2025年中考化学分类练习：科学探究题

2025年中考化学分类练习：科学探究题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、科学探究题 1．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。 【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛有氢氧化钙溶液的小烧杯中，该反应的化学方程式是 。 【查阅资料】CaCl2溶液显中性 【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？ 【猜想与假设】针对疑问，甲组同学猜想如下： 猜想Ⅰ：只有CaCl2 猜想Ⅱ：有 （填化学式） 猜想Ⅲ：有CaCl2和Ca（OH）2 猜想Ⅳ：有CaCl2、HCl和Ca（OH）2 乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想 不合理。 【实验探究】为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。 滴加紫色石蕊溶液 通入CO2 滴加Na2CO3溶液 实验操作 实验现象 产生白色沉淀 实验结论 溶液中含有Ca（OH）2 溶液中含有Ca（OH）2 溶液中含有Ca（OH）2 【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想Ⅲ是正确的。 【评价反思】丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca（OH）2，请你帮助他们说明原因 。 2．某小组开展酸、碱、盐的性质探究。 (1)甲试管中除了黑色固体逐渐减少，还能观察到的现象是 ，反应的化学方程式为 。 (2)测得乙试管溶液中某些离子的数目变化如图丙，图中曲线能表示的数目变化的是 (填“a”或“b”)。请在图丙中画出的数目变化情况 。 (3)实验结束后，将甲、乙两支试管中的物质全部倒入同一个干净的烧杯中，充分反应后，得到澄清的溶液，无固体剩余。 ①烧杯中的溶液一定存在的离子有 (填离子符号)，可能存在的离子有 (填离子符号)。 ②该实验中往甲试管中加入的硫酸的质量至少为 g。(5%的溶液密度约为，相对分子质量：KOH56) 3．22班化学兴趣小组的同学和老师一起整理实验台时，发现有几瓶缺失标签的无色溶液。缺失标签的溶液分别用A、B、C标记，查阅药品记录单可知，它们是HCl、Ca(OH)2、Na2CO3溶液。    Ⅰ、初步探究： 【提出问题】某些酸、碱、盐之间是否发生复分解反应？ 【设计实验】分别取少量样品溶液于①②③三支试管中，互相滴加溶液，振荡观察，现象如图所示。 【实验分析】综合三支试管的实验现象判断，A是 (填化学式)溶液，②试管中发生的化学反应方程式为： 。 【实验结论】①②试管中有气体或沉淀生成一定发生了复分解反应。 Ⅱ、进一步探究： 【提出问题】对于无明显现象的A与C反应，如何设计实验验证复分解反应的发生？ 【设计实验】小琳同学另取少量C溶液于试管④中，先滴加酚酞溶液，再滴加A溶液。 【实验现象】 【实验结论】对无明显实验现象的反应可以通过验证新物质生成或 两个角度来判断。 Ⅲ、深度探究： 【设计实验】把①和④号试管滴加A溶液后所得的废液倒入同一个烧杯中，充分搅拌，观察到先产生气泡，后白色沉淀增多，溶液为无色。静置、过滤。 【实验分析】最后所得滤液中可能含有溶质是 (填化学式)。 【总结提升】下列实例中应用复分解反应原理的是 (填字母)。 A．煅烧石灰石           B．配制杀菌剂波尔多液          C．我国古代的“湿法炼铜” 4．人在端午节有吃皮蛋的习俗。某化学小组的同学查阅资料后得知，腌制皮蛋的主要原料有：生石灰、纯碱和食盐。同学们向这三种物质中加入适量水，充分搅拌，过滤，对滤液中溶质的成分进行探究。 小组同学讨论后一致认为，滤液中的溶质一定含有NaOH和 。（写化学式） 【提出问题】滤液中还可能含有哪些溶质呢？ 【作出猜想】 小林认为 ： 还含有Na2CO3   小方认为：还含有 。 小华认为：还含有Ca(OH)2和Na2CO3 【交流讨论1】经过进一步讨论，大家认为小华的猜想不合理，原因是 。（用化学方程式表示） 【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 小林：取少量滤液于试管中，滴加足量的稀盐酸 小林的猜想正确 小方：取少量滤液于试管中，滴加 溶液 产生白色沉淀 小林的猜想正确 小华：取少量滤液于试管中，滴加几滴酚酞溶液 溶液变红 小林的猜想正确 【交流讨论2】同学们认为，通过小华的实验不足以得出其结论，原因是 。 【继续探究】小明也取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸，却没有看到明显现象，小明对此深感疑惑。经老师的指导和大家的认真思考后终于找出了原因，你认为原因是 。最后，老师对同学们这种严谨的科学态度给予了充分的肯定。 5．化学兴趣小组以“助力碳中和”为主题，设计并开展了如下项目式探究活动。 项目一：探究厨房中的温室效应 【查阅资料】I.CO2、CH4等气体能产生温室效应。 Ⅱ.相同条件下，阳光照射时，温室气体含量越高环境升温越快。 Ⅲ.点燃天然气后，周围空气中的CO2含量会升高。 【进行实验】 (1)小组同学利用厨房用品中的纯碱和 反应制CO2，并用塑料瓶A收集；再使用相同的塑料瓶B，收集一瓶使用天然气前厨房中的空气样品，按图所示连接装置(气密性良好)。 (2)标记塑料管红墨水停留的位置，置于阳光下照射一段时间后，观察到红墨水处于标记位置的 (填“左”或“右”)侧。同学得出结论：CO2能增强温室效应，并可用该装置验证。 将装置拿回厨房，点燃天然气一段时间后，用排尽CO2的塑料瓶A收集炉灶周围的空气。冷却至室温后连接装置，重复(2)实验，观察到相同的现象。 【分析讨论】 (3)部分同学认为一定是天然气燃烧产生的CO2增强了厨房中的温室效应。有同学认为该说法不严谨，理由是 。 【得出结论】使用天然气会增强厨房中的温室效应。 项目二：探究使用不同物质吸收CO2的可行性。 【进行实验】同学们使用等体积的H2O、Ca(OH)2饱和溶液和溶质质量分数为40%的NaOH溶液，利用图1进行3次实验，测得瓶内压强变化的曲线如图2所示。 (4)CO2与NaOH溶液反应的化学方程式为 。 (5)结合图2分析，实验使用的三种物质中，对CO2吸收效果最好的是 。 【分析讨论】 (6)同学们认为反应中的能量变化也会导致压强变化。于是将压强传感器更换为温度传感器重新实验，数据如图3所示，CO2与NaOH溶液的反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。 (7)结合图3数据分析，图2中NaOH溶液对应曲线在100~300s内压强变化的原因是 。 【得出结论】吸收(CO2时，要多角度考虑其方案的可行性。项目三：研讨低碳行动方案。 【分析讨论】 (8)小组同学认为如果(CO2过量排放，难以回收。我们可以通过低碳生活的方式减少CO2的排放，请举出一种具体做法： 。 (9)若要配制溶质质量分数为4%NaOH溶液，称量NaOH固体时，应将其放在 (填“滤纸”或“小烧杯”)称量。吸收4.4gCO2，需要的溶质的质量为 g。 6．草酸是草本植物常具有的成分，多以钙盐形式存在，草酸的化学性质与碳酸类似，受热分解后得到三种氧化物，某小组对草酸及其钙盐作了以下探究。 探究一：草酸受热分解的产物 【提出猜想】三种氧化物可能是和 【查阅资料】①草酸晶体以上分解；②草酸的钙盐难溶于水；③不与反应；④通入溶液中有黑色沉淀和生成；⑤白色无水粉末遇水变蓝色。 【实验方案】如题图所示，取研细的草酸晶体装入试管，加热，检验气体。    【实验过程】 (1)装置C溶液变浑浊，由此可知草酸晶体分解的产物中有 ，装置C中反应的化学方程式是 。 (2)装置E的现象为 ，装置F的溶液变浑浊，由此可知草酸晶体分解的产物中有。 (3)为验证另一种气态产物，应在之间增加的装置为 。 【实验反思】 (4)为了使实验更严谨、更严密，有同学认为该实验应该在装置之间加盛有澄清石灰水的试管，其作用为 。 (5)从环保角度考虑，实验中有一个缺陷，处理方法是 。 【实验结论】草酸受热分解会产生和。 探究二：草酸钙受热分解的定量测定    对草酸钙晶体进行热分解，绘制固体质量一分解温度的关系如题图所示。经测定，固体质量时，为。 (6)加热至时，开始生成一种有毒气体，该气体的名称是 。以上时，固体成分的化学式为 。 7．铜是人类使用最早的金属，铜及铜的化合物在生产生活中应用广泛。 (一)对古代铜制品认识 (1)深埋于地下的古代青铜器能保存至今的原因除了铜的活泼性弱，不易生锈，还可能是 。 (2)《吕氏春秋·别类篇》载有“金柔锡柔，合两柔则刚”，表明我们的祖先已认识到铜锡合金与纯铜的 不同。 (二)实验室探究铜的冶炼 已知：。有文献报道：在氢气还原氧化铜的一些实验中，得到的固体产物是铜和氧化亚铜(Cu2O)组成的混合物。氧化亚铜为红色固体，在空气中溶于氨水得到蓝色溶液。某兴趣小组对此开展如下探究。 I、设计如图1实验装置，开展氢气还原氧化铜实验并检验固体产物。 (3)实验开始时，应___________ A．先向长颈漏斗中加稀硫酸，一段时间后再点燃酒精灯 B．先点燃酒精灯加热，再向长颈漏斗中加稀硫酸 (4)设计实验证明固体产物有Cu2O，(写出实验操作、现象和结论) 。 Ⅱ、探究反应生成Cu2O的变化情况。 称取若干份质量均为0.6000g的CuO，在相同条件下分别用氢气还原不同时间(t)，检测所得固体中Cu2O的质量(m)，结果如图2。 (5)2~5分钟内固体中Cu2O的质量明显升高的原因是 。 (三)用废铜屑生产硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)流程如下： 已知：硫酸铜晶体易溶于水，难溶于乙醇。 (6)“溶解”时发生的化学反应方程式为 。 (7)混合溶液经过加热浓缩、 、过滤等操作，可以获得硫酸铜晶体粗品。 (8)“洗涤、干燥”过程中常用95%的酒精做洗涤剂，与水相比，优点是 。 (四)利用硫酸铜进行趣味实验 将浸泡了蓝色硫酸铜溶液的滤纸在酒精灯火焰上点燃，观察到滤纸颜色变白，由湿变干后燃烧，在燃烧后的灰烬中出现红色固体。 资料：1.温度达200℃时，CuSO4开始分解生成CuO和另一种氧化物 2.滤纸主要是由碳、氢、氧三种元素组成 (9)经实验分析，产生的红色固体主要是铜，其原因可能是 。 (五)拓展 CuCl用于石油工业脱硫与脱色，是一种不溶于水和乙醇的白色粉末。实验室制备CuC1可用图3装置，仪器1为三颈烧瓶，仪器2为恒压分液漏斗。 反应原理：将CuSO4-NaCl混合液和Na2SO3溶液混合反应获得CuCl沉淀。 (10)制备过程中，Na2SO3过量会发生副反应生成Cu2SO3，为提高产率，仪器2中所加试剂应为___________。 A．CuSO4-NaCl混合液 B．Na2SO3溶液 8．馒头、面包等发面食品的面团中都有许多小孔，使发面食品松软可口。于是小明将家里制作馒头用的白色粉末带到实验室与同学们一起进行探究。 【初步探究】 (1)取少量白色粉末于试管溶解，测得溶液的pH>7，说明溶液呈 性。 【提出问题】白色粉末成分是什么? 【查阅资料】①碳酸钠、碳酸氢钠都可用于制作发面食品。 ②碳酸氢钠不稳定，受热易分解生成二氧化碳和水等：碳酸钠化学性质稳定。 【猜想与假设】猜想Ⅰ：碳酸钠  猜想Ⅱ：碳酸氢钠 【实验探究】甲乙兴趣小组设计不同实验方案进行探究。 (2)甲组方案：如图1，取适量白色粉末于试管中，将导管伸入澄清石灰水，加热，澄清石灰水变浑浊，则猜想 正确。写出装置B中反应的化学方程式 。 乙组方案：用如图2所示装置作为反应容器，准确测量生成气体的体积以判断白色粉末的成分。分别向盛有碳酸钠、碳酸氢钠和白色粉末的锥形瓶中，注入等体积、等浓度的足量的稀盐酸，记录如表： 实验编号 锥形瓶内物质 最终得到CO2体积/mL 名称 质量/g ① 碳酸钠 a V1 ② 碳酸氢钠 a V2 ③ 白色粉末 m V3 (3)实验②的化学反应方程式为 ；表中m= g；根据上表中数据分析，猜想Ⅱ正确，判断的依据是 。 【反思应用】 (4)甲组方案中，无法判断白色粉末是否为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物；乙组方案可以判断，如果是两者的混合物，应该满足的条件是 。 (5)家中制作馒头、面包时，将面粉发酵(产生有机酸)，再加入适量的碳酸氢钠，可以使馒头、面包松软多孔，原因是 。 9．小英设计了探究SO2与AgNO3溶液反应的实验。将SO2通入质量分数为1.7%的AgNO3溶液中，反应后过滤得到无色溶液A和白色沉淀B．对体系中有关物质性质分析得知沉淀B可能为Ag2SO3、Ag2SO4或二者混合物。 【查阅资料】Ag2SO4为白色固体，微溶于水 Ag2SO3为白色固体，难溶于水，溶于过量的Na2SO3溶液 【提出问题】白色沉淀B的成分是什么？ 【猜想与假设】猜想一：仅有Ag2SO4 猜想二：仅有Ag2SO3 猜想三： 。 【实验探究】 实验操作 实验现象 结论 取少量溶液A于试管中，滴加足量Ba（NO3）2溶液 无明显现象 溶液中没有 （填离子符号）猜想 成立 【实验结论】SO2与AgNO3溶液反应生成一种酸和沉淀B，反应的化学方程式是 。 【拓展延伸】 ①另取溶液A，滴加足量Ba（NO3）2溶液，无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，原因是 ，化学反应方程式 。 ②向盛有少量AgNO3溶液的试管里滴入Na2SO3溶液至过量，实验现象是 。 10．在学习了酸碱盐之间复分解的反应规律后，同学们用CuCl2溶液分别进行了如图1所示的两组实验。 【表达记录】 (1)A组实验无明显现象。B组实验有蓝色沉淀生成，写出发生反应的化学方程式 。 【提出问题】 根据实验现象，同学们认为B组实验一定发生了化学反应。但对于A组实验是否发生了反应，同学们产生了疑问。小佳提出，A组实验后，若能够证明两种反应物的四种离子在溶液中仍以离子形式存在，则说明MgSO4和CuCl2没有发生化学反应。 【实验探究】 小佳取A组实验后的部分溶液进行了如图2所示实验。 【实验分析】 (2) 实验现象 实验结论 试管① 产生白色沉淀 溶液中含有 （填离子符号） 试管② 产生 。 溶液中含有Cl- 试管③ 产生白色沉淀和蓝色沉淀 溶液中含有Mg2+和Cu2+ 【交流改进】 (3)小依同学认为小佳的实验有一处不严谨，应进行的改进是 。 【得出结论】A组实验中两种反应物所含的四种离子在溶液中均以离子形式存在，说明MgSO4和CuCl2，没有发生化学反应。 【拓展应用】 (4)实验结束后，同学们将图1中A、B两组实验试管中的所有剩余物质倒入 一个洁净的废液杯中观察到沉淀明显增多，静置后上层清液为无色。测混合前B中 （填“NaOH”或“CuCl2”）有剩余。 (5)为确定废液杯中上层清液的溶质成分，小依向废液杯中又加了几滴NaOH溶液，未观察到明显现象。则原上层清液中一定含有的溶质是 。 11．欲证明 CO2与 NaOH 发生了化学反应，某化学兴趣小组进行以下探究实验（实验装置中夹持仪器已略去）小组同学按照右图做了以下实验： 实验前 U 型管两端液面相平，将 NaOH 溶液滴入试管中，恢复至室温后，U 型管中液面左高右低。据此，甲同学得出 CO2与 NaOH 发生了化学反应的结论。 小明同学认为上述证据不充足，其理由是 。 【提出问题】如何证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应？ 查阅资料：i.CaCl2溶液呈中性； ii. Ca(OH)2微溶于水（即溶液中存在的 Ca2+和 OH-离子超过一定量时，即形成沉淀） 【设计实验方案并进行实验】 实验方案 实验现象 实验结论 方案一：将两支装满 CO2的试管中分别插入装有等量的蒸馏水和 NaOH 溶液的水槽中 观察到 CO 和 NaOH溶液发生了化学反应 方案二：将注射器中的 NaOH 溶液注入锥形瓶 A 中振荡，一段时间后，打开止水夹 K 观察到有“白色沉淀”产生 方案三：将注射器中的 NaOH 溶液注入锥形瓶 C 中振荡，一段时间后，打开止水夹 K 观察到有气泡产生 【分析讨论】 （1）通过实验，证明 CO2与 NaOH 发生了化学反应，其化学方程式为 。 （2）方案二中产生“白色沉淀”的现象仍不足以证明 CO2与 NaOH 发生了化学反应，理由是 。因此小组同学将 “氯化钙溶液”修改为“氯化钡溶液”。 【讨论拓展】 方案三反应结束后，小组同学提出要验证 C 瓶中溶质的成分，具体操作：取少量溶液于试管中，滴入酚酞后溶液仍呈现无色，请写出 C 瓶溶液中溶质成分可能存在的情况 。 【总结提升】 （1）证明化学反应是否发生的一般思路：证明反应物的减少或消失；证明 。 （2）通过实验观察到的现象作为推理结论的依据时，要论证其合理性。 12．某化学兴趣小组的同学在进行微专题复习时，围绕酸、碱中和反应这一主题展开了深度学习。请你参与其中，按要求回答问题和开展探究。 （1）下列选项的应用与中和反应的原理无关的是 。 A．使用浓硫酸干燥CO2气体                B．使用熟石灰改良酸性土壤 C．服用含有Al(OH)3的药物治疗胃酸过多症  D．利用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 （2）做酸碱中和反应实验时，向烧杯内的氢氧化钙溶液中加入一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加酸碱指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯中溶液的溶质成分进行探究。 【提出问题】该烧杯中溶液的溶质是什么？ 【猜想】猜想一：只含有CaCl2 猜想二：含有CaC12、HCl和Ca(OH)2 猜想三：含有 猜想四：含有CaCl2和HCl。 同学们讨论后一致认为猜想二不合理，理由是 。 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。 【进行实验】同学们设计了如下不同的实验方案，证明猜想四是成立的。 请帮他们填写有关实验步骤和实验现象。 方案 实验步骤 实验现象 一 取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液。 二 将一颗生锈铁钉放入另一支试管中，取一定量烧杯中的溶液加入其中。 三 另取少量烧杯中的溶液于第三支试管中，加入 。 产生气泡 【反思与拓展】㈠要使烧杯内溶液的溶质只含有CaCl2，需要除去杂质，其中的一种方法是向烧杯中加入过量的某种物质，然后过滤，该除杂原理用化学方程式表示为 。 ㈡为了验证猜想四中不含有Ca(OH)2，小智的方案是：取少量烧杯中溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，观察到酚酞溶液不变色，即说明猜想四中不含有Ca(OH)2。你还有什么方案，请说出一种：取少量烧杯中溶液于试管中， ，即说明猜想四中不含有Ca(OH)2。 ㈢结合如图，分析HCl和Ca(OH)2反应的实质： 。 13．现有一包固体粉末，含有氯化钾、氢氧化钾、硫酸钾、氯化铜中的一种或几种，为了确定其成分，化学兴趣小组的同学们进行实验探究。 【提出问题】固体粉末的成分是什么? 【实验探究1】同学们进行如下实验 (1)通过上述实验证明固体粉末中一定没有 。 【实验探究2】 取少量探究1所得溶液进行如图实验： (2)写出滴加硝酸银溶液，一定发生的化学反应方程式： ；（写一个） (3)通过实验能得出的结论：固体粉末中一定不含硫酸钾，原因是 ﹔但还无法确定 是否存在。 【实验探究3】 (4)为了证明固体粉末中不确定的存在，同学们讨论后重新取探究1所得溶液于试管中，加入适量的 溶液，充分反应后过滤出蓝色沉淀，再向滤液中加入适量的 溶液，至恰好不再产生白色沉淀后过滤，将滤液再经过 操作，观察到有白色固体出现的现象，最终确定固体粉末的成分为氯化钾和氯化铜。 【反思与总结】 (5)如图是同学们绘制的【实验探究3】③的操作过程溶液中某离子的变化趋势图，其中表示Cl-数量变化趋势的是 （填序号“A”或“B”）； 14．线上学习期间，斐斐同学在学习之余帮妈妈洗碗。期间在厨房看到了炉具清洁剂。围绕最近所学知识，她和小组成员到校后展开了项目化探究。 【项目课题】探究炉具清洁剂的成分 【初步探究】小组成员测定了炉具清洁剂的pH，操作方法是：在玻璃片上放一小片pH试纸，用 (填仪器)蘸取炉具清洁剂溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与 比较，读出炉具清洁剂的pH=12。 【查阅资料】炉具清洁剂中的溶质为钠的化合物。 【作出猜想】猜想一：炉具清洁剂中含有Na2CO3；猜想二：炉具清洁剂中含有NaOH。 【实验1：可供选用的药品】①稀盐酸，②稀硫酸，③硝酸钾溶液，④氯化钙溶液，⑤氯化钠溶液，⑥硝酸钡溶液，⑦氢氧化钙溶液； 【实验2：可供选用的药品】①硫酸铜溶液，②氯化铜溶液，③氯化镁溶液： 【进行实验】取适量的炉具清洁剂于烧杯中，加入适量的蒸馏水充分搅拌、静置，取上层的清液进行下列实验1和实验2 实验操作 实验现象 实验结论 实验1：取少量炉具清洁剂于试管中，向其中滴 加 (写一种) 猜想一不成立 实验2：另取少量炉具清洁剂于试管中，向其中滴 加 (写一种) 产生蓝色沉淀 猜想二成立 【反思与评价】 上述实验1中可以选用的药品有： (全部都写出，填药品前面的序号即可)； 上述实验2中发生反应的化学方程式是 (写一个即可)。 【表达与交流】 炉具清洁剂在使用过程中不慎沾在皮肤上，可利用厨房的条件在皮肤上涂抹一些 ，再用大量水冲洗，可以缓解不适。 15．某兴趣小组发现，很多食品包装内均放置下石灰干燥剂(如图)，于是对干燥剂进行了调查与探究，请你参与。 【查阅资料】石灰干燥剂的主要成分为氧化钙(CaO)，其吸水能力是通过化学反应来实现的，因此吸水具有不可逆性。不管外界环境湿度高低，干燥剂都能保持较好的吸湿能力，广泛用于食品、服装、茶叶、皮革、制鞋、电器等行业。 吸湿率是一个衡量物质吸收水分能力的指标，通常可以通过计算吸湿前后质量的变化来确定。具体来说，吸湿率的公式可以表示为：吸湿率) 探究一：干燥原理 (1)将未使用过的干燥剂少许置于试管中，加少量水后触摸试管外壁，发现试管发烫，试管内块状固体变成了粉末状。发生的反应的可用化学方程式表示为 ，反应 能量(“吸收”或“放出”)。 探究二：干燥效果。 (2)为测量该生石灰的吸湿率，小组同学取5.6克未使用过的干燥剂，置于装和空气的足够大容器中，每隔一段时间记录干燥剂固体质量，并同时记录容器内相对湿度，得到如图曲线(实线表示干燥剂质量变化情况、虚线表示容器内湿度变化情况)。 小组同学对曲线进行分析，干燥剂在段增重的主要原因应该为 。(用化学方程式表示) 小组仔细观察该生石灰包装袋，发现标注的吸湿率标注为46%，对此，小红认为标注的吸湿率不合理，他的理由为 。 探究三：干燥后剩余物质判断 (3)小组同学对干燥剂使用一段时间后的固体物质A成分产生的兴趣，进行了进一步探究。 操作 现象 结论 步骤一 将水缓慢滴入反应后固体中 无明显温度变化 步骤二 取少量步骤一中物质加入试管，滴入酚酞试液 固体A中含有氢氧化钙 步骤三 过滤出剩余固体，向剩余固体中加入足量稀盐酸 有气泡冒出 实验结论：固体物质A成分为 。 拓展延伸：将(3)中使用的固体物质a克放入烧杯后加入足量水，向烧杯中加入碳酸钠溶液至沉淀不再增加，将烧杯内固体过滤并烘干，得到质量为m固体，m的取值范围为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年中考化学分类练习：科学探究题》参考答案 1． CaCl2和HCl Ⅳ 石蕊溶液变蓝色 溶液变浑浊 CaCl2与Na2CO3反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有Ca（OH）2存在 2．(1) 溶液变蓝色 (2) b (3) K+、 H+ 7.35 3． HCl 溶液由无色变成红色，再由红色变成无色 反应物消耗 NaCl/氯化钠 B 4． NaCl Ca(OH)2 Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH 有气泡产生 Ca(OH)2 [或Ba(OH)2] 已有的NaOH溶液能使酚酞变红，无法证明是否有Na2CO3 溶液中有NaOH或Na2CO3时，滴加少量的稀HCl是先与NaOH发生反应，所以开始是没有明显现象之后才会与Na2CO3反应产生气泡 5．(1)食醋 (2)右 (3)天然气中的甲烷也是温室气体，也能产生温室效应 (4) (5)NaOH溶液 (6)放热 (7)二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应 (8)鼓励步行、骑行或使用公共交通工具，减少私家车使用；使用高效节能的电器产品 (9) 小烧杯 8 6．(1) /二氧化碳 (2)有黑色沉淀生成 (3)盛有无水粉末的干燥管 (4)检验二氧化碳是否除尽 (5)在排放尾气的导管口套一个气球 (6) 一氧化碳 7．(1)深埋于地下隔绝空气 (2)硬度 (3)A (4)向固体产物中，滴加氨水得到蓝色溶液，说明固体产物有Cu2O (5)2~5分钟内氢气与氧化铜反应先生成氧化亚铜和水，5分钟后氧化亚铜与氢气反应生成铜和水 (6) (7)降温结晶 (8)可以降低晶体因溶解而造成损失，可以除去表面的可溶性杂质和水分，同时酒精易挥发，晶体易干燥。 (9)CuSO4分解生成的CuO与滤纸分解生成的碳反应生成铜 (10)B 8．(1)碱 (2) Ⅱ CO2+Ca(OH)2 =CaCO3↓+H2O (3) NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O a V3=V2 (4)V1＜V3＜V2 (5)碳酸氢钠与有机酸反应生成二氧化碳气体，气体在面团中形成许多小气室，使馒头、面包疏松多孔 9． Ag2SO3和Ag2SO4的混合物 二 银离子和氯离子结合生成氯化银白色沉淀 先有白色沉淀生成，再逐渐溶解。 10．(1) (2) 白色沉淀 (3)将BaCl2溶液改为Ba(NO3)2溶液 (4)NaOH (5)NaCl和Na2SO4，或氯化钠和硫酸钠 11． CO2能溶于水/ CO2能与水发生反应 在装有 NaOH 溶液中的试管内液体的液面比蒸馏水中的高 Ca(OH)2微溶于水 氯化钠；氯化钠、氯化氢/NaCl；NaCl、HCl 生成物的产生 12． A CaCl2和Ca(OH)2 稀盐酸与氢氧化钙在溶液中不能共存，要发生反应 溶液变红色 铁锈逐渐溶解，溶液无色变黄色 锌粒、镁条（合理即可） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 加入氯化铁溶液，观察到没有沉淀产生（合理即可） H+和OH-结合生成水 13．(1)KOH/氢氧化钾 (2)2AgNO3+CuCl2=Cu(NO3)2+2AgCl↓/BaCl2+2AgNO3=Ba（NO3）2+2AgCl↓ (3) 硫酸钾能与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，加入氯化钡溶液无现象说明不含硫酸钾 氯化钾/KCl (4) 氢氧化钡 硫酸 蒸发 (5)A 14． 玻璃棒 标准比色卡或比色卡 稀盐酸（稀硫酸或氯化钙溶液或硝酸钡溶液或氢氧化钙溶液任一即可） 无明显现象 硫酸铜溶液或氯化铜溶液 ①②④⑥⑦ 或 食醋（醋或醋酸或陈醋等均可） 15．(1) 放出 (2) 该吸湿率不正确，吸收二氧化碳增重质量不应作为吸湿增重质量，正确的吸湿率应为32% (3) 干燥剂中已无氧化钙 试管内溶液变红 固体A中含有碳酸钙 氢氧化钙、碳酸钙 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$