河南省南阳市第一中学2024-2025学年高一下学期第一次月考化学试卷

南阳一中2025年春期高一年级第一次月考化学学科试题 可能用到的相对原子质量H一1He一4C一12从一140一16Na一23Mg一24A1一27S一32 C1-35.5K-39Ca-40Fe-56C64Ba-137 一、单选题（每小题3分，共45分） 1.化学与生活息息相关，以下说法正确的是 A.铝表面容易生成一层致密的氧化膜，所以铝制品可以长期存放酸性或碱性食物 B.SO2是酸性氧化物，所以不能与任何酸反应 C.人造刚玉的主要成分是AO,熔点高硬度大，可以用作轴承的耐磨材料 D.《本草纲目》中收载“烧酒”篇：“自元时始创其法，用浓酒和槽入甑，蒸令气上…其清 如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是蒸馏，属于化学变化 2.在离子RO中共有x个核外电子，R原子的质量数为A,氧原子的质子数为8，则R原子 核内含有的中子数目是 A.A-x+n+48 B.A-x+n+24 C.x-n-24 D.x+n-24 3.以下关于同位素的说法错误的是 ①两原子的核外电子排布完全相同，则其物理性质一定相同 ②，C在考古工作中用于测定一些文物的年代。 ③H、D、T用于制造氢弹 ④利用放射性同位素释放的射线育种、给金属探伤、诊断和治疗疾病等。 ⑤利用10作为示踪原子探究反应机理。 ⑥内蒙古官含稀土资源，稀土元素位于周期表的阚系，互为同位素 A.①③ B.③⑥ C.①③⑥ D.①④⑥ 4.硅及其化合物与金属在无机材料领域中均应用广泛。下列叙述正确的是 A.晶体硅可做光导纤维 B.荆州花炮就是锂、钠、钾、锶、钡等金属单质灼烧时呈现的各种艳丽色彩 C.SO2可与水反应制备硅胶 D.玻璃、水泥、陶瓷、砖瓦都是硅酸盐产品 C③扫描全能王 】亿人整在用的扫随AP时 5.下列有关结构和性质的说法中，正确的是 A.酸性：HC1>HS,所以非金属性：CI>S B.同周期（除0族）元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强 C.HF、HCI、HB、HI的热稳定性和还原性均依次减弱 D.同周期元素的简单离子半径从左到右逐渐减小 6.下列曲线分别表示元素某种性质与核电荷数的关系（亿为核电荷数，Y为元素的有关性质）， 下列说法不正确的是 (a A.(a)表示A族元素的最外层电子数 B.b)表示第二周期元素Be、B、C、N、O的原子半径 C.(c)表示Al、P、S、CI对应简单离子的半径 D.(表示第二周期元素的最高化合价 7.短周期主族元素X、Y、Z原子半径依次增大，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的 常见单质在适当条件下可发生如图所示的变化，其中C为Y、Z组成的双原子分子，A和B均 为10电子分子。下列说法不正确的是 X的单颗 A,Y元素位于第VIA族 B.B是非电解质 C.B和C不能发生氧化还原反应 (Y的单期 (2的单质 D.Z的最高正化合价数高于Y的最高正化合价数 8.下列装置正确且能达到实验目的的是 2 C③扫描全能王 3亿人脑在用的扫猫AP中 一红10 盐酸母 石灰 硅酸钠 1淀易 C.证明非金属性：氯>碳> D.利用反应2KCIO3+2=2KIO3 A.海水淡化 B.萃取溴单质 硅 +C2比较CI和I的非金属性 9.W、X、Y、Z是原子序数依次增加的短周期主族元素，其最外层电子数之和为17。W的最 外层电子数是其内层电子数的3倍，X为短周期中原子半径最大的元素，Z的最高正化合价和 最低负化合价代数和为6。下列叙述错误的是 A.工业上常用电解W与Y形成的化合物制备Y单质 B.W与X形成的常见化合物的阴阳离子个数比均为1：2 C.简单离子半径：Z>X>Y>W D.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能两两相互反应 10.依据己知信息，由元素的原子结构和元素在周期表的位置，下列对碱金属元素性质的预测 或推理不合理的是 编号 己知信息 预测（推理） 钠在空气中燃烧生成NaO: 锂在空气中燃烧生成LizO02 B 钠可以跟冷水反应 其它碱金属可以跟冷水反应 NaOH是强碱 CsOH是更强的碱 D 钠在自然界中以化合态存在 Rb在自然界中以化合态存在 11. 己知N、为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.常温常压下，19gHDO所含中子数为9NA CS扫描全能王 3亿人脑在用的扫猫Ap单 B.1L0.1molL'Na,CO,溶液中含有的0原子数日为0.3N C.39gNa,O,和NaS的固体混合物中含有的阴离子数日为0.5N D.标准状况下2.24L由N,和CO组成的混合气体中含有的质子数为1.4NA 12.短周期主族元素W、X、Y、Z原子半径依次增大。M、N、P是这些元素组成的二元化合 物，【、s、q是其中三种元素对应的单质，M与r均为淡黄色固体，W、X、Y位于三个不同周 期。物质转化关系如图所示（部分生成物省略），下列说法正确的是 A.四种元素中原子半径最大的是Y M B.高温下3 mol Fe与足量N反应，转移电子数为8NA C.1molM与足量N反应生成q转移电子数为2NA D.非金属性X<Y 13.下图是某科技文献上提供的螺旋形元素周期表，下列说法正确的是 Ga Ca A.处于图中斜线区域( ) 的元素均为金属元素 Ma Be B.Se元素位于元素周期表的第四周期第IVA族 Ne C.Cs元素所在族的元素统称为碱金属元素 D.相同条件下，Ba2·比Mg2+更容易被还原 se Q 口 14.己知aA、bBa少、cC、dDa少是具有相同的电子层结构的离子，关于A、B、C、D 四种元素的叙述正确的是 A.离子半径：A>B>C>D B.原子序数：b>a>c>d C.原子半径：D>C>B>A D.四种元素一定属于短周期元素 15.空气吹出法是目前“海水提溴”的主要方法之一，其工艺流程如图示，下列说法不正确的是 4 CS扫描全能王 )亿人脑在用的日随AP 苦卤 ①硫酸酸化 含Br,的海水 ③空气吹出 含Br,的空气 ②氯化氧化 ⑦冷凝 ④S0,吸收 液溴 ⑧分离 溴蒸气 溴水混合物 吸收液 ⑥蒸馏 ⑤Cl2 氧化 粗溴水 A.步骤④中可用亚硫酸钠溶液代替SO2 B.步骤③说明Br具有挥发性 C.理论上产生0.3 molBr2需要消耗标准状况下的C26.72L D.步骤④⑤是为了富集溴单质 二、填空题（共55分） 16.(除标注外，每空2分，共13分)1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到 现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年。元素周期表体现了元素位置， 结构和性质的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题： Al Si Ga Ge:A In Sn Sb:Te Pb Bi Po At (1)请写出Té在元素周期表中的位置 (1分) (2)P、S、C元素对应氢化物的还原性由强到弱的顺序为 (用化学式表示)。 (③)根据元素周期律，推断： ①阴影部分元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是 (写化学式)1分)。 ②同族元素镓与铝性质相似，写出氯化镓与过量氨水反应的离子方程式为 (4)用铝热法还原下列氧化物，制得金属各1mol,消耗铝最少的是(1分)。 a.MnO2 b.WO,c.CrO,d.Co,O (5)可在图中分界线（虚线）附近寻找 (填序号)1分)。 5 CS扫描全能王 3亿人脑在用的扫猫AP中 A.优良的催化剂 B.半导体材料 C.合金材料 (6)相同质量的D,O和H,O中质子数之比是 (O)同周期，A与A族原子序数差可能为 (1分) (⑧)某元素的一种同位素X的质量数为A,含N个中子，它与H原子组成HmX分子，在a克 HmX分子中含质子的物质的量是 17.(除标注外，每空2分，共12分)硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上，工业硅 应用已经渗透到我国国防军工、信息产业、新能源等相关行业中，展现了广阔的应用前景。 (1)画出硅的原子结构示意图 。(1分) (2)Na,SiO,可通过SiO,与纯碱混合高温熔融反应制得，高温培融纯碱时下列坩埚可选用的 是」 A.瓷坩埚 B.石英玻璃坩埚 C.普通玻璃坩埚 D.铁坩埚 (③)实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶应使用橡胶塞，而不用玻璃塞，请用化学方程式解释原 因 (4)工业上制取高纯硅的其中一种工艺流程示意图如下： 石英砂、焦炭 粗硅 SiHCl, +高纯硅 电弧炉 流化床反应器 还原炉 ①用石英砂和焦炭在电弧炉中制粗硅，该反应的化学方程式为 ②己知SHC13(常温下为液体)能与H2O强烈反应，生成两种酸和一种质量最轻的气体单质，写 出SiHC与水反应的化学方程式： (⑤)某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验（夹持仪器 己略去，气密性已检验)。 、浓盐酸 弹簧夹1 弹簧夹2 INO,酸化的 Na SiO CaCO AgNO,溶液 X液 溶液 D C③扫描全能王 3亿人脑在用的扫猫AP中 ①C中X溶液的名称是 (1分)，D中看到的现象为 (1分). ②该实验可说明碳、硅的非金属性强弱顺序为C Si(填>”或<)1分) 18.(除标注外，每空2分，共15分)A、B、C、D、E、W是中学常见的6种元素，原子序 数依次增大，元素A的一种单质是熔点高、硬度大的宝石，B、D同族且B的核外电子数等于 D的质子数的一半，C的氧化物属于两性氧化物，C、D、E位于同周期，A、C、E的原子最外 层电子数之和为14，W是人体必需的微量元素，缺乏W会导致贫血症状。 (1)A和B形成的下列物质①1B2②18B2③1B,④A16B2⑤A18B2中，互为同素异形体的是 A①②B①②③c②③D④⑤ (2)D的同族元素中，周期数比D多3的元素的原子序数为 (③)下列事实能用元素周期律解释的是 (填字母序号)。 a.C的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于Mg(OH)2 b.E的气态氢化物的稳定性小于HF C.WE,的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板 (4)家用“管道通的有效成分是烧碱和C的单质，使用时需加入一定量的水，此时发生反应的化 学方程式为 (⑤)E的最高价氧化物对应水化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为 (6)W的单质可用于处理酸性废水中的NO,,使其转换为NH;,同时生成有磁性的W的氧化物 X,再进行后续处理。上述反应的离子方程式为 (7)E元素在自然界有3E和3E两种同位素，E元素的相对原子质量为35.5，则35E和37E的原 子个数比为(1分)：由Na、35E和3E构成的11.7g钠盐中含E的质量是g: 19.(敦材P39第7题改编)（除标注外，每空2分，共15分）为了探究同周期、同主族元素 性质的递变规律，某小组同学设计并实施了如下实验，并在此基础上进行推测、应用。 (1)①同学甲取一小段镁条，用砂纸打磨后，放到试管中，再加入2mL水，滴入2滴酚酞溶液， 加热试管，反应的化学方程式是 。对比金属钠与水的反应，该同学 由此得出实验结论为金属性：Na大于Mg。 ②向两支试管分别加入AC,溶液和MgCL2溶液，然后滴加氨水，直到不再产生白色沉淀为止. C3扫描全能王 亿人脑在用的扫猫ApP 再分别将沉淀取出，分别装在两支试管中滴加2 mol/L NaOH溶液，边滴边振荡，观察到的现象 是 ,写出该现象中发生反应的离子方程式： (1分). 由此得出实验结论为金属性：Mg大于AI。 (2)同学乙设计了一套用浓盐酸和高锰酸钾固体制取少量氯气并能比较氯气与碘单质氧化性强 弱的微型装置，如图所示。 ①下列溶液中，能吸收氯气的是 浓盐酸 湿润的淀粉 A.饱和食盐水 B.饱和NaSO3溶液 碘化钾试纸 C.饱和NaOH溶液 D.浓硫酸 吸收剂 ②能说明氯气的氧化性强于碘单质的实验现象是 (1分) 高锰酸钾 ③请用原子结构的知识解释氯气的氧化性强于碘单质的原因： (③)海带中含有丰富的碘元素，同学丙利用同主族元素性质的递变规律设计如图流程从海带中提 取碘： 灼烧 含I 含2 过程Π 碘的 海带 悬浊液 过程 的溶 有机 晶体碘 灰 液 液 溶液 ①由海带转化成海带灰， 需要的主要仪器是 (1分)（填写序号并写出仪器名称）。 a ②若过程用H,O2溶液（稀硫酸酸化）完成碘元素的转化，则反应的离子方程式为 ③过程山采用的分离方法和操作是 (1分)、 (1分). C3扫描全能王 3亿人脑在用的扫猫AP中 南阳一中2025年春期高一年级第一次月考化学参考答案 一、单选题（每小题3分，共45分) 1-15 CBCDB DCACA BBABC 二、填空题 16..(除标注外，每空2分，共13分) (1)第5周期（第五周期）V1A族(1分) (2)PH,>H,S>HCI 3) ①HC1O,1分) ②Ga”+3NH,H,0=Ga(OH),↓+3NH; (4d(1分) (5)B(1分) (6)9:10 a(A-N+m (7)1,11,25(1分) (8) -mol (m+A) 17.(除标注外，每空2分，共12分) 4(1分) (2)D (3)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 高温 (4)①Si02+2C=Si+2C01 2SiHCI3+3H2O=H2SiO31+H21+3HCI SiHCl3+4H2O=H4SiO41+H21+3HCI (5)①饱和碳酸氢钠溶液(1分)产生白色（胶状）沉淀(1分)②>(1分) 18.(除标注外，每空2分，共15分) (1)C(2)84 (3)ab (4)2Al+2NaOH+6H,O=2Na Al(OH)+3H2 (5)3H*+Al(OH)3=AI*+3H20 (6)3Fe+NO+2H*+H,O=Fe,O +NH; (73:1(1分) 5.25 18.(除标注外，每空2分，共15分) (1)DMg+2H2OMg(OH)2+H21 ②Mg(OH),沉淀不溶解，A(OH),沉淀溶解 AI(OH),+OH-=[AI(OH),](1) (2) ①BC②湿润的淀粉K1试纸变蓝色(1分) ③氯元素和碘元素位于同一主族，二者最外层电子数相同，氯原子的电子层数比碘原子电子层 数少，氯的原子半径比碘的原子半径小，氯原子的原子核对电子的吸引能力比碘原子强，所以 氯气的氧化性比碘单质强 (3)①b坩埚(1分)②H,02+2+2H=2H,0+12③萃取(1分) 分液(1分) CS扫描全能王 亿人脑在用的扫猫ApP