四川省凉山州宁南中学2024-2025学年高二下学期第二次周测化学试题

宁南中学2026届高二下期化学第二次周测 时间：45分钟 满分：100分 一、选择题（每题5分，共50分）。 1．化学使生活更美好，下列说法错误的是 A．肥皂能去污是由于肥皂的主要成分中存在疏水基和亲水基 B．乙醇能作为消毒剂是由于乙醇能使蛋白质变性而杀灭微生物 C．玻璃能制成规则外观的玻璃球是由于晶体的自范性 D．“复方氯乙烷气雾剂”可使拉伤部位冷冻，是由于其主要成分沸点低，易挥发 2．下列化学用语正确的是 A．NH3的VSEPR模型： B．NaCl溶液的中水合钠离子： C．H2中共价键的电子云图： D．基态硒的简化电子排布式：[Ar]4s24p4 3．已知：6XeF4＋12H2O== 2XeO3＋4Xe＋24HF＋3O2。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．反应6 mol XeF4，转移电子数目为16NA B．标准状况2.24 L O2所含的电子数为1.6NA C．0.1mol/L的HF溶液中F-的数目小于0.1NA D．1 mol H2O的中心原子的孤电子对数目为2NA 4．物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是 选项 实例 解释 A 18-冠-6醚能识别K+ 冠醚中的O通过离子键与K+作用 B 加热稀CuCl2溶液，溶液变色 升温促进Cu2+与Cl-形成[CuCl4]2- C CH3NH2的碱性强于NH3 CH3NH2中N的电子云密度比NH3大 D 离子液体常温下呈液态 原因之一是离子液体的阴阳离子半径较大 5．X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大且总和为22，X与Y、Z、W不同周期。基态Y原子核外电子有4种空间运动状态，下列说法不正确的是 A．X、Y、Z能形成直线形分子 B．X、Y、W能形成酸性(同温同浓度下)比醋酸强的二元酸 C．X与Z、W能形成分子晶体，但不能形成离子晶体 D．W和原子序数为52的Q元素位于同一族，Q可用于制造半导体材料 6．一种具有荧光性能的配合物的结构如图所示。下列有关该配合物的说法不正确的是 A．配位原子为N、O B．碳原子的杂化方式为sp2、sp3 C．基态N原子核外有5种空间运动状态的电子 D．配体中含有两个手性碳原子 7．朱砂(硫化汞)在众多先秦考古遗址中均有发现，其立方晶系β型晶胞如下图所示，晶胞参数为a nm，A原子的分数坐标为(0，0，0)，阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是(　　) A．S的配位数是6 B．晶胞中B原子分数坐标为 C．该晶体的密度是ρ＝ g·m-3 D．相邻两个Hg的最短距离为a nm 8．随着科学的进步，人们对物质聚集状态的认识在不断升华。下列说法正确的是 A．20世纪前，人们把物质分为固态、液态和气态三种状态，所有物质都由分子构成 B．等离子体由阳离子和电中性粒子构成固体物质 C．液晶是介于液态和晶态之间的物质状态，具有流动性，不具有导电性、导热性 D．超分子具有自组装和分子识别的特性 9．下列说法正确的是 A．图甲用（杯酚）识别和，操作①②为过滤，操作③为蒸馏 B．图乙装置可用于收集并验满 C．图丙装置可用于干燥 D．图丁装置可用于探究铁的析氢腐蚀 10. Au和Cu的晶胞结构相同，将二者共熔结晶可得到无序AuCu，再冷却保温，可得到有序AuCu。在有序AuCu晶胞中，a、b的原子坐标分别为（0，0，0）和（，，0）。Cu晶胞参数为d nm，NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是 A．Au的晶体中原子的配位数为12 B．Cu晶体的密度为 C．一个无序AuCu晶胞中含有的原子数目为4 D．有序AuCu晶胞中Cu的原子坐标可能为（，，） 二、填空题(本大题共3小题，共计50分。) 11．（每空1分，标注除外。共14分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题： (1)基态⑧原子中，核外电子占据最高能层的符号是 ，基态⑧离子占据的最高能级其形状是 。 (2)元素⑨的在周期表中的位置 ，属于 区，其核外电子的空间运动状态有 种，价层电子的运动状态有 种。元素⑨的二价离子的电子排布式是 。 (3)下列有关性质的比较正确的是___________(填标号)（2分） A．电负性：③>⑥ B．最简单的氢化物的稳定性：③>⑥ C．第一电离能：⑤<⑥<⑦ D．最简单的氢化物的沸点：③>⑥ (4)PM2.5微细粒子包含等。 ①晶体中各种微粒间的作用力不涉及 (填序号)。（2分） a．离子键   b．共价键   c．配位键   d．范德华力   e．氢键 ②中阳离子的中心原子轨道采用 杂化，阴离子的空间构型为 。 （5）GaCl3熔点为77.9℃，气体在270℃左右以二聚体存在，GaCl3二聚体的结 构为 。 12．（每空2分，共18分）下表是第三周期部分元素氧化物和氟化物的熔点和摩氏硬度： 化合物 NaF MgO 熔点/K 1266 3125 2650 183 1983 摩氏硬度 3.2 6.0 6.5 7 (1) 表格中几种氟化物熔点差异的主要原因是 。 (2) NaF、、MgO、、中化学式能够代表分子真实组成的是 。 (3)1mol中含有 键数目为 ； (4)CdSe的一种晶体为闪锌矿型结构，晶胞结构如图所示。 原子坐标参数A为(，，)，则B的原子坐标参数为 （5）某种金属卤化物无机钙钛矿的晶胞结构如图所示，晶胞的边长为a pm，则该物质的化学式为________；晶体中Pb2＋与Cs＋最短距离为________pm； (6)Li2S因其良好的锂离子传输性能可作锂电池的固体电解质，其晶胞结构示意图如图所示，晶胞的边长为apm。 ①晶胞中的“”代表 (填“Li+”或“S2-”)。②距离S2-最近的Li+有 个。 ③已知阿伏加德罗常数为NA，Li2S的晶体密度为 g· cm-3。 13.(每空2分，共18分）配位化合物在生产生活中有重要应用，请根据要求回答下列问题： (1)一种配合物的结构如图一所示。 图一 图二 ①该配合物中的配位数为_______。 ②该配合物中存在的作用力有_______(填标号，后同)。 A．配位键    B．离子键    C．氢键    D．范德华力 (2)光谱证实单质铝与强碱性溶液反应有生成，则中存在_______。 A．共价键    B．非极性键    C．配位键    D．键    E.键 (3)可形成两种钴的配合物，已知的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行了如下实验：在第一种配合物的溶液中加溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物的溶液中加溶液时，无明显现象。则第一种配合物可表示为 ，第二种配合物可表示为 。若在第二种配合物的溶液中滴加，溶液，则产生的现象是 。 (4)向盛有硫酸铜水溶液的试管中加入少量氨水生成蓝色沉淀，继续加入过量氨水，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量的乙醇，析出晶体。 ①产生蓝色沉淀的离子方程式是 。 ②在水中电离的方程式是 。 (5)超分子冠醚识别碱金属离子的化学键(如图二)是配位键，KCl与冠醚(18-冠-6)形成的化合物的熔点比KCl_______(填“高”或“低”)。 宁南中学2026届高二下期化学第二次周测 参考答案 一、选择题（每题5分，共45分）。 题目 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 选项 C A C A C D C D A B 二、填空题(本大题共3小题，共计50分。) 11、【答案】 (1) N 哑铃形 (2) 第四周期第Ⅷ族 d区 15 8 (或) (3)ABD (4) de sp3 平面三角形 (5) 12、【答案】(1)NaF与为离子晶体，为分子晶体，离子键强于分子间作用力，故的熔点低；所带电荷数多于且半径小于，故的熔点高于NaF。 (2) （3）4NA (4)(，，) （5）CsPbI3 (6) Li+ 8 13、【答案】(1)        4     ACD (2)ACD (3)               生成淡黄色沉淀 (4)     Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2↓+2NH     (5)低 ( 5 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$