2025届高三化学一轮复习必修一 知识清单 离子反应、氧化还原

编号2　离子反应、离子共存和检验、氧化还原 知识点一　电解质及其电离 1.电解质及分类 （1）电解质与非电解质 （2）强电解质与弱电解质 (1)电解质和非电解质都属于化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。 (2)有些化合物的水溶液虽然能导电，但溶液中导电的离子不是其自身电离产生的，故这些化合物不属于电解质，而属于非电解质，如SO2、NH3等。 (3)电解质的强弱与物质溶解性无关，溶解度小的物质易被误认为是弱电解质。如BaSO4、AgCl等在水溶液中的溶解度很小，但溶解部分完全电离，因此属于强电解质。 (4)溶液导电性强弱与自由离子的浓度及离子所带的电荷数有关，与电解质强弱无直接关系。 温馨提示 （1）常见的强酸和弱酸 强酸 HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI 弱酸 H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3 （2）常见的强碱和弱碱 强碱 NaOH、KOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2 弱碱 NH3·H2O、Mg（OH）2、Fe（OH）3 2．电解质导电的原因——电离 (1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程。 (2)电离条件：酸的电离条件是溶于水，盐和碱的电离条件是溶于水或熔融。 3．电离方程式的书写 (1)强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“⇋”连接。例如 Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO； HClO：HClO ⇋H＋＋ClO－。 (2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。例如 H2CO3：H2CO3 ⇋H＋＋HCO， HCO ⇋H＋＋CO ； Fe(OH)3：Fe(OH)3 ⇋Fe3＋＋3OH－。 (3)酸式盐的电离，强酸酸式盐与弱酸酸式盐的阴离子电离方式不同。例如 NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO； NaHCO3：NaHCO3===Na＋＋HCO、 HCO ⇋H＋＋CO。 【知识小练】 1.下列物质中，含有自由移动的Cl－的是（　　） A.KClO3　 B.液态HCl C.MgCl2溶液　 D.NaCl晶体 2.向一定体积的稀硫酸中逐滴加入Ba（OH）2溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法一定正确的是（　　） A.XY段溶液的导电能力不断减弱，说明Ba（OH）2不是电解质 B.a时刻表明参加反应的两种溶液的体积相等 C.Y处溶液的导电能力约为0，此时反应的沉淀量最大 D.YZ段溶液的导电能力不断增大，是由于H2SO4电离出的离子导电 3.如图所示为几种导电性变化图像，把符合要求的图像字母填在相应的题目后面的括号中。 （1）向H2S溶液中通入Cl2直至过量。（　 ） （2）向AgNO3溶液中通入少量HCl。（　　） （3）向氨水中通入HCl直至过量。（ 　） （4）向NaOH溶液中通入少量Cl2。（ 　 ） （5）向饱和石灰水中不断通入CO2。（　 ） 知识点二　离子反应和离子方程式 1．离子反应 (1)概念：在溶液中有离子参加或生成的反应。 (2)本质：反应物中某些离子的浓度减小。 (3)类型 2．离子方程式 (1)概念及意义 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。 (2)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例) (3)物质的“拆分”原则 书写离子方程式时，氧化物、过氧化物、弱电解质、多元弱酸的酸根离子、沉淀、气体、非电解质在离子方程式中均不能拆分，易电离的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)拆成离子形式。 ①常见的强酸、弱酸 强酸 HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI，浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆，浓硫酸一般不拆 弱酸 H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3 ②常见的强碱、弱碱 强碱 NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 弱碱 NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3 ③酸式盐 a．弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HCO、HS－、HSO等； b．强酸的酸式酸根离子(如HSO)在水溶液中写成拆分形式，如NaHSO4应写成Na＋、H＋和SO；而NaHSO4在熔融状态下HSO不能拆开，应写成Na＋和HSO。 ④微溶物在离子方程式中的书写方法 微溶物出现在反应物中时，澄清溶液可以拆，悬浊液不可拆；微溶物出现在生成物中时当沉淀处理，不可拆。 如澄清石灰水与盐酸反应的离子方程式：H＋＋OH－===H2O； 用石灰乳制漂白粉的离子方程式：Ca(OH)2＋Cl2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O。 [名师点拨]　氨水作为反应物，书写成NH3·H2O；氨水作为生成物，若有加热条件或在浓溶液中生成，则书写成NH3↑＋H2O，若无加热条件或在稀溶液中生成，则书写成NH3·H2O。 知识点三　与量有关的离子方程式的书写 一、连续反应型离子方程式的书写 1．反应特点 反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。 3．写出下列反应的离子方程式。 (1)酸性氧化物与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中 ①CO2少量： ②CO2过量： 类似该反应的还有SO2与NaOH等碱溶液的反应。 (2)AlCl3溶液和NaOH溶液反应 ①NaOH少量： ②NaOH足量： 类似该反应的还有Na2CO3溶液或NaAlO2溶液与稀盐酸的反应。 (3)Fe与稀硝酸反应 ①Fe少量： ②Fe足量： [方法技巧]　“分步书写”法 如向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，可按照反应顺序分别写出两步反应： ①Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓， ②Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O， 由①＋②可得：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O。 二、反应先后型离子方程式的书写 1．反应特点 一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应顺序不同而跟用量有关。 2．常见类型 (1)氧化还原型：如向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。 常见还原性离子还原性强弱顺序：S2－>SO>I－>Fe2＋>Br－。 常见氧化性离子氧化性强弱顺序：MnO(H＋)>NO(H＋)>Fe3＋>Cu2＋。 (2)非氧化还原型：如向含有Na＋、OH－、CO、AlO的溶液中逐滴滴加盐酸，按等物质的量浓度溶液的碱性强弱顺序：NaOH>NaAlO2>Na2CO3，可知反应的先后顺序为OH－、AlO、CO、HCO、Al(OH)3。 类似该反应的还有NH4HSO4溶液或NH4Al(SO4)2溶液与NaOH溶液反应。 [方法技巧]　“假设定序”法 这类反应只要明确离子反应的先后顺序，书写也就迎刃而解了。在不明确离子反应的先后顺序时，可假设Cl2先与Br－反应，则生成的溴单质还要氧化Fe2＋生成Fe3＋，这样即可确定Cl2先与Fe2＋反应，后与Br－反应，然后再根据量的关系书写即可。 三、离子配比型离子方程式的书写 1．反应特点 当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。 2．写出下列反应的离子方程式。 (1)Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应 ①NaHCO3溶液少量： ②NaHCO3溶液足量： 类似该反应的还有Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应。 (2)NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应 ①加Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀： ②加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性： [方法技巧]　“少定多变”法 (1)根据相对量将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。 (2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。 (3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。 【知识小练】 1.下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是（　　） A.铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑ B.CuCl2溶液中通入硫化氢：Cu2＋＋S2－CuS↓ C.SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2＋4H＋＋2Mn5S＋2Mn2＋＋2H2O D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2＋2H＋SO2↑＋S↓＋H2O 2.（2024·河北石家庄模拟）下列反应的离子方程式正确的是（　　） A.用Ca（ClO）2溶液吸收过量SO2：ClO－＋SO2＋2OH－Cl－＋S＋H2O B.向O中投入Na2O2固体：2O＋2Na2O24Na＋＋4OH－＋18O2↑ C.向CuSO4溶液中通入H2S：Cu2＋＋S2－CuS↓ D.利用MnO2和浓盐酸反应制备Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 3.下列物质性质实验对应的反应方程式或离子方程式书写正确的是（　　） A.向稀硝酸中滴加Na2SO3溶液：S＋2H＋SO2↑＋H2O B.用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的I：I＋5I－＋6H＋3I2＋3H2O C.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：＋HC＋H2O＋CO2↑ D.向Na[Al（OH）4]溶液中通入过量CO2：2[Al（OH）4]－＋CO22Al（OH）3↓＋C＋H2O 4.海水中含有80多种元素，是重要的物质资源宝库，同时海水具有强大的自然调节能力，为解决环境污染问题提供了广阔的空间。 (1)①已知不同pH条件下，水溶液中碳元素的存在形态如下图所示。下列说法不正确的是________(填字母)。 a．pH＝8时，溶液中含碳元素的微粒主要是HCO b．A点，溶液中H2CO3和HCO浓度相同 c．当c(HCO)＝c(CO)时，c(H＋)>c(OH－) ②向上述pH＝8.4的水溶液中加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式是________________________________________________________________________。 (2)海水pH稳定在7.9～8.4之间，可用于烟道气中CO2和SO2的吸收剂。 ①海水中含有的OH－可以吸收烟道气中的CO2，同时为海水脱钙，生产CaCO3。写出此反应的离子方程式：_____________________________________。 ②已知：25 ℃时，H2CO3电离平衡常数K1＝4.3×10－7　K2＝5.6×10－11； H2SO3电离平衡常数K1＝1.5×10－2　K2＝6.0×10－8。 海水中含有的HCO可用于吸收SO2，该过程的离子方程式是________________________________________________________________________。 (3)洗涤烟气后的海水呈酸性，需处理后再排放。与新鲜海水混合同时鼓入大量空气排出部分CO2，是一种有效的处理方式。 ①通入O2可将酸性海水中的硫(Ⅳ)氧化，该反应的离子方程式是________________________________________________________________________。 ②上述方式使处理后海水pH升高的原因是________________________________________________________________________。 解析：(1)①由图示可知，在pH＝8的溶液中含碳元素的微粒主要是HCO，故a正确；A点，溶液中CO2和H2CO3的浓度之和与HCO浓度相同，故b错误；由图示可知当c(HCO)＝c(CO)时，溶液显碱性，即c(H＋)<c(OH－)，故c错误；②pH＝8.4的水溶液中主要存在的是HCO，则加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式是HCO＋OH－===CO＋H2O。(2)①用含Ca2＋的碱性溶液吸收CO2生成CaCO3和水，反应的离子方程式为CO2＋2OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O。②已知：25 ℃时，H2CO3电离平衡常数K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11，H2SO3电离平衡常数K1＝1.5×10－2、K2＝6.0×10－8，则酸性：H2SO3>H2CO3>HSO>HCO，则用含有HCO的溶液吸收SO2，发生反应的离子方程式是SO2＋HCO===CO2＋HSO。(3)①洗涤烟气后的海水呈酸性，＋4价的S在溶液中的存在形式为HSO，有较强还原性，在酸性条件下可被O2氧化为SO，发生反应的离子方程式是O2＋2HSO===2SO＋2H＋。②通入的新鲜海水是碱性的，可中和酸性海水，另外鼓入空气排出了部分CO2，两者均可以使处理后海水pH升高。 答案：(1)①bc　②HCO＋OH－===CO＋H2O　 (2)①CO2＋2OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O　②SO2＋HCO===CO2＋HSO　(3)①O2＋2HSO===2SO＋2H＋　②碱性海水的中和及稀释作用，鼓入空气排出了部分CO2(写出任意一点即可) 知识点四　离子共存 1.离子共存的本质 几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 2.离子不能大量共存的四类反应 （1）复分解反应 ①H＋与弱酸根离子如　C　、　HC　、S、HS、[Al（OH）4]－、Si等生成弱酸。 ②OH－与弱碱阳离子如　N　、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Cu2＋等生成弱碱；OH－与酸式酸根离子如　HC　、HS、HS－等生成水。 ③生成沉淀，如Ba2＋与C、S、Si、P等生成沉淀。 （2）氧化还原反应 强氧化性与强还原性的离子（或分子）在溶液中会发生氧化还原反应而不能大量共存。 判断下表中所列离子能否发生氧化还原反应，能反应的打“√”，不能反应的打“×”。 还原性离子 氧化性离子 S2－ S I－ Fe2＋ Br－ Cl－ Mn（H＋） √ √ √ √ √ √ ClO－ √ √ √ √ √ √ （酸性） N（H＋） √ √ √ √ — — Fe3＋ √ √ √ × × × （3）水解相互促进 ①常见的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子如下： a.Al3＋与　C　、　HC　、S2－、HS－、[Al（OH）4]－、Si。 b.Fe3＋与C、HC、[Al（OH）4]－、Si。 ②N与CH3COO－、C、HC、S2－等能发生相互促进的水解反应，但不完全，仍能大量共存。 （4）络合反应 ①Fe3＋与SCN－因生成　Fe（SCN）3　而不能大量共存。 ②Ag＋与NH3·H2O因生成　[Ag（NH3）2]＋　而不能大量共存。 ③Cu2＋与NH3·H2O因生成　[Cu（NH3）4]2＋　而不能大量共存。 温馨提示 （1）在做有关离子共存题目时，还应注意题干中的“关键词”，如 ①“一定大量共存”还是“可能大量共存”。 ②“透明溶液”还是“无色透明溶液”，如CuSO4溶液为蓝色透明溶液，NaCl溶液为无色透明溶液。 ③“酸性”“碱性”或其他指定离子。 （2）常见的有色离子 离子 Cu2＋ Fe2＋ Fe3＋ Mn [Fe（CN）6]3－ Cr Cr2 颜色 蓝色 浅绿色 黄色 紫红色 黄色 黄色 橙色 【知识小练】 一、离子能否大量共存的判断 1.下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的有　 　（填序号）。 ①＝10－12的溶液中：Na＋、K＋、Si、C ②含有大量Fe2＋的溶液中：K＋、Fe3＋、[Fe（CN）6]3－、S ③无色溶液中：K＋、S、Cr2、Na＋ ④滴入KSCN溶液显红色的溶液中：N、Mg2＋、S、Cl－ ⑤滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、N ⑥在c（Fe3＋）＝1 mol·L－1的溶液中：K＋、N、SCN－、N ⑦中性溶液中：Al3＋、Fe3＋、S、Cl ⑧＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：N、Ca2＋、Cl－、N ⑨水电离出的c（H＋）＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：N、K＋、S2、Cl－ ⑩含H2O2的溶液中：Fe2＋、S、N、I－ 二、离子不能大量共存的原因分析 2.指出下列离子组不能大量共存的原因。 （1）Na＋、OH－、S、Fe3＋　 　。 （2）含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－　 （3）常温下，pH＝12的溶液：K＋、Cl－、S、Si、Ca2＋ 　 （4）c（H＋）＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、N、S、S2 　 （5）使pH试纸显蓝色的溶液中：Cu2＋、N、Fe3＋、S　 　。 （6）与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：N、Al3＋、Na＋、S　 （7）pH＝0的溶液中：Al3＋、N、Ca2＋、ClO－　 　。 知识点五　离子检验 1.常见阴离子的检验方法 根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验阴离子的方法归纳为三种类型：Ⅰ.生成沉淀；Ⅱ.生成气体；Ⅲ.显现特殊颜色。 （1）生成沉淀 阴离子 试剂 实验现象（证据） Cl－ Br－I－ AgNO3 溶液和稀硝酸 产生　白　色沉淀→Cl－ 产生　浅黄　色沉淀→Br－ 产生　黄　色沉淀→I－ S 稀盐酸和BaCl2溶液 先加稀盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液产生　白　色沉淀 C CaCl2溶液和稀盐酸 先加CaCl2溶液产生　白　色沉淀，再加稀盐酸沉淀　溶解　，并产生无色无味的气体 （2）生成气体 阴离子 试剂 实验现象（证据） C、HC 稀盐酸和澄清石灰水 加稀盐酸产生无色无味的气体，且该气体能使澄清石灰水　变浑浊　 S、HS 稀硫酸和品红溶液 加稀硫酸产生刺激性气味的气体，且该气体能使品红溶液　褪色　 （3）显现特殊颜色 2.常考阳离子的检验方法 （1）Fe3＋的检验 （2）Fe2＋的检验 （3）N的检验 N产生使湿润的红色石蕊试纸　变蓝　的气体 答题规范 溶液中离子检验的规范描述 知识点六　氧化还原 1.氧化还原反应的本质与特征 2.氧化还原反应的相关概念 3.常见的氧化剂和还原剂 （1）常见氧化剂 常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如： （2）常见还原剂 常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如： （3）元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性。 其中：Fe2＋、S主要表现　还原　性，H2O2主要表现　氧化　性。 （4）分析氧化还原反应的关键一步确定元素的化合价 【知识小练】 一、标出下列陌生元素的化合价： Na2S2O3：S 　 　， S2{［］2－}：S 　 　， S2：S 　 　， NaBH4：H 　 　、B 　 ， LiAlH4：H　 　， CH3CH2OH：C　 　， CH3COO－：C 　 　，C2：C 　 　， （CH3）2NNH2：C 　 　、N 　 　， HCN：C 　 　、N 　 　， N2H4：N 　 　， Cr2：Cr 　 　， K2FeO4：Fe 　 　， LiFePO4：Fe 　 　， CuFeS2：Fe　 　。 二、陌生情境下，信息型氧化还原反应方程式的书写 1. 过氧化氢(H2O2，氧显－1价)俗名双氧水，过氧化氢是应用广泛的“绿色”氧化剂，酸性条件下稳定，中性或弱碱性条件下易分解。医疗上利用它能杀菌消毒的作用来清洗伤口。 （1）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程H2O2→O2，写出该反应的化学方程式。 （2） 航天飞船可用肼(N2H4)和 H2O2 为动力源，二者反应可生成N2，试写出肼和H2O2反应的化学方程式。 2.KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐， 另一种盐的阴阳离子个数比为1:1。写出该反应的化学方程式： 。 3.（1）硒（Se）和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1∶1 写出Se和浓HNO3反应的化学方程式： （2）含有硫酸、CrO3的硅胶可用于检测酒后驾车现象，其原理是：乙醇会被氧化生成乙醛，同时 CrO3被还原为硫酸铬[Cr2(SO4)3]，试写出反应的化学方程式： （3）钯在王水(浓硝酸与浓盐酸按体积比1∶3)中转化为H2PdCl4，硝酸还原为NO，该反应的化学方程式为__________________________________________。 三、氧化还原反应计算 1.电子转移数目计算 （1）已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3＋6ZnSO4＋3H2O 若生成0.1 mol AsH3，则转移的电子数为______。 （2）若司机酒后驾车，可通过对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下： 2CrO3(红色)＋3C2H5OH＋3H2SO4===Cr2(SO4)3(绿色)＋3CH3CHO＋6H2O 1 mol还原剂完全反应，转移________ mol电子。 （3）已知将过氧化钠加入硫酸亚铁盐溶液中发生反应： 4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋，每4molNa2O2发生反应转移______mole－ 2.电子得失守恒法计算 （1）ClO2属高效消毒剂，具有广谱 、高效、低毒、有强烈的刺激性气味、对金属有腐蚀性、对织物有漂白作用。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加入H2SO4酸化反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为多少？ （2）Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为(　　) A．2 B．3 C．4 D．5 四、氧化还原在工艺流程中的应用 1.中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉(其中细小的颗粒被、包裹)，以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下： 回答下列问题： （1）“细菌氧化”中，发生反应的离子方程式为 。 （2）“培烧氧化”也可提高“浸金”效率，相比“培烧氧化”，“细菌氧化”的优势为_______(填标号)。 A．无需控温 B．可减少有害气体产生 C．设备无需耐高温 D．不产生废液废渣 （3）“真金不拍火炼”，表明难被氧化，“浸金”中的作用为 。 （4）“沉金”中的作用为 。 （5）滤液②经酸化，转化为和的化学方程式为 。用碱中和可生成 (填溶质化学式)溶液，从而实现循环利用 2.以铅精矿(含，等)为主要原料提取金属和的工艺流程如下： （1）“热浸”时，难溶的和转化为和及单质硫。溶解等物质的量的和时，消耗物质的量之比为 ；溶液中盐酸浓度不宜过大，除防止“热浸”时挥发外，另一目的是防止产生 (填化学式)。 （2）将“过滤Ⅱ”得到的沉淀反复用饱和食盐水热溶，电解所得溶液可制备金属“电解I”阳极产物用尾液吸收后在工艺中循环使用，利用该吸收液的操作单元为 。 （3）“还原”中加入铅精矿的目的是 。 （4）“置换”中可选用的试剂X为 (填标号)。 A．         B．        C．        D． “置换”反应的离子方程式为 。 （5）“电解II”中将富银铅泥制成电极板，用作 (填“阴极”或“阳极”)。 第 1 页 共 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