2025年中考化学综合测试：科学探究题

2025年中考化学综合测试：科学探究题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、科学探究题 1．广东海水稻喜获丰收，全省300多万亩沿海滩涂的盐碱地有望成为米仓，化学兴趣小组对盐碱地土壤进行了探究。 【查阅资料】盐碱地的土壤中可能含有的物质有Na2CO3、NaCl、CaCl2、Na2SO4。 【探究一】土壤的酸碱度 实验步骤： (1)研磨的目的是 。 (2)经测定，滤液a的pH约为8。 ①同学们对当地农民施肥给出了建议，在施用氮肥中，不宜选择含铵根的氮肥，其原因是 。 ②“以水洗盐、以水压碱”是盐碱地土壤改良的方法之一、用淡水浇灌盐碱地后，土壤的pH将 。(填“变大”“变小”或“不变”) 【探究二】土壤所含的成分 (3)小明取少量滤液a，加入适量稀盐酸，观察到 (现象)。 他得出结论：滤液a中含有Na2CO3，没有 。 (4)小亮取少量滤液a，加入适量BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成。 他得出结论：滤液a中含有Na2SO4。 同学们认为小亮的结论不严谨，理由是 (用化学方程式表示)。 【设计实验】为进一步探究滤液a的成分，同学们又进行了如图实验： (5)加入Y溶液的溶质是 (填名称)，写出生成白色沉淀A的化学方程式： 。 【得出结论】该地块的土壤中含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl。 【拓展应用】 (6)上述土壤样品中含有的Na2CO3对某些农作物的种植危害较大，你认为可以向该地块中施加 (填序号)，以减轻Na2CO3对农作物的危害。 ①熟石灰        ②硝酸钡        ③氯化钙 2．小明同学对一种“汽泡爽”的冲调饮料进行了实验探究。 【饮料说明】 ①主要原料：柠檬酸（C6H8O7）和小苏打（NaHCO3）； ②使用说明：将一包“汽泡爽”粉末倒入玻璃杯中，加入200 mL冷水，看到有大量气泡快速生成，待粉末完全溶解，就得到一杯果味饮料。 小明观察了饮料说明后，他借助化学实验的方法，探究“汽泡爽”产生气体的成分，以及加水温度对产生气体量的影响。 【实验一】探究“汽泡爽”产生气体的成分。 (1)小明阅读资料发现：“汽泡爽”原料中的柠檬酸（C6H8O7）和小苏打（NaHCO3）粉末混合后加水，可以发生以下反应，3NaHCO3+C6H8O7=C6H5O7Na3+3H2O+3X↑，则X的化学式是 ，为了检验该气体，小明应选择的试剂是 。 (2)如果实验室以柠檬酸和小苏打粉末混合后加水反应制取X气体，可以选择的发生装置是 （选填装置编号，下同），收集装置是 。 【实验二】探究加水温度对产生气体量的影响。 (3)小明先用冷水和热水各冲了一杯饮料，品尝时发现冷水冲的饮料中气泡较多，热水冲的饮料中气泡较少。他查阅资料发现：随着温度升高，气体在一定量的水中溶解的量会迅速降低。于是小明设计了如下对比实验方案，请填写表中空白。 装置编号 加入水的体积 加入水的温度 收集到的气体的体积 1 200 mL 15℃ a（待记录） 2 50℃ b（待记录） (4)在老师的帮助下，小明采用相同的两套实验装置（如图），编号为1、2，分别完成上述实验，在A中先加入水，再分别加入相同规格的一袋“汽泡爽”，迅速塞紧胶塞。量筒C用于收集A中产生的气体所排出的液体。B中油层的作用是 。 (5)通过实验，小明测得：a=64mL，b=132mL，由此获得结论： 。但是老师看到小明的实验报告后却指出，一包“汽泡爽”产生气体的量与反应物（柠檬酸和小苏打）的量有关，实验中小明所用的反应物量相等，产生气体的总量应该近似相等。请分析小明测得该组数据a、b相差较大的可能原因 。 (6)通过反思，为了证明老师的观点，小明继续利用（3）中已反应完的两套装置，又做了一步实验，发现两套装置最终收集到的气体的总量确实相近，他的实验操作是 。 3．西汉时的《淮南万毕术》记载：“曾青得铁则化为铜”。 (1)为了模拟此反应，某兴趣小组将打磨光亮的铁钉放入硫酸铜溶液中，发生反应的化学方程式为 ，实验中观察到：铁钉表面有红色固体析出，溶液变为浅绿色，出现小气泡。小组同学对“出现小气泡”这一异常现象展开探究。 【查阅资料】 ①硫酸铜溶液呈酸性，铁与酸性溶液反应会产生氢气。 ②溶液酸性的强弱取决于其中氢离子的浓度，可用pH来表示。溶液中氢离子浓度越大，酸性就越强，pH越小。 ③硫酸亚铁溶液会与氧气发生反应从而产生氢离子。 【探究一】探究硫酸铜溶液酸性强弱的影响因素 小组同学利用打磨光亮的铁钉与不同的硫酸铜溶液进行以下实验，并记录了现象。 实验 不同的硫酸铜溶液 出现浅绿色时间 有无红色固体 有无气泡 ① 2%硫酸铜冷溶液 较慢 有 无 ② 2%硫酸铜热溶液 较快 有 无 ③ 4%硫酸铜冷溶液 较慢 有 无 ④ 4%硫酸铜热溶液 较快 有 有 (2)由实验②④推知，硫酸铜溶液酸性强弱与溶液的浓度有关；由实验 推知，硫酸铜溶液酸性强弱与温度有关。 【探究二】探究铁与硫酸铜溶液反应过程中的酸性强弱变化及其原因 将打磨光亮的铁钉放入30mL4%硫酸铜溶液中，插入pH传感器检测溶液pH变化（如图1），同时插入氧气传感器检测密闭容器内氧气含量的变化（如图2）。 (3)由图1和图2可知，铁与硫酸铜溶液的反应过程中，溶液的酸性 （选填“增强”或 “减弱”），其原因是 。设计实验进行验证：用除去氧气的蒸馏水配制30mL4%硫酸铜溶液，放入打磨光亮的铁钉，用pH传感器测密闭容器中溶液的pH即可。 (4)小组同学配制了30mL4%热的硫酸铜溶液，放入打磨光亮的铁钉，用pH传感器测密闭容器中溶液pH变化（如图3）。分析图3，依据 可判断铁与硫酸铜溶液的反应已经停止。 (5)图1和图3曲线的起点pH不同，原因是 ，请设计实验进行验证： 。 (6)依据上述探究实验，兴趣小组向化学老师建议课堂演示铁与硫酸铜溶液反应的最佳实验条件是 。 4．化学课上，某小组同学利用老师提供的实验器材，设计了一套简易“供氧器”。 【反应原理】根据设计的“反应器”，制取氧气的反应原理 （用化学方 程式表示）。 （1）图中标号①仪器的名称 。 （2）为制取干燥的氧气，装置接口连接的正确顺序为 （填选项）。 A．a→b→c→d B．a→b→c→e C．a→c→b→d D．a→c→b→e （3）制取氧气的过程中，检验“储气瓶”氧气已存满的方法是 。 （4）反应发生后，使反应停止的操作是 。 （5）当反应停止，取出“储气瓶”中氧气的操作为 。 【拓展】图装置还可制取 气体，反应的化学方程式为 。 5．纯碱广泛应用于造纸、纺织、印染和洗涤剂生产等领域。某化学兴趣小组对纯碱的制备和部分化学性质展开项目式学习，并对部分实验废液进行了拓展探究。 任务一：了解纯碱的制备——“侯氏制碱法” “侯氏制碱法”的主要过程是利用饱和食盐水先后吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。 (1)“侯氏制碱法”中的“侯氏”指的是我国著名化学家 。 (2)“侯氏制碱法”的主要过程中需要吸收的两种气体是_______（填字母序号）。 A．Cl2 B．NH3 C．SO2 D．CO2 任务二：探究纯碱与酸、碱、盐的反应 (3)纯碱属于 （填“酸”“碱”或“盐”） (4)向盛有一定量纯碱浴液的三支试管中分别加入稀盐酸、澄清石灰水、氯化钡溶液，实验现象记录如下。请补充1号试管中的现象。 试管编号 1 2 3 加入试剂 稀盐酸 澄清石灰水 氯化钡溶液 实验现象 产生白色沉淀 产生白色沉淀 任务三：对部分废液的拓展探究 化学兴趣小组的同学将实验后试管2和试管3中的物质分别进行过滤，得到滤液甲和滤液乙。 【提出问题】滤液乙中的溶质是什么? 【猜想与假设】 (5)猜想一：氯化钠；猜想二：氯化钠和碳酸钠：猜想三： 。 【进行实验】 (6)请完善下面表格。 实验序号 实验操作 实验现象 实验结论 1 取少量滤液乙于试管中，滴加2滴酚酞试液 溶液不变红色 猜想 不成立 2 取少量滤液乙于试管中，加入适量稀硫酸 猜想三成立 【拓展延伸】 (7)基于以上探究结论，同学们取一定量的滤液甲和滤液乙于小烧杯中混合，发现有白色沉淀产生，试写出该反应的化学方程式 。 【交流】 (8)Na2CO3溶液呈碱性，可清洗油污。下列物质可用于去油污的是____（填字母序号） A．NaOH B．NaCl C．K2CO3 D．CaCO3 6．力争2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，是我国政府对国际社会的重要承诺。碳中和即二氧化碳的吸收量等于二氧化碳的排放量，某化学兴趣小组为此展开如下探究。 【二氧化碳排放和温室效应】 (1)近几十年来，人类大量排放的二氧化碳主要来源： 。 (2)温室效应的利处与危害 利处：使全球平均地表温度提高到目前适合人类生存的温度。 危害：温室效应加剧会 （写一条）。 【二氧化碳的吸收】 (3)小组同学向等体积的两个充满二氧化碳的软塑料瓶中加入等体积的饱和氢氧化钠溶液和饱和石灰水后，迅速盖上瓶盖，振荡，发现加入饱和氢氧化钠溶液的软塑料瓶变瘪程度更大。你对此现象的解释是： 。 (4)20℃时，小组同学向一定量氢氧化钠溶液中持续通入二氧化碳，测得溶液pH变化如图所示。 请结合下表中碳酸钠和碳酸氢钠有关数据分析： 碳酸钠 碳酸氢钠 在水中的溶解度 20℃时为21.8g 20℃时为9.6g 酸碱度 饱和溶液的pH约为11.6 饱和溶液的pH约为8.3 ①用化学方程式解释溶液pH从12以上变化到A点的原因： 。 ②C点pH小于7的原因可能是： 。 【深度探究】 (5)①图中溶液的pH从A点到B点是因为碳酸钠和 反应生成了碳酸氢钠。 ②小组同学发现向质量分数为7.4%的氢氧化钠溶液中持续通入二氧化碳，一段时间后会观察到有白色沉淀产生，原因是 。 7．浩海中学化学综合实践小组的同学在老师的带领下，围绕生活污水危害、净化、成分及污水处理厂的选址等展开了项目式学习之旅。 任务一：调查污水危害及处理 【调查咨询】 (1)①污水中含有的大量有害元素和氮﹑磷、钾等营养元素，会严重损害人体健康，影响工农业生产，造成水体富营养化。②污水处理厂的常见净水方法有曝气、沉淀、过滤、吸附、消毒等。曝气即在阳光下暴晒，使水中溶解的气体逸出，曝气的原理是 。 任务二：设计与制作简易净水器 【设计目的】除去生活污水中的泥沙、茶叶、食物残渣﹑色素等杂质。 【材料准备】①一瓶生活污水的水样。②大号饮料瓶、纱布、粗砂、细沙、活性炭等。 【设计制作】自制净水器及测试结果如下： 组别 测试结果 洁净程度 收回水的量(%) 净水速度(mL/min) 一组 好 >95 约为250 二组 中 >90 约为90 三组 差 >90 约为15 【交流讨论】 (2)第一组和第二组对比，得出的结论为 。 (3)第三组将活性炭放在最上层，影响活性炭吸附效果的原因是 。 任务三：探究净化后水的成分 【提出问题】净化后的水中是否含有、Cl-？ 【教师指导】 ①净化后的水中含有Na+。 ②AgCl为不溶于水和酸的白色沉淀。 【进行实验】 (4)为探究净化后水的成分，小组同学设计如下方案，并完成了实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量净化后的水于试管中，滴加过量的稀盐酸 有气泡产生 含有 ②向步骤①的试管中滴入几滴 产生白色沉淀 含有Cl- 【反思评价】 (5)步骤①中发生反应的化学方程式为 。 (6)小明对步骤②的实验结论产生质疑，理由是 。 任务四：调研污水处理厂选址 【走访调研】污水处理厂大多设在：①地势较低处，便于城市污水自流入厂；②城镇、工厂及居民区的下游；③水体附近，便于污水处理后就近排入水体。 【成果分享】 (7)小组同学通过对污水的探究，认识到水体污染的危害性，深入了解了污水净化的原理和方法。在项目式学习的成果报告中，提出了许多预防和治理水体污染的建议。请你提出一条减少水体污染物产生的措施： 。 8．科学探究 小红在帮助妈妈做饭时，看到妈妈在洗菜水中加了一些“果蔬洗盐”，“果蔬洗盐”的成分是什么？其在洗菜中的作用是什么？带着问题，小红拿了“果蔬洗盐”样品回学校与同学们一起进行探究。 【查阅资料】 ①果蔬洗盐由几种常见的钠盐组成。 ③有机磷农药在碱性环境下会迅速分解。 ③碳酸氢钠与氯化钙溶液不反应。 【讨论分析】同学们认为“果蔬洗盐”的成分要对人体无害且溶于水后溶液呈碱性。同学们又结合有些家长直接给洗菜水中加入食盐的事实，进行了如下猜想。 【猜想假设】“果蔬洗盐”中含有氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠中的一种或多种。 【实验探究】同学们分别设计了如下实验方案并得出结论。 (1)取少量“果蔬洗盐”溶于水，滴加 溶液，观察到溶液变红，说明“果蔬洗盐”中含有碳酸钠或碳酸氢钠中的一种或两种。 (2)取少量(1)所得红色溶液，加入足量氯化钙溶液，观察到 ，说明“果蔬洗盐”中含有碳酸钠和碳酸氢钠。 取少量(2)后的溶液，加入硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，说明“果蔬洗盐”中含有氯化钠。 【反思与表达】 (3)小爱同学认为上述方案不能证明“果蔬洗盐”中含有氯化钠，理由是 。于是他进行了如下改进：取少量“果蔬洗盐”溶于水，加入足量 和硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明“果蔬洗盐”中含有氯化钠。 (4)改进后，加入硝酸银时反应的化学方程式是 。 9．氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业。某校的化学兴趣小组对氢氧化钠的性质进行了如下探究。 (1)兴趣小组的一名同学将适量NaOH固体放入盛有冷水的试管中，用手摸试管外壁感觉发烫，说明NaOH固体溶解时 (填“吸收”或“放出”)热量； (2)随后又用pH试纸测定该溶液的酸碱度，测定方法是 。 (3)按图1所示进行实验，将H2O和NaOH溶液同时全部注入集气瓶中，观察到U形管内液面 ，说明CO2和NaOH可以发生反应；    探究NaOH溶液和FeSO4溶液的反应。 【进行实验1】该同学将NaOH溶液滴入盛有FeSO4溶液的试管中，观察到有白色沉淀生成，短时间内即变为红褐色。 【查阅资料】(白色)；Fe(OH)2容易被氧气氧化；(红褐色)。 【提出问题】如何使白色沉淀长时间存在？ 【进行实验2】改进实验装置如图2所示(不考虑仪器使用方法)，观察到白色沉淀存在时间较长。    【交流反思1】 (4)装置中煤油的作用是 。 【发现问题】上述白色沉淀放置一段时间后，又转化为红褐色沉淀。 【进行实验3】 (5)分析原因后，再次改进实验装置如图3所示，打开止水夹K1、K2；一段时间后，关闭K1，具支试管B中出现 ，待液面稳定后关闭K2，所得物质能保持更长时间。    【交流反思2】 (6)①具支试管A中发生反应的化学方程式为 。 ②H2的作用有：a.排出装置溶液上方的空气；b.作为保护气，防止氢氧化亚铁被氧化；c. 。 【归纳总结】NaOH的水溶液显碱性，能与非金属氧化物、酸和盐等物质发生反应。 10．2021年3月20日，三星堆遗址发布最新考古成果，青铜神树、青铜面具等破土而出。化学兴趣小组从生活中的铜制品上提取绿色的铜锈，开启“课外考古”探究。 【查阅资料】 ①铜锈俗称铜绿,化学式为Cu2(OH)2CO3，受热易分解； ②无水CuSO4为白色粉末，遇水变蓝； ③碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物, 能吸收二氧化碳和水蒸气； ④碳粉不与稀硫酸反应，也不溶于稀硫酸； 【发现问题】 小组同学将少量铜锈放入试管中加热，发现固体由绿色变成黑色。 (1)猜想一：黑色固体是C粉；  猜想二：黑色固体是CuO；  猜想三：黑色固体是 。 【设计方案】 (2) 实验操作 实验现象 实验结论 取少量样品于试管中，加入足量稀硫酸 黑色固体 溶解（填“全部”或“部分”），溶液变 色 猜想二正确 探究二：铜锈受热分解还会生成哪些物质。 【进行实验】 (3)选择如图所示装置进行验证。 步骤一：连接A和B，打开弹簧夹，通入一段时间的空气； 步骤二：关闭弹簧夹，依次连接装置A→B→ （选填“C→D”或“D→C”）； 步骤三：点燃酒精灯，观察到固体由绿色变成 色后，停止加热。当观察到无水CuSO4变蓝色，说明铜锈受热分解生成了 。当观察到装置D中澄清石灰水 ，则进一步说明铜锈受热分解生成了CO2。 【反思与评价】 (4)装置A的作用是 。 (5)装置D中发生反应的化学方程式为 。 11．化学课代表在帮助老师整理实验室用品时，发现一瓶装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂（如图所示），对这瓶生石灰的成分产生了强烈的探究欲。于是，他在化学老师的指导下，取该试剂瓶中的生石灰样品，带领兴趣小组的同学们进行了以下探究。 【提出问题】生石灰样品的成分是什么？ 【猜想假设】 生石灰样品的成分可能是CaO、Ca（OH）2和CaCO3中的一种或几种。 【实验探究】为确定该生石灰的成分，同学们设计了如下实验进行探究。 实验步骤 实验现象 实验结论 （1）取样品于烧杯中，加水溶解，用手触 摸烧杯外壁。 烧杯壁发热 。 （2）将步骤（1）得到的物质过滤，取少量 滤液于试管中，向其中滴入 。 溶液变红 该样品中有Ca（OH）2 （3）取步骤（2）中的滤渣少许于试管中， 向其中滴加足量稀盐酸。 。 该样品中有CaCO3 【讨论交流】 （1）石岩同学发现通过步骤（2）不能确定样品中一定含有Ca（OH）2，理由是 。 （2）经过讨论交流，得出该样品成分中一定含有CaO和CaCO3，可能含有Ca（OH）2。请写出生成CaCO3的化学方程式 。 【实践应用】保生石灰时要注意 保存。 12．化学兴趣小组的同学探究了碱溶液的化学性质，请完成下列问题。    (1)实验A中，推入NaOH溶液后，可观察到的现象是 。 (2)实验C中发生反应的化学方程式是 。 (3)实验结束后，小组同学对B试管中上层清液的溶质成分产生疑问： 【提出问题】上层清液的溶质成分是什么？ 【猜想假设】 猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、Na2CO3 猜想三：NaOH、Ca(OH)2 猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2 甲同学认为，猜想四是错误的，理由是 。 【实验探究】乙同学取少量B试管中清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究： 实验操作 实验现象 结论 在试管甲中滴加碳酸钠溶液 不产生白色沉淀 猜想三错误 在试管乙中缓慢滴加足量稀盐酸 猜想二正确 最终同学们确定了上层清液的成分。 【交流与反思】下列物质能与氢氧化钡溶液发生化学反应的是 。(填字母) A．无色酚酞溶液     B．铜片 C．硫酸钠溶液      D．稀盐酸溶液 13．某盐碱地的土壤中含有的可溶性物质是Na2CO3、NaCl、CaCl2、Na2SO4中的一种或多种。学习小组的同学欲探究某地块的土壤中可溶性物质的成分，他们利用该地块土壤的浸出液进行了以下探究。(友情提示：把土壤样品用水充分浸泡后过滤，所得滤液即为“浸出液”) [实验探究一] 实验 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取少量浸出液于试管中，加入适量稀盐酸HCl 浸出液中含有Na2CO3，没有 ② 取少量浸出液于试管中，加入适量BaCl2溶液 产生白色沉淀 浸出液中含有Na2SO4 [反思评价] 讨论后，同学们一致认为通过实验②无法确定浸出液中含有Na2SO4，你认为理由是 。 [实验探究二] 为进一步探究浸出液的成分，同学们又进行了如图实验： 加入足量稀硝酸的作用是 ，已知X是种钡盐，根据上述实验推测，X中的酸根离子是 (写离子符号)，白色沉淀A是 。 [实验结论] 该地块的土壤中含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4，写出溶液Ⅱ加入Y溶液的化学方程式 。 [拓展应用] 上述土壤样品中含有的Na2CO3对农作物危害较大，为此，你认为可以向该地块中施加 (填字母序号)，以减Na2CO3对农作物的危害。 A．熟石灰 B．浓硫酸 C．氯化钙 14．某化学兴趣小组为验证硫酸的部分化学性质，使用氢氧化钠、碳酸钠、金属铝和另外一种不同类别的物质 A 进行了相关实验。 （1）实验时观察到稀硫酸与 A 反应有蓝色溶液生成，则 A 物质是 。 （2）稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的方程式为 。 【提出问题】稀硫酸与氢氧化钠溶液反应时没有明显现象，如何设计实验进行验证？ 【设计实验】为了验证稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生化学反应，小明设计了如下方案。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①将氢氧化钠溶液滴入盛有稀硫酸试管中，振荡 溶液呈无色 稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生化学反应 ②向步骤①所得无色溶液中滴加几滴酚酞溶液 溶液呈无色 【分析讨论】小明设计的实验方案是否可行，你的观点及理由是： 。 （3）该化学兴趣小组又做了如图所示实验： 【提出问题】②号试管中无色溶液的溶质是什么？ 【作出猜想】猜想一：硫酸钠猜想二：硫酸钠、硫酸猜想三： 【实验验证】该小组同学用试管取适量②号试管中的无色溶液，加入一种试剂后，根据产生的现象推断出了②号试管中溶质的成分，该试剂是 。 【质疑反思】甲同学认为猜想三不能成立，因为①②号试管中溶液混合后烧杯中没有蓝色沉淀生成。 乙同学则认为猜想三是可以成立的，理由是 。 15．在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”（如图）。如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色固体颗粒黏在一起成为块状。同学们在老师的指导下，对纸袋内的物质进行了探究。    【提出问题】白色块状固体的成分是什么？ 【猜想假设】同学们猜想该固体有CaO、Ca(OH)2中的一种或两种。你认为还可能有 。 【实验验证】 序号 实验操作 实验现象 实验结论 实验1 取样品于试管中，加水溶解，用手触试管外壁 试管外壁 ，试管底部有白色固体 样品中一定含有CaO 实验2 将实验1中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中通入 气体 滤液变浑浊 样品中一定含有Ca(OH)2 实验3 取少量实验2中的滤渣，加入足量的稀盐酸 样品中含有你猜想的物质 【反思评价】同学们经过讨论，认为滤液中一定含有Ca(OH)2，样品中不一定含有Ca(OH)2。理由用化学方程式表示为 。 【拓展应用】实验室中，易与空气中某些物质反应的药品要 保存。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年中考化学综合测试：科学探究题》参考答案 1．(1)可增大接触面积，加快溶解速度 (2) 土壤呈碱性，含铵根的氮肥在碱性土壤中会放出氨气，降低肥效 变小 (3) 有气泡产生 氯化钙/CaCl2 (4)BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl (5) 硝酸银 BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl (6)③ 2．(1) CO2 澄清石灰水 (2) B C (3)200 mL (4)防止二氧化碳溶解在B装置的水中 (5) “汽泡爽”产生气体的量与加水温度有关系 温度高气体在水中的溶解度小，收集到的气体多 (6)将装置1反应后的液体温度升高到50℃，继续收集气体并测量体积 3．(1) (2)③④ (3) 增强 硫酸亚铁溶液会与氧气发生反应从而产生氢离子 (4)pH不再变化 (5) 溶液温度不同（或温度升高，硫酸铜溶液酸性增强） 用pH试纸测定30mL4%硫酸铜溶液的pH，然后用酒精灯加热，继续测定其pH (6)用去氧的蒸馏水配制热的2%CuSO4溶液且在密闭容器中进行 4． 集气瓶 C 将带火星的木条放在e处，如果木条复燃说明氧气已收集满 将铜丝向上提，使二氧化锰和过氧化氢溶液分离 将水加入分液漏斗中，打开分液漏斗开关，使水进入储气瓶中，将氧气排出 二氧化碳 5．(1)侯德榜 (2)BD (3)盐 (4)产生气泡 (5)氯化钠和氯化钡 (6) 二 产生白色沉淀 (7)BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl (8)AC 6．(1)化石能源的大量使用 (2)导致南北极冰川融化，使海平面上升（或使土地沙漠化，造成农业减产等，合理即可） (3)饱和氢氧化钠溶液的浓度比饱和石灰水大，吸收的CO2更多（合理即可） (4) 过量的二氧化碳和水反应生成了碳酸 (5) 二氧化碳、水（或CO2、H2O） 生成的碳酸氢钠不能全部溶解而析出 7．(1)气体溶解度随温度升高而减小 (2)细沙与粗砂的填充顺序影响净水效果/污水先通过粗砂净水效果好 (3)泥沙堵塞了活性炭上的小孔/泥沙破坏了活性炭疏松多孔结构 (4)溶液 (5) (6)步骤①中加入的稀盐酸会与硝酸银溶液反应 (7)合理使用化肥和农药/工业上应用新技术、新工艺减少污染物产生/生活中不使用含磷洗衣粉 8．(1)无色酚酞 (2)产生白色沉淀，溶液仍为红色 (3) 加入的足量氯化钙溶液向原溶液中引入了Cl⁻，干扰氯化钠的检验 稀硝酸 (4)NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 9．(1)放出 (2)在白瓷板(或玻璃片)上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH (3)左低右高 (4)隔绝氧气 (5)白色沉淀 (6) Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 将A中溶液压入B中 10．(1)C和CuO的混合物 (2) 全部 蓝 (3) C→D 黑 水/H2O 变浑浊 (4)除去空气中的CO2和水蒸气 (5) 11． 有CaO 无色酚酞溶液 有气泡产生 CaO与水反应生成了Ca（OH）2，使溶液显碱性 密封 12．(1)气球胀大 (2)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 (3) Na2CO3与Ca(OH)2不能共存 产生气泡 ACD 13． 产生气泡 氯化钙/CaCl2 碳酸钠也能和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡 除去碳酸钠 硫酸钡/BaSO4 C 14． 氧化铜/CuO 可行，因为氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，向步骤①所得无色溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液呈无色，说明氢氧化钠发生了反应 硫酸钠、氢氧化钠 紫色石蕊试液 如果试管①中稀硫酸过量，氢氧化钠先与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠如果被硫酸完全消耗，则无蓝色沉淀生成 15． CaCO3/碳酸钙 发热 CO2/二氧化碳 固体全部溶解，有气泡产生 密封 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$