河南省信阳市商城县丰集高级中学2024-2025学年高三下学期开学化学试题

2025届全国高三联合性检测 化 学 n一B, 本试卷6页。总分100分。考试时间75分钟。 注意事项: 1. 答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2. 回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干 净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3. 考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回. 可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na 23 Mg 24 S32 C1 35.5 Ti48 Fe56 Co59 Cu64 一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1. 河北博物院馆藏“长信宫灯”,铜质、金(Au),灯身锈迹斑驳,但仍华光四射,凸显汉代鉴金工 . 艺的高超水平,被誉为“中华第一灯”,属于西汉时期青铜器。下列说法正确的是 ) A. 背铜是纯净物,属于金属材料 B. 青铜比纯铜硬度大,熔点高 C. 灯身铜锈的主要成分为Cu(OH):CO D. 金层破损后仍可保护内部金属不被腐蚀 2. 实验室安全重于泰山,下列表述错误的是 A. 使用蒸发I加热蒸发液体时,加人液体的体积占其容积的 B. 在通风中制备氛气等有卷气体不会造成污染 C. 盛放NaC1O试剂瓶的标签上标识为 D. 液溅到皮肤上应立即用大量水冲洗,然后再涂上1%的棚酸溶液 3. 高分子材料在生产、生活中有着重要的应用。下列有关说法错误的是 A. 聚丙 树脂(干-CH.-CH)为线型结构,具有热塑性 CH。 0 B. 聚酸(H干O-CH-ClOH)由孔酸经缩聚反应制备,易降解 CH. C. 聚对笨二甲酸乙二翻(H干OCH:CH:O-C一 COH)由对笨二甲酸和乙二醇缩聚合成 D. 被称为“装甲卫士”的芳纶1313 (HHENH- -NH-C -CX )和芳纶 1414 _ -CX)互为同分异构体 化学试题 1/6页 4. 梳代疏酸钟(Na:S:O:)是常见的分析试剂和还原剂,实验室常利用反应2Na:S+Na:CO。+4SO。 3Na:S.O。十CO:来制备。N.为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A. 22.4LCO:中x键的数目为2N. B. 21.2gNa:CO。固体中含有的离子数目为0.6N. C. 0.1mol·L-'Na:S溶液中含有的Si-数目小于0.1N; D. 1molNa:S.O。被氧化时转移的电子数目一定为8N. 5. 有机物M是合成治疗炎症和自身免疫药的中间产物,结构简式如图所示。下列叙述错 COOH 误的是 A. 分子中含有3种含氧官能团 B. 该分子存在顺反异构 H0 C. 可被新制Cu(OH):氧化 D. 1mol该有机物可与2molBr。发生反应 6. 根据下列实验操作及现象能得出相应结论的是 实验操作及现象 选项 结论 向CuSO.溶液中通入H:S气体,有黑色沉淀(CuS)生成 A 酸性:H:S<H:SO. B 取待测液加入洁净试管中,滴加BaCl:溶液,产生白色沉淀, 该待测液中含有SO 加入浓HNO,仍有沉淀不溶解 C. 取久置的乙醇于洁净试管中,先加入足量NaOH溶液,再滴 乙醇被氧化成乙醒 加新制氢氧化铜,加热至沸腾,有砖红色沉淀生成 加热盛有2mL.0.5mol·L-1CuCl:蓝色溶液的试管,溶液 D [Cu(HO)]*+4CI一[CuCL]+4Ho 变成黄绿色(CuCl.]为黄绿色) AH0 7. X、Y、Z、M、Q为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。X与Y为同周期相邻元素,X与M同主族,基态 Y原子s轨道总电子数是p轨道电子数的4倍,乙的一种同位素可用于文物年代测定,Q是同周期中非金属性 最强的元素。下列说法正确的是 A. 原子半径:X>Y>Z B. 第一电离能:X<YZ C. 电负性:Q>M>X D. 沸点:XQ.二MQ 8. 利用MnO。催化NH:还原NO的反应机理如图所示. 正确的是 NH A. 利用铀丝蘸取碳酸钢做焰色试验,发出火焰的光谱为吸收光谱 B. NH。和H:O的VSEPR模型分别为三角锥形和V形 C. MnO:能结合NH,的原因是NH。中N的孤电子对与MnO。中Mn的空轨道形成配位键 化学试题 2/6页 ) 9. C1:O是国际公认的高效安全灭菌消毒剂,是HCIO的酸配,溶于水产生不稳定的HC1O并最终变为盐酸。 列有关化学用语或表述正确的是 A. HC1O的电子式为H:Ci:0: B. HCI的形成过程为H+-Ci:→H:Ci:,形成极性共价键 C. CltO中O原子的杂化方式为sp,空间结构为直线形 D. 盐酸中HC1与H:O分子中存在相同类型的分子间作用力 10. 用如图装置能完成相应气体制备、除杂、干燥和收集的是(尾气处理装置任选,夹持装置略) ##7#0 ① ② 高 选项 气体 装置①a十b试剂 装②试剂 装③试剂 A Cl. 浓盐酸十KMnO,固体 浓酸 抱和食盐水 B $0. 浓碗酸十铜片 饱和NaHSO:溶液 浓酸 C 稀盐酸士铲粒 水 浓疏酸 秘盐酸+CaCO,固体 饱和NaHCO,溶液 浓疏酸 11. 某种疏化钛钴盐是一种无机化工产品,其立方品胞结构如图所示,已知晶 胞参数为anm。下列说法正确的是 ( 。 ri A. 该晶体的化学式为CoTiS Co B. 与Co*距离最近的S的数目为4 C. 该晶体的密度为 203X10{n aN. -g·cm~ D. Ti'与s之间的最短距离为{}。nm 2 12. 电化学合成是一种绿色高效的合成方法。利用电有机合成制备己二睛的 M氧料电池N 装置如图所示。下列说法错误的是 ) A. M极为氢氧燃料电池的负极,发生氧化反应 交换膜 /2CH.-CHCN B. a极反应式为2CH,-CHCN+2H*+2e--NC(CH).CN I501. C. 交换膜为质子交换膜,H通过交换膜由右向左移动 NC(CH.CN D. 当电路中转移1mole”时,阳极室溶液质量减少8g (CH.NBr 13. 电催化CO。还原制备高附加值有机物,可有效地实现“碳中和”目标。铜是CO:电还原反应生产多碳产物的 金属催化剂,现有不同价态的Cu(0、十0.5、十1)位点电还原CO:制C。H.反应机理如图所示。·表示物质吸 附在催化剂表面。下列说法错误的是 1 ) A2联 10 *0000 -0一05..-41 05{ HOHCCHOH rr c0g 11.18i0.93 ,HO 过。0 {5. , 1.16 10 ,OHCHO ,CooH .C0 *CH. .CH.C:Hg) 应应历程 化学试题 3/6页 A. 不同价态Cu位点催化还原CO:制C.H.反应机理不同,但其热效应相同 B. 不同价态Cu位点催化还原CO。制C。H.最适宜的过程为十1价Cu位点催化机理 C. 0价Cu位点催化还原CO:制C:H.过程中决速反应为2·CO→.OCCO D. 该电极总反应式为2CO。+12e+12H --C.H.+4H:O 法错误的是 A.K.(HR)-10- lgx c(M) C. 当溶液pH>1.2时,c(Na')>c(M-)>c(HM)>c(H*) D. HM溶液能与NaR溶液发生复分解反应 二、非选择题:本题共4小题,共58分。 15.(15分)孔酸亚铁([CH.CH(OH)COO]:Fe)主要用于治疗缺铁性贫血,因其吸收率较高而广泛应用于食品、 饮料、孔制品、食盐、营养液、药品等,它可由孔酸钢与疏酸亚铁制取。某科研小组用如图装置(夹持仪器省 路)制备补铁剂孔酸亚铁。 #路 稀酸 二,少 量酸 b.铁同 电磁挫础 已知:①孔酸[CH.CH(OH)COOH]易溶于水、乙醇,微溶于融,不溶于氢仿、二疏化碳及石油腿; ②拧檬酸易溶于水和乙醇,酸性较强,有强还原性; ③孔酸亚铁为绿白色晶体,易溶于水,难溶于无水乙醇。 实验步骤如下: 1.打开仪器e的活塞,向c中滴加NaOH溶液,调溶液pH至5.5左右,使反应物充分反应。 II.打开活塞K、K..向c中通入气体,排尽c中空气后,将b中溶液加人c中,在50C恒温条件下用电磁揽 排器不断揽挡。 II.反应完成后,向c中反应混合液中加入无水乙醇,生成绿白色沉淀,沉淀经过滤、洗条得粗产品,将粗产品 纯化后得纯品。 回答下列问题: (1)仪器a的名称是 ,与仪器e相比,其优点是 (2)步骤II中将c中空气排尽,其目的是 ;将b中溶液加人c中的操作为 (3)反应混合液中加入拧檬酸的作用是 (4)c中生成孔酸亚铁的化学方程式是 (5)步骤中加入无水乙醇的作用是 ;沉淀洗潦时用 作洗潦剂。 (6)若孔酸的投料量为300kg,产出孔酸亚铁纯品为346.8kg,则产率约为_ %(结果保留三位有效 数字)。 16.(14分)从锦钴渍(主要成分为CoO、Co-O。、NiO,少量Fe:O.、SiO:)中提取碳酸并制备草酸钴的工艺流程 如图所示。 秘碎酸 Na.SO,双氧水 Cyanex272 FeSo液 EDTA.P204 纯贼溶液 浸出流 滤流 油相1 相 油相4 泣 H-s0游液→反萃取1→水相2→沉钴→CoC:0。 油相2 尊酸 已知:Co.O.不溶于秘疏酸,CoO可溶于稀疏酸。 化学试题 4/6页 回答下列问题: (1)基态钴原子的价电子排布式为 :“还原浸出”步骤中 Co的漫出率与Na:SO。用量的关系曲线如 别是FeO+SO{+4H -2Fe*+SO+2H O和 100 2 100 200 300 400 500 亚梳酸用量/(kg·) (漫出介质为疏酸水溶液,浸出终点pH为1.0) (2)若“滤淹”主要成分为FeOOH,则“氧化”操作中生成FeOOH的离子方程式为 (3)NiCO。是制备Ni:O。的中间体。NiCO。和Ni(OH):锻烧均可得到NitO.,前者得到的NitO。比表面积 更大,其原因是 (4)草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料,如图为CoC.O。·2H:O(摩尔质量为183g·mol-)在空气中受 热的质量变化曲线,曲线中温度在300C以上所得固体均为钴的氧化物,通过计算确定B点剩余固体的化学成 分为 (填化学式),取C点固体用足量的浓盐酸完全溶解可得到黄绿色气体,写出反应的离子方 程式: 。o1830 刻16.00 A(150:C.14.70g) *B(225 C14.70g) 8.00 C(330~C.8.03g) 150 300 450 600 750 900 温度/C 17.(15分)积极倡导“绿色、环保、低碳”的生活方式,大力加强温室气体CO:催化氢化合成甲醇的工业化量产研 究,实现可持续发展。 回答下列问题: (1)用CO,与H:合成甲醇,反应如下: 主反应:CO.(g)+3H(g)-CH;OH(g)+HO(g) △H. 副反应:CO:(g)+H(g)-CO(g)+HO(g)△H:-+41.1k]·mol-l 已知反应CO(g)十2H:(g)--CH.OH(g)△H..该反应中相关化学键的键能数据如表所示。 H-H H-O 0-0 6O 共价键 CH 351 1089 4 43 键能/(]·mol) 410 则△H,一 k·mol-). (2)下列能说明反应CO:(g)十3H:(g)--CH,OH(g)十H:O(g)达到平衡状态的是 (填标号)。 A. 3v(H)-v(CO) B. 恒温恒容时,容器内混合气体的总压强不再变化 C. 恒温恒容时,容器内混合气体的密度保持不变 D. 某温度恒容的容器内各物质的浓度满足c*(H。)·c(CO:)一c(CH。OH)·c(H.O) (3)利用CO:与H:合成甲醇时,为提高CH.OH的平衡产率,理论上应采用的条件是 (填标号)。 b. 低温低压 c. 高温低压 a.高温高压 d.低温高压 化学试题 过 5/6页 实验数据如表所示。 实验编号 温度/K CO:转化率/% 催化剂 甲醇选择性/% A 12.3 543 Cu/ZnO纳米棒 42.3 B 543 11.9 Cu/ZnO纳米片 72.7 C 15.3 553 Cu/ZnO纳米捧 39.1 #。 12.0 553 Cu/ZnO纳米片 70.6 根据表中所给数据,用CO:生产甲醇的最优实验为 (填实验编号)。 醇的选择性[甲醇的选择性一一 n(CH.OH) n(CO)十n(CH:OH)×100%]随温度的变化如图所示。 1耳口 290%C 温度/C ①表示CH.OH选择性的是曲线 ;反应在恒温恒压条件下达到平衡时,若CO:的转化率为40%。 CH.OH的选择性为75%,则CH.OH的产率为 ,该温度下,副反应的平衡常数K。三 (结果保 留两位有效数字;用平衡分压代替平衡浓度计算,分压一总压×物质的量分数)。 ②290~360C时催化剂活性受温度影响不大,说明290C后曲线6升高的原因 #。)是合成阿托伐他江的重要中 18.(14分)阿托伐他江可用于治疗胆固醇等疾病。有机物H( 间体,其合成路线如图所示。 OMgBr CH-CHMgBr.乙酣 CHC D. C NHCI液 CH.oEl AAg C D ###。## NaCN CHD I CHOH ②H:Or” E #)S F# CH,CH.ONa. CH.CH.OH rH NH:CI溶液,R-OH+Mg(OH)Br; II.R-OMgBr- R。 CH:CH:ONaB _R.ROH. 回答下列问题: (1)化合物A的名称为 ;A→B的反应类型为 (2)B→C的化学方程式为 (3)化合物E中的官能团有碳碳双键。 (4)符合下列条件的化合物G的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。 ①与化合物G具有相同的官能团 ②能与新制Cu(OH):反应生成砖红色沉淀 其中核磁共振氢谱显示有3组峰,且峰面积比为91211的同分异构体的结构简式为 (其他原料,无机试剂任选)。 化学试题 6/6页天舟高考 答案与解析 2025届全国高三联合性检测·化学 一、选择题 误;21.2gNa。CO。的物质的量为0.2mol 1. C【解析】青铜是由铜、锡等金属元素形成 0.2molNa。CO。固体中含有的离子数目为 的合金,属于混合物,A项错误;青铜是铜合 0.2X3×N.-0.6N,B项正确;0.1mol· 金,合金的硬度大,熔点低于成分金属,故青 INa。S溶液没有指明溶液的体积,无法计 铜的熔点低干纯铜,B项错误;青铜器表面铜 算S数目,C项错误;NaS.O。被氧化的产 锈的主要成分为Cu、O、H。O反应产生的碱 物不一定含有SO,D项错误。 式碳酸铜,化学式为Cu。(OH).CO。,C项正 5. D【解析】分子中含有酸经基、拨基和醛基 确;金层破损后,Cu和Au构成原电池加 3种含氧官能团,A项正确:分子中存在碳碳 速Cu的腐蚀,D项错误 双键,该碳碳双键上的碳原子连有2种不同 2. B【解析】使用蒸发II蒸发液体时,蒸发I 的原子和原子团,该分子存在顺反异构, 中液体的体积不能过少或过多,应为蒸发II B项正确;分子中含有醛基,可被新制 容积的 Cu(OH)。氧化,C项正确;该有机物含有酬 轻基,阶轻基的邻位可与Br。发生取代反应, 氢气等有毒气体,只是不会污染实验室和毒 与叛基相连的碳碳双键可与Br。发生加成反 害实验人员,通风通到外界照样会污染环 应,醛基也可与Br。发生氧化反应,1mol该 境,B项错误;NaClO对皮肤粘膜具有强腐 有机物可消耗Br;多于3mol,D项错误。 蚀性,标签 6. C【解析】溶液中出现黑色沉淀,说明发生 标识的化学品为腐 反应CuSO.+HS--CuS +HsO.,该 蚀类物质,C项正确;碱液溅到皮肤上,应立 反应能发生是因为疏化铜不溶于HSO,不 即用大量水冲洗,然后再涂上1%的棚酸溶 能说明酸性HS<HSO,A项错误;SO{} 液,D项正确。 与 Ba^{反应生成BaSO。沉淀,加入浓 3.D【解析】由聚丙燥的结构式可知聚丙炀为 HNO。,BaSO。会被氧化成BaSO,沉淀不溶 线型结构,具有热塑性,受热易软化,A项正 解,也可能是AgC1沉淀,故不能判断原待测 确:聚裂.酸是由勃.酸 HOCH(CH)COOH 液中是否含有SO,B项错误;乙醇含轻基. 发生缩聚反应制备,分子结构中有脂基,在 乙醛含有醛基,碱性环境中乙醛能和新制氢 酸性或碱性条件下易水解生成孔酸或孔酸 氧化铜加热产生砖红色沉淀,根据现象可知 盐,B项正确;聚对笨二甲酸乙二由对笨二 乙醇被氧化生成乙醛,C项正确; 甲酸和乙二醇发生缩聚反应合成,C项正确 [Cu(HO)]+4Cl-[CuCl.]2-+ 芳纶1313和芳纶1414都是高分子化合物; 4H。O,[CuCL.]为黄绿色,加热盛有2mL 但二者n值不一定相同,故它们不互为同分 0.5 mol·L-1CuCl:溶液的试管,溶液变成 异构体,D项错误。 黄绿色,[Cu(HO)]2转化为[CuClL.]2 4.B【解析】22.4LCO。没有说明是否处于 说明升高温度,平衡正向移动,该反应是吸 标准状况,无法计算x键数目,A项错 热反应,△H>0,D项错误。 2025届全国高三联合性检测 .Y专版· 7. A【解析】根据基态Y原子s轨道总电子 酸与铎粒不需要加热即可反应生成H。,生 数是p轨道电子数的4倍,其核外电子排布 成的H。中混有HCl和H。O,应先除 式为1s^{2s^*2p,Y为B元素,根据题意知X 去HC1再除去H.O,故装置②试剂为水 为Be元素,M为Mg元素,Q为C1元素,7 除去HCl,装置③试剂为浓疏酸,干燥 的一种同位素可用于文物年代测定,Z为C H,H;密度小,应用向下排空气法收 元素,根据同周期原子半径的递变性,原子 集H。,C项错误:稀盐酸与CaCO。固体反 半径Be>B>C,A项正确;Be原子最外层电 应生成的CO。中混有HC1和HO,可用饱 子排布式为2s^{},其第一电离能大于B原子 和碳酸氢钢溶液除HCl,浓磕酸除水, 的第一电离能,C原子的第一电离能最大,即 D项正确。 第一电离能B<Be<C,B项错误;根据电负 11. D【解析】由“均摊法”可知,该晶体中 性递变性,电负性Cl>Be>Mg,C项错误; BeCl。为分子晶体,MgCl。为离子晶体,故沸 点BeCl<MgCl,D项错误。 2-3,所以该晶体的化学式为 8.C【解析】金属钟发生焰色试验时,金属钢 CoTiS。,A项错误:由图可知,与Co*距离 原子灼烧受热核外电子获得能量由基态跃 最近的S{的数目为6,B项错误;该晶体的 迁到激发态,然后纳原子核外电子从较高能 化学式为 CoTiS,其密 度为 量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至 203×10*1 基态时,以黄色光的形式释放能量,呈现为 aN. g·cm-3,C项错误;Tit与S2 发射光谱,A项错误;NH。和HO的中心原 之间的最短距离是面对角线长的一半,为 子的价层电子对数均为4,故NH。和H。O 2 的VSEPR模型均为四面体形,B项错 2anm,D项正确。 误;NH。中N有孤电子对,MnO。中Mn有 12. D【解析】根据装置图知,a极区域中 空轨道,能接受孤电子对,形成配位键; CH。-CHCN发生还原反应生成 C项正确;反应物还有氧气,D项错误 NC(CH).CN,a极为电解池的阴极,故M 9. B【解析】HC1O分子中O与H、C1分别形 极为氢氧燃料电池的负极,该极上发生氧 成共价键,每个原子最外层均达到稳定结 化反应,A项正确;a极为阴极,发生还原反 构,HCIO的电子式为H:0:C,A项错 应,其电极反应式为2CH。一CHCN十 2H*+2e--NC(CH)CN,B项正确;b 误;HC1的形成过程为H+Ci→H:c, 极为电解池的阳极,电极反应式为2H.O- 在HC1分子中形成极性共价键,B项正确; 4e---O。^十4H,结合a、b两极的电极 C1.Q中O原子的价层电子对数为4,杂化方 反应式知,交换膜为质子交换膜,H通过 式为sp,O原子有两对孤电子,ClO空间结 交换膜由右向左移动,C项正确;阳极发生 构为V形,C项错误;盐酸中不存在HC1分 反应2HO-4e-O。+4H ,当电路 子,D项错误。 中转移1mole时,放出0.25mol氧气,同 10.D【解析】浓盐酸与KMnO,固体反应生 时有1molH移入阴极室,所以阳极室溶 成的Cl。中混有HC1和HO,应先除 液质量减少9g,D项错误。 去HC1再除去H.O,故装置②试剂为饱和 13. B【解析】由题图可知,三种价态Cu位点 食盐水,装置③试剂为浓疏酸,A项错误; 催化还原CO。制C。H.反应机理不同,但 浓梳酸与铜反应需要加热,B项错误;稀盐 起始反应物CO。(g)的能量相同,最终产物 ·化学 答案与解析 C.H.(g)的能量相同,其反应过程的热效应 二、非选择题 相同,A项正确;由题图知,十0.5价Cu位 15.(1)恒压滴液漏斗(1分)平衡压强,使稀 点催化机理适中,各过程活化能(能量壁 疏酸顺利流下(1分)(2)防止生成的 垒)较小,是最适宜的,B项错误:由题图知 Fe^*被氧化(2分) 关闭K,打开K 0价Cu位点催化还原CO。制C。H.过程 (2分)(3)防止F^{被氧化及防止Fe^{ 中2*CO-→*OCCO活化能最大,最不易 水解(2分)(4)2CHCH(OH)COONa十 发生反应,其反应速率最慢,为该过程的决 FeSO. -[CHCH(OH)COO]Fe+ 速反应,C项正确;由题意知该电极CO。得 Na.SO.(2分) (5)降低孔酸亚铁的溶解 电子发生还原反应生成CH,其电极总反 度,使其从溶液中析出(2分)无水乙 应式为2CO。+12e-+12H+--CH.+ 醇(1分)(6)88.9(2分) 4HO,D项正确。 【解析】将NaOH溶液滴入c中反应生成 c(M) 14.C【解析】直线L.表示lg 与pH CH.CH(OH)COONa,并调溶液pH至5.5 c(HM) ()与 左右,然后打开K、K。,铁屑与稀 酸反应 的变化关系,则直线L。表示lg {(HR) 生成疏酸亚铁,同时产生氢气,将装置内的 c(R) 空气排尽;之后关闭K。,打开K。,通过产生 pH的变化关系,b点时lg -0. C(HR) 的气体将疏酸亚铁压入c中与孔酸钢反应, 则c(R)=c(HR),pH=4.2,则c(H)= 在50C恒温条件下用电磁揽伴器不断揽 10-mol·L-),故常温下HR的电离常数 伴,使反应物充分反应,反应完成后加入无 水乙醇,降低孔酸亚铁的溶解度,从而使其 K.(HR)(R) ·c(H)-10*. c(HR) 析出。(1)仪器a的名称为恒压滴液漏斗, A项正确;由图可知K。(HM)三 其作用是平衡恒压滴液漏斗和三颈烧瓶中 10-2,HM属于弱酸,HM溶液中加 的压强,使恒压滴液漏斗内的稀疏酸顺利 人NaOH溶液,生成NaM,M会发生水 流下。(2)步骤II中将装置内的空气排尽, 解M+H。O→HM十OH,其水解常 目的是防止生成的疏酸亚铁被氧化,关闭 数K.c(HM)·c(OH-) K.,打开K,产生的气体可将b中溶液压 c(M) -,水解常数只受 人c中。(3)根据题目信息可知宁檬酸具有 温度影响,故保持温度不变,向HM溶液中 强还原性,可以防止Fe被氧化,同时拧檬 加 入 NaOH 溶 液 的 过 程 中 酸的酸性较强,可以抑制Fe水解。(4)反 c(HM)·c(OH) 不变,B项正确;当溶液 应物有孔酸钢、碗酸亚铁,生成物有孔酸亚 c(M) 铁,结合元素守恒可知方程式应为 pH=1.2时,c(M)=c(HM),当溶液 2CHCH(OH)COONa 十FeSO. - pH>1.2时,c(M)>c(HM),当溶液7> [CHCH(OH)COO]Fe +NaSO pH>1.2时,c(H)>c(OH),结合溶液 (5)根据题目信息可知孔酸亚铁易溶于水, 中电荷守恒c(Na)十c(H)= 难溶于无水乙醇,所以加入无水乙醇的作 c(M)+c(OH),c(M)>c(Na). 用是降低裂酸亚铁的溶解度,使其从溶浓 C项错误;由A、C项解析知,K。(HM)= 中析出;孔酸亚铁易溶于水,难溶于无水乙 10-、K.(HR)-10--,故同温度同浓度 醇,用水洗条会造成大量产品损失,应用无 酸性HM>HR,HM溶液能与NaR溶液发 水乙醇洗泽。(6)孔酸的投料量为300kg 生复分解反应HM+NaR--HR十NaM, D项正确。 酸的物质的量n三 2025届全国高三联合性检测 .Y专版· 10*}mol,根据原子守恒,生成孔酸亚铁的物 CoO;据图像可知适宜的Na。SO。用量为 质的量为1.67×10mol,m(理论纯品质 400kg·t。(2)由分析可知,若“滤淹2” 量)=1.67x10molx234g·mol-ì= 主要成分为FeOOH,用H.O。将Fe氧化 3.468×10{g x 3.90×10{g,产率为 为FeOOH沉淀,则“氧化”操作中生成 3.90×10{g FeOOH的离子方程式为2Fe^{十 100%~88.9%。 H$O+2HO-2FeOOH+4H。 16.(1)3d4s*(2分)CoO(1分)400(1分) (3)NiCO。烧生成Ni。O。的同时生成 CoO +SO+4H-2Co+ CO. 气体,CO。气体受热逸出导致生成 SO+2HO(2分) (2)2Fe2+十 的Ni。O。疏松多孔,比表面积更大。(4)由 HO+2HO--2FeOOH+4H 图可知,二水合草酸钴的质量为18.30g,B (2分)(3)NiCO。烧生成Ni。O。的同 点时固体的质量为14.70g,加热固体减少 时生成CO。气体,CO。气体受热逸出导致 的质量为18.30g-14.70g=3.60 g 生成的Ni。O。疏松多孔,比表面积更 18.30g二水合草酸钻中结晶水的质量为 大(2分)(4)CoCO(2分)CoO+ 18.30g 2C1+8H -3Co*+Cl+4HC (2分) 固体减少的质量与结晶水的质量相等,则B 【解析】锦钻淹(主要成分为CoO 点所得固体为CoC。O.;由题意可知,C点 Co.O.、NiO,少量FeO 、SiO),钴淹中 所得固体为氧化物,由钻原子守恒可知,氧 加入稀疏酸和亚疏酸钢混合溶液还原浸出 化物中氧原子的质量为8.03g- 时,CoO、CoO.、NiO、FeO。在酸性溶液中 18.30g 转化为Co*、Ni^、Fe^{*,SiO不溶 1838·mol-×59g· mol-1-2.13g,则 于H.SO.,过滤得浸出淹为SiO。,滤液中加 8.03g氧化物中钻原子和氧原子的个数比 5.9g 人双氧水,Fe+被氧化为Fe ,生成 2.13g. 为 FeOOH沉淀:过滤除去:随后加入 168·mol-~3:4,氧 Cyanex272萃取,油相1中含有Co,再加 化物的化学式为Co。O.,由Co。O. 用足量 人 酸进行反萃取,水相2中含有磕酸钴; 的浓盐酸完全溶解可得到黄绿色气体可 疏酸钴中加入草酸按反应生成草酸钴。水 知,四氧化三钻与浓盐酸反应生成氢化亚 相1中加入EDTA、P204萃取得到油相3. 钴、氢气和水,反应的离子方程式为 油相3中含有Ni^{ ,加入疏酸亚铁溶液进 CoO.+2Cl-+8H -3Co*+Cl十 行反萃取得到含有Ni^的水相4,最后加入 4HO。 (2)B(2分) 17.(1)-41.9(2分) 碳酸钢溶液生成NiCO。沉淀。(1)钻是 (3)d 第27号元素,其价电子排布式为3d4s{};还 (2分)(4)B(2分)(5)①a(1分) 原浸出时Fe。O.与稀疏酸、亚疏酸纳混合 30%(2分)3.3×10*或0.033(2分) 溶液反应生成疏酸亚铁,反应的离子方程 ②主反应放热:副反应吸热:温度高于 式为FeO+SO +4H -2F^*+ 290C以后,升高温度,主反应逆向移动程 SO+2H.O.CoO.与稀疏酸、亚 酸钟 度小于副反应正向移动程度,所以CO。的 混合溶液反应生成Co*,反应的离子方程 平衡转化率增大(答案合理即可,2分) 式为CoO+SO+4H -2Co + 【解析】(1)反应CO(g)十2H(g) SO+2H.O;当Na;SO。用量为零时,钻 CHOH(g) △H=(1089+2× 的浸出率大于50%,故物质的量较多的是 436) kJ·mol-1-(410x3+351+ ·化学 答案与解析 463) kJ·mol-1=-83kJ·mol-1,由盖斯 CO(g)+H(g)→CO(g)+H:O(g) 起始/mol 1 0 3 定律可知,△H。三△H一△H。,则△H= 0 转化/mol 0.4-a 0.4-a 0.4-a 0.4-a H+△H。=(-83 kJ·mol-ì)+ 平衡/mol 0.6 2.6-2a 0.4-a 0.4 41.1kJ·mol-1=-41.9 kJ·mol-1。 由 CH。OH的选择性为 75%知 (2)对于反应CO。(g)+3H(g) x100%-75%,解得a-0.3,则 CHOH(g)十HO(g),当v正(H)= 0.4-a十a 3v(CO。)时,反应达到平衡状态,A错误; 反应后CO.、H、CH.OH、CO、H.O的物 质的量分别为0.6 mol、2mol、0.3 mol、 由于该反应是在恒温恒容条件下进行的, 0.1mol、0.4mol,气体的总物质的量为 且属于前后气体体积变化的反应,根据公 3.4mol,设体系的总压强为,则 式V一nRT可知,当压强不变,该反应一 0.6 mol x- p(CO)一 3 定达到平衡状态,B正确;由于该反应是在 3.4 mol 17.(H)一 恒温恒容条件下进行的,且均为气体参与, 2mol 10 0.1mol 17,(CO)- 3.4mo× 3.4mob= , 0.4 mol. 2P 34.(HO)- 3.4mop= 7,则副反应 衡状态无关,C错误;由于某温度下,平衡常 数不一定是1,所以浓度满足c(H)· p(CO)·(HO) 的平衡常数K。= p(CO)·(H) 。 c(CO)=c(CHOH)·c(H.O)不一定处 ### 于平衡状态,D错误。(3)根据(1)知; 00 AH.<0,△H。<0,反应前后气体体积减 -~0.033;理论上1molCO 可生 小,加压平衡正向移动,降温平衡正向移 成1molCH.OH,实际上生成CH.OH为 动,则为提高CH。OH的平衡产率,需要平 _.3mo 衡正向移动,采用的条件为低温高压,故选 d项。(4)分别对比A、B或C、D实验可知 100%-30%;②290~360C时催化剂活性 在同样温度下,Cu/ZnO纳米片催化剂使甲 受温度影响不大,而主反应放热,副反应吸 醇选择性高,B、D进行比较,同样催化剂条 热,温度高于290C以后,升高温度,主反应 件下,温度升高,CO。转化率升高,而甲醇 逆向移动程度小于副反应正向移动程度, 的选择性却降低,所以用CO。生产甲醇的 所以导致CO。的平衡转化率增大。 最优实验为B。(5)①主反应为放热反应; 18.(1)3-氢-1-丙 或3-氢丙唏(2分) 氧化反 副反应为吸热反应,升高温度,主反应逆向 应(1分) 移动,副反应正向移动,故表示CH.OH选 乙酸 择性的是曲线a;反应在恒温恒压条件下达 oMgBr (2分) (3)基和炭 到平衡时,若CO。的转化率为40%,即反 应0.4mol;设主反应中转化的CO。的物质 基(2分)(4)8(2分) 的量为amol,则副反应中转化的CO。的 (5)CH。-CH.HCCH. CH。C1 物质的量为(0.4一a)mol,列三段式; ①NaCN CO(g)+3H:(g)CH:OH(g)+H:O(g) ②H:O,H 起始/mol 1 。 。 。 CH:OH CHCHCOOH- (CH):SOCH:CH.COOCH。 转化/mol a 3a 平衡/mol 0.6 2.6-2a 04 (答案合理即可,3分) 5 , 2025届全国高三联合性检测 ·Y专版· 【解析】根据已知I及物质B的结构简式 团为碳碳双键、经基和叛基。(4)化合物G 得A的结构简式为Cl.C在催化 剂Ag的作用下破O。氧化成#, G 的同分异构体为甲酸某醋,分子式 与CH.一CHMgBr在乙作用下发生加成反 为HCOO一CH,其同分异构体为 OMgBr 应生成C( Ci);C在NH.Ci作用下发 HCOO(CH)CH HCOOCH(CH)CHCHCH、 生已知II反应生成D(C.H.OCl),则D的结构 HCOOCHCH(CH)CHCH、 OH 简式为 Ci;D与 NaCN在HO、H' HCOOCHCHCH(CH:): HCOOCH(CHCH)、 作用下发生反应生成E(C。H。O.),则E的结 OH HCOOC(CH)CHCH、 构简式为 coOH;E与CH:OH HCOOCHC(CH)、 在(CH。)SiC1作用下发生醋化反应生成 HCOOCH(CH)CH(CH),共8种(不考 F#O),F与在 虑立体异构);其中核磁共振氢谱显示有3 组峰,且峰面积比为9:2:1的同分异构体 。- CH.CH.ONa、CHCHOH作用下发生取 的结构简式为 0# (5)以乙和甲 代反应生成 (1)化合 醇为原料合成CH.CH.COOCH。,先将乙 物A(Cl)的名称为3-氢-1-丙/或3-氢 燥在加热条件下与氢化氢发生加成反应生 成CHCHCl,再与NaCN在HO、H 作 c1)是发生碳 用下发生反应生成CH.CHCOOH, 碳双键断键加氧的反应,属于氧化反 CH.CH.COOH再与甲醇在(CH)SiC1作 应。(2)有机物B在乙鳞作用下与 用下发生脂化反应,从而生成目标有机物, CH. -CHMgBr反应生成C,化学方程式为 。 OMgBr ①NaCN C+CH-CHMgB 乙酸 CHaOH (CH;);SiCt' OH CH.CH.COOCH.,答案合理即可。 (3)化合物E为 coOH,含有的官能