2025年中考化学重点专题复习---科学探究题

2025年中考化学重点专题复习---科学探究题 1．总结归纳是常用的学习方法，下面是课外活动小组同学对无明显反应现象的化学反应的总结，请你和他们起开启探究之旅吧！ 【实验1】酸碱中和反应 (1)先向氢氧化钠溶液中滴加几滴无色酚教溶液，溶液变成红色，然后滴加稀盐酸，观察到 ，说明溶液中的氢氧化钠消失，证明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应。 方法总结：在酸碱中和反应中，利用酸碱指示剂检验反应物是否消失证明是否发生化学反应。 【实验2】二氧化碳与水反应 (2)取3朵干燥的紫色石蕊纸花，分别做如图所示实验。可观察到的现象是A、B中纸花不变色，C中纸花变为红色。实验A的目的是证明水不能使紫色石蕊纸花变色；实验B的目的是 。 方法总结：通过酸碱指示剂对比反应前后不同现象，证明生成物碳酸的存在。 【分析总结】化学反应的实质是生成新的物质，证明无明显现象的反应发生，根据化隐性为显性的思路，可通过两种角度进行证明：①证明生成物存在：②证明反应物减少或消失。 【反思拓展】探究二氧化碳与氢氧化钠溶液是否发生反应 方法一：如图所示方案都可说明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应 (3)任选以上一个实验方案写出编号及对应的实验现象是 。 (4)总结反思：上述实验方案是通过 角度证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应的，但有同学对以上实验方案提出质疑，原因是 。 (5)方法二：把二氧化碳通入盛有氢氧化钠溶液的试管中一段时间，取试管中的溶液加入 溶液，出现 的实验现象即可证明氢氧化钠溶液与二氧化碳气体发生反应。 2．二氧化碳与氢氧化钠溶液混合后没有明显现象，实验小组同学设计如下实验探究二者是否发生反应。 (1)将滴管中氢氧化钠溶液全部滴入锥形瓶，振荡后观察到 现象，说明二者发生了反应。 【讨论分析】 (2)有同学提出不能凭此现象就得出二者反应的结论，因为 也会出现相同现象。同学们继续探究。 探究Ⅰ 探究二氧化碳与氢氧化钠溶液的确发生了反应 【设计实验】 (3)取氢氧化钠溶液于试管中，通入少量二氧化碳后滴入氢氧化钙溶液，当观察到 时，说明二氧化碳与氢氧化钠确实发生了反应。写出能证明二氧化碳与氢氧化钠确实发生反应的化学方程式 。 探究Ⅱ 锥形瓶内溶液的溶质成分 【实验探究】 (4)将锥形瓶内溶液倒如烧杯中，滴入足量氯化钡溶液后再滴入酚酞溶液，溶液呈红色。锥形瓶内溶液的溶质成分是 。 【反思交流】 (5)探究Ⅰ【设计实验】中，用下列物质取代氢氧化钙溶液也能达到实验目的的是______（填字母）。 A．紫色石蕊溶液 B．少量稀硫酸 C．氯化钙溶液 D．硫酸铜溶液 3．学习小组的同学在探究碱的化学性质实验时，误将氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液混合在一起，结果产生白色沉淀，由此进行了如下学习探究活动。 【学习交流】氢氧化钠溶液变质时发生反应的化学方程式为 。 同学们对实验所用的氢氧化钠溶液中溶质的成分产生了兴趣，进行如下探究。 【提出问题】该溶液中溶质的成分是什么？ 【做出猜想】猜想一：Na2CO3      猜想二： 。 【进行实验】为了验证猜想，同学们分成两个小组完成了以下实验。 组别 实验操作 实验现象 实验结论 甲组 取少许该溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液 猜想二成立 乙组 取少许该溶液于试管中，滴加过量的氯化钙溶液，静置后过滤 有白色沉淀产生 猜想二成立 向滤液中滴加 有红褐色沉淀产生 【反思评价】经过讨论后，同学们一致认为甲组实验方案不严谨。你认为理由是 。 【拓展应用】要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，可向溶液中加入适量的 （填字母）。 A．BaC12溶液        B．CaCl2溶液      C．Ca（OH）2溶液 4．某实验小组的同学对氢氧化钠的性质及应用进行了如下的探究。 【探究一】溶解过程中的能量变化 同学们设计了实验方案进行探究： 如图，将分液漏斗中的水全部加入试管后，立即关闭分液漏斗的活塞，此时观察到U形管的液面左低右高，由此，得出“氢氧化钠溶于水时放出热量”的结论？你是否同意该结论，简单说出理由： 。 【探究二】氢氧化钠的化学性质。 如下图所示，同学们用氢氧化钠溶液进行了下列实验，请分析并回答下列问题： （1）A试管中变红的物质是 。 （2）B试管中发生反应的化学方程式： 。 （3）C、D试管中均无明显现象 ①为了证明D中已发生化学反应，向该试管中再加入足量的 ，观察到有气泡产生。 ②为了证明C已发生化学反应，同学们设计并进行了如下实验：（所用稀盐酸确保过量） 步骤Ⅱ中所加试剂及现象为 （酸碱指示剂、pH试纸除外）。 【探究三】氢氧化钠的应用 实验室中能用氢氧化钠溶液吸收的气体是 （填字母） a.二氧化碳           b.水蒸气           c.氯化氢            d.氧气 5．同学将打磨后的镁条放入盛有硫酸铜溶液的试管中，观察到产生大量无色气体，同时有棕褐色不溶物和蓝绿色不溶物生成。学习小组对生成物展开项目式探究。 项目一：无色气体的成分是什么？ 【做出猜想】 猜想一：    猜想二：    猜想三： 猜想四：是以上几种气体中的两种或多种 【表达交流】 (1)由于实验产生的气体无色无味，故不会含有 。 【实验验证】将产生的气体进行验纯后，通入如图装置。 (2)观察到A中无明显现象，B中固体 ，C中质量增加。 【实验结论】猜想一成立。 项目二：不溶物的成分是什么？ 【查阅资料】为蓝绿色固体，。 【实验探究】 (3)甲、乙同学分别进行如下探究： 探究环节 甲 乙 提出问题 棕褐色不溶物是什么？ 蓝绿色不溶物是什么？ 做出猜想 猜想I：Cu 猜想Ⅱ：CuO 猜想Ⅲ：Cu和CuO 猜想一： 猜想二： 进行实验 取少量棕褐色不溶物于试管中，滴加稀硫酸至过量，观察到溶液变蓝，底部有固体剩余，则猜想① 成立。 取少量蓝绿色不溶物于试管中，滴加足量稀盐酸，溶液变蓝，再向其中滴加少量溶液，观察到③ ，则猜想一成立。 交流反思 试管中发生反应的化学方程式为② 。 不能用稀硫酸代替实验中的稀盐酸，原因是④ 。 6．可可同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。好奇的可可想探究铬Cr与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加。 【知识回放】请你在横线上填写对应金属的元素符号。 (1)金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 【提出猜想】 (2)猜想一：Cr>Fe>Cu；猜想二：Fe>Cu>Cr；猜想三： 。 【查阅资料】 ①铬是银白色有光泽的金属，在空气中能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。 ②铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液。 【设计与实验】可可同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸。 实验 试管1 试管2 试管3 操作          现象 铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色 铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色 无明显现象 【结论与解释】 (3)可可得到的结论是猜想 正确。 (4)实验前用砂纸打磨金属片的目的是 。 【反思与评价】实验结束后可可在老师的帮助下又设计了另一组实验用来探究铁、铬、铜这三种金属的活动性顺序，实验如图所示：    (5)硫酸亚铬溶液显蓝色的原因是溶液中含有的阳离子是 （填粒子符号）。 (6)试管丙中发生反应的化学方程式是 。 (7)可可的同学认为这组实验可以进行优化，去掉试管 （填试管编号）中的实验，也可以得出正确的结论。 7．某小组以“绿色燃料——乙醇”为主题开展项目式学习，请你参与完成下列问题。 【任务一】认识乙醇 (1)乙醇俗称 ，可由高粱等农作物种子发酵、蒸馏而得到，属于 能源（填“可再生”或“不可再生”）。 (2)在汽油中加入适量乙醇作为燃料，这样做的意义是（写一条即可） 。 【任务二】验证乙醇燃烧的产物 实验装置如图所示，使用95%的乙醇溶液实验： 第一步：检查装置气密性； 第二步：将装有乙醇的燃烧匙放在酒精灯火焰上点燃，伸入锥形瓶中，塞紧瓶塞； 第三步：待火焰熄灭后，将澄清石灰水注入锥形瓶中，振荡。 (3)乙醇燃烧生成物中有二氧化碳的证据（用化学方程式表示） 。 (4)实验时锥形瓶壁上有小液滴生成。根据此现象不能正确得出乙醇含有氢元素的结论，理由是 。 【任务三】利用数字化实验检验燃烧产物 实验装置如图1所示。用湿度传感器和二氧化碳传感器检测纯净乙醇的燃烧产物，实验结果如图2和图3所示。依此推断出乙醇完全燃烧的产物不污染环境，故称作绿色燃料。      (5)结合曲线图写出乙醇含碳、氢元素的证据 。 (6)为证明乙醇中还含有氧元素，兴趣小组进行定量实验：取质量为ag的纯净乙醇在密闭容器中燃烧后，测得装置中二氧化碳质量为bg、水的质量为cg，则可证明乙醇含有氧元素的表达式是 。此实验方案若不够严密，可能是 （写一条）。 8．在探究氢氧化钙与稀盐酸中和反应实验时，忘记了滴加酚酞溶液，无法判断反应进行到何种程度，同学们决定对反应后溶液中溶质的成分进行探究。写出该化学反应的方程式 。 【提出问题】反应后溶液中的溶质是什么？ 【做出猜想】猜想一：CaCl2和Ca（OH）2 猜想二：CaCl2和HCl 猜想三： 【设计方案】 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞试液 猜想一不正确 ②另取少量反应后的溶液于试管中，加入 猜想二不正确 【拓展与应用】举例说明中和反应在日常生活和工农业生产中的应用 （答一点即可） 9．面包、蛋糕之所以松软是因为在制作过程中使用了膨松剂，已知某膨松剂含碳酸氢钠、碳酸氢铵中的一种或两种，化学兴趣小组对该膨松剂进行如下探究： 查阅资料：①碳酸氢铵受热分解NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O ②碳酸氢钠受热分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O ③碱石灰(NaOH和CaO混合物)可用于干燥氨气 ④氨气能与硫酸反应。 【实验一】定性检验膨松剂成分： 【猜想】猜想一：NaHCO3；猜想二：NH4HCO3；猜想三：NaHCO3、NH4HCO3。 在玻璃管中加入该膨松剂，按如图1所示连接好装置(铁架台略去，下同)，点燃酒精灯： (1)关闭止水2，打开止水夹1，观察到澄清石灰水变浑浊的现象，说明产物中有二氧化碳；发生反应的化学方程式为 。 (2)打开止水2，关闭止水夹1，观察到的现象： ，说明产物中有氨气。 【实验结论】 (3)充分加热后，当观察 的现象，得出结论：猜想三正确。 【实验二】定量测定膨松剂受热产生气体的质量 小组同学又进一步设计了实验方案，如图2所示(装置气密性良好，部分夹持仪器已略去)。 称量10.0g该膨松剂加入硬质玻璃管，其它各装置中的试剂均足量。 (4)充分反应后停止加热，从装置A左端端缓缓通入空气一段时间，其目的是 。 (5)实验二中，装置C的作用是 。 (6)若没有装置E，会造成测定结果 (填“偏大”“不变”或“偏小”)。 (7)测定氨气的质量：另取ag膨松剂装入装置B中，将图2中装置C和装置D的连接顺序对调， (填“能”或“不能”)测定出样品产生的氨气的质量。 10．甜叶菊苷是一种新型甜味剂，我国是世界上最主要的生产国，某化学实验兴趣小组探究甜叶菊苷的元素组成，进行如下实验： 【提出猜想】甜叶菊苷是有机物，除了碳元素外，还有一种或二种元素。 猜想一：一定含有碳、氢元素；猜想二：一定含有碳、氢、氧元素。 【进行实验】可可取适量的甜叶菊苷按如图一进行操作，并分别将干冷的烧杯和蘸有澄清石灰水的烧杯倒置与火焰上方，现象分别是 。 检验到甜叶菊苷在氧气中充分燃烧的产物只有二氧化碳和水，由此确定猜想一正确 【讨论交流】其他同学认为可可的实验设计不严谨，原因是 。 【继续探究】为了进一步确定其元素组成。利用如图二进行实验。(已知：装置C中的氧化铜能确保甜叶菊苷中的碳元素完全转化为二氧化碳) （1）实验前要通一会儿氮气，目的是 。 （2）A装置中发生反应的化学方程式为 。 【数据记录】4.02g甜叶菊苷在C装置中充分燃烧后，D装置增重2.7g，E装置增重8.36g(假设产物被完全吸收)。 【分析与讨论】数据分析：4.02g甜叶菊苷中碳、氢元素的质量 (填“大于”或“小于”)4.02g，由此可以确定甜叶菊苷是由碳，氢，氧元素组成。 【反思评价】若没有F装置，对氧元素质量测定结果的影响是 。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 11．碳酸钠和碳酸氢钠在生产生活中均有广泛的应用。 (一)性质和变化： (1)碳酸钠的水溶液呈碱性，碳酸钠俗称 ； (2)碳酸钠能与不同类别的物质发生复分解反应，请完成下表： 发生的反应 反应的化学方程式(各写一个) 碳酸钠能与酸反应 碳酸钠能与碱反应 碳酸钠能与盐反应 (3)常温下，取一定量的NaHCO3溶液于烧杯中，插入pH传感器，大约30s时开始向烧杯中持续滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，大约55s时有无色气体同时产生。反应过程中溶液的pH随时间变化如图所示。    【查阅资料】 材料一：NaHCO3溶于水后，少量的能同时发生如下变化： 变化①：； 变化②：。 材料二：溶液的酸碱性与溶液中H+和OH-数目的相对大小有关。常温下，当单位体积溶液中OH-的数目大于H+的数目时溶液的pH>7，反之pH<7。 ①NaHCO3溶液显 (填“酸”、“碱”或“中”)性，结合材料一、材料二从微观角度说明原因： 。 ②结合实验现象及图中pH的变化，推测NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应生成的沉淀和气体分别是 和 。 (4)教材中有如下描述“溶洞都分布在石灰岩组成的山洞中，石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙。”请仿照文中描述，写出碳酸钠转化成碳酸氢钠的化学方程式 。 (二)制取和应用： (5)侯氏制碱法中制取NaHCO3的原理为。 实验室用如图所示装置制取少量NaHCO3固体。请据图分析并回答：    ①装置Ⅱ中试剂的作用是 ； ②反应结束后，将试管中的混合物过滤，洗涤，低温烘干得到NaHCO3固体。由“低温烘干”可推测NaHCO3固体具有的一条化学性质： 。 (6)下列对碳酸钠和碳酸氢钠用途描述正确的是___________(填字母)。 A．碳酸钠是生产玻璃的原料之一 B．碳酸钠是一种重要的建筑材料 C．碳酸氢钠是焙制糕点的发酵粉的主要成分之一 D．碳酸氢钠是治疗胃酸过多症的一种药剂 12．分析下图实验装置，并结合所提供的资料，完成实验探究。    【资料】①实验室里常用电石(CaC2)固体与水反应来制取乙炔(C2H2)气体。 ②无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色。 （1）仪器a的名称是 。 （2）实验室用高锰酸钾制取一瓶较纯净的氧气，应选用的装置组合是 (填序号)；F装置中铁丝剧烈燃烧的实验现象是 。 （3）实验室用电石制取乙炔，选用的发生装置是 (填序号)，此发生装置的优点是 。实验室制取乙炔后，将剩余物质过滤，探究所得滤液中溶质的成分。 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量滤液于试管中，滴加少量 溶液 溶液变红色 滤液中的溶质是氢氧化钙 ②另取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液 实验操作②中发生反应的化学方程式为 。 （4）乙炔完全燃烧的化学方程式为 ；选取如图2实验装置，设计实验验证乙炔完全燃烧的产物，连接的最佳顺序为： (填序号)。    13．如图是实验室制取气体的发生、收集、检验等装置，常用于制取氧气、二氧化碳、氢气等多种气体。请根据图示回答问题： (1)①仪器a的名称是 。 ②实验室制取二氧化碳，装置A和B均可作为制取二氧化碳的发生装置，装置B相对于A的优势是 ；若要制取一瓶干燥、纯净的二氧化碳，可选用图中部分装置并按B→ → C的顺序组装，即可满足实验要求。 ③某同学用装置G验证二氧化碳的性质，将装置G胶头滴管中的NaOH溶液挤出后，预期可观察到的实验现象是 。 (2)明明同学发现上次做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，明明邀约几个喜欢探究的同学对此进行了探究。请你一起完成下列实验报告。 【提出问题1】该溶液是否变质？ 【实验探究1】 实验步骤 实验现象 解释与结论 取少量该溶液放于试管中，滴加足量稀盐酸 有 产生 说明该溶液已变质。变质的原因是 。（请用化学方程式表示） 【提出问题2】该溶液变质程度怎样？ 【提出猜想】猜想一：已完全变质，该溶液中溶质只含Na2CO3。 猜想二：部分变质，该溶液中溶质含有 。 【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。 【实验探究2】 实验步骤 实验现象 结论 先取少量该溶液放于试管中，加入过量氯化钡溶液 有 生成 猜想 成立 静置，取上层清液于另一支试管中，加入2～3滴酚酞溶液 上层清液变红 【反思交流】在【实验探究2】中加入过量的氯化钡溶液的目的是什么？ 。 14．实验室有一瓶装满生石灰的塑料试剂瓶，已经膨胀破裂。初中化学兴趣小组的同学们对其成分产生浓厚兴趣，进行了如图实验探究： 【实验活动】    【初步结论】实验过程中温度明显升高，则该生石灰样品中仍含有 （填化学式）。 【提出问题】生石灰样品中究竟有哪些物质呢？同学们利用该固液混合物继续进行实验。 【进行实验】    【结论与解释】根据上述现象，同学们得出生石灰固体样品中一定含碳酸钙。无法确定是否含有 Ca（OH）2的原因是，在【实验活动】中发生了反应： （用化学方程式表示），该反应的生成物对生石灰样品中 Ca（OH）2的检验造成干扰。 【深入交流】当滴加稀盐酸较少时，细心的同学发现了以下现象并作出解析： 现象 解析 ①边滴加稀盐酸边搅拌，溶液中酚酞仍显红色，部分固体溶解。 稀盐酸消耗溶液中的 Ca（OH）2，固体中剩余的 Ca（OH）2 立即继续溶解于水，使溶液呈碱性 ②固体表面没有气泡产生。 没有剩余的稀盐酸与碳酸钙发生反应，即不会发生： （用化学方程式表示）。 【分析评价】同学们根据整个过程的实验现象（稀盐酸从少量至足量），又绘制了溶液中某种溶质的质量分数的变化趋势图。忽略反应中的温度变化，请你结合图像分析：    I、在 a→b 的过程中，该溶液是哪种溶质的饱和溶液？ （填序号）； ①CaCl2②Ca（OH）2③H2O Ⅱ、在 b→c 的过程中，该溶质的质量分数减小的微观实质是： 与 结合生成水（分子）（涉及的微粒用微粒符号来表示）。 老师对同学们认真严谨的科学态度给予了充分肯定，并鼓励他们可以尝试用更多的方法进行探究。 【总结应用】同学们还一致认为实验室的生石灰应防止吸收空气中的水分而发生变质，所以要 保存。 15．盐碱地是重要的土地资源之一，土壤的盐碱化影响植物的生长。某地种植的栀子花叶片发黄、花蕾掉落，花盆中的土壤板结且表面出现白色固体物质。兴趣小组的同学开展了对该地土壤成分的探究活动。 【提出猜想】 栀子花生长状况不良的原因，可能是土壤的酸碱性不适宜它生长；也可能是含盐量高，导致土壤板结、通透性降低，不利于根部呼吸，枝叶生长受阻。 任务一、检测土壤的酸碱性 【实验过程】 (1)取少量土壤样品于烧杯中，加入适量蒸馏水充分浸泡后过滤，得到土壤浸出液。用 蘸取待测液滴到pH试纸上，与标准比色卡比较，读出pH为8。 【实验结论】 (2)由土壤浸出液的pH可知：土壤显 性。 任务二、制定土壤的改良方案 (3)在盐碱地改良的众多方法中，以下方法中你认为合理的是_____(填序号)。 A．施加有机腐殖酸 B．施撒熟石灰 C．采用水灌排盐降碱 D．科学合理施肥 (4)写出碳酸钠与盐酸反应化学方程式 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年中考化学重点专题复习---科学探究题》参考答案 1．(1)溶液由红色变为无色； (2)证明二氧化碳不能使紫色石蕊纸花变色； (3)A：试管内液面上升；或B：软塑料瓶变瘪；或C：气球胀大；或D：水倒流到锥形瓶中 (4) 反应物减少或消失； 氢氧化钠溶液中有水，二氧化碳溶于水和水反应，也会出现相同的现象； (5) 氯化钡溶液（或可溶性钡盐、钙盐溶液，或澄清石灰水、氢氧化钡溶液，或足量稀盐酸） 白色沉淀（或产生气泡） 2．(1)气球鼓起 (2)二氧化碳溶于水 (3) 白色沉淀 (4)碳酸钠和氢氧化钠 (5)BC 3． Na2CO3和NaOH 溶液由无色变红色 氯化铁溶液 碳酸钠溶液也能使无色酚酞溶液变红 C 4． 不同意，因为加入10mL水后内部气体被压缩，压强增大，将内部空气排出，也会使U形管内液面左低右高 酚酞溶液 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 稀盐酸/稀硫酸 加入硫酸铜溶液，无明显变化/加入氯化铁溶液，无明显变化 ac 5．(1)二氧化硫/ (2)由黑色变为红色 (3) Ⅲ 产生白色沉淀 稀硫酸中含有硫酸根离子，会影响中硫酸根离子的检验 6．(1)Zn (2)Fe>Cr>Cu (3)一 (4)除去金属表面的氧化膜和污物 (5)Cr2+ (6) (7)乙 7．(1) 酒精 可再生 (2)节省石油资源（或减少汽车尾气的污染）等。 (3) (4)也可能是乙醇溶液中的溶剂水（或使用的是95%的乙醇溶液）等合理答案。 (5)根据曲线图可知，燃烧后二氧化碳和水的量都在增加（或两条曲线呈上升趋势） (6) （或从氧元素角度得出关系式： ） 乙醇未能完全燃烧（或乙醇量过量、氧气量不足等） 8． Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O CaCl2/氯化钙 溶液无明显变化 碳酸钙 无明显现象 熟石灰改良酸性土壤 9．(1)CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O (2)无色酚酞变红 (3)澄清石灰水变浑浊，无色酚酞溶液变红，玻璃管中仍有固体 (4)将B中受热产生的二氧化碳全部通入D中 (5)除去二氧化碳气体中的水蒸气和氨气 (6)偏大 (7)能 10． 干冷烧杯内壁有水雾，澄清石灰水变浑浊 酒精燃烧产生二氧化碳和水 排净装置中的空气 小于 偏小 11．(1)苏打或纯碱 (2) (3) 碱 碳酸氢钠溶于水后发生变化①的碳酸氢根离子比发生变化②的碳酸氢根离子多，导致单位体积溶液中的氢氧根离子数目比氢离子多，所以溶液显碱性 CaCO3 CO2 (4) (5) 除去CO2中少量的HCl气体 NaHCO3受热易分解 (6)ACD 12． 锥形瓶 AE/EA 火星四射，生成黑色固体，放出大量热量 B 可以控制反应速率 酚酞 产生白色沉淀 JG 13．(1) 长颈漏斗 便于控制反应的发生与停止 F E 小气球膨胀 (2) 气泡 Na2CO3、NaOH 白色沉淀 二 将碳酸钠全部除去 14． CaO ② H+/OH- H+/OH- 密封 15．(1)玻璃棒 (2)碱 (3)ACD (4)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$