化学（广西卷）-学易金卷：2025年高考第三次模拟考试

2025年高考第三次模拟考试 高三化学·参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 D C B B C D A C B B A D A C 二、非选择题，共4题，共58分。 15．(14分) (1)（1分） (2)Fe(OH)3（1分） (3)、水解、温度控制在（2分） (4)（2分） 不能，为两性氧化物，若加入氢氧化钠，较大时会溶解（2分） (5)正盐（1分） 正四面体形（1分） (6)K3Sb （2分） （2分） 16．（15分）(1) （2分） 反应都处在氮气氛围下，防止NiS被氧气氧化为Ni(OH)S（2分） 除去中H2S的HCl杂质气体（2分） （2分） 没有的尾气处理装置（2分） (2)b（1分） 取最后一次抽滤洗涤液少许与试管中，先加入稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则证明洗涤干净（2分） (3)91%（2分） 17．（14分） (1)+173（2分） (2)温度低于800℃，反应速率慢，高于1000℃，TiCl4的摩尔分数显著降低（2分） 正向移动（1分） 不变（1分） 3600（3分） (3)6.6MPa （2分） 0.1125（3分） 18．（15分） (1)氰基、碳氟键(氟原子)（2分） (2)浓硫酸、加热、甲醇（2分） (3)（2分） (4)（2分） (5) 23（2分） （2分） (6)（3分） / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年高考第三次模拟考试 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 S 32 K 39 Ni 59 Sb 122 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．古文中蕴含了丰富的化学知识，下列说法正确的是 A．“近朱者赤近墨者黑”，其中“朱”是指 B．“凡盐(食盐)，入水即化”，“入水即化”表明固体中含有离子键 C．“金(铜)柔锡柔，合两柔则为刚”，可知铜锡合金硬度大、熔点高 D．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，酿酒和烧炉过程中均涉及氧化还原反应 【答案】D 【详解】A．“近朱者赤近墨者黑”，其中“朱”是指朱砂，主要成分是HgS，A错误； B．“入水即化”描述的是溶解性，溶于水的物质中不一定含有离子键，也可能只含有共价键，无法说明氯化钠固体中含有离子键，B错误； C．合金具有硬度大、熔点低的特性，C错误； D．用粮食酿酒过程实质是淀粉水解生成葡萄糖，在进行发酵生成乙醇的过程，中间有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，燃烧也涉及氧化还原反应，D正确； 故选D。 2．将溶于浓盐酸能形成，存在平衡，下列说法正确的是 A．为非极性分子 B．基态Co的价电子排布式为 C．含共价键 D．结构示意图为 【答案】C 【详解】A．价层电子对数为，含有2对孤电子对，正电中心与负电中心不重合，属于极性分子，A错误； B．基态Co的电子排布为，其价电子排布式为，B错误； C．1个中含有12个O-H共价键和6个Co-O配位键，则含共价键，C正确； D．核内有17个质子，核外有18个电子，其结构示意图为，D错误； 故选C。 3．下列图示实验中，操作规范且能达到实验目的的是 A．图甲：探究钠与水反应 B．图乙：用移液管量取25.00mL稀硫酸 C．图丙：制备氢氧化铁胶体 D．图丁：仅倒置一次检查容量瓶是否漏水 【答案】B 【详解】A．探究钠与水反应应该在烧杯中进行，故A错误； B．可以用移液管量取25.00mL稀硫酸，图示操作正确，故B正确； C．制备氢氧化铁胶体不能搅拌，故C错误；     D．检查容量瓶是否漏水，用右手食指顶住瓶塞，左手托住瓶底，将容量瓶倒立（瓶口朝下），观察瓶口处是否有水渗出。如果没有水渗出，将容量瓶正立，旋转瓶塞180度后再次倒立，重复检查，需倒置两次，故D错误； 答案选B。 4．化合物Y是合成降血压药物的中间体，合成Y的某一步反应如下： 下列有关X和Y说法正确的是 A．都能发生缩聚反应 B．都能与烧碱的水溶液反应 C．Y的分子式为 D．两者中的所有原子共平面 【答案】B 【详解】A．由结构简式可知，X和Y分子都不能发生缩聚反应，故A错误； B．由结构简式可知，X分子中含有的酚羟基和Y分子中含有的羧基都能与氢氧化钠溶液反应，故B正确； C．由结构简式可知，Y的分子式为，故C错误； D．由结构简式可知，X分子中含有空间构型为四面体形的饱和碳原子，分子中所有不能原子共平面，故D错误； 故选B。 5．亚磷酸()可用作制造塑料稳定剂的原料，其结构如下图所示。下列说法正确的是 A．P原子的杂化方式为 B．O原子和P原子均存在孤电子对 C．亚磷酸可与水形成分子间氢键 D．结构中的P、O原子之间形成的共价键键长相等 【答案】C 【详解】A．的中心原子为P原子，成键电子对为4，P的价电子为5，周围原子结合的电子H需要1个，-OH各需要1个，O需要2个，孤电子对数为，价层电子对为4，P的杂化方式为sp3杂化，A错误； B．经过分析P原子孤电子对数为，B错误； C．亚磷酸分子中有-O-H键，可以与水形成分子间氢键，C正确； D．结构中的P、O原子之间形成的共价键有P-O单键和P=O双键，类型不同，键长不完全相等，D错误； 答案选C。 6．对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： B．工业废水中的用去除： C．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： D．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： 【答案】D 【详解】A. 银与稀硝酸反应生成，离子方程式应为，A项错误； B. 为难溶物，在离子方程式中不拆分，离子方程式应为，B项错误； C. 草酸属于弱酸，在离子方程式中不拆分，反应离子方程式应为 ，C项错误； D. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔，被还原为，被氧化为，D项正确； 答案选D。 7．短周期主族元素的原子序数依次增大，基态W原子次外层电子数等于其他各层电子数之和，由上述四种元素组成的一种化合物可用作高分子聚合物的引发剂，其结构式如图所示。 下列叙述正确的是 A．电负性： B．基态W原子核外电子有8种空间运动状态 C．离子中心原子的杂化类型为 D．Y的氧化物对应水化物一定为强酸 【答案】A 【详解】短周期主族元素的原子序数依次增大，X形成一个共价键，Y形成四个共价键， Z形成两个共价键，W形成六个共价键， 基态W原子次外层电子数等于其他各层电子数之和，则W为S，Z为O，由离子可确定Y最外层电子数为5，Y为N，X为H，据此解答； A．同周期元素的电负性从左至右增强，N的电负性大于H，故电负性：，A正确； B．基态S原子核外电子排布，，有9种空间运动状态，B错误； C．离子中心原子的价层电子对数，杂化类型为，C错误； D．N的氧化物对应水化物可能为（强酸），也可能为（弱酸），D错误； 故选A。 8．下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 将新制备的氯气依次通入浓硫酸、饱和食盐水 除杂并收集干燥的 B 向盛装过澄清石灰水的空试剂瓶中加入稀硫酸，再用水清洗 清除试剂瓶内壁上的 C． 标况下向足量次氯酸钠溶液中缓慢通入一定量含有二氧化硫的某气体，然后加入足量氯化钡溶液，过滤，洗涤，干燥，称量沉淀质量 可根据沉淀质量计算二氧化硫的体积分数 D． 向麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，滴加溶液调至呈碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，可观察到产生银镜 验证麦芽糖水解产物具有还原性 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．盐酸易挥发，新制备的氯气中含有氯化氢，可先用饱和食盐水除去氯化氢，再用浓硫酸干燥，最后收集氯气，A不符合题意； B．硫酸钙微溶于水，生成的硫酸钙会覆盖在碳酸钙的表面，阻止反应继续发生，故不能完全清除，B不符合题意； C．标况下向足量次氯酸钠溶液中缓慢通入一定量含有二氧化硫的某气体，发生氧化还原反应生成硫酸根，然后加入足量氯化钡溶液，生成硫酸钡，过滤，洗涤，干燥，称量沉淀质量，根据硫元素守恒，可根据沉淀质量计算二氧化硫的体积分数，C符合题意； D．向麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，滴加溶液调至呈碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，可观察到产生银镜，但是不能说明麦芽糖水解产物具有还原性，因为麦芽糖含有醛基，本身就具有还原性，D不符合题意； 故选C。 9．电还原时，采用高浓度的抑制酸性电解液中的析氢反应来提高多碳产物(乙烯、乙醇等)的生成率，装置如下图所示，下列说法错误的是 A．电池工作时，质子从左室通过质子交换膜到右室 B．阳极生成了，则阴极生成32g C．在电极上难以发生析氢反应 D．左室溶液中硫酸物质的量不变 【答案】B 【详解】由图可知，该装置为电解池，与直流电源正极相连的IrOx-Ti电极为电解池的阳极，水在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，电极反应式为，铜电极为阴极，酸性条件下二氧化碳在阴极得到电子发生还原反应生成乙烯、乙醇等，电极反应式为、，电解池工作时，氢离子通过质子交换膜由阳极室进入阴极室。 A．电解池工作时，阳离子向阴极移动，则电池工作时，质子从左室通过质子交换膜移动到右室，A正确； B．当阳极生成了时，转移12mol电子，阴极存在两个反应，由电极反应可知，生成物质的量小于1mol，质量小于32g，B错误； C．由题干信息可知，采用高浓度的抑制酸性电解液中的析氢反应来提高多碳产物(乙烯、乙醇等)的生成率，故在电极上难以发生析氢反应，C正确； D．左室发生的电极反应为，当转移4mol电子时，生成的4mol氢离子通过离子交换膜向右侧移动，故左室硫酸物质的量不变，但反应会消耗水，其浓度会变大，D正确； 故选B。 10．卤代烃的取代反应和消去反应是竞争反应，卤代烃的消去反应的主要机理(扎依采夫规则)如下： 此外，、、在NaOH乙醇溶液中发生消去反应的活化能逐渐减小。下列说法错误的是 A．氯代烃在强碱性弱极性试剂下主要发生消去反应 B．卤代烃消去反应的产物直接通入酸性溶液中，紫红色溶液褪色，可证明有烯烃生成 C．卤代烃一定条件下发生消去反应的最主要有机产物的结构简式为 D．卤代烃碳卤键的碳原子上的氢越少，消去反应越易发生 【答案】B 【详解】A．氢氧化钠为强碱、乙醇为非极性物质，则氯代烃在强碱性弱极性试剂下主要发生消去反应，A正确； B．挥发出的乙醇也能使得酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰生成烯烃的检验，B错误； C．由题干反应机理可知，连接卤素碳原子的含氢少的邻位碳上的氢容易发生消去反应，故卤代烃一定条件下发生消去反应的最主要有机产物的结构简式为，C正确； D．、、在NaOH乙醇溶液中发生消去反应的活化能逐渐减小，则卤代烃碳卤键的碳原子上的氢越少，消去反应越易发生，D正确； 故选B。 11．某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；晶胞3中P的分数坐标为(0，0，0)，所有晶胞均为立方晶胞。下列说法正确的是 A．晶胞2中Li的配位数是4 B．晶胞2和晶胞3是两种不同构型的 C．结构1钴硫化物的化学式为 D．晶胞3中M的分数坐标为 【答案】A 【详解】A．根据晶胞2的结构可知，S的个数为1+12×=4，Li的个数为8，则晶胞2表示的化学式为Li2S。以位于体心的S为研究对象，周围距离最近且相等的Li原子有8个，即S的配位数是8,根据化学式Li2S可知Li的配位数是4，A正确； B．当2个晶胞2放在一起时，截取第1个晶胞的右一半和第2个晶胞的左一半合并后就是晶胞3。根据晶胞2的结构可知，S的个数为1+12×=4，Li的个数为8，则晶胞2表示的化学式为Li2S，在晶胞3中，S的个数为8×+6×=4，Li的个数为8，则晶胞3表示的化学式为Li2S，晶胞2和晶胞3表示同一晶体，构型是相同的，B错误； C．由均摊法得，结构1中含有Co的数目为4+4×=4.5，含有S的数目为1+12×=4，Co与S的原子个数比为9：8，因此结构1的化学式为Co9S8，C错误； D．晶胞3中P的分数坐标为(0，0，0)，晶胞结构可知，晶胞3中M的分数坐标为，D错误； 故选A。 12．部分含氮物质的转化关系如下：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含键数目为 B．标准状况下，中原子总数为 C．溶液中含原子数目为 D．反应②每生成，转移电子数目为 【答案】D 【详解】A．的结构式为，1个结构中含有3个键，中含键数目为，A项错误； B．标准状况下，不是气体，物质的量不是1mol，原子总数不等于，B项错误； C．溶液中，溶质及溶剂都含有原子，原子数目远大于，C项错误； D．反应②为，每生成1mol转移电子，则生成，转移电子数目，D项正确； 答案选D。 13．利用和可制得甲烷，实现资源综合利用。 已知：I． Ⅱ． 在一定的温度和压强下，将按一定比例混合的和混合气体通过装有催化剂的反应器，反应相同时间，转化率和选择性随温度变化关系如图所示。 ，下列说法不正确的是 A．反应I的 B．时，其他条件不变，增大压强，的转化率增大 C．在间，其他条件不变，升高温度，的产率增大 D．时的转化率最大，可能的原因是反应I和反应IⅡ达到了平衡状态 【答案】A 【详解】A．反应I为等体积的吸热反应，当时反应可自发进行，故该反应，A项错误； B．时，其他条件不变，增大压强，反应I平衡不移动，反应Ⅱ平衡正向移动，的转化率增大，B项正确； C．在间，其他条件不变，升高温度，选择性变化不大，的转化率逐渐增大，说明反应Ⅱ平衡正向移动，的产率增大，C项正确； D．时的转化率最大，随后转化率降低，可能的原因是温度过高，导致催化剂失去活性，也可能是反应达到了平衡状态，D项正确； 答案选A。 14．常温下，向二元酸溶液中滴加等浓度的溶液，溶液中的物质的量分数随溶液的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．该滴定过程若选择单一指示剂，最好选择甲基橙 B．溶液中， C．常温下第一步电离常数的数量级为 D．a、b、c三个交点处，溶液中水的电离程度： 【答案】C 【详解】A．甲基橙的变色范围是，而根据滴定曲线可知，被完全中和生成时溶液约为9，因此不能使用甲基橙作指示剂，A错误； B．c点，据c点坐标可计算出的电离平衡常数，而的水解平衡常数，说明的电离程度大于水解程度，且HX-电离程度也很小，故以溶液中，B错误； C．由图可知常温下当时，溶液的第一步电离平衡常数，数量级为，C正确； D．a、b、c三点随着溶液的加入，溶液中酸电离出的逐渐减少，水的电离程度逐渐增大，故水的电离程度：a点点点，D错误； 故答案为：C。 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题，共4题，共58分。 15．（14分）第ⅤA族元素锑()及其化合物广泛用于化工生产。以粗锑氧(主要成分为，含有等杂质)为原料制备和的工艺流程如图所示。 已知：Ⅰ．浸出液主要含和，还含有和等杂质。 Ⅱ．为两性氧化物：次磷酸为一元中强酸，具有强还原性。 回答下列问题： (1)写出基态原子的价层电子排布图 。 (2)“还原”是用锑粉还原高价金属离子。其中将转化为，该转化有利于“水解”时锑与铁的分离，避免在滤渣Ⅱ中混入 (填化学式)杂质。 (3)为了寻求“水解”沉锑的最佳条件，分别对、水解时间、温度等因素进行探究、结果如图所示。水解沉锑的最佳条件为 。 (4)滤渣Ⅱ为，加过量氨水对其“除氯”生成的化学反应方程式为 ，“除氯”步骤能否用溶液代替氨水，原因是 。 (5)“除砷”时，的氧化产物为。为 (填“正盐”或“酸式盐”)，的模型为 。 (6)图甲为锑钾()合金的立方晶胞结构，图乙为晶胞的，表示阿伏加德罗常数的值。 该合金的化学式为 ,该合金的密度为 g·cm-3。 【答案】(1) (2)Fe(OH)3 (3)、水解、温度控制在 (4) 不能，为两性氧化物，若加入氢氧化钠，较大时会溶解 (5)正盐 正四面体形 (6)K3Sb 【解析】由题给流程可知，向粗锑氧中加入盐酸、通入氯气浸取，过滤得到可回收Pb、Sn的滤渣和滤液；向滤液中加入锑粉还原，将溶液中的铁离子转化为亚铁离子，SbCl5还原为SbCl3，向反应后的溶液中加入硫化铵溶液，将溶液中的锌离子转化为硫化锌沉淀，过滤得到硫化锌和滤液；向滤液中加入次磷酸钠溶液，将溶液中的砷元素转化为砷，过滤得到砷和滤液；电解滤液在阴极得到锑；向溶液中加水稀释，SbCl3发生水解转化为SbOCl沉淀，过滤得到滤液和SbOCl；向SbOCl中加入氨水，将SbOCl转化为Sb2O3，过滤、洗涤、干燥得到Sb2O3。 （1）元素的原子序数为51，是第ⅤA族元素，则其基态原子的价电子排布式为5s25p3，价层电子排布图为； （2）将转化为，若不加入Sb还原，在水解过程中，会发生水解生成Fe(OH)3，则滤渣Ⅱ中会混入的杂质为Fe(OH)3； （3）由图可知，水解沉锑的最佳条件为：、水解、温度控制在； （4）和氨水反应生成，化学方程式为；为两性氧化物，若加入氢氧化钠，较大时会溶解，故不能用溶液代替氨水； （5）次磷酸为一元中强酸，则为正盐；的中心P原子的价层电子对数为，则的模型为正四面体形； （6）晶胞中K原子的个数为，Sb原子个数为，该合金的化学式为K3Sb，晶胞密度为： 16．（15分）硫化镍(NiS)是一种重要的化学品，实验室利用H2S、NH3通入含NiCl2的溶液制备NiS，其装置如图所示(夹持装置略)。已知NiS溶于稀酸，有水存在时易被O2氧化成Ni(OH)S。回答下列问题： (1)制备时进行操作：(i)检查装置气密性并加入药品。打开 ，关闭K2、K3，通入N2，其目的是 ；(ii)关闭K1，打开a的活塞，加入浓盐酸制备H2S气体，同时打开K2通入NH3，观察到Ⅲ中产生浑浊，继续反应一段时间。 装置Ⅱ的作用是 。装置Ⅲ中发生反应的离子方程式为 。图示装置存在的缺陷是 。 (2)反应结束后关闭K4，在b、c处分别连接下图两个装置，打开K2、K3进行抽滤洗涤。装置Ⅳ接在 (填“b”或“c”)处。证明NiS洗涤干净的方法是 。 (3)测定NiS样品的纯度。取2.5g产品完全溶于稀硝酸后，配成250mL溶液。取20mL溶液于锥形瓶，加入30mL 0.10mol/L EDTA(Na2H2Y)溶液。煮沸，滴入几滴PAN作指示剂，趁热用0.10mol/L CuSO4溶液滴定过量的EDTA(Ni2+与Cu2+与EDTA化学计量数之比均为1：1)。当滴定到达滴定终点时，消耗CuSO4溶液为10mL(滴定过程中杂质不参与反应)。样品中NiS质量分数为 。 【答案】(1) 反应都处在氮气氛围下，防止NiS被氧气氧化为Ni(OH)S 除去中H2S的HCl杂质气体 没有的尾气处理装置 (2)b 取最后一次抽滤洗涤液少许与试管中，先加入稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则证明洗涤干净 (3)91% 【解析】由装置图可以知道，整个装置通入氮气使反应都处在氮气氛围下，防止产物被氧气氧化，装置Ⅰ是浓盐酸和FeS反应生成H2S气体和FeCl2，然后经过装置Ⅱ除去HCl杂质气体，最后H2S进入装置Ⅲ和反应生成NiS。 （1）检查装置气密性并加入药品。打开，关闭，通入氮气使反应都处在氮气氛围下，防止NiS被氧气氧化为Ni(OH)S； 由分析可知，浓盐酸具有挥发性，装置Ⅱ除去中H2S的HCl杂质气体，Ⅲ中H2S、反应生成NiS沉淀，离子方程式为:；图示装置存在的缺陷是没有的尾气处理装置； （2）如图可知，装置Ⅳ是抽滤装置，装置Ⅴ是洗涤沉淀的装置，b口导管与装置Ⅲ中液体相连通，故b口接Ⅳ抽滤装置，c口接Ⅴ洗涤沉淀装置；NiS沉淀表面可能会附着氯离子，证明NiS洗涤干净即证明洗涤液不含有氯离子，故方法是：取最后一次抽滤洗涤液少许与试管中，先加入稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则证明洗涤干净； （3）由题可知，，，并且过量的可以被Cu2+滴定来计算用量，所以过量的==，，则该镍样品纯度为：。 17．（14分）TiCl4用于制备海绵钛和钛白粉。一定条件下，可利用金红石(TiO2)、C和Cl2反应制得，涉及主要反应如下： Ⅰ．TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(g)+2CO(g)  ΔH1=-49kJ/mol Ⅱ．TiO2(s)+2Cl2(g)+C(s)TiCl4(g)+CO2(g)  ΔH2=-222kJ/mol Ⅲ．C(s)+CO2(g)2CO(g)  ΔH3 回答下列问题： (1)ΔH3= kJ/mol。 (2)若在100kPa下，足量的TiO2、C和Cl2发生上述反应，达到平衡后，气相中TiCl4、CO和 CO2摩尔分数随温度的变化关系如图所示。 结合上图分析，实际生产中反应温度选择800-1000℃的原因是 。200℃时，若向平衡体系中通入少量Cl2，TiO2氯化反应的化学平衡将 (填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)，Cl2的平衡转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”)。1200℃时，反应Ⅰ的平衡常数Kp= 。 (3)一定条件下，若向15L恒容容器中加入5mol TiO2与15mol碳粉，通入10mol Cl2发生上述反应，不同时间测得混合体系内各物理量见下表： t/min 10 20 30 40 n(Cl2)/mol 6 2.5 1 1 n(C)/mol 12 10 9 9 p(CO)：p(CO2) 2：1 1：1 1：1 1：1 已知起始总压强为6MPa，10min时，体系总压强为 ；0-20min内，用TiCl4压强变化表示的化学反应速率v= MPa/min。 【答案】(1)+173 (2)温度低于800℃，反应速率慢，高于1000℃，TiCl4的摩尔分数显著降低 正向移动 不变 3600 (3)6.6MPa 0.1125 【解析】（1）根据盖斯定律，反应Ⅲ=反应Ⅰ-反应Ⅱ，ΔH3=-49kJ/mol+222kJ/mol=+173 kJ/mol； （2）反应Ⅰ、Ⅱ均为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，反应Ⅲ吸热，升温，CO增多，CO2减少；实际生产中反应温度选择800-1000℃的原因是：其它条件不变时，温度低于800℃，反应速率慢，高于1000℃，TiCl4的摩尔分数显著降低；200℃时，CO的摩尔分数为0，说明只发生了反应Ⅱ，若向平衡体系中通入少量Cl2，TiO2氯化反应的反应物浓度增大，化学平衡将正向移动，通入少量Cl2，压强增大，由于反应Ⅱ为等体积反应，反应物中气体只有Cl2，Cl2自身的平衡转化率不变；根据图示，1200℃时，TiCl4的摩尔分数为0.36，CO的摩尔分数为0.40，CO2的摩尔分数为0.20，则Cl2的摩尔分数为0.04，反应Ⅰ的平衡常数Kp=； （3）根据碳原子守恒，10min时消耗3molC，生成CO和 CO2共3mol，消耗4mol Cl2，生成TiCl42mol，平衡时气体总的物质的量为6mol+3mol+2mol=11mol，恒温恒容，气体压强之比等于其物质的量之比，可知10min时，体系总压强为=6.6MPa；20min时消耗5molC，生成CO和 CO2共5mol，消耗7.5mol Cl2，生成TiCl43.75mol，平衡时气体总的物质的量为2.5mol+5mol+3.75mol=11.25mol，恒温恒容，气体压强之比等于其物质的量之比，可知20min时，体系总压强为=6.75MPa，TiCl4分压为=2.25MPa，用TiCl4压强变化表示的化学反应速率v=0.1125MPa/min。 18．（15分）氰氟虫腙是一种缩氨基脲类杀虫剂，可有效防治多种害虫。下图为它的一种合成路线： 已知： 请回答下列问题： (1)B中含有的官能团名称是 。 (2)C→D的反应条件及试剂是 。 (3)由D生成E的化学方程式为 。 (4)G的结构简式为 。 (5)化合物含有多种同分异构体，其中符合下列条件的芳香族化合物的同分异构体有 种。 ①能使溶液显色　　　　　 ②与新制溶液反应有砖红色沉淀 ③苯环上至多有3个取代基　　　 ④有1个-基团 其中核磁共振氢谱峰面积之比为的结构简式为 。 (6)参照上述合成路线，以甲苯和甲醇为原料，书写合成的路线 (无机试剂任选)。 【答案】(1)氰基、碳氟键(氟原子) (2)浓硫酸、加热、甲醇 (3) (4) (5) 23 (6) 【解析】结合C和D的结构简式可知，C→D是C和甲醇的酯化反应，则该反应的条件及试剂是浓硫酸、加热、甲醇；对比F和H的结构简式可知，F→G为加成反应，则G的结构简式为：，以此解题。 （1）根据B的结构简式可知，B中含有的官能团名称是氰基、碳氟键(氟原子)； （2）结合C和D的结构简式可知，C→D是C和甲醇的酯化反应，则该反应的条件及试剂是浓硫酸、加热、甲醇； （3）对比D和E的结构简式以及D→E的反应过程所加入的物质，可知，该反应为取代反应，方程式为：； （4）由分析可知，G的结构简式为：； （5）①能使溶液显色，说明有酚羟基，②与新制溶液反应有砖红色沉淀，说明有醛基，③苯环上至多有3个取代基，④有1个-基团，则当苯环上有两个支链时，分别为—OH和，两个之间有邻、间、对三种情况；当苯环上有三个支链时，分别为—OH、—CF3和—CH2CHO，当—OH、—CF3处于相邻的位置时，—CH2CHO在苯环上的位置还有4种情况，当—OH、—CF3处于间位时，—CH2CHO在苯环上的位置还有4种情况，当—OH、—CF3处于对位时，—CH2CHO在苯环上的位置还有2种情况，则此时有10种；当苯环上有三个支链时，分别为—OH、—CH2CF3和—CHO，同样是三个不同的支链，则此时依然有10种，一共有23种； 其中核磁共振氢谱峰面积之比为，则有5种等效氢，个数比为，该种同分异构体为：； （6）根据逆向分析的方法可知，结合题中D到E的信息可知，由和形成，甲苯氧化后得到苯甲酸，苯甲酸和甲醇发生酯化反应生成，甲苯发生取代反应生成，再结合A→B的信息可知，和CuCN反应生成，故合成路线为：。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$2025年高考第三次模拟考试 高三化学·答题卡 姓 名: 准考证号: 贴条形码区 注意事项 1. 答题前,考生先将自已的姓名,准考证号填写清楚,并认真核准 考生禁填: 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号,在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2. 选择题必须用2B铅笔填涂:非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题,不得用铅笔或圆珠笔答题;字体工整、笔迹清晰。 3. 请按题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出区域书写的答案 选择题填涂样例: 无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁,不要折叠、不要弄破。 错误填涂 [×]【】[/】 第I卷(请用2B铅笔填涂) 6.[A1[B][C11D1 1.[A|[B][C]ID 11.[A][B][C][D] 2.[A][B][C][D] 71A][B]1C]ID1 12.[A][B][C]1D] 8.[A]IB][C][D] 3. A|[B]IC]ID 13.[A][B][C][D] 4A]IB]IC11D 9.1A]1B]1C1[D] 14.|A][B]|C]1D 5.|A][B][C][D] 10.[A]IB][C]1D] 第II卷(请在各试题的答题区内作答) 15.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效! 请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 16. (15分) (1) (2) (3) 17. (14分) (1) (2) (3) 18. (15分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形达框限定区域的答案无效2025年高考第三次模拟考试 高三化学·答题卡 姓名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1。答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填：缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B笔填涂：非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各愿目的答愿区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸，试愿卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂1×111【/1 第I卷（请用2B铅笔填涂） LAIIBIICIIDI 6.1AIIBIICIIDI 11JAIIBIICIIDI 2.1AIIBIICIIDI 7.JAIIBIICIIDI 12.JAIIBIICIIDI 3.1AIIBIICIID] 8AIIBIICIIDI 13.1AIIBIICIID] 4.JAIIBIICIIDI 9AIIBIICIIDI 14.1AIIBIICIIDI 5.JAIIBIICIIDI 10.JAIIBIICIIDI 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 15.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出里色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(15分) (1) (2) (3) 17.(14分) (1) (2) (3) 18.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025年高考第三次模拟考试 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 S 32 K 39 Ni 59 Sb 122 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．古文中蕴含了丰富的化学知识，下列说法正确的是 A．“近朱者赤近墨者黑”，其中“朱”是指 B．“凡盐(食盐)，入水即化”，“入水即化”表明固体中含有离子键 C．“金(铜)柔锡柔，合两柔则为刚”，可知铜锡合金硬度大、熔点高 D．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，酿酒和烧炉过程中均涉及氧化还原反应 2．将溶于浓盐酸能形成，存在平衡，下列说法正确的是 A．为非极性分子 B．基态Co的价电子排布式为 C．含共价键 D．结构示意图为 3．下列图示实验中，操作规范且能达到实验目的的是 A．图甲：探究钠与水反应 B．图乙：用移液管量取25.00mL稀硫酸 C．图丙：制备氢氧化铁胶体 D．图丁：仅倒置一次检查容量瓶是否漏水 4．化合物Y是合成降血压药物的中间体，合成Y的某一步反应如下： 下列有关X和Y说法正确的是 A．都能发生缩聚反应 B．都能与烧碱的水溶液反应 C．Y的分子式为 D．两者中的所有原子共平面 5．亚磷酸()可用作制造塑料稳定剂的原料，其结构如下图所示。下列说法正确的是 A．P原子的杂化方式为 B．O原子和P原子均存在孤电子对 C．亚磷酸可与水形成分子间氢键 D．结构中的P、O原子之间形成的共价键键长相等 6．对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： B．工业废水中的用去除： C．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： D．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： 7．短周期主族元素的原子序数依次增大，基态W原子次外层电子数等于其他各层电子数之和，由上述四种元素组成的一种化合物可用作高分子聚合物的引发剂，其结构式如图所示。 下列叙述正确的是 A．电负性： B．基态W原子核外电子有8种空间运动状态 C．离子中心原子的杂化类型为 D．Y的氧化物对应水化物一定为强酸 8．下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 将新制备的氯气依次通入浓硫酸、饱和食盐水 除杂并收集干燥的 B 向盛装过澄清石灰水的空试剂瓶中加入稀硫酸，再用水清洗 清除试剂瓶内壁上的 C． 标况下向足量次氯酸钠溶液中缓慢通入一定量含有二氧化硫的某气体，然后加入足量氯化钡溶液，过滤，洗涤，干燥，称量沉淀质量 可根据沉淀质量计算二氧化硫的体积分数 D． 向麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，滴加溶液调至呈碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，可观察到产生银镜 验证麦芽糖水解产物具有还原性 A．A B．B C．C D．D 9．电还原时，采用高浓度的抑制酸性电解液中的析氢反应来提高多碳产物(乙烯、乙醇等)的生成率，装置如下图所示，下列说法错误的是 A．电池工作时，质子从左室通过质子交换膜到右室 B．阳极生成了，则阴极生成32g C．在电极上难以发生析氢反应 D．左室溶液中硫酸物质的量不变 10．卤代烃的取代反应和消去反应是竞争反应，卤代烃的消去反应的主要机理(扎依采夫规则)如下： 此外，、、在NaOH乙醇溶液中发生消去反应的活化能逐渐减小。下列说法错误的是 A．氯代烃在强碱性弱极性试剂下主要发生消去反应 B．卤代烃消去反应的产物直接通入酸性溶液中，紫红色溶液褪色，可证明有烯烃生成 C．卤代烃一定条件下发生消去反应的最主要有机产物的结构简式为 D．卤代烃碳卤键的碳原子上的氢越少，消去反应越易发生 11．某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；晶胞3中P的分数坐标为(0，0，0)，所有晶胞均为立方晶胞。下列说法正确的是 A．晶胞2中Li的配位数是4 B．晶胞2和晶胞3是两种不同构型的 C．结构1钴硫化物的化学式为 D．晶胞3中M的分数坐标为 12．部分含氮物质的转化关系如下：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含键数目为 B．标准状况下，中原子总数为 C．溶液中含原子数目为 D．反应②每生成，转移电子数目为 13．利用和可制得甲烷，实现资源综合利用。 已知：I． Ⅱ． 在一定的温度和压强下，将按一定比例混合的和混合气体通过装有催化剂的反应器，反应相同时间，转化率和选择性随温度变化关系如图所示。 ，下列说法不正确的是 A．反应I的 B．时，其他条件不变，增大压强，的转化率增大 C．在间，其他条件不变，升高温度，的产率增大 D．时的转化率最大，可能的原因是反应I和反应IⅡ达到了平衡状态 14．常温下，向二元酸溶液中滴加等浓度的溶液，溶液中的物质的量分数随溶液的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．该滴定过程若选择单一指示剂，最好选择甲基橙 B．溶液中， C．常温下第一步电离常数的数量级为 D．a、b、c三个交点处，溶液中水的电离程度： 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题，共4题，共58分。 15．（14分）第ⅤA族元素锑()及其化合物广泛用于化工生产。以粗锑氧(主要成分为，含有等杂质)为原料制备和的工艺流程如图所示。 已知：Ⅰ．浸出液主要含和，还含有和等杂质。 Ⅱ．为两性氧化物：次磷酸为一元中强酸，具有强还原性。 回答下列问题： (1)写出基态原子的价层电子排布图 。 (2)“还原”是用锑粉还原高价金属离子。其中将转化为，该转化有利于“水解”时锑与铁的分离，避免在滤渣Ⅱ中混入 (填化学式)杂质。 (3)为了寻求“水解”沉锑的最佳条件，分别对、水解时间、温度等因素进行探究、结果如图所示。水解沉锑的最佳条件为 。 (4)滤渣Ⅱ为，加过量氨水对其“除氯”生成的化学反应方程式为 ，“除氯”步骤能否用溶液代替氨水，原因是 。 (5)“除砷”时，的氧化产物为。为 (填“正盐”或“酸式盐”)，的模型为 。 (6)图甲为锑钾()合金的立方晶胞结构，图乙为晶胞的，表示阿伏加德罗常数的值。 该合金的化学式为 ,该合金的密度为 g·cm-3。 16．（15分）硫化镍(NiS)是一种重要的化学品，实验室利用H2S、NH3通入含NiCl2的溶液制备NiS，其装置如图所示(夹持装置略)。已知NiS溶于稀酸，有水存在时易被O2氧化成Ni(OH)S。回答下列问题： (1)制备时进行操作：(i)检查装置气密性并加入药品。打开 ，关闭K2、K3，通入N2，其目的是 ；(ii)关闭K1，打开a的活塞，加入浓盐酸制备H2S气体，同时打开K2通入NH3，观察到Ⅲ中产生浑浊，继续反应一段时间。 装置Ⅱ的作用是 。装置Ⅲ中发生反应的离子方程式为 。图示装置存在的缺陷是 。 (2)反应结束后关闭K4，在b、c处分别连接下图两个装置，打开K2、K3进行抽滤洗涤。装置Ⅳ接在 (填“b”或“c”)处。证明NiS洗涤干净的方法是 。 (3)测定NiS样品的纯度。取2.5g产品完全溶于稀硝酸后，配成250mL溶液。取20mL溶液于锥形瓶，加入30mL 0.10mol/L EDTA(Na2H2Y)溶液。煮沸，滴入几滴PAN作指示剂，趁热用0.10mol/L CuSO4溶液滴定过量的EDTA(Ni2+与Cu2+与EDTA化学计量数之比均为1：1)。当滴定到达滴定终点时，消耗CuSO4溶液为10mL(滴定过程中杂质不参与反应)。样品中NiS质量分数为 。 17．（14分）TiCl4用于制备海绵钛和钛白粉。一定条件下，可利用金红石(TiO2)、C和Cl2反应制得，涉及主要反应如下： Ⅰ．TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(g)+2CO(g)  ΔH1=-49kJ/mol Ⅱ．TiO2(s)+2Cl2(g)+C(s)TiCl4(g)+CO2(g)  ΔH2=-222kJ/mol Ⅲ．C(s)+CO2(g)2CO(g)  ΔH3 回答下列问题： (1)ΔH3= kJ/mol。 (2)若在100kPa下，足量的TiO2、C和Cl2发生上述反应，达到平衡后，气相中TiCl4、CO和 CO2摩尔分数随温度的变化关系如图所示。 结合上图分析，实际生产中反应温度选择800-1000℃的原因是 。200℃时，若向平衡体系中通入少量Cl2，TiO2氯化反应的化学平衡将 (填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)，Cl2的平衡转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”)。1200℃时，反应Ⅰ的平衡常数Kp= 。 (3)一定条件下，若向15L恒容容器中加入5mol TiO2与15mol碳粉，通入10mol Cl2发生上述反应，不同时间测得混合体系内各物理量见下表： t/min 10 20 30 40 n(Cl2)/mol 6 2.5 1 1 n(C)/mol 12 10 9 9 p(CO)：p(CO2) 2：1 1：1 1：1 1：1 已知起始总压强为6MPa，10min时，体系总压强为 ；0-20min内，用TiCl4压强变化表示的化学反应速率v= MPa/min。 18．（15分）氰氟虫腙是一种缩氨基脲类杀虫剂，可有效防治多种害虫。下图为它的一种合成路线： 已知： 请回答下列问题： (1)B中含有的官能团名称是 。 (2)C→D的反应条件及试剂是 。 (3)由D生成E的化学方程式为 。 (4)G的结构简式为 。 (5)化合物含有多种同分异构体，其中符合下列条件的芳香族化合物的同分异构体有 种。 ①能使溶液显色　　　　　 ②与新制溶液反应有砖红色沉淀 ③苯环上至多有3个取代基　　　 ④有1个-基团 其中核磁共振氢谱峰面积之比为的结构简式为 。 (6)参照上述合成路线，以甲苯和甲醇为原料，书写合成的路线 (无机试剂任选)。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年高考第三次模拟考试 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 S 32 K 39 Ni 59 Sb 122 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．古文中蕴含了丰富的化学知识，下列说法正确的是 A．“近朱者赤近墨者黑”，其中“朱”是指 B．“凡盐(食盐)，入水即化”，“入水即化”表明固体中含有离子键 C．“金(铜)柔锡柔，合两柔则为刚”，可知铜锡合金硬度大、熔点高 D．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，酿酒和烧炉过程中均涉及氧化还原反应 2．将溶于浓盐酸能形成，存在平衡，下列说法正确的是 A．为非极性分子 B．基态Co的价电子排布式为 C．含共价键 D．结构示意图为 3．下列图示实验中，操作规范且能达到实验目的的是 A．图甲：探究钠与水反应 B．图乙：用移液管量取25.00mL稀硫酸 C．图丙：制备氢氧化铁胶体 D．图丁：仅倒置一次检查容量瓶是否漏水 4．化合物Y是合成降血压药物的中间体，合成Y的某一步反应如下： 下列有关X和Y说法正确的是 A．都能发生缩聚反应 B．都能与烧碱的水溶液反应 C．Y的分子式为 D．两者中的所有原子共平面 5．亚磷酸()可用作制造塑料稳定剂的原料，其结构如下图所示。下列说法正确的是 A．P原子的杂化方式为 B．O原子和P原子均存在孤电子对 C．亚磷酸可与水形成分子间氢键 D．结构中的P、O原子之间形成的共价键键长相等 6．对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： B．工业废水中的用去除： C．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： D．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： 7．短周期主族元素的原子序数依次增大，基态W原子次外层电子数等于其他各层电子数之和，由上述四种元素组成的一种化合物可用作高分子聚合物的引发剂，其结构式如图所示。 下列叙述正确的是 A．电负性： B．基态W原子核外电子有8种空间运动状态 C．离子中心原子的杂化类型为 D．Y的氧化物对应水化物一定为强酸 8．下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 将新制备的氯气依次通入浓硫酸、饱和食盐水 除杂并收集干燥的 B 向盛装过澄清石灰水的空试剂瓶中加入稀硫酸，再用水清洗 清除试剂瓶内壁上的 C． 标况下向足量次氯酸钠溶液中缓慢通入一定量含有二氧化硫的某气体，然后加入足量氯化钡溶液，过滤，洗涤，干燥，称量沉淀质量 可根据沉淀质量计算二氧化硫的体积分数 D． 向麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，滴加溶液调至呈碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，可观察到产生银镜 验证麦芽糖水解产物具有还原性 A．A B．B C．C D．D 9．电还原时，采用高浓度的抑制酸性电解液中的析氢反应来提高多碳产物(乙烯、乙醇等)的生成率，装置如下图所示，下列说法错误的是 A．电池工作时，质子从左室通过质子交换膜到右室 B．阳极生成了，则阴极生成32g C．在电极上难以发生析氢反应 D．左室溶液中硫酸物质的量不变 10．卤代烃的取代反应和消去反应是竞争反应，卤代烃的消去反应的主要机理(扎依采夫规则)如下： 此外，、、在NaOH乙醇溶液中发生消去反应的活化能逐渐减小。下列说法错误的是 A．氯代烃在强碱性弱极性试剂下主要发生消去反应 B．卤代烃消去反应的产物直接通入酸性溶液中，紫红色溶液褪色，可证明有烯烃生成 C．卤代烃一定条件下发生消去反应的最主要有机产物的结构简式为 D．卤代烃碳卤键的碳原子上的氢越少，消去反应越易发生 11．某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；晶胞3中P的分数坐标为(0，0，0)，所有晶胞均为立方晶胞。下列说法正确的是 A．晶胞2中Li的配位数是4 B．晶胞2和晶胞3是两种不同构型的 C．结构1钴硫化物的化学式为 D．晶胞3中M的分数坐标为 12．部分含氮物质的转化关系如下：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含键数目为 B．标准状况下，中原子总数为 C．溶液中含原子数目为 D．反应②每生成，转移电子数目为 13．利用和可制得甲烷，实现资源综合利用。 已知：I． Ⅱ． 在一定的温度和压强下，将按一定比例混合的和混合气体通过装有催化剂的反应器，反应相同时间，转化率和选择性随温度变化关系如图所示。 ，下列说法不正确的是 A．反应I的 B．时，其他条件不变，增大压强，的转化率增大 C．在间，其他条件不变，升高温度，的产率增大 D．时的转化率最大，可能的原因是反应I和反应IⅡ达到了平衡状态 14．常温下，向二元酸溶液中滴加等浓度的溶液，溶液中的物质的量分数随溶液的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．该滴定过程若选择单一指示剂，最好选择甲基橙 B．溶液中， C．常温下第一步电离常数的数量级为 D．a、b、c三个交点处，溶液中水的电离程度： 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题，共4题，共58分。 15．（14分）第ⅤA族元素锑()及其化合物广泛用于化工生产。以粗锑氧(主要成分为，含有等杂质)为原料制备和的工艺流程如图所示。 已知：Ⅰ．浸出液主要含和，还含有和等杂质。 Ⅱ．为两性氧化物：次磷酸为一元中强酸，具有强还原性。 回答下列问题： (1)写出基态原子的价层电子排布图 。 (2)“还原”是用锑粉还原高价金属离子。其中将转化为，该转化有利于“水解”时锑与铁的分离，避免在滤渣Ⅱ中混入 (填化学式)杂质。 (3)为了寻求“水解”沉锑的最佳条件，分别对、水解时间、温度等因素进行探究、结果如图所示。水解沉锑的最佳条件为 。 (4)滤渣Ⅱ为，加过量氨水对其“除氯”生成的化学反应方程式为 ，“除氯”步骤能否用溶液代替氨水，原因是 。 (5)“除砷”时，的氧化产物为。为 (填“正盐”或“酸式盐”)，的模型为 。 (6)图甲为锑钾()合金的立方晶胞结构，图乙为晶胞的，表示阿伏加德罗常数的值。 该合金的化学式为 ,该合金的密度为 g·cm-3。 16．（15分）硫化镍(NiS)是一种重要的化学品，实验室利用H2S、NH3通入含NiCl2的溶液制备NiS，其装置如图所示(夹持装置略)。已知NiS溶于稀酸，有水存在时易被O2氧化成Ni(OH)S。回答下列问题： (1)制备时进行操作：(i)检查装置气密性并加入药品。打开 ，关闭K2、K3，通入N2，其目的是 ；(ii)关闭K1，打开a的活塞，加入浓盐酸制备H2S气体，同时打开K2通入NH3，观察到Ⅲ中产生浑浊，继续反应一段时间。 装置Ⅱ的作用是 。装置Ⅲ中发生反应的离子方程式为 。图示装置存在的缺陷是 。 (2)反应结束后关闭K4，在b、c处分别连接下图两个装置，打开K2、K3进行抽滤洗涤。装置Ⅳ接在 (填“b”或“c”)处。证明NiS洗涤干净的方法是 。 (3)测定NiS样品的纯度。取2.5g产品完全溶于稀硝酸后，配成250mL溶液。取20mL溶液于锥形瓶，加入30mL 0.10mol/L EDTA(Na2H2Y)溶液。煮沸，滴入几滴PAN作指示剂，趁热用0.10mol/L CuSO4溶液滴定过量的EDTA(Ni2+与Cu2+与EDTA化学计量数之比均为1：1)。当滴定到达滴定终点时，消耗CuSO4溶液为10mL(滴定过程中杂质不参与反应)。样品中NiS质量分数为 。 17．（14分）TiCl4用于制备海绵钛和钛白粉。一定条件下，可利用金红石(TiO2)、C和Cl2反应制得，涉及主要反应如下： Ⅰ．TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(g)+2CO(g)  ΔH1=-49kJ/mol Ⅱ．TiO2(s)+2Cl2(g)+C(s)TiCl4(g)+CO2(g)  ΔH2=-222kJ/mol Ⅲ．C(s)+CO2(g)2CO(g)  ΔH3 回答下列问题： (1)ΔH3= kJ/mol。 (2)若在100kPa下，足量的TiO2、C和Cl2发生上述反应，达到平衡后，气相中TiCl4、CO和 CO2摩尔分数随温度的变化关系如图所示。 结合上图分析，实际生产中反应温度选择800-1000℃的原因是 。200℃时，若向平衡体系中通入少量Cl2，TiO2氯化反应的化学平衡将 (填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)，Cl2的平衡转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”)。1200℃时，反应Ⅰ的平衡常数Kp= 。 (3)一定条件下，若向15L恒容容器中加入5mol TiO2与15mol碳粉，通入10mol Cl2发生上述反应，不同时间测得混合体系内各物理量见下表： t/min 10 20 30 40 n(Cl2)/mol 6 2.5 1 1 n(C)/mol 12 10 9 9 p(CO)：p(CO2) 2：1 1：1 1：1 1：1 已知起始总压强为6MPa，10min时，体系总压强为 ；0-20min内，用TiCl4压强变化表示的化学反应速率v= MPa/min。 18．（15分）氰氟虫腙是一种缩氨基脲类杀虫剂，可有效防治多种害虫。下图为它的一种合成路线： 已知： 请回答下列问题： (1)B中含有的官能团名称是 。 (2)C→D的反应条件及试剂是 。 (3)由D生成E的化学方程式为 。 (4)G的结构简式为 。 (5)化合物含有多种同分异构体，其中符合下列条件的芳香族化合物的同分异构体有 种。 ①能使溶液显色　　　　　 ②与新制溶液反应有砖红色沉淀 ③苯环上至多有3个取代基　　　 ④有1个-基团 其中核磁共振氢谱峰面积之比为的结构简式为 。 (6)参照上述合成路线，以甲苯和甲醇为原料，书写合成的路线 (无机试剂任选)。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$