精品解析：安徽省亳州市利辛县2024-2025学年九年级下学期开学化学试题

2024-2025学年九年级下学期开学素质评价 化学（试题卷） 注意事项： 1.试卷共两大题17小题，满分40分，化学与物理的考试时间共120分钟。 2.本试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”答题是无效的。 3.考试范围：第1~9单元。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Zn—65 一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意） 1. 2024年10月30日，搭载神舟十九号载人飞船的长征二号F遥十九运载火箭成功发射，计划于2025年4月下旬或5月上旬返回东风着陆场。下列过程中涉及化学变化的是 A 组装箭体 B. 点火发射 C. 加注燃料 D. 着陆开舱 2. 2024年11月21日，诺贝尔可持续发展基金会宣布，将2024年度可持续发展杰出研发奖授予中国工程院院士曲久辉教授，以表彰他对水资源保护及可持续发展事业的巨大贡献。下列做法不符合这一理念的是 A. 对煤炭进行综合利用，推广使用脱硫煤 B. 全民参与植树造林，禁止乱砍滥伐 C. 工业废水经处理后再集中排放 D. 废旧电池统一回收并进行填埋处理 3. 李老师在课堂上常说，规范操作是科学实验的基本要求。下列图示对应的操作正确的是 A. 添加酒精 B. 氢气验纯 C. 检查气密性 D. 滴加液体 4. 中国科学院历经20余年攻关，研制出由锶等材料制成的原子钟被用于“北斗三号”卫星的精确计时，其精准度世界第一。锶在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示，下列有关锶的说法正确的是 A. 硫酸锶的化学式可表示为 B. 锶元素属于非金属元素 C. 的核外电子数为38 D. 相对原子质量为87.62g 5. 水果和蔬菜中含有大量的维生素C，维生素C具有抗氧化作用，能够促进胶原蛋白的合成，同时对于人体免疫力的提高也有很大帮助。维生素C的化学式为，下列关于维生素C的说法正确的是 A. 维生素C由三种非金属组成 B. 一定质量的维生素C中氧元素的质量比碳元素质量大 C. 维生素C中C、H、O元素的质量比为 D. 维生素C由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成 6. 以科学原理和事实为依据进行推理是学习化学的一种重要方法。下列推理合理的是 A. 催化剂的质量在化学反应前后不变，则化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂 B. 同种分子构成的物质属于纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成 C. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 D. 合金中一定含有金属元素，氧化铁中也含有金属元素，则氧化铁是一种合金 7. 总结归纳是学习化学的重要方法。下表是小明对已学过化学知识的归纳总结，其中正确的是 A.化学与生产 B.化学与食品 ①废旧金属的回收利用不仅可以节约金属资源，而且可以减少对环境的污染 ②在钢铁制品表面刷漆可以防止其生锈 ①制糖工业利用焦炭脱色制白糖 ②食品包装袋中充入，延长食品保质期 C.化学与生活 D.化学与安全 ①生活中用蒸馏的方法给水杀菌消毒 ②用活性炭吸附冰箱中的异味 ①油锅着火时用锅盖盖灭 ②夜间发现家中煤气泄漏，应立即开灯检查 A. A B. B C. C D. D 8. 建立模型是学习化学的重要方法。下列化学模型正确的是 A. 空气成分示意图 B. 物质分类模型 C. 灭火方法模型 D. 物质的组成与结构模型 9. 学会识图能发展化学思维。下列图像不能正确反映对应变化关系的是 A 一氧化碳和一定质量氧化铁粉末混合高温加热 B. 向过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰制氧气 C. 在密闭容器内加热汞得到氧化汞 D. 等质量、等浓度的稀盐酸分别与足量的Mg、Fe反应 10. 设计实验方案是科学探究的要素，下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去铁粉中的碳粉 加足量稀盐酸，过滤 B 除去中混有的少量CO 将混合气体点燃 C 证明铁的金属活泼性比铜强 将铁片插入硫酸铜溶液中，一段时间后有红色固体附着在铁片表面 D 检验中否混有 点燃，火焰上方罩干冷烧杯 A. A B. B C. C D. D 11. 学过探究铁生锈实验后，小周同学对课本部分实验进行改进，使出现明显实验现象的时间缩短。改进装置如图所示（夹持装置已略去），关于该实验的分析不正确的是 A. 铁锈的主要成分是 B. 装置中的干燥剂可以使用CaO C. 该实验能探究铁生锈与氧气有关 D. 该实验能证明铁生锈与水有关 12. 如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是 A. 三种物质溶解度大小顺序为A＞B＞C B. t3℃时，将等质量的A、B、C三种物质配成饱和溶液需要水最多的是C C. B中混有少量A，可用降温结晶法提纯B D. t1℃时，6gA物质可以全部溶解在50g水中 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分） 13. 在全球“双碳”目标背景下，氢能作为零碳能源具有广阔的发展前景，因此安全高效的制氢和储氢是氢能成为主要能源的关键。化学兴趣小组开展了有关氢能的相关实践活动。 任务一：制氢 （1）实验室电解水制氢，所用电源是_______。（选填“直流电源”或“交流电源”） （2）利用太阳能将水转化为氢能是一种理想的途径，某种光分解水的循环反应过程如图所示。该循环过程中不断消耗的物质是_______（填化学式）。 任务二：储氢 在“储氢”领域，可以将二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，可实现二氧化碳的再利用和“储氢”。 （3）上述“储氢”过程中发生反应的化学方程式是_______。 任务三：氢气的燃烧 2024年5月3日，搭载嫦娥六号探测器的长征五号遥八运载火箭在中国文昌航天发射场成功发射。该火箭的发动机使用液氧和液氢作为推进剂，火箭发动机运行简示图如图所示： （4）火箭升空时，燃烧室里发生了化学反应，其基本反应类型是_______。 （5）液体火箭发动机的优点是可以通过调控发动机内阀门来调控动力。火箭运行过程中，为增大动力，应进行的操作是_______。 14. 二氧化碳、氧气是人类生活中不可或缺的气体，对其制取和性质的研究有助于我们能更好的利用它们。 （1）指出图中标有字母的仪器名称：a_______。 （2）写出实验室用A装置制取氧气化学方程式：_______，从A-E装置中选出既可以制取氧气又可以制取二氧化碳的发生和收集装置组合_______。 （3）装置F是在装置B的基础上进行改进的装置，其优点是_______。 （4）某实验小组设计了验证二氧化碳性质的创新实验（如图所示），将装满干燥二氧化碳的U形管开口端放入盛有水的烧杯中，观察到的实验现象是_______。 15. 铜的应用涉及生产、生活的各个方面。某实验室以黄铜废料为原料制备石绿的一种流程如下： 【查阅资料】 ①黄铜废料中含铜84%~86%，含锌14%~16%，杂质总量。 ②铜（Cu）与稀硫酸、过氧化氢反应的化学方程式为。 （1）黄铜属于_______（填“单质”或“合金”）。 （2）步骤1“预处理”的方法：______（写出一条即可）。用过量稀硫酸的目的是______。 （3）步骤2获得的溶液中含有的物质（水除外）有_______（填化学式）。 （4）石绿中Cu的化合价为_______。 16. 通过碳的化学性质的学习，某班同学推测碳与氧化铜反应除了生成二氧化碳可能还会产生一氧化碳。为了探究碳与氧化铜反应的气体产物，某化学兴趣小组对碳和氧化铜在高温条件下反应的产物进行如下图的探究。 【查阅资料】 ①生成的气体中可能是CO、中的一种或两种。 ②氧化铜为黑色固体，氧化亚铜为红色固体。 ③碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜；氧化亚铜能与稀盐酸发生化学反应。 （1）加热前通一会纯净干燥的氮气，目的是_______。 （2）碳与氧化铜充分反应时的化学方程式是_______。 （3）证明有气体生成的实验现象是_______。 （4）为检验反应后生成的暗红色固体中是否含有，所需试剂是_______。 （5）老师指出CO不一定是碳与氧化铜反应产生的，可能的原因是_______。 【定量分析】 取一定量的碳粉和8克氧化铜的混合物进行实验，若生成的气体含CO、且CuO全部转化为Cu，回答以下两个问题。 （6）则该气体中氧元素的质量分数不可能是_______（填序号）。 A. 40% B. 60% C. 70% D. 80% （7）参加反应的碳的质量m的取值范围是_______。 17. 为测定某黄铜样品（铜锌合金）中锌的含量，某同学称取20g样品，加入100g质量分数为9.8%的稀硫酸中，恰好完全反应。 （1）黄铜比铜硬度_______（填“大”或“小”）。 （2）求该黄铜样品中锌的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年九年级下学期开学素质评价 化学（试题卷） 注意事项： 1.试卷共两大题17小题，满分40分，化学与物理的考试时间共120分钟。 2.本试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”答题是无效的。 3.考试范围：第1~9单元。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Zn—65 一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意） 1. 2024年10月30日，搭载神舟十九号载人飞船的长征二号F遥十九运载火箭成功发射，计划于2025年4月下旬或5月上旬返回东风着陆场。下列过程中涉及化学变化的是 A. 组装箭体 B. 点火发射 C. 加注燃料 D. 着陆开舱 【答案】B 【解析】 【详解】A、组装箭体只是将各个部件组合在一起，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； B、点火发射过程中，燃料燃烧生成新物质并释放能量，有新物质生成，属于化学变化，该选项符题意； C、加注燃料是将燃料添加到相应容器中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； D、着陆开舱是诸如降落伞展开、舱门开启这些机械动作，属于物理变化，该选项不符合题意。 故选：B。 2. 2024年11月21日，诺贝尔可持续发展基金会宣布，将2024年度可持续发展杰出研发奖授予中国工程院院士曲久辉教授，以表彰他对水资源保护及可持续发展事业的巨大贡献。下列做法不符合这一理念的是 A. 对煤炭进行综合利用，推广使用脱硫煤 B. 全民参与植树造林，禁止乱砍滥伐 C. 工业废水经处理后再集中排放 D. 废旧电池统一回收并进行填埋处理 【答案】D 【解析】 【详解】A、对煤炭进行综合利用，推广使用脱硫煤，可以减少二氧化硫的排放，减少酸雨的形成，该做法符合这一理念； B、全民参与植树造林，禁止乱砍滥伐，可以保护环境，该做法符合这一理念； C、工业废水经处理后再集中排放，可以减少水体污染，该做法符合这一理念； D、废旧电池统一回收并进行填埋处理，会造成水体和土壤的污染，该做法不符合这一理念。 故选D。 【点睛】本题难度不大，仔细审题，掌握化学与环境保护的相关知识是正确解答本题的关键。 3. 李老师在课堂上常说，规范操作是科学实验的基本要求。下列图示对应的操作正确的是 A. 添加酒精 B. 氢气验纯 C. 检查气密性 D. 滴加液体 【答案】C 【解析】 【详解】A、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精。A不正确； B、收集一试管氢气，集满氢气的试管用拇指堵住管口，管口朝下立即移近酒精灯火焰，点燃试管里的氢气。点火后，根据声音判断氢气是否纯净，如果听到的是尖锐的爆鸣声，则表示氢气不纯，必须重新收集进行检验，直至听到很小的噗噗的声音，才表明收集的氢气已经纯净可以使用。B不正确； C、关闭止水夹，向长颈漏斗注水，若长颈漏斗中形成一段液柱，说明气密性好，否则气密性不好。C正确； D、向试管中滴加液体时，滴管应垂直悬空在试管口正上方，并不接触试管。D不正确。 综上所述：选择C。 4. 中国科学院历经20余年攻关，研制出由锶等材料制成的原子钟被用于“北斗三号”卫星的精确计时，其精准度世界第一。锶在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示，下列有关锶的说法正确的是 A. 硫酸锶的化学式可表示为 B. 锶元素属于非金属元素 C. 的核外电子数为38 D. 相对原子质量为87.62g 【答案】A 【解析】 【详解】A、锶原子的原子序数为38，核外电子数是38，并且锶原子的最外层电子是2，极易失去变成了带正电的阳离子，即表现为正二价的阳离子，硫酸根的缓和家为=2，硫酸锶的化学式为SrSO4，故该选项说法正确； B、锶带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误； C、锶原子的原子序数为38，核外电子数是38，并且锶原子的最外层电子是2，极易失去变成了带正电的阳离子，锶离子比锶原子少2个电子，所以的核外电子数为38-2=36，故该选项说法错误； D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为87.62，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。 故选A。 5. 水果和蔬菜中含有大量的维生素C，维生素C具有抗氧化作用，能够促进胶原蛋白的合成，同时对于人体免疫力的提高也有很大帮助。维生素C的化学式为，下列关于维生素C的说法正确的是 A. 维生素C由三种非金属组成 B. 一定质量的维生素C中氧元素的质量比碳元素质量大 C. 维生素C中C、H、O元素的质量比为 D. 维生素C由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成 【答案】B 【解析】 【详解】A、物质是由元素组成的，故维生素C是由碳、氢、氧三种非金属元素组成，该选项说法错误； B、维生素 C 中碳、氧元素的质量比为(12×6)：(16×6)=3：4，这意味着在一定质量的维生素 C 中，氧元素的质量占比更大，该选项说法正确； C、维生素C中碳、氢、氧元素的质量比是（12×6)：8：(16×6)=9：1：12，该选项说法错误； D、1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成，该选项说法错误。 故选：B。 6. 以科学原理和事实为依据进行推理是学习化学的一种重要方法。下列推理合理的是 A. 催化剂的质量在化学反应前后不变，则化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂 B. 同种分子构成的物质属于纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成 C. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 D. 合金中一定含有金属元素，氧化铁中也含有金属元素，则氧化铁是一种合金 【答案】C 【解析】 【详解】A、 催化剂在化学反应前后质量不变，但化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂。比如有不参与该反应的杂质，该选项推理不合理； B、同种分子构成的物质属于纯净物，但纯净物不一定都由同种分子构成。因为构成物质的微粒有分子、原子和离子，像金属铁是由铁原子直接构成的纯净物，该选项推理不合理； C、 化合物的定义就是由不同种元素组成的纯净物。根据这个定义，由不同种元素组成的纯净物必然符合化合物的特征，所以一定是化合物，该选项推理合理； D、合金是一种金属与其他金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质。氧化铁属于金属氧化物，它不是由金属与其他物质熔合而成的，不具备合金的特征，不属于合金，该选项推理不合理。 故选：C。 7. 总结归纳是学习化学的重要方法。下表是小明对已学过化学知识的归纳总结，其中正确的是 A.化学与生产 B.化学与食品 ①废旧金属的回收利用不仅可以节约金属资源，而且可以减少对环境的污染 ②在钢铁制品表面刷漆可以防止其生锈 ①制糖工业利用焦炭脱色制白糖 ②食品包装袋中充入，延长食品保质期 C.化学与生活 D.化学与安全 ①生活中用蒸馏的方法给水杀菌消毒 ②用活性炭吸附冰箱中的异味 ①油锅着火时用锅盖盖灭 ②夜间发现家中煤气泄漏，应立即开灯检查 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、①废旧金属的回收利用不仅可以节约金属资源，而且可以减少对环境的污染，正确；②铁与氧气、水同时接触时会发生锈蚀，因此在钢铁制品表面刷漆可以防止其生锈，正确，故选项归纳正确； B、①制糖工业可利用活性炭脱色制白糖，错误；②氮气的化学性质不活泼，食品包装袋中充入氮气可延长食品的保质期，正确，故选项归纳错误； C、①生活中用煮沸的方法给水杀菌消毒，错误；②活性炭具有吸附性，可用活性炭吸附冰箱中的异味，正确，故选项归纳错误； D、①炒菜时油锅中的油不慎着火，应该用锅盖盖灭，正确；②夜间发现室内煤气泄漏，应立即关闭燃气阀门，开窗通风，不能立即开灯检查，以防止产生的电火花引发爆炸，故选项归纳错误。 故选A。 8. 建立模型是学习化学的重要方法。下列化学模型正确的是 A. 空气成分示意图 B. 物质分类模型 C. 灭火方法模型 D. 物质的组成与结构模型 【答案】D 【解析】 【详解】A、空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、其他成分：0.1%，而不是质量分数，该选项模型不正确； B、物质分为纯净物和混合物，纯净物又分为单质和化合物，化合物属于纯净物，是包含关系，纯净物和混合物属于并列关系，该选项模型不正确； C、灭火原理：移走可燃物、隔绝氧气、降低温度至可燃物的着火点以下，着火点是物质的一种属性，不能被降低，该选项模型不正确； D、从宏观角度看，物质是由元素组成的；从微观角度看，物质是由分子、原子或离子构成的，该模型正确地展示了物质的组成与结构关系，该选项模型正确。 故选：D 9. 学会识图能发展化学思维。下列图像不能正确反映对应变化关系的是 A. 一氧化碳和一定质量氧化铁粉末混合高温加热 B. 向过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰制氧气 C. 在密闭容器内加热汞得到氧化汞 D. 等质量、等浓度的稀盐酸分别与足量的Mg、Fe反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、一氧化碳和一定质量氧化铁粉末混合高温加热，生成铁和二氧化碳，随着反应的进行，固体的质量逐渐减小，至完全反应，固体的质量不再发生变化，最终生成的固体为铁，所以最终固体质量不会减小至0，故正确； B、向过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰制氧气，过氧化氢溶液中本身含有水，随着反应的进行，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，水的质量不断增大，至过氧化氢完全反应，水的质量不再发生变化，故正确； C、在密闭容器内加热汞得到氧化汞，根据质量守恒定律，则容器内物质的总质量不变，故正确； D、等质量、等浓度的稀盐酸分别与足量的Mg、Fe反应，镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为、，每24份质量的镁可置换出2份质量的氢气，每56份质量的铁可置换出2份质量的氢气，产生等质量的氢气，消耗金属的质量铁＞镁，产生的氢气完全来自盐酸中的氢元素，金属足量，等量的酸反应完全，最终产生氢气的质量相等，故错误； 故选D 10. 设计实验方案是科学探究的要素，下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去铁粉中的碳粉 加足量稀盐酸，过滤 B 除去中混有的少量CO 将混合气体点燃 C 证明铁的金属活泼性比铜强 将铁片插入硫酸铜溶液中，一段时间后有红色固体附着在铁片表面 D 检验中否混有 点燃，火焰上方罩干冷烧杯 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、稀盐酸与铁反应，不与碳反应，所以加足量稀盐酸，过滤不能除去铁粉中的碳粉。A实验方案不能达到实验目的，不符合题意； B、除去CO2中混有的少量CO，由于混合气体的主要成分是CO2，CO2不支持燃烧，所以将混合气体点燃不能除去CO2中混有的少量CO。B实验方案不能达到实验目的，不符合题意； C、将铁片插入硫酸铜溶液中，一段时间后有红色固体附着在铁片表面，说明铁能置换出硫酸铜中的铜，即铁的金属活泼性比铜强。C实验方案能达到实验目的，符合题意； D、由于氢气燃烧生成水，甲烷燃烧也有水生成，所以点燃，火焰上方罩干冷烧杯不能检验H2中是否混有CH4。D实验方案不能达到实验目的，不符合题意。 综上所述：选择C。 11. 学过探究铁生锈实验后，小周同学对课本部分实验进行改进，使出现明显实验现象的时间缩短。改进装置如图所示（夹持装置已略去），关于该实验的分析不正确的是 A. 铁锈的主要成分是 B. 装置中的干燥剂可以使用CaO C. 该实验能探究铁生锈与氧气有关 D. 该实验能证明铁生锈与水有关 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁能与空气中的氧气和水反应生成铁锈，铁锈的主要成分是Fe2O3⋅xH2O，不符合题意； B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，且氧化钙、氢氧化钙均与氧气不反应，装置中的干燥剂可以使用CaO，不符合题意； C、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，左边铁丝与氧气和水接触，生锈，右边铁丝只与氧气接触（干燥剂可以起到干燥氧气的作用），不生锈，说明铁生锈需要与水接触，符合题意； D、由C的分析可知，铁生锈需要与水接触，不符合题意。 故选C。 12. 如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是 A. 三种物质溶解度大小顺序为A＞B＞C B. t3℃时，将等质量的A、B、C三种物质配成饱和溶液需要水最多的是C C. B中混有少量A，可用降温结晶法提纯B D. t1℃时，6gA物质可以全部溶解在50g水中 【答案】B 【解析】 【详解】A、比较溶解度需要指明温度，故选项错误； B、如图，t3℃时，A、B、C的溶解度大小关系是：A>B>C，所以将等质量的A、B、C三种物质配成饱和溶液需要水最多的是C，选项正确； C、如图，A的溶解度受温度影响大，B的溶解度受温度影响小，故B中混有少量A应采用蒸发溶剂的方法提纯B，选项错误； D、t1℃时，如图A的溶解度是10g，说明该温度下，100g书中最多溶解10gA，则50g水中最多溶解5gA，6gA物质可以溶解在50g水中，会有1g未溶解，故选项错误； 答案为：B。 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分） 13. 在全球“双碳”目标背景下，氢能作为零碳能源具有广阔的发展前景，因此安全高效的制氢和储氢是氢能成为主要能源的关键。化学兴趣小组开展了有关氢能的相关实践活动。 任务一：制氢 （1）实验室电解水制氢，所用电源是_______。（选填“直流电源”或“交流电源”） （2）利用太阳能将水转化为氢能是一种理想的途径，某种光分解水的循环反应过程如图所示。该循环过程中不断消耗的物质是_______（填化学式）。 任务二：储氢 在“储氢”领域，可以将二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，可实现二氧化碳的再利用和“储氢”。 （3）上述“储氢”过程中发生反应的化学方程式是_______。 任务三：氢气的燃烧 2024年5月3日，搭载嫦娥六号探测器的长征五号遥八运载火箭在中国文昌航天发射场成功发射。该火箭的发动机使用液氧和液氢作为推进剂，火箭发动机运行简示图如图所示： （4）火箭升空时，燃烧室里发生了化学反应，其基本反应类型是_______。 （5）液体火箭发动机的优点是可以通过调控发动机内阀门来调控动力。火箭运行过程中，为增大动力，应进行的操作是_______。 【答案】（1）直流电源 （2）H2O （3） （4）化合反应 （5）控制阀门A和阀门B，使燃烧室内的液氢、液氧充分反应（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 实验室电解水制氢，所用电源是直流电源； 【小问2详解】 由图可知，FeO、Fe3O4可以循环使用，水是反应物，氢气和氧气是生成物，故该循环过程中不断消耗的物质是：H2O； 【小问3详解】 二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 该火箭的发动机使用液氧和液氢作为推进剂，火箭升空时，燃烧室里发生反应为氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应； 【小问5详解】 火箭运行过程中，为增大动力，应进行的操作是：控制阀门A和阀门B，使燃烧室内的液氢、液氧充分反应，这样可以产生更多的热量，增大火箭的推力。 14. 二氧化碳、氧气是人类生活中不可或缺的气体，对其制取和性质的研究有助于我们能更好的利用它们。 （1）指出图中标有字母的仪器名称：a_______。 （2）写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式：_______，从A-E装置中选出既可以制取氧气又可以制取二氧化碳的发生和收集装置组合_______。 （3）装置F是在装置B的基础上进行改进的装置，其优点是_______。 （4）某实验小组设计了验证二氧化碳性质的创新实验（如图所示），将装满干燥二氧化碳的U形管开口端放入盛有水的烧杯中，观察到的实验现象是_______。 【答案】（1）试管 （2） ①. 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ ②. BD （3）控制反应的发生和停止 （4）水进入U型管中 【解析】 【小问1详解】 仪器a名称为试管； 【小问2详解】 A装置实验室高锰酸钾分解制氧气，化学方程式为；实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，装置是固液不加热装置，实验室可用过氧化氢制取氧气，装置与制二氧化碳相同，氧气和二氧化碳的密度均大于空气的密度，二氧化碳能溶于水，氧气不易溶于水，故收集氧气和二氧化碳均用向上排空气收集，故从A-E装置中选出既可以制取氧气又可以制取二氧化碳的发生和收集装置组合为BD； 【小问3详解】 装置F是在装置B的基础上进行改进的装置，其优点是可以控制梵音的发生与停止； 【小问4详解】 二氧化碳能与水反应，会导致U形管内压强降低，可观察到的实验现象是水进入U型管中使左侧液面上升。 15. 铜的应用涉及生产、生活的各个方面。某实验室以黄铜废料为原料制备石绿的一种流程如下： 【查阅资料】 ①黄铜废料中含铜84%~86%，含锌14%~16%，杂质总量。 ②铜（Cu）与稀硫酸、过氧化氢反应的化学方程式为。 （1）黄铜属于_______（填“单质”或“合金”）。 （2）步骤1“预处理”的方法：______（写出一条即可）。用过量稀硫酸的目的是______。 （3）步骤2获得的溶液中含有的物质（水除外）有_______（填化学式）。 （4）石绿中Cu化合价为_______。 【答案】（1）合金 （2） ①. 粉碎 ②. 使铜充分反应,完全转化为硫酸铜 （3）CuSO4和H2SO4 （4）+2 【解析】 【小问1详解】 黄铜中铜锌及杂质，属于合金； 【小问2详解】 步骤一是将黄铜废料变为铜粉，可采用粉碎的方法；铜粉中加入稀硫酸和过氧化氢溶液后转化成硫酸铜溶液，故用过量稀硫酸的目的是使铜充分反应完全转化为硫酸铜； 【小问3详解】 步骤二中有硫酸铜生成，由于硫酸过量，故步骤2获得的溶液中含有的物质（水除外）有CuSO4和H2SO4； 【小问4详解】 设石绿中铜元素的化合价为a，氢氧根离子的化合价为-1价，碳酸根的化合价为-2价，故2a-2-2=0，a=+2，故石绿中铜元素的化合价为+2价。 16. 通过碳的化学性质的学习，某班同学推测碳与氧化铜反应除了生成二氧化碳可能还会产生一氧化碳。为了探究碳与氧化铜反应的气体产物，某化学兴趣小组对碳和氧化铜在高温条件下反应的产物进行如下图的探究。 【查阅资料】 ①生成的气体中可能是CO、中的一种或两种。 ②氧化铜为黑色固体，氧化亚铜为红色固体。 ③碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜；氧化亚铜能与稀盐酸发生化学反应。 （1）加热前通一会纯净干燥的氮气，目的是_______。 （2）碳与氧化铜充分反应时的化学方程式是_______。 （3）证明有气体生成的实验现象是_______。 （4）为检验反应后生成的暗红色固体中是否含有，所需试剂是_______。 （5）老师指出CO不一定是碳与氧化铜反应产生的，可能的原因是_______。 【定量分析】 取一定量的碳粉和8克氧化铜的混合物进行实验，若生成的气体含CO、且CuO全部转化为Cu，回答以下两个问题。 （6）则该气体中氧元素的质量分数不可能是_______（填序号）。 A. 40% B. 60% C. 70% D. 80% （7）参加反应的碳的质量m的取值范围是_______。 【答案】（1）排尽装置内的空气，防止空气中的成分干扰实验 （2） （3）澄清石灰水变浑浊 （4）稀盐酸（合理即可） （5）二氧化碳也能与碳在高温下反应生成一氧化碳 （6）AD （7）0.6 g<m<1.2 g 【解析】 【小问1详解】 加热前通一会纯净干燥的氮气，目的是：排尽装置内的空气，防止空气中的成分干扰实验； 【小问2详解】 碳与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故证明有二氧化碳气体生成的实验现象是：澄清石灰水变浑浊； 【小问4详解】 氧化亚铜能与稀盐酸发生化学反应，铜和稀盐酸不反应，故为检验反应后生成的暗红色固体中是否含有Cu2O，可以选择的试剂是稀盐酸，加入稀盐酸，固体减少，说明含Cu2O； 【小问5详解】 二氧化碳能与碳在高温下反应生成一氧化碳，故CO不一定是碳与氧化铜反应产生的； 【小问6详解】 生成的气体含一氧化碳和二氧化碳，一氧化碳中氧元素的质量分数为：，二氧化碳中氧元素的质量分数为：，故其氧元素的质量分数只可能在57.1%至72.7%之间，因此40%和80%不可能。 故选AD； 【小问7详解】 假设碳与氧化铜反应生成的气体只有一氧化碳，设此时参加反应的碳的质量为x x=1.2g 假设碳与氧化铜反应生成的气体只有二氧化碳，设此时参加反应的碳的质量为y y=06g 生成的气体是一氧化碳和二氧化碳的混合物，则参加反应的碳的质量m的取值范围是：0.6g＜m＜1.2g。 17. 为测定某黄铜样品（铜锌合金）中锌的含量，某同学称取20g样品，加入100g质量分数为9.8%的稀硫酸中，恰好完全反应。 （1）黄铜比铜的硬度_______（填“大”或“小”）。 （2）求该黄铜样品中锌的质量分数。 【答案】（1）大 （2）解：设该黄铜样品中锌的质量为x x6.5g 该黄铜样品中锌的质量分数为 答：黄铜样品中锌的质量分数为32.5%。 【解析】 【小问1详解】 合金的硬度一般比组成它的纯金属大，黄铜是铜锌合金，所以黄铜比铜的硬度大。 【小问2详解】 金属活动性Zn＞(H)＞Cu，样品加入到100g质量分数为9.8%的稀硫酸中，铜不反应，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌、氢气，化学方程式为，恰好完全反应，通过稀硫酸的质量可以计算出该黄铜样品中锌的质量，进而计算出质量分数，详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$