2025年中考化学二轮复习专题特训：综合应用题

2025年中考化学二轮复习专题特训：综合应用题 1．硫及其化合物有着广泛的应用。 (1)在元素周期表中，硫元素的信息如图所示。下列从图中获得的信息不正确的是______（填字母）。 A．在硫原子的核外电子排布中a=2、b=8 B．硫原子在化学反应中易获得2个电子生成S2- C．硫原子里，质子数=中子数=电子数=16 D．一个硫原子的相对原子质量是32.06g (2)含硫元素的物质间可发生以下转化：，其中，反应①硫在氧气中燃烧产生的火焰是 色的：请你写出符合反应④转化的一个化学方程式 。 (3)pH<5.6的降水被称为酸雨，它会使土壤酸化，施用适量 可改良土壤酸性。 ①正常的雨水也略显酸性，主要原因是什么 ？ ②酸雨的危害很大，硫酸型酸雨的形成有以下两种途径： SO2通入碘水（I2的水溶液）会生成硫酸（H2SO4）和氢碘酸（HI），我们可利用此原理来测定空气中SO2的含量。请写出该反应的化学方程式 。 (4)为减少大气污染，火力发电厂常使用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，其反应原理是。若1000kg废气中含有1.6kg的二氧化藏，则至少需要含90%碳酸钙的石灰石多少kg才能将其完全吸收？（写出解题过程，计算结果保留一位小数） 2．某学习小组用U型管设计新装置对水的组成实验进行验证。 (1)在图1装置进行电解水实验，请写出化学反应方程式 ，在水中加入NaOH等物质增强水的导电性。 (2)实验中，一位同学误将NaCl当作NaOH放入了水中，发现一端产生的气体呈黄绿色。查阅资料发现，NaCl参与了化学反应，其化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+ H2↑，推测Cl2会从图1装置中 端排出（选填“a”或“b”）。 (3)在学习了NaCl的相关知识后，了解到NaCl是重要的化工原料，可以制取NaOH、Cl2等物质。一段时间后，关闭电源，从K处导出部分溶液作为待测液用图2所示的实验步骤进行探究。（忽略其他可能发生的反应对以下实验的影响） 【实验目的】测定待测液中氢氧化钠的质量分数 Ⅰ.甲组同学取10g待测液，选用氯化镁溶液作为X，按图2进行实验。 ①步骤②加入X后发生的化学反应方程式为 。步骤②中，判断所加氯化镁溶液是否足量的具体操作： （写出实验步骤、现象和结论）。 ②最终称得沉淀物1.16g，计算待测液中氢氧化钠的质量分数为 。若缺少步骤④的操作，所测定氢氧化钠的质量分数将 （选填“偏大”、“偏小”或“没影响”）。 Ⅱ.乙组同学取ag待测液，选用硝酸镁固体作为X，按图2进行实验。 ①测定出20℃时，溶液的质量与加入固体变化关系如图3所示。P点时溶液中的溶质为 ，图3实验过程中溶液产生现象为 ，反应生成Mg(OH)2沉淀的质量为 g（只用a、b、c、m、n表示）。 (4)丙组用OH-传感器和电导率传感器同时采集。向待测液溶液中硝酸镁固体，至其中的NaOH恰好完全反应。部分实验数据如图4所示（提示：电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱：一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小）。 c点时溶液的电导率不为零，此时溶液中含有的离子是 （填符号）。 3．化学与农业生产息息相关。 (1)①一粒好种，万担好粮。农业生产上，常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来进行选种，该溶液中溶质与溶剂的质量比为 （填最简整数比）。 ②科技助力，守住沃土。AI智能使农业生产更科学、更便捷，利用传感技术可监控土壤的酸碱性。要改良酸性土壤，可选用的物质为 （填“熟石灰”或“烧碱”）。 ③合理施用农药，保障粮食安全。波尔多液是由硫酸铜和石灰乳等配制成的一种杀菌剂。喷洒波尔多液后，果蔬表面有一些蓝色斑点（一种难溶性碱），该蓝色斑点的主要成分是 （填化学式），它不易用水洗净，最好用厨房中的 （填“食醋”“酱油”“食盐”之一）浸泡除去。 (2)某化学小组欲测定某钾肥样品中K2CO3的含量（杂质为KCl）。现取2g该钾肥样品于烧杯中，加入适量水全部溶解后，逐滴加入溶质质量分数为10%的BaCl2溶液，产生沉淀的质量与所加BaCl2溶液的质量关系如图所示。回答下列问题： ①当滴入BaCl2溶液30g时（即图中B点），烧杯中溶液里一定大量存在的金属阳离子是 （填离子符号）。 ②通过计算，可得A点处对应溶液的质量m= g。（计算结果精确至0.1g） ③求2g该钾肥样品中K2CO3的质量分数。 （写出计算过程，计算结果精确至0.1%） 4．实现“碳达峰”、“碳中和”，需要我们对二氧化碳有全面的认识。 Ⅰ.二氧化碳的发现 (1)1772年，拉瓦锡进行木炭在纯氧燃烧的实验，发现只生成一种气体，由此得出该气体是由碳、氧两种元素组成的化合物。拉瓦锡得出这一结论的依据是： 。后来，人们用更精确的实验方法证明了二氧化碳分子中碳、氧原子的个数比为1：2。 Ⅱ.二氧化碳的实验室制法 (2)利用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳时，为了便于控制生成CO2的速率，发生装置应选用图1中 （选填编号）。用图2装置收集CO2时，空气从 （选填“a”或“b”）口排出。 Ⅲ.二氧化碳的捕集与资源化利用 (3)控制CO2的排放，主要是为了减缓温室效应。加压水洗法可捕集CO2，是因为 。 (4)CaO可在较高温度下捕集CO2，在更高温度下将捕集的CO2释放利用。 ①CaC2O4·H2O热分解可制备CaO。CaC2O4·H2O加热升温过程中固体的质量变化见图3。 据图分析：第一阶段反应后固体质量减轻的原因是 。第二阶段反应产生的气体是 。 ②365g含CaC2O4·H2O80%的固体分解，最终制得CaО质量为 g。 5． 化学实验探究。 活动一：根据下图所示实验回答问题。 (1)实验一，通过对比铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧的事实，说明可燃物燃烧的条件之一是 。 (2)实验二，将稀盐酸倒入烧杯中，充分反应后，再次称量，发现物质总质量减小，原因是 。 (3)实验三，一段时间后，观察到A中铁钉生锈，B、C中铁钉无明显变化，通过对比A、B、C中的现象，可得出铁生锈的条件是铁与 等同时接触。 (4)实验四，加热蒸发食盐水过程中，当蒸发皿中出现 时，停止加热。 活动二：在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学在老师引导下围绕“酸碱中和反应”开展实验探究活动，请你参与下列活动。 【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。 (5)测定溶液pH变化的方法。 甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将 （填字母序号）。 a.氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中                  b.稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中 (6)测混合过程中的温度变化。 乙同学在实验中测得反应混合溶液的温度变化如图2 所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是 （填“放热”或“吸热”） 反应。图2中B点表示的含义是 。 (7)借助于酸碱指示剂。 丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由 ，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应。 【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。 【猜想与假设】 猜想一：只有K2SO4 猜想二：有K2SO4和H2SO4 猜想三：有K2SO4和KOH 【进行实验】为了验证猜想，学习小组选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究： 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末 溶液中有H2SO4，猜想二正确 方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加 BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中有H2SO4，猜想二正确 【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。 【评价与反思】 (8)丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是 。 (9)同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品的字母序号 。 A．Mg B．CuO C．KCl D．Na2CO3 (10)向100g溶质质量分数为11.2%的KOH溶液中，加入 g10%的稀硫酸充分反应后pH=7。 6．酸碱盐的化学知识是化学学习的重要内容。 (1)稀盐酸和稀硫酸具有相似化学性质的原因是溶液中都含有 (化学用语表示)。 (2)某学校化学兴趣小组做稀硫酸和氢氧化钠溶液中和实验时，用pH传感器测得溶液的pH变化图像如图所示，回答下列问题； ①写出该反应的化学方程式： 。 ②c点溶液中的溶质是 。 ③用等质量，等质量分数的氢氧化钾溶液代替氢氧化钠溶液与该硫酸反应，向反应后溶液中加入紫色石蕊溶液变成 色。 (3)实验室里，我们通常用稀盐酸与石灰石制取二氧化碳，实验装置可从下列装置中选用，请回答下列问题： ①写出图中仪器①的名称： 。 ②B和F装置都可以作为发生装置，请写出F装置控制反应停止的原理 。 ③用G装置收集二氧化碳气体，请写出检验二氧化碳气体收集满的方法 。 (4)实验室测定某氢氧化钠样品中氢氧化钠的质量分数。称取100g该样品放在烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸100g时恰好完全反应(假设氢氧化钠样品中的其他成分不与稀盐酸反应)。请计算该氢氧化钠样品中氢氧化钠的质量分数。 7．为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验： (1)下述反应中无现象的为 （填字母序号，下同），有气泡出现的是 ；F试管中所发生反应的化学方程式为 。 (2)将反应后D和E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【假设与猜想】猜想一：NaCl 猜想二：NaCl和CaCl2 猜想三：NaCl、Ca（OH）2和HCl 猜想四： 。 【讨论与交流】经讨论同学们一致认为猜想三是错误的，理由用化学方程式表示： 。 (3)【实验与结论】 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，滴加适量碳酸钠溶液 无现象 猜想四成立 取少量滤液于试管中，滴加适量 【拓展与迁移】稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都存在 。 8．下列装置常用于实验室制取气体。根据给出的装置回答下列问题 (1)指出编号仪器名称：② 。 (2)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式 ，收集二氧化碳气体只能选择D而不选用C或E装置的理由是 。制取并收集二氧化碳应选择的装置是 （从A﹣﹣E中选择）， 如果要制取干燥的二氧化碳，装置的导管口连接顺序是，混合气体→ （用端口字母表示）。 (3)若要配制245g质量分数为10%的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84 g/cm3） mL（计算结果保留一位小数），由浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是 。在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、 、混匀、冷却至室温装瓶并贴上标签。 (4)实验室制取氧气时，某同学取一定质量的高锰酸钾加热，记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图所示，请根据图中数据计算高锰酸钾的质量为多少？ 9．人的生存离不开氧气，清朝徐寿因此将其命名为“养气”，后来用“氧”代替了“养”字。 Ⅰ．氧气的实验室制法 (1)写出仪器的名称：a ，b 。 (2)用装置B作制备氧气的发生装置，请用化学方程式表示反应的原理 。 (3)若要制备一瓶比较干燥的氧气，应选用装置的组合为 (填装置的编号)，证明氧气已经集满的现象是 。 Ⅱ．空气中氧气含量的测定 【查阅资料】四硫化钠(Na2S4)水溶液能发生反应：。 【实验过程】 ①用如图所示的装置进行实验，测量试管塞紧橡皮塞后容积为50mL。 ②检验气密性后，关闭止水夹，打开橡皮塞，向试管中加入足量的四硫化钠，再向试管中加水，形成10mL溶液，迅速塞紧橡皮塞。 ③充分振荡试管。 ④打开止水夹， 让水倒吸入试管。 (4)充分振荡试管的目的是 。 (5)理论上倒吸入试管的水体积约为 mL，若加入四硫化钠的量不足，则倒吸入试管的水体积 理论上计算出的体积(填“大于”或“小于”或“等于”)。 Ⅲ．氧气制备的应用 氧烛是一种可用于在缺氧环境中自救使用的化学氧源，它的配方主要是氯酸钠、二氧化锰，将其点燃后，即可释放出氧气。 (6)氯酸钠的分解反应与氯酸钾类似，请写出加热氯酸钠生成氧气的化学方程式 。 (7)二氧化锰的作用是 。 10．某兴趣小组的同学为探究金属的化学性质以及锈蚀的条件进行了以下系列实验。请回答下列问题： (1)实验一：小明按图1所示以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铝、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是 ；铝与稀盐酸刚接触时反应缓慢，一段时间后剧烈，产生气泡速率随着加快，其原因可能是 。 实验二：为探究铁、铜、银三种金属活动性的顺序，小红提出按图2进行两步实验，即可证明三种金属活动性顺序。 (2)通过试管①中现象得到的结论是 。 (3)试管②中发生反应的化学方程式为 。 实验三：铜制品长期露置在潮湿空气中会锈蚀，生成“铜绿”【化学式为Cu2(OH)2CO3】。 【查阅资料】铜绿能与稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳。 【工艺流程】为从某锈蚀的铜样品中回收铜并制得硫酸锌，取该铜样品(除含有铜、锌和铜绿外，不含其它物质)，进行如图操作： 请回答下列问题： (4)操作I的名称是 。 (5)气体a中含有 (填化学式)。 (6)溶液A中的溶质有 。 11．酸、碱、盐在生产、生活中应用广泛。 (1)不同的碱溶液均能使酚酞溶液变红的原因是碱溶液中均含有大量的 (填化学符号)。 (2)①稀硫酸可用于除铁锈(主要成分为氧化铁)，该反应的化学方程式为 ，但除锈时铁制品不能长时间浸泡在稀硫酸中，原因是 (用化学方程式表示)。 ②医疗上可用小苏打治疗胃酸过多，该反应的化学方程式为 。 (3)用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验，反应过程中溶液的pH 变化如图所示。    ①设计实验证明当加入溶液的质量为ag时，溶液呈酸性 。 ②当加入溶液的质量为bg时，溶液中的溶质为 (写化学式)。 (4)粗盐中常含有杂质硫酸镁，为除去杂质，某同学设计了如下实验方案。    则X溶液中的溶质是 (用化学式表示)。 (5)为测定某大理石样品中碳酸钙的质量分数，某兴趣小组取10g大理石样品(杂质不与稀盐酸反应)，向其中加入足量的稀盐酸，充分反应后物质总质量减少了2.2g，求该样品中碳酸钙的质量分数。 12．我国承诺力争2060年前实现碳中和。实现碳中和可从以下四个方面进行： (1)碳减排：氢能源汽车逐渐推广，氢气作为燃料具有的优点是 (任写一点)，但由于氢气储存困难和制取成本较高，需要进一步探索新的解决办法。 (2)碳捕捉：一种利用生石灰固体捕捉回收CO2的过程如图所示： 已知：    ①捕捉室的温度应该控制在 ℃。 ②在捕捉室内通入水蒸气，会发生CaO→Ca(OH)2→CaCO3的转变，从而大大提高CO2的捕捉效率，请写出上述转化的化学方程式： 。 (3)碳储存：2021年，我国科研团队开发出高效催化剂用于二氧化碳和氢气合成甲醇(CH3OH)，该合成反应还生成另一种无污染的氧化物是 。该科研成果实现了 的储存与转化之外，还为解决 的储存问题提供了新的解决办法。 (4)碳利用：CO2用途广泛，写出一种用途： 。 13．小组学生走进工厂参加社会实践活动，看到工人师傅用焊枪焊接金属(如图)。他们对工厂的气割气焊技术和使用的气体产生兴趣并尝试在实验室制取这些气体。 【查阅资料】 ①气焊与气割技术是利用可燃性气体与助燃性气体混合燃烧放出大量热的一种火焰技术。 ②气焊和气割所用燃气主要是乙炔(化学式为) ③焊接金属时会用到保护气，常见的保护气瓶会标有混合气(和Ar)以及，气焊中使用的氮气纯度可达99.999%。 (1)，Ar、三种气体可以作保护气，是因为它们的化学性质 。 (2)乙炔在氧气中完全燃烧生成水和二氧化碳，则乙炔燃烧的化学方程式为 。一个40L的乙炔瓶大约可以盛装约5.2kg的乙炔，这些乙炔完全燃烧，至少需要 kg的氧气。 小组学生用下列装置制取氧气和乙炔。 【制取氧气和乙炔】 小组学生用下列装置制取氧气和乙炔。    (3)实验室选择装置A制取氧气时，试管内反应的化学方程式为 。若选择F装置收集氧气，发现收集的氧气不纯，原因可能是 。 (4)乙炔是一种无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。实验室常用固体碳化钙与水反应制备乙炔，该反应比二氧化锰催化过氧化氢分解更加剧烈。实验室制取和收集乙炔气体最佳的仪器组合是 和 (填字母序号)。 【制取氮气】 学生查阅资料，发现暖宝宝的主要成分是铁粉、氯化钠、活性炭等，可以除去密闭装置内的氧气，达到制取氮气的目的，设计以下装置制取氮气。 (5)暖宝宝中和氧气发生反应的物质是 。 (6)写出一种从密闭的集气瓶中提取出氮气的方法 ，提取出的氮气能不能用于作为气焊的保护气，请说明理由 。 【检验气割渣中是否含有铁】 (7)小组学生在工厂收集了切割铁板时留下的气割渣，检验其中是否含有铁，设计如下实验： 操作 现象 结论 实验一 取少量气割渣于试管中，向其中加入少量的稀盐酸 气割渣中含有铁 实验二 取少量气割渣于试管中，向其中加入少量的 固体表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色 (8)经检验，切割铁板后留下的气割渣成分主要是铁和铁的氧化物，如何处理这些气割渣，你的建议是 。 14．金属在生产、生活中应用广泛。 (1)2019年12月17日，中国首艘国产航空母舰山东舰交付海军，中国进入“双航母时代”。请回答下列问题。 ①钢铁是制造航母的主要材料，钢铁与纯铁相比，其硬度更 （填“大”或“小”）。 ②铁制品易与空气中的 接触而生锈，请列举一条生活中防止铁制品生锈的措施 。 ③铁是使用最广泛的金属材料。工业上用赤铁矿和一氧化碳炼铁，发生反应的化学方程式为 。 (2)把锰放入硫酸锌溶液中，能发生如下反应：，据此判断下列说法正确的是______（填字母序号）。 A．将锰投入硫酸铜溶液中不反应 B．仅用硫酸锰溶液、硫酸亚铁溶液和铜可以比较锰和铁的活动性 C．锌、锰、铜的活动顺序为Mn>Zn>Cu (3)下列说法不正确的是______（填序号）。 A．铁是地壳中含量最多的金属元素 B．铝比铁抗腐蚀性好，是因为铝表面形成了致密的氧化膜 C．金、银在自然界有单质形式存在 D．回收利用废旧金属、寻找金属的代用品等是保护金属资源的有效途径 15．金属材料在人们日常生活中有着广泛的用途。 (1)生铁和钢都是常见的铁合金，它们的硬度都比纯铁 （填“大”或“小”）。 (2)铝虽然较活泼，但铝制品通常耐腐蚀性强，其原因是 。将mg铝加入到含有17g硝酸银和18.8g硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤。若反应后得到两种滤渣，则滤渣的成分为 ，m的取值范围是 。 (3)某化学实验小组利用下图所示装置模拟炼铁过程。    ①写出A装置玻璃管内发生反应的化学方程式 。 ②请设计一个实验方案来验证实验后B装置中的溶质： 。（简要写出实验步骤、现象和结论） ③从环保角度考虑，请写出一种尾气处理方法： 。 (4)将10g黄铜（注意成分为铜和锌）放入到100g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应后，测得烧杯中剩余物的质量为109.8g。计算稀硫酸的溶质质量分数是多少？ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年中考化学二轮复习专题特训：综合应用题》参考答案 1．(1)D (2) 蓝紫 (3) 熟石灰 二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸的溶液显酸性 (4)解：设至少需要含90%碳酸钙的石灰石的质量为x x≈2.8kg 答：至少需要含90%碳酸钙的石灰石2.8kg才能将其中的二氧化硫完全吸收。 2．(1) (2)b (3) 取反应后的溶液于试管中，向试管中滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，氯化镁过量； 偏大 、/硝酸钠、硝酸镁 有白色沉淀产生 a+n-b (4)、 3．(1) 4：21 熟石灰 Cu（OH）2 食醋 (2) Ba2+、K+ 20.8 解：设样品中碳酸钾的质量为x 样品中碳酸钾的质量分数为 答：样品中碳酸钾的质量分数为 69.0% 4．(1)质量守恒定律/化学反应前后，元素种类不变 (2) ACEF b (3)CO2能溶于水，且压强越大，溶解度越大 (4) CaC2O4•H2O加热失去结晶水 CO/一氧化碳 112 5．(1)与氧气接触 (2)锌粒和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，氢气是气体，散逸到空气中 (3)H2O和O2 (4)较多固体 (5)a (6) 放热 氢氧化钾溶液和稀硫酸恰好完全反应 (7) 红色变成无色 红棕色固体逐渐减少（或消失），溶液由无色变成黄色 (8)K2SO4与BaCl2反应也会产生白色沉淀，无法证明H2SO4一定存在 (9)ABD (10)98 6．(1)H+ (2) H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 氢氧化钠、硫酸钠 红 (3) 长颈漏斗 关闭活塞，生成的气体无法导出，装置内的压强增大，液体被压入长颈漏斗中，固体和液体分离，反应停止 将燃着的小木条放在b口，若木条熄灭，则说明已收集满 (4)解设该氢氧化钠样品中氢氧化钠的质量分数为x 解得x=8% 答：该氢氧化钠样品中氢氧化钠的质量分数为8%。 7．(1) ABCEF BE/EB (2) NaCl和Na₂CO3 (3) 稀盐酸 有气泡产生 氢离子/H+ 8．(1)长颈漏斗 (2) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 二氧化碳密度大于空气，能溶于水 BD/DB efcd (3) 13.6 溶液在稀释过程中溶质质量保持不变 量取 (4)设：高锰酸钾的质量为x； x=31.6g 答：高锰酸钾的质量为31.6g。 9．(1) 酒精灯 锥形瓶 (2) (3) AD 带火星的木条在集气瓶瓶口复燃，则证明氧气集满 (4)将装置中的氧气完全反应 (5) 8mL/8.4mL 小于 (6) (7)加快氯酸钠分解/催化作用 10．(1) 选取酸的种类不同 铝表面存在氧化膜 (2)铁的金属活动性强于铜 (3) (4)过滤 (5)CO2、H2/H2、CO2 (6)硫酸锌、硫酸铜、硫酸/ZnSO4、CuSO4、H2SO4 11．(1)OH- (2) Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ (3) 取少量加入ag溶液时的反应后的溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，溶液变为红色，证明此时溶液呈酸性（其他合理答案亦可） NaCl、NaOH (4)Na2CO3 (5)解：设该样品中碳酸钙的质量为x x=5g 则该样品中碳酸钙的质量分数为×100%=50% 答：该样品中碳酸钙的质量分数为50% 12．(1)热值高、产物不污染环境 (2) 600-700 ， (3) 水/H2O 二氧化碳/CO2 氢气/H2 (4)制取碳酸饮料、用作化工原料等 13．(1)不活泼 (2) 16 (3) 未等均匀连续气泡产生就收集气体 (4) C F (5)铁粉 (6) 用注射器抽取 不能，制取的氮气中含有稀有气体和氧气，浓度达不到99.999% (7) 有气泡产生 硫酸铜溶液 (8)可以回收再利用(合理即可) 14．(1) 大 氧气和水 刷漆（合理即可） Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 (2)C (3)A 15．(1)大 (2) 铝表面有一层致密的氧化铝保护膜，能阻止铝进一步被腐蚀 Ag、Cu 0.9g<m≤2.7g (3) 取少量B装置中液体，加入足量BaCl2（或CaCl2）溶液，出现白色沉淀，则溶液中有碳酸钠，静置取上层清液，再加入酚酞试剂，溶液变红，则溶质为碳酸钠和氢氧化钠（合理即可）； 在装置的最右端放一盏燃着的酒精灯（合理即可） (4)解：设稀硫酸的溶质质量分数是为x 氢气的质量=10g+100g-109.8g=0.2g 答：稀硫酸的溶质质量分数是9.8%。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$