2025年江苏省镇江市丹徒区中考适应性填涂训练（一模）化学试题

2025年中考适应性填涂训练 九年级化学试卷 说明：1.本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟。请将答案填写在答题卡上。 2.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23Cl-35.5Cu-64Fe-56Ag-108 第I卷（选择题共40分） 单项选择题：本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。 1.下列属于纯净物的是 A.矿泉水 B.液态氯 C.加碘盐 D.不锈钢 2.下列现象主要是由化学变化引起的是 A.海水晒盐 B.酒精挥发 C.甲烷燃烧 D.冰雪消融 3.下列物质的用途主要与其化学性质有关的是 A.用干冰进行人工降雨 B.用贝壳生产生石灰 C.用钢制作电线电缆 D.用伍德合金制作保险丝 4.《本草纲目》记载“冬灰，乃冬月灶中所烧薪柴之灰”，“灰中含K2C0, K2CO3属于 A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物 5.下列归类正确的是 选项 归类 内容 A 同一种物质 烧碱、纯碱、火碱 B 挥发性的酸 浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸 C 化石燃料 煤气、石油、天然气 D 常见合金 青铜、铝合金、不锈钢 6. 在配制稀硫酸并制备氢气的实验中，下列装置和实验操作正确并规范的是 西 浓硫酸 水 锌粒稀硫酸 浓硫酸 a 国到浓硫酸 A,量取浓硫酸 B.稀释浓硫酸 C.制取氢气 D.干燥氢气 7.下列实验方法正确的是 A.用点燃的方法除去CO2中的CO B.用盐酸除去NaCI溶液中混有的Na2CO3 C.加热蒸发碳酸氢铵溶液获得其晶体 D.用灼烧的方法除去铜粉中的炭粉 8.下列排序正确的是 A.利用金属的年代： N B.溶液的pH: 稀盐酸、食盐水、浓氨水) 由大到小 C.地壳中元素含量： → D.硫元素的化合价： Cas.CasoCaso 由高到低 9.下列指定反应的化学方程式正确的是 A.铝的自我保护：A+O2=A12O3 B.碳酸氢镁受热分解：Mg(HCO2A-Mg0+2C02+H,0 C.用氢氧化铝中和过多胃酸：2A1(OHD3+3H2SO4一Al2(SO4)3+6H2O D.用食盐生产氯气和烧碱：2NaC+H,0道电Ct+2NaOH+H2t 化学试卷第1页，共6页 10.金属M与AgNO,溶液发生反应的化学方程式为M+2AgNO,=MNO)2+2Ag,下列说法 中正确的是 A.M一定不是铝 B.M的金属活动性比H强 C.M在反应中得到了电子 D.若M为Cu,反应后溶液为无色 11.硒元素在元素周期表中的部分信息如图所示。下列说法正确的是 A,硒元素属于金属元素 B.硒的元素符号为Se 34 Se 硒 C.硒原子的最外层电子数为34 D.硒的相对原子质量为78.96g 78.96 12.如图表示甲转化为丙的微观过程。下列有关说法不正确的是 O2点燃 H202 ●氢原子 转化① 转化② 氧原子 O 甲 乙 硫原子 丙 A.转化①中甲与O2的分子个数比为3：2 B.转化②为化合反应 C.丙的稀溶液可用于除铁锈 D.整个转化过程中硫元素的化合价升高 13.对一定量碳和水反应后生成的两种气体的成分进行探究，下列说法不正确的是 A.装置①中澄清石灰水不变浑浊，说明气体中无CO2 B.装置②中黑色固体变红和装置③中澄清石灰水变浑浊> Cuo 点 说明气体中有CO C.点火的目的是尾气处理，防止污染 澄清 石灰水 澄清 D.此装置能证明碳和水反应生成CO和H2 石灰水 14.下列物质转化在给定条件下不能实现的是 ① ② ③ A.SO2 H2o>H2SO C.Fe2O3H25O4> B.KMnO4 加热之02 Fe2(SO4)3 D.Caco, 15.下列实验操作能达到实验目的的是 高温→Ca0 选项 物质 目的 主要实验操作 A 蔗糖、食盐 鉴别 取样，滴加浓硫酸，观察现象 9 Fe粉和CuSO4粉末 分离 溶解、过滤、洗涤、烘干，蒸发结晶 c 与NaOH中和后，盐酸 检验 是否有剩余 取样，滴加AgNO3溶液，观察有无沉淀 D Ba(NO3)2溶液中混有 除杂 加入过量的Na2SOa溶液，搅拌、过滤、洗涤， BaCl2 将所得固体溶于适量稀硝酸 16.如图NaOH的转化和资源化利用。下列说法正确的是 A.转化①为复分解反应 NaSO4 B.转化②可用于改良酸性土壤 ②HSOa C.转化③可证明中和反应放热 ① Na2CO3 NaOH③ NaCl D.转化④可用于制烧碱 C02周体 HCI CaO④ Na2CO3溶液 化学试卷第2页，共6页 17.下列各组溶液，不用其它试剂就不能鉴别出来的是 A.CuSO4、Ba(OHz、NaCl、稀HNO: B.Na2CO3、NaCl、稀HCl、BaCl2 C.稀H2SO4、Na2SO4、NaCl、Ba(NO3)z D.MgSO4、BaCl2、NH4Cl、NaOH 18.如图Na2CO3和NH4HCO3的溶解度曲线。说法正确的是 NHHCO A.T3℃时，将30 gNa2CO3固体加到50g水中，所得溶液的溶 质质量分数为37.5% g 3:C0 B.将Na2CO3饱和溶液从Tz℃升温到T4℃，溶质质量分数变大 C.将1O0gNH4HCO3饱和溶液从T4℃降温到T,℃，析出 NH4HCO3晶体小于20g T 温度七 D.将两物质饱和溶液从T℃升温到T4℃，为使溶液恰好饱和，加入两固体质量相等 19.常温下，取少量实验室制C02的剩余液（稀盐酸和CC1z的混合溶液） 边搅拌边滴加一定溶质质量分数的NC0,溶液（见图），产生无色气体， Na.CO 溶液 白色沉淀不断增加。下列有关说法正确的是 A.滴加Na2CO3溶液前，锥形瓶内溶液中阳离子仅含Ca2+ B.滴加N2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液的酸性逐渐增强 CaCl和盐酸 混合溶液 C.滴加Na2CO3溶液至沉淀完全时，锥形瓶内溶液的溶质是NaCl和HCl 拌子 D.滴加N2CO,溶液过程中，锥形瓶内溶液中含有的C数目保持不变 磁力搅拌器 20.已知：2NaHC03△Na2C03+C02↑+H20,将33.6 gNaHC03固体加热一段时间后，剩 余固体质量为27.4g。下列说法正确的是 A.原固体加热生成6.2gC02 B.加热后，固体中钠元素的质量分数减小 C.将27.4g剩余固体溶于足量盐酸后，蒸发结品，得23.4 gNaCl D.剩余固体中NaHCO3和Na2CO3的质量比为42：53 第Ⅱ卷（非选择题共60分） 21.(4分)用化学符号表示： (1)金刚石▲： (2)空气中含量最多的气体▲： (3)2个铵根离子▲ (4)幼儿缺少 ▲ 元素会发育停滞。 22.(6分)选择下列适当的物质填空（选填序号）： A.干冰 B.食盐 C.石灰石 D.生石灰 E.盐酸 F.明矾 G.活性炭 H.维生素 (1)可用于人工降雨的是▲ (2)可用做净水絮凝剂的是▲ (3)可用于发热剂的是 (4)可用于厨房中调味品的是 (5)可用作冰箱除臭的是▲： (6)用于工业炼铁所需原料的是 23.(2分)进行右图实验。 滴有等量浓 滴有等量浓 (1)b处产生白烟，其化学式为▲ 盐酸的棉花 氧水的棉花 (2)下列说法正确的是▲（填字母）。 6 c A.ab段变红，bc段变蓝 B.氨分子比氯化氢分子运动快。 湿润的紫色 石蕊滤纸务 化学试卷第3页，共6页 24.(6分)C02作为一种碳资源，被广泛应用于工农业生产。 I、植物气肥 (1)在蔬菜大棚内增大C02浓度，有利于植物进行 促进生长。 Ⅱ、生产化肥 (2)二氧化碳和氨气可以生产尿素[CONH2]和碳酸氢铵。 ①合成尿素的反应为2NH3+CO2一CO(NH2)2+X,X的化学式是 ②合成碳酸氢铵的反应为，NH3+HO+CO2一NH.HCO3.该反应需在较▲（填“高” 或“低”)温度下进行。 (3)理论上，相同质量的NH3分别生产CONH22和NH4HCO3,消耗CO2的质量比为 Ⅲ、催化重整 甲醛 H:O2 中国科学家已实现由CO2到淀粉的全人工合成，主要过程如图1： 反应a 反应b C0,价段L甲醇阶役L、甲醛→…→葡萄糖→…→淀粉 甲醇 ◆H20 题24图-1 题24图-2 (4)阶段Ⅱ的物质转化如图2所示。反应a中四种物质的化学计量数均为1。 ①推测分子中氢原子数目：甲醇▲甲醛（填“>”、“<“或“=”）。 ②为使甲醇持续转化为甲醛，反应b△ (填“需要”或“不需要”)补充H2O2。 25. (6分)用预处理后的硫铁矿烧渣（主要成分F2O3,含少量不溶性杂质）制备碳酸亚铁的流 程如图： 稀硫酸 铁粉 NaCO,溶液 烧渣→酸浸→还原→操作☒→FeS0,溶液-→沉铁→FcC0,固体 已知：a.NazCO3溶液呈碱性： b.FeSO4在碱性条件下生成Fe(OH)h沉淀。 (1)“酸浸”时，为提高铁元素的浸出率，可采取的措施是 ▲（任写一条） (2)“还原时，加入铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，同时有无色气体生成。“酸浸”所得溶液 中含有的阳离子是▲一、▲（填离子符号）。 (3)“沉铁”时发生复分解反应，则反应的化学方程式为」 ①实验时需将Na2CO3溶液滴入FeSO4溶液中，而不能反向滴加，其原因是 ②待FeSO4完全反应后，过滤，洗涤.洗涤前，FeCO,沉淀表面吸附的主要杂质是▲（填 化学式)。 26.(10分)结合如图回答问题。 隔板 (1)写出仪器名称：① ② (2)用高锰酸钾制取O2,选用的发生装置是△ (填序号)：反应的化学方程式为 化学试卷第4页，共6页 一：选用装置D收集O2的理由是 (3)实验室用Z与稀硫酸反应制取H2,反应的化学方程式 发生装置C相 (4)将CO2通入图1装置，观察到脱脂棉刷烈燃烧。脱脂棉能燃烧除NazO:与C02反应生 对于装置B的优点是 请写出该反应的化学方程式 。 用注射器向 集满C0z的密闭的集气瓶中注入20L水，并不断振荡，装置如图2，同时用气体压强传感 成O2,还可能是 ▲， 器采集数据，如图3，最终压强几乎不变的原因是 1有倒八“ 120 水 止 100 包有Na:O: 细 的脱脂棉花 图3 图1 图2 27.(7分)将光亮镁条放入一定量的蓝色氯化铜溶液中，产生大量无色气体，同时有绿色不溶 物生成，附着在镁条表面。某同学对该现象作如下探究。 (一)收集气体，验纯后点燃，产生淡蓝色火焰，则该气体为 ▲。检验气体纯度时， 若发出尖锐的爆鸣声，则该气体 (选填“纯”或“不纯”)。 (二)过滤、洗涤、一定温度下烘干得绿色固体。对绿色固体作如下猜测并进行实验： [资料]碱式氯化铜Cu,(OHC2为绿色固体，不溶于水，能溶于稀盐酸且无气体产生，受热分 解出CuO、HO、HCI。 I猜想I绿色固体可能是：①Cu2(OHD2CO3:②Cux(OH),CI: [实验] (1)取绿色固体加热，气体通入澄清石灰水，无现象，则猜想 错误。有同学说 不需要实验证明，也可肯定绿色固体一定不是Cu2(OH)2CO3,理由是 (2)取一定量的绿色固体，溶于稀硝酸，将所得溶液分成两等份 ①向一份溶液中滴加过量的NaOH溶液，生成了196gCu(OH)2。 ②向另一份溶液中滴加过量的AgNO3溶液，生成了1.435gAgC1。 [结论X:Z=▲ ,所得Cux(OH).CL的化学式为 I延伸向CuC12溶液中通入氨气同时滴加稀盐酸，调节pH至5.0-5.5，控制反应温度70-80℃， 也可制备碱式氯化铜Cux(OH)yC1,但若滴入稀盐酸过量会导致碱式氯化铜的产量偏低， 原因是 28.(4分)某化学兴趣小组用图1所示的装置，对氢氧化钙溶液进行探究。 (1)在图1的A、B两个相同装置中，分别放入等体积的水和 饱和石灰水，通电，发现B装置灯泡更亮，原因是▲：通 电相同时间，发现B装置中两个电极附近产生气泡比A装置多， 此条件下产生气泡的化学方程式为 饱和石 (2)接通B装置直流电，同时利用温度传感器测量溶液的温 灰水 度。发现两电极（碳棒）附近有气泡产生，一段时间后温度由 图1 24℃变为28℃，出现白色浑浊。产生浑浊原因可能是 △（请答出两点理由）· 化学试卷第5页，共6页 29.(15分)金属及其化合物在生产生活中有广泛应用。 一、金属材料的有关知识 2025年春晚的吉祥物是可爱的“已升升”。 (1)“已升升”头部轮廓上的螺旋形状来源于唐代地宫出土的银质 鎏金如意。其表层的金在历经千年后依然金光闪耀的原因是▲。 (2)“已升升”眉眼取自三星堆遗址出土的青铜蛇形器的歧羽纹。 青铜主要由铜和锡熔合制成，将铜片和锡片分别伸入稀盐酸中， 观察到的现象是▲，说明锡的活动性大于铜。青铜的熔点比纯铜▲（选填“高”或“低”)。 (3)“已升升”背部缠枝纹是景泰蓝工艺刻画。景泰蓝制作将28g金拉成65公里长的金丝， 说明金具有良好的▲：在其制作过程中将釉料涂在铜器表面，烧制后牢固附着于金属 表面，既能够▲，又起到了美化装饰的效果。 二、模拟工业制铁黄(FeOOH) 利用低碳铁块制备FeOOH的流程如下： 稀HSO4 NaOH溶液 空气 低碳铁块 酸溶 过滤 滤液 沉铁 FeOOH 滤渣 (1)实验前，利用洗涤剂▲作用除去低碳铁块上的油污。实验中滤渣的成分是▲。 (2)沉铁后得棕黄色悬浊液，同时得硫酸钠，反应方程式为 ▲， 沉铁时温度不宜 太高的原因是 (3)棕黄色悬浊液经 ▲、洗涤、干燥、研磨，得到FeOOH产品。 (4)FeOOH可表示为Fe2O3H2O,活性Fe2O3H2O是一 种固体脱硫剂，其脱硫原理是将含硫化合物吸附到脱 -疏松FeS,H,O层 硫剂的孔隙中进而发生反应（如图）。利用Fe2O3H2O 脱除天然气的H2S可转化成F©2S3H2O和水，当脱硫 H.S 剂达到饱和后即不再具有脱硫能力，需要对其进行再生。 研究表明：一定温度下，通入浓度为4%的氧气可使 Fc2S3H2O重新转化为FC2O3HzO和S,实现“再生”。 ①利用该固体脱硫剂脱去HS的化学方程式为△ ②多次“再生”后，脱疏剂的活性不断下降，脱硫效果明显变差的原因可能是 ③“再生”结束的标志是▲ 三、测定铁黄(FeOOH)产品中铁元素的含量 准确称取1.000g样品，将其溶于浓盐酸，用还原剂将溶液中的铁离子完全还原为氯化亚铁， 再与K2Cr2O7溶液完全反应（相对分子质量为294），消耗K2Cr20,的质量为0.588g。 己知：6FeCl2+K2Cr2O+14HCl=6FeCl3+2CrCl2+2KCI+7H2O 该样品中铁元素的质量数为 ▲%（精确到0.1%）。 化学试卷第6页，共6页