第十单元常见的酸碱盐检测题-2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

第十单元 常见的酸碱盐 检测题 可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Cu—64 1、 选择题(本题包括15 小题，每小题2分，共30分。每小题只有1个正确答案) 1．人体胃液的pH=2左右，而小肠内溶液的pH=8左右，消化液中的哪种粒子能使胃内容物到了小肠后pH发生了这么大的变化 A．Na+ B．Cl- C． D．H2O 2．下列除杂（括号里的物质是杂质）方法正确的是 A．CO2（HCl）通入足量氢氧化钠溶液 B．CaCl2溶液（稀盐酸）加入过量碳酸钙过滤 C．NaCl溶液（Na2CO3溶液）加入适量的 硝酸钙溶液过滤 D．KNO3溶液（KCl）加入过量的硝酸银溶液 3．下列有关洗涤的说法中错误的是 A．用热的氢氧化钠溶液洗手 B．用洗洁精除去餐具上的油污 C．用食醋洗去热水瓶中的水垢 D．用稀盐酸洗去菜刀上的铁锈 4．下列有关某些实验的说法中，正确的是（　　） A．在测定空气里氧气含量时，能观察到产生大量白色气体 B．在探究氢氧化钠能否与稀盐酸反应时，如果不使用酚酞溶液就无法判断是否反应 C．在探究化学反应前后质量守恒时，采用密闭装置能够避免空气成分参与反应或产物逸散 D．做细铁丝在充满氧气的集气瓶里燃烧的实验，集气瓶内放少量水的目的是保证铁丝能够燃烧 5、用如图所示装置探究CO2能否与H2O反应。滴加盐酸，待试管乙中液体变红后，将其加热至沸腾，红色不褪去。下列说法正确的是（ ） A．甲中逸出的气体只含CO2 B．乙中液体变红，证明CO2能与水反应 C．加热后红色不褪去，说明碳酸受热不分解 D．欲达到实验目的，可将盐酸改为稀硫酸 6．“价类二维图”是从元素化合价和物质所属类别两个维度认识元素及其化合物性质的坐标图。如图是铜元素的“价类二维图”，下列说法错误的是 A．物质A能与稀硫酸反应生成E B．物质B的化学式为Cu2O C．物质C能与稀硫酸反应生成E D．物质D能与稀硫酸反应生成E 7．下列除去杂质所选用的方法正确的是 选项 物质 杂质 除杂方法 A O2 CO2 点燃 B Cu(OH)2固体 NaOH固体 加足量水搅拌，过滤，洗涤，干燥 C NaOH溶液 Na2CO3 加入过量稀盐酸 D 银粉 锌粉 加入过量硫酸亚铁溶液 A．A B．B C．C D．D 8．下列物质中可作为复合肥料的是 A．K2SO4 B．NH4HCO3 C．NH4H2PO4 D．CO(NH2)2 9．化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，能量的变化通常表现为热量的变化。下列反应中，吸收热量的是 A．碳不充分燃烧 B．煤燃烧 C．氧化钙与水的反应 D．碳与二氧化碳的反应 10．从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质(主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2)和不溶性杂质(泥沙等，必须进行分离和提纯后才能使用粗盐提纯的部分流程如图。有关该流程说法错误的是 A．不溶性杂质主要是泥沙 B．蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干 C．操作①②③依次加入的试剂可以为BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液 D．加入NaOH溶液的主要目的是除去CaCl2 11．下列物质的用途中，利用其物理性质的是 A．氧气用于医疗急救 B．干冰用于人工降雨 C．氮气做食品保护气 D．小苏打用于治疗胃酸过多 12．下列归类正确的是 选项 归类 内容 A 导电物质 石墨、铜丝、稀硫酸 B 常见合金 水银、硬铝、不锈钢 C 常见溶液 硬水、液氧、稀盐酸 D 可燃物质 煤气、酒精、石灰石 A．A B．B C．C D．D 13.(2024包头)向甲、乙两个等体积充满CO2的软塑料瓶中,分别倒入等体积的澄清石灰水与NaOH溶液(密度近似相等),拧紧瓶盖振荡后,现象如图所示。下列说法错误的是 (　　) A.甲瓶注入的是澄清石灰水 B.甲、乙瓶变瘪的原因都是瓶内压强减小 C.向变瘪的乙瓶中滴加适量CaCl2溶液,无现象 D.NaOH溶液浓度大于Ca(OH)2溶液浓度 14. 下列各组物质在水中能大量共存且溶液为无色的是 ( ) A. NH₄Cl、K₂CO₃、NaOH、Na₂SO₄ B. MgSO₄、NaCl、Ba(NO₃)₂、FeCl₃ C. KOH、Na₂SO₄、HCl、NaHCO₃ D. HCl、NaNO₃、K₂SO₄、NH₄Cl 15. 下列有关物质的除杂、鉴别所用的操作方法不正确的是 ( ) 选项 实验目的 操作方法 A 除去粗盐中的泥沙 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 B 除去氧气中少量的水蒸气 通过盛有浓硫酸的洗气瓶 C 鉴别空气、氧气、二氧化碳 分别伸入燃着的小木条 D 鉴别氮肥(NH₄Cl)和钾肥(KCl) 加熟石灰混合，研磨后闻气味 二、填空题(本题包括5 小题，共40分) 16．已知A由一种或几种金属组成，为确定A的组成，进行如下图所示的实验(部分产物已略去)。已知B、E均为只含一种溶质的溶液，E溶液呈蓝色，C、D均为纯净物。    (1)①处发生的反应属于 (填基本反应类型)。 (2)写出反应②的化学方程式: 。 (3)根据以上信息，对A的组成作出的判断正确的是 (填序号)。 A A中只含有Cu B A中一定含Cu和X C A可能是铜锌合金 D A中一定含有Fe (4)若D、E、F间发生的反应均为复分解反应。写出一个由E转化为F的化学反应方程式 。 17．硫酸钾是制造各种钾盐的基本原料，农业上用作钾肥，医药工业用作缓洗剂等。某化工厂用废硫酸制备K2SO4的流程如图所示。    (1)反应①之前将CaCO3研磨成粉末的目的是 ，上述流程中可以综合循环使用的物质有 ，操作Ⅰ和操作Ⅱ都用到了玻璃棒，其作用是 。 (2)反应③发生的是复分解反应，请写出M溶液中的溶质主要是 。 (3)反应③中相关物质的溶解度如下表所示，反应③在常温下就能实现的原因是 ，反应③的另一产物NH4Cl在农业上常用作 。 物质 KCl K2SO4 NH4Cl （NH4）2SO4 溶解度/g （20℃） 34.2 11.1 37.2 75.4 18.酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用。某化学小组利用盐酸和氢氧化钠溶液探究中和反应时，测得溶液pH随加入液体体积的变化曲线如图所示。 (1)该实验是将_______ 加入_________ 中，反应的化学方程式为： ______________________。 (2)恰好完全反应时加入液体的体积为______mL。 (3)当加入液体的体积为15 mL时，溶液中的溶质为________________。 (4)要探究加入一定体积的液体后烧杯中溶质的成分可选用________(填字母)。 A．酚酞溶液 B．石蕊溶液 19.如图所示是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发的结晶实验过程，请回答： （1）蒸发前原溶液是　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液，n的数值是　 　。 （2）依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是 （填字母）的。 A．随温度升高而增大 B．随温度升高而减小 C．无法判断 20.黑白复印机用的墨粉中常添加Fe3O4粉末，如图是氧化沉淀法生产复印用Fe304粉末的流程简图。【资料：+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化】 （1）判断铁粉已完全反应的现象是 ； （2）操作Y的名称为 ，完成该操作所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 （填名称）。 （3）实验室在制备纯净的Fe（OH）2沉淀时，需要将吸有X试剂的胶头滴管伸到FeSO4溶液液面以下再滴，此操作的目的是 。 （4）步骤②中涉及的反应方程式为 ，此反应的基本类型为 。 三、实验探究题(本题包括1小题，共20分) 21.中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。某实验小组在实验室探究氢氧化钠和盐酸的反应。 (1)向盛有5mL氢氧化钠溶液的烧杯中滴加几滴酚酞溶液，可观察到溶液变红。再向其中慢慢滴入稀盐酸，溶液变无色。 小组成员对于所加盐酸是否过量提出了疑问，于是对反应后溶液中溶质的成分作出猜想。 猜想一：NaCl 猜想二： (填化学式)。 (2)为了验证其猜想，同学们进行如下探究。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量反应后的溶液，加入锌粒 猜想二正确，证明盐酸过量 (3)向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，有同学触摸到试管外壁，感觉有温度变化。小组利用温度传感器得出反应时间与溶液温度变化的关系(如图所示)。 同学们得出结论：稀盐酸和氢氧化钠反应过程中放出 。 (4)查阅资料得知，在中和反应中溶液的导电性也发生变化。已知电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子数)成正比。小组通过电导率传感器得出向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸过程中的电导率变化图像(如图所示)。 ①m点溶液中单位体积内离子数 n点溶液中单位体积内离子数(填“>”“<”或“=”)。 ②如图表示该反应过程中不同时间点的微观粒子示意图，按时间先后排列的顺序为 (填序号)。 (5)交流与反思 ①从微观视角分析，酸碱中和反应的实质是：在溶液中，酸解离出的H+和碱解离出的 (填离子符号)结合生成水。 ②要验证氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后所得溶液中盐酸是否过量，除以上方法外，使用下列哪些物质也能达到目的？ (填序号) A．硝酸银溶液   B．镁条   C．铜丝   D．pH试纸 四、计算题(本题包括1小题，共10分) 22. 某同学在实验室做酸碱中和反应实验。将稀硫酸滴入到8克10%的氢氧化钠溶液中至恰好完全反应，共消耗稀硫酸10克，请计算该硫酸中溶质的质量分数 1- 5.CBACB 6-10.ABCDD 11-15. BDCDA 16． 置换反应 BC 17．(1) 增大反应物的接触面积，加快反应速率 CO2和CaCO3 引流 (2)(NH4)2SO4 (3) 常温下硫酸钾的溶解度相对较小，更容易析出晶体形成沉淀，符合复分解反应的发生条件 氮肥 18.(1)盐酸　氢氧化钠溶液 HCl＋NaOH===NaCl＋H2O　 (2)18　 (3)NaCl、NaOH　 (4)B 19. （1）不饱和；11 （2）C 20. 气泡不再出现 过滤 漏斗 防止生成的沉淀被氧气氧化 FeSO4+2NaOHFe(OH)2↓+Na2SO4 复分解反应 21.(1)NaCl、HCl (2)有气泡产生 (3)热量 (4) = DACB (5) OH－ BD 22. 9.8％ 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$