精品解析：安徽省六安第一中学2024-2025学年高一上学期1月期末考试 化学试题

六安一中2024年秋学期高一年级期末考试 化学试卷 满分：100分 时间：75分钟 可能用到相对原子质量 H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述不正确的是 A. 乳酸亚铁作为补铁剂可与维生素C同时服用 B. 家庭中厨卫管道留有油脂、菜渣而堵塞，一款固体疏通剂，其有效成分有镁粉和NaOH C. 冬天吃完火锅，身上总是味，和食品添加剂(飘香剂)挥发有关 D. 古诗中“红漆了叉，银铮了斧，甜瓜苦瓜黄金镀”，其中红漆主要成分是Fe2O3，俗称铁红 【答案】B 【解析】 【详解】A．亚铁离子易被氧化为铁离子，维生素C具有抗氧化的作用，乳酸亚铁作为补铁剂可与维生素C同时服用，可以防止亚铁离子被氧化，A正确； B．固体管道疏通剂的主要成分是铝粉和氢氧化钠，铝粉与氢氧化钠溶液反应产生大量气体，增大了管道内压强，从而疏通管道，镁和氢氧化钠不反应，B错误； C．分子是不断运动的，食品添加剂(飘香剂)挥发粘附在人身上，使得吃完火锅，身上总是味，C正确； D．Fe2O3俗称铁红，为红色固体，可以制作红色油漆，D正确； 故选B。 2. 玻璃棒在化学实验中很普通但是很重要，下面实验中用到玻璃棒，其中实验操作方法正确的是 实验目的 实验操作 测定84消毒液的pH 用洁净玻璃棒蘸取少量84消毒液滴在pH试纸上 制取NaCl晶体 用玻璃棒在坩埚中不断搅拌，防止液体飞溅 配制1.00mol/L NaCl溶液 向容量瓶中转移溶液时，将玻璃棒放刻度线以下，引流溶液 过滤 为加快过滤速度，用玻璃棒在漏斗中搅拌 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．“84”消毒液具有漂白性，可使pH试纸褪色，故不能用pH试纸测定其pH，A错误； B．制取NaCl晶体时，蒸发结晶需在蒸发皿中进行，并用玻璃棒搅拌防止飞溅。题目中描述使用“坩埚”是错误的(坩埚通常用于固体灼烧)，B错误； C．配制溶液时，向容量瓶中转移液体需用玻璃棒引流，且玻璃棒下端应置于刻度线以下以避免溶液在瓶壁残留，此操作符合规范，C正确； D．过滤时用玻璃棒搅拌会破坏滤纸，导致过滤失败。正确操作应仅用玻璃棒引流，不可搅拌，D错误； 故选C。 3. 化合物CaO2和NaH，分别与水反应均产生气体，下列说法正确的是 A. CaO2是碱性氧化物 B. 二者分别与水反应产生同一种气体 C. CaO2在水产养殖中可用于增加水体的溶氧量，用于水产的运输 D. CaO2与水反应时，水作还原剂；NaH与水反应时，水作氧化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．CaO2属于过氧化物，不属于碱性氧化物，A错误； B．CaO2属于过氧化物，和水生成氧气；NaH和水反应生成的是氢气，B错误； C．过氧化钙溶于水中能放出氧气，能增加水体中的溶氧量，可用于水产的运输，C正确； D．2CaO2＋2H2O＝2Ca(OH)2＋O2↑，CaO2在反应中部分氧化合价降低、部分氧化合价升高，过氧化钙既是氧化剂又是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂；NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑，水中部分氢化合价降低，水做氧化剂，D错误； 故选C。 4. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 28g和组成的混合气体中含有的原子数目为 B. 标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为 C. 1L 0.2 mol·L-1溶液中含有的氧原子数目为0.8 D. 56gFe与足量稀硫酸反应，转移的电子数目为3 【答案】A 【解析】 【详解】A．N2和N4均由N原子组成，28g该混合气体中所含N原子的物质的量为，所含N原子数为2NA，A正确； B．标准状况下，CCl4不是气体，不能使用气体摩尔体积计算，故22.4 L CCl4物质的量不是1mol，B错误； C．1L 0.2 mol·L-1溶液中，，水分子中也含有氧原子，故含有的氧原子数目大于0.8，C错误； D．56gFe物质的量是1mol，1 mol Fe与足量稀硫酸反应，转移的电子数2NA，D错误； 故选A。 阅读下列资料，完成下列小题： 高铁酸钾是一种暗紫色固体，在低温、碱性条件下比较稳定。能溶于水，且能与水反应放出，并生成胶体，常用作水处理剂。有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于、等。工业制备的流程如下： 5. 下列关于的说法正确的是 A. “反应”时，氧化剂和还原剂的物质的量之比是2：3 B. 进行水处理的过程中化合价未发生变化 C. 将与盐酸混合使用，可增强其杀菌消毒效果 D. 可用丁达尔效应鉴别和两种紫红色溶液 6. 高中化学知识和模型部分来自于工业流程，下列说法正确的是 A. “反应”时，80g溶解在1L水中，所得溶液物质的量浓度为2mol/L B. “过滤Ⅰ”所得滤液中大量存在的阳离子有Na+、Fe3+ C. “转化”时，反应能进行的原因是该条件下的溶解度比Na2FeO4小 D. “过滤Ⅱ”所得滤液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，说明滤液为溶液 【答案】5. D 6. C 【解析】 【分析】向中加入过量的和过量的发生反应，所得溶液经过过滤得到滤渣为氯化钠和硝酸钠，在高铁酸钠滤液中加入过滤饱和KOH溶液，得到高铁酸钾沉淀，过滤得到高铁酸钾，据此回答。 【5题详解】 A．“反应”时，NaClO做氧化剂，做还原剂，由分析离子方程式可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比是3：2，A错误； B．由能溶于水，且能与水反应放出，并生成胶体，可知进行水处理的过程中化合价由+6价降低到+3价，B错误； C．有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于，将与盐酸混合使用，将氯离子氧化为，降低其杀菌消毒效果，C错误； D．与水反应生成胶体，具有丁达尔效应，可用来鉴别和两种紫红色溶液，D正确； 故选D。 【6题详解】 A．80g溶解在1L水中，溶液体积未必是1L，因此氢氧化钠浓度不是2mol/L，A错误； B．由分析知，“过滤”所得滤液中主要是，没有大量的，B错误； C．“转化”时，在滤液中加入过滤饱和KOH溶液，得到沉淀，反应能进行的原因是该条件下的溶解度比小，C正确； D．“过滤Ⅱ”所得滤液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，只能说明滤液中含有，不能说明滤液为溶液，D错误； 故选C。 7. 科学家利用太阳光在新型光催化剂Ⅰ表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯，其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ中，反应前后分子总数保持不变 B. 反应Ⅰ中，太阳光照射催化剂，会激发表面产生电子(e-)和空穴(h+)，其中空穴在反应Ⅱ中的作用是还原剂 C. 整个反应过程中涉及到3种氧化物 D. 新型储氢材料可与氢气结合，形成氢化物，解决氢气安全运输和储存问题 【答案】D 【解析】 【分析】反应Ⅰ是水在太阳光和催化剂的作用下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为，反应Ⅱ是二氧化碳和氢气在催化剂的作用下生成C2H4和水，反应的化学方程式为； 【详解】A．反应Ⅰ是水在太阳光和催化剂的作用下分解生成氢气和氧气，由方程式可知，反应前后分子总数改变，故A错误； B．光催化分解水时产生的空穴(h⁺)具有强氧化性，电子(e⁻)才是还原剂，故B错误； C．整个反应过程中涉及到二氧化碳和水2种氧化物，故C错误； D．氢气在一定条件下与储氢合金结合，生成金属氢化物，达到储存氢的目的，又方便运输，故D正确； 故选D。 8. 已知酸性H2CO3>HClO>，下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2O B. 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液共热：++OH-+NH3↑+H2O C. 向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体：ClO-+CO2+H2O=HClO+ D. 将少量氯气通入小苏打溶液中获取高浓度次氯酸：Cl2++H2O=Cl-++HClO 【答案】C 【解析】 【详解】A．少量的物质完全反应，应按少量的物质的电离比例书写离子方程式，碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠反应生成碳酸钙沉淀和碳酸钠： ，A错误； B．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液共热，碳酸氢根离子完全反应生成碳酸根离子和水、铵根离子完全反应生成氨气和水：，B错误； C．次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体，反应生成次氯酸和碳酸氢钠，C正确； D．小苏打为碳酸氢钠，少量氯气通入小苏打溶液中获取高浓度次氯酸，反应生成氯化钠、次氯酸和二氧化碳：Cl2+=Cl-+CO2+HClO，D错误； 故选C。 9. 同学们在做分组实验时，有同学发现将锌粒放入FeCl3溶液中，没有明显现象，一段时间后锌粒表面有气泡，对于这一“异常现象”产生的原因，同学们进行猜想。下列猜想正确的是 A. 甲同学认为锌粒不与FeCl3溶液反应 B. 乙同学猜想该FeCl3溶液呈酸性 C. 丙同学预测铜丝与FeCl3溶液反应，也会观察到有气泡产生 D. 丁同学推测该气体可能是，并推测是由于锌粒与水发生反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．锌的金属活动性比铁强，理论上Zn能与发生置换反应：，因此，甲同学的猜想锌粒不与溶液反应不成立，A错误； B．是强酸弱碱盐，易水解生成H+，使溶液呈酸性，反应式：。溶液中的H+可与Zn反应生成H2，乙同学猜想合理，B正确； C．铜的金属活动性弱于Fe，Cu与FeCl3溶液反应时，Cu被Fe3+氧化生成Cu2+和Fe2+，离子方程式：，但不会产生H2，因为Cu无法置换H2，丙同学的预测错误，C错误； D．丁同学推测气体是H2正确，但原因不准确。H2的产生是由于Zn与溶液中的H+反应：，而非单纯与水反应。H+的来源是FeCl3水解导致的酸性环境，D错误； 故选B。 10. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为12，Y、Z、W位于同一周期，Z原子的最外层电子数既是X原子内层电子总数的3倍，又是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法不正确的是 A. 原子半径：Y>X，离子半径：Z<W B. 元素X、Z、W的最高价氧化物的水化物的酸性：X<Z<W C. 元素Y在元素周期表中位置：第三周期第ⅡA族 D. W的单质有毒，能使湿润的有色布条褪色 【答案】A 【解析】 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z、W位于同一周期，Z原子的最外层电子数既是X原子内层电子总数的3倍，又是Y原子最外层电子数的3倍，则Z是S元素、Y是Mg元素，W是Cl元素，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为12，X是C元素。 【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径：Mg>C，离子半径：S2-＞Cl-，故A错误； B．非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，元素C、S、Cl的最高价氧化物的水化物的酸性：H2CO3<H2SO4<HClO4，故B正确； C．Y是镁元素，在元素周期表中位置：第三周期第ⅡA族，故C正确； D．Cl2有毒，氯气和水反应的产物次氯酸具有漂白性，能使湿润的有色布条褪色，故D正确； 故选A。 11. 在给定条件下，下列物质间转化可以一步实现的是 A. B. C. 铝土矿Na[Al(OH)4]溶液Al(OH)3 Al2O3 D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe在高温下与水蒸气反应通常四氧化三铁，因此第一步无法一步实现，A错误； B．Cu2S在高温下与O2反应生成Cu2O和SO2，2Cu2S + 3O2 2Cu2O + 2SO2，因此第一步无法一步实现，B错误； C．铝土矿(主要含Al2O3)与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]，通入CO2生成Al(OH)3沉淀，加热Al(OH)3分解为Al2O3，每一步均可一步完成，C正确； D．氯化钠和二氧化碳不反应，不能生成碳酸氢钠，因此第一步无法一步实现，D错误； 故选C。 12. 室温下，下列各组离子一定能够在指定溶液中大量共存的是 A. 0.1mol/LNaHCO3溶液中：K+、OH-、Cl-、NO B. 滴加酚酞变红的溶液：Na+、CH3COO-、CO、NO C. 新制氯水中：K+、NH、SO、SO D. 与Al反应能产生气体的溶液中：Na+、K+、Cl-、Cu2+ 【答案】B 【解析】 【详解】A．OH-与HCO要反应生成CO和水，故不能大量共存，故A不选； B．滴加酚酞变红的溶液显碱性，含有大量OH-，Na+、CH3COO-、CO、NO都能存在且彼此之间不反应，与OH-也不反应，可以大量共存，故B选； C．新制氯水有氧化性和酸性，不能和SO共存，故C不选； D．与Al反应能产生气体的溶液可能是酸，也可能是碱，若是碱溶液，Cu2+不能大量共存，故D不选； 答案选B。 13. 有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度的盐酸溶液中，混合物恰好全部溶解，当再加入250ml 2.00 mol·L－1的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。上述盐酸的物质的量浓度是 A. 0.50 mol·L－1 B. 1.00 mol·L－1 C. 2.00 mol·L－1 D. 3.00 mol·L－1 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】Al、CuO、Fe2O3与盐酸恰好完全反应时的产物为AlCl3、CuCl2、FeCl3，其再与NaOH反应生成的沉淀最多时，生成Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3，溶液恰好为NaCl，故加入的NaOH的物质的量与HCl的物质的量相等，则c(HCl)×500mL=250ml× 2.00 mol·L－1，c(HCl)=1.00mol/L，答案为B。 【点睛】利用反应产物恰好完全生成NaCl进行计算。 14. 学习化学不是靠一味背诵的，要学会运用合适的方法如“类推”，这样才能事半功倍。下列预测正确的是 A. 碱金属单质熔点从Li到Cs逐渐减小，推测从卤素单质熔点从F2到I2也逐渐减小 B. 的溶解度小于，推测的溶解度小于 C. Na与O2加热生成Na2O2，推测Li与O2加热生成Li2O2 D. 相同浓度的KOH碱性大于NaOH，推测相同浓度的Ba(OH)2碱性大于Ca(OH)2 【答案】D 【解析】 【详解】A．碱金属单质的熔点从Li到Cs逐渐降低；F2到I2的相对分子质量增大，分子间作用力增大，导致卤素单质熔点从F2到I2也逐渐增大，A错误； B．的溶解度大于，B错误； C．Li与O2加热只能生成Li2O，C错误； D．金属性钾大于钠、钡大于钙，相同浓度的KOH碱性大于NaOH，则相同浓度的Ba(OH)2碱性大于Ca(OH)2，D正确； 故选D。 15. 下列实验目的、操作、现象及结论均合理的是 实验目的 实验操作 现象及结论 A 比较与氧化性强弱 取少量溶液于试管中，滴入硫酸酸化的溶液 溶液由浅绿色变为黄色，氧化性： B 比较Mg与Al金属性强弱 向等浓度、等体积的、溶液中分别滴加等浓度的过量的NaOH溶液 溶液中有白色沉淀生成且不溶解，溶液中有白色沉淀生成后溶解，则金属性：Mg>Al C SO检验 向溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液 出现白色沉淀，则原溶液一定含有SO D 检验氯气的漂白性 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片 鲜花褪色，则氯气具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．硝酸根在酸性条件下有强氧化性，也可氧化二价铁，故不能得到氧化性：，A错误； B．取氯化镁与氯化铝溶液于试管中，分别加入足量氢氧化钠溶液，观察到氯化镁溶液出现白色沉淀，氯化铝溶液先出现白色沉淀后溶解说明氢氧化铝的碱性弱于氢氧化镁，元素的金属性越强，最高氧化物对应水化物的碱性越弱，则镁元素的金属性强于铝元素，B正确； C．若溶液中含有银离子也会出现相同现象，C错误； D．有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，鲜花变色，是因为氯气与鲜花中的水发生反应，生成的HClO具有漂白性使得鲜花褪色，而不是氯气，D错误； 故选B。 16. 把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入1mol∙L-1NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如图所示，下列说法正确的是 A. 反应至B点时，所得沉淀的质量为1.07g B. 盐酸的浓度为0.6mol∙L-1 C. 合金中镁和铝的物质的量之比为1︰1 D. 镁铝合金溶于盐酸时一共产生448mLH2 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，从开始至加入NaOH溶液10mL，没有沉淀生成，说明原溶液中盐酸溶解Mg、Al后盐酸有剩余，此时发生的反应为HCl+NaOH=NaCl+H2O；继续滴加NaOH溶液，到氢氧化钠溶液为50mL时，沉淀量最大，此时为Mg(OH)2和Al(OH)3，溶液为氯化钠溶液，再继续滴加NaOH溶液，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，发生反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，由此分析。 【详解】A．由图可知，从加入10mL氢氧化钠溶液开始产生沉淀，加入氢氧化钠溶液为50mL时，沉淀量最大，此时为Mg(OH)2和Al(OH)3，该阶段消耗氢氧化钠40mL，由氢氧根守恒可知3n[Al(OH)3]+2n[Mg(OH)2]=n(NaOH)=(0.06L-0.02L)×1mol/L=0.04mol，从加入氢氧化钠溶液50mL～60mL溶解氢氧化铝，该阶段发生反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，所以n[Al(OH)3]=(0.06L-0.05L)×1mol/L=0.01mol，代入上式计算n[Mg(OH)2]=0.005mol，再利用m=nM计算Mg(OH)2的质量为0.005mol×58g/mol=0.29g，m[Al(OH)3]=0.01mol×78g/mol=0.78g，所得沉淀的质量为0.29g +0.78g =1.07g，故A符合题意； B．当加入氢氧化钠溶液为50mL时，沉淀量最大，此时为Mg(OH)2和Al(OH)3，溶液为氯化钠溶液，根据钠元素守恒，n(NaCl)=n(NaOH)=1mol∙L-1×50mL=0.05mol，根据氯元素守恒得到n(HCl)=0.05mol，，再利用c===0.5mol∙L-1，故B不符合题意； C．由A分析可知，n[Al(OH)3]=(0.06L-0.05L)×1mol/L=0.01mol，根据铝元素守恒，n(Al)=0.01mol，n[Mg(OH)2]=0.005mol，镁元素守恒，n(Mg)=0.005mol ，合金中镁和铝的物质的量之比为1︰2，故C不符合题意； D．由图可知，从开始至加入NaOH溶液10mL，没有沉淀生成，说明原溶液中盐酸溶解Mg、Al后盐酸有剩余，由C项分析可知，n(Al)=0.01mol，n(Mg)=0.005mol，由2Al~3H2，Mg~H2，产生氢气的物质的量为0.01mol×+0.005=0.015mol+0.005=0.02mol，若处于标况下，n=，V=nVm=0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448mL，由于没有指明反应是否在标准状况下发生，无法确定镁铝合金溶于盐酸时产生H2的体积，故D不符合题意； 答案选A。 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17. Ⅰ．甲同学用如图标签的浓硫酸配制250mL 1.84mol/L的稀硫酸。 （1）用量筒量取___________mL浓硫酸，在溶液配制过程中用到的玻璃仪器除了量筒、烧杯、胶体滴管，还需要使用的带刻度的玻璃仪器有。(填仪器名称) （2）浓硫酸稀释的正确操作过程：___________。 （3）对所配制的稀硫酸进行测定，发现浓度大于1.84mol/L，配制过程中下列操作能引起该误差的有___________。(填编号) A. 用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒刻度线 B. 容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水 C. 定容时，仰视容量瓶刻度线 D. 用量筒量取浓硫酸时，量筒内壁有残留，用蒸馏水洗涤，洗涤液并入烧杯中 Ⅱ． （4）乙同学配制500mL 0.10mol/L NaOH溶液的过程，操作不正确的是___________。(填编号) （5）若从(4)所配溶液中取出100 mL溶液，其物质的量浓度为___________ mol/L。 【答案】（1） ①. 25.0 (0.1ml) ②. 250ml容量瓶 （2）浓硫酸稀释时，常将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并不断搅拌 （3）AD （4）①⑤⑥ （5）0.10 【解析】 【小问1详解】 该浓硫酸的浓度c==18.4mol/L，要配制250mL1.84mol/L的稀硫酸，需要浓硫酸的体积为0.25L×1.84mol/L÷18.4mol/L=0.025L，因此用量筒量取25.0mL浓硫酸。在溶液配制过程中用到的玻璃仪器除了量筒、烧杯、胶体滴管，还需要使用的带刻度的玻璃仪器有250mL容量瓶。 【小问2详解】 浓硫酸密度比水大，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并不断搅拌； 【小问3详解】 A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒刻度线，导致量取的浓硫酸的体积偏大，配制的稀硫酸浓度大于1.84mol/L，A正确； B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水，对配制溶液没有影响，B错误； C．定容时，仰视容量瓶刻度线，导致配制溶液的体积偏大，稀硫酸浓度应低于1.84mol/L，C错误； D．用量筒量取浓硫酸时，量筒内壁有残留，这是正常现象，不能用蒸馏水洗涤，否则会导致浓硫酸的量偏多，配制的稀硫酸浓度大于1.84mol/L，D正确； 故答案选AD。 【小问4详解】 ①称量时氢氧化钠易潮解，且有腐蚀性，故应在烧杯中称取氢氧化钠，而不能直接用托盘称量，操作错误； ②溶解时在烧杯中溶解，操作正确； ③用玻璃棒搅拌，加速溶解，操作正确； ④移液时用玻璃棒将溶液引流到容量瓶中，操作正确； ⑤洗涤烧杯，将洗涤液引流到容量瓶中，缺少玻璃棒引流，操作错误； ⑥定容时，视线应与凹液面最低处保持水平，操作错误； ⑦摇匀时，双手握住容量瓶，上下颠倒摇匀，操作正确； 故操作错误的是①⑤⑥； 【小问5详解】 溶液具有均一性，取出100 mL溶液，其浓度为0.10mol/L。 18. 如图是“金字塔”式元素周期表的一部分，图上标有几种元素的位置。请用准确的化学符号和用语回答下列问题： （1）w元素在周期表中的位置___________。 （2）f、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性更强的是___________(填化学式) 。 （3）d、e、f的简单离子的半径由大到小是：___________。(填离子符号) （4）b、w、d的简单氢化物的稳定性由大到小的顺序：___________。(填化学式) （5）e的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应生成红褐色沉淀和能使带火星的木条复燃的气体，若沉淀和气体的物质的量之比为2∶1，反应的离子方程式为___________。 （6）BrCl属于卤素互化物，性质与相似。写出BrCl与氢氧化钠溶液反应化学方程式：___________。 【答案】（1）第二周期第VA族 （2）HClO4 （3）S2->F->Na+ （4）HF>NH3>CH4 （5）3Na2O2+2Fe2+ + 4H2O = 2Fe(OH)3↓+6Na++2OH-+O2↑ （6）BrCl+2NaOH=NaBrO+NaCl+H2O 【解析】 【分析】“金字塔”式元素周期表的实质是将原周期表的空隙部分进行删除形成的，与原元素周期表没有本质的区别，第一行为第一周期元素，第二行为第二周期元素，以此类推，同行自左向右顺序与元周期表相同，由元素周期表可以知道，a为H元素，b为C元素，w为N元素，d为F元素，e为Na元素，f为S元素，h为Cl元素，g为Br元素； 【小问1详解】 w为7号元素氮元素，元素在周期表中的位置第二周期第VA族； 【小问2详解】 非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性硫小于氯，故f、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性更强的是高氯酸：HClO4； 【小问3详解】 电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；d、e、f的简单离子的半径由大到小是S2->F->Na+； 【小问4详解】 同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，则最简单氢化物的稳定性：HF>NH3>CH4； 【小问5详解】 钠的某化合物呈淡黄色，则为过氧化钠，过氧化钠具有强氧化性，且能和水生产氢氧化钠和氧气；过氧化钠与氯化亚铁溶液反应生成红褐色沉淀和能使带火星的木条复燃的气体，则沉淀为氢氧化铁沉淀、气体为氧气，若沉淀和气体的物质的量之比为2∶1，假设生成2mol Fe(OH)3、1mol O2，则共失去电子2mol+1mol×2=4mol，结合电子守恒，则过氧化钠中会有4mol氧得到4mol电子变为-2价氧，则过氧化钠中2mol氧失去电子、4mol氧得到电子，共需（2mol+4mol）÷2=3mol Na2O2参与反应，结合质量守恒守，反应的离子方程式为3Na2O2+2Fe2+ + 4H2O = 2Fe(OH)3↓+6Na++2OH-+O2↑； 【小问6详解】 BrCl属于卤素互化物，性质与相似，氯非金属性大于溴，所以Br呈+1价，Cl呈-1价，则出BrCl与氢氧化钠溶液反应生成NaBrO、NaCl、H2O，化学方程式：BrCl+2NaOH=NaBrO+NaCl+H2O。 19. 每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”(Mole Day)，这个时间的美式写法为6：02/10/23，外观与阿伏伽德罗常数6.02×1023相似。试用物质的量的相关知识回答以下问题： （1）现有4g质量分数10%的NaOH溶液中，平均___________个水分子中含有一个OH-离子。 （2）室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，A室中充入H2、O2混合气体，B室充入1mol空气，此时活塞的位置如图所示。 实验测得A室混合气体的质量为34g，若将A室H2、O2的混合气体点燃，恢复原温度后，(非气体体积忽略不计)最终活塞停留的位置在刻度___________处。(填坐标数字) （3）常温常压下，用等质量的CH4、CO、O2、H2四种气体分别吹出四个气球，气球的体积相对大小如图。其中充入气体为H2的是___________。(填序号) （4）在离子中，电子数、质子数和中子数之比___________。 （5）实验室制取氯气的化学反应方程式：___________，已知：空气的平均相对分子质量为29，在干燥烧瓶中用向上排空气法收集氯气，空气未排净，瓶内气体对氢气的相对密度为15.5，瓶内气体的平均摩尔质量为___________ g/mol。 （6）碳有一种放射性核素，举出一种该核素的应用___________。 【答案】（1）20 （2）2 （3）D （4）10：11：8 （5） ①. ②. 31 （6）测定文物的年代或者示踪剂 【解析】 【小问1详解】 4g质量分数10%的NaOH溶液中，溶质NaOH质量为4g×10%=0.4g，NaOH物质的量为0.4g÷40g/mol=0.01mol，水的质量为3.6g，其物质的量为3.6g÷18g/mol=0.2mol，水分子与氢氧根离子物质的量之比为0.2mol:0.01mol=20: 1，根据分子数之比等于物质的量之比，因此平均20个水分子中含有一个氢氧根离子。 【小问2详解】 B室充入1mol空气，由图，结合阿伏伽德罗定律可知，混合气体为2mol；实验测得室混合气体的质量为34g，设室氢气、氧气物质的量分别为amol、bmol，则a+b=2、2a+32b=34，解得a=1、b=1，若将室氢气和氧气的混合气体点燃，根据，则恢复原温度后，还有0.5mol氧气气体，再根据阿伏加德罗定律，则A和B室的体积比为1:2，因此最终活塞停留的位置在刻度2处； 【小问3详解】 常温常压下，用等质量的CH4、CO、O2、H2四种气体氢气的物质的量最大，结合阿伏伽德罗定律，氢气体积最大，故分别吹出四个气球，充入气体为H2的是D； 【小问4详解】 1个离子中电子数、质子数和中子数分别为10、11、8，则电子数、质子数和中子数之比为10：11：8； 【小问5详解】 实验室制取氯气的化学反应为二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：；空气未排净，瓶内气体对氢气的相对密度为15.5，瓶内气体的平均摩尔质量为15.5g/mol×2=31g/mol。 【小问6详解】 碳有一种放射性核素，其具有放射性和一定的半衰期，可以用于测定文物的年代或者示踪剂。 20. 碘化亚铁()在常温下为灰黑色固体，易升华，可溶于水，易潮解性，可由碘单质和还原铁粉在加热条件下制备得到。 Ⅰ．实验室用上面装置制备碘化亚铁。(已知焦性没食子酸的碱性溶液可吸收) （1）若无盛碱石灰的球形干燥管装置，铁粉参与的副反应的化学方程式：___________。_ （2）收集器浸泡在冷水中的目的是___________。 （3）试剂a为___________，其作用是___________。 Ⅱ．化学兴趣小组为了探究的还原性，进行了如下实验：取一定量的溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。同学们对溶液变成黄色的原因提出了不同的看法： 甲同学认为：是因为被氧化成； 乙同学认为：是因为被氧化成。 随后化学兴趣小组进行如下实验进行验证。 实验步骤 现象 结论 ①取少量黄色溶液于试管中，滴加淀粉溶液 试管中溶液变蓝色 甲同学观点正确 ②取少量黄色溶液于试管中，滴加KSCN溶液 （ ） 乙同学观点不正确 （4）上述实验②中现象为___________。化学兴趣小组得到的结论：的还原性___________的还原性(填“>”、“<”或“=”)。 （5）依据(4)中所得结论，往含溶液中通入标准状况下的氯气，充分反应，请写出该反应的离子方程式：___________。 【答案】（1） （2）有利于碘化亚铁的冷凝收集 （3） ①. 浓硫酸 ②. 防止水蒸气进入收集器中 （4） ①. 溶液没有明显变化(没有红色等答案均可) ②. > （5）Cl2+2I-=I2+2Cl- 【解析】 【分析】为防止铁被氧气氧化，用焦性没食子酸的碱性溶液除去空气中的氧气，球形干燥管内盛干燥剂防止水蒸气进入硬质玻璃管，硬质玻璃管内铁和碘单质反应生成碘化亚铁，碘化亚铁在收集器内冷凝收集，a中盛浓硫酸防止水进入收集器中，最后氢氧化钠溶液吸收尾气，防止污染； 【小问1详解】 若无盛碱石灰的球形干燥管装置，铁粉和水蒸气高温生成四氧化三铁和氢气：； 【小问2详解】 易升华，收集器浸泡在冷水中利于碘化亚铁冷凝收集； 【小问3详解】 由分析，为防止潮解试剂a为干燥剂浓硫酸，其作用是防止水进入收集器中； 【小问4详解】 铁离子和KSCN溶液反应变红色，乙同学观点不正确，说明溶液中没有生成Fe3+，所以上述实验②中现象为溶液无明显变化；溶液中滴加少量新制的氯水，I-被氧化为I2，Fe2+没有被氧化，可知I-的还原性> Fe2+的还原性； 【小问5详解】 往含的溶液中通入标准状况下的氯气（为0.25molCl2），氧化0.6molI-消耗0.3mol氯气，故氯气不足，只有碘离子和氯气反应生成碘单质和氯离子，该反应的离子方程式为Cl2+2I-=I2+2Cl-。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 六安一中2024年秋学期高一年级期末考试 化学试卷 满分：100分 时间：75分钟 可能用到相对原子质量 H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述不正确的是 A. 乳酸亚铁作为补铁剂可与维生素C同时服用 B. 家庭中厨卫管道留有油脂、菜渣而堵塞，一款固体疏通剂，其有效成分有镁粉和NaOH C. 冬天吃完火锅，身上总是味，和食品添加剂(飘香剂)挥发有关 D. 古诗中“红漆了叉，银铮了斧，甜瓜苦瓜黄金镀”，其中红漆主要成分是Fe2O3，俗称铁红 2. 玻璃棒在化学实验中很普通但是很重要，下面实验中用到玻璃棒，其中实验操作方法正确的是 实验目的 实验操作 测定84消毒液的pH 用洁净玻璃棒蘸取少量84消毒液滴在pH试纸上 制取NaCl晶体 用玻璃棒在坩埚中不断搅拌，防止液体飞溅 配制100mol/L NaCl溶液 向容量瓶中转移溶液时，将玻璃棒放刻度线以下，引流溶液 过滤 为加快过滤速度，用玻璃棒在漏斗中搅拌 A. A B. B C. C D. D 3. 化合物CaO2和NaH，分别与水反应均产生气体，下列说法正确的是 A. CaO2碱性氧化物 B. 二者分别与水反应产生同一种气体 C. CaO2在水产养殖中可用于增加水体溶氧量，用于水产的运输 D. CaO2与水反应时，水作还原剂；NaH与水反应时，水作氧化剂 4. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 28g和组成的混合气体中含有的原子数目为 B. 标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为 C. 1L 0.2 mol·L-1溶液中含有的氧原子数目为0.8 D. 56gFe与足量稀硫酸反应，转移的电子数目为3 阅读下列资料，完成下列小题： 高铁酸钾是一种暗紫色固体，在低温、碱性条件下比较稳定。能溶于水，且能与水反应放出，并生成胶体，常用作水处理剂。有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于、等。工业制备的流程如下： 5. 下列关于的说法正确的是 A. “反应”时，氧化剂和还原剂的物质的量之比是2：3 B. 进行水处理的过程中化合价未发生变化 C. 将与盐酸混合使用，可增强其杀菌消毒效果 D. 可用丁达尔效应鉴别和两种紫红色溶液 6. 高中化学知识和模型部分来自于工业流程，下列说法正确的是 A. “反应”时，80g溶解在1L水中，所得溶液物质的量浓度为2mol/L B. “过滤Ⅰ”所得滤液中大量存在的阳离子有Na+、Fe3+ C. “转化”时，反应能进行的原因是该条件下的溶解度比Na2FeO4小 D. “过滤Ⅱ”所得滤液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，说明滤液为溶液 7. 科学家利用太阳光在新型光催化剂Ⅰ表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯，其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ中，反应前后分子总数保持不变 B. 反应Ⅰ中，太阳光照射催化剂，会激发表面产生电子(e-)和空穴(h+)，其中空穴在反应Ⅱ中的作用是还原剂 C. 整个反应过程中涉及到3种氧化物 D. 新型储氢材料可与氢气结合，形成氢化物，解决氢气安全运输和储存问题 8. 已知酸性H2CO3>HClO>，下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2O B. 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液共热：++OH-+NH3↑+H2O C. 向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体：ClO-+CO2+H2O=HClO+ D. 将少量氯气通入小苏打溶液中获取高浓度次氯酸：Cl2++H2O=Cl-++HClO 9. 同学们在做分组实验时，有同学发现将锌粒放入FeCl3溶液中，没有明显现象，一段时间后锌粒表面有气泡，对于这一“异常现象”产生的原因，同学们进行猜想。下列猜想正确的是 A. 甲同学认为锌粒不与FeCl3溶液反应 B. 乙同学猜想该FeCl3溶液呈酸性 C. 丙同学预测铜丝与FeCl3溶液反应，也会观察到有气泡产生 D. 丁同学推测该气体可能是，并推测是由于锌粒与水发生反应 10. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为12，Y、Z、W位于同一周期，Z原子的最外层电子数既是X原子内层电子总数的3倍，又是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法不正确的是 A. 原子半径：Y>X，离子半径：Z<W B. 元素X、Z、W的最高价氧化物的水化物的酸性：X<Z<W C. 元素Y在元素周期表中位置：第三周期第ⅡA族 D. W的单质有毒，能使湿润的有色布条褪色 11. 在给定条件下，下列物质间的转化可以一步实现的是 A. B. C. 铝土矿Na[Al(OH)4]溶液Al(OH)3 Al2O3 D. 12. 室温下，下列各组离子一定能够在指定溶液中大量共存的是 A. 0.1mol/LNaHCO3溶液中：K+、OH-、Cl-、NO B. 滴加酚酞变红的溶液：Na+、CH3COO-、CO、NO C. 新制氯水中：K+、NH、SO、SO D. 与Al反应能产生气体的溶液中：Na+、K+、Cl-、Cu2+ 13. 有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度的盐酸溶液中，混合物恰好全部溶解，当再加入250ml 2.00 mol·L－1的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。上述盐酸的物质的量浓度是 A. 0.50 mol·L－1 B. 1.00 mol·L－1 C. 2.00 mol·L－1 D. 3.00 mol·L－1 14. 学习化学不是靠一味背诵的，要学会运用合适的方法如“类推”，这样才能事半功倍。下列预测正确的是 A. 碱金属单质熔点从Li到Cs逐渐减小，推测从卤素单质熔点从F2到I2也逐渐减小 B. 的溶解度小于，推测的溶解度小于 C. Na与O2加热生成Na2O2，推测Li与O2加热生成Li2O2 D. 相同浓度的KOH碱性大于NaOH，推测相同浓度的Ba(OH)2碱性大于Ca(OH)2 15. 下列实验目的、操作、现象及结论均合理的是 实验目的 实验操作 现象及结论 A 比较与氧化性强弱 取少量溶液于试管中，滴入硫酸酸化的溶液 溶液由浅绿色变为黄色，氧化性： B 比较Mg与Al金属性强弱 向等浓度、等体积的、溶液中分别滴加等浓度的过量的NaOH溶液 溶液中有白色沉淀生成且不溶解，溶液中有白色沉淀生成后溶解，则金属性：Mg>Al C SO检验 向溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液 出现白色沉淀，则原溶液一定含有SO D 检验氯气的漂白性 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片 鲜花褪色，则氯气具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 16. 把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入1mol∙L-1NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如图所示，下列说法正确的是 A. 反应至B点时，所得沉淀的质量为1.07g B. 盐酸的浓度为0.6mol∙L-1 C. 合金中镁和铝的物质的量之比为1︰1 D 镁铝合金溶于盐酸时一共产生448mLH2 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17. Ⅰ．甲同学用如图标签的浓硫酸配制250mL 1.84mol/L的稀硫酸。 （1）用量筒量取___________mL浓硫酸，在溶液配制过程中用到的玻璃仪器除了量筒、烧杯、胶体滴管，还需要使用的带刻度的玻璃仪器有。(填仪器名称) （2）浓硫酸稀释的正确操作过程：___________。 （3）对所配制的稀硫酸进行测定，发现浓度大于1.84mol/L，配制过程中下列操作能引起该误差的有___________。(填编号) A. 用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒刻度线 B. 容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水 C. 定容时，仰视容量瓶刻度线 D. 用量筒量取浓硫酸时，量筒内壁有残留，用蒸馏水洗涤，洗涤液并入烧杯中 Ⅱ． （4）乙同学配制500mL 0.10mol/L NaOH溶液的过程，操作不正确的是___________。(填编号) （5）若从(4)所配溶液中取出100 mL溶液，其物质的量浓度为___________ mol/L。 18. 如图是“金字塔”式元素周期表的一部分，图上标有几种元素的位置。请用准确的化学符号和用语回答下列问题： （1）w元素在周期表中的位置___________。 （2）f、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性更强的是___________(填化学式) 。 （3）d、e、f的简单离子的半径由大到小是：___________。(填离子符号) （4）b、w、d的简单氢化物的稳定性由大到小的顺序：___________。(填化学式) （5）e的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应生成红褐色沉淀和能使带火星的木条复燃的气体，若沉淀和气体的物质的量之比为2∶1，反应的离子方程式为___________。 （6）BrCl属于卤素互化物，性质与相似。写出BrCl与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：___________。 19. 每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”(Mole Day)，这个时间的美式写法为6：02/10/23，外观与阿伏伽德罗常数6.02×1023相似。试用物质的量的相关知识回答以下问题： （1）现有4g质量分数10%的NaOH溶液中，平均___________个水分子中含有一个OH-离子。 （2）室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，A室中充入H2、O2混合气体，B室充入1mol空气，此时活塞的位置如图所示。 实验测得A室混合气体的质量为34g，若将A室H2、O2的混合气体点燃，恢复原温度后，(非气体体积忽略不计)最终活塞停留的位置在刻度___________处。(填坐标数字) （3）常温常压下，用等质量的CH4、CO、O2、H2四种气体分别吹出四个气球，气球的体积相对大小如图。其中充入气体为H2的是___________。(填序号) （4）在离子中，电子数、质子数和中子数之比为___________。 （5）实验室制取氯气的化学反应方程式：___________，已知：空气的平均相对分子质量为29，在干燥烧瓶中用向上排空气法收集氯气，空气未排净，瓶内气体对氢气的相对密度为15.5，瓶内气体的平均摩尔质量为___________ g/mol。 （6）碳有一种放射性核素，举出一种该核素的应用___________。 20. 碘化亚铁()在常温下为灰黑色固体，易升华，可溶于水，易潮解性，可由碘单质和还原铁粉在加热条件下制备得到。 Ⅰ．实验室用上面装置制备碘化亚铁。(已知焦性没食子酸的碱性溶液可吸收) （1）若无盛碱石灰的球形干燥管装置，铁粉参与的副反应的化学方程式：___________。_ （2）收集器浸泡在冷水中的目的是___________。 （3）试剂a为___________，其作用是___________。 Ⅱ．化学兴趣小组为了探究的还原性，进行了如下实验：取一定量的溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。同学们对溶液变成黄色的原因提出了不同的看法： 甲同学认为：是因为被氧化成； 乙同学认为：是因为被氧化成。 随后化学兴趣小组进行如下实验进行验证 实验步骤 现象 结论 ①取少量黄色溶液于试管中，滴加淀粉溶液 试管中溶液变蓝色 甲同学观点正确 ②取少量黄色溶液于试管中，滴加KSCN溶液 （ ） 乙同学观点不正确 （4）上述实验②中现象为___________。化学兴趣小组得到的结论：的还原性___________的还原性(填“>”、“<”或“=”)。 （5）依据(4)中所得结论，往含的溶液中通入标准状况下的氯气，充分反应，请写出该反应的离子方程式：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$