9.常考教材实验&10易错、易混概念-【鸿鹄志·名师测控】2025年中考特训方案化学（贵州专版）

2.镂态氛肥的检验 取氢肥(按盐)和钾肥分别放入研钵中,加熟石灰研磨。产生有刺激性气味并能使湿 润的红色石灌试纸变蓝的气体的是氢肥,另一种为钾肥。 (八)环境污染问题 1.空气污染与防治 (1)空气污染的主要污染物:有害气体(包括一氧化碳、二氧化疏、二氧化氮和臭氧等,其 中二氧化疏和二氧化氮的排放会引起酸雨)、颗粒污染物(包括细颗粒物PM。、可吸 入颗粒物PM。等,易引起雾霾)。 (2)污染物来源:化石燃料燃烧、工厂排放的废气和烟尘、植被破坏引起的沙尘暴、精秆燃 烧产生的烟尘等。 (3)防治措施:改变能源结构,使用清洁能源;工业废气处理达标后排放;积极植树造林 提高空气的自身净化能力;加强空气质量监测等 2.水的污染与防治 (1)工业废水一一应用新技术、新工艺减少污染物的产生,废水处理达标后再排放 (2)农业污水-一提倡使用农家肥,合理使用化肥和农药。 (3)生活污水--集中处理达标后再排放 3.温室效应 (1)产生原因:随着化石燃料大量使用,排入大气中的二氧化碳增加;森林不断减少。 (2)危害:导致温室效应增强,全球气候变暖,两极冰川融化,海平面上升,土地沙漠化,农 业减产,改变生物多样性等 (3)减缓措施:减少化石燃料的使用,开发新能源;大力植树造林,提高能源的生产和使用 效率等。 4.白色污染 (1)污染来源:废弃塑料等。 (2)防治措施:使用布袋购物,减少塑料制品的使用;重复利用某些塑料制品;使用一些新 型、可降解塑料:回收各种废弃塑料等 九、常考教材实验 (1)反应原理:4P+5O.点-2P:O; 空气中 氧气含 (2)燃烧匙应该位于集气瓶中下部,装置气密性要好,红磷需稍过 量测定 量,点燃红磷后迅速伸入并塞好橡胶塞,集气瓶冷却至室温 后,再打开弹策夹 副献 (1)实验方法,对比法 溶液 浓 _ (2)实验现象:甲烧杯中的溶液变红,乙烧杯中无明显现象。说明 浓氛水具有挥发性,氛分子在不断运动 . 20. 续表 (1)反应原理:2H。O通也2H。^+O^; 活塞 水的 活塞 一传 (2)电解水时,水中加入少量疏酸纳溶液或氢氧化钢溶液的目的 是增强导电性; (3)通电后,正极产生氧气,负极产生氢气,产生氧气和氢气体积比为 1:2; 电源 (4)实验结论;水是由氢元素和氧元素组成的化合物 -气球 质量 (1)实验方法:对比法; 守恒 (2)电子秤的数值在加热铜粉前后不变,说明参加化学反应的各 定律 物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和; ooo-电子秤 (3)注意事项:有气体参加或生成的反应需要在密闭容器内进行 (1)反应原理:C+2Cuo高温2Cu+CO。; C+CuO 木炭 (2)酒精灯加网罩的目的是使火焰集中并提高温度; 还原 (3)试管口略向下倾斜是防止加热过程中产生的水蒸气冷凝回流 氧化 清。 使试管炸裂; 铜 石灰水 (4)实验完毕后,先将导气管从潦清石灰水中取出,再熄灭酒精 灯,防止澄清石灰水倒吸,使试管炸裂; (5)待试管冷却后再把试管内的粉末倒出,防止热的铜被重新氧化 (1)实验方法:控制变量法,对比法; 白礴 红础 (2)证明燃烧需氧气的现象:铜片上的白磷燃烧,热水中的白磷不 燃烧 的条 燃烧,往热水中的白磷通入空气或氧气,热水中的白磷燃烧; 件探 (3)证明燃烧需要温度达到着火点的现象是铜片上的白磷燃烧 究 铜片上的红磷不燃烧; (4)实验中水的作用:为铜片上的白磷和红磷提供热量,将水中白 磷与空气隔绝 铁钉 (1)实验方法:控制变量法,对比法 生锈 (2)水需先煮沸,并迅速冷却,以除去水中溶解的氧气; 条件 (3)证明铁生锈需要氧气的现象是A中铁钉生锈,B中铁钉不生锈; 探究 B C 7 (4)证明铁生锈需要水的现象是A中铁钉生锈,C中铁钉不生锈 #### 溶液 配制 (1)步骤:计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签; (2)误差分析:溶质质量分数偏大的原因:量取水时俯视读数等;溶质质量分数偏小的原因:量取 水时仰视读数,烧杯不干燥,固体不纯等 ###一## 粗盐 过进 取一定量粗盐 称量 溶解 过滤 蒸发 (1)步骤:称量、溶解、过滤、蒸发、计算产率; 除 (2)玻璃棒的作用:溶解时揽挡加速溶解;过滤时引流;蒸发时揽摔使液体受热均匀; (3)注意事项:过滤时一贴二低三靠;蒸发时不断揽挡,有较多量固体析出时停止加热 . 21. 十、易错、易混概念 1.分子能构成物质,但物质不都是由分子构成(原子、离子也能构成物质)。 2.分子由原子构成,但分子不一定比原子大(分子一定比构成它的原子大) 3.原子核由质子和中子构成,但原子中不一定都含中子(如氢原子)。 4.离子是带电荷的微粒,但带电荷的微粒不一定是离子(如质子、电子) 5.金属阳离子带正电荷,但带正电荷的微观粒子不都是金属阳离子(如H)。 6.具有相对稳定结构的粒子最外层电子数不一定是8(如只有一个电子层时,具有相对稳 定结构的粒子最外层电子数为2)。 7.洁净的空气属于混合物;冰水混合物属于纯净物。 8.单质中含有一种元素,但只含有一种元素的物质不一定是单质(如氧气和臭氧的混合物) 9.氧化物一定含氧元素,但含有氧元素的物质不一定是氧化物(如KMnO)。 10.有机物中一定含碳元素,但含碳元素的物质不一定是有机物(如CO。)。 11.酸中一定含氢元素,但含有氢元素的物质不一定是酸(如H。0) 12.烧减、火碱属于碱,但纯碱属于盐。 13.由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐,但盐中不一定含金属离子(如镂盐) 14.同种元素质子数相同,但质子数相同的粒子不一定属于同种元素(如水分子和氛原子) 15.燃烧一定发光、放热,但发光、放热的反应不一定是燃烧(如灯泡发光)。 16.氧气能支持燃烧,但燃烧不一定都需要氧气(如钱和氮气、二氧化碳的反应) 17.pH>7的溶液不一定是碱溶液(如碳酸钟溶液pH>7,属于盐溶液) 18.酸性溶液不能使酸融溶液变色,但不能使酸献溶液变色的溶液不一定是酸性溶※ (如中性溶液也不能使酸融溶液变色) 19.酸雨是指pH小于5.6的雨水。 20.向某固体中加入稀盐酸能产生气体,该固体可能是碳酸盐或活泼金属等。 21.溶液是均一、稳定的,但均一、稳定的液体不一定是溶液(如水)。 22.铭表面的氧化铅薄膜能起到保护作用,但铁表面的铁锈不能起到保护作用。 23.中和反应一定生成盐和水,但生成盐和水的反应不一定是中和反应(如CO。和NaOH 反应)。 24.置换反应一定有单质和化合物生成,但有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应 (如CO还原FeO)。 25.复分解反应有水生成,但有水生成的反应不一定是复分解反应(如甲院燃烧)。 26.催化剂只能改变化学反应速率,不能改变生成物的量,化学反应前后质量不变的不一定 是催化剂,也可能是不参与反应的物质。 27.某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水,则该物质一定含有碳、氢元素,不一定含有氧元素 .22.