精品解析：江苏省南通市通州区、如东县2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题

2024~2025学年(上)初三期末学业水平质量监测 物理化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 第I卷 (选择题共40分) 第I卷共20小题，每小题2分，共40分。每小题给出的四个选项中只有一个选项正确。答案请按要求填涂在答题卡上。 1. 化学与社会可持续发展密切相关。下列做法不合理的是 A. 深埋废旧电池 B. 煤炭综合利用 C. 垃圾分类放置 D. 倡导绿色出行 【答案】A 【解析】 【详解】A、废旧电池中含有有毒的重金属，深埋废旧电池会污染地下水、污染土壤，做法不合理； B、煤炭综合利用合理。通过气化、液化或转化为化工原料，提高资源利用率，减少污染，符合可持续发展，做法合理； C、垃圾分类放置，便于回收资源，减少污染，降低处理成本，做法合理； D、倡导绿色出行，可以减少私家车的使用，减少化石燃料的消耗和尾气排放，可以改善空气质量，做法合理； 故选：A。 2. 分类法是化学学习的重要方法。下列分类正确的是 A 生铁、金刚石属于金属材料 B. 液氧、C60属于单质 C. 二氧化硫、二氧化碳属于空气污染物 D. 水、氯化钠是由分子构成的物质 【答案】B 【解析】 【详解】A、生铁是铁碳合金，属于金属材料；但金刚石是碳的单质，属于非金属材料，故A不正确； B、液氧是液态氧气，是由氧元素组成的纯净物，属于单质；C60是由碳元素组成的纯净物，属于单质，故B正确; C、二氧化硫（SO2）是空气污染物，但二氧化碳（CO2）是空气的成分之一，不属于空气污染物，故C不正确； D、水是由水分子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，故D不正确； 故选B。 3. 下列物质的性质与用途对应关系正确的是 A. 石墨具有导电性，可制作铅笔芯 B. 氧气能供给呼吸，可用于炼钢 C. 活性炭具有吸附性，可用于净化水 D. 一氧化碳具有可燃性，可用于冶炼金属 【答案】C 【解析】 【详解】A、石墨质软、呈深灰色，在纸上划过能留下痕迹，可制作铅笔芯，石墨具有导电性，可用来作电极，故错误； B、氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，氧气具有助燃性，可用于炼钢，故错误； C、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可吸附色素和异味，可用于净化水，故正确； D、一氧化碳具有可燃性，可用作燃料，一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，故正确； 故选C。 4. 粗略测定含泥沙粗盐中氯化钠含量的部分操作如图所示，其中对应操作不规范的是 A. 取粗盐 B. 溶解粗盐 C 过滤 D. 蒸发 【答案】D 【解析】 【详解】A、应用药匙取用粗盐，且取用粗盐时，瓶塞应倒放，图中操作正确，不符合题意； B、溶解粗盐应在烧杯中进行，且应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，不符合题意； C、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中操作正确，不符合题意； D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，图中操作错误，符合题意。 故选D。 阅读下列材料，回答下列小题。 氢气是最理想的清洁能源，依据不同制取方式，如图可分为“绿氢”“灰氢”“蓝氢”“紫氢”和“金氢”等。 储氢分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物(如氢化钙)进行储存。“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存。 5. 下列说法不正确的是 A. 化石燃料属于不可再生能源 B. 电解水可证明水不是由一种元素组成 C. 二氧化碳、液氨均属于氧化物 D. 碳捕集与封存可减缓温室效应 6. 下列有关氢能“制储输用”的说法不正确的是 A. 风能、核能发电制氢分别属于绿氢、紫氢 B. 从微观看，氢气能被压缩是因为分子间存在间隔 C. 固态储氢物质氢化钙(CaH2)与水反应可制得氢气，其化学方程式为CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ D. 液氨储氢过程中分子总数不变 【答案】5. C 6. D 【解析】 【5题详解】 A、化石燃料如煤、石油、天然气在短时间内不能从自然界中得到补充，属于不可再生能源，说法正确，不符合题意； B、电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，由此可得水是由氢、氧两种元素组成的，说法正确，不符合题意； C、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；液氨是由氮元素和氢元素组成的纯净物，属于化合物，不属于氧化物，说法错误，符合题意； D、二氧化碳排放过多会造成温室效应，碳捕集与封存可减少大气中二氧化碳的含量，从而减缓温室效应，说法正确，不符合题意。 故选：C； 【6题详解】 A、由图可知，风能、核能发电制氢分别属于绿氢、紫氢，说法正确，不符合题意； B、从微观看，氢气能被压缩是因为分子间存在间隔，说法正确，不符合题意； C、氢化钙与水反应生成氢氧化钙和氢气，化学方程式为，说法正确，不符合题意； D、“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，化学方程式为，则反应过程中分子总数改变，说法错误，符合题意。 故选：D。 7. 学习小组通过下列实验探究金属的性质： 实验I：将红热的铁丝伸入盛满O2的集气瓶中，铁丝剧烈燃烧，生成一种黑色固体 实验Ⅱ：将一定量铁粉放入Zn(NO3)2、AgNO3的混合溶液充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，产生气泡 实验Ⅲ：将质量为m1的铜丝在空气中加热后变黑，再伸入稀硫酸中，铜丝又变得光亮，溶液变蓝 实验Ⅳ：将实验Ⅲ中铜丝从溶液中取出，洗涤、干燥、称量，铜丝质量为m2 下列说法正确的是 A. 实验I中黑色固体为氧化铁 B. 实验Ⅱ中滤渣的成分为Zn、Fe、Ag C. 由实验Ⅲ可推知：铜丝表面的黑色物质能与稀硫酸反应生成硫酸铜 D. 实验Ⅲ中铜丝质量m1=实验Ⅳ中铜丝质量m2 【答案】C 【解析】 【详解】A、实验I：将红热的铁丝伸入盛满O2的集气瓶中，铁丝剧烈燃烧，生成一种黑色固体，该黑色固体为四氧化三铁，故错误； B、根据金属活动性顺序Zn＞Fe＞H＞Ag，将一定量铁粉放入Zn(NO3)2、AgNO3的混合溶液充分反应后过滤，铁不能与硝酸锌反应，铁会与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，向滤渣中加入稀盐酸，产生气泡，说明滤渣中含铁（铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气），即铁过量，则滤渣成分为Fe和Ag，不可能含Zn，故错误； C、铜在空气中加热生成黑色氧化铜（CuO），氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，可观察到铜丝又变得光亮，溶液变蓝，故正确； D、实验Ⅲ：将质量为m1的铜丝在空气中加热后变黑，铜和氧气加热生成氧化铜，再伸入稀硫酸中，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，铜丝又变得光亮，溶液变蓝；实验Ⅳ：将实验Ⅲ中铜丝从溶液中取出，洗涤、干燥、称量，铜丝质量为m2，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和质量不变，根据铜元素质量守恒，m1=硫酸铜中铜元素的质量+m2，所以m1＞m2，故错误； 故选C。 8. 氯化钾、硝酸钾两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 氯化钾中混有少量硝酸钾，可以采用降温结晶的方法提纯氯化钾 B. t2℃时，硝酸钾、氯化钾饱和溶液中所含溶质质量相等 C. t3℃时，用硝酸钾、氯化钾两种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量分别用m1、m2表示，则m1＞m2 D. t1℃时，将硝酸钾、氯化钾两种物质的饱和溶液分别升温到t2℃（不考虑水的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数分别用ω1、ω2表示，则ω1＜ω2 【答案】D 【解析】 【详解】A.由图可知，硝酸钾的溶解度随温度变化比氯化钾更敏感，氯化钾中混有少量硝酸钾，可以采用蒸发结晶的方法提纯氯化钾，故选项说法错误，不符合题意； B.由图可知，t2℃时，硝酸钾和氯化钾溶解度相同，说明等质量的硝酸钾、氯化钾饱和溶液的溶质相等，故选项说法错误，不符合题意； C.由于硝酸钾在 t₃℃时的溶解度远大于氯化钾，配制相同质量的饱和溶液时，硝酸钾需的水反而更少，应是 m₁＜m₂，故选项说法错误，不符合题意； D.在 t₁℃时，氯化钾的溶解度比硝酸钾大，饱和溶液中氯化钾的溶质质量分数更高，升温到 t₂℃后并未增减溶质或水，二者的溶质质量分数不变，仍是 ω₁＜ω₂，故选项说法正确，符合题意； 故选D。 9. 用Y型试管做化学实验，有的可以简化操作步骤，有的增强了对比性。关于以下四个实验的分析不正确的是 A. 甲实验将右侧溶液倒入左侧后可以除去铁粉中少量炭粉 B. 乙实验可验证的锈蚀与水有关 C. 丙实验Y型管中的白磷与红磷对比说明燃烧的条件是温度需达到着火点 D. 丁实验(左右两支管中加入等体积水)说明不同物质在水中溶解性不同 【答案】A 【解析】 【详解】A、甲实验将右侧溶液倒入左侧后，木炭不与盐酸反应，但是铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能除去铁粉中少量炭粉，选项错误； B、乙实验中左侧的铁片只与氧气接触不生锈，右侧的铁片与氧气和水同时接触生锈，说明铁的锈蚀与水有关，选项正确； C、丙实验Y型管中的白磷（与氧气接触、温度达到白磷的着火点）燃烧，红磷（与氧气接触、温度没有达到红磷的着火点）不燃烧，对比说明燃烧的条件是温度达到可燃物的着火点，选项正确； D、丁实验(左右两支管中加入等体积水)，高锰酸钾溶于水，碘不溶于水，对比说明不同物质在水中溶解性不同，选项正确； 故选A。 10. 化学链燃烧是能源领域研究的热点，CH4的化学链燃烧如图所示。下列有关说法不正确的是 A. M中铜元素的质量分数低于Cu2O B. 理论上每8gCH4参加反应，需消耗16g氧气 C. “反应1”中CH4与CO2的分子数之比为1：1 D. 化学链燃烧相对于传统燃烧而言，其安全性高，燃烧效率高 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，反应2为与氧气反应生成M，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则M为，氧化铜中铜元素的质量分数为，中铜元素的质量分数为，则M中铜元素的质量分数低于，说法正确，不符合题意； B、由图可知，反应1为甲烷与反应生成水、二氧化碳和，化学方程式为，反应2为与氧气反应生成，化学方程式为，则该反应的总反应方程式为，该反应中甲烷与氧气的质量比为，则理论上每8g参加反应，需消耗氧气的质量为，说法错误，符合题意； C、由B选项分析可知，反应1的化学方程式为，则“反应1”中与的分子数之比为，说法正确，不符合题意； D、化学链燃烧通过两步反应将燃料与氧气分隔开，避免了传统燃烧中燃料与氧气直接混合可能引发的爆炸等安全问题，同时提高了燃烧效率，说法正确，不符合题意。 故选：B。 第II卷(非选择题共110分) 第II卷共16小题，共110分。第21至25题为化学试题，第26至37题为物理试题。答案请按要求书写在答题卡上。 11. 海洋蕴藏着丰富的化学资源，含有的化学元素有80多种。 （1）海水晒盐时，液态水蒸发为水蒸气的过程中，水分子的结构_____(填“发生”或“没有”)改变。 （2）钠原子的结构示意图为，氯原子的结构示意图为。 ①钠原子转变为钠离子时，发生变化的是_____(填“质子数”或“电子数”)。 ②x的数值为______。 （3）氢气在氯气中燃烧的微观示意图如图1所示。 ①该反应的化学方程式为_____。 ②你对燃烧的新认识是_____。 （4）农业上常用某浓度的氯化钠溶液来选种，该溶液的微观示意图如图2所示。 ①该溶液中溶质与溶剂的质量之比为_____。 ②从电性的角度预测溶液中钠离子与水分子中的氧原子较近可能的原因是_____。 【答案】（1）没有 （2） ①. 电子数 ②. 8 （3） ①. ②. 不是所有的燃烧都需要氧气 （4） ①. 13:68 ②. 水分子中氧原子带负电荷，与带正电荷的钠离子相互吸引 【解析】 【小问1详解】 海水晒盐时，液态水蒸发为水蒸气的过程中，没有新物质生成，属于物理变化，则水分子的结构没有改变； 【小问2详解】 ①钠原子失去1个最外层电子形成钠离子，则发生变化是电子数； ②在原子中，核内质子数=核外电子数，则x的数值为； 【小问3详解】 ①由微观示意图可知，该反应为氢气与氯气在点燃条件下反应生成氯化氢，化学方程式为； ②氢气与氯气在点燃条件下反应生成氯化氢，则对燃烧的新认识是：不是所有的燃烧都需要氧气； 【小问4详解】 ①氯化钠溶液中的溶质、溶剂分别是氯化钠、水，则由微观示意图可知，该溶液中溶质与溶剂的质量之比为13:68； ②从电性的角度预测溶液中钠离子与水分子中的氧原子较近可能的原因是：水分子中氧原子带负电荷，与带正电荷的钠离子相互吸引。 12. 某研究学习小组利用甘蔗榨取蔗糖(C12H22O11)制备ClO2，并利用ClO2制备高效氧化剂、漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的流程图如图： 已知：①二氧化氯(ClO2)常温常压下是一种黄绿色气体，其浓度过高时易发生爆炸，极易溶于水，但不与水反应。 ②NaClO2易溶于水，难溶于乙醇，其饱和溶液低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O(如图所示)。NaClO2高于60℃时易分解。 （1）“压榨”属于_____(填“物理变化”或“化学变化”)。 （2）“反应1”的原理为：48NaClO3+C12H22O11+24H2SO4=48ClO2↑+12CO2↑+24Na2SO4+35H2O。用该方法制备ClO2的优点是不易发生爆炸，其原因是________。 （3）为了提高“吸收”阶段ClO2的吸收率，一是采用真空泵将ClO2引入蒸馏水中吸收；二是保持吸收液的温度在_____(填“较高”或“较低”)水平。 （4）“反应2”中会生成NaClO2溶液和氧气，请写出“反应2”中发生反应的化学方程式_____。 （5）获得无水NaClO2的操作：先经一系列提纯获取NaClO2溶液，然后在保持_____℃时蒸发，当出现较多固体时，立即过滤，用_____(填试剂名称)洗涤固体2－3次，在一定温度下干燥，得到无水NaClO2。 【答案】（1）物理变化 （2）生成二氧化碳，降低了ClO2的浓度 （3）较低 （4）2NaOH+H2O2+2ClO2=2NaClO2+O2↑+2H2O （5） ①. 38~60 ②. 乙醇 【解析】 【小问1详解】 “压榨”没有生成新物质，属于物理变化，故填：物理变化。 【小问2详解】 二氧化氯(ClO2)常温常压下是一种黄绿色气体，其浓度过高时易发生爆炸，但是“反应1”的原理生成二氧化碳降低了二氧化氯的浓度，故不易发生爆炸，故填：生成二氧化碳，降低了ClO2的浓度。 【小问3详解】 气体温度越低，溶解度越大，为了提高“吸收”阶段ClO2的吸收率，吸收液的温度在较低水平，故填：较低。 【小问4详解】 由图可知，“反应2”二氧化氯和氢氧化钠和过氧化氢生成亚氯酸钠和氧气和水，故填：2NaOH+H2O2+2ClO2=2NaClO2+O2↑+2H2O。 【小问5详解】 NaClO2溶解度，受温度影响比较大，可以利用降温结晶，或者称冷却热饱和溶液法结晶，先保持在较高温度38~60℃下蒸发，NaClO2易溶于水，难溶于乙醇，用乙醇洗涤固体，故填：38~60；乙醇。 13. 造纸是我国四大发明之一。北宋诗人曾对“敲冰纸”写下“寒溪浸楮舂夜月，敲冰举帘匀割脂”的赞美诗句。该造纸的部分生产情景如图所示。 （1）“寒溪浸楮”意思为“在寒冷的(表面结冰)溪水中浸泡楮树皮”。用纯度较高的水浸泡有利于制得质量上佳的纸张，从水中可溶性杂质溶解性的角度分析，选用“寒溪”的原因是______；河面上结的冰层使水与______隔绝，水中细菌、藻类等微生物较少，水质极佳。 （2）“楮”指树皮。“舂捣”的目的是______。 （3）“帘”是带筛网的捞纸工具，“举帘”工作原理与实验室中______(填操作名称)相似。 （4）人们常采用喷洒二乙基锌Zn(C2H5)2溶液的方法来保护纸质文物，Zn(C2H5)2可以与水反应生成一种金属氧化物和乙烷(C2H6)气体，该反应的化学方程式为______。 （5）如今，人们还可利用方解石(主要含CaCO3)造纸，其生产流程如图所示，混合器内需要进行的操作是______。所制得的成品纸张(主要成分为CaCO3)在实验室保存过程中应避免与_____(填试剂的化学式)接触。 【答案】（1） ①. 温度低，可溶性杂质溶解度小 ②. 氧气##O2##空气 （2）增大接触面积，加快反应速率 （3）过滤 （4）Zn(C2H5)2+H2O=ZnO+2C2H6↑ （5） ①. 搅拌 ②. HCl 【解析】 【小问1详解】 从水中可溶性杂质溶解性的角度分析，寒溪意味温度低，则选用“寒溪”的原因是温度低，可溶性杂质溶解度小，水中杂质的含量低，故填温度低，可溶性杂质溶解度小； 河面上结冰层使水与空气隔绝，水中细菌、藻类等微生物较少，水质极佳，故填氧气或O2或空气。 【小问2详解】 “舂捣”能够将树皮捣碎，其目的是增大接触面积，加快反应速率，故填增大接触面积，加快反应速率。 【小问3详解】 “帘”是带筛网的捞纸工具，“举帘”能够将难溶性固体与液体分离，其工作原理与实验室中过滤相似，故填过滤。 【小问4详解】 Zn(C2H5)2与水反应生成氧化锌和乙烷体，故反应的化学方程式写为：Zn(C2H5)2+H2O=ZnO+2C2H6↑。 【小问5详解】 混合器内需要进行的操作是搅拌，使物质混合均匀，故填搅拌； 碳酸钙能够与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，且盐酸具有挥发性，所以所制得的成品纸张(主要成分为CaCO3)在实验室保存过程中应避免与HCl接触，故填HCl。 14. 二氧化碳是一种常见的气体。同学们开展了有关二氧化碳的实验学习。 I.制取二氧化碳 （1）装置B中仪器a的名称为______。 （2）用注水法检查装置B气密性的方法是：______，向长颈漏斗内注水，若长颈漏斗内形成一段稳定的液柱，说明装置不漏气。 （3）为控制反应的发生与停止，实验室制备并收集一瓶二氧化碳气体时，选用的一套装置是_____(填字母)。 Ⅱ.二氧化碳与水反应 （4）用图1所示实验研究CO2的性质。证明CO2能与水反应的现象是______。 Ⅲ.二氧化碳与氢氧化钠的关系 【问题】二氧化碳与氢氧化钠能否发生化学反应？ 【实验】同学们取氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液进行了如图2所示实验。 （5）实验甲中发生反应的化学方程式为______。 【结论】甲中溶液变浑浊证明二氧化碳能与氢氧化钙溶液发生反应。 实验乙中无明显现象，得到二氧化碳不能与氢氧化钠溶液发生反应的结论。 【反思】有同学认为实验乙得出的结论不合理，即无明显现象并不能证明不发生反应，于是设计了三个实验方案证明二氧化碳是否能与氢氧化钠溶液发生反应，方案一、方案二如图3所示。 （6）借助压强传感器，先后向方案一的如图a所示三颈烧瓶内推入等体积的两种液体，测得瓶内压强变化如方案一的如图b所示。首先注入瓶中的是_____(填“水”或“氢氧化钠溶液”)。对比曲线中______段，可证明二氧化碳能与NaOH发生反应。 （7）已知：通常状况下1体积水能溶解1体积二氧化碳。方案二所示装置气密性良好，集气瓶容积均为250mL。判断氢氧化钠与二氧化碳发生反应的现象是_____。 （8）已知：氢氧化钠与二氧化碳可发生反应生成碳酸钠；氢氧化钠易溶于乙醇；碳酸钠微溶于乙醇。 ①现有40g质量分数为10%的氢氧化钠的乙醇溶液，将其稀释成4%的氢氧化钠的乙醇溶液，需加入_____g乙醇。 ②选择合适的试剂设计实验证明氢氧化钠能与二氧化碳发生反应。简述实验方案(包括操作、现象和结论)______。(实验中可选用的试剂：4%的氢氧化钠的乙醇溶液、4%的氢氧化钠溶液)。 【答案】（1）长颈漏斗 （2）用弹簧夹夹住乳胶管 （3）CE （4）干燥的石蕊棉团不变色，湿润的的石蕊棉团变红 （5） （6） ①. 水 ②. bc与de （7）右侧集气瓶中澄清石灰水不变浑浊 （8） ①. 60 ②. 取适量4%的氢氧化钠的乙醇溶液，通入二氧化碳气体，溶液变浑浊，则二氧化碳能与氢氧化钠发生反应 【解析】 【小问1详解】 根据图像，仪器a是长颈漏斗。 【小问2详解】 检查气密性需要先构建封闭体系，用注水法检查装置B气密性的方法是：用弹簧夹夹住乳胶管，向长颈漏斗内注水，若长颈漏斗内形成一段稳定的液柱，说明装置不漏气。 【小问3详解】 C 装置可以通过控制固体和液体的接触与分离来控制反应的发生与停止，具体原理是：反应过程中，关闭活塞，则试管内气压上升，导致液面下降，直到稀盐酸与多孔隔板上的大理石脱离接触，此时反应停止。重新打开活塞，则气体可以沿着导管流向收集装置，试管内气压下降，液面回升，液面高于多孔隔板时大理石与稀盐酸重新接触，反应发生； 二氧化碳密度比空气大，能溶于水，用向上排空气法收集，所以选 E 装置收集； 则装置组合是CE。 【小问4详解】 干燥的石蕊棉团只接触二氧化碳不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色；湿润的石蕊棉团中二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红，从而证明二氧化碳能与水反应。 【小问5详解】 实验甲中，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为。 【小问6详解】 先注入水，二氧化碳少量溶解使压强有小幅度变化，再注入氢氧化钠溶液，二氧化碳与氢氧化钠反应使压强明显减小，便于对比； 注入水后压强变化小，注入氢氧化钠溶液后压强明显下降，对比 bc 和 de 段压强变化，可证明二氧化碳与氢氧化钠发生反应。 【小问7详解】 如果二氧化碳与氢氧化钠不反应，通入的二氧化碳会进入右侧集气瓶使澄清石灰水变浑浊；若发生反应，二氧化碳被氢氧化钠吸收，右侧集气瓶中澄清石灰水不变浑浊。 【小问8详解】 ①设需加入乙醇的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，，解得x=60g。 ②因为碳酸钠微溶于乙醇，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，若出现白色浑浊，说明有碳酸钠生成，即证明二者发生了反应，因此方案是：取适量4%的氢氧化钠的乙醇溶液，通入二氧化碳气体，溶液变浑浊，则二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。 15. SCR催化剂(主要成分是WO3)在加热条件下能催化NH3脱除烟气中的NO，该反应机理为：4NH3+O2+4NO4N2+6H2O，其中催化剂的活性受温度影响。 （1）该反应中化合价降低元素有______(填元素符号)。 （2）将含4.0吨NO的混合气(NO、O2、NH3)匀速通过装有SCR催化剂的反应器，测得生成2.8吨N2，计算NO的转化率。(NO的转化率=×100%，请将计算过程写到答题卡上) （3）NO的转化率随温度变化曲线如图所示，反应温度在50～150℃范围内，NO转化率上升的原因：①温度升高，反应速率加快；②______。 【答案】（1）O、N （2）解：设消耗的NO的质量为x = x=3.0t NO的转化率=×100%=75% 答：NO的转化率为75%。 （3）催化剂的活性增强 【解析】 【小问1详解】 由化学方程式可知，反应前一氧化氮中氮元素的化合价为+2价，氧气中氧元素的化合价为0，反应后氮气中氮元素的化合价为0，水中氧元素的化合价为-2价，则该反应中化合价降低的元素有O、N，故填O、N。 【小问2详解】 见答案。 【小问3详解】 催化剂的活性受温度影响，反应温度在50～150℃范围内，NO转化率上升的原因是温度升高，催化剂的活性增强，故填催化剂的活性增强。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024~2025学年(上)初三期末学业水平质量监测 物理化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 第I卷 (选择题共40分) 第I卷共20小题，每小题2分，共40分。每小题给出的四个选项中只有一个选项正确。答案请按要求填涂在答题卡上。 1. 化学与社会可持续发展密切相关。下列做法不合理的是 A. 深埋废旧电池 B. 煤炭综合利用 C. 垃圾分类放置 D. 倡导绿色出行 2. 分类法是化学学习的重要方法。下列分类正确的是 A. 生铁、金刚石属于金属材料 B. 液氧、C60属于单质 C. 二氧化硫、二氧化碳属于空气污染物 D. 水、氯化钠是由分子构成的物质 3. 下列物质性质与用途对应关系正确的是 A. 石墨具有导电性，可制作铅笔芯 B. 氧气能供给呼吸，可用于炼钢 C. 活性炭具有吸附性，可用于净化水 D. 一氧化碳具有可燃性，可用于冶炼金属 4. 粗略测定含泥沙粗盐中氯化钠含量的部分操作如图所示，其中对应操作不规范的是 A. 取粗盐 B. 溶解粗盐 C. 过滤 D. 蒸发 阅读下列材料，回答下列小题。 氢气是最理想的清洁能源，依据不同制取方式，如图可分为“绿氢”“灰氢”“蓝氢”“紫氢”和“金氢”等。 储氢分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物(如氢化钙)进行储存。“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存。 5. 下列说法不正确的是 A. 化石燃料属于不可再生能源 B. 电解水可证明水不是由一种元素组成 C. 二氧化碳、液氨均属于氧化物 D. 碳捕集与封存可减缓温室效应 6. 下列有关氢能“制储输用”的说法不正确的是 A. 风能、核能发电制氢分别属于绿氢、紫氢 B. 从微观看，氢气能被压缩是因为分子间存在间隔 C. 固态储氢物质氢化钙(CaH2)与水反应可制得氢气，其化学方程式为CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ D. 液氨储氢过程中分子总数不变 7. 学习小组通过下列实验探究金属的性质： 实验I：将红热的铁丝伸入盛满O2的集气瓶中，铁丝剧烈燃烧，生成一种黑色固体 实验Ⅱ：将一定量铁粉放入Zn(NO3)2、AgNO3的混合溶液充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，产生气泡 实验Ⅲ：将质量为m1的铜丝在空气中加热后变黑，再伸入稀硫酸中，铜丝又变得光亮，溶液变蓝 实验Ⅳ：将实验Ⅲ中铜丝从溶液中取出，洗涤、干燥、称量，铜丝质量为m2 下列说法正确的是 A. 实验I中黑色固体为氧化铁 B. 实验Ⅱ中滤渣的成分为Zn、Fe、Ag C. 由实验Ⅲ可推知：铜丝表面的黑色物质能与稀硫酸反应生成硫酸铜 D. 实验Ⅲ中铜丝质量m1=实验Ⅳ中铜丝质量m2 8. 氯化钾、硝酸钾两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 氯化钾中混有少量硝酸钾，可以采用降温结晶方法提纯氯化钾 B. t2℃时，硝酸钾、氯化钾饱和溶液中所含溶质质量相等 C. t3℃时，用硝酸钾、氯化钾两种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量分别用m1、m2表示，则m1＞m2 D. t1℃时，将硝酸钾、氯化钾两种物质的饱和溶液分别升温到t2℃（不考虑水的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数分别用ω1、ω2表示，则ω1＜ω2 9. 用Y型试管做化学实验，有的可以简化操作步骤，有的增强了对比性。关于以下四个实验的分析不正确的是 A. 甲实验将右侧溶液倒入左侧后可以除去铁粉中少量炭粉 B. 乙实验可验证的锈蚀与水有关 C. 丙实验Y型管中的白磷与红磷对比说明燃烧的条件是温度需达到着火点 D. 丁实验(左右两支管中加入等体积水)说明不同物质在水中溶解性不同 10. 化学链燃烧是能源领域研究的热点，CH4的化学链燃烧如图所示。下列有关说法不正确的是 A. M中铜元素的质量分数低于Cu2O B. 理论上每8gCH4参加反应，需消耗16g氧气 C. “反应1”中CH4与CO2分子数之比为1：1 D. 化学链燃烧相对于传统燃烧而言，其安全性高，燃烧效率高 第II卷(非选择题共110分) 第II卷共16小题，共110分。第21至25题为化学试题，第26至37题为物理试题。答案请按要求书写在答题卡上。 11. 海洋蕴藏着丰富化学资源，含有的化学元素有80多种。 （1）海水晒盐时，液态水蒸发为水蒸气的过程中，水分子的结构_____(填“发生”或“没有”)改变。 （2）钠原子的结构示意图为，氯原子的结构示意图为。 ①钠原子转变为钠离子时，发生变化的是_____(填“质子数”或“电子数”)。 ②x的数值为______。 （3）氢气在氯气中燃烧的微观示意图如图1所示。 ①该反应的化学方程式为_____。 ②你对燃烧新认识是_____。 （4）农业上常用某浓度的氯化钠溶液来选种，该溶液的微观示意图如图2所示。 ①该溶液中溶质与溶剂的质量之比为_____。 ②从电性的角度预测溶液中钠离子与水分子中的氧原子较近可能的原因是_____。 12. 某研究学习小组利用甘蔗榨取蔗糖(C12H22O11)制备ClO2，并利用ClO2制备高效氧化剂、漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的流程图如图： 已知：①二氧化氯(ClO2)常温常压下是一种黄绿色气体，其浓度过高时易发生爆炸，极易溶于水，但不与水反应。 ②NaClO2易溶于水，难溶于乙醇，其饱和溶液低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O(如图所示)。NaClO2高于60℃时易分解。 （1）“压榨”属于_____(填“物理变化”或“化学变化”)。 （2）“反应1”的原理为：48NaClO3+C12H22O11+24H2SO4=48ClO2↑+12CO2↑+24Na2SO4+35H2O。用该方法制备ClO2的优点是不易发生爆炸，其原因是________。 （3）为了提高“吸收”阶段ClO2的吸收率，一是采用真空泵将ClO2引入蒸馏水中吸收；二是保持吸收液的温度在_____(填“较高”或“较低”)水平。 （4）“反应2”中会生成NaClO2溶液和氧气，请写出“反应2”中发生反应的化学方程式_____。 （5）获得无水NaClO2的操作：先经一系列提纯获取NaClO2溶液，然后在保持_____℃时蒸发，当出现较多固体时，立即过滤，用_____(填试剂名称)洗涤固体2－3次，在一定温度下干燥，得到无水NaClO2。 13. 造纸是我国四大发明之一。北宋诗人曾对“敲冰纸”写下“寒溪浸楮舂夜月，敲冰举帘匀割脂”的赞美诗句。该造纸的部分生产情景如图所示。 （1）“寒溪浸楮”意思为“在寒冷的(表面结冰)溪水中浸泡楮树皮”。用纯度较高的水浸泡有利于制得质量上佳的纸张，从水中可溶性杂质溶解性的角度分析，选用“寒溪”的原因是______；河面上结的冰层使水与______隔绝，水中细菌、藻类等微生物较少，水质极佳。 （2）“楮”指树皮。“舂捣”的目的是______。 （3）“帘”是带筛网的捞纸工具，“举帘”工作原理与实验室中______(填操作名称)相似。 （4）人们常采用喷洒二乙基锌Zn(C2H5)2溶液的方法来保护纸质文物，Zn(C2H5)2可以与水反应生成一种金属氧化物和乙烷(C2H6)气体，该反应的化学方程式为______。 （5）如今，人们还可利用方解石(主要含CaCO3)造纸，其生产流程如图所示，混合器内需要进行的操作是______。所制得的成品纸张(主要成分为CaCO3)在实验室保存过程中应避免与_____(填试剂的化学式)接触。 14. 二氧化碳是一种常见的气体。同学们开展了有关二氧化碳的实验学习。 I.制取二氧化碳 （1）装置B中仪器a的名称为______。 （2）用注水法检查装置B气密性的方法是：______，向长颈漏斗内注水，若长颈漏斗内形成一段稳定的液柱，说明装置不漏气。 （3）为控制反应的发生与停止，实验室制备并收集一瓶二氧化碳气体时，选用的一套装置是_____(填字母)。 Ⅱ.二氧化碳与水反应 （4）用图1所示实验研究CO2的性质。证明CO2能与水反应的现象是______。 Ⅲ.二氧化碳与氢氧化钠的关系 【问题】二氧化碳与氢氧化钠能否发生化学反应？ 【实验】同学们取氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液进行了如图2所示实验。 （5）实验甲中发生反应的化学方程式为______。 【结论】甲中溶液变浑浊证明二氧化碳能与氢氧化钙溶液发生反应。 实验乙中无明显现象，得到二氧化碳不能与氢氧化钠溶液发生反应的结论。 【反思】有同学认为实验乙得出的结论不合理，即无明显现象并不能证明不发生反应，于是设计了三个实验方案证明二氧化碳是否能与氢氧化钠溶液发生反应，方案一、方案二如图3所示。 （6）借助压强传感器，先后向方案一的如图a所示三颈烧瓶内推入等体积的两种液体，测得瓶内压强变化如方案一的如图b所示。首先注入瓶中的是_____(填“水”或“氢氧化钠溶液”)。对比曲线中______段，可证明二氧化碳能与NaOH发生反应。 （7）已知：通常状况下1体积水能溶解1体积二氧化碳。方案二所示装置气密性良好，集气瓶容积均为250mL。判断氢氧化钠与二氧化碳发生反应的现象是_____。 （8）已知：氢氧化钠与二氧化碳可发生反应生成碳酸钠；氢氧化钠易溶于乙醇；碳酸钠微溶于乙醇。 ①现有40g质量分数为10%的氢氧化钠的乙醇溶液，将其稀释成4%的氢氧化钠的乙醇溶液，需加入_____g乙醇。 ②选择合适的试剂设计实验证明氢氧化钠能与二氧化碳发生反应。简述实验方案(包括操作、现象和结论)______。(实验中可选用的试剂：4%的氢氧化钠的乙醇溶液、4%的氢氧化钠溶液)。 15. SCR催化剂(主要成分是WO3)在加热条件下能催化NH3脱除烟气中的NO，该反应机理为：4NH3+O2+4NO4N2+6H2O，其中催化剂的活性受温度影响。 （1）该反应中化合价降低的元素有______(填元素符号)。 （2）将含4.0吨NO的混合气(NO、O2、NH3)匀速通过装有SCR催化剂的反应器，测得生成2.8吨N2，计算NO的转化率。(NO的转化率=×100%，请将计算过程写到答题卡上) （3）NO的转化率随温度变化曲线如图所示，反应温度在50～150℃范围内，NO转化率上升的原因：①温度升高，反应速率加快；②______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$