2025年中考化学二轮专题复习---计算题

2025年中考化学二轮专题复习---计算题 1．我国载人航天技术达到了世界先进水平。其中“神舟号”系列火箭使用的一种燃料是偏二甲肼，其化学式为C2H8N2，燃烧时发生如下反应： ，请计算： （1）偏二甲肼中碳元素的质量分数； （2）消耗24kg偏二甲肼，理论上可产生氮气的质量。 2．化学兴趣小组的同学做实验时不慎把稀盐酸洒在实验室的磨石地板上，发现有气泡冒出。查阅资料得知，磨石中含有碳酸钙，同学们用同种磨石进行了如下实验（假设磨石中的其它成分不参与反应，也不溶于水，生成的气体全部逸出）。 请完成下列问题： （1）生成二氧化碳的质量为　 　g。 （2）计算反应后烧杯内溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。 3．电动自行车、小汽车等交通工具中都有为其提供电能的铅蓄电池（又称“电瓶”），它的优点是可以充电循环使用。电瓶的正极材料是二氧化铅（PbO2）， 负极材料是金属铅（Pb），电瓶内所加液体是溶质质量分数为36%的稀硫酸，放电（为外界供电）时发生反应的化学方程式如下： 。当放电时，反应物反应掉一定量后，就会导致电压下降，不能正常使用，这时就必须及时充电。 （1）PbO2中铅元素与氧元素的质量比为　 　。 （2）若用86.4%的浓硫酸来配制该稀硫酸1200克，需要加水多少克？　 　 （3）假如某个电瓶中内装36%的稀硫酸1200克，当有414克的铅恰好反应完时，求反应后溶液中硫酸的质量分数　 　（最后结果保留一位小数）。 4．某碳酸钠样品中含有氯化钠及不溶性杂质(不溶于水，也不参加反应)，现取10g该样品加入73g稀盐酸，恰好完全反应，收集到2.2g的气体(假设生成的气体全部逸出)，过滤得1g不溶物。计算： （1）所用盐酸的质量分数； （2）反应后得到的不饱和溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。 5．下图复方硫酸亚铁片的说明书，请依据说明书回答下列问题： 复方硫酸亚铁片() 每片含硫酸亚铁50mg 用法用量：饭后口服，连用5~6周 1~4岁儿童：一次2片，一日3次 （1）硫酸亚铁的相对分子质量为　 　。(只填计算结果) （2）硫酸亚铁中铁元素、硫元素、氧元素的质量比为　 　。(只填计算结果) （3）硫酸亚铁中铁元素的质量分数是多少？(列式并计算，结果精确到0.1%) （4）一位三岁的儿童，若按说明书的用量服用，一天从此药物中获取多少毫克铁元素。(列式并计算，结果精确到0.1mg) 6．硫酸亚铁铵的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2，常用于定量分析。现将 (NH4)2Fe(SO4)2溶于水配成185.7g溶液，向其中加入100 g过量NaOH溶液，加热充分反应，生成1.7 g NH3，假设生成的NH3全部逸出。反应化学方程式为：(NH4)2Fe(SO4)2＋4NaOH2Na2SO4＋Fe(OH)2↓＋2NH3↑＋2H2O（不考虑其他反应）。试计算。 （1）硫酸亚铁铵中氮、硫两种元素的质量比为　 　。 （2）所得溶液中Na2SO4的质量分数　 　。 （3）若将所得溶液中的Na2SO4质量分数增大一倍，需要蒸发掉水的质量　 　。 7．海洋是座巨大的宝库，大量的镁是从海水中提取的。为测定海水中镁元素的含量，化学兴趣小组的同学们进行了如下实验(假设海水中镁元素以氯化镁的形式存在，其他物质不与NaOH反应)。 （1）反应产生氢氧化镁的质量为　 　g。 （2）计算所用NaOH溶液的溶质质量分数。 （3）过滤中用到的玻璃仪器有　 　、烧杯和玻璃棒，过滤时得到的滤液浑浊，原因可能是　 　(任写一种)； （4）加入20gNaOH溶液反应后过滤所得的固体未经洗涤直接干燥，这一操作会导致该海水样品中镁元素的质量分数计算结果　 　(填“偏大”“不变”或“偏小”)。 8．某小组同学进行了如图所示的实验，请分析并计算： （1）反应前后MnO2的质量和　 　不变。 （2）计算反应前过氧化氢溶液中所含过氧化氢的质量。 9．某校化学兴趣小组同学为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的含量，将足量的稀盐酸加入到10g石灰石中，产生CO2气体的情况如图所示： (化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑) (1)从图中可以看出，10g石灰石与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是 g。 (2)石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？ 10．根据乙醇的化学式列式并计算。 （1）乙醇（C2H5OH）的相对分子质量　 　。 （2）该物质的一个分子中共有　 　个原子。 （3）乙醇（C2H5OH）中C、H、O三种元素质量比　 　（填最简比）。 （4）4.6g乙醇（C2H5OH）中氧元素的质量　 　g。 11．为测定某工厂废水中CuSO4的含量，取废水样品400g，滴加质量分数为10%的NaOH溶液至不再产生沉淀时，消耗NaOH溶液的质量是10g。（废水中其它杂质易溶于水，但不与NaOH反应）请完成下列分析及计算： （1）若想通过沉淀的质量计算CuSO4的质量，应对过滤后的沉淀进行　 　、干燥后再称量。 （2）计算废水中CuSO4的质量分数。 12．在实验室里加热50g混有二氧化锰的氯酸钾固体混合物制取氧气，完全反应后剩余固体质量为30.8g。请计算： （1）生成氧气的质量为 　 　g。 （2）反应前固体混合物中氯酸钾的质量分数。 13．科学兴趣小组的同学们对鸡蛋壳的成分开展了有关探究。同学们的实验过程如下：①将一定量的鸡蛋壳放入容器中；②往其中加入适量的稀盐酸，观察到有较多的气泡产生；③……；④得出结论：鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐（如：碳酸钙）。 （1）请补全第③步的实验内容与现象________。 【实验步骤】小朋称取鸡蛋壳样品，加入足量的稀盐酸，按如图装置实验，记录数据如下： 时间（min） 0 2 4 6 8 10 12 装置和药品总质量（g） 261.0 260.0 259.3 259.0 258.8 258.8 258.8 【数据分析】 （2）产生二氧化碳的质量是________。 【实验结论】 （3）该鸡蛋壳中样品中含有碳酸钙，求样品中含有碳酸钙质量分数是多少？ 【实验反思】 （4）经查实，上述方法所测得鸡蛋壳中碳酸钙含量偏大（若实验操作规范），导致偏大的原因可能是 。 A. 有水蒸气逸出 B. 盐酸浓度太大 C. 锥形瓶内残留二氧化碳 14．某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组的同学为测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数，做了如下探究，取炉具清洁剂样品于烧杯中，加水稀释，再逐滴加入溶质质量分数为的稀盐酸（密度是），并用玻璃棒不断搅拌（如图1所示）。 同时利用传感器测定溶液的，反应过程中溶液的随加入稀盐酸的体积变化关系如图2所示。（已知：该清洁剂中其他成分不与水、稀盐酸发生反应） 请完成下列问题： （1）样品中的氢氧化钠恰好被完全反应时，加入的稀盐酸的质量是　 　。 （2）计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数。（写出计算过程） 15．室温下足量镁片、铝片（已去除氧化膜）分别与40g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸反应，用数据采集器测得装置内压强随时间的变化关系图（见如图）。 已知：相同温度下，装置内压强与产生气体的体积成正比。 （1）根据图乙可知，充分反应后产生氢气的质量：Mg______Al（填“＞”、“＜”或“＝”）。 （2）计算镁片与稀盐酸反应产生氢气的质量（写出计算过程）。 （3）曲线BC段下降的原因是______。 （4）t4时消耗镁片与铝片的质量比为______。 16．某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数，20℃时，称取该产品样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如下图所示。 求：（1）生成CO2的质量。 （2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。 （3）根据条件，此题还可求算出下列中的 （只填字母标号，不计算，可多选）。 A该纯碱样品中NaCl的质量分数 B反应所用稀盐酸的溶质质量分数 C反应后所得溶液中NaCl的质量分数 D反应生成水的质量 17．某干燥剂的成分是CaCl2和少量的氯化钠，为测定样品中氯化钙的含量，化学兴趣小组的同学称取该样品12g，加水充分溶解，得到溶液50g，然后取一定质量分数的碳酸钠溶液100g平均分五次加入，充分振荡，实验数据如下，请分析并计算： 次数 1 2 3 4 5 加入碳酸钠溶液的质量g 20 20 20 20 20 生成沉淀的质量g 2.5 x 7.5 10 10 （1）x=　 　，a=　 　，A点所示溶液的溶质为　 　（填化学式）。 （2）样品中CaCl2的质量分数？（写出计算过程，计算结果精确至0.1%，下同） （3）恰好完全反应时过滤，所得不饱和溶液的溶质质量分数是多少？ 18．某补钙剂说明书的部分信息如图所示。 xx钙片 主要成分：碳酸钙 规格：50片/瓶，1g/片 用法与用量：口服，一天2次，一次一片 一兴趣小组为了测定钙片中碳酸钙的含量，现将25片“xx钙片”研磨成粉末放入烧杯中，再加入60g稀盐酸（钙片中其他成分不与盐酸反应），随着反应的进行，测得烧杯内物质总质量随时间变化如下表： 反应时间 t0 t1 t2 t3 t4 总质量/g 85 82 77 76.2 76.2 请计算： （1）该反应产生二氧化碳的质量为　 　克。 （2）“xx钙片”中碳酸钙的质量分数（结果保留0.1％）。 19．实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，取40g稀硫酸样品于烧杯中，将质量分数为3.42%的Ba（OH）2。溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着Ba（OH）2溶液的加入烧杯中，溶液pH变化情况如图所示。分析并计算： （1）恰好完全反应时消耗氢氧化钡溶液的质量是　 　g； （2）a点溶液中含有的离子主要是　 　。 （3）计算稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程） 20．某环保小组发现一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜，为测定该废水中两种污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水参考，环保小组同学进行了以下实验。 （1）若要用50%的氢氧化钠溶液配制实验一共所需的120g20%氢氧化钠溶液，则需要浓氢氧化钠溶液和水的质量比是　 　； （2）产生沉淀的化学方程式是　 　； （3）根据已知条件求解废水硫酸铜质量（x）的比例式是　 　； （4）该废水中硫酸质量是　 　； （5）最终所得溶液溶质质量分数是　 　。 21．某一长期暴露在空气中的样品部分变质为并含少量水。取13.2 g该样品于烧杯中，加入39 g水使其完全溶解，向所得溶液中逐渐加入50 g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸恰好完全反应。反应过程中产生气体的质量随时间的变化关系如图所示。（已知：） 回答下列问题： （1）产生的的质量为　 　g。 （2）计算13.2 g样品中碳酸钾的质量。（写出计算过程） （3）计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程） 22．计算我国科学家屠呦呦因发现青蒿素（化学式），荣获2015年诺贝尔医学奖，请计算： （1）青蒿素的相对分子质量为　 　。 （2）青蒿素中碳、氢元素的质量比为　 　。 （3）28.2g青蒿素中含碳元素的质量为多少？（写出计算过程） 答案解析部分 1．【答案】（1）解：偏二甲肼的相对分子质量= =60， ，偏二甲肼中碳元素的质量分数= （2）解：设消耗24kg偏二甲肼，理论上可产生氮气的质量为x。 x=33.6kg 答：消耗24kg偏二甲肼，理论上可产生氮气的质量为33.6kg。 【解析】【分析】（1）根据元素质量分数的计算方法分析 （2）根据偏二甲肼的质量集合反应的方程式计算氮气的质量 2．【答案】（1）4.4 （2）设：生成4.4g的二氧化碳需碳酸钙的质量为x，同时生成氯化钙质量为y。 x=10g； y=11.1g； 反应后烧杯内溶液的溶质质量分数=；或 反应后烧杯内溶液的溶质质量分数=。 答：反应后烧杯内溶液的溶质质量分数为10%。 【解析】【解答】（1）稀盐酸与碳酸钙反应会生成氯化钙、水和二氧化碳，反应后烧杯内减少质量即为生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳质量为 12.5g+105.4g -113.5g=4.4g； 【分析】（1）根据反应后烧杯内减少质量即为生成二氧化碳的质量分析； （2）根据生成二氧化碳质量及方程式中物质质量关系计算反应的碳酸钙质量和生成氯化钙质量，再由质量守恒定律计算出反应后溶液的质量，利用溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量计算反应后烧杯内溶液的溶质质量分数分析。 （1）稀盐酸与碳酸钙反应会生成氯化钙、水和二氧化碳，反应过程中二氧化碳逸出，根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量= 12.5g+105.4g -113.5g=4.4g； （2）见答案。 3．【答案】（1）207：32 （2）700克 （3）4.5% 【解析】【解答】（1） PbO2中铅元素与氧元素的质量比为 。 （2）由题意电瓶内所加液体是溶质质量分数为36%的稀硫酸，若用86.4%的浓硫酸来配制该稀硫酸1200克，设需要浓硫酸的质量为x，则有： ，解得x=500克 需要加水的质量为1200克-500克=700克 答：需要加水700克。 （3）由题意某个电瓶中内装36%的稀硫酸1200克，当有414克的铅恰好反应完时，设参加反应的硫酸的质量为y，生成的水的质量为z，则有： PbO2（固）+ H2SO4+ Pb=2PbSO4↓+ 2H2O 196 207 36 y 414g z 由 ，解得y=392g 由 ，解得z=72g 反应后溶液中剩余硫酸的质量为 反应后溶液的质量为1200克-392克+72克=880克 反应后溶液中硫酸的质量分数为 答：反应后溶液中硫酸的质量分数为4.5%。 【分析】（1）在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。 （2）根据溶液的稀释前后，溶质的质量不变，进行分析。 （3）先设未知数，正确写出化学方程式；再找准有关物质，已知量是铅的质量，未知量是硫酸、生成水的质量；列比例式计算。 4．【答案】（1）解：设样品中碳酸钠的质量为x，参加反应的HCl的质量为y，生成氯化钠的质量为z = x=5.3g = y=3.65g = z=5.85g 所用盐酸的质量分数= ×100%=5% 答：所用盐酸的质量分数为5%。 （2）解：反应后溶液中的燃着氯化钠的质量=10g−5.3g−1g+5.85g=9.55g 反应后溶液的质量=10g+73g−2.2g−1g=79.8g 应后得到的不饱和溶液中溶质的质量分数= ×100%≈12.0% 答：应后得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为12.0%。 【解析】【分析】（1）根据二氧化碳质量代入方程式中利用物质间质量关系计算其它物质质量分析； （2）根据反应后溶液为氯化钠溶液，其溶质质量为原有固体中氯化钠和碳酸钠生成的氯化钠，再利用溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量计算其溶质质量分数分析。 5．【答案】（1）152 （2）7∶4∶8 （3）硫酸亚铁中铁元素的质量分数=×100%≈36.8% （4）按说明书的用量，一个3岁的儿童一天应服用该药物2×3=6片，则6片该药物中含铁元素的质量=50mg×6×36.8%=110.4mg。 答：一位三岁的儿童，若按说明书的用量服用，一天从此药物中获取110.4mg铁元素。 6．【答案】（1）7：16 （2）5.0% （3）137.5g 【解析】【解答】(1)由硫酸亚铁铵的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2可知，硫酸亚铁铵中氮、硫两种元素的质量比为（14×2）：（32×2）=7：16； (2)设生成硫酸钠的质量为x，氢氧化亚铁的质量为y， x=14.2g y=4.5g 所得溶液中Na2SO4的质量分数为： (3)需要蒸发掉水的质量=。 【分析】（1）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析； （2）根据氨气的质量及方程式中物质间质量关系计算出硫酸钠质量，再由质量守恒定律计算出所得溶液质量，从而计算硫酸钠溶液中溶质质量分数分析； （3）根据蒸发水时溶质质量不变分析。 7．【答案】（1）0.58 （2）解：设20g氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为x。 x=0.8g 所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为： 答：样品中氢氧化钠的质量分数为4% （3）漏斗；仪器不干净（合理即可） （4）偏大 8．【答案】（1）化学性质 （2）解：生成氧气的质量是 设反应前过氧化氢溶液中所含过氧化氢的质量为 答：反应前过氧化氢溶液中所含过氧化氢的质量是3.4g。 【解析】【解答】（1）过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成氧气和水，催化剂反应前后的质量和化学性质都不变，故填：化学性质； 【分析】（1）根据催化剂的特点分析。 （2）先设未知数，正确写出过氧化氢分解的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氧气的质量，未知量是过氧化氢的质量；列比例式计算。 9．【答案】(1)3.3；(2)75% (1) 从图中可以看出，10g石灰石与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是3.3g (2)设石灰石中碳酸钙的质量为x，则 解得x=7.5g； 石灰石中碳酸钙的质量分数是。 10．【答案】（1）46 （2）9 （3）12：3：8 （4）1.6 11．【答案】（1）洗涤 （2）解：设400g废水中CuSO4的质量为x， x＝2g 废水中CuSO4的质量分数为： 答：废水中CuSO4的质量分数为0.5%。 【解析】【解答】（1）若想通过沉淀的质量计算CuSO4的质量，应对过滤后的沉淀进行洗涤、干燥后再称量。 【分析】（1）根据从溶液中得出固体的方法分析 （2）根据氢氧化钠的质量结合反应的方程式计算硫酸铜的质量，进而计算质量分数 12．【答案】（1）19.2 （2）设：反应前固体混合物中氯酸钾的质量分数为x。 x=98%。 答：反应前固体混合物中氯酸钾的质量分数为98%。 【解析】【解答】（1）氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量=50g-30.8g=19.2g。 （2）解： 设反应前固体混合物中氯酸钾的质量分数为x。 x=98%。 答：反应前固体混合物中氯酸钾的质量分数为98%。 【分析】根据质量守恒定律分析可知生成氧气的质量，再根据氯酸钾在二氧化锰催化作用下分解生成氯化钾和氧气的方程式中，已知氧气的质量和式量以及氯酸钾的式量来计算氯酸钾的质量，且氯酸钾在原混合物中的百分含量来解答。 （1）氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量=50g-30.8g=19.2g； （2）详见答案。 13．【答案】(1) 将生成的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊 (2) 2.2 (3) 解：设样品中含有碳酸钙质量分数是x x=50% 答：样品中含有碳酸钙质量分数是50% (4) AB 14．【答案】（1）50 （2）解：设该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量为x，则 解得x=0.4g 则该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为 答：该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为4%。 【解析】【解答】（1）根据氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，完全反应后，溶液显中性，再根据图2，pH=7时，加入盐酸的质量是50g。 【分析】（1）根据酸碱中和后溶液显中性和图2的数据分析； （2）先设未知数，正确写出氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是盐酸中溶质HCl的质量，未知量是氢氧化钠的质量；列比例式计算，求出氢氧化钠的质量，再根据溶质质量分数的计算公式，求出炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数，最后简明写出答案。 15．【答案】（1）＝ （2）解：参加反应的HCl的质量=40g×7.3%=2.92g 设镁与稀盐酸反应产生氢气的质量为x ＝ x＝0.8g 答：镁片与稀盐酸反应产生氢气的质量为0.8g。 （3）热量散失 （4）解：由图可知，t4时刻，镁、铝与盐酸充分反应产生的氢气产生的压强相同，则生成的氢气质量相等，由题（2）可知产生氢气的质量均为0.8g； 设消耗镁的质量为m = m=9.6g 消耗铝的质量为n = n＝7.2g 消耗的镁和铝的质量比=9.6g：7.2g＝4：3，故填4：3。 16．【答案】（　　）8.8 g （2）设：样品中碳酸钠的质量为x x=21.2g 则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：。 （3）ABCD 17．【答案】（1）5；120；NaCl、Na2CO3 （2）解：设样品中氯化钙的质量为x。 样品中CaCl2的质量分数： 答：样品中CaCl2的质量分数92.5%。 （3）解：设生成氯化钠的质量为y。 所得不饱和溶液的溶质质量分数是： 答：所得不饱和溶液的溶质质量分数是10.5%。 18．【答案】（1）8.8 （2）解：设“xx钙片”中碳酸钙的质量分数为x x=80.0% 答：“xx钙片”中碳酸钙的质量分数为80.0%。 【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则该反应生成二氧化碳的质量为：85g-76.2g=8.8g； 【分析】（1）根据质量守恒定律计算二氧化碳的质量； （2）根据 计算。 19．【答案】（1）50 （2）H+、 （3）解：设40g稀硫酸中硫酸的质量为x x=0.98g 稀硫酸中溶质的质量分数= 答：稀硫酸中溶质的溶质质量分数是2.45%。 【解析】【解答】(1)根据图示可知，pH等于7时，恰好完全反应，恰好完全反应时消耗氢氧化钡溶液的质量是50g； (2)由图示可知，氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和水，在a点时溶液的pH小于7，说明加入的Ba(OH)2完全反应，有剩余的硫酸，所以溶液中含有的离子为：H+、； 【分析】（1）根据酸碱中和反应的后pH=7进行分析 （2）根据a点溶液是酸性的进行分析 （3）根据氢氧化钡的质量结合反应的方程式计算硫酸的质量，进而计算质量分数分析 20．【答案】（1） （2） （3）设废水硫酸铜质量为x，消耗掉的氢氧化钠溶液质量为m， x=32g m=80g （4）该废水中硫酸质量是y， y=9.8g （5）设生成硫酸钠的质量为z，由反应的化学方程式2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O和CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4，得关系式： z=42.6g 最终所得溶液溶质质量分数是×100%=14.2%。 21．【答案】（1）2.2 （2）设13.2 g样品中碳酸钾的质量为。 解得； 答：13.2 g样品中碳酸钾的质量为6.9 g （3）设生成2.2g的二氧化碳同时生成氯化钾的质量为y，消耗的盐酸质量为z ； y=7.45g。 z=25g 样品中氢氧化钾消耗盐酸的质量=50g-25g=25g。 设：25g盐酸与氢氧化钾反应生成氯化钾的质量为m。 m=7.45g。 根据质量守恒定律可知，反应后只有二氧化碳气体从溶液中逸出，因此反应后溶液的质量； 反应后所得溶液中溶质的质量分数； 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为14.9%。 【解析】【分析】（1）根据图示中所给数据分析； （2）根据产生二氧化碳的质量代入方程式中，利用方程式中碳酸钾和二氧化碳质量关系计算碳酸钾质量分析； （3）根据二氧化碳质量与方程式中氯化氢、氯化钾和二氧化碳质量关系，计算出反应的盐酸和生成氯化钾质量，再利用总的盐酸质量计算出与氢氧化钾反应的盐酸质量，由盐酸质量和氢氧化钾的质量关系计算生成氯化钾质量，最后计算出氯化钾总质量及生成溶液质量，利用溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量计算反应后溶液溶质质量分数。 22．【答案】（1）282 （2）90：11 （3） 【解析】【解答】（1）青蒿素的相对分子质量为； （2）青蒿素中碳、氢元素的质量比为； （3）28.2g青蒿素中含碳元素的质量=. 【分析】根据青蒿素的化学式可计算相对分子质量，计算青蒿素中碳、氢元素的质量比，根据青蒿素的质量可计算青蒿素中碳元素的质量分析。 学科网（北京）股份有限公司 $$