2025年中考化学高频考点：计算题

2025年中考化学高频考点：计算题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、计算题 1．硫酸铵是氮肥，与烧碱反应的化学方程式为：（NH4）2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2H2O (1)施用硫酸铵时，要避免与 （填“酸”或“碱”）性物质混用，否则会降低肥效。 (2)硫酸铵与烧碱反应生成3.4g氨气，请计算消耗硫酸铵的质量（写出计算过程）。 2．水垢是由溶解在水中的Ca2+和Mg2+转化成的不溶于水固体，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。化学兴趣小组的同学收集了烧开水水壶壁上的一些水垢，进行以下实验。 (1)同学们取20g水垢，研磨后加入稀盐酸，当不再有气泡产生时，共用去100g稀盐酸，同时收集到6.6g气体。求水垢中碳酸钙的质量分数 。写出计算过程。 (2)同学们查阅资料得知：Mg(OH)2在350℃~380℃能分解成MgO和H2O；CaCO3在550℃~900℃能分解成CaO和CO2；水垢中的其它物质加热时不发生反应。同学们另取20g水垢进行加热，测得剩余固体随温度的变化如图所示，则加热到1000℃时剩余固体中MgO的质量分数是 (计算结果精确到0.1%)。 3．化学兴趣小组参与“废铅酸蓄电池中硫酸回收”的项目式探究实验，并测定电池废液中硫酸的质量分数。向装有20g电池废液的烧杯中逐滴加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液并充分搅拌（假设其他物质不参与反应），运用数字化精密传感器测得和温度的实验数据如图所示； (1)加入16g氢氧化钠溶液时，溶液的数值x为 。 (2)计算电池废液中硫酸的质量分数。 4．某社会实践小组在进行“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的项目活动中，利用家中常见的材料设计并制作了下图所示的一套家用供氧器。在一次测试实验中，小组同学将34.0g稀释后的过氧化氢溶液通过注射器缓慢地注入装有0.5g二氧化锰的A装置中，反应过程中整套供氧装置的总质量变化如图所示。请回答下列问题：    (1)小组同学设计制作的供氧器中B装置的作用是 。 (2)该次测试共产生氧气的质量是 。 (3)计算测试实验中所用的过氧化氢溶液的溶质质量分数。（写出计算过程） (4)若小组同学用100g溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液配制测试实验所用的过氧化氢溶液，需要加水 g；配制的主要步骤有计算、量取、 、装瓶并贴上标签。 5．池塘中养鱼经常要撒一种微黄色的固体【主要成分是过氧化钙（CaO2）】，以解决鱼塘中氧气不足的问题。经查阅资料可知：。为了测定这种固体中CaO2的质量分数，现称取18g样品加入到ag装有足量水的烧杯中，充分反应后，烧杯及烧杯内物质的总质量为（a+14.8）g（假设只有氧气生成且全部逸出）。计算该样品中CaO2的质量分数（请写出计算过程）。 6．煤化工废水含有硫酸钠、氯化钠以及少量硝酸钠。为综合利用煤化工废水，需测定其中硫酸钠的含量，取20 g该废水样品，将一定量的氯化钡溶液平司分成五份，依次加入废水样品中，测得数据如下表所示，请回答下列问题。 实验序号 一 二 三 四 五 生成沉淀的总质量/g 0.50 1.00 1.50 2.00 2.33 (1)实验室通常将氯化钡溶液保存在 （填“广口瓶"或“细口瓶”）中，倾倒氯化钡溶液时，标签应 。 (2)样品中硫酸钠完全反应时，生成沉淀的质量为 g。 (3)计算该废水样品中硫酸钠的质量分数（写出计算过程，精确0.1） 7．现有一瓶标签部分缺失的硝酸银溶液，为测定该硝酸银溶液的溶质质量分数，某化学小组进行了如下实验。 (1)生成沉淀的质量 g (2)计算硝酸银溶液的质量分数？ 8．丙烯酸乙酯()存在于波萝等水果中、计算： (1)丙烯酸乙酯中碳、氢元素质量比为 (填最简比) (2)丙烯酸乙酯中碳元素的质量分数为 。 9．常温下，将通入溶液中，可得到以为有效成分的漂白液。 (1)，的化学式是 ，X中某元素的质量分数是 （结果保留1位小数）。 (2)要生产7.45t，至少需要10%的溶液多少？ 10．古代湿法炼铜的反应原理是：Fe + CuSO4 ＝ FeSO4 + Cu。计算： (1)CuSO4的相对分子质量为 。 (2)CuSO4中铜元素的质量分数为 。 (3)若要制得3.2g铜，理论上需要铁的质量是多少g？同时生成FeSO4 多少g？ 11．疫情防控期间常用到一种免洗手消毒凝胶，其中含有正丙醇（化学式为C3H8O）。请回答下列问题： (1)正丙醇的相对分子质量为 。 (2)正丙醇中碳元素和氢元素的质量比为 （写出最简整数比）。 12．某课外活动小组对失去标签的稀硫酸浓度进行测定：取稀硫酸50g于烧杯中，逐滴滴加3.42%的氢氧化钡溶液，烧杯内溶质质量与滴加氢氧化钡溶液质量关系如下图所示。（）。    请计算： (1)参加反应的Ba(OH)2溶质质量共有 。 (2)求该硫酸溶液的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.01%）。 13．图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B质量为8克，将NaOH溶液渐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示，在D中加入Ba(NO3)2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。    (1)A溶液中溶质的化学式为 ； (2)NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？ (3)C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量是 。 14．在5.6克铁粉中，先逐滴加入M1克Cu(NO3)2溶液，充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固体质量（生成溶质均未达到饱和状态）与所加溶液总质量的关系如图所示。请根据题目所给信息回答下列问题： (1)a—e之间共发生 个反应，写出ab段发生的反应的化学方程式： (2)e点对应的固体为 ，溶液中的溶质有 种。 (3)若c点所得溶液质量为100克，请计算c点溶质的质量分数 。 15．有100g混合溶液，其中含氢氧化钠的质量分数为12％、氯化钡的质量分数为20.8％和未知含量的氢氧化钡。向此混合溶液中滴加稀硫酸，析出的沉淀质量与滴入的稀硫酸的质量关系如图：    试求： (1)A点溶液的pH 7（填“大于”、“小于”或“等于”） (2)求稀硫酸中硫酸的质量分数。 (3)当加入200g稀硫酸时，此时溶液中各溶质的质量分别为？ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年中考化学高频考点：计算题》参考答案 1．(1)碱 (2)解：设消耗硫酸铵的质量为x， x=13.2g 答：消耗硫酸铵的质量为13.2g。 【详解】（1）硫酸铵属于铵态氮肥，与碱性物质混合会发生反应生成氨气，会降低肥效，所以施用硫酸铵时要避免与碱性物质混用，否则会降低肥效； （2）见答案。 2．(1)解：设20g水垢中含有CaCO3的质量为x x=15g 则水垢中碳酸钙的质量分数为×100%=75% 答：水垢中碳酸钙的质量分数是75%。 (2)24.9% 【详解】（1）见答案； （2）Mg(OH)2在350℃~380℃能分解成MgO和H2O；CaCO3在550℃~900℃能分解成CaO和CO2；水垢中的其它物质加热时不发生反应，图示中当加热至380℃时，剩余固体的质量为18.65g，则氢氧化镁加热分解生成水的质量为20g-18.65g=1.35g，设生成氧化镁的质量为y，则有 解得y=3g，即生成氧化镁的质量为3g； 当加热至1000℃时，剩余固体的质量为12.05g，则加热到1000℃时剩余固体中MgO的质量分数是。 3．(1)7 (2)加入16g质量分数为20%的氢氧化钠溶液时恰好完全反应，消耗的质量为，设20g电池废液中硫酸的质量为x， x=3.92g 电池废液中硫酸的质量分数为， 答：电池废液中硫酸的质量分数为19.6%。 【详解】（1）由温度变化图像可知，加入16g氢氧化钠溶液时，温度最高，说明此时氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，所得溶液显中性，pH=7； （2）见答案。 4．(1)通过观察B中气泡产生的快慢，判断产生氧气的速率 (2)0.8g/0.8克 (3)解：设参加反应的过氧化氢的质量为x。 过氧化氢溶液的溶质质纸分数为 答：测试实验中所用的过氧化氢溶液的溶质质量分数为5%。 (4) 500 混匀 【详解】（1）A装置产生氧气，氧气是无色无味的气体，且不溶于水，可以借助B装置，通过观察B中气泡产生的快慢，判断产生氧气的速率。 （2）根据质量守恒定律可知，产生氧气的质量为134.5g-133.7g=0.8g。 （3）见答案。 （4）用100g溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液配制5%的过氧化氢溶液，需要加水稀释，稀释前后，溶质质量不变，设需要加水的质量为x，则有100g×30%=(100g+x)×5%，解得x=500g。配制的主要步骤有计算、量取、混匀、装瓶并贴上标签。 5．解：根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成氧气的质量为：18g+ag-(a+14.8)g=3.2g 设该样品中CaO2的质量分数为x x=80% 答：该样品中CaO2的质量分数为80% 【详解】见答案。 6．(1) 细口瓶 朝向手心 (2)2.33 (3)解：设废水样品中硫酸钠的质量为x。 废水样品中硫酸钠的质量的质量分数= 答：废水样品中硫酸钠的质量的质量分数为7.1%。 【详解】（1）氯化钡溶液是液体，应将氯化钡溶液保存在细口瓶中，故填细口瓶；倾倒液体时，为避免残液流下腐蚀标签，倾倒氯化钡溶液时，标签应朝向手心，故填朝向手心； （2）由图可知，实验一中加入氯化钡溶液生成0.50g沉淀，实验二中加入等量的氯化钡溶液，生成的沉淀的总质量为1.00g，即等量的氯化钡反应后生成沉淀的质量为0.50g，实验五中加入等量的氯化钡溶液，如果氯化钡完全反应，生成沉淀的总质量为2.50g，实际生成沉淀的总质量为2.33g，则氯化钡没有完全反应，而硫酸钠完全反应，所以样品中硫酸钠完全反应时，生成沉淀的质量为2.33g，故填2.33； （3）见答案。 7．(1)14.35 (2)解：设硝酸银的质量为x。 硝酸银溶液的质量分数 答：硝酸银溶液的质量分数17%。 【详解】（1）根据图示数据可知，滤渣即为生成的沉淀，且生成沉淀的质量为14.35g。 （2）见答案。 8．(1)15：2 (2)60% 【详解】（1）丙烯酸乙酯中碳、氢元素质量比为： （12×5）：（1×8）=15：2 ； （2）丙烯酸乙酯中碳元素的质量分数为 ：。 9．(1) NaCl 氯元素质量分数为60.7%，钠元素质量分数为39.3% (2)解：设至少需要氢氧化钠的质量为x， x=8t 则至少需要10%的氢氧化钠溶液的质量为， 答：至少需要10%的氢氧化钠溶液的质量为80t。 【详解】（1）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个氯原子、2个钠原子、2个氧原子、2个氢原子，反应后有1个氯原子、1个钠原子、2个氧原子、2个氢原子，则X中有1个氯原子和1个钠原子，化学式为NaCl； NaCl中钠元素的质量分数为；氯元素的质量分数为； （2）见答案。 10．(1)160 (2)40% (3)解：设理论上需要铁的质量为x，同时生成FeSO4质量为y。 答：可理论上需要铁的质量为2.8g，同时生成FeSO4质量为7.6g。 【详解】（1）Cu的相对原子质量为64，S的相对原子质量为32，O的相对原子质量为16，则CuSO4的相对分子质量为64+32+164=160； （2）Cu的相对原子质量为64，CuSO4的相对分子质量为160，则CuSO4中铜元素的质量分数为； （3）见答案。 11．(1)60 (2)9:2 【详解】（1）正丙醇的相对分子质量为； （2）正丙醇中碳元素和氢元素的质量比为：。 12．(1)3.42g (2)解：设50g稀硫酸中含H2SO4的质量为x。 x=1.96g 硫酸溶液的溶质质量分数为： 答：该硫酸溶液的溶质质量分数为3.92%。 【详解】（1）由图可知，与50g稀硫酸恰好完全反应的Ba(OH)2溶液的质量为100g，所以参加反应的Ba(OH)2溶质质量为：100g×3.42%=3.42g，故填：3.42g。 （2）见答案。 13．(1)H2SO4 (2)由图乙可知，加入100g氢氧化钠溶液，60g与过量的硫酸溶液反应，40g与硫酸铜反应生成沉淀， 设：氢氧化钠溶液中溶质的质量为x NaOH溶液中溶质的质量分数是： 答：NaOH溶液中溶质的质量分数是20%。 (3)35.5g 【分析】C中加入氢氧化钠溶液过滤，产生蓝色沉淀E，则E是氢氧化铜沉淀；故C中一定含有铜离子，在D中加入Ba(NO3)2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，则白色沉淀为硫酸钡，故D中一定含有硫酸根离子，所以C中一定含有硫酸根离子，故C是硫酸铜溶液；A是一种常见的酸：硫酸；黑色固体B是氧化铜。 【详解】（1）由分析可知，A是稀硫酸，溶质的化学式为：H2SO4； （2）见答案； （3）C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，溶质为硫酸钠， 设硫酸铜与氢氧化钠反应产生的硫酸钠的质量为y ， 设硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠质量为b。 b=21.3g 所得溶液中溶质的质量为：21.3g+14.2g=35.5g。 14．(1) 3 (2) Ag/银 3 (3)解：根据题意，5.6克铁粉在c点全部转化为Fe(NO3)2，且c点溶质为Fe(NO3)2，设生成Fe(NO3)2质量为x。 ，x=18g c点溶液中溶质的质量分数: 答：c点溶液中溶质的质量分数为18%。 【分析】在5.6g的铁粉中，先逐滴加入M1克Cu(NO3)2溶液，充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，则铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，ab段为铁与硝酸铜反应，根据图像分析，加入硝酸银后反应出现两个拐点，则是硝酸银与两种金属反应，即和铁与铜反应，所以b点铁有剩余，b点固体为铁和铜，溶液中溶质为硝酸亚铁而无硝酸铜。充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁完全反应后，铜再与硝酸银反应生成银和硝酸铜，所以bc段是铁与硝酸银反应，cd段是铜与硝酸银反应。最后由于加入硝酸银过量，所以此时有生成的硝酸亚铁、硝酸铜以及剩余的硝酸银。 【详解】（1）根据分析过程，a—e之间共发生3个反应，ab段为铁与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，反应的方程式为： （2）根据分析过程，最后由于加入硝酸银过量，所以此时固体中的铁与铜均完全反应，e点对应的固体为银，溶液中有生成的硝酸亚铁、硝酸铜以及剩余的硝酸银，共3种。 （3）根据分析过程，ab段为铁与硝酸铜反应，bc段为铁与硝酸银反应，cd段为铜与硝酸银的反应，因此c点对应的溶液中溶质为硝酸亚铁，设生成Fe(NO3)2质量为x，则     x=18g c点溶液中溶质的质量分数: 答：c点溶液中溶质的质量分数为18%。 【点睛】在做此类题时，首先读懂题意，找出题中的叙述与图象的联系，在运用所学的知识结合图象中的关键点进行分析解答，通过该题，要掌握化学中的数形结合的思想。 15．(1)解：设与氯化钡反应的硫酸的质量为x，生成硫酸钡的质量为y，生成HCl的质量为z， x=9.8g   y=23.3g   z=7.3g 设与氢氧化钡反应的硫酸的质量为m m=9.8g 解：设与生成盐酸反应的氢氧化钠的质量为n，反应生成氯化钠的质量为a n=8g    a=11.7g 溶液中氢氧化钠的质量为100g×12%=12g＞8g，故A点时，氢氧化钠剩余，溶液的pH大于7 (2)由（1）的分析可知，A点时，加入稀硫酸溶液的质量为100g，硫酸溶液中溶质的质量为：9.8g+9.8g=19.6g，故稀硫酸中硫酸的质量分数为：； 答：稀硫酸中硫酸的溶质质量分数为19.6% (3)由（1）的分析可知，加入稀硫酸的质量为100g时，溶液中含氯化钠、氢氧化钠； 设与剩余氢氧化钠反应的硫酸的质量为b，反应生成硫酸钠的质量为c b=4.9g     c=7.1g 剩余硫酸的质量为：（200g-100g）×19.6%-4.9=14.7 g 故当加入200g稀硫酸时，此时溶液中为氯化钠，质量为11.7g，硫酸钠，质量为7.1g，硫酸，质量为14.7g。 【详解】（1）见答案； （2）见答案； （3）见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$