2025年中考化学专项复习—科学探究题

2025年中考化学专项复习—科学探究题 1．养鱼时，常用过氧化钙包（产品说明如图1所示），将其加入水中，会缓慢产生气泡，并得到无色溶液。兴趣小组的同学进行如下探究。 探究Ⅰ：产生的气体是什么？ 【作出猜想】 (1)根据反应物中含有 元素，猜想产生的气体可能是氢气或氧气。 【实验1】取适量过氧化钙样品和水，按图2所示方案进行实验。A中有气泡产生，充分反应后，得到无色溶液X。 (2)B装置中足量浓硫酸的作用是 。 (3)为证明过氧化钙与水反应生成的气体是氧气，需要在C处进行的操作及观察到的现象是 。 探究Ⅱ：无色溶液X中的溶质是什么？ 【作出猜想】 (4)根据反应前后元素种类不变及说明书中过氧化钙用于 的用途，猜想溶液中的溶质可能含有氢氧化钙。 【实验2】 (5)取适量无色溶液X，按图3所示方案进行实验，根据实验现象得知上述猜想正确。 步骤①中观察到的现象是 ； 步骤②中加入的试剂Y可能是 。 【反思交流】 (6)通过实验1和实验2的分析，写出过氧化钙与水反应的化学方程式： ． 2．在实验室开放日，为验证质量守恒定律，甲乙两组同学分别设计了以下实验，并进行了规范的操作和细致的观察。请参与并完成相关问题： 【提出问题】两组实验都能验证质量守恒定律吗？ 【进行实验】 (1)甲组同学在实验过程中发现，化学反应前后天平平衡，成功验证了质量守恒定律，其化学方程式为 。 (2)乙组同学在实验过程中发现天平指针向右倾斜，其原因是 。此反应   （选填“遵循”或“不遵循”）质量守恒定律。 【实验结论】 (3)在验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的化学反应，一定要在 装置中进行。 【发现问题】实验过后，两组同学对乙组烧杯中的废液进行了探究。废液中所含溶质是什么？ 【猪想与假设】 (4)猜想Ⅰ：只有NaCl            猜想Ⅱ：NaCl、Na2CO3和HCl 猜想Ⅲ：NaCl和HCl          猜想Ⅳ： 【交流讨论】 (5)经过讨论，甲组同学认为，猜想Ⅱ是错误的，原因是 （用化学方程式回答）。 【实验与结论】 (6)甲组同学先将少量废液滴入试管中，然后滴入酚酞溶液，现象为 ，原因是 ，则猜想Ⅳ正确。乙组同学将少量废液滴入试管中，然后滴入 溶液，现象为产生白色沉淀，则猜想Ⅳ正确。 【拓展与应用】 (7)若想验证猜想Ⅲ正确，不能选择的试剂是 。 A．紫色石蕊溶液 B．铁粉 C．氢氧化钠溶液 D．碳酸钾溶液 (8)若猜想Ⅲ正确，想得到废液中的氯化钠固体，根据盐酸的性质，无须另加试剂，只需对废液进行 操作即可。 3．果蔬洗盐既能去除水果和蔬菜表面的农药，又能杀菌、去小虫，近几年比较流行。某品牌果蔬洗盐常温下为白色固体，小敏取用时不小心将其洒落在天然气的火焰上，发现火焰呈黄色，这引起了小佳探究其成分的兴趣。 【查阅资料】①钠及其化合物灼烧时火焰呈黄色；②农药大多数呈酸性；③碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳、碳酸钠和水，碳酸钠受热不分解。 【提出猜想】猜想一：碳酸钠； 猜想二：碳酸氢钠； 猜想三：碳酸氢钠和碳酸钠； 小佳同学做出以上猜想的依据是：碳酸钠和碳酸氢钠在灼烧时火焰均呈 色，且它们的水溶液也都显 性。有同学提出，果蔬盐中还可能含有氢氧化钠固体，但遭到大家一致反对，理由是 。 【进行实验】 实验步骤 实验现象 分析与结论 ①取一定量果蔬洗盐，加热至固体质量不再改变，将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中 澄清石灰水中产生白色沉淀 产生白色沉淀的化学方程式： ，该品牌果蔬洗盐中 (选填“含有”或“不含有”)碳酸氢钠 ②将①加热后残留的固体全部溶于水，加入足量氯化钙溶液 产生白色沉淀 —— ③分别测量①和②产生沉淀质量 ①中产生沉淀2.5g，②中产生沉淀质量 (填“=”、“<”或“>”)2.5g 该品牌果蔬洗盐中含有碳酸钠 【继续探究】小佳想到妈妈以前常用食盐水洗水果，猜想该品牌果蔬洗盐中还可能含有氯化钠。她向其水溶液中加入 至溶液呈酸性，再加入 溶液，观察到有白色沉淀生成，证明有氯化钠。 【拓展延伸】小敏同学查阅资料发现利用不同方法去除黄瓜中嘧菌酯农药残留的效果，如图所示。由图中可知，奶粉、洗涤盐、比亚酶、洗洁精、洗菜机、清水中除去黄瓜中农药残留效果最好的是 。    4．《周礼・考工记》记载了我国劳动人民制取氢氧化钾漂白丝帛的过程。制取氢氧化钾的主要流程为： (蚌壳、草木灰中的杂质在流程中均不反应) 【查阅资料】①蚌壳的主要成分是CaCO3。 ②草木灰的主要成分是K2CO3，其水溶液显碱性。 回答下列问题： (1)步骤一中反应的反应类型是 (填基本反应类型)。 (2)步骤二中反应的化学方程式为 。 (3)某兴趣小组对步骤三所得上层清液的溶质进行探究： 【提出问题】上层清液中的溶质是什么？ 【作出猜想】猜想Ⅰ：KOH   猜想Ⅱ：KOH和 猜想Ⅲ：KOH和K2CO3   猜想Ⅳ：KOH、Ca(OH)2和K2CO3 有同学认为猜想Ⅳ不合理，理由是 。 【实验验证】 方案 实验 现象 结论 一 取少量上层清液于试管中，加入Na2CO3溶液 猜想Ⅱ不正确 二 取少量上层清液于试管中，加入 产生气泡 猜想Ⅲ正确 【反思评价】制取氢氧化钾的主要流程中能够循环利用的物质是 (填化学式)。 【拓展应用】为保证氢氧化钾较好的漂白丝帛的效果，对氢氧化钾的保存提一条合理化建议： 。 5．同学们完成部分酸､碱化学性质实验。回答下列问题。 【实验报告】 (1) 步骤一 步骤二 实验操作 向装有2mLCuSO4溶液试管中滴加 NaOH 溶液    继续向步骤一试管中滴加稀 H2SO4溶液    实验现象 产生 色沉淀 沉淀完全溶解，溶液呈蓝色 解释､反应方程式 沉淀溶解的化学反应方程式为 。 【交流讨论】 (2)同学认为步骤二结束后，试管中的蓝色溶液中可能含有 H2SO4溶液，为了确定是否含有H2SO4溶液，可以向试管中继续加入下列物质中的 ______________ 。 A．NaOH 溶液 B．Cu(OH)2 C．H2SO4溶液 D．CuO E．BaCl2溶液 6．空气是人类赖以生存的物质基础。某校社会实践小组的同学在老师指导下，组装了一个微型空气质量“检测站”，对当地空气质量状况展开了项目化学习。 任务一：认识空气质量检测的意义 【网络查询】空气质量检测有助于我们及时掌握空气质量状况，以便空气被污染时能及时采取应对措施，减小危害。 【小组交流】 (1)有害气体和 排放到空气中会对空气造成污染。 (2)空气污染的危害有 (写一点)。 任务二：使用微型空气质量“检测站” 【社会实践】同学们利用组装的微型空气质量“检测站”，在一家工厂附近进行了为期一周的空气质量检测，结果如图所示。 【分析评价】 (3)该工厂附近一周内(7月11日~7月17日)空气质量最好的一天是 ，这一天空气质量指数出现差异可能与 (写一种)有关。 任务三：探究污染物中有害气体成分 【走访调查】该工厂长期使用煤作燃料，煤主要含有碳元素，还含有少量硫、氮等元素。 【提出问题】工厂周围的空气中是否含有二氧化硫？ 【查阅资料】二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊，也能使红色的品红溶液褪色。 【实验准备】用塑料袋收集该工厂附近的空气备用。 【进行实验】 (4)设计实验方案，探究工厂附近空气中是否含有二氧化硫。 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 将收集的空气样品通入少量 中，振荡 变浑浊 含有二氧化硫 方案二 将收集的空气样品通入少量品红溶液中，振荡红色 褪去 【反思评价】 (5)同学们对方案一产生质疑，理由是 。 (6)煤燃烧时生成二氧化硫的化学方程式为 。 任务四：制定改善空气质量行动计划 【制定计划】 (7)通过项目化学习，大家体会到科学、技术与社会的相互关系，制定出改善空气质量的诸多行动计划，如： 。 【成果分享】同学们采用演讲、制作海报等形式，在社区宣传环保知识，让更多人参与到改善空气质量的行动中，让蓝天常在，空气常新。 7．CO2在生产、生活中有着重要的用途。某化学兴趣小组的同学在老师的指导下对CO2进行如下探究。 【探究一】定性探究CO2的性质 如图1所示，同学们收集了3瓶相同体积的CO2，分别加入约1/3瓶体积的相应试剂。甲、乙立即塞紧瓶塞，丙敞口，均振荡一会。    (1)振荡后，甲、乙、丙中气体压强由大到小的顺序是 。 (2)写出丙中发生反应的化学方程式： 。 (3)根据乙、丙中实验现象，解释检验CO2时选用澄清石灰水而不用NaOH溶液的原因： 。 (4)实验后向甲瓶中滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变成红色的原因是 ，反应的化学方程式为 。若将此溶液加热出现的现象是 。 【探究二】数字实验定量探究 如图2所示，向集满二氧化碳的密闭三颈烧瓶中分别注入50mL水、50mL饱和澄清石灰水、50mL质量分数为40%的氢氧化钠溶液，一段时间后微微振荡烧瓶，三次实验分别测得瓶中压强变化如图3所示。      (5)注射器除了可替代分液漏斗外，还可以替代实验室常用的仪器有 （写1种即可）。 (6)由图3可知，实验过程中要吸收CO2，最好选用的试剂是 。 (7)请分别解释图3中0-20s和60-80s曲线趋势变化的原因： 、 。 (8)查阅资料知：碳酸钠溶液与稀盐酸反应：①当稀盐酸过量时，反应生成氯化钠、二氧化碳和水；②稀盐酸不足时，产物是氯化钠和碳酸氢钠。根据资料判断试管中滴加盐酸时产生的实验现象是 。    8．氢氧化钠曝露在空气中会变质，完全变质的产物是碳酸钠。现有一包在空气中放置很久的氢氧化钠样品，某化学兴趣小组对其成分进行探究。 【查阅资料】氯化钡溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性。 【实验探究】 (1)该兴趣小组的甲同学设计了如表实验方案进行探究。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量样品于试管中，加入适量水，充分溶解后静置，然后滴加几滴无色酚酞溶液 溶液变 该氢氧化钠样品完全变质，粉末中的成分是碳酸钠 【实验反思与拓展】 (2)乙同学认为甲同学的实验结论不够严密，其理由是什么？ (3)丙同学选用氯化钡溶液设计实验进行验证，结果肯定了甲同学的结论，请简要写出实验步骤和现象。 9．某化学兴趣小组设计的灭火器原理示意图如下： (1)装置正立时，放在小试管中的浓盐酸与放在吸滤瓶中的碳酸钠溶液不能接触，因而不能引发反应。装置倾斜倒置时：①浓盐酸会与碳酸钠溶液接触，反应产生大量的二氧化碳气体。②强大的气压使二氧化碳气体夹带液体一并从装置中溢出，喷射在可燃物表面将火扑灭。 ①装置倒置后发生反应的化学方程式为 。 ②将火扑灭依据的灭火原理是 。 (2)小组同学对反应后残留废液进行了如下探究。 【提出问题】残留废液中的溶质是什么？ 【猜想假设】猜想一：NaCl 猜想二：NaCl，HCl 猜想三： 【实验验证】 实验步骤 实验现象 实验结论 向盛有刚刚制得的氢氧化铜固体的试管中，滴加残留废液 猜想二正确 该实验发生反应的化学方程式为 。 【拓展与应用】若残留废液中的溶质是NaCl和HCl，可以加入适量的 得到氯化钠溶液；小组同学经讨论得出，根据盐酸的性质，无需另加试剂，只要对残留废液进行 操作，也可除去盐酸，从残留废液中得到NaCl固体。 10．松花蛋也叫皮蛋，是人们喜爱的食品。小明看到妈妈用皮蛋粉制作皮蛋时产生了浓厚的兴趣，于是以“皮蛋制作”为主题开展项目式学习。 ①配制皮蛋粉 小明将生石灰、纯碱和食盐按照一定比例混合，制成皮蛋粉。 ②浸鲜蛋 向配制的皮蛋粉中加入一定量的水，将新鲜鸭蛋放入其中浸泡即可。向皮蛋粉中加水时，发生反应的化学方程式为； 【提出问题】充分反应后过滤，所得滤液称为浸出液。浸出液中还含有哪些溶质？ 【猜想与假设】 (1)猜想1： 。 猜想2：NaCl、NaOH和Ca(OH)2 猜想3：NaCl、NaOH和Na2CO3 【实验探究】 (2)为验证猜想，小明进行了如下探究。 实验方案 实验现象 实验结论 操作①：取浸出液加入试管，然后滴加足量稀盐酸 没有气泡产生 猜想 不成立 操作②：取浸出液加入试管，加入适量碳酸钠溶液 。 猜想2成立 【讨论交流】 (3)据复分解反应发生的条件，操作①中除可用稀盐酸外，还可选用 (填字母序号)也能达到同样的实验目的。 a．氯化钾溶液            b．氢氧化钾溶液        c．氯化钡溶液 (4)操作②中换作通入二氧化碳气体也可得到相同的结论，请写出相关反应的化学方程式 。 【反思拓展】 (5)制作皮蛋后的废水滴人无色酚酞溶液后，酚酞溶液显 色，直接排放会对环境造成很大的伤害，应进行中和后再排放。 (6)制作过程中，碱液会渗入皮蛋使之略带涩味。妈妈告诉小明食用时可以蘸少量 去除涩味。 11．小晋家里承包了一块土地，准备种植特色农产品小红薯。由于担心该地土壤的酸碱性不适合种植小红薯，特邀请学校化学兴趣小组的同学利用所学化学知识对土壤的酸碱性进行项目式探究。 任务一：测定土壤的酸碱性 【实验方案】 取少量土壤样品，加蒸馏水充分搅拌，静置澄清后过滤； (1)用玻璃棒蘸取少量滤液滴在pH试纸上，等试纸显色后与 对比，读出pH，进一步确定土壤酸碱性。 【实验记录】同学们分别进行了四次实验测定土壤滤液的酸碱度，实验数据记录如下： 滤液1 滤液2 滤液3 滤液4 测得的pH 5 6 6 5 【实验结论】 (2)该土地的土壤呈 性。 任务二：探究土壤酸碱性出现问题的原因 【调查分析】经调查，该土地之前的承包者为使自己种植的农作物生长茂盛，施用了大量化肥—硫酸铵，于是推测土壤的酸碱性出现问题的原因是土壤中含有大量的硫酸铵。 【设计实验】 (3) 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤①：另取适量土壤样品，加 混合研磨 有 产生 土壤中含有硫酸铵 步骤②：取“任务一”中的滤液于试管中，滴加硝酸钡和稀硝酸溶液 有 生成 【实验结论】 (4)土壤中含有硫酸铵，猜想成立，写出步骤②发生反应的化学方程式 。 任务三：查阅资料，寻找改良土壤酸碱性的方法 【查阅资料】 (5)小红薯最适宜种植的土壤酸碱度为6.5~7.5，人们改良土壤酸碱性的方法如下表所示： 所用物质 适用范围 改良酸性土壤 熟石灰【Ca（OH）2】 氢氧化钙能与土壤中的酸性物质反应 草木灰（主要成分为K2CO3） （填名称）能与土壤中的酸性物质反应 改良碱性土壤 硫酸亚铁（FeSO4） 硫酸亚铁能与土壤中的碱性物质反应 【得出结论】兴趣小组的同学们通过分析确定用草木灰改良该土壤。 【反思拓展】 (6)经过本次项目式探究，同学们也有了自己的收获，但对土壤施用化肥的利与弊产生了争执，请你选择你支持的一方并阐述自己的理由： 。 12．在一次研学活动中，校科技小组的同学发现某沿海城市一小区围墙铁艺栏杆锈蚀严重，于是围绕“铁艺栏杆锈蚀”这一主题展开了项目式学习。 任务一：交流铁艺栏杆锈蚀的条件及防护 【查阅资料】铁艺栏杆为钢铁制品。钢铁被广泛应用于交通运输、机械设备、建筑等领域，据统计，每年全球的钢铁产量达数十亿吨，因锈蚀而损失的钢铁量占全年生产量的1/4。 【小组交流】 (1)钢铁锈蚀的条件是 。 任务二：探究铁艺栏杆锈蚀严重的原因 【信息检索】沿海地区空气湿度大，盐雾含量高，盐雾的主要成分为氯化钠。 【进行实验】小组同学用图1所示的装置进行实验，实验数据如图2所示。    【分析讨论】 (2)通过对比图2中曲线，可以得出的结论是 。 任务三：探究该城市空气中是否含有氯化钠 【实验准备】用图3所示的装置采样。一端连接抽气泵抽气，空气从另一端进入水中，一段时间后，取出装置中溶液备用。    【教师指导】 ①灼烧含钠的物质会产生黄色火焰。 ②为既不溶于水，也不溶于硝酸的白色沉淀。 【进行实验】 (3)为证明该城市空气中含有氯化钠，小组同学设计如下方案，并进行实验。 实验操作 实验现象 实验结论 Ⅰ.用洁净的铁丝蘸取该溶液，放到火焰上灼烧 火焰为黄色 含有 （填离子符号） Ⅱ.取少量该溶液于试管中，滴加几滴稀硝酸和 产生白色沉淀 含有 【反思评价】 (4)①该沿海城市空气中含有氯化钠。 ②采集空气样品时，抽气泵应与图3装置的 端连接。 ③步骤Ⅱ发生复分解反应的化学方程式为 。 任务四：展望金属资源的保护 【走访调查】同学们通过走访，知道了金属材料在生产、生活中的重要作用，了解到金属矿物资源是有限的，不能再生。 【成果分享】 (5)通过探究学习，同学们进一步认识了钢铁锈蚀的条件、影响锈蚀速率的因素及保护金属资源的重要性，提出了防止金属腐蚀、 等保护金属资源有效途径的建议。 13．某化学兴趣小组围绕酸碱中和反应展开了深度学习。请你参与其中，按要求回答问题。 (1)下列选项的应用与中和反应的原理无关的是______。 A．使用氢氧化钠固体干燥NH3气体 B．使用熟石灰改良酸性土壤 C．服用含有A1（OH）3的药物治疗胃酸过多 D．利用NaOH溶液洗涤石油中的残余硫酸 做酸碱中和反应实验时，向烧杯内的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加酸碱指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯中溶液的溶质成分进行探究。 【提出问题】该烧杯中溶液的溶质是什么？ 【猜想】 (2)猜想一：只含有NaCl 猜想二：含有NaCl、HCl和NaOH 猜想三：含有NaCl和NaOH 猜想四：含有 。 同学们讨论后一致认为猜想二不合理，理由是 。 【进行实验】同学们设计了如下不同的实验方案，证明猜想四是成立的。 (3)请帮他们填写有关实验步骤和实验现象。 方案 实验步骤 实验现象或化学方程式 一 取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加石蕊溶液 紫色石蕊溶液变色 二 将一颗生锈铁钉放入另一支试管中，取一定量烧杯中的溶液加入其中 铁锈在溶液中反应的化学方程式 。 三 取烧杯中的溶液于第三支试管中，加入 。 产生气泡 【反思与拓展】 (4)①若猜想三成立，欲使烧杯内溶液的溶质只含有NaC1，需要除去杂质，其中一种方法是向烧杯中加入适量的某种物质后过滤，该除杂原理用化学方程式表示为 。 ②分析HCl和NaOH反应的实质 。 14．侯德榜是我国制碱工业的先驱，为纯碱和氮肥工业的发展作出了杰出贡献。工业纯碱中可能混有少量NaC1，同学们对工业纯碱样品展开探究。 探究一：确定纯碱样品中是否含有NaCl 实验操作 现象 结论 取样品加水溶解，加入过量稀盐酸至反应完全 有 产生 样品中有NaCl 向上述溶液中继续滴加适量AgNO3溶液 有 产生 有同学认为该实验方案有错误，正确方案应选用 （填字母）代替稀盐酸。 a．CaCl2溶液          b．稀硝酸         c．BaC12溶液 探究二：测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数 【方案1】将样品溶解，加入过量CaC12溶液，搅拌至反应完全。该反应的化学方程式为 。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量，计算Na2CO3的质量分数。 【方案2】如1图所示，取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸。反应结束后，根据干燥管增重计算Na2CO3的质量分数。若结果大于100%，可能的原因是 。 【讨论】上述两个方案中，你认为方案 更优。 【拓展】2图为Na2CO3和NaC1的溶解度曲线。为提纯含少量NaC1的纯碱样品，将其浓溶液从t1℃冷却至t2℃，t1一t2的最优范围是 （填字母）。 a．40-10          b．60-30          c．70-40 15．中和反应是一类重要的化学反应，在生活、生产中有重要的作用。 (1)请写出一个有明显实验现象的中和反应的化学方程式 。 在实验课上，某研究性学习小组对中和反应进行探究：将NaOH溶液与稀盐酸混合后发现并无明显现象。那么，如何证明无明显实验现象的化学反应真实发生了呢？ 【思路一】设计实验证明反应物的消失。 【探究活动1】测定溶液pH的方法 (2)小华同学在向盐酸溶液中滴加氢氧化钠的过程中，用pH计不断测量溶液的酸碱度，实验测得pH的变化如图所示。在滴加盐酸的过程中，可作为判断二者发生化学反应的依据是 。a点大量存在阳离子有 。 【探究活动2】借助酸碱指示剂 (3)小明同学往含有酚酞的NaOH溶液中滴加稀盐酸，当观察到 时，即可确定二者发生了化学反应。此时，有同学对上述结论提出了质疑，认为颜色变化可能是盐酸和酚酞发生了反应导致溶液中无酚酞，请你设计实验方案检测上述滴加盐酸后所得溶液中是否存在酚酞 。 【思路二】设计实验证明有新物质生成。 【探究活动3】是否可以通过检验有氯化钠生成来证明反应发生？ (4)小刚同学用玻璃棒蘸取（2）中小明同学实验后的无色溶液放在酒精灯上蒸干，发现有白色固体析出，从而得出结论：氢氧化钠溶液确实与盐酸反应生成了氯化钠。该推理 （填“正确”或“不正确”）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年中考化学专项复习—科学探究题》参考答案 1．(1)氢元素和氧元素 (2)干燥生成的气体 (3)将燃着的木条靠近导管口，木条燃烧得更旺 (4)调节pH (5) 溶液变红 碳酸钠溶液 (6) 2．(1)BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2 (2) 反应生成的二氧化碳逸出装置 遵循 (3)密封 (4)NaCl、Na2CO3 (5)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ (6) 溶液变红色 碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红 氯化钙 (7)C (8)蒸发 3． 黄 碱 氢氧化钠具有强腐蚀性 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 含有 > 稀硝酸 硝酸银/ 奶粉 4．(1)分解反应 (2)CaO+H2O=Ca(OH)2 (3) Ca(OH)2 K2CO3和Ca(OH)2不共存等 无明显现象 足量稀盐酸等 CaCO3 密封保存 5．(1) 蓝 (2)ABD 6．(1)烟尘 (2)损害人体健康(或影响作物生长，或破坏生态平衡) (3) 7月13日 风速(或降雨) (4)澄清石灰水 (5)二氧化碳也能使澄清石灰水变浑浊 (6) (7)积极植树、种草(或随手关灯等) 7．(1)丙>甲>乙 (2) (3)CO2与Ca（OH）2反应有白色沉淀产生，而CO2与NaOH反应没有明显现象 (4) CO2与水反应生成碳酸，使溶液呈酸性 CO2＋H2O=H2CO3 由红色变为紫色 (5)量筒或胶头滴管 (6)浓NaOH溶液（回答40%的NaOH溶液也可） (7) 0-20s开始注入液体，气体压缩，使气压增大 60~80s由于振荡使CO2与液体充分接触并被液体吸收，导致气压迅速减小 (8)没有明显现象 8．(1)红 (2)氢氧化钠溶液显碱性，也能使无色酚酞溶液变红 (3)取少量样品于试管中，加入足量水，充分溶解后静置，向溶液中加入过量的氯化钡溶液，振荡，出现白色沉淀，证明有碳酸钠，静置一段时间后，取少量上层清液于另一支试管中，滴加几滴酚酞溶液，溶液不变红，证明没有氢氧化钠（合理即可） 9．(1) 隔绝氧气且降低温度至可燃物的着火点以下 (2) NaCl、Na2CO3 蓝色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 碳酸钠（合理即可） 蒸发（或蒸发结晶等） 10．(1)NaCl、NaOH (2) 3 产生白色沉淀 (3)c (4) (5)红 (6)食醋 11．(1)标准比色卡 (2)酸 (3) 熟石灰 有刺激性气味的气体 白色沉淀 (4) (5)碳酸钾 (6)利：有利于植物生长，增加农作物的产量（或弊：因为化肥的过量施用会造成酸化，污染环境） 12．(1)与空气和水接触 (2)食盐能加快钢铁锈蚀的速率 (3) 硝酸银溶液/AgNO3溶液 (4) b (5)金属回收利用或合理开采矿物或寻找金属的替代品（合理即可） 13．(1)A (2) NaCl和HCl 氢氧化钠能和盐酸反应生成氯化钠和水，不能共存 (3) 碳酸钠溶液 (4) 氢离子和氢氧根离子结合生成水 14． 有气泡 白色沉淀 b 氢氧化钠固体吸收水蒸气或氯化氢气体 一 a 15．(1) (2) pH＞7 OH-、Cl- (3) 溶液颜色由红色变为无色 向溶液中滴加NaOH溶液，若变红，说明溶液中酚酞存在 (4)不正确 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$