2025年中考化学专题针对训练：综合应用题

2025年中考化学专题针对训练：综合应用题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、综合应用题 1．回答下列问题： (1)CO2的制取及性质 i.制取CO2 组装一套便于添加稀盐酸的发生装置，需用到图1中的仪器有 (填字母)。 ii.性质实验 操作 现象 性质 X为澄清石灰水时，现象为 CO2能与石灰水反应 X为 时，现象为 CO2能与水反应生成酸性物质 低处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭 ；CO2不燃烧，也不支持燃烧 (2)低碳行动方案 同学们展示如图2所示的方案，并交流讨论、完善方案。 i.完善方案中的内容(各补写一条)：a. ；b. ；c. 。 ii.CO2物理利用 (填“能”或“不能”)从总量上减少CO2。 iii.植树造林，利用绿色植物的 作用吸收CO2。 2．2024年5月8日下午，中国第三艘航母“福建”号顺利完成为期8天的首次试航。其中锰钢在甲板建造，电磁弹射系统中均起到了重要作用。 （一）锰的应用 (1)航母电磁弹射系统需要用到无磁性奥氏体钢，由锰Mn、铬Cr、碳C、氮N等组成，这种钢属于______。 A．合成材料 B．复合材料 C．金属材料 (2)锰的硬度为6（数值越大，硬度越大），铬Cr的硬度为9，可推知锰钢的硬度范围是 。 (3)将铁放入氯化锰溶液中，无明显现象，说明铁的金属活动性比锰的金属活动性 （填“强”或“弱”）。 (4)硫酸锰（MnSO4，易溶于水）是生产三元锂电池的原料。写出以碳酸锰固体为原料制备硫酸锰的化学方程式： 。 （二）MnCO3的制备 工业以软锰矿（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质）为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰（MnCO3）。其工业流程如图。 资料：①。 ②25℃时已知几种金属离子沉淀的pH如表所示： 金属氧化物 开始沉淀pH 1.9 7.7 7.0 完全沉淀pH 3.2 9.8 9.0 (5)“浸锰”过程将软锰矿先与稀H2SO4混合，再通过量SO2，其中Fe2O3与SO2反应方程式为，该反应是经历以下两步反应实现的。 第一步： 第二步： 。 (6)“过滤I”所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为 （填离子符号）。 (7)用MnO2将FeSO4氧化为，再调节pH，这样做的好处 。 (8)“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对百“浸锰”反应的影响如图所示：为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是 。 (9)加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同时还有气体生成，写出反应的化学方程式： 。同时温度一般控制在35℃~55℃之间，原因是 。 （三）碳酸锰含量测定 (10)称取混有二氧化锰的碳酸锰样品63.4g于硬质玻璃管中，通空气焙烧至300℃，同时产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，根据图像写出化学方程式 。 (11)混合物中碳酸锰的质量分数为 （精确到0.1%）。 (12)加热到300~900℃时锰的氧化物会分解出一种常见气体，该气体是 。 (13)800℃时，N点的成分为 。 3．镁是重要的国防金属，充分利用海边的贝壳(主要成分是CaCO3)和卤水得到氯化镁进而制取金属镁的流程图如图： (1)试剂X的名称是 ，步骤⑤电解熔融状态的C得到金属镁的过程中，能量转化形式是 。 (2)某校学生在实验室中模拟步骤③的反应，将氯化镁和氯化钠的固体混合物样品20g，完全溶于113.7水中，再将100g氢氧化钠溶液平均分四次加入其中，充分振荡，生成白色沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。发生反应的化学方程式为： 。 (3)请根据有关数据完成下列计算：恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数？(写出计算过程) 4．如图所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)，某化学小组的同学利用其进行下列化学实验。 试回答下列问题： (1)以过氧化氢溶液为原料制备氧气，并用排水法收集一瓶氧气。 ①上述方法制氧气的化学方程式为 。 ②要做铁丝在氧气中燃烧的实验，应在集气瓶中预留少量的水，目的是 ，铁丝在氧气中燃烧的实验现象为 。 (2)用锌和稀硫酸为原料制取干燥的氢气，并测定ag某不纯氧化铁样品中Fe2O3的质量(杂质为铁粉)，设计了实验方案，所选仪器按“B→C1→A→C2”的顺序连接(C1、C2均为盛有浓硫酸的洗气瓶)，检查装置气密性，然后进行实验(氢气具有还原性，能夺取某些金属氧化物中的氧，使金属还原)。 ①在该装置中，洗气瓶C1的作用为 。 ②在加热或点燃氢气实验前，一定要先检验氢气的 ，以免发生危险。 ③通过测量反应前后仪器A处玻璃管内药品的质量，来求算该样品中Fe2O3的质量。反应前将ag氧化铁样品装入仪器A的玻璃管内，充分反应后冷却，测得此时仪器A的玻璃管内药品的质量为bg，则ag此氧化铁样品中Fe2O3的质量为 (结果用代数式表示)g。 5．生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。 (1)下图是实验室制取气体的常用装置。 ①仪器b的名称为 。 ②实验室用氯酸钾和二氧化锰制取O2应选用的一套实验装置为 （填字母）；该反应的化学方程式为 。 ③B和C装置均可制取CO2，与C相比较，B装置的主要优点是 。 (2)下图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。 ①B装置玻璃管里可观察到的现象是 。 ②C装置中发生反应的化学方程式为 。 ③若没有A装置，则该实验不能达到检验气体生成物的目的，请说明原因： 。 (3)实验室制备22gCO2，用足量盐酸与62.5g大理石反应，则大理石中CaCO3的质量分数是多少？ 6．近年来，我国航天航空的重大工程建设顺利推进。其中火箭、运载器、卫星等设备的制造与金属材料的发展关系十分密切。 (1)钛（Ti）被称为“21世纪金属”，广泛应用于火箭、航天飞机和通信设备等。右图是钛元素在元素周期表中的部分信息及钛原子的结构示意图，下列说法不正确的是________。（填序号）    A．钛的核电荷数为22 B．钛元素位于第四周期 C．钛的相对原子质量为47.87g D．在化学反应中，钛原子容易失去电子 (2)我国长征五号运载火箭采用了液氢和液氧作为推进剂，使用液氢作为燃料有什么优点： 。（一条即可） (3)卫星探测器部分零件会采用高强度、高致密性的铝合金铸件。用化学方程式表示铝耐腐蚀的原因： 。 (4)目前世界上使用最广泛的金属是铁。现代工业利用高炉炼铁，其主要反应原理是一氧化碳与氧化铁的反应，该反应的化学方程式 。钢铁的锈蚀也给人类带来巨大的损失，生产生活中常在铁制品表面刷漆以防锈，其原理是 。 (5)黄铜（铜锌合金）是一种使用比较广泛的合金。向一定量黄铜中加入硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到蓝色滤液和滤渣。 ①写出该过程发生反应的化学方程式 （一个即可）。 ②分析所得滤渣的成分： 。 (6)为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，向盛有10g该黄铜样品的烧杯中加入足量的稀硫酸，充分反应后生成0.2g氢气。请计算该合金样品中锌的质量分数。 7．酸、碱、盐是几类重要的化合物，被广泛应用于我们的生产生活中。 (1)打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现大量白雾，这是因为浓盐酸具有 性；冬季把石灰乳刷在树干上防虫害，一段时间后风干变硬，此时固体的成分可能是 (填化学式)。 (2)小岚把自制的一种黄色花汁分别滴加到下列不同试剂中，并记录观察到的现象如表所示，根据现象回答下列问题： 试剂 食醋 稀盐酸 肥皂水 烧碱溶液 蔗糖水 蒸馏水 颜色 红 红 紫 紫 绿 绿 ①该花汁 (填“可以”或“不可以”)用作酸碱指示剂。 ②Na2CO3溶液也可使上述花汁变紫色，其中使花汁变色的离子是 (填离子符号)。 (3)向一定量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中逐滴滴加10%的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与加入氢氧化钠的质量关系如图所示。 ①D点的溶质有 (填化学式)。 ②BC段发生反应的化学方程式为 。 8．酸、碱、盐在生产生活中应用广泛。 (1)下列有关物质的应用描述不正确的是__________。 A．碳酸钙可用作补钙剂、牙膏摩擦剂 B．小苏打常被用作焙制糕点的发酵粉 C．农业上使用氢氧化钠改良酸性土壤 D．燃烧法可以鉴别棉花和羊毛纤维 (2)从微粒构成的视角看结构决定性质。不同的酸溶液中都含有 (填写化学用语，下同)，不同的碱溶液中都含有 ，因此，具有相似的化学性质。 (3)用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，实验操作和测定结果如图所示。乙溶液是 ，盐酸与氢氧化钠溶液发生化学反应的微观实质是 。 (4)某氯化钠样品中含有杂质氯化钙和硫酸镁，为制得纯净的氯化钠，操作流程为：样品中加入足量水溶解，依次加入过量的M溶液、N溶液，过滤，向滤液里加入适量的稀盐酸，蒸干。(假设微溶物不形成沉淀) ①写出M溶液中溶质的化学式 。 ②请描述加入过量的N溶液的实验目的 。 (5)锌是人体必须的微量元素。某工厂用9.8t质量分数为20%的硫酸与足量的锌反应，求可生产含锌化合物的质量。 9．碳和碳的氧化物与人类生产、生活密切相关，请回答下列问题。 (1)我国承诺在2030 年前实现碳达峰，2060 年前实现碳中和。“碳达峰”“碳中和”中的“碳”指的是 （填字母序号）。 A．碳原子 B．碳元素 C．二氧化碳 D．一氧化碳 (2)二氧化碳的实验室制取是中学化学要掌握的基础实验之一，实验室制取二氧化碳的装置如图所示。 ①仪器a的名称是 。 ②写出实验室制取二氧化碳的化学方程式： 。若要收集一瓶二氧化碳气体，可选择的装置是 （填字母序号）。 (3)碳捕集是实现碳中和的有利方法，如图是某同学设计的二氧化碳捕集与利用的流程。 ①喷淋捕捉室中发生反应的化学方程式为 ；该流程图中可循环利用的物质是 （填化学式）。 ②请写出一条你在生活中践行碳中和理念的措施： 。 (4)通过CO2耦合化石能源的转化利用技术，将CH4与CO2在高温条件下催化重整为H2和CO，达成碳减排。若要通过此方法处理5.5t二氧化碳，需要消耗CH4的质量是多少? 10．科研人员提出一种回收利用铝冶炼产生的废渣赤泥(含Fe2O3)的新方法，助力产业逐“绿”前行。应用新方法从赤泥中提取铁的装置示意图如图1所示。 (1)Fe2O3中铁元素的化合价是 ，铁、氧元素的质量比为 。 (2)应用新方法从赤泥中提取铁发生反应的化学方程式：3H2+Fe2O33H2O+2Fe。 i.以该方法处理某赤泥样品的实验数据如图2所示。据图计算，反应从开始至10分钟，提取铁的质量为 g。 ii.我国每年产生赤泥约9000万吨，假设赤泥中Fe2O3的质量分数为30%，用新方法处理9000万吨赤泥，理论上可提取铁 万吨(写出计算过程)。 iii.传统方法通常使用CO还原Fe2O3，新方法能使产业更加绿色环保的原因是 (写一种)。 11．我国向世界承诺在2060年前实现碳中和。中国科学院提出了“液态阳光”概念，即将太阳能转化为可稳定存储且可输出的燃料甲醇(CH3OH)，达到燃料零碳化。如图是利用高浓度CO2制备甲醇的流程图。 (1)图中的吸收池内，饱和碳酸钠溶液吸收高浓度CO2生成碳酸氢钠，写出吸收池内反应的化学方程式： 。 (2)在实际生产中，甲醇的产率除受浓度、温度、压强等因素影响外，还受催化剂的质量分数影响。由下图可知，当其他条件一定时，催化剂的质量分数为 时，甲醇的产率最高。合成塔内增大压强有利于甲醇的生成，原因是 。 (3)合成塔内生成甲醇的化学方程式是CO2+3H2CH3OH+H2O。求生成64t甲醇，消耗二氧化碳的质量。(列式计算) 12．某化学兴趣小组开展氢氧化钠的性质系列探究活动，如下图所示： 请回答下列问题： (1)实验①观察到氢氧化钠表面变 。 (2)实验②观察到紫色石蕊溶液变成 色，实验③观察到无色酚酞溶液变成红色。 (3)实验④：将质量分数为10%的稀盐酸加入到20g某氢氧化钠溶液中，用数字化仪器测得溶液的变化情况如图1所示。 Ⅰ、据图计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 ；滴加稀盐酸至，继续滴加稀盐酸并用玻璃棒不断搅拌，此时溶液中的溶质除酚酞外还有 （填化学式）。 Ⅱ、如图2是氢氧化钠与盐酸反应的微观模拟示意图，从微观的角度分析，甲、乙两处应填入的离子符号分别为 、 。 13．某同学利用以下实验探究金属、酸、碱、盐的性质。    (1)观察到甲中铝丝表面附着一层 色固体。 (2)乙中反应的化学方程式为 。 (3)你认为通过甲、乙实验 (填“能”或“不能”)比较三种金属的活动性强弱。 (4)丙中反应的化学方程式为 。 (5)完成实验后，将丙过滤后的无色滤液与丁中产生的废液收集到同一个烧杯中，滴加酚酞溶液，溶液变红。为进一步探究，将红色溶液分成等量的两份a、b。 ①溶液a中一定没有的离子是 。 ②为了确认溶液a中是否存在，设计如下实验进行验证： 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量溶液a于试管中， 含有，没有 ③丙中产生的沉淀质量为 g。若往溶液b中滴加1g质量分数为7.3%的盐酸，恰好完全中和，则往丙中滴加的NaOH溶液中含溶质 g。 (相对分子质量：CuSO4160　HCl36.5　NaOH40) 14．氯化钾在工业、农业等方面有着重要的作用。 (1)验证性质 取氯化钾溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃片，火焰呈 色；在氯化钾溶液中滴加硝酸银溶液，反应的化学方程式是 。 (2)粗制氯化钾 氯化钾、氯化钠部分溶解度数据（g／100g水） 氯化钾、氯化钠部分溶解度数据（g／100g水） 温度（℃） 20 40 80 100 氯化钾 34.2 40.1 51.3 56.3 氯化钠 35.9 36.4 38.0 39.2 以某种钾石盐（含氯化钾25%、氯化钠75%）为原料，粗制氯化钾的流程上图所示。实验室模拟上述流程，最初投料时加入100g该钾石盐及50mL水，分析首次析出晶体X的组成及质量 。 (3)用途 氯化钾可作化肥，保存时需防止被雨淋的原因是 。 15．酸、碱、盐在生产和生活中有着广泛的应用。 (1)图C是氢氧化钠和稀硫酸反应的微观示意图，方框内甲粒子的符号为 ；从图中可知，酸碱中和反应的实质是 。 (2)图B是氢氧化钠和稀硫酸反应时的pH变化情况。从图中能看出，是把 加到另外一种溶液中。图B中c点溶液中溶质是 （填化学式）。 (3)某兴趣小组发现了一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，经实验确定该固体已变质。为确定固体中碳酸钠的质量分数，小组同学利用下图装置进行探究。 查阅资料：碱石灰是和的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。 ①A装置中发生反应的化学方程式为 。 ②通过称量D装置反应前后的质量变化，可以测定碳酸钠的质量分数。如果没有E装置，则测得的碳酸钠的质量分数会 （选填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 (4)取上述变质的氢氧化钠样品进行实验，反应前称得D装置为，完全反应后称得D装置为；则该氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年中考化学专题针对训练：综合应用题》参考答案 1．(1) ade 澄清石灰水变浑浊 紫色石蕊溶液 溶液变红色 CO2密度比空气大 (2) 减少一次性餐具的使用 人工降雨 乙醇 不能 光合 【详解】（1）i.组装便于添加稀盐酸的发生装置，应该选择长颈漏斗e，制取二氧化碳的反应物为固液常温型，可以选择锥形瓶d，长颈漏斗需要橡胶塞，故选择双孔橡胶塞a，则需要的仪器有：ade； ii.若X为澄清石灰水，澄清石灰水与二氧化碳反应会生成碳酸钙沉淀和水，故现象是：澄清石灰水变浑浊。二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，可以用紫色石蕊溶液检验，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，故填：紫色石蕊溶液；溶液变红色。将二氧化碳倒入烧杯中，观察到低处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭，说明了二氧化碳密度比空气大；二氧化碳不燃烧、不支持燃烧； （2）i.a中低碳生活，是指减少碳的排放，低能量、低消耗、低开支的生活方式有很多：如光盘行动、减纸减塑、衣物回收利用、减少一次性餐具的使用、低碳出行等。b中二氧化碳的物理利用，不产生新物质的用途，包括有：冷藏保鲜、人工降雨、灭火等。C中二氧化碳化学利用，产生新的物质的用途，包括有：转化成甲醇、乙醇； ii.根据图中“CO2物理利用”，可以知道利用二氧化碳冷藏保鲜、人工降雨，不能从总量上减少CO2； iii.植树造林，绿色植物可以进行光合作用，二氧化碳和水在叶绿体中，在光照的条件下，反应生成有机物，并释放氧气，故是利用植物的光合作用吸收二氧化碳。 2．(1)C (2)>9 (3)弱 (4) (5) (6)Mn2+、Fe2+ (7)彻底除去铁离子 (8)90℃ (9) 防止碳酸氢铵受热分解 (10) (11)72.6% (12)氧气 (13)Mn2O3、MnO 【详解】（1）由锰Mn、铬Cr、碳C、氮N等组成的无磁性奥氏体钢，属于金属材料； （2）一般合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，所以锰钢的硬度大于锰与铬的硬度，即锰钢的硬度范围为：>9； （3）将铁放入氯化锰溶液中，无明显现象，说明铁不能置换出氯化锰溶液中的锰，说明铁的金属活动性比锰的金属活动性弱； （4）碳酸锰固体与稀硫酸反应生成硫酸锰、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：； （5）第一步反应＋第二步反应=总反应 总反应： 第一步： 第二步反应=总反应－第一步反应，得出反应方程式为： （6）根据题中描述，“浸锰”是将软锰矿先与稀H2SO4混合，再通过量SO2，Fe2O3最终还原为为二价铁离子，二氧化锰被二氧化硫还原成二价锰离子，过滤除去二氧化硅，所以溶液中含有的两种金属阳离子为Mn2+、Fe2+； （7）加入MnO2，将FeSO4氧化为Fe2(SO4)3，再调节pH=3.7，就可以将铁离子全部转化成氢氧化铁沉淀，从而彻底除去铁离子； （8）当温度达到90℃时，锰的浸出率已经很高了，副产物的生成量很少，所以选择90℃即可，不需要更高的温度； （9）碳酸氢铵和硫酸锰生成碳酸锰沉淀，硫酸铵，水和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 当温度高时，碳酸氢铵分解生成氨气、水和二氧化碳，所以温度一般控制在35℃~55℃之间，原因是防止碳酸氢铵受热分解； （10）澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳产生，故反应的化学方程式为：； （11）设混合物中碳酸锰的质量为x。 故混合物中碳酸锰的质量分数为72.6%； （12）锰的氧化物由Mn、O两种元素组成，故分解生成的气体是氧气； （13）52.5g MnO2中Mn元素的质量=，由题目信息可知，在分解的过程中，锰元素的质量始终不变，所以M点对应固体中氧元素的质量为：47.4g－33g=14.4g。 设M点固体的化学式为MnxOy，则有：，故M点对应的固体化学式为Mn2O3； 加热到900℃对应的固体的化学式为MnO，故当加热到800°C时，Mn2O3没有完全反应，则N点对应的固体的成分是Mn2O3、MnO。 3．(1) 稀盐酸 将电能转化为化学能 (2) (3)解：设20克氯化镁和氯化钠中含氯化镁的质量为x，生成的氯化钠的质量为y。 答：恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为11.65%。 【详解】（1）试剂X能与不溶性碱氢氧化镁反应生成氯化镁和水，试剂X是稀盐酸；步骤⑤电解熔融状态的C得到金属镁的过程中，能量转化形式是。故填：稀盐酸；将电能转化为化学能。 （2）氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，该反应的化学方程式为：。故填：。 （3）见答案。 4．(1) 2H2O22H2O+O2 防止高温熔融物掉落使集气瓶底部炸裂 剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体 (2) 除去氢气中混有的水蒸气 纯度 【详解】（1）①、以过氧化氢溶液为原料制备氧气的原理为：过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气，故方程式为：2H2O22H2O+O2； ②、铁丝在氧气中燃烧的实验集气瓶中少量的水的作用是为了防止高温熔融物掉落使集气瓶底部炸裂； ③、铁丝在氧气中燃烧的实验现象为：剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。 （2）①、浓硫酸具有吸水性，进入A试管中的氢气不纯加热的时候会爆炸，故洗气瓶C1的作用为除去氢气中的水蒸气； ②、加热或点燃氢气前要检验氢气的纯度，氢气不纯加热或点燃会爆炸，故一定要先检验氢气的纯度，以免发生危险； ③、A处玻璃管内发生的反应为氢气还原氧化铁生成铁和水蒸气，故A处玻璃管内药品中氧化铁会变为铁，杂质铁不反应，故A试管减少的质量就是氧化铁中氧元素的质量，故氧化铁中氧元素的质量=（a-b）g，故氧化铁的质量=氧元素的质量÷氧化铁中氧元素的质量分数=（a-b）g÷=g。 5．(1) 长颈漏斗 AD/AE 便于随时控制反应的发生与停止 (2) 红棕色粉末变为黑色 因为A装置能吸收CO2，若没有A装置，则杂质中的CO2也能使澄清的石灰水变浑浊，从而对检验气体生成物造成干扰 (3)解：设大理石中的质量为 解得 则大理石中质量分数= 答：大理石中质量分数为80%。 【详解】（1）①仪器b的名称为长颈漏斗，故填：长颈漏斗； ②实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应为固体加热型，发生装置选择A，由于氧气密度比空气大且不易溶于水，所以可以用向上排空气法收集用装置D，和排水法收集用装置E，氯酸钾在二氧化锰的催化下加热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为，故填：AD（或AE）；； ③B和C装置均可制取CO2，与C相比较，B装置中关闭弹簧夹，反应生成气体，试管内压强增大，将液体压回长颈漏斗，液体与多孔隔板上的固体分离，反应停止，若想要反应开始，打开弹簧夹，使液体与隔板上的固体接触即可反应，故填：便于随时控制反应的发生与停止； （2）①一氧化碳在加热的条件下将氧化铁还原为铁，B装置玻璃管里可观察到的现象是红色粉末变成黑色，故填：红棕色粉末变为黑色； ②一氧化碳在加热条件下与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳能够使澄清的石灰水变浑浊，因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应的化学方程式为，故填：； ③装置A中的氢氧化钠与二氧化碳反应，可以吸收二氧化碳，否则，混合气体中的二氧化碳也会使澄清石灰水变浑浊，对气体生成物的检验造成干扰，则该实验不能达到检验生成物的目的，故填：因为A装置能吸收CO2，若没有A装置，则杂质中的CO2也能使澄清的石灰水变浑浊，从而对检验气体生成物造成干扰； （3）见答案。 6．(1)C (2)热值大（合理即可） (3) (4)      隔绝了水蒸气与氧气 (5) / 一定有银，可能有铜 (6)解：设样品中锌的质量为 x，则 解得x=6.5g 则该合金样品中锌的质量分数为 答：样品中锌的质量分数为 65%。 【详解】（1）A、元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，且原子序数=质子数=核电荷数，则钛的核电荷数为22，该选项说法正确； B、钛原子核外有4个电子层，则钛元素位于第四周期，该选项说法正确； C、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确； D、钛原子最外层电子数为2，则在化学反应中，钛原子容易失去电子，该选项说法正确。 故选C。 （2）氢气燃烧只生成水，没有污染，且氢气的热值高。 （3）铝在常温下与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，则铝具有抗腐蚀性，反应的化学方程式为。 （4）一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为； 铁与氧气和水共同接触时会生锈，刷漆隔绝了水蒸气与氧气，可防止铁生锈。 （5）①由于金属活动性顺序：锌>铜>银，则锌能与硝酸银反应生成银和硝酸锌，反应的化学方程式为，且铜能与硝酸银反应生成银和硝酸铜，反应的化学方程式为。 ②充分反应后，得到蓝色滤液，而溶液中含有铜离子时显蓝色，则说明滤液中一定有硝酸铜，但由于不确定铜是否过量，则说明滤渣中一定含有银，可能含有铜。 （6）见答案。 7．(1) 挥发 CaCO3 (2) 可以 OH- (3) NaCl、NaOH 【详解】（1）浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，溶于空气中的水蒸气，形成白雾； 石灰乳的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙与空气的二氧化碳反应产生碳酸钙和水，所以变硬，故固体的成分是CaCO3； （2）该花汁遇酸变红，遇碱变紫，遇中性变绿色，有明显的颜色的改变，故可以做酸碱指示剂； 肥皂水、烧碱溶液显碱性，使花汁变成紫色，Na2CO3溶液也可使上述花汁变紫色，则使花汁变色的离子是OH-； （3）一定量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与稀盐酸反应产生氯化钠和水、再与氯化铜反应产生氢氧化铜沉淀和氯化钠。 D点是加入的氢氧化钠过量，把稀盐酸和氯化铜全部反应完了，故溶质有产物NaCl和过量的NaOH； BC段是氢氧化钠与氯化铜反应产生氢氧化铜沉淀和氯化钠，化学方程式为：。 8．(1)C (2) H+ OH- (3) 稀盐酸 盐酸中的氢离子与氢氧化钠溶液中的氢氧根离子反应生成了水(分子)(合理即可) (4) Ba(OH)2 去除杂质氯化钙和过量的氢氧化钡(合理即可) (5)设生产硫酸锌的质量为x， 答：可生产硫酸锌的质量为3.22t。 【详解】（1）A、碳酸钙用作牙膏的摩擦剂，能使牙齿刷得更干净，不会对人体健康造成危害；碳酸钙中含有钙元素，可用作补钙剂，故说法正确； B、小苏打碳酸氢钠受热易分解，是发酵粉的主要成分，可用于焙制糕点，故说法正确； C、烧碱具有极强的腐蚀性，不能用于改良土壤，故说法错误； D、可用灼烧的方法可以鉴别棉花和羊毛，产生烧焦羽毛气味的是羊毛，产生烧纸气味的是棉花，故说法正确； 故选C； （2）酸的共性是因为酸会在溶液中都电离出相同的阳离子氢离子，符号为H+；碱的共性是因为碱会在溶液中都电离出相同的阴离子氢氧根离子，符号为OH-； （3）该实验中，pH由小于7变成大于7，是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，乙溶液是稀盐酸；从微观角度分析，氢氧化钠溶液和盐酸反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合水分子； （4）镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氢氧化钡溶液可以将硫酸根离子、镁离子沉淀；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的含钡离子的溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的钡离子；M溶液应为氢氧化钡，N溶液应为碳酸钠溶液，氢氧化钡溶液和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，过滤后，滤液中含有氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以 ①M溶液中溶质是氢氧化钡，化学式为：Ba(OH)2； ②N溶液应为碳酸钠溶液，目的是去除杂质氯化钙和过量的氢氧化钡； （5）见答案。 9．(1)C (2) 长颈漏斗 B (3) NaOH、CaO 不使用一次性筷子（合理即可） (4)解：设需要CH4的质量为x。 解得x=2t 答：需要CH4的质量为2t。 【详解】（1）“碳达峰”“碳中和”中的“碳”指的是二氧化碳，故选C； （2）①由图可知，仪器a的名称是长颈漏斗，故填：长颈漏斗； ②实验室采用大理石和稀盐酸为原料制取二氧化碳，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，二氧化碳的密度大于空气的密度，能溶于水且与水反应，应采用向上排空气法进行收集，故选装置B，故填：；B； （3）①二氧化碳与氧氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为；生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水对应生成氢氧化钙，氢氧化钙是石灰乳的主要成分，结合流程图可知，氢氧化钠既是反应物又是生成物，则该流程图中可循环利用的物质是氢氧化钠和氧化钙，故填：；NaOH、CaO； ②在生活中践行碳中和理念的措施：不使用一次性筷子、乘坐公共交通工具等，故填：不使用一次性筷子（合理即可）； （4）详见答案。 10．(1) +3 7：3 (2) 2.58 解：设理论上可提取铁的质量为x， x=1890万吨 答：理论上可提取铁1890万吨。 新方法产物是水，对环境无污染（合理即可） 【详解】（1）Fe2O3中氧元素显-2价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则铁元素的化合价是+3价；铁、氧元素的质量比为（56×2）：（16×3）=7：3； （2）i、0分钟时，铁的质量为15.0g×28.0%=4.2g；10分钟时，铁的质量为9.0g×18.0%=1.62g；故反应从开始至10分钟，提取铁的质量为4.2g-1.62g=2.58g； ii、见答案； iii、传统方法通常使用CO还原Fe2O3，新方法用氢气在一定条件下还原氧化铁，生成铁和水，能使产业更加绿色环保的原因是氢气还原氧化铁产物为水，对环境无污染。 11．(1)Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 (2) 50% 压强增大，二氧化碳的溶解度增大 (3)解：设消耗二氧化碳的质量为x x=88t 答：消耗二氧化碳的质量为88t。 【详解】（1）碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，化学方程式为：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3； （2）由下图可知，当其他条件一定时，催化剂的质量分数为50%时，甲醇的产率最高； 合成塔内增大压强，二氧化碳的溶解度增大，有利于甲醇的生成； （3）见答案。 12．(1)潮湿 (2)蓝 (3) 20% NaCl、HCl OH- H+ 【详解】（1）氢氧化钠易潮解，故实验①观察到氢氧化钠表面变潮湿； （2）氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红，故实验②观察到紫色石蕊溶液变成蓝色； （3）Ⅰ．根据图示可知，36.5g10%盐酸与20g氢氧化钠完全反应，设：氢氧化钠溶液的溶质质量为x； 氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：； 滴加稀盐酸至，此时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，继续滴加稀盐酸，盐酸不反应，此时溶液中的溶质除酚酞外还有生成的氯化钠和剩余的盐酸，故填：NaCl、HCl； Ⅱ.氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成，盐酸溶液中存在氢离子和氯离子，氢氧化钠溶液和盐酸混合后，氢氧根离子和氢离子结合成水，故甲的离子符号为OH-，乙的离子符号为H+。 13．(1)红 (2) (3)能 (4) (5) H+、Cu2+ 加入过量稀盐酸 无气泡产生，红色消失 0.245 0.36 【详解】（1）铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和红色的铜，则甲中铝丝表面附着一层红色固体； （2）铜和硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为； （3）根据铝能与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，金属活动性：铝＞铜，铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银可知金属活动性：铜＞银，则金属的活动性由强到弱的顺序是铝＞铜＞银，则通过甲、乙实验能比较三种金属的活动性强弱； （4）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为； （5）①丙过滤后为无色滤液，说明滤液中无硫酸铜，丙中滤液可能是硫酸钠和氢氧化钠或是硫酸钠，稀盐酸与碳酸钾溶液反应生成氯化钾、二氧化碳和水，丁中废液可能是氯化钾和碳酸钾或氯化钾和盐酸，将丙过滤后的无色滤液与丁中产生的废液收集到同一个烧杯中，滴加酚酞溶液，溶液变红，说明溶液显碱性，在碱性溶液中不能有H+，故溶液a中一定没有的离子是H+、Cu2+； ②稀盐酸与碳酸盐反应会放出二氧化碳气体，则取少量溶液a于试管中，加入过量稀盐酸，无气泡产生，说明没有碳酸根离子，稀盐酸与碱反应生成盐和水，若红色消失，则可证明溶液a中有氢氧根离子；则取少量溶液a于试管中，加入过量稀盐酸，如果无气泡产生，红色消失，说明含有OH-，没有碳酸根离子； ③设生成氢氧化铜的质量为x，参加反应的氢氧化钠的质量为y。 解得：x=0.245g，y=0.2g 即与硫酸铜反应的氢氧化钠质量为0.2g；设溶液b中氢氧化钠的质量为z。 解得：z=0.08g，即溶液b中氢氧化钠的质量为0.08g；由于将红色溶液分成等量的两份a、b,则溶液a中氢氧化钠的质量为0.08g,故则往丙中滴加的NaOH溶液中含溶质为0.2g+0.08g+0.08g=0.36g。 14．(1) 紫 (2)氯化钾7.9g，氯化钠1.65g (3)KCl的溶解度比较大，雨淋能使大量的KCl溶解流失 【详解】（1）取氯化钾溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃片，火焰呈紫色，因为钾离子的颜色反应是紫色； 氯化钾和硝酸银反应生成硝酸钾和氯化银沉淀，反应的方程式为； （2）该钾石盐含氯化钾25%、氯化钠75%，故100g钾石盐中含有氯化钾，含有氯化钠； 分析流程图：100℃时，氯化钾的溶解度为56.3g，氯化钠的溶解度为39.2g，故50mL水中最多溶解氯化钾28.15g，最多溶解氯化钠19.6g，由于，氯化钾完全溶解，而，氯化钠有晶体析出，析出氯化钠的质量为；此时溶液中只溶解25g的氯化钾和19.6g的氯化钠； 冷却至20℃后，氯化钾的溶解度为34.2g，氯化钠的溶解度为35.9g，故50mL水中此时最多溶解氯化钾17.1g，最多溶解氯化钠17.95g，由于，故氯化钾、氯化钠均有晶体析出，析出质量为； 故首次析出晶体X为氯化钾7.9g，氯化钠1.65g； （3）分析溶解度表格可知，KCl的溶解度比较大，雨淋能使大量的KCl溶解流失，故保存时需防止被雨淋。 15．(1) Na+ 酸中的氢离子和碱中的氢氧根结合为水分子 (2) 稀硫酸 Na2SO4、H2SO4 (3) 偏大 (4)79.5% 【详解】（1）硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，恰好反应时溶液中的微粒为钠离子、硫酸根和水分子，且钠离子和硫酸根的个数比为2：1，则甲粒子的符号为Na+； 由图可知，反应前后钠离子和硫酸根不变，则该反应的微观实质为酸中的氢离子和碱中的氢氧根结合为水分子。 （2）刚开始时溶液pH>7，显碱性，最终溶液pH<7，显酸性，则该溶液是把硫酸加入到氢氧化钠溶液中； c点时溶液pH<7，显酸性，则溶液中的溶质为Na2SO4、H2SO4。 （3）①氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：。 ②碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，C中浓硫酸能干燥二氧化碳，而D中的碱石灰能吸收二氧化碳，但由于空气中含有二氧化碳，则E中碱石灰能防止空气中的二氧化碳进入D装置中，则若没有E装置，D中测得的二氧化碳的质量偏大，则测得的碳酸钠的质量分数会偏大。 （4）由于D装置增加的质量为生成的二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为93.3g-90g=3.3g，设10g样品中碳酸钠的质量为x，则 解得x=7.95g 则该氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$