2025年中考化学能力素养提升：科学探究题

2025年中考化学能力素养提升：科学探究题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、科学探究题 1．随着人们食品安全意识的提升，果蔬洗涤盐成为人们喜爱的清洁用品，既能去除水果和蔬菜表面的农药，又能杀菌、去虫。 【查阅资料】①钠及其化合物灼烧时火焰呈黄色；②碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳和水，碳酸钠受热不易分解；③碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液不反应；④碳酸银是白色沉淀。 (1)取一根铂丝蘸取果蔬洗涤盐的水溶液，放在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈 色，同学们认为果蔬洗涤盐中含有钠的化合物。 (2)取果蔬洗涤盐的水溶液，滴加无色酚酞溶液，观察到 ，说明溶液呈碱性。 【作出猜想】果蔬洗涤盐可能含有碳酸钠、碳酸氢钠中的一种或两种。 (3)猜想一：碳酸钠；猜想二： 碳酸氢钠；猜想三： 。 【实验验证】 (4) 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤Ⅰ：取一定量固体样品加热至质量不再改变，将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中。 有气体产生，澄清的石灰水变浑浊 猜想 成立 步骤Ⅱ：另取少许样品溶于水，滴加足量的氯化钙溶液。 产生白色沉淀 【拓展探究】 (5)生活中可用食盐水洗水果蔬菜，小明由此猜想该品牌果蔬洗涤盐中还可能含有氯化钠。于是进行以下实验：取少量果蔬洗涤盐的水溶液，加入足量的 溶液，观察到有白色沉淀产生，证明该品牌果蔬洗涤盐中含有氯化钠。 2．在学习盐酸的化学性质时，兴趣小组分别做了稀盐酸和碳酸钠溶液反应的实验（如图一）。 （1）兴趣小组发现甲试管中有气泡冒出，乙试管中无气泡冒出。写出甲试管中反应的化学方程式： 。 （2）兴趣小组对乙试管中的实验现象产生了兴趣，对碳酸钠和稀盐酸的反应进行了如下探究。 探究实验一： 【提出问题】往碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸为什么没有气泡冒出？ 【查阅资料】碳酸钠和稀盐酸反应不仅可以生成二氧化碳还可以生成碳酸氢钠。 【作出猜想】碳酸钠与少量稀盐酸反应不生成二氧化碳，与过量稀盐酸反应才生成二氧化碳。 【实验过程】兴趣小组设计并进行了如图二所示的实验（装置气密性良好） 实验编号 实验步骤 实验现象 ① I。用注射器1向小药瓶中缓慢注入少量的稀盐酸，边注入边振荡 细玻璃管中液柱略微升高 Ⅱ、换注射器2从瓶中缓慢抽取气体 澄清石灰水无明显变化 ② I。用注射器1向小药瓶中继续注入稀盐酸至较多气泡产生 Ⅱ、换注射器2从瓶中缓慢抽取气体 澄清石灰水变浑浊 【分析与交流】a．细玻璃管在实验中的主要作用是 。 b．此反应说明反应物的量不同，产物可能不同，试另举一例： 。 【实验结论】猜想正确。 探究实验二：在老师的帮助下，兴趣小组利用pH传感器对相同浓度的碳酸钠溶液（pH为12）、碳酸氢钠溶液（pH为8.2）与稀盐酸反应时，pH的变化与盐酸体积的关系进行了测定，并做了如图三所示的对比图及相应各线段实验现象（如表）： 溶液 线段 实验现象 Na2CO3 AB 无气泡 BC 有少量气泡 CD 有大量气泡 DE 几乎无气泡 NaHCO3 MN 立即有大量气泡 NE 几乎无气泡 【分析与交流】a．在AB段，溶液中的溶质有 。 b．分析图表，体现碳酸钠与稀盐酸反应分两步： 第一步反应： 第二步反应的化学方程式为： 。 3．阅读下列短文，回答有关问题： 国家文物局公布消息，流失海外40年的西周晚期青铜器丰邢叔簋(guǐ)已于近日平安抵京，重归祖国怀抱。 钢锈【主要成分为Cu2(OH)2CO3】赋予青铜器历史感。青铜器的基体锈蚀风化，发生化学反应形成一种有害锈而患上“青铜病”(青铜粉状锈)，这种“青铜病”极具有传染性，能像瘟疫一样传播，可使周围的青铜器迅速被传染，直至全部彻底土崩瓦解，很短时间内，一件完整的青铜器便会化为粉末而消失。 青铜器粉状锈的生成和周围的化学环境有着密切的关系。将一件新铸的青铜器放入加有CuSO4，Cu(no3)2，CuCO3，CuCl2等电解质的混合泥土中，用一块铁板做阴极，青铜器本身做阳极，在不同条件下，反应的结果列于表中。 表相同湿度下不同条件的青铜病实验结果 电压(V) 电流(A) 温度(℃) 时间(d) 结果 <3 <0.5 常温 6 染上青铜病 0 0 常温 60 无变化 4~5 <0.1 60 0.5 染上青铜病 4~5 <0.1 60 6 化为粉末 (1)青铜属于 (填材料名称)。 (2)铜在潮湿空气中会生锈，下列实验中能说明铜生锈需要CO2参与的实验现象是 。不能利用铜生锈的方法测定空气中氧气含量的原因是 。 序号 实验1 实验2 实验3 实验4 实验内容 (3)写出能直接比较铁和铜活动性强弱的方法 。 (4)从表中数据可知，影响青铜器粉状绣生成的因素有 。 4．据媒体报道某家长带小孩在下水道井盖小孔上点燃鞭炮后，投入下水道内，结果发生爆炸，造成小孩受伤。同学们对此很好奇并要探究某下水道中气体的成分。 已知 ：氢氧化钠溶液能充分吸收二氧化碳，浓硫酸能充分吸收水蒸气。 【提出猜想】含有可燃性气体，其成分可能是： 猜想Ⅰ：CO；          猜想Ⅱ：CH4；         猜想Ⅲ：CO 和 CH4。 (1)【收集气体】用大的可乐塑料瓶装满水，不盖瓶盖然后用绳子吊入下水道中，用铁钩将矿泉水瓶倒转，使水倒出，将瓶提到井口迅速盖好瓶盖备用，该方法是 法收集气体。 (2)【进行实验】 步骤 实验操作 实验现象 结论 a 导出瓶中气体，通过装有氢氧化钠溶液的洗气瓶 — 目的是除去 b 再通过装有浓硫酸的洗气瓶 — 目的是除去 c 将步骤 b 的气体导出点燃，用干冷烧杯罩在火焰 上方，再迅速倒转烧杯，倒入澄清石灰水 烧杯内壁 澄清石灰水 证明该气体中一定含有 C、H 元素 【做出判断】 (3)根据上述实验现象，甲同学认为猜想Ⅲ正确，而乙同学认为甲的判断不严谨，因为 。步骤 c 中气体燃烧一定发生反应的化学方程式 。 (4)如需进一步确认还应检验 的存在。 (5)【拓展延伸】若需要工人进入下水道清理淤泥，打开下水道井盖后，首先进行的操作是 。 5．某同学家里有一瓶开封很久的厨房油污净。他和同学们对油污净的成分产生了浓厚兴趣，于是在老师指导下，开启了实验探究活动。 【查阅资料】一般厨房油污净主要成分：表面活性剂、氢氧化钠。 【作出猜想】同学们认为该油污净长期开封后，氢氧化钠可能会吸收空气中的二氧化碳而变质生成碳酸钠。 【实验探究一】用洁净干燥的玻璃棒蘸取少许待测液，滴在pH试纸上，立即与标准比色卡比较，发现，说明该油污净未变质。 【反思评价一】 (1)大家分析后认为这个结论不一定正确，理由是 。 为了进一步确定该油污净的成分，同学们又进行了以下实验： 【实验探究二】 (2) 实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一 取少量油污净于试管中，滴加足量的氯化钙溶液，振荡，静置 含有和NaOH，说明该油污净已部分变质 步骤二 取少量步骤一所得的上层清液于试管中，滴加少量 【反思评价二】 (3)下列物质可代替步骤一中氯化钙溶液的是_______（填序号）。 A．氢氧化钙溶液 B．硝酸钙溶液 C．氯化钡溶液 D．稀盐酸 6．为了验证稀硫酸的化学性质，同学们进行了如下图所示的实验，回答下列问题： (1)乙实验中观察到的现象是 。 (2)丙实验中，验证了稀硫酸跟 (填物质类别)发生反应。 (3)以上甲、乙、丙、丁四个实验中没有体现酸的化学通性的是 。 (4)为了验证实验丁反应后所得溶液中是否有 H2SO4剩余，取丁反应后所得溶液，可以加入下列物质中的_______(填字母)，通过观察现象进行判断。 A．Zn B．Ba（NO3）2溶液 C．紫色石蕊溶液 D．Fe2O3 (5)实验后将甲、乙、丙试管中的物质全部倒入一个烧杯中，充分反应，然后再将了试管中应后的物质倒入此烧杯中，发现气，反应停止后过滤，得到滤液和滤渣，下列说法正确的是 ________(填字母) A．所得滤液中一定含有CuSO4、ZnSO4 B．所得滤渣中一定含有BaSO4、Cu C．甲、乙、丙实验后的物质混合时一定有红色物质出现 D．将丁试管中物质倒入烧杯，一定还能观察到白色沉淀增多 7．某兴趣小组对蛋壳中碳酸钙含量进行探究。 【提出问题】如何选择药品和设计装置进行测定？ 【查阅资料】蛋壳的主要成分是CaCO3，其它成分对实验的影响忽略不计。 【进行实验】 实验一：如何选择药品 将蛋壳洗净、干燥、并捣碎后放入图①锥形瓶中，通过注射器加入稀盐酸，采集数据。    （1）图①锥形瓶中反应的化学方程式为 。 （2）检验图①装置气密性的方法是 。 （3）根据图②分析，影响实验测定准确性的原因有：一是水蒸气含量增加；二是 。 实验二：设计装置——通过测量生成的CO2体积来计算蛋壳中碳酸钙含量    （4）图③装置中连通管的作用是： ，若无“植物油”，测定的碳酸钙含量 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。 （5）若图③中量气管起始读数为V1mL，加入稀硫酸的体积为V2mL；待反应结束后，量气管最终读数为V3mL，则反应生成CO2的体积为 mL。 实验三：设计装置——通过测量生成的CO2质量来计算蛋壳中碳酸钙含量    （6）该实验中反应前后均需通一段时间氮气，反应后通入氮气的目的是 。 （7）D装置的作用是 ；若无B装置，测定的碳酸钙含量 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。 【数据处理】 （8）图④中，通过称量反应前后装置 （填字母序号）的质量可达到实验三的目的。 8．从不同的角度研究物质的组成是化学中常用的研究思路。下列是某兴趣小组采用“分”与“合”的思路来研究水的组成。 I.“分”——电解水 (1)为了增强水的导电性，需要加入氢氧化钠溶液，操作如图1，仪器①的名称是 ；图中操作不规范的是 。 (2)小明同学设计了简易电解水装置(如图2)，通电一段时间后a、b管内的气体积比约为 。 (3)经检验电解水生成氧气和氢气，由此可得出水是由 组成的。 II.“合”——生成水 科学家盖—吕萨克曾经反复地做氢气和氧气化合的实验：在同温同压条件下测定，参加反应的氢分子、氧分子和生成的水分子的个数比为2：1：2。 (4)如图是氢气和氧气反应生成水蒸气的微观反应示意图，请将方框补充完整： 。 结论：每个水分子是由 构成的。 总结评价： (5)小红同学认为进行图2实验时，小试管中应加满水，否则在检验产物的过程中会存在安全隐患，理由是 。 (6)研究物质组成的两个思路： 结合“分”“合”思想，研究物质组成的依据是化学反应前后 种类不变。 9．工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4。为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程分析。 【资料1】草酸晶体（H2C2O4•3H2O）在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为H2C2O4•3H2OCO2↑+CO↑+4H2O。 (1)下列可用作草酸分解制取气体的装置是 （填字母编号）。 【问题讨论】用如图所示装置进行实验： (2)进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是 、 。（填字母编号） a．浓硫酸    b．澄清的石灰水    c．氢氧化钠溶液 (3)B装置的作用是 。 (4)写出D装置中还原Fe2O3的化学方程式 。 【数据分析与计算】 【资料2】铁的常见氧化物中铁元素的质量分数： 铁的氧化物 FeO Fe2O3 Fe3O4 铁的质量分数 77.8% 70.0% 72.4% (5)称取铁红样品10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。D中充分反应后得到Fe粉的质量为mg，则 ＜m＜ 。 【实验改进与评价】 (6)该实验装置中D的酒精灯应加一个网罩，目的是 。 (7)请指出该实验装置中的一个明显缺陷 。 10．垃圾是放错地方的资源，城市的废旧电器是一座“金属矿山”，某废旧电器中含有锌、铜、镍三种金属，兴趣小组的同学为了从中回收金属铜和镍，做了如下的探究。 已知：硫酸镍（化学式）能溶于水。 实验一：探究锌、铜、镍三种金属在溶液中的活动性强弱 【提出猜想】兴趣小组结合常见金属活动性顺序，提出了以下猜想。 猜想一：；猜想二：；猜想三： 。 【进行实验】兴趣小组进行了如下的实验，请完成实验报告。 实验步骤 实验现象 解释与结论 取三支试管，分别向其中加入等质量、等浓度的稀硫酸，然后将大小、形状相同的锌、铜、镍三种金属片分别插入三支试管中。 锌片表面产生的气泡较快；镍片表面产生的气泡较慢；铜片无明显现象。 猜想 正确。镍与稀硫酸反应的化学方程式是 。 实验二：从含有锌、铜、镍三种金属的废旧电器中回收铜和镍 【设计方案】兴趣小组设计了如图所示的物质转化流程。    步骤①中得到的A是 。步骤②中生成C的化学方程式是 。 【反思评价】合理开发城市“金属矿山”的意义是 (答1条）。 11．同学们长时间待在紧闭门窗的教室里，常感到昏昏欲睡，敞开门窗后有所缓解。兴趣小组猜测此现象可能和教室内含量有关，开展如下探究。 【问题】“紧闭门窗”和“敞开门窗”教室内含量有什么差异？ 【实验】 (1)设计并完成实验，形成以下报告。 实验报告 实验目的 比较“紧闭门窗”和“敞开门窗”教室内含量 实验用品 集气瓶、玻璃片、量筒、胶头滴管、澄清石灰水、检测仪 操作 观察与记录 I．用集气瓶收集“紧闭门窗”和“敞开门窗”教室内的空气，分别记为样本A、B(若干组)。 II． 现象不明显 III．另取一组样本，分别用检测仪测量样本A、B中含量。 样本A中含量：0.175% 样本B中含量：0.084% 实验结论 含量：样本A 样本B(填“>”“=”或“<”) 实验反思 操作II中现象不明显的原因可能是 (写一条即可)。 【拓展】查阅资料：室内含量大于0.1%时，会使人体产生不良反应。 (2)有同学提出可在教室内放一盆水以降低含量，理由是 (用化学方程式表示)。通过实验发现该方法效果不佳，请你另提出一条降低教室内含量的安全可行的建议： 。 (3)践行低碳行动，人人有责。同学们设计了减少碳排放、增加碳吸收的方案，请完善方案内容。 12．某实验小组对氧化铜粉末与碳粉的反应展开探究。 实验一：探究氧化铜粉末与碳粉反应的气体产物 【提出猜想】 (1)猜想1： CO2；  猜想2： ；猜想3： CO2和CO。 【实验验证】小组同学设计了如图装置(夹持装置已省略),实验过程中不断向装置内通 氮气。 【现象及结论】 (2)小组同学观察到乙处 、丙处玻璃管内 的现象，由此得出“猜想3成立”的结论。 【反思交流】 (3)该实验中，丙处和戊处酒精灯的作用不同，请分别指出： 。 实验二：探究氧化铜粉末与碳粉按照不同比例混合时，产生CO2和 CO的浓度 实验小组将氧化铜粉末与碳粉按照不同的比例混合后，分别置于充满氦气的密闭容器中进行高温加热，并用CO2和 CO 传感器测定实验过程中两种气体的浓度变化(见下图)。 (4)小组同学结合图示数据，进行如下分析： ①氧化铜粉末与碳粉在高温下发生的主要反应的化学方程式为 。 ②图1中CO2的浓度达到一定峰值后下降，可能的原因是 。 ③从环保角度考虑，氧化铜粉末和碳粉在高温下进行反应，选择两者以物质的量之比为 的比例进行混合较为合适。 13．含硫燃料燃烧产生的是形成酸雨的主要污染物。兴趣小组的同学们为了解酸雨的成因及其治理措施，在化学实验室进行了“酸雨模拟”实验。 探究一  二氧化硫转化成酸雨中硫酸的路径 查阅资料得知，有可能有以下两种路径： (1)写出遇水发生反应的化学方程式 。 (2)化学上有一种见解，认为含氧酸的通式可以写成，如果元素相同，则值越大，越容易电离出。由此可推酸性 （填“<”、“=”或“>”） 探究二  模拟酸雨形成的实验 实验步骤如下： ①检查装置气密性，装入药品； ②打开装置1的活塞，将生成的通入装置2，并打开装置2磁力搅拌器进行搅拌，使反应物混合均匀，进行实验： ③待稳定后，打开装置3的活塞，将生成的通入装置2： ④继续向上述反应后的装置2溶液中用注射器注入30%过氧化氢溶液（效果相当于）。实验结果如图2所示。 (3)装置1中用亚硫酸钠（）与浓硫酸反应，除了生成、外，还生成另一种氧化物是 （填化学式）。 (4)写出实验室用装置3制取氧气的化学方程式是 。 (5)气球的作用 （写一点）。 (6)从图2可推知，形成酸雨可能的路径是 （填“①”或“②”），依据是 。 【拓展】 (7)碳酸钙、碱石灰等作为吸收剂可以对燃煤烟气进行脱硫处理。利用数字化实验可以测定燃煤烟气中含量，数据如图3，吸收效果最好的是 。 14．金属材料对于促进生产发展，改善人类生活发挥了巨大作用。钢铁是用量最大、用途最广的合金，钢铁的腐蚀是重要研究课题。 【知识回顾】用如图1所示五组实验进行铁钉腐蚀的研究。一段时间后试管A、B中铁钉几乎没有生锈，而试管C中铁钉明显锈蚀，试管D、E中铁钉严重锈蚀。 (1)由五组实验中的 （填实验组序号）现象可知，铁的锈蚀是铁跟氧气和水作用的过程。 (2)试管B中使用“蒸馏水”为防止溶解的氧气对实验造成干扰，应对其进行的处理是 。 【实验探究】向试管D中（含生锈铁钉）加入过量10%稀盐酸，浸泡。可观察到铁锈逐渐消失，铁钉表面有气泡产生，溶液先呈黄色，一段时间后黄色变为浅绿色。 (3)铁钉表面有气泡产生的原因是 （写化学方程式）。 (4)推测试管D中溶液由黄色变为浅绿色，可能是因为氯化铁与某些物质发生反应所致。现进行表中的3个实验（持续10小时，已知氢气不影响该反应）。 序号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 实验内容 现象 溶液颜色始终呈黄色 产生红褐色沉淀 溶液逐渐由黄色变浅绿色 ①设计实验Ⅰ的目的是 。 ②综合分析上述3个实验，试管D中溶液由黄色变为浅绿色的原因是 。 【拓展延伸】研究水样的pH、水中溶解氧浓度与钢铁腐蚀速率的关系。查阅相关文献得到如下资料。 (5)图2表示水样温度22℃、氧含量时，钢铁腐蚀速率与水样pH的关系。当时，钢铁腐蚀速率明显增大的原因是 。 (6)图3表示温度22℃、时，钢铁腐蚀速率与水中溶解氧浓度的关系。当溶解氧浓度超过时，钢铁腐蚀速率明显下降的原因可能是 。 15．化学兴趣小组以自制“自热火锅发热剂”为项目进行学习，请你一起参与： 【任务一】“解密原理”——研究发热原理 资料： ①某品牌自热火锅发热剂主要成分氧化钙、铝粒、碳酸钠； ②铝能与氢氧化钠溶液反应：； ③碳酸钠与氢氧化钙溶液作用是吸热反应，生成碳酸钙和氢氧化钠。 ④碱石灰是氧化钙和氢氧化钠固体混合物，能吸收水分和二氧化碳气体。 问题1：生石灰与水作用是放热反应，为什么在该发热剂中还要放铝粒呢？ 兴趣小组设计实验方案如下：取某品牌自热火锅包装为实验容器，其结构如图1，外锅放入50g发热包，并加200mL水至水位线，食材锅内加300mL水，测量食材锅内水温变化（锅盖始终盖着）。然后换成50g生石灰，重做一遍。测定时间范围是0-36min，实验数据如图2。 (1)写出发热包加水后，有碳酸钠参与反应的化学方程式 。 (2)结合图2分析可知：发热剂中加入铝粉的作用是 。 【任务二】“计算配比”——计算原料配比 问题2：如何测定碳酸钠的质量呢？ 兴趣小组利用图3所示装置进行实验，称取5.0g发热粉进行反应，反应结束后干燥管1增重0.33g。 (3)待锥形瓶内无气泡产生时，通入氮气的目的是 。 (4)计算5.0g发热粉中碳酸钠的质量 （保留三位有效数字）。 在老师的帮助下，计算确定发热粉中氧化钙、铝粒、碳酸钠三种物质的质量比约为1:1:2。 【任务三】“制发热包”——制作产品标签 (5)兴趣小组同学按照氧化钙、铝粒、碳酸钠三种物质的质量比1:1:2配制发热粉，并在发热包外包装袋上贴上产品标签，请你将标签信息补充完整： 【品名】食品专用发热包 【主要成分】氧化钙、铝粒、碳酸钠 【净含量】50克 【使用方法】撕开塑料袋后加常温水发热 【贮存条件】存放于阴凉干燥处 【注意事项】 (6)能否将上述实验中的稀硫酸换成稀盐酸，并说明理由 。 (7)干燥管2中碱石灰的作用是 。 (8)餐后，外锅内残余物能否直接丢弃，并说明原因 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年中考化学能力素养提升：科学探究题》参考答案 1．(1)黄 (2)溶液由无色变红色 (3)碳酸钠和碳酸氢钠 (4)三 (5)稀硝酸酸化的硝酸银溶液 【详解】（1）根据题目信息可知，钠及其化合物灼烧会发出黄色火焰，根据实验现象判断该品牌果蔬洗涤盐中含有钠的化合物，则蘸取该品牌果蔬洗涤盐，放在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色； （2）酚酞溶液遇碱性溶液变红，则取果蔬洗涤盐的水溶液，滴加无色酚酞溶液，观察到溶液由无色变红色，说明溶液呈碱性； （3）果蔬洗涤盐可能含有碳酸钠、碳酸氢钠中的一种或两种，所以猜想一：碳酸钠；猜想二：碳酸氢钠；猜想三：碳酸钠和碳酸氢钠； （4）步骤Ⅰ：取一定量固体样品加热至质量不再改变，将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中。现象为：有气体产生，澄清的石灰水变浑浊，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则固体样品中含碳酸氢钠； 步骤Ⅱ：另取少许样品溶于水，滴加足量的氯化钙溶液。氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，氯化钙和碳酸氢钠不反应，故产生白色沉淀，说明固体样品中含碳酸氢钠，则猜想三成立； （5）氯化钠能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，则取少量该品牌果蔬洗涤盐的水溶液，再向其中加入足量的稀硝酸酸化的硝酸银溶液（加入稀硝酸酸化的目的是除去碳酸钠和碳酸氢钠，防止影响实验），观察到有白色沉淀产生，证明该品牌果蔬洗涤盐中含有氯化钠。 2． 细玻璃管中液柱明显升高 调节气压 碳在空气中燃烧，氧气充足生成二氧化碳，氧气不足生成一氧化碳 Na2CO3、NaCl、NaHCO3 【详解】（1）甲试管中反应为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； （2） 探究实验一： 实验过程： ②I、用注射器1向小药瓶中继续注入稀盐酸至较多气泡产生，且该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明碳酸钠和稀盐酸反应生成了二氧化碳气体，装置内压强增大，故现象为：细玻璃管中液柱明显升高； 分析与交流： a、反应生成气体，装置内压强增大，细玻璃管中液柱逐渐升高，直至气压平衡，故细玻璃管的作用是：调节气压； b、反应物的量不同，产物可能不同，如碳在空气中燃烧，氧气充足生成二氧化碳，氧气不足生成一氧化碳； 探究实验二： 分析与交流： a、AB段无气泡产生，说明该阶段无气体生成，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠和碳酸氢钠，B点时，pH＞8.2，说明此时碳酸钠还未完全反应，故此时溶液中的溶质为：Na2CO3、NaHCO3、NaCl； b、第一步碳酸钠和稀盐酸反应生成了氯化钠和碳酸氢钠，继续滴加稀盐酸，产生大量气泡，说明第二步，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。 3．(1)金属材料 (2) 实验2中铜丝未生锈，实验4中铜丝生锈 由实验可知铜生锈需要O2、CO2、H2O共同参与，空气中CO2含量低，当CO2消耗完后铜不能与O2继续反应(合理即可) (3)将铁丝插入硫酸铜溶液中 (4)电压、电流、温度 【详解】（1）青铜属于合金，属于金属材料； （2）实验2中铜丝不与二氧化碳接触，未生锈，实验4中铜丝能与二氧化碳接触，生锈，说明铜生锈需要CO2参与；由实验可知铜生锈需要O2、CO2、H2O共同参与，空气中CO2含量低，当CO2消耗完后铜不能与O2继续反应，所以不能利用铜生锈的方法测定空气中氧气含量； （3）将铁丝插入硫酸铜溶液中，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，说明铁的金属活动性强于铜； （4）从表中数据可知，影响青铜器粉状锈生成的因素有电压、电流、温度。 4．(1)排水 (2) 二氧化碳/CO2 水蒸气 出现水珠 变浑浊 (3) 猜想Ⅱ正确也有相同的现象 CH4+2O2CO2+2H2O (4)一氧化碳/CO (5)检验气体的纯度 【详解】（1）用大的可乐塑料瓶装满水，打开瓶盖用绳子吊入下水道中，用铁钩将矿泉水瓶倒转，使水倒出，将瓶提到井口迅速盖好瓶盖备用，该方法是排水法收集气体。 （2）氢氧化钠溶液能充分吸收二氧化碳，故导出瓶中气体，通过装有氢氧化钠溶液的洗气瓶目的是除去二氧化碳。浓硫酸能充分吸收水蒸气，通过装有浓硫酸的洗气瓶目的是除去水蒸气。根据结论该气体中一定含有 C、H元素可知，该气体燃烧一定生成二氧化碳和水，故实验现象为烧杯内壁出现水珠，澄清石灰水变浑浊。 （3）甲的判断不严谨，是因为猜想Ⅱ成立也有相同的现象，如需进一步确认还应检验一氧化碳的存在。根据实验现象可知，该气体中一定含CH4，甲烷和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，该反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O。 （4）根据实验现象分析，该气体中一定含CH4，如需进一步确认还应检验一氧化碳的存在。 （5）CH4和CO都是具有可燃性的气体，若需要工人进入下水道清理淤泥，打开下水道井盖后首先进行的操作是检验气体的纯度，以防发生安全事故。 【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 5．(1)碳酸钠溶液也显碱性，也会出现的现象（合理即可） (2) 产生白色沉淀 无色酚酞溶液（或硫酸铜溶液、氯化铁溶液等，合理即可） 溶液变红（或产生蓝色沉淀、红褐色沉淀等，合理即可） (3)BC 【详解】（1）氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液显碱性， pH > 7 ，即碳酸钠溶液也显碱性，也会出现的现象，所以这个结论不一定正确； （2）根据实验结论该油污净已部分变质，即含有碳酸钠和氢氧化钠； 步骤一：取少量油污净于试管中，滴加足量的氯化钙溶液，振荡，静置，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可观察到产生白色沉淀； 足量的氯化钙可以检验并完全除去碳酸钠，防止对后续氢氧化钠的检验产生干扰； 步骤二：若该油污净中有氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红；滴加硫酸铜溶液，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，产生蓝色沉淀；滴加氯化铁溶液，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钠，产生红褐色沉淀（合理即可）； （3） A、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，影响对后续氢氧化钠的检验，因此不能用氢氧化钙溶液，不符合题意； B、硝酸钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，足量的硝酸钙可以检验并完全除去碳酸钠，防止对后续氢氧化钠的检验产生干扰，即可以用硝酸钙溶液代替步骤一中氯化钙溶液，符合题意； C、氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，足量的氯化钡可以检验并完全除去碳酸钠，防止对后续氢氧化钠的检验产生干扰，即可以用氯化钡溶液代替步骤一中氯化钙溶液，符合题意； D、稀盐酸会和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，影响对后续氢氧化钠的检验，不能用稀盐酸，不符合题意； 故选BC。 6．(1)黑色粉末逐渐减少(或溶解)，溶液由无色变为蓝色 (2)碱 (3)丁 (4)B (5)BC 【详解】（1）乙实验是氧化铜和稀硫酸反应，氧化铜和硫酸生成硫酸铜和水，现象是黑色粉末逐渐减少(或溶解)，溶液由无色变为蓝色。 （2）丙是稀硫酸和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，氢氧化铜由金属离子和氢氧根离子构成。属于碱。 （3）甲、乙、丙都体现了酸的化学通性即酸与活泼金属、金属氧化物、碱反应。丁中BaCl2和稀硫酸的反应实质是Ba2+和SO2-的反应，没有体现酸的通性。 （4）丁实验是氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢。验证是否有硫酸剩余，即验证是否有硫酸根存在，加入硝酸钡，若有白色沉淀产生，说明有稀硫酸剩余，故选B。 （5）实验后甲试管中一定有硫酸锌，可能有硫酸或锌；乙试管中一定有硫酸铜，可能有硫酸或氧化铜；丙试管中一定有硫酸铜，可能有硫酸或氢氧化铜；丁试管中一定有硫酸钡和稀盐酸，可能有硫酸或氯化钡；甲、乙、丙的剩余物倒入同一个烧杯中，充分反应，然后将丁试管的剩余物质倒入此烧杯中，发现有气泡冒出。说明甲中锌剩余，丁中硫酸剩余，反应停止后过滤。得到滤液和滤渣。 A、甲有锌剩余，锌与硫酸铜能反应，则所得滤液中一定没有硫酸铜，A错误； B、所得滤渣中一定含有BaSO4、Cu，可能含有Zn，B正确； C、甲中锌剩余，与乙、丙中的硫酸铜反应生成铜，故甲、乙、内实验后的物质混合时一定有红色物质出现，C正确； D、将丁试管中物质倒入烧杯，丁试管中氯化钡不一定剩余，故不一定还能观察到白色沉淀增多，D错误。 故选BC。 7． 连接装置，打开开关，将注射器活塞向外拉动；若松开后活塞恢复到原处，证明装置气密性良好，反之气密性不好（或其它合理答案） 盐酸挥发出氯化氢气体 平衡气压 偏小 V3-V1 排出装置中残留的二氧化碳 避免空气中的二氧化碳和水蒸气进入C中 偏大 C 【详解】（1）碳酸钙和稀盐酸生成氯化钙二氧化碳和水，化学方程式，故填：。 （2）检验图①装置气密性的方法，连接装置，打开开关，将注射器活塞向外拉动；若装置气密性好，若松开后活塞恢复到原处，反之气密性不好，故填：连接装置，打开开关，将注射器活塞向外拉动；若松开后活塞恢复到原处，证明装置气密性良好，反之气密性不好。 （3）根据图②分析反应温度升高，温度升高水蒸气含量增加，盐酸挥发出的氯化氢气体增多，影响实验测定准确性的原因有：一是水蒸气含量增加；二是盐酸挥发出氯化氢气体，故填：盐酸挥发出氯化氢气体。　 （4）图③装置中连通管将上下联通，作用是平衡气压，若无“植物油”，二氧化碳溶于水，通过计算测定的碳酸钙含量偏小，故填：平衡气压；偏小。 （5）若图③中量气管起始读数为V1mL，加入稀硫酸，因为有连通管不影响最终读数；待反应结束后，量气管最终读数为V3mL，则反应生成CO2的体积为（V3-V1）mL，故填：V3-V1。 （6）反应后通入氮气的目的是排出装置中残留的二氧化碳，使二氧化碳和碱石灰充分反应，故填：排出装置中残留的二氧化碳。 （7）碱石灰能吸收二氧化碳和水，D装置的作用是避免空气中的二氧化碳和水蒸气进入C中；若无B装置，通过C测得二氧化碳质量偏大，测定的碳酸钙含量偏高，故填：避免空气中的二氧化碳和水蒸气进入C中；偏高。 （8）碱石灰吸收二氧化碳质量增加，通过称量反应前后装置C的质量，可达到实验三的目的，故填：C。 8．(1) 玻璃棒 胶头滴管伸入液面下 (2)2：1 (3)氢元素和氧元素 (4) 两个氢原子和一个氧原子 (5)试管内充满水，收集的氢气较纯净，否则会因为混有空气，在检验时存在安全隐患 (6)元素 【详解】（1）根据仪器的用途可知，仪器①的名称是：玻璃棒； 图中操作不规范的是：胶头滴管伸入液面下，这样会污染试剂。 故填：玻璃棒；胶头滴管伸入液面下。 （2）a管与电源的负极相连，产生了氢气，b管与电源的正极相连，产生了氧气，根据水电解结论：氢二氧一可知：通电一段时间后a、b管内的气体积比约为：2：1。 （3）水在通电的条件下生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律可知，水是由氢元素和氧元素组成的； 故填：氢元素和氧元素。 （4）根据在同温同压条件下测定，参加反应的氢分子、氧分子和生成的水分子的个数比为2：1：2，结合反应前有四个氢原子和两个氧原子，反应后数量不变可知，一个水分子中含有两个氢原子和一个氧原子；故方框内补充为：； 故填：；两个氢原子和一个氧原子。 （5）试管中不加满水就会留有空气，导致收集的氢气不纯，检验点燃时可能会爆炸； 故填：试管内充满水，收集的氢气较纯净，否则会因为混有空气，在检验时存在安全隐患。 （6）物质是由元素组成的，根据实验可知研究物质组成的依据是化学反应前后元素的种类不变。 故填：元素。 9．(1)d (2) c a (3)检验二氧化碳是否除尽 (4) (5) 7.0 7.78 (6)集中火焰，提高温度 (7)缺少尾气处理装置 【详解】（1）草酸晶体（H2C2O4•3H2O）在浓H2SO4作用下受热分解，该反应中反应物为固体、液体，反应条件为加热，则发生装置应选用固液加热型发生装置，故选：d； （2）草酸晶体（H2C2O4•3H2O）在浓H2SO4作用下受热分解生成一氧化碳、二氧化碳和水，进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、B、C装置的作用是除去二氧化碳和水蒸气，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，一氧化碳与氢氧化钠、氢氧化钙不反应，浓硫酸具有吸水性且不与一氧化碳反应，故一般用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，用澄清石灰水检验二氧化碳是否除尽，用浓硫酸干燥一氧化碳，干燥装置需在最后，故A、C中的试剂依次是c、a； （3）A装置中的氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳，而B装置中的氢氧化钙溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，则B装置的作用是检验二氧化碳是否除尽； （4）D装置中还原Fe2O3的反应为一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为； （5）若铁红全部是氧化铁，则铁的最少量是10.0g×70.0%＝7.0g；若铁红全部是氧化亚铁，则铁的最大量是10.0g×77.8%＝7.78g，若D中铁红充分反应后得到Fe粉的质量为mg，则m的取值范围为7.0＜m＜7.78； （6）该实验装置中D的酒精灯应加一个网罩，目的是集中火焰，提高温度； （7）一氧化碳有毒，不能直接排放到空气中，所以该实验装置的一个明显缺陷是缺少尾气处理装置。 10． 一 铜/ 节约金属资源，减少对环境的污染（合理即可） 【详解】实验一：[提出猜想]由于锌的活动性比铜强，再结合其它猜想，则猜想三为Ni>Zn>Cu。 [进行实验]根据现象可知，锌、镍均能与硫酸反应，铜不能与硫酸反应，且锌反应比镍快，则说明金属活动性顺序Zn>Ni>Cu，即猜想一成立； 镍与稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气反应的化学方程式为。 实验二：[设计方案]锌、镍的活动性比氢强，铜的活动性比氢弱，加入过量的稀硫酸，锌、镍分别与硫酸反应生成硫酸锌、硫酸镍和氢气，铜不与硫酸反应，则金属A为铜，溶液B为硫酸锌、硫酸镍、硫酸； 由于锌的活动性比镍的活动性强，锌与硫酸镍反应硫酸锌和镍，反应的化学方程式为。 [反思评价]合理开发城市“金属矿山”可以节约金属资源，减少对环境的污染，故答案为：节约金属资源，减少对环境的污染（合理即可）。 11．(1) 分别向样品A、B中滴加等量的澄清石灰水 > 样品A、B中CO2含量偏低 (2) H2O+CO2=H2CO3 摆放绿植 (3)化石能源 【详解】（1）检验二氧化碳用澄清石灰水，故填分别向样品A、B中滴加等量的澄清石灰水； 依据上述结论，样本A>样本B； 样品A、B中CO2含量偏低也可能澄清石灰水变质； （2）二氧化碳能与水反应，化学方程式为：H2O+CO2=H2CO3； 植物的光合作用可以吸收二氧化碳，故可以摆放绿植（合理即可）； （3）减少碳排放，可以较少使用化石燃料或较少使用“一次性筷子、纸张、一次性饭盒”等合理即可 12．(1)CO (2) 澄清石灰水变浑浊 黑色固体变为红色 (3)丙处酒精灯为一氧化碳还原氧化铜提供热量，戊处酒精灯是为了除去多余的一氧化碳，防止污染空气 (4) 二氧化碳与碳反应生成一氧化碳 2:1 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，故氧化铜与碳粉反应的气体可能是二氧化碳，可能是一氧化碳，也可能是一氧化碳与二氧化碳，故填一氧化碳； （2）结论为“猜想3成立”，故生成的气体为一氧化碳与二氧化碳的混合物，二氧化碳可以使澄清的石灰水变浑浊，故乙处现象为澄清的石灰水变浑浊，一氧化碳与氧化铜在加热条件下生成铜与二氧化碳，故丙处现象为黑丝固体变为红色； （3）一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应，故丙处酒精灯为一氧化碳还原氧化铜提供热量；一氧化碳具有毒性，会造成空气污染，故戊处酒精灯是为了除去多余的一氧化碳，防止污染空气； （4）①根据图示，氧化铜与碳粉反应生成较多的二氧化碳，较少量一氧化碳，故氧化铜粉末与碳粉在高温下发生反应主要生成二氧化碳与铜，该反应的化学方程式为：； ②二氧化碳与碳在高温条件下生成一氧化碳，会造成二氧化碳的浓度下降； ③对比图1、2，当氧化铜与碳粉物质的量比为2:1时，产生一氧化碳更少，对环境的影响更小，故两者的物质的量之比为2:1进行混合较为合适。 13．(1) (2)> (3) (4) (5)缓冲气压（或形成密闭装置等答案合理即可） (6) ② 由图可知，通入氧气后，pH变化不大，说明通入氧气不容易形成酸性更强的物质，而加入过氧化氢后，pH迅速降低，能形成酸性更强的物质 (7)碱石灰 【详解】（1）二氧化硫和水反应生成亚硫酸，该反应的化学方程式为：； （2）H2SO4可以写成(HO)2SO2，H2SO3可以写成(HO)2SO，如果元素R相同，则n值越大，越容易电离出H+ ，故酸性：H2SO4＞H2SO3； （3）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Na、S、O、H，生成物中含Na、S、O，故生成物中还应含氢元素，故生成的另一种氧化物是H2O； （4）装置3适用于固液不加热反应制取气体，适用于过氧化氢溶液和二氧化碳制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：； （5）该实验中，气球可起到形成密闭装置的作用，同时还可以缓冲气压，防止通入气体后，压强增大，橡皮塞冲出； （6）由图可知，通入氧气后，pH变化不大，说明通入氧气不容易形成酸性更强的物质，而加入过氧化氢后，pH迅速降低，能形成酸性更强的物质，则形成酸雨可能的路径是②； （7）由图可知，使用碱石灰作吸收剂时，二氧化硫的含量最低，说明吸收效果最好的是：碱石灰。 14．(1)ABC (2)煮沸 (3) (4) 探究氯化铁是否与盐酸反应 酸性条件下，氯化铁和铁反应生成氯化亚铁 (5)酸性条件下，钢铁与氢离子发生反应 (6)钢铁表面生成的氧化膜阻止反应的发生 【详解】（1）试管A中的铁钉只与氧气接触，没有锈蚀，试管B中的铁钉只与水接触，没有锈蚀，试管C中的铁钉与氧气、水同时接触发生了锈蚀，由A、B、C的现象可知，铁的锈蚀是铁跟水、氧气等物质作用的过程； （2）蒸馏水中可能溶解有少量的氧气，所以试管B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，其目的是除去蒸馏水中溶解的氧气且防止氧气再溶于水； （3）铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：； （4）①设计实验Ⅰ的目的是探究氯化铁能否与盐酸反应生成氯化亚铁； ②综合分析上述3个实验可知，酸性条件下，氯化铁与铁钉反应生成氯化亚铁，所以试管D中溶液由黄色变为浅绿色； （5）由图象2可知，当pH＜4时，钢铁与水样中的氢离子发生化学反应，所以钢铁腐蚀速率明显增大； （6）当溶解氧超过20mL•L-1时，钢铁表面生成较致密的氧化膜，阻碍氧气、水与钢铁的接触，所以钢铁腐蚀速率明显下降。 15．(1) (2)提高温度（合理即可） (3)使反应生成的二氧化碳全部被干燥管1吸收 (4)干燥管1增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为0.33g 解：设5.0g发热粉中碳酸钠的质量为x     x=0.795g 答：5.0g发热粉中碳酸钠的质量为0.795g (5)使用时要远离明火，严禁在密闭场所中使用 (6)不能，因为盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢也能被碱石灰吸收，会影响实验结果 (7)防止空气中的二氧化碳和水进入干燥管1 (8)不能，外锅内残余物中可能含氢氧化钠等碱性物质，会污染环境 【详解】（1）发热包加水后，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故有碳酸钠参与反应的化学方程式为：； （2）由图可知，相同条件下，生石灰产生的温度较低，无法起到加热的作用，而发热剂产生的温度较高，故发热剂中加入铝粉的作用是：提高温度； （3）待锥形瓶内无气泡产生时，通入氮气的目的是：使反应生成的二氧化碳全部被干燥管1吸收； （4）见答案； （5）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，铝、氢氧化钠和水反应生成NaAlO2和氢气，氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故注意事项为：使用时要远离明火，严禁在密闭场所中使用； （6）盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢也能被碱石灰吸收，故上述实验中的稀硫酸不能换成稀盐酸，防止影响实验； （7）干燥管2中碱石灰的作用是：防止空气中的二氧化碳和水进入干燥管1，影响实验结果； （8）餐后，外锅内残余物中可能含氢氧化钠等碱性物质，故不能直接丢弃，防止污染环境。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$