2025年中考化学重点专题提分训练：计算题

2025年中考化学重点专题提分训练：计算题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、计算题 1．如图是碳酸钙D3片标签的部分信息。化学社团为测定该药片中的碳酸钙的量是否与标签相符，进行实验：取8片药片，研碎后放入烧杯中，再把50g稀盐酸分五次加入，实验所得数据如下表所示（假设其他成分不含钙元素，也不参加反应）： 实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀盐酸的质量/g 10 10 10 10 10 生成气体的总质量/g 1.1 2.2 m 4.4 4.4 碳酸钙片 【成分】碳酸钙、维生素、辅料 【规格】每片含碳酸钙1.25g 【用法】口服，嚼食 【用量】每日一次，一次一片 【贮藏】室温密封保存 (1)表中m的数值为 。 (2)第 次恰好完全反应。 (3)计算每片药片中碳酸钙的质量并且判断是否与标签相符。（写出计算过程） (4)服用该钙片需要嚼食的原因是 。根据计算结果，某儿童按标签说明服用钙片，每天补充的钙元素的质量是 。 2．硫酸亚铁在工农业生产中有重要用途，也有较高的医用价值。某工厂用铁屑和稀硫酸反应生产硫酸亚铁。将50kg质量分数为19.6%的稀硫酸跟足量的铁屑反应。 (1)试计算生成硫酸亚铁的质量。 (2)人体铁元素摄入不足会引起 。 3．实验室有一份NaOH溶液。小乐为了探究其成分，向其中加入一定浓度的盐酸溶液。产生气体的质量与所加盐酸溶液的质量关系如图所示。 (1)该样品是否变质 。（填“是”或者“否”） (2)求所加稀盐酸的溶质质量分数。 4．NH4HCO3是一种常见的氮肥，能促进植物生长茂盛、叶色浓绿。加热20g这种NH4HCO3化肥样品至固体完全消失，产生NH3的质量为3.4g。（杂质中不含氮元素）计算此化肥中碳酸氢铵的质量分数是多少？（ ） 5．如图是某化学兴趣小组向22g氢氧化钠溶液中滴加溶质质量分数为20%稀硫酸的pH变化图像，试分析： (1)a点的溶质是 。 (2)请计算二者恰好完全反应时溶液中溶质质量分数为多少。 6．为测定某黄铜(铜、锌合金)中铜的质量分数，某同学取20g黄铜样品放入盛有200g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应(铜与稀硫酸不反应)，生成气体的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示：(假设生成的气体全部逸出)。试计算：    (1)图中a点对应溶液中的溶质是 。(写化学式) (2)该黄铜样品中铜的质量分数。(写出计算过程) 7．学习小组的同学通过下面实验测定一瓶失去标签的稀硫酸中溶质的质量分数。 请完成下列分析与计算：（温馨提示：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O） (1)反应中用去稀硫酸的质量为 g。 (2)计算稀硫酸中溶质的质量分数。 8．某兴趣小组为探究我县某矿区开采出的大理石样品的纯度，取200g大理石样品与500g某浓度的稀盐酸充分混合（盐酸足量），完全反应后测得剩余总质量为656g。 (1)反应生成二氧化碳的质量为 。 (2)求大理石样品中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程） 9．小明为了测定某生铁中含铁量，做了如下实验，称取17.4g样品于烧杯中，再取100g稀盐酸分5次加入，充分反应(杂质既不与稀盐酸反应，也不溶于水)，数据如下： 实验次数 1 2 3 4 5 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 剩余固体的质量/g 14.04 10.68 m 3.96 0.63 请计算： (1)表中m= 。 (2)生铁中铁的质量是 g。 (3)所用稀盐酸中溶质的质量分数是 ？(写出计算过程) 10．6.5克锌与稀硫酸恰好完全反应，生成氢气的质量是多少？ 11．钙及其化合物在生活生产中有广泛的应用。 项目三：增氧剂中的钙 (1)鱼类长途运输的增氧剂的主要成分为过氧化钙(CaO2)，CaO2中氧元素的化合价为 ，它与水缓慢反应的方程式为2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑。为测定所用过氧化钙的质量分数，称取2.0g样品加入足量的水中，生成224mL氧气(其密度为1.43g/L)，试计算所用样品中过氧化钙的质量分数 (写出计算过程，精确到0.1%)。 (2)2.16gCaO2•8H2O受热过程中质量随温度变化曲线如图，140℃完全脱水，试确定60℃时CaO2•xH2O中x= 。 12．2018年5月18日我国第一艘国产航母海试成功，航母的许多电子元件使用了黄铜，为测定某黄铜（假设合金中仅含铜、锌）中铜的质量分数，兴趣小组同学称取20g黄铜粉未于烧杯中，将80g稀硫酸分四次加入，充分反应后测得实验数据如下表： 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀硫酸的质量（g） 20 20 20 20 烧杯中剩余物的质量（g） 39.92 59.84 79.80 99.80 (1)黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为 g。 (2)该黄铜中铜的质量分数为多少？（写出计算过程） (3)计算稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程） 13．黄铜（铜、锌合金）常被用于制造阀门、水管、空调内外机连接管和散热器等，为测定某黄铜样品中铜的质量分数，某同学取10.6克黄铜样品放入盛有196克稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，测得烧杯中剩余物质的总质量为206.4克。试计算： (1)生成氢气的质量。 (2)该黄铜样品中铜的质量。 (3)反应后溶液中溶质的质量分数（计算结果保留0.1%）。 14．化学是一门以实验为基础的科学，小红同学分别取2.0g二氧化锰和68.0g过氧化氢溶液进行氧气的制取实验，实验测得装置和物质的质量的相关数据如图所示。请回答下列问题： (1)实验制得的氧气质量为 g。 (2)参加反应的过氧化氢溶液中过氧化氢的质量是多少？ 15．为测定某赤铁矿样品中氧化铁的质量，取该样品12.0g（杂质不溶于水，且不与酸反应）于烧杯中，慢慢加入100g稀盐酸充分反应。所加稀盐酸的质量与烧杯中剩余固体的质量的关系如图所示。    (1)反应过程中观察到的现象是 。 (2)计算所用稀盐酸中溶质的质量分数。（请写出计算过程） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年中考化学重点专题提分训练：计算题》参考答案 1．(1)3.3 (2)4 (3)解：设8片药片中碳酸钙的质量为 每片药片中碳酸钙的质量=10g÷8=1.25g，所以与标签相符 答：每片药片中碳酸钙的质量为1.25g，与标签相符。 (4) 增大了钙片与胃酸的接触面积 0.5g 【详解】（1）取8片药片，研碎后放入烧杯中，再把50g稀盐酸分五次加入，实验所得数据如表所示：碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，第1次加入10g稀盐酸产生1.1g二氧化碳，第2次加入10g稀盐酸产生2.2g二氧化碳，第4次加入10g稀盐酸产生4.4g二氧化碳，第5次加入10g稀盐酸产生二氧化碳质量不变，说明第4次稀盐酸与药片恰好完全反应，前4次每次加入10g稀盐酸生成二氧化碳气体都是1.1g，则m=3.3g。 （2）由（1）分析可知：第4次恰好完全反应。 （3）解析见答案。 （4）相同条件下，反应物接触面积越大，反应越剧烈，服用该钙片嚼食，可使钙片与胃酸充分反应，其原理是增大了钙片与胃酸的接触面积。根绝说明书可知：每天一次，一次一片，每片药片中碳酸钙的质量为1.25g，碳酸钙中钙元素质量=。 2．(1)解：设生成硫酸亚铁的质量为 (2)贫血 【详解】（1）见答案； （2）铁元素与血红蛋白结合为人体输送养料，因此缺铁会引起贫血。 3．(1)是 (2)解：与样品Na2CO3反应的HCl质量为x     x=7.3g 由题知与Na2CO3应的稀盐酸质量为：150g-100g=50g 故稀盐酸的溶质质量分数为： 答：所加稀盐酸的溶质质量分数为14.6% 【详解】（1）氢氧化钠的变质是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，图示中有气体生成，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，没有气体生成，说明含有碳酸钠，即可说明氢氧化钠是变质的， （2）见答案。 4．解：设化肥中碳酸氢铵的质量分数是 答：化肥中碳酸氢铵的质量分数是79% 【详解】见答案 5．(1)NaOH、Na2SO4 (2)据图可知，二者恰好完全反应时消耗20%稀硫酸49g，则稀硫酸中溶质质量=49g×20%=9.8g。 设：二者恰好完全反应时溶液中溶质质量为。 答：二者恰好完全反应时溶液中溶质质量分数为20%。 【详解】（1）据图可知，a点的pH＞7，说明氢氧化钠有剩余，因此，a点的溶质是氢氧化钠与硫酸反应生成的硫酸钠和未反应的氢氧化钠。故填：NaOH、Na2SO4。 （2）详见答案。 6．(1)H2SO4、ZnSO4 (2)解：设黄铜中锌的质量为。 =6.5g 黄铜样品中铜的质量分数为： 答：黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。 【详解】（1）黄铜（铜、锌合金）样品中放入稀硫酸，铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，在a点时，氢气不再生成，说明锌已完全反应，此时溶液中的溶质是生成的硫酸锌（）和未反应完的稀硫酸（）。故填：、。 （2）见答案。 【点睛】本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时注意解题的规范性。 7．(1)20 (2)解：设参加反应的H2SO4的质量为x。 x=9.8g 稀硫酸中溶质的质量分数= 答：稀硫酸中溶质的质量分数49%。 【详解】（1）根据质量守恒定律可知，反应前后的总质量不变，根据题意可知反应后的溶液总质量为60g，反应前氢氧化钠溶液的质量为40g，反应恰好完全反应，故用去的硫酸的质量=60g-40g=20g； （2）详细的解答过程见答案。 8．【小题1】44g 【小题2】解：设参加反应碳酸钙的质量为x x=100g 样品中碳酸钙的质量分数为 答：大理石样品中碳酸钙的质量分数为50%。 【详解】（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量=200g+500g-656g=44g。 （2）见答案。 9．(1)7.32 (2)16.77 (3)解：与20g稀盐酸反应的铁质量为17.4g-14.04g=3.36g， 设20g稀盐酸中溶质的质量为x x=4.38g    稀盐酸中溶质质量分数=×100%=21.9% 答：所用稀盐酸中溶质质量分数为21.9%。 【详解】（1）根据图表中实验1、2数据分析看出，加入20g稀盐酸反应后，参加反应的铁质量为17.4g-14.04g(或者14.04g-10.68g）=3.36g，根据图表中实验4、5数据分析看出，参加反应的铁质量为3.96g-0.63g=3.33g＜3.36g，说明第5次铁完全反应了。所以实验3中剩余固体的质量为10.68g-3.36g=7.32g，故表中m=7.32。 （2）生铁中铁的质量=17.4g-0.63g=16.77g。 （3）见答案。 10．解：设生成氢气的质量是x x=0.2g 答：生成氢气的质量是0.2g。 【详解】过程见答案。 11．(1) -1 224mL=0.224L，生成氧气的质量=0.224L×1.43g/L≈0.32g 解：设样品中过氧化钙的质量为x， x=1.44g 样品中过氧化钙的质量分数为×100%=72% 答：所用样品中过氧化钙的质量分数为72% (2)2 【详解】（1）过氧化钙中钙元素显+2价，设氧元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=-1； 见答案； （2）140℃完全脱水，则CaO2•8H2O结晶水的总质量为：2.16g-0.72g=1.44g，则每个结晶水的质量为：1.44g÷8=0.18g，60℃时失去结晶水的质量为：2.16g-1.08g=1.08g，1.08g÷0.18g=6，则CaO2•xH2O中含2个结晶水，即x=2。 12．(1)0.2 (2)67.5% 解：设产生0.2g氢气参加反应的锌的质量为x， 黄铜中铜的质量分数为×100%=67.5%； (3)19.6% 解：由第一次实验可知，每20g稀硫酸完全反应生成H2的质量为20g+20g-39.92g=0.08g，设稀硫酸中溶质质量分数为y， 稀硫酸的溶质质量分数为×100%=19.6%； 答：黄铜中铜的质量分数为67.5%；稀硫酸中溶质质量分数为19.6%。 【详解】（1）根据质量守恒定律，烧杯中固体减少的质量即为产生氢气的质量，产生氢气的质量为20g+80g-99.80g=0.2g，故填：0.2； （2）见答案； （3）见答案。 13．(1) (2)解：设锌的质量为x。 x=6.5g 该黄铜样品中铜的质量为： 答：该黄铜样品中铜的质量为4.1g。 (3)解：设生成硫酸锌的质量为y。 y=16.1g 反应后溶液中溶质的质量分数为： 答：反应后溶液中溶质的质量分数为8.0%。 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成氢气的质量为：10.6g＋196g−206.4g=0.2g； （2）过程见答案； （3）过程见答案。 14．(1)1.6 (2)设参加反应的过氧化氢溶液中含过氧化氢的质量为x，则 = x=3.4g 答：参加反应的过氧化氢溶液中含过氧化氢的质量是3.4g。 【详解】（1）反应前后物质的总质量不变，则生成氧气的质量为170g-168.4g=1.6g。 （2）见答案。 15．(1)红棕色固体部分溶解，溶液由无色变为黄色。 (2)解：该样品中氧化铁的质量为： 设75g稀盐酸中溶质的质量为x x=10.95g 稀盐酸中溶质的质量分数为： 答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。 【详解】（1）氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，杂质不溶于水，且不与酸反应，因此现象是红棕色固体部分溶解，溶液由无色变为黄色。 （2）详解见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$