精品解析：辽宁省名校联盟2025届高三下学期3月联合考试化学试卷

命学科网命组卷网 绝密★启用前 辽宁省名校联盟2025年高三3月份联合考试 化学（考后强化版） 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上 无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32C135.5Br80 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1,打造特色产业是持续推进乡村振兴战略的重要举措。下列说法正确的是 A.吉林的雾淞闻名中国，雾是一种气溶胶，光束透过大雾可观察到丁达尔效应 B.辽宁锦州满族刺绣是国家级非物质文化遗产，刺绣以家织布为底衬，制作家织布的棉花属于再生纤维 C.红腐乳是吉林特产，制作红腐乳时添加的谷氨酸钠是防腐剂 D.黑龙江安达市以奶酪为载体打造畜牧产业链，奶酪的主要成分属于糖类 【答案】A 【解析】 【详解】A.雾是水蒸气在空气中形成的一种气溶胶，具有胶体的性质，能够使光线发生散射作用而沿直线 传播，故光束透过大雾可观察到丁达尔效应，A项正确： B.棉花的主要成分是纤维素，属于天然纤维，B项错误： C.味精的化学名称为谷氨酸钠，可以增加食品的鲜味，是一种常见的增味剂，C项错误； D.奶酪的主要成分是蛋白质，不属于糖类，D项错误； 选A。 2.化学用语是学习化学的工具。下列化学用语表述错误的是 A基态铬原子的简化电子排布式：[Ar]3d44s2 第1页/共26页 学科网函组卷网 可表示原子、阳离子以及阴离子 可表示乙烷 D.C12中化学键的电子云轮廓图： 【答案】A 【解析】 【详解】A.Cr是24号元素，根据构造原理，可知基态铬原子的简化电子排布式为Ar]3d4s1,A错误： B.当y=8时，则该微粒是核外有18个电子的粒子，x可能小于18、等于18，也可能大于18，因此该微粒 可能为氯离子、硫离子、氩原子、钾离子、钙离子等，B正确： C.由于原子半径：C>H,C原子有4个价电子，可以形成4个共价键，H原子只能形成1个共价键，因 可表示乙烷的球棍模型，C正确： D.C1是17号元素，C原子核外电子排布式是1s22s22p3s23p,C2中两个C1原子的最外层的2个3p电子 以“头碰头"形成C1-C1单键为o共价键，其化学键的电子云轮廓图为O 。,D正确： 故合理选项是A。 3.下列叙述正确的是 碱石灰 NH CI ① ② 第2页/共26页 可学科网 函组卷网 A.图①装置可用于干燥氣气 B.图②装置可用于制取氨气 8mL95%乙醇 90 50 4mL0.1mol/L [CuNH,)4]SO,溶液 ③ ④ C.图③操作可排出盛有KMnO,溶液滴定管尖嘴 D.图④装置可用于制备晶体 内的气泡 Cu(NH;)SO,HO A.A B.B C.C D.D 【答案】D 【解析】 【详解】A,碱石灰的成分为氧化钙和氢氧化钠，氯气能与氢氧化钠反应，故不能用碱石灰干燥氯气，A错 误： B.不能直接加热NH,CI制备NH3,因为NHCI受热分解生成NH3和HCI,试管口温度较低又会结合重新 生成NHCI,B错误； C.KMO,溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶，需装在酸式滴定管中，不能装在碱式滴定管，C错误： D.[Cu(NH,),]SO,不溶于乙醇，故按图④装置可用于制备晶体[Cu(NH,),]SO:H,0,D正确： 答案选D。 4.制备S:N,(S呈+2价)的化学方程式为6S,Cl2+16NH3=S,N4+S。+12NH,CI。下列说法正确的是 A40.5gS,CL2参与反应，转移电子的数目为0.5N。 B.25℃、101kPa条件下，33.6LNH;分子数为1.5NA )组成的混合物中所含共价键的数目为N、 D.常温下，1LpH为5的NH,CI溶液中，由水电离出的H数目为10N 第3页/共26页 可学科网 函组卷网 【答案】C 【解析】 【详解】A.根据化学方程式可知，6molS,Cl2得到的电子数为8mol,所以40.5gS,Cl2即0.3molS,Cl2参 与反应转移的电子数为04NA,故A错误； B.不是标准状况，25℃、101kPa条件下，33.6LNH,的分子数小于1.5N,故B错误： C.S(八。)与5，(。)中每个8原了平均形成-一个共价银，3迎该混合物中所含共价健数日 为NA,故C正确： D.铵根水解促进水的电离，常温下，1LpH为5的NH,CI溶液中，由水电离出的H数目为10N,故 D错误； 故选C。 5劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识不正确或不具有对应关系的是 选项 劳动项目 化学知识 A 在金属制品表面刷漆 保护金属制品不被腐蚀 B 用珍珠做饰品 珍珠的主要成分是二氧化硅 处理废铁时先用热碱溶液清洗 除去废铁表面的油污 D 将金刚石制成切割工具 金刚石硬度大 AA B.B C.C D.D 【答案】B 【解析】 【详解】A,在金属制品表面刷漆，能隔绝金属制品与空气中的氧气、水等物质接触，从而保护金属制品不 被腐蚀，A正确： B.用珍珠做饰品，但珍珠主要成分是碳酸钙，而不是二氧化硅，B错误： C.纯碱水溶液因CO的水解而显碱性，且升高温度，水解程度增大，使溶液的碱性增强。油污能与碱性 物质反应生成可溶性物质，因此处理废铁时先用热碱溶液清洗，除去废铁表面的油污，C正确： D.金刚石是共价品体，金刚石中的C-C共价键键长很短，键能很大，导致金刚石硬度大，所以可将金刚 第4页/共26页 可学科网函组卷网 石制成切割工具，D正确： 故选B。 6.某小组为了探究紫红色K,FO,与草酸反应的产物，设计实验如下（夹持装置及尾气处理装置已略去）： 草酸溶液 K,FeO, 灰水淀粉溶液浓酸 澄清 酸化KI b d 按如图装置进行实验，观察到装置a中剧烈反应，产生大量气泡和黑色固体，用带火星的木条放在管口处， 木条复燃；装置b中澄清石灰水变浑浊。已知CC,0:难溶于水。下列叙述正确的是 A装置c中的现象是溶液变蓝色 B.由装置b中现象可推知，有CO,生成 C.由e处现象可证明草酸被氧化 D.可用稀硝酸、KSCN溶液确定装置a中产生黑色固体的成分 【答案】A 【解析】 【分析】a中H2C2O,和KFO4发生氧化还原反应生成CO2、O2和黑色固体，CO2中混有挥发出来的HCO4 也可使b中的澄清石灰水变浑浊，c中O2和KI反应生成I2和H2O,溶液变蓝色，d中浓硫酸干燥O2,据 此解答。 【详解】A.装置a中产生氧气，装置c中发生的反应为4H+O2+4I厂=2I2+2HO,溶液变蓝色，A 正确： C.草酸会挥发，能与澄清石灰水产生CaC,0,沉淀，不能说明有C02产生，B错误； C.木条复燃，说明HCO4和KF®O4发生氧化还原反应生成了O2,不能说明HC2O4中O元素化合价上 升，不能证明草酸被氧化，C错误： D.硝酸会氧化亚铁离子，不能确定黑色固体中是否含+2价、+3价铁，D错误： 故选A。 7.我国科研人员报导了识别CN的新型荧光探针L,其合成路线如下。已知： 有芳香性，属于芳香 第5页/共26页 学科网函组卷网 环。 CHO OH+ OH P 下列说法错误的是 AP、Q和L中的碳原子均可能处于同一平面 B.P、Q和L均可能存在分子内氢键 C.L芳香环上氢原子发生氯代时，一氯代物有9种 COCH, D.P与 互为同系物 OH 【答案】D 【解析】 【详解】A,一CN、CHO、碳氮双键、苯环 均为平面结构，且苯环对位4原子共直线，由于 单键可以旋转，故P、Q和L中的碳原子均可能处于同一平面，故A正确： B.P中羟基氢和醛基氧、Q中氨基氢和芳环氮、L中羟基氢和芳环氮均可形成分子内氢键，故B正确： C.苯环和 均是芳香环，由结构可知，L中苯环和 上有9种不同化学环境的氢原子，即 ① ② ③ ⑨ NC OH ⑧，故C正确： ④⑤ ⑥⑦ COCH; D.P中有醛基， 中没有醛基，即两者所含官能团不同，不互为同系物，故D NC OH 错误； 故答案选D。 8.下列实验操作、现象和结论均正确的是 第6页/共26页 可学科网函组卷网 选 实验操作 现象 结论 项 产生自 A 向鸡蛋清溶液中加入几滴BaCI,溶液 BaCL,溶液使鸡蛋清溶液盐析 色浑浊 产生淡 向溴乙烷中加入NaOH溶液并加热 B 黄色沉 溴乙烷在碱性条件下水解 段时间，冷却后滴加AgNO3溶液 淀 产生黄 加热浓硫酸、NaC1固体与MnO,固体 C 绿色气 浓硫酸具有强氧化性 的混合物 体 向Na[AI(OH] 溶液中滴加 产生自 Na[Al(oH),]与NaHCO,发 NaHCO,溶液 色沉淀 生复分解反应生成A1(OH): A.A B.B C.c D.D 【答案】D 【解析】 【详解】A.BaCl,属于重金属盐，能使蛋白质发生变性，A错误： B.向溴乙烷中加入NaOH溶液并加热一段时间，冷却后直接滴加AgNO,溶液，AgNO,溶液会与NaOH 溶液反应生成氢氧化银分解得到Ag,0褐色沉淀，应先加稀硝酸酸化再滴加硝酸银，B错误： C.MnO,+2NaC+2H,S0,一MnS0+Na,S0,+CL,↑+2H,0,反应中表现氧化性的物质是 MnO,C错误： D.向Na[AI(OH,]溶液中滴加NaHCO,溶液，发生反应： 「A1(OH):+HC0;=AI(OH,↓+C0+H,0,该反应属于复分解反应，D正确； 故选D。 第7页/共26页 命学科网函组卷网 9.某科研组研究催化烷烃脱氢反应的机理（其过程如图所示，建立起系统的非金属催化反应理论体系，切 实推动了绿色非金属纳米催化领域的发展。下列有关催化烷烃脱氢过程分析错误的是 R H02或HO CH,-CH CH一CH3 HO OH 过程 过程V 过程V R 过程Ⅱ HO OH HC-CH3 05 HO、 过程 CH=CH> A生成H,O时总反应方程式为2R-CH,-CH,+0,化前)2R-CH=CH,+2H,0 R CH2-CH; HC -CH3 HO、 是反应的催化剂， 等均是反应的中间产物 R 中碳碳双键比 中碳碳单键的键长要长 CH=CH2 CH2—CH3 D.反应中O元素及部分C元素价态有变化 【答案】C 【解析】 【详解】A.由反应过程可知，R一CH2一CH和O2反应生成R-CH=CH,和H,O时，总反应方程式 为2R-CH2-CH,+0,化前→2R-CH=CH2+2H,0,A正确： 第8页/共26页 学科网函组卷网 B.此反应过程中 先和R-CH2一CH发生反应，后续又生成，说明 R R CH2—CH3 HC- CH3 HO、 是催化剂，而 等均是反应的中间产物，B正 确： C.分子中两个成键原子的核间距离定义为键长，碳碳双键的键能大于碳碳单键，则碳碳双键的键长小于碳 碳单键的键长，C错误； D.反应中O元素化合价降低，部分C元素化合价升高，D正确： 故选C。 10.用03氧化烟气中的S02时，发生反应：S02(g)+0,(g)≥S0,(g)+02(g)△H=-241.6 kJ.mol。 现向2L密闭容器中通入2 moISO2和2molO,发生上述反应，S0,的浓度[c(S0,)门随时间（⑩的变化如图 所示。下列说法正确的是 c(SO )/(mol.L) 1.50 0.75 (/min A当混合气体的平均相对分子质量不变时，反应达到平衡状态 B.t时刻，可能向容器中充入了一定量的S0 C.t时刻后，S0,的平衡转化率为75% D.正反应速率：a>b>c 【答案】C 第9页/共26页 可学科网可组卷网 【解析】 【详解】A.该反应中气体的总质量和总物质的量均不变，故混合气体的平均相对分子质量始终不变，当混 合气体的平均相对分子质量不变时，不能说明反应达到平衡状态，A错误： B.向容器中充入一定量的SO,,会使平衡逆向移动，SO3的浓度在1.50molL的基础上会逐渐减小，与图 像不符，B错误： C.6时刻前，S0,的平衡转化率为0.75moL×2L×100%=756,5时刻夜变条件后S0,的浓度蜡大但 2mol 之后不发生变化，说明平衡并没有发生移动，因此t时刻后，SO,的平衡转化率依然为75%，C正确： D.c点SO,的浓度最大，且为平衡状态，因此正反应速率：c>b,D错误： 故选C。 11.X、Y、Z、M、W为原子半径依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数等于M的K、L层电子数 之和：X、W的最外层电子数均等于M的K、L层电子数之差：考古研究中常利用Z的一种同位素测定分 析古代人类食物结构。下列有关说法错误的是 A.离子半径：Y>W B.简单氢化物的沸点：Z<Y<W C.最高价含氧酸的酸性：Y<Z<M D.YCL,、MCL,的空间结构分别为三角锥形和平面三角形 【答案】C 【解析】 【分析】考古研究中利用Z的同位素，测定分析古代人类食物结构，则Z为C,X、Y、Z、M、W为原子 半径依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数等于M的K、工层电子数之和，K、工层电子数之和小 于8，则M的第二层电子数小于6、为第二周期元素，M的半径比碳原子大，则M的原子序数小于6，X、 W的最外层电子数均等于M的K、L层电子数之差，若M的L层电子数为3、则为B,X、W位于同一主 族，W位于第三周期，X的半径最小，则说明X为H,W为Na,Y的最外层电子数为5，为N,均可满足， 若M的L层电子数为1、则为L,则Y为B,B的半径比C大，不符合题中原子半径的条件，综上，X为 H,Y为N,Z为C,M为B,W为Na, 【详解】A.Na和N3的电子层数相等，核电荷数越大，半径越小，则离子半径：Na<N,，A正确； B.简单氢化物中，NaH为离子化合物，沸点最高，NH,分子间可以形成氢键，沸点：NH3>CH4,则简 第10页共26页命学科网命组卷网 绝密★启用前 辽宁省名校联盟2025年高三3月份联合考试 化学（考后强化版） 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上 无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32C135.5Br80 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1,打造特色产业是持续推进乡村振兴战略的重要举措。下列说法正确的是 A.吉林的雾淞闻名中国，雾是一种气溶胶，光束透过大雾可观察到丁达尔效应 B.辽宁锦州满族刺绣是国家级非物质文化遗产，刺绣以家织布为底衬，制作家织布的棉花属于再生纤维 C.红腐乳是吉林特产，制作红腐乳时添加的谷氨酸钠是防腐剂 D.黑龙江安达市以奶酪为载体打造畜牧产业链，奶酪的主要成分属于糖类 2.化学用语是学习化学的工具。下列化学用语表述错误的是 A基态铬原子的简化电子排布式：[Ar]3d44s2 可表示原子、阳离子以及阴离子 可表示乙烷 D.Cl2中化学键的电子云轮廓图： 3.下列叙述正确的是 第1页/共13页 可学科网 函组卷网 碱石灰 NH,CI ① ② A,图①装置可用于干燥氯气 B.图②装置可用于制取氨气 8mL95%乙醇 40 50 4mL0.1mol/L [Cu(NH,)JSO,溶液 ③ ④ C.图③操作可排出盛有KMn0:溶液滴定管尖嘴 D.图④装置可用于制备晶体 内的气泡 Cu(NH3)SO,HO A.A B.B C.C D.D 4.制备S:N,(S星+2价)的化学方程式为6S,CL2+16NH,=S,N4+S+12NH,CI。下列说法正确的是 A40.5gS,CL,参与反应，转移电子的数目为0.5N B.25℃、101kPa条件下，33.6LNH,的分子数为1.5N 组成的混合物中所含共价键的数目为N D.常温下，1LpH为5的NH,CI溶液中，由水电离出的H数目为I0N 5.劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识不正确或不具有对应关系的是 选项 劳动项目 化学知识 第2页/共13页 可学科网 函组卷网 A 在金属制品表面刷漆 保护金属制品不被腐蚀 B 用珍珠做饰品 珍珠的主要成分是二氧化硅 c 处理废铁时先用热碱溶液清洗 除去废铁表面的油污 D 将金刚石制成切割工具 金刚石硬度大 AA B.B C.C D.D 6.某小组为了探究紫红色K,O,与草酸反应的产物，设计实验如下（夹持装置及尾气处理装置已略去）： 草酸溶液 K,feO4、 澄清 酸化K1由 浓疏酸 石灰水淀粉溶液 d 按如图装置进行实验，观察到装置a中刷烈反应，产生大量气泡和黑色固体，用带火星的木条放在©管口处， 木条复燃：装置b中澄清石灰水变浑浊。已知CC,0,难溶于水。下列叙述正确的是 A.装置c中的现象是溶液变蓝色 B.由装置b中现象可推知，有CO,生成 C.由e处现象可证明草酸被氧化 D.可用稀硝酸、KSCN溶液确定装置a中产生黑色固体的成分 N 7我国科研人员报导了识别CN的新型荧光探针L,其合成路线如下。己知： 有芳香性，属于芳香 环。 CHO NC OH+ 定条件NC OH P 下列说法错误的是 AP、Q和L中的碳原子均可能处于同一平面 B.P、Q和L均可能存在分子内氢键 第3页/共13页 学科网品组卷网 C.L芳香环上氢原子发生氯代时，一氯代物有9种 COCH, D.P与 NC 互为同系物 OH 8.下列实验操作、现象和结论均正确的是 实验操作 现象 结论 项 产生白 A 向鸡蛋清溶液中加入几滴BaCl,溶液 BaCL,溶液使鸡蛋清溶液盐析 色浑浊 向溴乙烷中加入NaOH溶液并加热一 产生淡 B 黄色沉 溴乙烷在碱性条件下水解 段时间，冷却后滴加AgNO,溶液 淀 产生黄 加热浓疏酸、NaCI固体与MnO,固体 绿色气 浓硫酸具有强氧化性 的混合物 体 向Na[AOH)&] 溶液中滴加 产生白 Na[AI(OH),]与NaHCO,发 NaHCO,溶液 色沉淀 生复分解反应生成AI(OH), A.A B.B c.c D.D 9,某科研组研究催化烷烃脱氢反应的机理（其过程如图所示），建立起系统的非金属催化反应理论体系，切 实推动了绿色非金属纳米催化领域的发展。下列有关催化烷烃脱氢过程分析错误的是 第4页/共13页 可学科网组卷网 R H02或H0 CH2一CH CH2一CH3 HO OH C-C 过程 过程V 过程V R 过程Ⅱ HO OH HO、 0 过程Ⅲ CH=CH2 A生成H,O时总反应方程式为2R-CH,-CH,+0,化剂→2R-CH=CH,+2H,0 R CH2CH3 HC- CH3 HO、 是反应的催化剂， 等均是反应的中间产物 中碳碳双键比 中碳碳单键的键长要长 CH=CH2 CH2—CH3 D.反应中O元素及部分C元素价态有变化 10.用0，氧化烟气中的S0,时，发生反应：S0,(g)+0,(g)≠S0,(g)+0,(g)△H=-241.6kJmo。 现向2L密闭容器中通入2 molSO,和2molO,发生上述反应，S0,的浓度[c(S0,)]随时间(0的变化如图 所示。下列说法正确的是 c(S03)/mol·L) 1.50 0.75 t/min 第5页/共13页 学科网函组卷网 A当混合气体的平均相对分子质量不变时，反应达到平衡状态 B.t时刻，可能向容器中充入了一定量的SO3 C.t时刻后，S0,的平衡转化案为75% D.正反应速率：a>b>c 11.X、Y、Z、M、W为原子半径依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数等于M的K、L层电子数 之和：X、W的最外层电子数均等于M的K、L层电子数之差；考古研究中常利用Z的一种同位素测定分 析古代人类食物结构。下列有关说法错误的是 A.离子半径：Y>W B.简单氢化物的沸点：Z<Y<W C.最高价含氧酸的酸性：Y<Z<M D.YC1,、MC1,的空间结构分别为三角锥形和平面三角形 12.某科研小组模拟工业利用电解法处理含氮废水的实验如下。向一定浓度的酸性KNO3溶液中不断通入 CO,,在电极上生成尿素CO(NH,),,其中双极膜中间层的HO解离为和OH,并在直流电场力作 用下分别向两极迁移。 电解原理如图所示，下列有关说法错误的是 电源 C0, NO 0 CO(NH,) OH 电极M膜X膜Y电极N A电极M为阴极，电极反应式为CO2+2NO,+18H*+16e=CO(NH,)2+7H,0 B.理论上每转移1mole，阳极室质量减少8g C若阳极室电解质溶液呈碱性，电解过程中pH逐渐降低 D.膜X和膜Y分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜 13.重品石主要成分是BSO:,我国学者以重晶石为原料设计氯化钡晶体和联基硫的联合生产以实现节 能减排，其工艺流程如图所示。下列说法正确的是 第6页/共13页 可学科网可组卷网 炭粉 盐酸 重品石→球磨→焙烧→BaS酸溶→操作→氯化钡晶体 co 气体1 COS←合成 硫黄←热解→气体2 A.“焙烧”反应中转移电子的物质的量为8mol B.“操作”过程中需持续通入HC] C.气体2的主要成分为H,和C D.先将硫黄汽化，有利于提高合成反应的产率 14.贮氢合金的多功能应用，特别是贮氢合金在电池领域的工业化，激起了人们对贮氢合金的高度重视。以 下为LaNi相(p图所示)及LaMg-Ni相(p图的m、n结构中顶点的La被Mg代替)形成的两种晶体的品胞结 构（已知：La、Ni原子半径分别为r,cm,rcm,La-Ni相晶胞参数为acm,La-Mg-Ni相晶胞参数为 bcm,阿伏加德罗常数的值为N,),下列有关说法错误的是 m ●La oNi :n:mm m n p A.La-Ni相的化学式为LaNi, 1596 B.La-Mg-N相的晶胞密度为， axb3g.cm CLa-i相中原子空同利用率为4r+8延x100% 3a3 D.La-Mg-Ni相中与Mg等距且最近的Mg有12个 15.常温下，在Co(NO,),、Pb(NO,),和HR混合液中滴加NaOH溶液，pM与pH关系如图所示。已知： pM=-gc(M,M代表Co2”+P62或cR 该条件下，K[CoOH),]>K[Pb(OH,] c(HR) 第7页/共13页 学科网函组卷网 14 13 21 9 8 7 5 4 321 0 67891011 pH 下列叙述正确的是 AY代表P6,Z代表cR c(HR B.常温下，Kp[Co(0H2]=1x100 C.在含Co2、Pb2+的溶液中滴加稀NaOH溶液先生成Pb(OH), D.常温下，Co(OH)2+2HR=Co2++2R+2H,O的平衡常数K为1000 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.碳酸锂和氧化钴均是电池行业的基础原料。从某废锂电池（工作原理为 L,Co0,+Li,C。器一C。+LiCo0,)正极材料中回收碳酸锂和氧化结的工业流程如下： NaOH溶液疏酸H,O2(NH,2CO, 废锂 放电 →滤液3-*LiC03 电池 处理 拆解→正极碱浸→酸浸] →滤液2 CoC0,煅烧→Co,O 滤液1 滤渣 已知：①废锂电池正极由L1xCoO2附着在铝箔上构成： ②常温下，Kp(CoCO)=4.0×106,溶液中离子浓度≤105molL时，认为该离子沉淀完全。 回答下列问题： (1)从原料回收效率案角度分析，若拆解前未进行“放电处理”会造成的后果为 ；放电时负极反应式 为 (2)能提高“正极碱浸”效率的具体操作为 (任写2条) (3)“酸浸”时发生反应的化学方程式为 ；工业上进行“酸浸”工序时需要控制温度为40℃，原因为 第8页/共13页 可学科网 函组卷网 (4)若所得“滤液2”中c(Co2+=0.1molL,则完全沉淀Co2+,需要加入等体积0NHL2C,O4溶液的浓度不 低于 (溶液混合时体积变化忽略不计)。 (5)在空气中“煅烧"CoC2O4的化学方程式为 (6)由滤液3中沉淀L2CO3后，洗涤时用热水而不用冷水的原因可能为 17.2,6-二溴吡啶( )是合成阿伐斯汀的中间体。实验室制备2,6-二溴吡啶的装置如下（部 Br Br 分加热及夹持装置已省略)： 五氧化二磷 B 浓磷酸 和NaB 2,6二氯吡啶要 冰醋酸 磁力搅拌器 AgNO;(aq) A D 实验步骤：①在三颈瓶中加入74.2g(相当于0.5mo)2,6-二氣吡啶、105.0g无水乙酸（沸点117.9℃），充分 溶解：②加热三颈瓶至110℃，缓慢通入245g(相当于30mol)溴化氢气体，充分反应：③利用如下装置将 所得反应液减压蒸馏（其中毛细玻璃管连通空气使少量空气进入，螺口夹能调节空气进气量）回收524g冰醋 酸，冷却至室温，析出结晶，经操作Y得到母液，再回收溶剂，冷却，析出结晶，经操作Y,合并两次结 晶，空气干燥，得到111.1g产品。 螺口夹 温度计 克氏蒸馏头 接真 空泵 毛细玻璃管 接收瓶 回答下列问题： (1)盛装五氧化二磷的仪器的名称是 装置B的作用是 (2)装置A中生成两种酸式盐且两种盐的物质的量之比为1：1，写出装置A中发生反应的化学方程式： 第9页/共13页 可学科网函组卷网 (3)装置C的加热方式宜选择 (填字母)。 a.热水浴加热b.直接加热c.油浴加热(100~260℃)d.沙浴加热250~350℃) (4)操作Y需要用到的玻璃仪器有（填名称）。 (5)减压蒸馏时，毛细玻璃管的主要作用是 和普通蒸馏装置相比较，克氏蒸馏头的优点是 。收集溶剂时温度计示数 (填“高于”“低于”或“等于”)117.9℃。 (6)该上述实验的理论产率约为（填字母）。 a.75.6%b.87.4%c.93.8%d.96.5% (7)己知某些环状结构及单双键交替的共轭结构可以形成大π键，大π键可用符号表示，其中代表 参与形成大π键的原子数，m代表参与形成大π键的电子数（如苯分子 中的大π键可表示为)，则 2,6二溴吡啶( )中的大π键应表示为 Br Br 18.丙烯(C,H6)是重要的化工原料，25℃时，C0,耦合丙烷(C,H)制备丙烯发生如下反应： I.CH (g)+CO2(g)CH(g)+CO(g)+H2O(g)AH: IⅡ，H,0(g+C0(g=H,g+C0,g△H2=-41kJ·mol. (1)部分化学键的键能如下，计算△H,= 化学键 C-c H-H C=C C-H H-O 能量/(kJ.mol) 344 436 615 409.25 463 (2)丙烷直接脱氢也可制备丙烯，发生反应：C,Hg)三C,H。(g)+H,(g)△H,在压强为 PkP的恒压容器中分别通入丙烷和CO,进行反应I、丙烷进行反应Ⅲ，C,H,(g)的平衡转化率随温度的 变化如图所示。 第10页/共13页