2025年中考化学二轮复习热点专题—计算题

2025年中考化学二轮复习热点专题—计算题 1．某化工厂排放的废水中含有氢氧化钾和碳酸钾。现取50g废水样品于锥形瓶中，逐渐加入20%的稀硫酸，到恰好完全反应时，共滴加稀硫酸98g，同时收集到2.2g二氧化碳。求废水样品中氢氧化钾和碳酸钾的质量。 2．称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g，加入82.8g水完全溶解，向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2SO4溶液。反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如下图所示。试回答下列问题： (1)恰好完全反应时消耗Na2 SO4溶液的质量是多少克？ (2)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 3．化学兴趣小组欲探究实验室制备二氧化碳后剩余的酸液的成分，取该废液100g，逐滴滴加10%的碳酸钠溶液，观察到有气泡产生，一段时间后产生白色沉淀；当滴加碳酸钠溶液至100g时，恰好完全反应，过滤，洗涤干燥滤渣，得到10g固体。 (1)该废液中溶质成分为 ； (2)求该废液中氯化钙的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。 4．碳酸氢铵(NH4HCO3)是一种常见的氮肥，其含氮量(氮元素质量分数)为 。(计算结果保留一位小数) 5．学校化学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究。通过实验已确定该样品由氧化铜和铜粉混合而成。他们称取了20g固体样品，用图1所示的装置进行实验至反应完全，测定的部分数据如图2所示。请计算： (1)原混合物中氧化铜的质量为 g。 (2)氧化铜完全反应后产生二氧化碳的质量是多少？ 6．某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定该样品中氧化铜的含量，取20g样品于烧杯中，将125g稀硫酸分五次加入到烧杯中，充分反应。每次所用稀硫酸的质量与反应后剩余固体的质量见下表： 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 稀硫酸/g 25 25 25 25 25 剩余固体/g 16 12 8 4 4 (1)此样品中氧化铜的质量分数为 ； (2)计算所用稀硫酸的溶质的质量分数。 7．某化学兴趣小组通过实验测定太行山区某石灰石样品中碳酸钙的含量(石灰石中其他物质均不与稀盐酸反应)，进行如下实验：将50g石灰石样品加入到过量的稀盐酸中充分反应，将产生的气体用足量的NaOH溶液吸收(假定生成气体全部被NaOH溶液吸收)，NaOH溶液增加质量随时间的变化如图所示。请计算： (1)充分反应后，生成CO2气体的质量为 。 (2)石灰石中CaCO3的质量分数 。 8．某品牌补钙剂的主要成分是碳酸钙，实验小组的同学取该补钙剂5g，加入一定溶质质量分数的稀盐酸至不再有气泡产生，共收集到二氧化碳1.76g（补钙剂中其他成分不与稀盐酸反应）。请完成下列分析与计算： (1)该过程发生的反应属于 （填基本反应类型）。 (2)计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数。 9．2022年11月5日，航天科技集团六院自主研制的我国最大推力液体火箭发动机首次整机试车、我国推力最大的 80吨级液氧甲烷发动机首台整机热试车均取得圆满成功。 (1)已知，甲烷在氧气中完全燃烧的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O。若16g甲烷完全燃烧，需要消耗的氧气的质量是多少？ (2)液氧甲烷发动机中，液氧和甲烷的质量应保持特定的比例关系，不能过高或过低，其原因是 。 10．白铜（Cu-Ni）是工业上常用的一种合金，金属镍（Ni）的金属活泼性与铁相似，且化合价显+2价。为测定20g某白铜样品中镍的质量，设计了如下实验。请计算： (1)白铜样品中镍的质量分数。 (2)所用稀硫酸中溶质的质量分数。 (3)反应后所得溶液溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%） 11．向10.0gNa2CO3和NaCl固体混合物加入50.0g水，充分溶解后，向溶液中逐渐加入50.0g的CaCl2溶液，实验过程中产生沉淀的质量与加入CaCl2溶液质量关系如图所示。    (1)充分反应后，生成沉淀的质量是 ； (2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留0.01％） 12．实验室现有一包硫酸钠和氯化钠的固体混合物20g，为测定固体混合物中氯化钠的质量分数，将固体加入足量水溶解，向其中不断加入氯化钡溶液，测得生成沉淀的质量随加入氯化钡溶液的质量变化情况如图所示。 请分析并计算： (1)a点对应溶液中的溶质为 。 (2)计算固体混合物中氯化钠的质量分数。 13．铝热剂是铝粉和难熔金属氧化物的混合物，它在轨道焊接等户外作业中发挥重要作用。现将铝粉和四氧化三铁粉末按比例配成的混合物，在高温条件下发生的反应为，若生成铁的质量为25.2kg，则原混合物中铝粉的质量是多少？ 14．某硫酸厂以黄铁矿(主要成分是FeS2)为主要原料生产硫酸，反应的化学方程式如下： ① ② ③ 请回答： (1)a= 。 (2)实验室里稀释浓硫酸的方法：把 (填“浓硫酸”或“水”)沿烧杯内壁注入盛有另一种液体的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。 (3)现将质量分数为9.8% 的稀硫酸逐滴滴加到盛有12g炉渣(主要成分是 Fe2O3的烧杯中。烧杯中固体的质量与加入稀硫酸的质量的关系如图所示。(稀硫酸不与杂质反应) ①反应过程中的现象有 (填一种即可)。 ②试通过计算求出 12g 炉渣中所含Fe2O3的质量分数 。 (结果保留至0.1g) 15．小明欲测定某稀盐酸的溶质质量分数，将一定质量含杂质的碳酸钙（杂质不与水反应、也不与酸反应）置于烧杯中，向其中逐渐加入待测稀盐酸，加入稀盐酸的质量与产生气体的质量关系如图所示。请计算： (1)生成气体的总质量为 ； (2)待测稀盐酸的溶质质量分数。 16．某镇硫酸厂排出的尾气中含有SO2，废水中含有H2SO4。请回答： (1)该镇经常下酸雨，酸雨的危害有 (填序号)： A．腐蚀大理石雕塑 B．土壤酸化 C．破坏森林植被 (2)该厂日产废水100t，其中硫酸含量为4.9%，用熟石灰处理该厂每天的废水，使其转化为中性再排放，需用熟石灰 吨？ 17．氧烛是一种供氧发生器，通过催化分解氯酸钠来产生氧气。主要反应的原理是：2NaClO32NaCl+3O2↑。 (1)请计算：理论上106.5g氯酸钠能产生多少氧气(写出计算过程)。 (2)氧烛可用于潜艇、民航、野外等紧急供氧，其优点是 。 18．2023年8月16日中国科学家团队以二氧化碳为原料人工合成葡萄糖 。既能满足人们对糖的各种需求，又可消耗大量二氧化碳，助力实现“双碳”目标。（提示：二氧化碳中碳元素全部转化为葡萄糖） (1)一个葡萄糖分子中含有 个原子。 (2)葡萄糖中碳元素和氧元素的质量比为 （填最简整数比）。 (3)二氧化碳能合成 葡萄糖。 19．某地区水加热后产生的水垢主要成分是氢氧化镁(假设其它成分不含镁元素，不与酸反应，也不溶于水)。现取14.5g该水垢，加入100g质量分数14.6%的稀盐酸，恰好完全反应，如图所示。请回答问题： (1)配制100g质量分数14.6%的稀盐酸需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量为 ； (2)发生反应的化学方程式为 ； (3)将反应后的溶液蒸发11.6g水，所得溶液的溶质质量分数为 ； (4)若用600g上述浓度的稀盐酸可以除去这种水垢的质量为 ； (5)若用这种水垢提取金属镁，提取120t镁需要该水垢质量(不计损失)为 。 20．烧杯中有碳酸钠和氯化钠的固体混合物，向其中逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸，生成气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。 请完成下列分析及计算： (1)恰好完全反应时，生成气体的总质量为 g。 (2)计算稀盐酸的溶质质量分数。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年中考化学二轮复习热点专题—计算题》参考答案 1．设：与碳酸钾反应的硫酸的质量为x，碳酸钾的质量为 则与氢氧化钾反应的H2SO4的质量=98g×20%－4.9g=14.7g 设：废水样品中氢氧化钾的质量为y。 答：废水样品中氢氧化钾的质量为16.8g ，碳酸钾的质量为6.9g。 【详解】解析见答案。 2．(1)解：设恰好完全反应时消耗Na2SO4的质量为x，混合物中BaCl2的质量为y，反应生成NaC1的质量为z。     x=14.2g     y=20.8g     z=11.7g 则恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是14.2g÷10%=142g 答：恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是142g。 (2)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是 答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为10%。 【详解】（1）详解见答案。 （2）详解见答案。 3．(1)CaCl2、HCl (2)设该废液中氯化钙的质量为x，则 解得x=11.1g 则该废液中氯化钙的质量分数为 答：该废液中氯化钙的质量分数为11.1%。 【详解】（1）实验室制取二氧化碳的反应为碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水，滴加碳酸钠时，碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则说明盐酸过量，则废液中的溶质成分为氯化钙和氯化氢。 （2）见答案。 4．17.7% 【详解】碳酸氢铵含氮量为，故填：17.7%。 5．(1)16 (2)解：设氧化铜完全反应后产生二氧化碳的质量为x = x=8.8g 答：氧化铜完全反应后产生二氧化碳的质量为8.8 g。 【详解】（1）由图可知，参加反应的氧化铜中氧元素的质量=20g−16.8g=3.2g，原混合物中氧化铜的质量=3.2g÷×100%=16g，故填16。 （2）见答案 6．(1)80% (2)解：比较第一、二次数据可知，第一次加入25g稀硫酸反应氧化铜20-16=4g，且再加入稀硫酸，固体质量仍减小，说明第一次中稀硫酸完全反应； 设第1次加入稀硫酸后，参加反应的硫酸质量为x x＝4.9g 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。 【详解】（1）铜和氧化铜的混合物，加入稀硫酸，铜和稀硫酸不反应，反应后剩余固体为铜；则样品中氧化铜的质量分数为 （2）见答案。 7．(1)17.6 (2)解：设石灰石中CaCO3的质量为x。 则石灰石中CaCO3的质量分数为 答：石灰石中CaCO3的质量分数为80%。 【详解】（1）从图中可看出，氢氧化钠溶液增加的质量为17.6g，即为生成的二氧化碳的质量，故填：17.6g； （2）详见答案。 8．(1)复分解反应 (2)设该补钙剂中碳酸钙的质量为x， x=4g， 该补钙剂中碳酸钙的质量分数为： 【详解】（1）盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应； （2）见答案。 9．(1)解：设需要消耗的氧气的质量为x = x=64g 答：需要消耗的氧气的质量为64g。 (2)会导致发动机温度偏高和生成一氧化碳污染空气 【详解】（1）见答案 （2），液氧和甲烷的质量应保持特定的比例关系，如过高，氧气浓度偏大，反应速率快，发动机的温度会偏高，过低，甲烷不能充分燃烧，易生成一氧化碳污染空气，故填会导致发动机温度偏高和生成一氧化碳污染空气。 10．(1)解：铜不活泼不能稀硫酸反应，剩余残渣为铜的质量，参加反应的镍的质量为20g−17.05g=2.95g，则； 答：白铜样品中镍的质量分数为14.75%； (2)解：设参加反应的硫酸质量为x，反应生成NiSO4的质量为y，生成氢气的质量为z 答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%； (3) 答：反应后所得NiSO4溶液中溶质的质量分数14.7%。 【详解】（1）见答案。 （2）见答案。 （3）见答案。 11．(1)5.0g (2)解：设固体混合物中碳酸钠的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y x=5.3g y=5.85g 恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是： 答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是10.55% 【详解】（1）由图可知，充分反应后，生成沉淀的质量是5.0g； （2）见答案。 12．(1)NaCl、BaCl2/ BaCl2、NaCl (2)设参加反应的Na2SO4质量为x。 解得： 固体混合物中氯化钠的质量分数= 答：固体混合物中氯化钠的质量分数29%。 【详解】（1）当加入BaCl2溶液的质量为100g时，BaCl2与Na2SO4恰好完全反应生成BaSO4沉淀和NaCl溶液，则当加入BaCl2溶液的质量为120g时，BaCl2过量，此时溶液中的溶质为NaCl和BaCl2； （2）见答案。 13．解：设原混合物中铝粉的质量为x 答：原混合物中铝粉的质量是10.8kg。 【详解】详见答案。 14．(1)11 (2)浓硫酸 (3) 固体逐渐溶解（合理即可） 解：设12g炉渣中所含氧化铁的质量为x。 解得：x=8.0g 答：12g炉渣中所含Fe2O3的质量为8.0g。 【详解】（1）根据反应方程式，其中氧原子守恒，，解得a=11； （2）实验室里稀释浓硫酸的方法：把浓硫酸沿烧杯内壁注入水中，并用玻璃棒不断搅拌； （3）①炉渣中的氧化铁能与稀硫酸反应产生硫酸铁和水，所以反应过程中的现象有固体逐渐溶解、溶液由无色逐渐变为黄色等； ②见答案。 15．(1)4.4g (2)解：设生成4.4g二氧化碳所需要的HCl质量为x， 当所加稀盐酸质量为100g时，反应恰好完全反应， 则待测稀盐酸的溶质质量分数为 答：待测稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 【详解】（1）由图可知，当气体质量为4.4g时其不再增加，即此时反应完全反应，故生成二氧化碳的质量为4.4g。 （2）见答案。 16．(1)ABC (2)解：设需用熟石灰的质量为x x=3.7t 答：需用熟石灰的质量为3.7t 【详解】（1）A、酸雨显酸性，能与大理石的主要成分碳酸钙发生反应，能腐蚀大理石雕塑，符合题意； B、酸雨显酸性，能使土壤酸化，符合题意； C、酸雨显酸性，能破坏森林植被，符合题意。 故选ABC； （2）见答案。 17．(1)48g； 解：设能产生氧气的质量为x。 ，x=48g 答：生成氧气的质量为48g。 (2)快速、安全、方便等 【详解】（1）见答案 （2）氧烛可用于潜艇、民航、野外等紧急供氧，其优点是快速、安全、方便等。 18．(1)24 (2)3:4 (3)60 【详解】（1）一个葡萄糖分子由6个碳原子，12个氢原子，6个氧原子构成，则1个葡萄糖分子中有6+12+6=24个原子； （2）葡萄糖中碳、氧三种元素质量比为（12×6）：（16×6）=3：4； （3）设88 kg二氧化碳能合成葡萄糖的质量为x， 19．(1)40g (2)Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O (3)19% (4)87g (5)362.5t 【详解】（1）用浓溶液和水配制稀溶液，溶质质量不变，设需要36.5%的盐酸质量为x，36.5%x=100g×14.6%，x=40g； （2）氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，方程式为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O； （3）设样品中氢氧化镁质量为y反应生成的氯化镁质量为z， 反应后溶液质量为：11.6g+100g=111.6g 蒸发11.6g水后溶液溶质质量分数为：； （4）用600g上述浓度的稀盐酸可以除去这种水垢的质量为14.5g×（600g÷100g）=87g； （5）水垢中氢氧化镁的质量分数为：，若用这种水垢提取金属镁，提取出的镁的质量与水垢中氢氧化镁中镁元素质量相等，则提取120t镁需要氢氧化镁质量为：，需要水垢的质量为：290t÷80%=362.5t。 20．(1)4.4 (2)解：设参加反应的HCl质量为x。 解得x＝7.3g 则稀盐酸的溶质质量分数为 答：稀盐酸的溶质质量分数为10%。 【详解】（1）稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，由图像可知，生成气体的总质量为4.4g； （2）见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$