2025年中考化学专题针对训练：计算题

2025年中考化学专题针对训练：计算题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、计算题 1．以氮化镓（GaN）为代表的第三代半导体材料目前已成为全球半导体研究的前沿和热点。制备氮化镓的化学方程式：。 (1)氮化镓（GaN）中镓的化合价为+3价，氮元素的化合价为 。 (2)计算制备16.8gGaN至少需要NH3多少克？ 2．化学兴趣小组同学将一根质量为36.20g的洁净铜丝盘成螺旋状，放在酒精灯上加热一段时间后，称量其质量为36.52g。 回答下列问题： (1)参加反应的氧气的质量为 。 (2)计算生成的氧化铜的质量(结果精确到0.1g)。 3．在82.8克碳酸钠溶液中，逐滴加入盐酸，所加盐酸的质量与产生气体的质量关系如图所示（滴加过程中先发生化学反应：）。试计算（不考虑气体的溶解和盐酸的挥发）：    (1)m的值为 。 (2)刚好不再产生气体时，溶液中溶质的质量分数（写出化学方程式及计算过程）。 4．向100 g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸中，加入一定质量的Na2CO3溶液，充分反应后得到混合溶液200 g，该溶液中HCl的质量分数为3.65%。 (1)Na2CO3中元素质量分数最大的是 。 (2)反应过程中加入Na2CO3溶液的溶质质量分数是多少(结果保留1位小数)？ (3)若要使反应后的混合溶液中HCl质量分数恢复到14.6%，需要向混合溶液中通入并溶解HCI气体的质量为多少(结果保留1位小数)？ 5．某化学小组欲测定某钾肥样品中K2CO3的含量（杂质为KCl）。现取2g该钾肥样品于烧杯中，加入适量水全部溶解后，逐滴加入溶质质量分数为10%的BaCl2溶液，产生沉淀的质量与所加BaCl2溶液的质量关系如图所示。 回答下列问题： (1)A对应溶液中的溶质是 。 (2)求2g该钾肥样品中K2CO3的质量分数 。（写出计算过程） 6．盐水选种是我国古代劳动人民发明的一种巧妙的挑选种子的方法。农业生产上常用质量分数为15%∼20%氯化钠溶液来选种。农技员配制了50.00kg18%的氯化钠溶液用于选种，选种进行一段时间后，他估计溶质质量分数也有所减少，于是他取出该氯化钠溶液45.00g，加入过量的硝酸银溶液，得到沉淀14.35g。 请你计算并回答： (1)要配制50.00kg18%的氯化钠溶液需要氯化钠固体 kg。 (2)选种进行一段时间后，取出的45.00g氯化钠溶液中溶质的质量分数是多少？（请写出计算过程） 7．取100g含有碳酸钠、硫酸钠的混合溶液置于烧杯中，将100.0g待测稀硫酸溶液分5等份依次加入到上述盛有混合溶液的烧杯中，测出每次完全反应后溶液的总质量，实验数据记录如下表： 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入稀硫酸溶液的质量/g 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 反应后溶液的总质量/g 118.9 137.8 M 175.6 195.6 请根据实验数据分析解答下列问题。 (1)写出反应的化学方程式 。 (2)表格中M的数值为 。 (3)写出第一次参加反应硫酸的质量（设为x）的比例式 。 (4)稀硫酸溶液的质量分数为 。 (5)原混合溶液中碳酸钠的质量分数为 。 (6)若恰好完全反应时，测定溶液中溶质的质量分数为，则原混合溶液中碳酸钠和硫酸钠的质量和为 g。 8．兴趣小组做了氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应的定量实验，向192g硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液与生成沉淀的质量关系如图所示： (1)恰好完全反应时，生成沉淀为 g。 (2)请计算恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数。 9．已知CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2易溶于水。某实验小组在含一定量Ca(OH)2的石灰水中通入CO2，产生沉淀的量与通入CO2气体的量的关系如图所示，回答下列问题： (1)写出石灰水中刚通入CO2时的化学方程式 。 (2)通CO2气体前石灰水中溶质的质量为 。 (3)认真观察图像，求当溶液中产生5克沉淀时，通入CO2气体的质量？ 。 10． 5G时代的到来给中国芯片产业的发展带来了新的机遇。芯片制作的主要原料为晶体硅(Si)，工业制备高纯硅的化学反应为2H2+SiCl4Si+4HCl。计算：制备2.1 t高纯硅理论上需要四氯化硅( SiCl4 )的质量 。 11．某化肥厂生产的氮肥标签如图1所示。化学兴趣小组为测定其纯度，进行图2实验。（已知杂质全部溶于水，且不与硝酸银溶液反应） 请分析并计算： (1)所得滤渣的质量为 。 (2)该化肥是否合格？（计算结果精确到） 12．融雪剂可以融化道路上的积雪。某融雪剂是由CaCl2和NaCl组成的。有一兴小组为了测定该融雪剂中CaCl2的质量分数，先称量15g样品放入洁净烧杯中，加水使其完全溶解。再向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液，滴入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。请计算： (1)生成沉淀的质量为 g： (2)求样品中CaCl2的质量分数？ 13．某公司生产出的纯碱样品经检测只含有氯化钠杂质。为测定该纯碱样品中碳酸钠的质量分数，称取该样品24g，加入倒盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。反应过程中测得烧杯内混合物的质量与反应时间的关系如图所示。试分析并计算： (1)生成气体的质量为 。 (2)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 (精确到0.1%)。 (3)向所得不饱和溶液中加入36.3g水，求则所得溶液的溶质质量分数(精确到0.1%)。 14．农业生产中常用15%~20%的NaCl溶液来选种。某同学配制100g16%的NaCl溶液，整个操作过程如图所示： 请分析并计算： (1)在配制该溶液时，正确的操作顺序是 （填字母）。 (2)选种液使用一段时间后，浓度会变化。农技员量取90g使用后的选种液，加入稍过量的AgNO3溶液，充分反应后过滤，得干燥沉淀28.7g。计算该选种液是否仍然符合选种要求。 15．为测定某溶液的溶质质量分数，化学小组的同学取溶液100g，向其中滴加一定浓度的溶液，随着溶液的加入，生成沉淀的质量如表： 第Ⅰ组 第Ⅱ组 第Ⅲ组 第Ⅳ组 第Ⅴ组 第Ⅵ组 氢氧化钠溶液的质量/g 16 32 48 64 80 96 生成沉淀的质量/g 1.96 n 5.88 7.84 9.80 9.80 (1)第Ⅱ组数据n为 g； (2)求该溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年中考化学专题针对训练：计算题》参考答案 1．(1)-3/-3价 (2)解：设至少需要NH3的质量为x， 答：至少需要NH3的质量为3.4g。 【详解】（1）化合物中正负化合价代数和为零，氮化镓（GaN）中镓的化合价为+3价，则氮元素的化合价为-3； （2）见答案。 2．(1)0.32g/0.32克 (2)解：设生成的氧化铜的质量为x。 x=1.6g 答：生成的氧化铜的质量为1.6g。 【详解】（1）铜和氧气加热生成氧化铜，根据质量守恒定律，则参加反应的氧气的质量为36.52g-36.20g=0.32g； （2）见答案。 3．(1)6.6 (2)解：由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。 设：反应生成氯化钠质量为。 所以，刚好不再产生气体时，溶液中溶质的质量分数=。 答：刚好不再产生气体时，溶液中溶质的质量分数是10%。 【详解】（1）由图中数据可知，100g-80g=20g稀盐酸完全反应生成2.2g二氧化碳，加入盐酸至160g时仍然产生二氧化碳，说明加入140g盐酸时，盐酸完全反应。m的值=2.2×3=6.6。故填：6.6。 （2）详见答案。 4．(1)O/氧元素 (2)解：设参与反应的碳酸钠的质量为x，生成的二氧化碳的质量为y 则所加入的碳酸钠溶液的质量为 反应过程中加入Na2CO3溶液的溶质质量分数是 答：反应过程中加入Na2CO3溶液的溶质质量分数是10.2%。 (3)解：设需要向混合溶液中通入并溶解HCI气体的质量为a， 答：需要向混合溶液中通入并溶解HCI气体的质量为25.6g。 【详解】（1）Na2CO3中Na、C、O元素的质量比为，其中氧元素占比最大，故Na2CO3中元素质量分数最大的是氧元素； （2）见答案。 （3）见答案。 5．(1)氯化钾/KCl (2)解：设参加反应的碳酸钾的质量为x。 解得： 则2g该钾肥样品中K2CO3的质量分数为 答：2g该钾肥样品中K2CO3的质量分数为69%。 【详解】（1）氯化钡与碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，氯化钾与氯化钡不反应，A点表示的是碳酸钾与氯化钡恰好完全反应，则此时A对应溶液中溶质为氯化钾，故填：氯化钾或者KCl； （2）详见答案。 6．(1)9 (2)解：设取出的45.00g氯化钠溶液中溶质的质量分数是x x=13% 答：取出的45.00g氯化钠溶液中溶质的质量分数是13%。 【详解】（1）需要氯化钠的质量：50.00kg×18%=9kg； （2）过程见答案。 7．(1) (2)156.7 (3) (4)9.8% (5)10.6% (6)101.9 【详解】（1）稀硫酸会和碳酸钠、硫酸钠的混合溶液中的碳酸钠发生反应，生成硫酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：。 （2）由表中数据可知，第一次加入20.0g稀硫酸溶液，生成二氧化碳的质量为：100.0g+20.0g-118.9g=1.1g，第二次加入20.0g稀硫酸溶液，生成二氧化碳的质量为：118.9g+20.0g-137.8g=1.1g，说明每加入20.0g稀硫酸溶液，生成1.1g二氧化碳，第四次加入20.0g稀硫酸溶液，生成二氧化碳的质量一共是20.0g+20.0g+137.8g-175.6g=2.2g，第五次加入20.0g稀硫酸溶液，生成二氧化碳的质量为：175.6g+20.0g-195.6g=0g，说明第四次稀硫酸溶液和混合液中的碳酸钠恰好完全反应，则表格中M的数值为：137.8+20.0-1.1=156.7。 （3）设第一次参加反应硫酸的质量为x，第一次生成二氧化碳的质量为1.1g； ，。 （4）在第四次稀硫酸溶液和混合液中的碳酸钠恰好完全反应，设100.0g待测稀硫酸溶液中硫酸的质量为y，第四次生成二氧化碳的质量100.0g+80.0g-175.6g=4.4g； ，，y=9.8g； 稀硫酸溶液的质量分数。 （5）在第四次稀硫酸溶液和混合液中的碳酸钠恰好完全反应，根据前面分析，参与反应的硫酸的质量为9.8g，设原混合液中碳酸钠的质量为z； ，，z=10.6g； 原混合溶液中碳酸钠的质量分数。 （6）测定溶液稀硫酸的质量分数为10%，参与反应的硫酸的质量为，在第四次稀硫酸溶液和混合液中的碳酸钠恰好完全反应，设原混合液中碳酸钠的质量为r； ，，r=10.8g； 根据前面的分析原混合液中碳酸钠的质量分数为10.6%，则现在混合液的质量为。 8．(1)9.8 (2)解：反应生成硫酸钠的质量为x = x=14.2g 恰好完全反应时，所得不饱和溶液的质量=192g+101.8g−9.8g=284g 所得不饱和溶液中溶质的质量分数=×100%=5% 答：所得不饱和溶液中溶质的质量分数为5%。 【详解】（1）由图可知，恰好完全反应时，生成沉淀为9.8g，故填9.8。 （2）见答案 9．(1)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O (2)7.4克/7.4g (3)根据图像可知，当溶液中产生5g沉淀时，通入CO2的质量有两种情况，（1）4.4g之前，设通入CO2的质量为y，（2）4.4g之后，设通入CO2的质量为z， (1)4.4g之前，应根据二氧化碳和氢氧化钙反应计算 由 (2)4.4g之后，应根据CO2和CaCO3反应计算，且沉淀的质量由10g减少为5g，故反应掉了5g，则由 【分析】根据题给图像和信息分析，在通入4.4g二氧化碳之前，因为溶液中溶质为Ca(OH)2，故反应为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，CaCO3沉淀的质量随二氧化碳的通入而逐渐增大；正好通入4.4g二氧化碳时，沉淀质量达到最大值，说明二氧化碳和氢氧化钙正好完全反应；继续通入二氧化碳，由于CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2，而Ca(HCO3)2易溶于水，故沉淀的质量逐渐减小，直到通入8.8g二氧化碳时，沉淀质量为0。 【详解】（1）根据分析，石灰水中刚通入CO2时的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O； （2）石灰水中溶质的质量可以根据CO2和Ca(OH)2正好完全反应时计算，设Ca(OH)2的质量为x， 由 （3）见答案。 10．设四氯化硅的质量为x，则 解得x=12.75t 答：四氯化硅的质量为12.75t。 【详解】见答案。 11．(1)28.7 (2)解：设参加反应的质量为。 该化肥中的质量分数为，所以为合格品。 答：该化肥合格。 【详解】（1）根据杂质全部溶于水，且不与硝酸银溶液反应，氯化铵与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸铵，过滤后最终所得固体的质量为氯化银，根据质量守恒定律，所得滤渣（即氯化银）的质量为11.2g+150g-132.5g=28.7g； （2）见答案。 12．(1)10 (2)解：设氯化钙质量为x x=11.1g 样品中CaCl2的质量分数为：， 答：样品中氯化钙的质量分数为74%。 【详解】（1）解：根据图示可知，加入100g碳酸钠溶液时，恰好完全反应，此后沉淀质量不再增加，设生成沉淀的质量为m m=10g 答：生成沉淀的质量为10g； （2）见答案。 13．(1)8.8g (2)88.3% (3)原样品中氯化钠的质量为24g-21.2g=2.8g； 解：设生成的氯化钠质量为y，则有： 由反应可知，反应最后所得的溶液为氯化钠溶液，根据图像可知，反应后溶液的总质量为163.7g，又向所得不饱和溶液中加入36.3g水，则所得溶液的溶质质量分数=； 答：所得溶液的溶质质量分数为13.1%。 【详解】（1）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为172.5g-163.7g=8.8g。 （2）解：设纯碱样品中碳酸钠的质量为x，则有： 则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数=。 （3）详见答案。 14．(1)DAEBC (2)设参加反应的NaCl的质量为x， x=11.7g 溶液中氯化钠的质量分数为，13%<15%，该选种液不符合选种要求。 【详解】（1）配制100g16%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，故配制该溶液的操作顺序是DAEBC； （2）见答案。 15．(1)3.92 (2)设硫酸铜溶液中溶质的质量为x，则 解得x=16g 则硫酸铜溶液中溶质的质量分数为 答：硫酸铜溶液中溶质的质量分数为16%。 【详解】（1）加入16g氢氧化钠时，生成沉淀的质量为1.96g，而第Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ组中，沉淀质量都在不断增加，则第Ⅱ组中的硫酸铜还未完全反应，则加入32g氢氧化钠溶液时，n为1.96g×2=3.92g。 （2）见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$