精品解析：江苏省泰州市兴化市2024-2025学年九年级上学期期末化学试题

2024年秋学期初中学生阶段性评价 九年级化学试卷 请注意：1.答题前，请考生将本人的姓名、考试号等信息填写在答题纸相应位置上。 2.所有试题的答案均须填写在答题纸上，答案写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Zn-65 第一部分 选择题(共18分) 第1-10题，每小题只有1个选项符合题意。每小题1分，共10分。 1. 下列符合“安全·绿色”生产、生活理念的是 A. 煤气泄漏，开灯检查 B. 植树造林，防沙降尘 C. 焚烧秸秆，环保增肥 D. 家电着火，用水扑灭 2. 《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺涉及化学变化的是 A. 纺纱织布 B. 伐木制舟 C. 烧制陶瓷 D. 海水晒盐 3. 大煮干丝属淮扬菜系的代表菜之一。干丝富含钙，补充钙元素可预防 A. 骨质疏松 B. 甲状腺疾病 C. 侏儒症 D. 贫血病 4. 如图是钴元素的原子结构示意图及在元素周期表中的部分信息。下列有关说法错误的是 A. m值是27，n的值是2 B. 钴元素位于元素周期表第四周期 C. 氯化钴的化学式为CoCl D. 钴元素的相对原子质量为58.93 5. 下列物质属于氧化物的是 A. 氯酸钾 B. 氯化钾 C. 液氧 D. 干冰 6. 在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，下列操作中正确的是 A. 称量 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 7. 下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A. 一氧化碳有可燃性，可用于冶炼金属 B. 汽油具有乳化作用，可用于去除油污 C. 武德合金熔点高，可用于制做保险丝 D. 活性炭具有吸附性，可用于制净水器 8. 下列对客观事实的分析推理不正确的是 A. 铝制品有良好的抗腐蚀性，说明常温下铝不易与氧气反应 B. 蔗糖水溶液很难导电，说明蔗糖以分子的形式存在于水中 C. 生石灰与水反应能煮熟鸡蛋，说明生石灰与水反应放出热量 D. 固体通常比气体难压缩，说明固体微粒间的空隙较小 9. 芯片蚀刻过程中，当物质NF3与硅反应时生成的物质均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物，该反应微观示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应前后硅元素化合价升高 B. 反应前后原子数目不变 C. 上述四种物质均由分子构成 D. 该反应的基本反应类型为置换反应 10. 如图所示的四个实验都用到了水。相关说法正确的是 A. 实验①打开b处活塞，带火星的木条复燃 B. 实验②根据水的体积变化，可粗略得出氧气在空气中的含量 C. 实验③说明CO2能溶于水，且能使紫色石蕊溶液变红 D. 实验④水的作用是吸收产物，防止污染环境 第11-14题，每小题只有1个选项符合题意。每小题2分，共8分。 11. “证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推理正确的是 A. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物 B. 溶液具有均一性、稳定性，所以均一、稳定的液体一定是溶液 C. 同种元素的质子数一定相同，所以质子数相同的微观粒子属于同种元素 D. 催化剂在化学反应前后质量不变，则化学反应前后质量不变物质一定是催化剂 12. 硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图，下列说法正确的是 A. 硝酸钾的溶解度比氯化钠的溶解度大 B. 硝酸钾中含有少量氯化钠，常用蒸发结晶法提纯硝酸钾 C. 60℃时，等质量的硝酸钾和氯化钠分别配成饱和溶液，所需水的质量：硝酸钾<氯化钠 D. 将60℃时硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液分别降温至10℃时，所得溶液的溶质质量分数：硝酸钾>氯化钠 13. 下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作或方案 A 区分NH4NO3和NaOH固体 分别取少量固体溶于水，测溶液温度变化| B 除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳 将混合气体点燃 C 鉴别硬水与蒸馏水 分别取少量样品，滴加肥皂水，搅拌 D 分离MnO2和KCl固体 溶解、过滤、洗涤、干燥、蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 14. 小组同学在探究金属与酸的反应时，将足量镁片、铝片(均已去除氧化膜)分别与等体积、等浓度的稀盐酸反应(装置如图1)，用压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图2。下列说法不正确的是 A. 反应结束后二者产生氢气的体积相等 B. 曲线②为铝与盐酸反应的压强变化曲线 C. 反应结束后，参加反应的镁片与铝片的质量比为4：3 D. AB段下降的原因是随着反应的进行盐酸浓度逐渐减小 第二部分 非选择题(共42分) 15. 化学反应需要一定的条件。燃烧是常见的化学反应，它与我们的生产生活密切相关。 【活动一】认识燃烧 （1）石蜡、木炭、镁条在氧气中燃烧共同现象是______，有新物质生成。 【活动二】探究燃烧 （2）小组同学设计如图1所示装置进行“探究燃烧条件”的对比实验：a处通入氧气，管①中白磷未燃烧，b处通入氧气，管②中白磷燃烧。 根据实验现象，得出燃烧的条件之一是______；该实验中氢氧化钠溶液的作用是______；该实验可以推知白磷的着火点(T)的范围是______。 【活动三】调控燃烧 （3）我国汉代缸灯是一种充分燃烧型灯具，通常制成人形、动物形或器物形。以汉代彩绘雁鱼青铜缸灯为例，及其工作原理如图2所示。雁鱼青铜缸灯里面是空的，腹部用于贮水。使用时燃烧产生的烟气通过雁颈进入腹部。 ①雁鱼青铜缸灯的灯罩可自由开合，以调节进风量的大小。看到大量黑烟产生时，应______(填“扩大”或“减小”)进风口。 ②将雁鱼青铜缸灯的灯罩合住即可将其熄灭，推测其灭火原理是______。 ③雁鱼青铜缸灯中盛放的清水的作用是______(填字母)。 a.主要目的是用于灭火 b.减少油的挥发，以达到省油的目的 c.可将燃烧产生的烟气引入水中以减少对室内环境的污染 d.可将燃烧产生的烟气引入水中，让外部空气不断进入灯罩内部使燃油充分燃烧 16. 化学是一门以实验为基础的科学。 【实验一】图1是实验室制备气体的常见装置图，请回答下列问题： （1）实验室若选用装置A制取氧气，发生反应的化学方程式为______，氧气可用排水法收集，是因为氧气______。 （2）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为______，选用装置B，长颈漏斗下端要浸没在溶液中，目的是______，若用装置F收集二氧化碳，验满的方法是______。 （3）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，发生反应的化学方程式为______，若选用装置C作为气体发生装置，该装置和装置B相比，主要优点是______。 【实验二】溶液的配制 （4）水溶液是一些物质发生化学反应的载体。Cu2O与Cu2S在高温下反应制铜的同时会产生SO2，SO2可用CAL液吸收。CAL液是向CaCl2溶液中添加Ca(OH)2所制得的溶液。图2为常温下Ca(OH)2在不同浓度CaCl2溶液中的溶解度曲线，图3为Ca(OH)2在水中的溶解度曲线。 ①Cu2O与Cu2S在高温下反应的化学方程式为______。 ②常温下制备CAL液时，优先选取质量分数约为______的CaCl2溶液。配制CaCl2溶液时，用已调节平衡的托盘天平称取氯化钙时，发现指针偏左，接下来的操作是______；若配制的CaCl2溶液溶质质量分数偏小，可能原因是______(填序号)。 a.氯化钙固体不纯 b.所用砝码生锈 c.用于溶解的烧杯中预留了少量水 d.转移溶液时有部分洒出 ③常温下用CAL液吸收SO2比用饱和石灰水吸收快，可能的原因是______。 17. 我国向世界承诺：努力争取2060年前实现“碳中和”。采用物理或化学方法捕集CO2并将其资源化利用，正成为控制排放的有效措施。 【任务一】CO2捕集 （1）加压水洗法可捕集CO2，是因为压强增大时，______。 （2）加热CaC2O4•H2O可制备CaO，化学反应方程式为：CaC2O4•H2OCaO+CO2↑+X↑+H2O↑，其中X的化学式为______，该反应生成的CaO比石灰石分解制得的CaO更加疏松多孔，原因是______，疏松多孔的CaO捕集CO2的效果更好，主要原因是______。 （3）利用CaO可以捕集CO2，如图1所示。温度对CO2的转化率影响较大，由图2可知，捕捉室内温度应控制在______℃为宜，捕捉室内生成的CaCO3在煅烧炉中分解得到CaO和高浓度CO2，该反应的化学方程式为______，将分解所得CaO投入捕捉室循环使用，优点是______。 【任务二】CO2的资源化利用 （4）光照条件下，将捕集的CO2催化转化为高价值燃料的反应过程如图3所示，e-表示电子。该转化过程分两步进行： 第一步：光照时，H2在催化剂表面失去e+转化为H+。 第二步：CO2在催化剂表面获得不同数目的e-和H+，分别转化为甲、乙、丙等含一个碳原子的分子。 ①图3中转化为产物甲和丁的化学方程式为______。 ②已知生成1个乙分子时有2e-参加反应，则生成一个丙分子时，需要有______e-参加反应。 18. 从青铜时代、铁器时代起，到科技发达的今天，金属作为一种重要的材料，对生产生活、社会发展有着十分重要的作用。 【活动一】话说金属的冶炼 （1）战国《韩非子•内储说上》提到，早期采金技术均是“沙里淘金”。黄金能以单质形式存在于自然界的原因是______。 （2）西汉时期有一种炼钢方法叫“炒铁”，就是将含碳量过高的生铁在高温下加热至半流体状，然后通过鼓风得到熟铁，该过程的目的是______。铁在空气中的锈蚀，实际上是铁跟______等物质作用，发生一系列复杂的化学反应，转化为铁的化合物的过程，铁锈的主要成分是Fe2O3•xH2O。 （3）“胆铜法”(铁与硫酸铜溶液反应)是宋代和元代湿法炼铜的重要方法之一。图1为该反应的微观示意图，其中未参加反应的微观粒子是______(用化学用语填空)，该反应的实验现象是______。 （4）在明代利用炉甘石(主要成分是ZnCO3)火法炼锌的主要反应原理为：ZnCO3+2CZn+3CO↑，现用200kg炉甘石与足量煤炭充分反应，产生CO的质量与加热时间的关系如图2所示。计算此炉甘石中ZnCO3的质量分数。 【活动二】探究金属活动性顺序 （5）为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学设计了以下四组实验(如图3)： 欲验证铁、铜、银的金属活动性顺序，则实验④中X和Y的试剂组合是______。 【活动三】探究焦炭粉还原氧化铁的气体生成物。 查阅资料：新鲜的鸡血遇一氧化碳由暗红色变为樱桃红色。 如图4所示，小组同学在硬质玻璃管中加入氧化铁粉末和焦炭粉，打开K1、K2，通入一会儿氮气后，关闭K1，在K2连接的导管上方套一个气球，点燃酒精喷灯。 （6）实验前通入一会儿氮气的目的是______。 （7）高温加热一段时间后观察到澄清石灰水变浑浊，证明有______生成；反应结束后关闭K2，取下气球，将其中的气体通入新鲜的鸡血中，观察到______，证明有一氧化碳生成。 （8）结合上述分析，硬质玻璃管中发生反应的化学方程式有：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑、______。 （9）与直形导管相比，图中选用球形导管的优点是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年秋学期初中学生阶段性评价 九年级化学试卷 请注意：1.答题前，请考生将本人的姓名、考试号等信息填写在答题纸相应位置上。 2.所有试题的答案均须填写在答题纸上，答案写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Zn-65 第一部分 选择题(共18分) 第1-10题，每小题只有1个选项符合题意。每小题1分，共10分。 1. 下列符合“安全·绿色”生产、生活理念的是 A 煤气泄漏，开灯检查 B. 植树造林，防沙降尘 C. 焚烧秸秆，环保增肥 D. 家电着火，用水扑灭 【答案】B 【解析】 【详解】A、开灯会有电火花，可能会引起爆炸，煤气泄漏时，应先关闭阀门，开窗通风，该选项不正确； B、植树造林，能防沙降尘，符合“安全·绿色”生产、生活理念，该选项正确； C、焚烧秸秆，会污染环境，该选项不正确； D、水能导电，则家电着火时，不能用水扑灭，该选项不正确。 故选B。 2. 《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺涉及化学变化的是 A. 纺纱织布 B. 伐木制舟 C. 烧制陶瓷 D. 海水晒盐 【答案】C 【解析】 【详解】A、纺纱织布过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项A不符合题意； B、伐木制舟过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项B不符合题意； C、烧制陶瓷过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项C符合题意； D、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项D不符合题意； 故选：C。 3. 大煮干丝属淮扬菜系的代表菜之一。干丝富含钙，补充钙元素可预防 A. 骨质疏松 B. 甲状腺疾病 C. 侏儒症 D. 贫血病 【答案】A 【解析】 【详解】A、钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，补充钙元素可预防骨质疏松，故选项正确； B、甲状腺疾病是缺乏碘元素造成的，故选项错误； C、侏儒症是缺乏锌元素造成的，故选项错误； D、贫血是缺乏铁元素造成的，故选项错误； 故选：A。 4. 如图是钴元素的原子结构示意图及在元素周期表中的部分信息。下列有关说法错误的是 A. m的值是27，n的值是2 B. 钴元素位于元素周期表第四周期 C. 氯化钴的化学式为CoCl D. 钴元素的相对原子质量为58.93 【答案】C 【解析】 【详解】A、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则m=27，n=27-2-8-15=2，说法正确，不符合题意； B、原子核外电子层数等于该元素所在周期数，由钴原子结构示意图可知，钴原子核外电子层数为4，则钴元素位于元素周期表第四周期，说法正确，不符合题意； C、由A选项分析可知，钴原子最外层电子数为，在化学反应中易失去2个电子形成带2个单位正电荷的钴离子，则钴元素显+2价，在化合物中氯元素常显-1价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则氯化钴的化学式为，说法错误，符合题意； D、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故钴元素的相对原子质量为58.93，说法正确，不符合题意。 故选：C。 5. 下列物质属于氧化物的是 A. 氯酸钾 B. 氯化钾 C. 液氧 D. 干冰 【答案】D 【解析】 【详解】A、氯酸钾是钾、氯、氧三种元素组成的化合物，不符合氧化物的特点，不属于氧化物，选项错误； B、氯化钾是钾、氯两种元素组成的化合物，不符合氧化物的特点，不属于氧化物，选项错误； C、液氧是氧元素一种元素组成的纯净物，属于单质，不属于化合物，选项错误； D、干冰是固态二氧化碳，是碳元素与氧元素组成的化合物，符合氧化物的特点，属于氧化物，选项正确； 故选D。 6. 在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，下列操作中正确的是 A. 称量 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 【答案】B 【解析】 【详解】A、用托盘天平称量药品时，应左物右码，该选项操作不正确； B、溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，该选项操作正确； C、过滤时，没有用玻璃棒引流，该选项操作不正确； D、蒸发时，没有用玻璃棒不断搅拌，该选项操作不正确。 故选B 7. 下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A. 一氧化碳有可燃性，可用于冶炼金属 B. 汽油具有乳化作用，可用于去除油污 C. 武德合金熔点高，可用于制做保险丝 D. 活性炭具有吸附性，可用于制净水器 【答案】D 【解析】 【详解】A、一氧化碳用于冶炼金属是利用其还原性，故说法错误； B、汽油去除油污是因为汽油能溶解油污，故说法错误； C、保险丝需要材料在电流过大时迅速熔断，因此需用低熔点材料（如武德合金），而非“熔点高”，故说法错误； D、活性炭因内部多孔结构具有吸附性，可吸附水中杂质和异味，可用于净水器，故说法正确。 故选D。 8. 下列对客观事实的分析推理不正确的是 A. 铝制品有良好的抗腐蚀性，说明常温下铝不易与氧气反应 B. 蔗糖水溶液很难导电，说明蔗糖以分子的形式存在于水中 C. 生石灰与水反应能煮熟鸡蛋，说明生石灰与水反应放出热量 D. 固体通常比气体难压缩，说明固体微粒间的空隙较小 【答案】A 【解析】 【详解】A、铝的金属活动性比较活泼，常温下能与空气中的氧气发生反应生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止反应进一步进行，故铝制品具有良好的抗腐蚀性，故选项A错误； B、蔗糖放入水中，以蔗糖分子的形式与水分子均匀混合，溶液中没有带电的粒式子，故蔗糖水溶液很难导电，故选项B正确； C、生石灰与水反应放出热量，温度升高，鸡蛋中的蛋白质遇到高温时发生变性，故能煮熟蛋鸡蛋，故选项C正确； D、构成物质的微粒间有空隙，气体中粒子空隙大于固体中粒子空隙因此固体通常比气体难压缩，故选项D正确。 故选A。 9. 芯片蚀刻过程中，当物质NF3与硅反应时生成的物质均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物，该反应微观示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应前后硅元素化合价升高 B. 反应前后原子数目不变 C. 上述四种物质均由分子构成 D. 该反应的基本反应类型为置换反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，反应前的乙为单质硅，其中硅元素的化合价为零，反应后的丙为四氟化硅，其中氟元素的化合价为-1价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则丙中硅元素的化合价为+4价，即反应前后硅元素化合价升高，选项正确； B、该变化后有新物质生成，属于化学变化，由质量守恒定律可知，反应前后原子数目不变，选项正确； C、由图可知，反应前的乙为单质硅，由原子直接构成，选项错误； D、由图可知，该反应是三氟化氮与硅在一定条件下反应生成四氟化硅和氮气，是一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，符合置换反应的特点，属于置换反应，选项正确，故选C。 10. 如图所示的四个实验都用到了水。相关说法正确的是 A. 实验①打开b处活塞，带火星的木条复燃 B. 实验②根据水的体积变化，可粗略得出氧气在空气中的含量 C. 实验③说明CO2能溶于水，且能使紫色石蕊溶液变红 D. 实验④水的作用是吸收产物，防止污染环境 【答案】B 【解析】 【详解】A、实验①是电解水实验，电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，氢气与氧气的体积比约为2：1；b管内生成的气体体积相对较多，产生的是氢气，打开b处活塞，氢气不能使带火星的木条复燃，故说法错误； B、实验②是测定空气中氧气含量的实验，红磷燃烧消耗氧气，瓶内压强减小，水进入集气瓶，进入水的体积约等于消耗氧气的体积，根据水的体积变化，可粗略得出氧气在空气中的含量，故说法正确； C、实验③中塑料瓶变瘪，说明CO2能溶于水，但是二氧化碳本身不能使紫色石蕊溶液变红，而是二氧化碳与水反应生成的碳酸能使紫色石蕊溶液变红，故说法错误； D、实验④中铁丝在氧气中燃烧，水的作用是防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，而不是吸收产物防止污染环境，故说法错误。 故选B。 第11-14题，每小题只有1个选项符合题意。每小题2分，共8分。 11. “证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推理正确的是 A. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物 B. 溶液具有均一性、稳定性，所以均一、稳定的液体一定是溶液 C. 同种元素的质子数一定相同，所以质子数相同的微观粒子属于同种元素 D. 催化剂在化学反应前后质量不变，则化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂 【答案】A 【解析】 【详解】A、化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物，选项正确； B、溶液具有均一性、稳定性，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如水均一、稳定，但水是纯净物，不是溶液，选项错误； C、同种元素的质子数相同，但质子数相同的微粒不一定是同种元素，例如水分子和氖原子的质子数为10，但不是同种元素，选项错误； D、催化剂在化学反应前后质量不变，但化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，也可没有参与反应，选项错误； 故选A。 12. 硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图，下列说法正确的是 A. 硝酸钾的溶解度比氯化钠的溶解度大 B. 硝酸钾中含有少量氯化钠，常用蒸发结晶法提纯硝酸钾 C. 60℃时，等质量的硝酸钾和氯化钠分别配成饱和溶液，所需水的质量：硝酸钾<氯化钠 D. 将60℃时硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液分别降温至10℃时，所得溶液的溶质质量分数：硝酸钾>氯化钠 【答案】C 【解析】 【详解】A、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意； B、由图可知，硝酸钾和氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故硝酸钾中含有少量氯化钠，常用降温结晶法提纯硝酸钾，不符合题意； C、由图可知，60℃时，溶解度：硝酸钾大于氯化钠，溶解度越大，等质量的溶质配成饱和溶液，所需溶剂质量越小，故60℃时，等质量的硝酸钾和氯化钠分别配成饱和溶液，所需水的质量：硝酸钾<氯化钠，符合题意； D、将60℃时硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液分别降温至10℃时，降温后，硝酸钾和氯化钠的溶解度均减小，均是饱和溶液，10℃时，溶解度：氯化钠大于硝酸钾，则该温度下，硝酸钾和氯化钠饱和溶液的溶质质量分数：氯化钠大于硝酸钾，不符合题意。 故选C。 13. 下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验目 实验操作或方案 A 区分NH4NO3和NaOH固体 分别取少量固体溶于水，测溶液温度变化| B 除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳 将混合气体点燃 C 鉴别硬水与蒸馏水 分别取少量样品，滴加肥皂水，搅拌 D 分离MnO2和KCl固体 溶解、过滤、洗涤、干燥、蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、分别取少量固体溶于水，测溶液温度变化，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，氢氧化钠溶于水放出大量的热， 溶液温度升高，现象不同，可以区分，不符合题意； B、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，可能无法被点燃，符合题意； C、蒸馏水不含可溶性钙、镁化合物，属于软水，分别取少量样品，滴加肥皂水，搅拌，泡沫多、浮渣少的是蒸馏水，泡沫少，浮渣多的是硬水，不符合题意； D、溶解，氯化钾溶于水，二氧化锰难溶于水，过滤、洗涤、干燥，得到二氧化锰，蒸发结晶，得到氯化钾，不符合题意。 故选B。 14. 小组同学在探究金属与酸的反应时，将足量镁片、铝片(均已去除氧化膜)分别与等体积、等浓度的稀盐酸反应(装置如图1)，用压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图2。下列说法不正确的是 A. 反应结束后二者产生氢气的体积相等 B. 曲线②为铝与盐酸反应的压强变化曲线 C. 反应结束后，参加反应的镁片与铝片的质量比为4：3 D. AB段下降的原因是随着反应的进行盐酸浓度逐渐减小 【答案】D 【解析】 【详解】A、足量的镁片、铝片与等体积、等浓度的稀盐酸反应，稀盐酸完全反应，根据氢元素守恒，最终产生氢气的量由稀盐酸决定，所以反应结束后二者产生氢气的体积相等，该选项正确； B、镁的金属活动性比铝强，与稀盐酸反应速率更快，相同时间内产生氢气更多，装置内压强增大得更快，所以曲线①是镁与盐酸反应的压强变化曲线，曲线②为铝与盐酸反应的压强变化曲线，该选项正确； C、根据化学方程式，，每24份质量的镁能反应生成2份质量的氢气，每54份质量的铝能反应生成6份质量的氢气，即每18份质量的铝能反应生成2份质量的氢气，反应结束后，产生相同体积的氢气，参加反应的镁片与铝片的质量比为，该选项正确； D、AB段下降的原因是反应结束后装置温度逐渐降低，导致压强减小，而不是盐酸浓度逐渐减小，该选项错误。 故选：D。 第二部分 非选择题(共42分) 15. 化学反应需要一定的条件。燃烧是常见的化学反应，它与我们的生产生活密切相关。 【活动一】认识燃烧 （1）石蜡、木炭、镁条在氧气中燃烧的共同现象是______，有新物质生成。 【活动二】探究燃烧 （2）小组同学设计如图1所示装置进行“探究燃烧条件”的对比实验：a处通入氧气，管①中白磷未燃烧，b处通入氧气，管②中白磷燃烧。 根据实验现象，得出燃烧的条件之一是______；该实验中氢氧化钠溶液的作用是______；该实验可以推知白磷的着火点(T)的范围是______。 【活动三】调控燃烧 （3）我国汉代的缸灯是一种充分燃烧型灯具，通常制成人形、动物形或器物形。以汉代彩绘雁鱼青铜缸灯为例，及其工作原理如图2所示。雁鱼青铜缸灯里面是空的，腹部用于贮水。使用时燃烧产生的烟气通过雁颈进入腹部。 ①雁鱼青铜缸灯的灯罩可自由开合，以调节进风量的大小。看到大量黑烟产生时，应______(填“扩大”或“减小”)进风口。 ②将雁鱼青铜缸灯的灯罩合住即可将其熄灭，推测其灭火原理是______。 ③雁鱼青铜缸灯中盛放的清水的作用是______(填字母)。 a.主要目的是用于灭火 b.减少油的挥发，以达到省油的目的 c.可将燃烧产生的烟气引入水中以减少对室内环境的污染 d.可将燃烧产生的烟气引入水中，让外部空气不断进入灯罩内部使燃油充分燃烧 【答案】（1）剧烈燃烧，发光，放热 （2） ①. 温度达到可燃物的着火点 ②. 吸收生成的五氧化二磷，减少环境污染 ③. 20℃＜T≤80℃ （3） ①. 扩大 ②. 将燃烧着的可燃物与空气隔离 ③. bcd 【解析】 【小问1详解】 石蜡、木炭、镁条在氧气中燃烧的共同现象是剧烈燃烧，发光，放热，有新物质生成； 【小问2详解】 a处通入氧气，管①中白磷与氧气接触，但温度没有达到白磷的着火点，所以白磷不燃烧；b处通入氧气，管②中白磷与氧气接触，且温度达到白磷的着火点，所以白磷燃烧，对比说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点； 白磷燃烧生成的五氧化二磷有毒，能与氢氧化钠溶液反应，因此该实验中氢氧化钠溶液的作用是吸收生成的五氧化二磷，减少环境污染； a、b处分别通入氧气，白磷在溶有氢氧化钠的20℃冷水中未燃烧，白磷在溶有氢氧化钠的80℃热水中燃烧，由此可以推知白磷的着火点(T)的范围是20℃＜T≤80℃； 【小问3详解】 ①雁鱼青铜缸灯的灯罩可自由开合，以调节进风量的大小，看到大量黑烟产生时，说明可燃物燃烧不充分，此时应扩大进风口，增加空气的进入量，使可燃物充分燃烧； ②将雁鱼青铜缸灯的灯罩合住即可将其熄灭，其灭火原理是将燃烧着的可燃物与空气隔离； ③ a、雁鱼青铜缸灯中盛放的清水不能用于灭火，不符合题意； b、雁鱼青铜缸灯中盛放的清水蒸发吸热，温度降低，可以减少油的挥发，以达到省油的目的，符合题意； c、雁鱼青铜缸灯中盛放的清水可将燃烧产生的烟气引入水中以减少对室内环境的污染，符合题意； d、雁鱼青铜缸灯中盛放的清水可将燃烧产生的烟气引入水中，让外部空气不断进入灯罩内部使燃油充分燃烧，符合题意。 故选：bcd。 16. 化学是一门以实验为基础的科学。 【实验一】图1是实验室制备气体的常见装置图，请回答下列问题： （1）实验室若选用装置A制取氧气，发生反应的化学方程式为______，氧气可用排水法收集，是因为氧气______。 （2）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为______，选用装置B，长颈漏斗下端要浸没在溶液中，目的是______，若用装置F收集二氧化碳，验满的方法是______。 （3）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，发生反应的化学方程式为______，若选用装置C作为气体发生装置，该装置和装置B相比，主要优点是______。 【实验二】溶液的配制 （4）水溶液是一些物质发生化学反应的载体。Cu2O与Cu2S在高温下反应制铜的同时会产生SO2，SO2可用CAL液吸收。CAL液是向CaCl2溶液中添加Ca(OH)2所制得的溶液。图2为常温下Ca(OH)2在不同浓度CaCl2溶液中的溶解度曲线，图3为Ca(OH)2在水中的溶解度曲线。 ①Cu2O与Cu2S在高温下反应的化学方程式为______。 ②常温下制备CAL液时，优先选取质量分数约为______的CaCl2溶液。配制CaCl2溶液时，用已调节平衡的托盘天平称取氯化钙时，发现指针偏左，接下来的操作是______；若配制的CaCl2溶液溶质质量分数偏小，可能原因是______(填序号)。 a.氯化钙固体不纯 b.所用砝码生锈 c.用于溶解的烧杯中预留了少量水 d.转移溶液时有部分洒出 ③常温下用CAL液吸收SO2比用饱和石灰水吸收快，可能的原因是______。 【答案】（1） ①. ②. 不易溶于水且不与水反应 （2） ①. ②. 形成液封，防止反应生成的气体从长颈漏斗下端逸出 ③. 将燃着的木条放在a导管口，若木条熄灭，则已满 （3） ①. ②. 可以控制反应的发生与停止 （4） ①. ②. 30% ③. 减少氯化钙直至天平平衡 ④. ac ⑤. 常温下，饱和CAL液中的氢氧化钙溶质质量分数比饱和石灰水中氢氧化钙溶质质量分数大 【解析】 【小问1详解】 A装置适用于固体加热反应制取气体，适用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； 氧气可以用排水法收集，是因为氧气不易溶于水，且与水不反应； 小问2详解】 石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 选用装置B，长颈漏斗下端要浸没在溶液中，目的是：形成液封，防止反应生成的气体从长颈漏斗下端逸出； 若用装置F收集二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，应从b端通入，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，验满的方法是：将燃着的木条放在a端，木条熄灭，说明已经集满； 【小问3详解】 锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：； 与装置B相比，装置C可将固体置于多孔隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止； 【小问4详解】 ①Cu2O与Cu2S在高温下反应生成铜和二氧化硫，该反应的化学方程式为：； ②CAL液是向CaCl2溶液中添加Ca(OH)2所制得的溶液，由图2可知，氯化钙溶液的溶质质量分数为30%时，氢氧化钙的溶解度最大，则此时吸收的二氧化硫最多，则常温下制备CAL液时，优先选取质量分数约为30%的氯化钙溶液； 用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，则用已调节平衡的托盘天平称取氯化钙时，发现指针偏左，说明氯化钙的质量偏大，则接下来的操作是：减少氯化钙直至天平平衡； a、氯化钙固体不纯，会导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，符合题意； b、所用砝码生锈，会导致溶质质量偏大，溶质质量分数偏大，不符合题意； c、用于溶解的烧杯中预留了少量水，会导致溶剂质量偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小，符合题意； d、转移溶液时有部分洒出，溶液具有均一性，不影响溶质质量分数的大小，不符合题意。 故选ac； ③对比图1、2可知，常温下，CAL液中，氢氧化钙的溶解度较大，则常温下用CAL液吸收SO2比用饱和石灰水吸收快，可能的原因是：常温下，饱和CAL液中的氢氧化钙溶质质量分数比饱和石灰水中氢氧化钙溶质质量分数大。 17. 我国向世界承诺：努力争取2060年前实现“碳中和”。采用物理或化学方法捕集CO2并将其资源化利用，正成为控制排放的有效措施。 【任务一】CO2的捕集 （1）加压水洗法可捕集CO2，是因为压强增大时，______。 （2）加热CaC2O4•H2O可制备CaO，化学反应方程式为：CaC2O4•H2OCaO+CO2↑+X↑+H2O↑，其中X的化学式为______，该反应生成的CaO比石灰石分解制得的CaO更加疏松多孔，原因是______，疏松多孔的CaO捕集CO2的效果更好，主要原因是______。 （3）利用CaO可以捕集CO2，如图1所示。温度对CO2的转化率影响较大，由图2可知，捕捉室内温度应控制在______℃为宜，捕捉室内生成的CaCO3在煅烧炉中分解得到CaO和高浓度CO2，该反应的化学方程式为______，将分解所得CaO投入捕捉室循环使用，优点是______。 【任务二】CO2的资源化利用 （4）光照条件下，将捕集的CO2催化转化为高价值燃料的反应过程如图3所示，e-表示电子。该转化过程分两步进行： 第一步：光照时，H2在催化剂表面失去e+转化为H+。 第二步：CO2在催化剂表面获得不同数目的e-和H+，分别转化为甲、乙、丙等含一个碳原子的分子。 ①图3中转化为产物甲和丁的化学方程式为______。 ②已知生成1个乙分子时有2e-参加反应，则生成一个丙分子时，需要有______e-参加反应。 【答案】（1）二氧化碳在水中的溶解度增大 （2） ①. CO ②. 获得等质量的CaO，CaC2O4•H2O分解过程中产生更多的气体 ③. 反应物的接触面积更大 （3） ①. 650 ②. ③. 节约原料，降低成本 （4） ①. ②. 6##六 【解析】 【小问1详解】 气体的溶解度随压强的增大而增大，故加压水洗法可以捕集二氧化碳，是因为压强增大时，二氧化碳在水中的溶解度增大； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Ca、C、O、H的个数分别是1、2、5、2，生成物中含Ca、C、O、H的个数分别是1、1、4、2，故生成物中还应含1个C、1个O，故X的化学式为：CO； 石灰石分解制取二氧化碳的反应为：，结合该反应的化学方程式可知，获得等质量的CaO，CaC2O4•H2O分解过程中产生更多的气体，故该反应生成的CaO比石灰石分解制得的CaO更加疏松多孔； 疏松多孔的CaO捕集CO2的效果更好，主要原因是反应物的接触面积更大，反应更快更充分； 【小问3详解】 由图2可知，捕捉室内温度应控制在650℃为宜，该温度下，二氧化碳的转化率较高； 碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； 将分解所得CaO投入捕捉室循环使用，优点是节约原料，降低成本； 【小问4详解】 ①每个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成，则黑球表示碳原子，灰球表示氧原子，每个氢分子由2个氢原子构成，则小白球表示氢原子，则甲表示甲烷，丁表示水，则图3中转化为产物甲和丁的反应为二氧化碳和氢气在催化剂和光照的作用下反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为：； ②分子不带电。参与反应的二氧化碳不带电，1个氢离子带1个单位的正电荷，1个电子带一个单位的负电荷，所以参加反应的氢离子数目和电子数目相等。生成1个乙分子需要2个氢离子夺走1个二氧化碳分子中的1个氧原子，所以需要2e-参加反应。生成1个丙分子需要2个氢离子夺走1个二氧化碳分子中的1个氧原子，同时还需要4个氢离子进入1个丙分子中，所以一共需要6个氢离子，则需要6e-参加反应。 18. 从青铜时代、铁器时代起，到科技发达的今天，金属作为一种重要的材料，对生产生活、社会发展有着十分重要的作用。 【活动一】话说金属的冶炼 （1）战国《韩非子•内储说上》提到，早期采金技术均是“沙里淘金”。黄金能以单质形式存在于自然界的原因是______。 （2）西汉时期有一种炼钢方法叫“炒铁”，就是将含碳量过高的生铁在高温下加热至半流体状，然后通过鼓风得到熟铁，该过程的目的是______。铁在空气中的锈蚀，实际上是铁跟______等物质作用，发生一系列复杂的化学反应，转化为铁的化合物的过程，铁锈的主要成分是Fe2O3•xH2O。 （3）“胆铜法”(铁与硫酸铜溶液反应)是宋代和元代湿法炼铜的重要方法之一。图1为该反应的微观示意图，其中未参加反应的微观粒子是______(用化学用语填空)，该反应的实验现象是______。 （4）在明代利用炉甘石(主要成分是ZnCO3)火法炼锌的主要反应原理为：ZnCO3+2CZn+3CO↑，现用200kg炉甘石与足量煤炭充分反应，产生CO的质量与加热时间的关系如图2所示。计算此炉甘石中ZnCO3的质量分数。 【活动二】探究金属活动性顺序 （5）为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学设计了以下四组实验(如图3)： 欲验证铁、铜、银的金属活动性顺序，则实验④中X和Y的试剂组合是______。 【活动三】探究焦炭粉还原氧化铁的气体生成物。 查阅资料：新鲜的鸡血遇一氧化碳由暗红色变为樱桃红色。 如图4所示，小组同学在硬质玻璃管中加入氧化铁粉末和焦炭粉，打开K1、K2，通入一会儿氮气后，关闭K1，在K2连接的导管上方套一个气球，点燃酒精喷灯。 （6）实验前通入一会儿氮气的目的是______。 （7）高温加热一段时间后观察到澄清石灰水变浑浊，证明有______生成；反应结束后关闭K2，取下气球，将其中的气体通入新鲜的鸡血中，观察到______，证明有一氧化碳生成。 （8）结合上述分析，硬质玻璃管中发生反应的化学方程式有：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑、______。 （9）与直形导管相比，图中选用球形导管的优点是______。 【答案】（1）黄金的化学性质很不活泼 （2） ①. 降低生铁中的含碳量 ②. 氧气和水 （3） ①. ②. 铁的表面有红色物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色 （4）解：设碳酸锌的质量为x x=125kg 答：炉甘石中碳酸锌的质量分数为62.5%。 （5）Cu和AgNO3溶液，或Ag和Cu(NO3)2溶液 （6）排尽装置内的空气，防止空气中的氧气与焦炭反应，干扰实验结果 （7） ①. CO2##二氧化碳 ②. 鸡血由暗红色变为樱桃红色 （8）CO2+C2CO （9）防止发生液体倒吸 【解析】 【小问1详解】 在金属活动性顺序中，金的位置很靠后，化学性质稳定，不易与其他物质发生化学反应，所以能以单质形式存在于自然界。 【小问2详解】 生铁含碳量较高，鼓风会使碳与氧气反应生成二氧化碳等气体，从而降低生铁中的含碳量，得到熟铁； 铁生锈是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果。 【小问3详解】 从微观示意图可知，反应前有铁原子、铜离子和硫酸根离子，反应后有亚铁离子、铜原子和硫酸根离子，硫酸根离子（）在反应前后没有发生变化，是未参加反应的微观粒子； 铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，铜是红色固体，硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，所以会观察到铁的表面有红色物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色。 【小问4详解】 根据图2，最终产生的CO质量为84kg，据此可通过化学方程式计算出样品中ZnCO3的质量，进而计算出其质量分数，详见答案。 【小问5详解】 实验①铁与稀硫酸反应，说明铁在氢前；实验②铜与硝酸银反应，说明铜的活动性大于银；实验③铁与硝酸银反应，说明铁的活动性大于银。要验证铁、铜、银的金属活动性顺序，还需证明铜和银的活动性关系，所以实验④中可以是Cu和AgNO3溶液[或着Ag和Cu(NO3)2溶液]，通过铜能置换出硝酸银中的银，或银不能置换出硝酸铜中的铜，结合前面实验，就可以得出三种金属的活动性顺序为铁＞铜＞银。 【小问6详解】 装置内空气中的氧气在高温下能与焦炭反应，会对探究焦炭粉还原氧化铁的气体生成物实验造成干扰，所以先通入氮气排尽空气。 【小问7详解】 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，观察到澄清石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成； 根据查阅资料，新鲜的鸡血遇一氧化碳由暗红色变为樱桃红色，所以观察到该现象可证明有一氧化碳生成。 【小问8详解】 因为实验证明有一氧化碳生成，而焦炭与氧化铁反应生成二氧化碳，二氧化碳在高温下能与焦炭继续反应生成一氧化碳，所以还有反应。 【小问9详解】 球形导管的球形部分可以储存一定量的液体。当装置内温度降低、压强减小，可能会发生倒吸现象时，倒吸的液体进入球形部分，不会直接进入前面的硬质玻璃管，从而起到防止倒吸的作用 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$