2025年中考化学二轮专题复习：计算题

2025年中考化学二轮专题复习：计算题 1．小强同学测定某稀硫酸的浓度。取10g稀硫酸样品放于烧杯中，将10%氢氧化钠溶液逐滴滴入烧杯中，充分搅拌，测定烧杯中溶液的pH变化如图所示。    (1)a点溶液中的阳离子是 。（填离子符号） (2)计算稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程） 2．某化肥厂生产的氮肥标签如图1所示。化学兴趣小组为测定其纯度，进行图2实验。（已知杂质全部溶于水，且不与硝酸银溶液反应） 请分析并计算： (1)所得滤渣的质量为 。 (2)该化肥是否合格？（计算结果精确到） 3．在某些食品包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的透气小纸袋，上面写着“强力干燥剂，本产品主要成分为生石灰”（如右图）。    (1)生石灰（CaO）。能作干燥剂的原因是 。 (2)长期放置在空气中，小纸袋内的生石灰最终会变成块状固体 （填化学式）。 (3)若小纸袋内装有2.8g生石灰，长期放置在空气中最终生成的固体质量是多少？（写出计算过程） 4．某同学在实验室发现一瓶标签残缺的硫酸铜溶液。为了测定此溶液的溶质质量分数，他取出100g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10.4%的氯化钡溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所用氯化钡溶液质量的关系如图所示。请你仔细分析此关系图，并进行计算。      (1)当滴入氯化钡溶液 g时，硫酸铜与氯化钡溶液恰好完全反应，此时溶液中的溶质为 （填化学式）。 (2)计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数（写出解题过程）。 5．兴趣小组欲测定实验室某失去标签的稀硫酸中H2SO4的质量分数，取20g稀硫酸样品于试管中，逐滴加入10%的NaOH溶液至恰好完全反应，共消耗NaOH溶液16g。 请分析并计算： (1)恰好完全反应时溶液的pH （填“>”、“<”或“=”）7。 (2)计算该稀硫酸中H2SO4的质量分数。 6．小强同学取某地石灰石样品12g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如下表所示： 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 生成气体的总质量/g 1.1 2.2 m 4.4 4.4 试求： (1)m的值为 。 (2)反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数？（写出计算过程，计算结果精确至0.1％） 7．实验室经常产生酸性废液，需处理至中性。某兴趣小组同学取100g含硫酸的废液样品，逐滴加入4%的氢氧化钠溶液，至废液呈中性，废液中硫酸的质量分数变化如图所示。(假设废液中不含硫酸钠，且其他成分不与氢氧化钠反应)。 (1)图中点P对应溶液的pH 7(选填“>”、“<”或“=”)。 (2)当废液处理至中性时，反应的氢氧化钠溶液中溶质的质量为 。 (3)计算当废液处理至中性时，溶液中硫酸钠的质量分数(写出计算过程)。 8．中国燃料电池产业百花齐放，燃料电池靠氢气和氧气反应提供能量。由于它们利用氢气，产生了水，真正意义上实现了“零排放”。 (1)假设燃烧2kg氢气，需要氧气多少千克？ (2)在燃料电池里需要加入30%的KOH溶液。现有10kg10%的KOH溶液、14kgKOH固体和适量蒸馏水，可以配制出30%的KOH溶液多少千克？ 9．实验室用 15.8克高锰酸钾制取氧气，完全反应后剩余固体质量为 14.2，将剩余固体溶解、过滤、烘干，回收二氧化锰。 (1)反应中放出氧气的质量是 g； (2)列式计算回收到二氧化锰的质量。 10．工业上利用高温煅烧石灰石（主要成分为CaCO3）的方法生产生石灰（主要成分为CaO），同时生成CO2。 (1)写出该过程中发生的化学方程式 。 (2)计算生成11.2tCaO需要煅烧含杂质20%（杂质不分解）的石灰石多少t？ 11．黄铜（铜和锌的合金）是一种重要的金属材料，常用于制造轴承、齿轮等机器零件。为回收黄铜中的铜，某化学兴趣小组的同学取黄铜样品粉末，放入烧杯中，然后逐渐加入稀硫酸至过量。所加稀硫酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示。 试计算： (1)黄铜样品中铜的质量为 g； (2)恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？ 12．我省高铁是全球首条环岛高铁，修建过程使用大量的钢铁。 (1)炼铁常见的铁矿石主要成分是Fe2O3、Fe3O4、FeCO3，其中含铁量最高的是 。 (2)用2000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁98%的生铁的质量是多少？（写出计算过程） 13．某实验小组将10g废旧氧化铜粉加入100g稀硫酸中（杂质不溶于水，也不与酸反应，杂质中不含铜元素）制取硫酸铜溶液，恰好完全反应，实验过程测得数据如图，请回答问题： (1)10g废旧氧化铜粉中氧化铜的质量为 g。 (2)该硫酸溶液中硫酸溶质的质量分数为多少？ 14．加热14.8g氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，至完全反应后称量试管中固体的质量为10.0g。 (1)生成氧气的质量为 g。 (2)计算完全反应后固体中二氧化锰的质量分数 。(写出计算过程) 15．请根据如图所示的实验过程和提供的数据，解答下列问题。    (1)最终产生沉淀的质量为 g； (2)最终所得滤液中溶质的质量分数为多少？（写出计算过程） 16．我国古代的“湿法炼铜”原理是。请根据化学方程式计算，用含硫酸铜的溶液与足量的铁充分反应，理论上能得到铜的质量是多少？ 17．玫瑰花中含有丁香油酚和香茅醇等物质。请计算。 (1)丁香油酚（C10H12O2）的相对分子质量为 。 (2)香茅醇（C10H19OH）中碳、氢、氧元素质量比为 。 18．32.5g锌与100g硫酸溶液恰好完全反应，请计算这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？（写出完整的计算过程） 19．工业上常用赤铁矿石炼铁，某同学在实验室取100g铁矿石粉末，利用一氧化碳将铁从赤铁矿石中还原出来，若反应生成铁的质量为56g，则同时产生二氧化碳的质量是多少？ 20．某研究性学习小组为了测定纯碱样品（含NaCl杂质）中碳酸钠质量分数，进行了下面的实验，且每步实验中均加入足量的试剂，至充分反应。实验过程见下图：（碱石灰的主要成分：氢氧化钠和氧化钙） 请分析实验过程并完成以下问题： (1)装置丁的作用是 ； (2)若小明同学在实验中滴加稀硫酸的速度过快，产生的气流过急，会导致测得样品中碳酸钠的质量分数 （填写“偏高”、“偏低”或“不变”）； (3)样品中碳酸钠的质量分数为 （请写出计算过程）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年中考化学二轮专题复习：计算题》参考答案 1．(1)H+、Na+ (2)9.8% 解：恰好完全反应时，溶液的pH=7，由图示可知，消耗的氢氧化钠溶液的质量为8g，设参加反应的H2SO4的质量为x， 稀硫酸中溶质的质量分数为×100%=9.8%； 答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。 【详解】（1）由图可知，a点时溶液的pH＜7，溶液呈酸性，说明硫酸过量，溶液中的溶质为硫酸和生成的硫酸钠，所含的阳离子符号为H+、Na+，故填：H+、Na+； （2）见答案。 2．(1)28.7 (2)解：设参加反应的质量为。 该化肥中的质量分数为，所以为合格品。 答：该化肥合格。 【详解】（1）根据杂质全部溶于水，且不与硝酸银溶液反应，氯化铵与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸铵，过滤后最终所得固体的质量为氯化银，根据质量守恒定律，所得滤渣（即氯化银）的质量为11.2g+150g-132.5g=28.7g； （2）见答案。 3．(1)CaO易吸水，且与H2O反应生成Ca(OH)2 (2)CaCO3 (3)解法一：设生成Ca(OH)2的质量为x x=3.7 g 再设生成CaCO3的质量为y y=5 g 答：长期放置在空气中最终生成的固体质量是5g； 解法二：设最终生成的CaCO3固体质量为x 由化学方程式： 关系式： x=5g 答：长期放置在空气中最终生成的固体质量是5g。 【详解】（1）能作干燥剂的原因是CaO易吸水，且与H2O反应生成Ca(OH)2； （2）氧化钙吸水后变成氢氧化钙，氢氧化钙能够吸收空气中的二氧化碳变成碳酸钙，所以氧化钙长期放在空气中，最终会变成碳酸钙，其化学式为：CaCO3； （3）见答案。 4．(1) 100 CuCl2 (2)解：设参加反应的CuSO4质量为x 则此硫酸铜溶液中溶质的质量分数为 答：硫酸铜溶液中溶质的质量分数为8%。 【详解】（1）根据图像信息可知，当滴入氯化钡溶液100g时，产生的沉淀最多，且继续加入氯化钡溶液，沉淀质量不再增加，即此时硫酸铜溶液与氯化钡溶液恰好完全反应； 硫酸铜溶液与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，此时溶液中的溶质为氯化铜，化学式为CuCl2； （2）见答案。 5．(1)= (2)解：设参加反应的H2SO4的质量为x。 解得 该稀硫酸中H2SO4的质量分数为 答：该稀硫酸中H2SO4的质量分数为9.8%。 【详解】（1）硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，恰好完全反应时，溶液显中性，溶液的pH=7； （2）见答案。 6．(1)3.3 (2)解：根据题中信息可知，碳酸钙完全反应时生成二氧化碳的质量为4.4g。 设样品中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y。              反应后溶液的质量为。 完全反应后最终溶液中氯化钙的质量分数为：。 答：完全反应后最终溶液中氯化钙的质量分数10.5%。 【详解】（1）由表中信息知，第1次加入20g稀盐酸完全反应后生成1.1g二氧化碳，第2次加入20g稀盐酸完全反应后生成1.1g二氧化碳，第4次加入20g稀盐酸完全反应后共生成4.4g二氧化碳，则第3次加入20g稀盐酸完全反应后也生成了1.1g二氧化碳，所以m值是3.3，故填：3.3。 （2）见答案。 7．(1)< (2)4g (3)由图可知加入氢氧化钠溶液的质量为100g时，恰好完全反应，溶液呈中性， 解：设当废液处理至中性时，溶液中硫酸钠的质量为x， 所得溶液溶质质量分数为： 答：当废液处理至中性时，溶液中硫酸钠的质量分数3.55%。 【详解】（1）由图可知，图中点P对应溶液硫酸没有完全反应掉，所以溶液呈酸性，pH＜7； （2）由图可知，当废液处理至中性时，反应的氢氧化钠溶液质量为100g，氢氧化钠溶质质量为：100g×4%=4g； （3）见答案。 8．(1)解：设需要氧气的质量为x 答：需要氧气16kg (2)解：设可以配制出30%的KOH溶液质量为 稀释前后溶质质量不变，可得：， 答：可以配制出30%的KOH溶液50kg。 【详解】（1）解析见答案； （2）解析见答案。 9．(1)1.6 (2)解：设回收到二氧化锰的质量为 答：回收到二氧化锰的质量为4.35g。 【详解】（1）依据质量守恒定律可知：生成氧气的质量=15.8g-14.2g=1.6g； （2）解析见答案。 10．(1) (2)设反应消耗碳酸钙的质量为x， x=20t 杂质含量为20%，所以石灰石的质量为。 答：需要煅烧含杂质20%的石灰石多少14t。 【详解】（1）石灰石的主要成分碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳：； （2）见答案。 【点睛】本题难度不大，结合比例式的计算作答即可。 11．(1)26 (2)由图可知，参加反应的锌的质量为； 设恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量为，反应生成氢气的质量为 则所得溶液的溶质质量分数为 答：所得溶液的溶质质量分数为16.1%。 【详解】（1）由金属活动性锌＞氢＞铜可知，锌可与稀硫酸反应，而铜不与稀硫酸反应，结合图像可知，黄铜样品中铜的质量为26g； （2）解析见答案。 12．(1)Fe3O4 (2)赤铁矿样品中氧化铁的质量为：2000t×80%=1600t，设可炼出含铁98%的生铁的质量为x x≈1142.9t 答：理论上可以炼出含铁98%的生铁的质量是1142.9t。 【详解】（1）Fe2O3（可变为Fe6O9）中，6个铁原子对应9个氧原子，Fe3O4（可变为Fe6O8）中，6个铁原子对应8个氧原子，FeCO3（可变为Fe6C6O18）中，6个铁原子对应6个碳原子和18个氧原子，因此Fe3O4中含铁量最高； （2）见答案。 13．(1)8 (2)解：设100g硫酸溶液中溶质的质量分数为x。 解得x=9.8% 答：硫酸溶质的质量分数为9.8%。 【详解】（1）硫酸和氧化铜反应，铜不与硫酸反应，滤渣是铜为2g，则氧化铜的质量=10g-2g=8g； （2）见答案。 14．(1)4.8 (2)设生成的氯化钾的质量为x，则解得x=7.45g则完全反应后固体中二氧化锰的质量分数为答：完全反应后固体中二氧化锰的质量分数为25.5%。 【详解】（1）根据质量守恒，可知生成氧气的质量为14.8g-10g=4.8g。 （2）见答案。 15．(1)5.8 (2) 解：设氢氧化钠的质量为x，生成硫酸钠的质量为y。 答：最终所得溶液的溶质质量分数为 【详解】（1）最终产生沉淀的质量为9.42g+96.38g+100g-200g=5.8g。 （2）详解见答案。 16．解：设理论上得到铜的质量为x。 答：理论上能得到铜的质量为16g。 【详解】铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，根据化学方程式计算，已知参加反应的硫酸铜的质量为40g，写出化学方程式：，硫酸铜和铜的质量比为160:64，将硫酸铜质量40g代入，求出生成铜的质量。 详见答案。 17．(1)丁香油酚（C10H12O2）的相对分子质量为：12×10+1×12+16×2=164。 (2)香茅醇（C10H19OH）中碳、氢、氧元素质量比为：（12×10）：（1×20）：（1×16）=30：5：4。 【详解】（1）见答案。 （2）见答案。 18．设100g硫酸中溶质质量为x，则 解得x=49g 则这种硫酸溶液中溶质的质量分数是 答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数是49%。 【详解】见答案。 19．解：设产生二氧化碳的质量为x， ， 答：产生二氧化碳的质量为66g。 【详解】见答案。 20．(1)防止空气中的二氧化碳被丙装置吸收，影响实验结果 (2)偏低 (3)丙装置增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为0.44g 解：设样品中碳酸钠的质量分数为x x=50% 答：样品中碳酸钠的质量分数为50% 【详解】（1）装置丁的作用是：吸收空气中的二氧化碳和水，防止空气中的二氧化碳进入丙装置，影响实验结果； （2）若小明同学在实验中滴加稀硫酸的速度过快，产生的气流过急，会导致反应生成的二氧化碳不能全部被丙装置吸收，导致测得二氧化碳的质量偏小，导致测得样品中碳酸钠的质量分数偏低； （3）见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$