2025年中考化学一轮强基训练：科学探究题

2025年中考化学一轮强基训练：科学探究题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、科学探究题 1．近年来，自热食品种类繁多。只需将撕去塑料膜的发热包放入凉水中，就能享用美食。实验小组同学买来一份自热食品取出发热包进行以下探究： 【提出问题1】 发热包的发热原理是什么？ 【实验分析】 (1)小组同学通过查看标签发现，发热包的主要成分中有生石灰、碳酸钠、铝粒等。根据所学知识推断自加热食品的反应原理是 (用化学方程式表示)。 【查阅资料】 ①铝能和NaOH溶液反应生成可溶性的偏铝酸钠和氢气。 ②自热食品加热时温度会迅速升高，放出大量热，可使温度高达100℃。蒸汽温度可达200℃，保温时间可达几个小时。发热过程中污染小，成本低。 【实验活动一】 (2)同学们将发热包剪开，将其中固体放入烧杯A中，加入适量凉水，出现烧杯外壁 ，烧杯内有气泡产生的现象。请说出气泡内气体的成分 。 【实验活动二】 实验活动一结束后，同学们利用烧杯A中物质进行了如下实验探究： (3)通入二氧化碳后，烧杯B内液体变浑浊，说明滤渣中一定含有 ，理由是 。 (4)向烧杯A的滤液中加入足量稀盐酸，没有现象产生，烧杯A中一定不含 。 【实验延伸】 (5)写出自热食品的一条优点 。 (6)自热食品盖上有透气孔，若不慎堵住透气孔或压重物，其后果是 。 【实验反思】 (7)通过以上探究，同学们进行反思总结，你认为其中正确的是___________。 A．能与水混合放热的物质均可做发热包 B．发热包应密封防潮保存 C．禁止用湿手接触发热包 D．使用过程中，应禁止明火 【发现问题2】发热包中碳酸钠、铝粒的作用是什么？ 【提出猜想】碳酸钠、铝粒会延长发热包放热的时间。 【设计方案】 (8)请写出你的实验方案，验证上述猜想 。 2．某兴趣小组的同学在整理化学实验室中酸类、碱类、盐类药品柜时，发现一瓶标签受损的溶液，他们决定对这瓶溶液的成分进行探究。    【提出问题】这瓶溶液的溶质是什么？ 【猜想与假设】兴趣小组的同学根据这瓶溶液所存放的药品柜名称，提出猜想。 猜想一：该溶液属于酸类； 猜想二：该溶液属于碱类； 猜想三：该溶液属于盐类。 (1)小东同学认为从受损标签上还能读出的内容就可以确定猜想 错误，他的理由是 。 【设计实验】 实验序号 实验操作 实验现象 分析与结论 实验I 取一定量的该溶液，滴加酚酞 溶液变红 原溶液显碱性 实验Ⅱ 取一定量的该溶液，加入稀盐酸充分反应，将产生的气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 生成的气体是二氧化碳 【结论与反思】 (2)兴趣小组同学综合实验I、Ⅱ的现象和结论，最终得出猜想 正确。 (3)写出实验Ⅱ中CO2使澄清石灰水变浑浊的化学方程式 。 (4)根据实验I、Ⅱ的现象和结论，这瓶溶液的溶质可能是 （写出一种即可）。 3．为了证明氢氧化钠溶液与盐酸能发生化学反应，某化学兴趣小组设计了下列实验活动。 pH 0~8.2 8.2~10.0 10.0~14.0 颜色 无色 粉红色 红色 【查阅资料】 (i)酚酞试液在不同的pH颜色变化情况如右表： (ii)氢氧化钠溶液的pH浓度的降低而减小 【实验步骤】 步骤一：取一定量氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色。 步骤二：用胶头滴管吸取稀盐酸向烧杯中逐滴加入，边滴加边搅拌，溶液颜色变浅直至消失。 步骤三：向溶液中继续滴加稀盐酸至溶液呈酸性，用玻璃棒蘸取其中溶液，在酒精灯上加热至蒸干，得到白色固体。 【继续探究】 (1)兴趣小组认为仅从上述步骤二的现象，难以证明盐酸与氢氧化钠发生了反应，也可能是因为加入的稀盐酸中的水稀释了氢氧化钠溶液使其pH低于上表中的 (填数值)所至。兴趣小组据此形成了对比实验方案以排除干扰，该对比实验方案是 。 (2)为确认步骤三中的白色固体是氯化钠而不是氢氧化钠，进行如下实验，请完成表格填空： 步骤 现象 结论 将白色固体溶于水形成溶液，均分成两等份 向其中一份滴加CuSO4溶液，振荡、静置 ① 白色固体不是NaOH． 向另一份滴加② 溶液，振荡、静置 有白色沉淀生成 ②白色固体是NaCl，反应的化学方程式为 。 【思考拓展】 (3)在盛有氢氧化钠溶液的小烧杯中加入适量的酚酞溶液，逐滴滴入稀盐酸，酸与碱恰好反应的现象是： 。图就是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图。从微观角度分析，氢氧化钠溶液和盐酸反应的实质是 。 (4)已知无水醋酸可用HAc示，HAc由H+和Ac-组成，请写出无水醋酸和NaOH反应的化学方程式： 。 4．碳酸氢钠是一种应用广泛的盐，化学小组对其进行了探究。 （1）NaHCO3可称为钠盐或碳酸氢盐，它是由Na+和 （填离子符号）构成 【提出问题】实验室中如何制取少量 NaHCO3？ 【查阅资料】 材料一：侯氏制碱的原理：；。 材料二：研究发现，NaHCO3溶于水时吸收热量，Na2CO3溶于水时放出热量。 【实验制备】根据侯氏制碱原理设计如题图1所示装置制取NaHCO3。                     图1                            图2 （注：烧杯中的试管内物质为饱和氨化盐水---将氨气通入到食盐水中至其不再溶解后所得的溶液，烧杯内装有的是冰水）。 材料三：20℃时几种物质在水中的溶解度/g NaCl NH4Cl NaHCO3 36.0 37.2 9.6 反应结束后，将试管中的混合物过滤，洗涤，低温烘干得白色固体。 （2）烧杯中冰水的作用是 。 （3）能进一步确认该白色固体是NaHCO3的实验方案是 （须用到的仪器和药品：试管、温度计、水）。 （4）题图2中碳酸氢钠的溶解度在60℃后无数据的原因可能是 。 （5）20℃时，20克氯化钠溶于50克水中，得到的溶液的质量为 。 【性质探究】 常温下，取一定量的 NaHCO3溶液于烧杯中，插入pH传感器，向烧杯中持续滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，当溶液的pH变为6.68时开始有无色气体产生。反应过程中溶液的pH随时间变化如题图3所示。 【交流反思】 （6） ①根据图三，NaHCO3溶液显 （填“酸”“碱”或“中”）性。 ②据本实验，下列说法错误的是 （填字母）。 A．pH<6.68时生成的无色气体为CO2 B．从0-30s，单位体积溶液中碱性不断减弱，酸性不断增强。 C．不能用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液 5．某校化学兴趣小组将Cu块加入到盛稀H2SO4溶液的试管中，Cu块不溶解，不发生化学反应。再向此试管中加入KNO3溶液，发现Cu块逐渐溶解，有无色气体产生，该气体与空气接触后变成红棕色的气体，最后Cu块完全溶解，变成蓝色溶液。 【提出问题】Cu块与什么物质发生了化学反应，产生的气体是什么？ 【查阅资料】他们通过查阅资料知道：NO是一种无色气体，与空气接触后生成红棕色的NO2气体。请写出此气体颜色发生变化的化学方程式 。 【提出猜想】猜想一：Cu块与KNO3溶液发生了化学反应； 猜想二：Cu块与K2SO4溶液发生了化学反应；猜想三：Cu块与 溶液发生了化学反应。 【设计实验】 实验步骤 实验现象 解释或结论 ①将Cu块加入KNO3溶液中。 Cu块不溶解 说明猜想一是错误的 ②将Cu块加入到K2SO4溶液中 说明猜想二是错误的 ③将Cu块加入到稀HNO3溶液中 Cu块溶解，有无色气体产生，该气体与空气接触后变成红棕色的气体，溶液变成蓝色 说明猜想三是正确的 【实验结论】猜想三成立。请写出Cu块加入到稀HNO3溶液中发生反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+ ； 【讨论交流】实验结束后，同学们在一起进行交流。从复分解反应的角度分析，H2SO4和KNO3 （填“能”或“不能”）发生化学反应。 6．两位同学帮助老师整理实验室时，在标有“单质”的药柜中发现一瓶失去标签的黑色粉末A，在标有“氧化物”的药柜中发现另一瓶失去标签的黑色粉末B。 【提出问题】这两瓶黑色粉末A和B分别是什么物质？ 【猜想】甲同学：A是铁粉，B是二氧化锰。乙同学：A是碳，B是氧化铜。 【实验探究】 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量A粉末于试管中 加入适量稀硫酸。 黑色粉末不溶解 没有气体产生。 A粉末一定不是 。 ②取少量B粉末于试管中 加入适量稀硫酸。 ， 。 B粉末是氧化铜。有关化学方程式 【反思与拓展】（1）将这两种黑色粉末混合加热(如图)，观察到黑色粉末逐渐变为红色，澄清石灰水变浑浊。黑色粉末A和B发生反应的化学方程式为 。实验结束时，先将导管移出，再熄灭酒精灯的原因是 。    （2）乙同学的猜想正确。 7．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格)。 【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。 【学生板演】该反应的化学方程式 。 【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么？ 【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下，请你补上猜想四、 猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4 猜想三：有Na2SO4、H2SO4和NaOH 猜想四： 。 乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想三是不合理的。理由是 。 【实验探究】 (1)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有 。 (2)为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用了老师提供的pH试纸、Na2CO3溶液、BaCl2溶液，进行如下三个方案的探究。 实验方案 测溶液的pH 滴加Na2CO3溶液 滴加BaCl2溶液 实验操作 实验现象 试纸变色，对比比色卡，pH<7 产生白色沉淀 实验结论 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4 【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。 【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予了肯定。同时指出(3)中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了如下两处错误： ①实验操作中的错误是 ； ②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是 。 8．在实验室开放日，为验证质量守恒定律，甲乙两组同学分别设计了以下实验，并进行了规范的操作和细致的观察。请参与并完成相关问题： 【提出问题】两组实验都能验证质量守恒定律吗？ 【进行实验】 (1)甲组同学在实验过程中发现，化学反应前后天平平衡，成功验证了质量守恒定律，其化学方程式为 。 (2)乙组同学在实验过程中发现天平指针向右倾斜，其原因是 。此反应 (选填“遵循”或“不遵循”)质量守恒定律。 【实验结论】 (3)在验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的化学反应，一定要在 装置中进行。 【发现问题】 实验过后，两组同学对乙组烧杯中的废液进行了探究。废液中所含溶质是什么？ 【猪想与假设】 (4)猜想I：只有NaCl；猜想II：NaCl、Na2CO3和HCl；猜想III：NaCl和HCl；猜想IV： 。 【交流讨论】 (5)经过讨论，甲组同学认为，猜想 是错误的，原因是 (用化学方程式回答)。 【实验与结论】 (6)甲组同学先将少量废液滴入试管中，然后滴入酚酞溶液，现象为 ，原因是 ，则猜想IV正确。乙组同学将少量废液滴入试管中，然后滴入 溶液，现象为产生白色沉淀，则猜想IV正确。 【拓展与应用】 (7)若想验证猜想III正确，可选择的试剂有_______。 A．紫色石花溶液 B．铁粉 C．氢氧化钠溶液 D．碳酸钾溶液 E．AgNO3溶液 (8)若猜想III正确，想得到废液中的氯化钠固体，根据盐酸的性质，无须另加试剂，只需对废液进行 操作即可。 9．某化学兴趣小组的甲乙丙同学分别围绕“酸碱中和反应”，开展了实验探究活动。 【实验探究】为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。    (1)借助于酸碱指示剂 丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变为无色，证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为 。 (2)测混合过程中的温度变化 乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是放热反应，图2中A、B、C点中对应反应恰好完全的点是 （填字母）。 (3)测定溶液pH变化的方法 甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示。O点时，溶液中的溶质是 （填化学式）。 【提出问题】针对图3的反应情况，当溶液由红色变为无色时，丙同学对反应后溶液中可能的溶质成分（酚酞除外）提出了猜想。 【猜想与假设】猜想一：只有K2SO4；猜想二： 。（用化学式填空） 【进行实验】为了验证猜想，学习小组选用CuO粉末、Ba(NO3)2溶液，进行如下探究： 实验方案 实验操作 实验现象 小组结论 方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入CuO粉末 黑色固体溶解，溶液变蓝色 猜想二正确 方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加Ba(NO3)2溶液 猜想一正确 【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。 【评价与反思】针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是 。 10．某兴趣小组进行铁锈蚀的实验探究。 【知识回顾】铁是一种化学性质较活泼的金属，常温下能与稀盐酸、氧气等物质反应。 (1)铁与氧气反应的化学方程式是 。 (2)铁锈的颜色是 。 【实验探究】该小组利用如下装置对铁钉锈蚀的条件进行探究，一段时间后，在A和B中没有观察到明显现象，C和D中铁钉有锈蚀。 (3)B中将蒸馏水煮沸的目的是 。 (4)ABD对比，说明铁钉锈蚀需要的物质是 ；C中的铁钉比D中的锈蚀更严重，原因是 。 【拓展探究】 (5)为进一步探究铁钉锈蚀过程中气态物质的变化，该小组按示意图E所示装置完成以下实验。恒温下，向锥形瓶中加入少量稀盐酸，同时测量锥形瓶内气体压强随时间的变化，直至反应完全。 ①测量过程中要保持恒温，理由是 。 ②请在图F中绘制整个反应过程中锥形瓶内气体压强的变化趋势 。 11．1921年，正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的民族工业毅然回国，其“侯氏制碱法”为我国纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献。工业纯碱中可能混有少量NaCl，某化学兴趣小组对工业纯碱样品展开探究。 【探究一】：确定纯碱样品中是否含有NaCl (1)取样品加水溶解，加入过量稀硝酸，观察到实验现象：有 产生。 (2)取上述溶液，继续滴加适量溶液，观察到实验现象：有 产生。 【结论】：样品中含有NaCl。 (3)甲、乙、丙三个同学分别用以下药品代替稀硝酸进行(1)步实验，也能确定样品中是否含有NaCl的是 (填“甲”、“乙”或“丙”)。 甲、溶液    乙、稀盐酸    丙、溶液 【探究二】：测定纯碱样品中的质量分数 (4)兴趣小组设计了以下两个测定方案：    方案一：将样品溶解，加入过量溶液，搅拌至反应完全。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量，计算的质量分数。 方案二：如图所示，取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸。 反应结束后，根据球形干燥管的增重计算的质量分数。 【讨论】：①上述两个方案中，你认为方案 更优。 ②方案二锥形瓶内发生反应的化学方程式为 。 【探究三】：确定溶液的酸碱性 (5)向溶液中滴加酚酞，溶液变成红色，所以溶液呈 性。 【知识拓展】： (6)纯碱属于 (填“酸”、“碱”或“盐”)。 12．小组同学参观博物馆时发现，相比于青铜器，铁制品具有更好的硬度和耐磨性，但从保存的文物来看青铜器比铁器更完好。他们猜想这与铁和铜的金属活动性有关，并设计实验方案验证铁和铜的金属活动性强弱。 实验方法：如图，将铁丝与铜丝分别插入稀硫酸中。 (1)实验原理：试管①中发生反应的化学方程式为 。 (2)实验现象： 。 (3)实验结论： 。 问题与交流：①该实验要注意的事项是 (写一条)。 ②比较铁与铜的金属活动性，还可以选用的一组物质是 。 13．蔬菜大棚的土质会影响小红薯的生长，兴趣小组开展了与土壤酸碱度相关的探究活动。已知最适宜小红薯生长的土壤pH为6.5~7.5。 检测：配制土壤样品浸出液，测得pH=5不适合种植小红薯。 探究：同学们通过蔬菜大棚管理员的介绍，了解到该土地之前施用过大量氯化铵化肥，土壤中可能有氯化铵残留。 【查阅资料】 氯化铵的水溶液呈酸性。 【作出猜想】 该土壤中可能含有氯化铵。 【实验探究】 教师提供土壤样品浸出液。 (1)取少量土壤样品浸出液分别加入试管A、B中： 实验序号 实验操作 实验现象 实验结论 1 向A中加入少量澄清石灰水 土壤浸出液中含有、Cl-，土壤中含有氯化铵 2 向B中滴加 溶液 【补充实验】 同学们取两份土壤样品各500g，分别加入0.2g不同的改良剂和1L左右的水，充分搅拌后静置，测上层清液的pH，得到下表结果。 加入的改良剂 熟石灰 草木灰（主要成分K2CO3） 测得的pH 11 6 【交流】 (2)用熟石灰改良此土壤时，需要注意的是 （写一条）； (3)用草木灰改良土壤的优点是 （写一条）。 14．兴趣小组同学用下列实验探究金属镁、铜、铝的活动性强弱，请你参与其中并回答问题。 【实验过程】在三支分别装有溶液、溶液和稀硫酸的试管中，分别加入少量经砂纸打磨过的铝条（形状、大小均相同）。实验记录如下表： 实验 试管① 试管② 试管③ 实验步骤 实验现象 铝条表面无明显现象      铝条表面有气泡 【实验分析】 (1)写出试管②发生反应的现象 。 (2)试管③中有气泡产生的原因是 （用化学方程式表示）。 (3)该实验说明三种金属活动性由强到弱的顺序为 。 (4)经过讨论，同学们一致认为，去掉试管 （填序号）中的实验，也可以得到三种金属的活动性强弱。 【实验拓展】实验结束后，同学们将三支试管中的残余物全部倒入一个干净的废液缸中，片刻后发现有气泡冒出，并有红色固体析出。同学们继续实验确定废液缸中最终的固体成分。 【提出猜想】小亮的猜想：含有铜和铝；小莉的猜想：含有铜和镁；小花的猜想：只含有铜。 (5)小红认为小莉的猜想不成立，原因是 。 【验证猜想】 (6)同学们过滤出废液缸中最终的固体，经检验小亮的猜想正确。请完成下表： 实验步骤 实验现象 实验结论 向滤出的固体中加入 （填试剂名称） 有气泡产生，固体部分溶解 最终固体中含有铜和铝 15．中和反应在生产和生活中应用广泛。某化学实验小组进行了如下系列探究。 探究一：氢氧化钠与盐酸反应的现象 【查阅资料1】酚酞溶液在不同酸碱性溶液中的变色情况：pH<8.2(无色)；8.2<pH<10.0(红色)；pH>10.0(无色)。 小华向滴有酚酞的B溶液中逐滴滴加A溶液，并不断搅拌，如图1所示。 (1)实验过程中可观察到烧杯中的溶液由红色变为无色，则B溶液是 。 (2)取上述无色溶液置于蒸发皿内加热。蒸发一段时间发现溶液又变为红色，可能的原因是 。 (3)通过上述实验，小华猜想，若向浓氢氧化钠溶液中滴加2~3滴无色酚酞溶液，可能出现的现象是 。 (4)举一例说明中和反应在生产和生活中的应用： 。 探究二：氢氧化钠与盐酸反应的能量变化 小华向一定量氢氧化钠固体中加入20mL6%的盐酸(室温下)，用传感器实时获得溶液的pH、温度曲线如图2。    (5)观察图像，根据 曲线可判断两者在25s时恰好完全反应。小华研究图像发现溶液温度升高，于是得出结论：该反应是放热反应。你认为该结论是否正确? ；理由是 。 探究三：氢氧化钠与盐酸反应的实质 【查阅资料2】相同状况下，溶液中离子浓度越大，导电性越强，电导率越大。 小华同学用电导率传感器测得向氢氧化钠溶液中滴加浓盐酸的电导率变化情况如图3所示。 (6)mn段曲线下降的原因是 。 (7)下图表示氢氧化钠溶液与浓盐酸反应过程中，溶液中微观粒子的变化情况，按时间先后排列的顺序为 (填字母)。 【实验结论】氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，并放热；其实质是H+和OH-的反应。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年中考化学一轮强基训练：科学探究题》参考答案 1．(1) (2) 发烫 氢气/H2 (3) 氢氧化钙/Ca(OH)2 氢氧化钙微溶于水 (4)碳酸钠#Na2CO3 (5)加热时间短、方便、保温时间长、污染小、成本低等（合理即可） (6)气体受热膨胀可能发生爆炸 (7)BCD (8)取等质量的生石灰和发热包于两试管中，加入适量凉水，记录两个试管恢复至室温所需的时间，发现发热包的试管中需要的时间长，则说明碳酸钠、铝粒会延长发热包放热的时间 2．(1) 一 酸溶液中阳离子只能有氢离子，而该溶液中的阳离子含有钠离子 (2)三 (3) (4)碳酸钠（或碳酸氢钠） 3．(1) 8.2 用相同量的蒸馏水代替稀盐酸作对比实验，观察溶液红色是否消失，若红色不消失，则证明盐酸和氢氧化钠发生了反应。 (2) 无明显现象 AgNO3/硝酸银 AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 (3) 红色溶液变为无色 氢离子和氢氧根离子反应生成了水 (4)HAc+NaOH=NaAc+H2O 4． 保持低温，利于NaHCO3的析出 取白色固体于试管中，加适量水溶解，用温度计测量所得溶液温度，低于室温，说明该白色固体为NaHCO3 温度高于或等于60℃时，溶液中的NaHCO3分解 68g 碱 C 5． 2NO+O2=2NO2 HNO3 Cu块不溶解 4H2O 不能 6． 铁粉 黑色粉末溶解 没有气体产生 溶液由无色变为蓝色 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O C+2CuO2Cu+CO2↑ 防止石灰水倒流入试管中，引起试管炸裂 7． Na2SO4和NaOH H2SO4和NaOH发生反应，不能共存 氢氧化钠/NaOH 有气泡产生 溶液中有H2SO4 pH试纸直接浸入溶液中 Na2SO4与BaCl2反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在。 8．(1)BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2 (2) 反应生成二氧化碳气体逸散到空气中 遵循 (3)密闭 (4)氯化钠、碳酸钠（或NaCl、Na2CO3） (5) II Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ (6) 溶液变红 碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红 CaCl2溶液或BaCl2溶液或Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2（合理即可） (7)ABD (8)蒸发 9．(1)2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O (2)B (3) K2SO4、KOH K2SO4、H2SO4 产生白色沉淀 滴加Ba(NO3)2产生白色沉淀，只能说明溶液中存在硫酸根离子，无法确定是否存在H2SO4 10．(1)3Fe+2O2Fe3O4 (2)红棕色或红褐色 (3)除去水中溶解的氧气，防止干扰实验 (4) 水和氧气 C中可接触的氧气比D中的多 (5) 减少温度变化对气体压强的影响 11．(1)气泡 (2)白色沉淀 (3)丙 (4) 一 (5)碱 (6)盐 12．(1)Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑ (2)试管①中铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，试管②中无明显现象 (3) 铁的金属活动性比铜强/金属活动性：铁>铜(合理即可) 实验前铁丝与铜丝要打磨/铁丝与铜丝粗细要相同/稀硫酸浓度要相同等(合理即可) 铁丝与硫酸铜溶液/铜丝与硫酸亚铁溶液等(合理即可) 13．(1) 产生有刺激性气味的气体 硝酸银/AgNO3 产生白色沉淀 (2)控制加入熟石灰的量（合理即可） (3)既可以改良土壤的酸性，又可以为植物的生长提供钾元素。 14．(1)铝条表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色 (2) (3)镁＞铝＞铜（或） (4)③ (5)铝的金属活动性比镁弱，不能与硫酸镁反应将镁置换出来 (6)稀盐酸（或稀硫酸） 15．(1)氢氧化钠 (2)氢氧化钠溶液浓度增大，使溶液pH>8.2(或使溶液8.2<pH<10.0) (3)溶液先变为红色，后褪去 (4)用熟石灰中和酸性土壤 (5) pH 不正确 氢氧化钠固体溶于水时也放出热量，温度升高不一定是发生中和反应放出热量 (6)氢氧化钠与盐酸反应生成了氯化钠和水，反应过程中溶液中的离子浓度不断减小，故电导率减小 (7)①③②④ 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$