2025年安徽省中考化学模拟检测卷（三）

2025年安徽省中考化学模拟检测卷（三） (时间：45分钟　满分：40分) 一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意) 1．井冈山红色研学之旅体验的下列项目中，发生化学变化的是(　　) A．稻草编鞋　　　　　 B．粗布裁衣 C．红米煮饭 D．竹子制筒 答案：C 2．下列基本实验操作正确的是(　　) 　　 　　　 答案：D 3．如图所示在烧杯a中盛有酚酞溶液，在烧杯b中盛有浓氨水。下列解释中正确的是(　　) 选项 观察现象 解释原因 A a烧杯溶液变为红色 b中氨分子运动到a中，形成氨水具有碱性 B a烧杯溶液变为红色 氨气与酚酞反应生成红色物质 C b烧杯溶液变为无色 a中酚酞分子不运动 D b烧杯溶液变为无色 a中酚酞分子运动到b中，氨水显中性 答案：A 4．除去下列各组物质中的杂质，所用方法不可行的是(　　) 选项 物质 杂质 除杂方法 A N2 O2 通过足量的灼热铜粉 B NaCl 泥沙 加水溶解，过滤，蒸发结晶 C CO2 CO 通过足量NaOH溶液，干燥 D CuSO4溶液 H2SO4 加过量CuO，充分反应后过滤 答案：C 5．化学与生活、社会密切相关。下列说法错误的是(　　) A．为了延长保质期，我们可以用甲醛浸泡海产品 B．化肥NH4HCO3不能与熟石灰共同施用 C．人体缺碘或摄入过量的碘都会引发甲状腺肿大 D．减少白色污染能有效保护环境 答案：A 6．人类只有一个地球，为了社会可持续发展，“节能减排、发展低碳经济”越来越有现实意义。下列说法符合“发展低碳经济”思路的是(　　) A．禁止使用含碳燃料 B．重污染企业向山区迁移 C．为了降低成本，焚烧处理废电缆 D．推广使用新能源汽车 答案：D 7．甲、乙试管中各盛有10.0 g水，向其中一支中加入3.0 g KNO3固体，另一支中加入3.0 g NaCl固体，按图1进行实验(KNO3和NaCl的溶解度曲线如图2)。下列说法正确的是(　　) A．甲中加入的固体是KNO3 B．0 ℃时，甲中溶液可能饱和，乙中溶液一定饱和 C．KNO3中含有少量NaCl杂质，可用冷却KNO3热饱和溶液的方法提纯 D．40 ℃时，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲中加入对应的溶质质量大于乙中加入对应的溶质质量 答案：C 8．物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系错误的是(　　) A．氢气用作燃料——氢气具有可燃性 B．氧化钙作食品干燥剂——氧化钙能与水反应 C．氮气用作保护气——氮气化学性质稳定 D．干冰用于人工增雨——二氧化碳能与碱反应 答案：D 9．下列化学方程式符合题意且书写正确的是(　　) A．医疗上用碱性物质中和胃酸过多：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O B．正常雨水的pH略小于7的原因：CO2＋H2O===H2CO3 C．证明铜的活动性比银强： Cu＋2AgCl===CuCl2＋2Ag D．实验室制取氧气：2H2O2===H2O＋O2↑ 解析：选B。A.氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，选项错误；B.正常雨水的pH略小于7是因为空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸，化学方程式书写正确，选项正确；C.铜的金属活动性比银强，但氯化银难溶于水，故铜不能与氯化银发生置换反应，选项错误；D.实验室制取氧气可用过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，化学方程式为2H2O22H2O＋ O2↑，选项错误。 10．2024年3月22日是第三十二届“世界水日”，主题为“Water for Peace”(以水促和平)。下列不利于水资源保护的是(　　) A．用洗菜、淘米的水浇花、冲厕所 B．合理施用农药和化肥 C．工业废水直接浇灌农田 D．禁止使用含磷洗衣粉 解析：选C。A.洗菜、洗衣、淘米的水用来浇花、拖地、冲厕所属于“一水多用”，可以节约用水，有利于水资源保护，不符合题意；B.合理施用农药、化肥，能减少水体污染，有利于水资源保护，不符合题意；C.工业废水可能含有有毒、有害物质，不能直接浇灌农田，不利于水资源保护，符合题意； D．禁止使用含磷洗衣粉可减少含磷物质对水体的污染，有利于水资源保护，不符合题意。 11．过氧乙酸(C2H4O3)是一种常用的化学消毒剂。下列有关说法正确的是(　　) A．过氧乙酸是氧化物 B．过氧乙酸中碳元素的质量分数最大 C．过氧乙酸是由碳元素、氢元素和氧元素组成 D．过氧乙酸中含有 2 个碳原子、4 个氢原子和 3个氧原子 解析：选C。A.氧化物是由两种元素组成，且一种元素为氧元素的化合物，过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误；B.过氧乙酸中C、H、O元素的质量比为(12×2)∶(1×4)∶(16×3)＝6∶1∶12，过氧乙酸中氧元素的质量分数最大，故选项说法错误；C.过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成，故选项说法正确；D.过氧乙酸是由过氧乙酸分子构成的，1个过氧乙酸分子中含有2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子，故选项说法错误。 12．在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 10 40 4 6 反应后的质量/g 4 x 38 y 下列说法错误的是(　　) A．若丁为催化剂，则x＝12 B．乙可能是生成物 C．x与y之和一定是18 D．甲和丙的质量变化之比为3∶17 解析：选B。A.若丁为催化剂，则y＝6，x＝10＋40＋4－4－38＝12，该选项说法正确；B.如果丁是反应物并且完全反应，则x＝18，即x最大是18，反应后乙质量减小，是反应物，该选项说法不正确；C.x＋y＝10＋40＋4＋6－4－38＝18，该选项说法正确；D.甲和丙的质量变化之比为：6∶34＝3∶17，该选项说法正确。 二、非选择题(本大题包括5小题，共28分) 13．(4分)我国将力争2060年前实现碳中和，为此化学小组的同学开启了低碳行动项目式学习之旅。 任务一：认识自然界中碳循环 (1)上图中箭头表示碳的输送途径，关于碳循环的说法正确的是________(填字母)。 A．途径①消耗空气中的氧气 B．途径②消耗CO2的量白天比夜晚少 C．途径③中的化石燃料为可再生能源 任务二：了解二氧化碳消耗的途径 (2)碳捕捉：实际生产中常采用足量的氢氧化钠溶液来“捕捉”二氧化碳，原理是_________________________________________________________________ ___________________________________________________(用化学方程式表示)。 (3)碳封存：某实验基地将二氧化碳压缩存入地下，实现二氧化碳的封存。从微观角度分析该技术能够实现的原因是____________________________________。 任务三：制定低碳行动方案 (4)列举一例符合低碳理念的行为____________________________________ _____________________________________________________________________。 答案：(1)A (2)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O (3)分子间有间隔 (4)随手关灯(合理即可) 14．(7分)2024年“世界水日”“中国水周”宣传口号是：“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。 (1)爱护水资源是每个公民应尽的义务，请你写出一条防治水污染的做法____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________。 (2)如图甲为电解水的实验装置，接通直流电源一段时间后，试管A、B中产生气体的体积比约为________。电解时，可向水中加入少量的________(填“氯化钠”或“硫酸钠”)来增强水的导电性。 (3)如图乙是活性炭净水器示意图，其中粒状活性炭层的作用是________(填字母)。 A．消毒　　　　　 B．过滤 C．蒸馏 D．吸附 (4)下图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题： 图2 ①若甲中混有少量的乙，可采用____________________的方法提取较纯净的甲； ②小红进行了如图2所示的实验，得到相应的溶液a、b、c，在a、b、c三杯溶液中，溶质质量分数最小的溶液是________。溶液c中溶质与溶剂的质量比为________。 解析：(2)电解水实验中，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，氢气和氧气的体积比为2∶1；如果在溶液中加入氯化钠，则在通电的条件下氯化钠会和水反应产生氢氧化钠、氯气和氢气，所以只能加入少量的硫酸钠，硫酸钠溶于水可电离出自由移动的钠离子和硫酸根离子以此来增强溶液的导电性；(3)天然水的净化过程中用到了活性炭，是利用其吸附性除去色素和异味；(4)①甲的溶解度随温度变化比较大，所以提纯甲应采用降温结晶的方法；②t1℃时甲的溶解度为20 g，即该温度下100 g水中最多溶解20 g甲，a烧杯中100 g水中溶解了15 g甲为不饱和溶液；b烧杯中100 g水中溶解了20 g甲为饱和溶液；c烧杯中100 g水中溶解20 g甲，因为这个时候温度已经升高为t2℃，甲的溶解度为40 g，所以此时为甲的不饱和溶液，但溶质质量分数与b烧杯中的溶液相同；c烧杯中100 g水中溶解20 g甲，溶质与溶剂的质量比为20 g∶100 g＝1∶5。 答案：(1)工业污水处理达标后再排放(合理即可) (2)2∶1　硫酸钠 (3)D (4)①降温结晶或冷却热饱和溶液 ②a　1∶5 15．(6分)“氨吸收法”捕集二氧化碳是实现“碳中和”的途径之一，其主要流程如图： (1)为了降低“碳排放”下列建议可行的是________。 A.随手关灯 B．全面禁止燃烧煤和汽油 C．大力发展火力发电 D．纸张双面打印 (2)反应①的化学方程式是____________________________________，该反应的温度不宜高，原因是____________________。 (3)将CO2封存在含氢氧化钙的地下水层后可慢慢转化为固态碳酸盐，该碳酸盐的化学式是____________________。 (4)上述流程中，可循环利用的物质是________________。 (5)对“氨吸收法”捕集二氧化碳技术认识正确的是________(填字母，可多选)。 A．有利于缓解温室效应 B．有利于变废为宝 C．研发催化剂将CO2转化为C2H4 D．研发催化剂将CO2转化为CH3OH 解析：(1)A.随手关灯可节约能源，减少因发电产生的二氧化碳，从而降低“碳排放”，正确；B.全面禁止燃烧煤和汽油会严重影响正常的生产生活，应合理使用煤和汽油，错误；C.大力发展火力发电会排放大量二氧化碳，不能降低“碳排放”，错误；D.纸张双面打印，可节约资源，减少二氧化碳的排放，正确。故选AD。 (2)根据流程图可知，反应①中氨水和二氧化碳反应生成碳酸氢铵，化学方程式为NH3·H2O＋CO2===NH4HCO3；该反应的温度不宜高，原因是碳酸氢铵受热易分解。 (3)将CO2封存在含氢氧化钙的地下水层后可慢慢转化为固态碳酸盐，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该碳酸盐的化学式是CaCO3。 (4)根据流程图可知，氨水是反应①的反应物也是反应②的生成物，可循环使用。 (5)A.“氨吸收法”捕集二氧化碳技术，能吸收空气中的二氧化碳，降低空气中二氧化碳含量，有利于缓解温室效应，正确；B.“氨吸收法”捕集二氧化碳技术，能吸收空气中的二氧化碳，将其转化为甲醇等，有利于变废为宝，正确；根据流程图可知，“氨吸收法”捕集二氧化碳技术，将CO2转化为CH3OH，而不是C2H4，故C错误，D正确。故选ABD。 答案：(1)AD (2)NH3·H2O＋CO2===NH4HCO3　碳酸氢铵受热易分解 (3)CaCO3 (4)氨水或NH3·H2O (5)ABD 16．(6分)暖宝宝是常见的局部取暖贴剂，使用后的固体中含Fe2O3、Fe(OH)3、NaCl、铁粉、碳粉和蛭石。为探究其中各组分的性质和含量，化学项目小组进行如下实验。(已知：蛭石呈黄褐色，不溶于水，不参加反应；Cu＋Fe2(SO4)3=== CuSO4＋2FeSO4) (1)取出使用后暖宝宝中的固体，观察到部分呈黑色。呈黑色的物质是__________。 (2)称取15.00 g样品，加入足量水，充分搅拌，过滤得到14.00 g滤渣甲。向滤渣甲中加入过量的硝酸铜溶液，充分反应后过滤，得到15.20 g滤渣乙。铁与硝酸铜反应的化学方程式为________________________________________________ _____________________________________________________________________。 (3)向滤渣乙中加入稀硫酸至过量，充分反应后过滤，得到滤液和10.18 g滤渣丙，滤渣丙中有紫红色固体。所得滤液中的阳离子是________________(填离子符号)。 (4)将滤渣丙放入硬质玻璃管中，用如图所示装置继续实验(装置中试剂均足量)。 加热硬质玻璃管中的固体至恒重，其质量为11.06 g。装置D的质量增加4.40 g。 ①滤渣丙中铜的质量为________(结果精确到0.01 g)； ②若所测样品中Fe(OH)3的质量分数偏大，可能的原因是________(填字母)。 a．没有连接装置E b．点燃酒精灯前未先通入一段时间氧气 c．硬质玻璃管中产生的气体未被完全吸收 d．实验结束硬质玻璃管中仍有紫红色固体残留 解析：(1)暖宝宝使用后的固体中含Fe2O3、Fe(OH)3、NaCl、铁粉、碳粉和蛭石，其中呈黑色的物质是铁粉、碳粉；(2)铁与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，化学方程式为Fe＋Cu(NO3)2===Cu＋Fe(NO3)2；(3)称取15.00 g样品，加入足量水，充分搅拌，过滤得到14.00 g滤渣甲，则滤渣甲中含有Fe2O3、Fe(OH)3、铁粉、碳粉和蛭石，向滤渣甲中加入过量的硝酸铜溶液，铁与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，充分反应后过滤得到15.20 g滤渣乙，则滤渣乙中含有Fe2O3、Fe(OH)3、碳粉、蛭石和铜，向滤渣乙中加入稀硫酸至过量，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氢氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铜与硫酸铁反应生成硫酸铜和硫酸亚铁，碳粉、铜、蛭石与稀硫酸不反应，充分反应后过滤得到滤液和10.18 g滤渣丙，滤渣丙中有紫红色固体，说明铜有剩余，则溶液中硫酸铁完全反应，则所得滤液中含有硫酸铜、硫酸亚铁和过量的稀硫酸，则滤液中含有的阳离子是Cu2＋、Fe2＋、H＋；(4)①由第(3)小问分析可知，滤渣丙中含有铜、碳粉和蛭石，硬质玻璃管中发生的反应是碳与氧气在加热条件下反应生成二氧化碳，铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，装置D的质量增加4.40 g，则该质量为生成二氧化碳气体的质量，设滤渣丙中碳粉的质量为x， 则滤渣丙中铜和蛭石的总质量为10.18 g－1.20 g＝8.98 g，加热硬质玻璃管中的固体至恒重，其质量为11.06 g，铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，蛭石不参与反应，根据质量守恒定律可知，反应前后物质总质量不变，则与铜反应的氧气质量为11.06 g－8.98 g＝2.08 g，设滤渣丙中铜的质量为y， 故滤渣丙中铜的质量为8.32 g； ②a.没有连接装置E，空气中的二氧化碳进入装置D，使得装置D增重质量偏大，则碳粉的质量偏大，会导致Fe(OH)3的质量偏小，则所测样品中Fe(OH)3的质量分数偏小，不符合题意；b.点燃酒精灯前未先通入一段时间氧气，装置内空气中的二氧化碳进入装置D，使得装置D增重质量偏大，则碳粉的质量偏大，会导致Fe(OH)3的质量偏小，则所测样品中Fe(OH)3的质量分数偏小，不符合题意；c.硬质玻璃管中产生的气体未被完全吸收，使得装置D增重质量偏小，则碳粉的质量偏小，会导致Fe(OH)3的质量偏大，则所测样品中Fe(OH)3的质量分数偏大，符合题意；d.实验结束硬质玻璃管中仍有紫红色固体残留，说明铜没有完全反应，则铜的质量偏小，会导致Fe(OH)3的质量偏大，则所测样品中Fe(OH)3的质量分数偏大，符合题意。故选cd。 答案：(1)铁粉、碳粉 (2)Fe＋Cu(NO3)2===Cu＋Fe(NO3)2 (3)Cu2＋、Fe2＋、H＋ (4)①8.32 g　②cd 17．(5分)有一种石灰石样品，其中含有的杂质是二氧化硅(它是一种不溶于水，也不与盐酸反应、耐高温的固体物质)。某同学想测定该样品的纯度，他取用2 g这种石灰石样品，把20 g稀盐酸分四次加入，充分反应后剩余固体的质量如下表所示： 稀盐酸的质量 剩余固体的质量 第一次加入5 g 1.315 g 第二次加入5 g 0.63 g 第三次加入5 g 0.3 g 第四次加入5 g 0.3 g (1)2 g石灰石样品中的杂质质量是____________g。 (2)石灰石样品的纯度为________。 (3)100 kg这种纯度的石灰石充分煅烧后，可得到固体多少千克？ 答案：(1)0.3 (2)85% (3)解：设能得到二氧化碳的质量为x。 所以剩余固体的质量＝100 kg－37.4 kg＝62.6 kg 答：100 kg这种纯度的石灰石充分煅烧后，可得到固体62.6 kg。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年安徽省中考化学模拟检测卷（三） (时间：45分钟　满分：40分) 一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意) 1．井冈山红色研学之旅体验的下列项目中，发生化学变化的是(　　) A．稻草编鞋　　　　　 B．粗布裁衣 C．红米煮饭 D．竹子制筒 2．下列基本实验操作正确的是(　　) 　　 　　　 3．如图所示在烧杯a中盛有酚酞溶液，在烧杯b中盛有浓氨水。下列解释中正确的是(　　) 选项 观察现象 解释原因 A a烧杯溶液变为红色 b中氨分子运动到a中，形成氨水具有碱性 B a烧杯溶液变为红色 氨气与酚酞反应生成红色物质 C b烧杯溶液变为无色 a中酚酞分子不运动 D b烧杯溶液变为无色 a中酚酞分子运动到b中，氨水显中性 4．除去下列各组物质中的杂质，所用方法不可行的是(　　) 选项 物质 杂质 除杂方法 A N2 O2 通过足量的灼热铜粉 B NaCl 泥沙 加水溶解，过滤，蒸发结晶 C CO2 CO 通过足量NaOH溶液，干燥 D CuSO4溶液 H2SO4 加过量CuO，充分反应后过滤 5．化学与生活、社会密切相关。下列说法错误的是(　　) A．为了延长保质期，我们可以用甲醛浸泡海产品 B．化肥NH4HCO3不能与熟石灰共同施用 C．人体缺碘或摄入过量的碘都会引发甲状腺肿大 D．减少白色污染能有效保护环境 6．人类只有一个地球，为了社会可持续发展，“节能减排、发展低碳经济”越来越有现实意义。下列说法符合“发展低碳经济”思路的是(　　) A．禁止使用含碳燃料 B．重污染企业向山区迁移 C．为了降低成本，焚烧处理废电缆 D．推广使用新能源汽车 7．甲、乙试管中各盛有10.0 g水，向其中一支中加入3.0 g KNO3固体，另一支中加入3.0 g NaCl固体，按图1进行实验(KNO3和NaCl的溶解度曲线如图2)。下列说法正确的是(　　) A．甲中加入的固体是KNO3 B．0 ℃时，甲中溶液可能饱和，乙中溶液一定饱和 C．KNO3中含有少量NaCl杂质，可用冷却KNO3热饱和溶液的方法提纯 D．40 ℃时，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲中加入对应的溶质质量大于乙中加入对应的溶质质量 8．物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系错误的是(　　) A．氢气用作燃料——氢气具有可燃性 B．氧化钙作食品干燥剂——氧化钙能与水反应 C．氮气用作保护气——氮气化学性质稳定 D．干冰用于人工增雨——二氧化碳能与碱反应 9．下列化学方程式符合题意且书写正确的是(　　) A．医疗上用碱性物质中和胃酸过多：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O B．正常雨水的pH略小于7的原因：CO2＋H2O===H2CO3 C．证明铜的活动性比银强： Cu＋2AgCl===CuCl2＋2Ag D．实验室制取氧气：2H2O2===H2O＋O2↑ 10．2024年3月22日是第三十二届“世界水日”，主题为“Water for Peace”(以水促和平)。下列不利于水资源保护的是(　　) A．用洗菜、淘米的水浇花、冲厕所 B．合理施用农药和化肥 C．工业废水直接浇灌农田 D．禁止使用含磷洗衣粉 11．过氧乙酸(C2H4O3)是一种常用的化学消毒剂。下列有关说法正确的是(　　) A．过氧乙酸是氧化物 B．过氧乙酸中碳元素的质量分数最大 C．过氧乙酸是由碳元素、氢元素和氧元素组成 D．过氧乙酸中含有 2 个碳原子、4 个氢原子和 3个氧原子 12．在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 10 40 4 6 反应后的质量/g 4 x 38 y 下列说法错误的是(　　) A．若丁为催化剂，则x＝12 B．乙可能是生成物 C．x与y之和一定是18 D．甲和丙的质量变化之比为3∶17 二、非选择题(本大题包括5小题，共28分) 13．(4分)我国将力争2060年前实现碳中和，为此化学小组的同学开启了低碳行动项目式学习之旅。 任务一：认识自然界中碳循环 (1)上图中箭头表示碳的输送途径，关于碳循环的说法正确的是________(填字母)。 A．途径①消耗空气中的氧气 B．途径②消耗CO2的量白天比夜晚少 C．途径③中的化石燃料为可再生能源 任务二：了解二氧化碳消耗的途径 (2)碳捕捉：实际生产中常采用足量的氢氧化钠溶液来“捕捉”二氧化碳，原理是_________________________________________________________________ ___________________________________________________(用化学方程式表示)。 (3)碳封存：某实验基地将二氧化碳压缩存入地下，实现二氧化碳的封存。从微观角度分析该技术能够实现的原因是____________________________________。 任务三：制定低碳行动方案 (4)列举一例符合低碳理念的行为____________________________________ _____________________________________________________________________。 14．(7分)2024年“世界水日”“中国水周”宣传口号是：“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。 (1)爱护水资源是每个公民应尽的义务，请你写出一条防治水污染的做法____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________。 (2)如图甲为电解水的实验装置，接通直流电源一段时间后，试管A、B中产生气体的体积比约为________。电解时，可向水中加入少量的________(填“氯化钠”或“硫酸钠”)来增强水的导电性。 (3)如图乙是活性炭净水器示意图，其中粒状活性炭层的作用是________(填字母)。 A．消毒　　　　　 B．过滤 C．蒸馏 D．吸附 (4)下图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题： 图2 ①若甲中混有少量的乙，可采用____________________的方法提取较纯净的甲； ②小红进行了如图2所示的实验，得到相应的溶液a、b、c，在a、b、c三杯溶液中，溶质质量分数最小的溶液是________。溶液c中溶质与溶剂的质量比为________。 15．(6分)“氨吸收法”捕集二氧化碳是实现“碳中和”的途径之一，其主要流程如图： (1)为了降低“碳排放”下列建议可行的是________。 A.随手关灯 B．全面禁止燃烧煤和汽油 C．大力发展火力发电 D．纸张双面打印 (2)反应①的化学方程式是____________________________________，该反应的温度不宜高，原因是____________________。 (3)将CO2封存在含氢氧化钙的地下水层后可慢慢转化为固态碳酸盐，该碳酸盐的化学式是____________________。 (4)上述流程中，可循环利用的物质是________________。 (5)对“氨吸收法”捕集二氧化碳技术认识正确的是________(填字母，可多选)。 A．有利于缓解温室效应 B．有利于变废为宝 C．研发催化剂将CO2转化为C2H4 D．研发催化剂将CO2转化为CH3OH 16．(6分)暖宝宝是常见的局部取暖贴剂，使用后的固体中含Fe2O3、Fe(OH)3、NaCl、铁粉、碳粉和蛭石。为探究其中各组分的性质和含量，化学项目小组进行如下实验。(已知：蛭石呈黄褐色，不溶于水，不参加反应；Cu＋Fe2(SO4)3=== CuSO4＋2FeSO4) (1)取出使用后暖宝宝中的固体，观察到部分呈黑色。呈黑色的物质是__________。 (2)称取15.00 g样品，加入足量水，充分搅拌，过滤得到14.00 g滤渣甲。向滤渣甲中加入过量的硝酸铜溶液，充分反应后过滤，得到15.20 g滤渣乙。铁与硝酸铜反应的化学方程式为________________________________________________ _____________________________________________________________________。 (3)向滤渣乙中加入稀硫酸至过量，充分反应后过滤，得到滤液和10.18 g滤渣丙，滤渣丙中有紫红色固体。所得滤液中的阳离子是________________(填离子符号)。 (4)将滤渣丙放入硬质玻璃管中，用如图所示装置继续实验(装置中试剂均足量)。 加热硬质玻璃管中的固体至恒重，其质量为11.06 g。装置D的质量增加4.40 g。 ①滤渣丙中铜的质量为________(结果精确到0.01 g)； ②若所测样品中Fe(OH)3的质量分数偏大，可能的原因是________(填字母)。 a．没有连接装置E b．点燃酒精灯前未先通入一段时间氧气 c．硬质玻璃管中产生的气体未被完全吸收 d．实验结束硬质玻璃管中仍有紫红色固体残留 17．(5分)有一种石灰石样品，其中含有的杂质是二氧化硅(它是一种不溶于水，也不与盐酸反应、耐高温的固体物质)。某同学想测定该样品的纯度，他取用2 g这种石灰石样品，把20 g稀盐酸分四次加入，充分反应后剩余固体的质量如下表所示： 稀盐酸的质量 剩余固体的质量 第一次加入5 g 1.315 g 第二次加入5 g 0.63 g 第三次加入5 g 0.3 g 第四次加入5 g 0.3 g (1)2 g石灰石样品中的杂质质量是____________g。 (2)石灰石样品的纯度为________。 (3)100 kg这种纯度的石灰石充分煅烧后，可得到固体多少千克？ 学科网（北京）股份有限公司 $$