2025年中考化学强基训练：科学探究题

2025年中考化学强基训练：科学探究题 1．某研究小组同学发现“茶垢清洁剂”（如图所示）能快速清洁茶具上附着的茶垢等污渍。使用时，将产品倒入茶具中，加入 60～70℃的热水，立即产生大量气泡。 【提出问题】产生的大量气泡可能含有什么物质？ 【查阅资料】过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）外观为白色固体，具有 Na2CO3和 H2O2的双重性质，过碳酸钠易溶于水，遇水、受热易分解。 【提出假设】研究小组认为不可能含有 CO，从环境友好的角度说明原因 。 研究小组认为产生的大量气泡可能含有： 猜想 I：O2猜想 II：CO2猜想 III：O2和 CO2 【实验探究】研究小组取少量该茶垢清洁剂于试管中，向其中加入适量 60～70℃的热水，塞上带导管的橡皮塞。 序号 实验操作 实验现象 实验结论 实验1 先打开橡皮塞，立即将带火星的木条伸入试管。 猜想I成立。 实验2 将生成的气体通入澄清石灰水。 澄清石灰水未变浑浊。 【讨论分析】同样的产品价格不同，可能是因为产品的纯度不同、包装不同等。研究小组设计了如下装置测定某品牌茶垢清洁剂的纯度（过碳酸钠的含量）。 （注：碱石灰是 NaOH 和 CaO 的固体混合物，可吸收 CO2和水蒸气） （1）装置 B 中的试剂是 。 （2）反应前后都要通入 N2，反应结束后继续通入 N2的目的是 。 （3）装置 C 中发生的反应方程式是（写一条即可） 。 （4）装置 D 的作用是 。 2．化学兴趣小组对茶垢清洁剂的除垢原理产生了兴趣,他们按照说明书要求将适量茶垢清洁剂放入有茶垢的杯子中,加入热水浸没茶垢,立即产生大量气泡，一段时间后冲洗茶杯，茶杯光亮如新。 【提出问题】产生的气体是什么? 【查阅资料】茶垢清洁剂的主要成分为过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）。 【猜想假设】同学们对该气体的成分提出了三种猜想。 猜想1：只有O2；猜想2： ；猜想3：既有O2又有CO2。 【实验验证】小明同学按上图装置对猜想进行如下验证： 操作 现象 结论 检查气密性后，向A中加入热水，将生成的气体依次通过B、C，向D中插入带火星的木条 观察到B中 ，D中木条复燃 猜想1正确 【实验拓展】小亮同学改用冷水重复上述实验，观察到锥形瓶中有持续的小气泡缓慢放出，带火星的木条没有复燃。该木条不复燃的原因是 。 【反思交流】老师提示，茶垢清洁剂是利用过碳酸钠与水反应产生具有强氧化性的活性氧，使茶垢分解、剥离、脱落。 （1）从小明同学和小亮同学实验对比上看,温度能够影响化学反应速率， 有利于加快化学反应速率。 （2）根据过碳酸钠的性质，保存茶垢清洁剂应注意 。 （3）过氧化钠（Na2O2）与过碳酸钠类似，已知过氧化钠常温与水反应后水溶液呈碱性，同时生成一种无色气体。 试写出过氧化钠与水反应的化学方程式： 。 3．某化学兴趣小组同学做了如下图所示的两个实验。请回答： (1)试管甲中发生反应的实验现象是 ，该反应的化学方程式为 。 (2)试管乙中无明显现象。向反应后的试管乙中滴入酚酞溶液，观察到溶液呈 色，从而证明两种物质之间发生了化学反应。 反应结束后，该小组同学将上述两支试管中的所有物质都倒入烧杯丙中，充分反应后过滤，得到白色沉淀和无色滤液A。为确定滤液A中溶质的成分（酚酞除外），进行如下探究： 【提出问题】滤液A中溶质的成分是什么？【查阅资料】氯化钙溶液显中性 【猜想假设】猜想1：氯化钠  猜想2：氯化钠、氯化钙和氯化氢 猜想3：氯化钠和氯化钙  猜想4：氯化钠和碳酸钠  猜想5：氯化钠和氯化氢 【进行讨论】 (3)经过讨论，兴趣小组同学认为上述五个猜想中，猜想 不合理。 【进行实验】 (4) 实验操作 实验现象 实验结论 取少量滤液A于试管中，加入 （填物质名称）。 猜想3成立 【拓展提升】 (5)试管甲中的实验反应后溶液中的溶质有 。 (6)确定反应后溶液中的溶质成分，除看生成物外，还要看 。 4．习近平总书记说：“中国人要把饭碗端在自己手里，而且要装自己的粮食。” 我国的盐碱地面积大，约9913万公顷。位居世界第三、盐碱地不仅妨碍工程建设而且破坏生态环境，影响农林业生产，给环境、经济和社会均造成一定程度的损失。因此治理盐碱地，使荒地变粮仓是解决粮食问题的一大突破。 查阅资料：盐土：主要受氯化钠和硫酸钠等盐影响的土壤；碱土：受碱解钠盐(碳酸钠、碳酸氢钠、硅酸钠)影响的土壤。 某兴趣小组同学欲对某地区的土壤进行探究      Ⅰ.识土。检查土壤的成分，实验步骤如下： (1)测土壤的酸碱度：小组同学测定土壤浸出液pH的正确操作是图1中 (填选项)。 (2)检测土壤中含有的物质：该小组同学欲选用合适的试剂来逐一检验出土壤中含NaCl、Na2CO3两种钠盐，他加入试剂的先后顺序是 。 a．硝酸银溶液             b． 稀硝酸 Ⅱ.改土。该兴趣小组同学欲改良此土壤，从以下角度进行着手： (3)除碱。经过分析，土壤呈碱性的主要原因是因为土壤中含有较多碳酸钠，碳酸钠俗称 ，是重要的化工原料之一。 ①小组同学向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，发现开始没有气泡，一段时间后才开始产生气泡。测得反应中溶液的pH变化与加入盐酸体积的关系如题28图2所示。 (已知：本实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别为12.0和8.2.) ②由图可知，反应主要分为AB、BC两个阶段。AB段、BC段发生的反应方程式分别为Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、 。 ③C点溶液的pH略小于7的原因除了可能是盐酸略过量外，还可能是 。 ④小组同学取碳酸钠溶液100g，加入溶质质量分数为25%的CaCl2溶液至恰好完全反应，将沉淀过滤、洗涤、烘干，称量得5g，则加入的氯化钙溶液的质量为多少 ？(写出计算过程) (4)降盐。盐土含有较多的NaCl、Na2SO4等。农业上根据“盐随水来，盐随水去”的规律，把水灌到地里，在地面形成一定深度的水层，使土壤中的盐分充分溶解，再从排水沟把溶解的盐分排走，从而降低土壤的含盐量。这个原理相当于化学实验中的 (填操作名称)。 (5)增肥。盐渍土除了盐渍危害以外，干旱、瘠薄常常制约着农作物生长，并呈现着盐化程度加重、土壤肥力愈低的趋势。以下氮肥最适用于盐碱地的是 。 a．(NH4)2SO4 b．CO(NH2)2 c．NH3.H2O 除此以外，增施有机肥、秸秆还田、翻压绿肥牧草、使用腐殖酸类肥料等改良盐碱土，都可收到脱盐与培肥的较好效果。 5．钠是种活泼金属，常温下能与氧气、水等物质发生反应。钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。在实验室，小元先取一定量的氯化铁溶液于烧杯中，再取一小块钠投入氯化铁溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和红褐色滤渣，并对滤液的成分进行探究。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【猜想与假设】猜想一：NaCl猜想二：NaCl和NaOH猜想三：NaCl、FeCl3和NaOH (1)小明认为猜想 不合理，理由是 (用化学方程式表示)。 (2)小明认为滤液中溶质成分还有种可能是：猜想四 (填化学式)。 (3)实验与验证 实验 实验操作 实验现象 实验结论 实验一 取少量滤液于试管中，仔细观察现象 溶液为无色 猜想四不成立 实验二 向实验一所取滤液中滴入酚酞溶液 溶液为无色 猜想二不成立 实验三 常温下再取少量滤液，用pH试纸测溶液pH 猜想一成立 这个实验告诉我们，在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑 。 6．“制氧器”在生产生活中的应用非常广泛，如保健、急救、大型化工生产等都需要制氧。市售制氧器有两种，一种便携式制氧器，采用加压液化氧气存储。另一种如图1是化学制氧器，使用时通过试剂发生反应产生氧气。小明拿家用的“氧立得”化学制氧器（过碳酸钠做制氧剂）与同学们进行了研究。    【查阅资料】 (1)过碳酸钠制氧气原理：将过碳酸钠和二氧化锰加入水中，发生如下两个反应；生成的H2O2发生分解反应的化学方程式 。 【进行实验】 (2)图1中，可通过观察加湿过滤仓中 判断氧气排出的快慢。 (3)如图2：定性认识过碳酸钠的制氧气原理，向①试管中加入过碳酸钠的质量X＝ 。实验中观察到①中迅速产生大量气泡②中缓慢产生少量气泡；验证①中产生的气体为氧气的方法是 。 (4)小明认为图2实验中，二氧化锰起催化作用，同学们对小明的结论提出质疑，理由是 。 在定量比较过碳酸钠与5%过氧化氢溶液的制氧气效率时，运用控制变量法进行实验，测得前20分钟数据如图：    【数据分析】 (5)已知某鱼缸养鱼需氧气流速在7.5mL/min左右更适合，依据图中信息判断选用 （填“过碳酸钠”或“5%过氧化氢溶液”）作为制氧剂可达到以上要求。 【反思交流】 (6)家用制氧器用过碳酸钠而不用过氧化氢溶液的原因是______。 A．过碳酸钠是固体且较稳定，易于携带 B．过氧化氢溶液不稳定，易分解，不易存放 C．过碳酸钠不用加入二氧化锰就能快速产生氧气 7．长期不使用的铜火锅的表面会出现一层“铜绿”（如图所示），若不清除掉，会对身体健康产生不良影响。兴趣小组同学对“铜绿”进行如下探究。 【探究活动1】探究“铜绿”的组成 【查阅资料】“铜绿”在受热条件下能分解为三种氧化物。 【进行实验1】 步骤1：取少量“铜绿”，用下图所示装置进行实验，观察到“铜绿”变成黑色，试管内壁出现液珠，澄清的石灰水变浑浊。 步骤2：将步骤1中产生的黑色固体放入试管中，再向试管中滴加稀盐酸，黑色固体全部溶解，溶液变为蓝色。 (1)步骤1中试管口略向下倾斜的原因是 。 (2)步骤2中发生反应的化学方程式是 。 (3)结合步骤1、2可以得知，“铜绿”中含有的元素是 。 【探究活动2】探究清除“铜绿”的方法 【进行实验2】小组同学按如下两种方法并调整了试剂用量分别进行实验。 方法1：将“铜绿”加入白醋中，观察“铜绿”消失的时间。 方法2：将“铜绿”加入白醋和食盐的混合溶液中，观察“铜绿”消失的时间。 实验数据记录如下： 序号 试剂 ① ② ③ ④ 铜绿/g 0.5 0.5 0.5 0.5 食盐/g 0 1 1.5 2 白醋/mL 20 20 20 20 “铜绿”消失时间/s 120 96 78 66 (4)分析上述实验数据，说明方法 （选填“1”或“2”）清除“铜绿”的效果较好。 (5)对比②③④，可以得到的结论是 。 【反思评价】 (6)通过分析，小明得出“铜绿”的产生与水、二氧化碳有关，但不能确定氧气是否参与，为此小明设计了如图所示的实验。加入的试剂X是 ，当甲中出现“铜绿”，乙中未出现“铜绿”时，说明氧气参与了反应。 (7)为避免铜火锅表面出现“铜绿”，你的建议是 。 8．某课外活动小组的同学查阅资料得知，传统腌制松花蛋的主要配料是氧化钙、纯碱和食盐。该小组的同学将这三种物质混合后加入适量的水搅拌、过滤得滤渣和滤液，并对滤液的主要成分进行探究。 【提出问题】滤液的主要成分（除外）是什么? 【猜想】 小东认为：滤液中含有     小西认为：滤液中含有 小南认为：滤液中含有       小北认为：滤液中含有 (1)大家讨论后一致认为 的猜想一定不成立，理由是 （用化学方程式表示）。 【设计实验探究】    (2)根据实验①可知 的猜想不成立，根据实验③可知 的猜想成立，仅通过实验②无法判断小西的猜想能否成立，理由是 。 【应用拓展】 (3)松花蛋味道鲜美，但直接食用会稍有涩味．如果将松花皮蛋蘸上食醋食用，则轻微涩味会被去除，味道变得更为鲜美可口．请你说明食醋可以去除松花皮蛋涩味的原因 。 (4)现在有的皮蛋厂直接用烧碱代替生石灰和纯碱．烧碱一定要密封保存，其理由是______（选序号填空）。 A．烧碱易吸水潮解 B．烧碱易吸收空气中的而变质 C．烧碱具有强腐蚀性 D．烧碱溶于水时放出热量 (5)假设小西的猜想是合理的，只用稀盐酸对废水进行处理，回收氯化钠溶液，当观察到 说明恰好完全反应。 9．某化学活动小组在一次实验中进行如图所示实验：    (1)此时观察到U型管左侧产生的现象是 ，右侧产生的现象是 ； 实验后，小组同学充分振荡U型管，发现管内仍有白色固体残留，将混合物过滤后，同学们对滤液成分产生了浓厚的兴趣，于是进行了进一步的探究活动。 【提出问题】滤液中可能含有哪些溶质？ 【猜想与假设】猜想一：溶质为NaCl     猜想二：溶质为NaCl和BaCl2 猜想三：溶质为NaCl、BaCl2和HCl 【评价与交流】 (2)你认为以上猜想 不合理，理由是 ；则你的猜想为 ； 【实验探究】 (3)小红为了验证滤液成分，取滤液于试管中，向其中滴加少量的硫酸钠溶液，观察到无明显现象。由此得出结论：猜想一成立，小刚认为小红的结论不严密，因为 。 (4)为验证你的猜想请填写下表 实验过程 实验现象 实验结论 你的猜想成立 10．某小组同学在实验室中发现一袋包装破损的漂白粉。 【提出问题】袋中漂白粉现有成分是什么？ 【查阅资料】 ①包装破损的漂白粉的成分可能是CaCl2、CaCO3、Ca(OH)2中的一种或多种； ②CaCl2易溶于水，水溶液呈中性；。 【进行实验】 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量样品放入试管中，加入一定量的盐酸 有气泡出现 一定有 ②取少量样品放入试管中，加入适量水，静置后向上层清液中滴加 一定没有Ca(OH)2 ③ 溶液出现白色浑浊 一定有CaCl2 11．将一小块银白色的金属钠放置在空气中会发生下列变化：Na→Na的氧化物→(加水)NaOH→Na2CO3 【提出问题】常温下钠与氧气反应的产物有哪些？ 【查阅资料】（1）钠的氧化物有氧化钠(Na2O)和过氧化钠(Na2O2)，钠的氧化物都能与水反应其化学方程式为：Na2O+H2O=2NaOH   2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ （2）CaCl2溶液呈中性   【作出猜想】常温下钠与氧气反应的产物可能为： 猜想一：有Na2O2；猜想二：有 ；猜想三：Na2O2和Na2O 【实验探究一】 实验操作 实验现象 实验结论 取少量上述钠的氧化物，加入适量的蒸馏水 猜想二正确 【继续探究】钠在空气中放置较长时间发生反应生成的白色固体 【作出猜想】生成的白色固体可能是：1是Na2CO3  2是Na2CO3和NaOH 【实验研究二】 实验操作 实验现象 实验结论 取少量白色固体配成溶液，加入足量的 溶液 有白色沉淀 白色固体有        将上述反应后的溶液过滤，取少量滤液滴加硫酸铜溶液 【反思拓展】1 也可以用稀盐酸区别Na2O2和Na2O，2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑，请写出Na2O与稀盐酸反应的方程式为 2 实验结束后，废液缸中溶液呈碱性，请你设计一个实验方案处理废液 。 12．酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，请你一起参与探究。 【实验探究I】在50mL一定浓度的氢氧化钠溶液中滴加50mL一定浓度的盐酸，并用玻璃棒搅拌，观察到溶液的温度 ，由此现象小李同学得出两者能发生反应的结论。 通过查阅相关资料后，小张同学发现此结论不够严谨，设计了下列3个对比实验： ①50mL一定浓度的盐酸与50mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。 ②50mL一定浓度的氢氧化钠溶液与50mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。 ③50mL一定浓度盐酸与50mL一定浓度的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度变化。 用数字化实验技术测得3个实验，溶液温度随时间变化的关系如图所示。 （1）由图可知，盐酸、氢氧化钠溶液稀释时均 （填“放热”或“吸热”），但它们稀释时温度的变化量远 （填“大于”或“小于”）两溶液混合时温度的变化量，由此可以得出二者发生了化学反应。    【实验探究Ⅱ】 （2）在50mL一定浓度的氢氧化钠溶液中滴加2一3滴酚酞试液，再逐滴加入一定浓度的盐酸，并用玻璃棒搅拌，溶液颜色由红色刚好变为无色时，可说明两者发生了反应。该反应的化学方程式为 。 （3）取一定量反应后的无色溶液加热蒸发，在蒸发的过程中，“意外”发现溶液由无色又变成红色。同学们对红色溶液中溶质的成分（酚酞除外）进行再探究。 查阅资料：①酚酞在pH<8.2的溶液中呈无色，在8.2<pH<14的溶液中呈红色 ②石蕊变色范围：pH小于5.0时是红色；5.0一8.0时是紫色，大于8.0时是蓝色 作出猜想：猜想一：NaCl猜想二：NaCl、NaOH猜想三：NaCl、NaOH和Na2CO3 同学们讨论后一致认为猜想三是错误的，理由是 。 实验验证：取样实验 实验操作 实验现象 结论 滴加足量 无气泡产生 猜想三错误 滴加 猜想二正确 原因分析：反应后无色溶液中仍存在少量NaOH，加热蒸发，当溶液的pH在 范围内，溶液的颜色变红。 总结反思：向某碱性溶液中滴加2~3滴无色酚酞试液，振荡后溶液的颜色 （填“一定”或“不一定”）变红。 13．某化学小组同学在实验室对氧化铜的性质进行相关探究活动，请你参与他们的探究。并回答有关问题。    【实验Ⅰ】 (1)探究氧化铜与酸、碱的反应：小组同学按图1所示方案进行实验，实验中观察到的现象是：试管A中无明显现象，试管B中氧化铜溶解，且 。由此得出结论：氧化铜不与氢氧化钠溶液反应，可与稀硫酸反应，其反应的化学方程式为 。 【实验Ⅱ】小组同学按图2所示进行实验：①将实验Ⅰ中反应后的废液混合，发现烧杯中有蓝色沉淀生成；②待烧杯中反应充分，过滤，得滤渣和滤液。请回答：    (2)操作①中生成的蓝色沉淀是 。 (3)操作②的装置中有一处明显错误是 。 (4)小组同学经过讨论一致认为最终所得滤液中一定不含硫酸，他们的理由是 。 (5)小明认为滤液中溶质的成分除硫酸钠外，还可能含有氢氧化钠、硫酸铜中的一种。小红认为：溶液没有明显的蓝色，所以肯定不含硫酸铜。小刚不同意小红的观点，他的理由是 。 【实验Ⅲ】 (6)滤液中的溶质除硫酸钠外，还含有什么？他们提出三种猜想：①氢氧化钠；②硫酸铜；③既不含有氢氧化钠，也不含硫酸铜。请你针对猜想③设计一个实验方案并证明。你的实验方案是取少许滤液于试管中， 。 14．20℃时，将镁条放入饱和(溶质质量分数约为17.7%)的Na2CO3溶液中，观察到持续产生较多气泡，且有白色沉淀生成。实验小组对其进行探究。 【查阅资料】①镁能与水缓慢反应生成氢气。 ②Na2CO3、K2CO3溶液均显碱性，其溶液中除金属离子，CO32-外，还有OH-。 实验1：探究反应产生的气体 【猜想与假设】Ⅰ.气体是H2；Ⅱ.气体是CO2；Ⅲ.气体是H2和CO2。 【进行实验】取适量镁条、I00mL饱和Na2CO3溶液，按如图所示方案进行实验。 编号 1-1 1-2 装置 实验现象 澄清石灰水 。 气体被点燃，烧杯内壁有小液滴生成 实验2：探究持续产生较多气体的原因 【猜想与假设】Na2CO3溶液中的某一种离子促进了镁与水的反应，从而产生较多气体 【进行实验】20℃时，利用图示装置分别完成下列实验，记录如下： 装置 编号 实验操作 实验现象 2-1 向试管中加入2mL17.7%的Na2CO3溶液 持续产生较多气泡 2-2 向试管中加入2mL1%的Na2CO3溶液 有少量气泡 2-3 向试管中加入2mL17.7%的Na2CO3溶液 持续产生较多气泡 2-4 向试管中加入2mL17.7%的X溶液 无明显现象 2-5 向试管中加入2mL1%的X溶液 无明显现象 【解释与结论】 （1）依据实验1-1、1-2的现象，可得出猜想Ⅰ正确。 ①补全实验1-1的现象 。 ②实验1-2中有小液滴生成的原因是 (用化学方程式解释)。 （2）实验2-4、2-5中加入的X是 。 （3）得出“Na2CO3溶液浓度越大，反应更剧烈”的结论，依据的实验是 (填编号)。 （4）实验2的结论是 。 【反思与评价】 （5）欲进一步检验反应产生的白色沉淀中是否含有碳酸盐，所需试剂是 和 。 15．同学们在探究酸的化学性质时，小石将一根生锈的铁钉放入盛有稀硫酸的试管中，过一会儿取出铁钉后，发现试管中的溶液呈浅黄色。 【提出问题】试管中浅黄色溶液的溶质是什么？ 【猜想假设】同学们都认为溶质中一定含有Fe2(SO4)3，理由是 。 然后提出如下猜想：猜想①溶质是Fe2(SO4)3； 猜想②溶质是Fe2(SO4)3和FeSO4； 猜想③溶质是Fe2(SO4)3和H2SO4； 猜想④溶质是Fe2(SO4)3、H2SO4和 。(填化学式) 【查阅资料】FeSO4溶液能使酸性KMnO4溶液的紫红色褪去； H2SO4溶液和Fe2(SO4)3溶液均不能使酸性KMnO4溶液的紫红色褪去。 【实验探究】同学们分组合作进行如下实验探究。 第1组    现象：产生大量气泡 结论：溶质中一定含有H2SO4，猜想③或④成立 同学们认为：此结论正确。 第2组    现象： 。 结论：结合第1组的实验现象，推理出猜想④成立 同学们认为：此结论正确 【实验反思】上述实验探究说明，在用稀硫酸或稀盐酸除铁制品上的铁锈时，应该注意的事项是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年中考化学强基训练：科学探究题》参考答案 1． CO有毒（合理即可） 带火星的木条复燃 猜想II、猜想III不成立 浓硫酸 排出内部残留的二氧化碳气体，使其被C全部吸收 （合理即可） 防止空气中的CO2和H2O进入C装置，影响测量结果 2． 只有CO2 不变浑浊 反应速度慢导致氧气浓度过低无法使带火星木条复燃 温度高 低温保存 3．(1) 产生气泡 (2)无 (3)4 (4) 碳酸钠溶液 只出现白色沉淀 (5)碳酸钠、氯化钠或、 (6)反应物是否过量 4．(1)B (2)ba (3) 苏打/纯碱 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 二氧化碳溶于水生成了碳酸 解：设参加反应的氯化钙的质量为x 根据溶液的质量等于溶质质量除以溶质质量分数可得，加入的氯化钙溶液的质量为： 答：加入的氯化钙溶液的质量为22.2g (4)洗涤 (5)b 5．(1) 三 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl (2)NaCl和FeCl3 (3) pH=7 反应物是否有剩余 6．(1) (2)产生气泡的快慢 (3) 1.5 将带火星的木条伸入试管中，若木条复燃说明产生的气体是氧气 (4)根据催化剂的定义及性质可知，若要证明二氧化锰是催化剂，还必须验证二氧化锰的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化 (5)过碳酸钠 (6)AB 7．(1)防止冷凝水倒流造成试管炸裂 (2)CuO+2HCl=CuCl2+H2O (3)碳、氢、氧、铜 (4)2 (5)在相同条件下，食盐越多，清除“制绿”的效果越好 (6)二氧化碳 (7)洗净擦干后保存 8．(1) 小东 Na2CO3+Ca(OH）2=2NaOH+CaCO3↓ (2) 小南 小西 盐酸的量太少，无法确定碳酸钠是否存在 (3)食醋中的醋酸可以中和残留在皮蛋中的碱 (4)AB (5)不再有气泡冒出时 9．(1) 有白色沉淀产生 有气泡产生 (2) 三 U型管内仍有白色固体残留，如果滤液中含有盐酸，盐酸会与碳酸钡反应，不可能共存 NaCl、Na2CO3 (3)观察到无明显现象，说明滤液中不含氯化钡，但是无法证明不含碳酸钠，不能证明猜想一成立 (4) 取少量滤液于试管中，向其中滴加足量的稀盐酸 有气泡产生 10． CaCO3 酚酞溶液 溶液无明显变化（其他合理答案亦可给分） 取少量样品放入试管中，加入适量水溶解，过滤后向滤液中滴加碳酸钠溶液（其他合理答案亦可给分） 11． Na2O 无气体产生 BaCl2或CaCl2 有蓝色沉淀 Na2CO3和NaOH Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 加入醋酸或盐酸中和至中性 12． 升高 放热 小于 反应物中不含碳元素 稀盐酸（或稀硫酸或稀硝酸） 氯化铜溶液 产生蓝色沉淀 8.2～14 不一定 13．(1) 溶液呈蓝色 CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O (2)氢氧化铜/Cu(OH)2 (3)没有用玻璃棒引流 (4)如果有硫酸存在，则不会产生蓝色沉淀 (5)可能硫酸铜的量较少不能使溶液呈现明显的蓝色 (6)先滴入酚酞溶液，溶液无明显变化；再加入铁粉，无红色固体生成 14． 不变浑浊 氢氧化钠/NaOH 2-1、2-2 Na2CO3溶液中的促进了镁与水的反应，从而产生较多气体 稀盐酸 澄清石灰水 15． 氧化铁能和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液是黄色溶液 FeSO4 溶液褪色 稀硫酸或稀盐酸不能过量 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$