2025年中考化学重点专题提分训练：计算题

2025年中考化学重点专题提分训练：计算题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、计算题 1．某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，实验数据如表： 甲 乙 丙 烧杯+稀硫酸 200g 150g 150g 加入的铁样品 6g 6g 8g 充分反应后，烧杯+剩余物 205.8g 155.8g 157.8g 青你认真分析数据，回答下列问题： (1) 同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。 (2)6g样品中杂质的质量为 g。 (3)计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程，烧杯的质量为5.4g；计算结果精确到0.1%） 2．氮化钛（TiN）是一种新型的多功能金属陶瓷材料。利用钛粉（Ti）在高温和N2反应生产TiN，反应的化学方程式为。若有48kgTi发生反应，计算生成的TiN的质量（写出计算过程及结果）。 3．农业生产中常用15%~20%的NaCl溶液来选种。某同学配制100g16%的NaCl溶液，整个操作过程如图所示： 请分析并计算： (1)在配制该溶液时，正确的操作顺序是 （填字母）。 (2)选种液使用一段时间后，浓度会变化。农技员量取90g使用后的选种液，加入稍过量的AgNO3溶液，充分反应后过滤，得干燥沉淀28.7g。计算该选种液是否仍然符合选种要求。 4．某兴趣小组在养鸡场发现某些母鸡会生软壳蛋，推测可能是因为缺钙，所以产蛋期必须选择含钙量较高的鸡饲料。正常鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，其质量约占鸡蛋壳的90%。为了测定其他母鸡蛋壳中的含量，兴趣小组利用鸡蛋壳做了如下图所示实验（鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），请回答下列问题： (1)产生二氧化碳的质量为 。 (2)请通过计算判断该养鸡场鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是否合格。（请写出具体计算过程，结果保留一位小数）恰好完全反应 5．向盛有100g浓度为12%的氢氧化钠溶液中滴加160g稀盐酸，恰好完全反应。 (1)计算100g浓度为12%的氢氧化钠溶液中溶质质量为 g。 (2)求反应后所得氯化钠溶液中溶质质量分数。(写出计算过程) (3)取100g质量分数为13.5%的NaCl溶液，温度保持60℃，蒸发水分至NaCl完全析出，在图中画出析出NaCl的质量与蒸发出水质量的关系(已知60℃时NaCl的溶解度约为37g)。 6．我国很早就将草木灰用于工农业生产。工业上，在陶瓷业中有“无灰不成釉”的说法，即没有草木灰的参与，就得不到覆盖在瓷器表面晶莹剔透的釉层；农业上，把木材、秸秆燃烧后的“灰”施给田地，可增强农作物抗病虫害、抗倒伏的能力。草木灰的主要成分为碳酸钾（K2CO3），草木灰中其他成分不溶于水。常温下，将30g草木灰经过溶解、过滤，得到澄清的碳酸钾溶液，再与足量的氯化钙溶液反应，生成2g白色沉淀。（提示：）请计算：草木灰中碳酸钾的质量分数为多少？ 7．古玩市场惊现“三星堆”遗址出土的同款假黄金面具。 【查阅资料】(1)铜锌合金(又称：假黄金)外观和黄金相似。 (2)标准状况下，氢气密度ρ≈0.09g/L 为进一步定量分析黄金面具中金属锌的质量分数，小明同学利用下图设计了如下实验： 1.按图所示组装实验装置，并检查装置的气密性。 2.向锥形瓶中加入5.0g黄佥面具样品，注射器中吸入25mL稀硫酸。 3.将注射器中的稀硫酸平均分5次推入锥形瓶中：每次推入稀硫酸、待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积(温馨提示：要考虑加入稀硫酸体积对结果的影响)，如下表。 次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 收集气体的总体积/mL 200 400 515 x 525 (1)上表中的数据x= 。 (2)此黄金面具中锌的质量分数。 8．根据如图所示的实验过程和提供的数据，进行计算： (1)滤渣的质量是 。 (2)原混合物中NaOH的质量分数 。 (3)最终所得滤液的溶质质量分数 。 9．为测定某赤铁矿样品中氧化铁的质量分数，取该样品12.0g(杂质不溶于水，且不与酸反应)于烧杯中，慢慢加入100g稀盐酸充分反应。所加稀盐酸的质量与烧杯中剩余固体的质量关系如图所示。 (1)反应过程中除观察到红棕色固体部分溶解外，还可以观察到的现象是 。 (2)计算所用稀盐酸中溶质的质量分数。(请写出计算过程) 10．将40 g氢氧化钠溶液逐滴加入到20 g溶质质量分数为1.96%的稀硫酸中，边滴加边搅拌。随着氢氧化钠溶液的滴加，溶液的pH变化如左图所示，溶液的温度变化如图所示。试回答： (1)C点对应的溶液中含有的阴离子为 （用符号表示）。 (2)计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 11．某工厂排放的废液中含有少量硫酸，取该废液196g于烧杯中，逐渐滴加10%的氢氧化钠溶液，该过程中溶液pH变化如图所示．    (1)恰好完全反应时，所消耗氢氧化钠的质量为 g。 (2)该废液中硫酸的溶质质量分数是多少？（写出计算过程） 12．我国每年因钢铁腐蚀造成的损失约占国民生产总值的2%至4%，经济损失高达2800亿人民币，约占国民生产总值的4%，每年约有30%的钢铁因腐蚀而报废。回收利用废旧金属既可以保护环境，又能节约资源和能源，小涛同学要对某废旧铁制品的组成进行实验分析，称取表面生锈的铁片（铁锈主成分是氧化铁）放入烧杯，然后将一定浓度的稀硫酸全部倒入烧杯（已知硫酸足量），完全反应后测得烧杯内物质总质量是。 请分析并完成下列问题： (1)反应产生氢气的质量是 g； (2)计算该锈蚀铁片中被腐蚀部分中铁元素的质量。（写出计算过程） 13．牙膏中的粉状摩擦剂主要成分是碳酸钙，为检测某品牌牙膏中碳酸钙的含量，进行的实验及实验数据如图所示，请计算该牙膏中碳酸钙的质量分数。（该牙膏中其他成分与稀盐酸接触不产生气体） 14．电动载人汽车、锂离子蓄电池、太阳能蓄电池，中国制造“新三样”，样样离不开锂。我国锂辉石（矿、锂云母矿分布范围广。2024年1月17 日从自然资源部获悉，我国在四川雅江探获锂资源近百万吨，是亚洲迄今探明最大规模伟晶岩型单体锂矿。（计算过程忽略杂质） (1)锂辉矿石中硅和氧元素的质量比为 。 (2)37.2g锂辉矿石中锂元素的质量为 。 15．用100g KClO3和MnO2的混合物制取氧气，反应前测得MnO2占混合物总质量的25%，反应一段时间后，又测得MnO2占30%。求： (1)MnO2的质量是 g。 (2)制得的氧气的质量是多少？此时分解的KClO3的质量是多少（请写出必要的计算过程） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年中考化学重点专题提分训练：计算题》参考答案 1．(1)乙 (2)生成氢气的质量为：150g+6g-155.8g=0.2g 设6g样品Fe的质量为 则6g样品中杂质的质量为6g-5.6g=0.4g； 答：样品中铁的质量分数为0.4g。 (3)设生成FeSO4的质量为 所得溶液中溶质的质量分数为：， 答：恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为10.1%。 【详解】（1）甲同学实验产生氢气质量为：200g+6g-205.8g=0.2g，乙同学实验产生氢气质量为：150g+6g-155.8g=0.2g，甲、乙比较说明6g样品中的铁完全反应生成0.2g氢气，丙同学实验产生氢气质量为：150g+8g-157.8g=0.2g，乙、丙比较说明150g盐酸完全反应生成0.2g氢气，因此可以判断乙同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反； （2）解析见答案； （3）解析见答案。 2．解：设生成的TiN的质量为 x。 答：生成的TiN的质量为 62kg。 【详解】计算过程见答案。 3．(1)DAEBC (2)设参加反应的NaCl的质量为x， x=11.7g 溶液中氯化钠的质量分数为，13%<15%，该选种液不符合选种要求。 【详解】（1）配制100g16%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，故配制该溶液的操作顺序是DAEBC； （2）见答案。 4．(1) (2)不合格 解：设鸡蛋壳中碳酸钙质量为。 该养鸡场鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为：，因为，所以该养鸡场鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数不合格。 答：该养鸡场鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数不合格。 【详解】（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：15g+80g-90.6g=4.4g。 （2）见答案 5．(1)12 (2)解：设设反应后生成氯化钠的质量为x，x=17.55g则反应后所得氯化钠溶液中溶质质量分数为：×100%=6.75%，答：反应后所得氯化钠溶液中溶质质量分数为6.75%。 (3) 【详解】（1）100g浓度为12%的氢氧化钠溶液中溶质质量为：100g×12%=12g； （2）见答案； （3）100g质量分数为13.5%的NaCl溶液中NaCl的质量为：100g×13.5%=13.5g，水的质量为：100g-13.5g=86.5g；60℃时NaCl的溶解度约为37g，设60℃时，13.5gNaCl达到饱和需要水的质量为x，则有，解得x≈36.5g，即蒸发86.5g-36.5g=50g水后达到饱和，再继续蒸发水开始析出晶体，当蒸发水的质量为86.5g时得到13.5gNaCl固体，所以析出NaCl的质量与蒸发出水质量的关系如图所示： 。 6．解：设草木灰中碳酸钾的质量分数为x   x=9.2% 答：草木灰中碳酸钾的质量分数为9.2% 【详解】见答案。 7．(1)520 (2)解：设此黄金面具中锌的质量分数为y 根据题目信息，锌完全反应时产生的氢气的质量为： y=29.25% 答：此黄金面具中锌的质量分数为29.25%。 【详解】（1）铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌、氢气，化学方程式为。由图可知，第1次与第2次实验后气体增加的体积均为200mL，第3次气体增加的体积数为，表明第3次加入5mL稀硫酸后锌完全反应，第4次加入5mL稀硫酸后，没有氢气产生，加入5mL稀硫酸排出5mL气体，则第4次实验后收集气体的体积为，即x=520，故填520。 （2）第5次实验后收集的气体的体积等于生成的氢气的体积与加入的稀硫酸的体积和，则完全反应后生成氢气的体积为，而标准状况下，氢气密度ρ≈0.09g/L，据此可计算出反应产生的氢气的质量，进而通过化学方程式计算出此黄金面具中锌的质量分数，详见答案。 8．(1)5.8g (2)设固体混合物中氢氧化钠的质量为x，反应生成硫酸钠的质量为y x=8g y=14.2g 故原混合物中NaOH的质量分数：。 (3)最终所得滤液的溶质质量分数为： 【详解】（1）由质量守恒定律可知，生成氢氧化镁沉淀的质量为：。 （2）见答案。 （3）见答案。 【点睛】要想解答好这类题目:首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等；再根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。 9．(1)无色溶液变为黄色 (2)设75g稀盐酸中溶质质量为x。 解得：x=10.95g 所用稀盐酸中溶质的质量分数为：×100%=14.6% 答：稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。 【详解】（1）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应过程中除观察到红棕色固体部分溶解外，还可以观察到的现象是：无色溶液变为黄色。故填：无色溶液变为黄色。 （2）见答案。 10．(1) (2)硫酸的质量 ，设氢氧化钠的质量为x，代入方程式 氢氧化钠溶液的溶质质量分数 答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为。 【详解】（1）由图可知B点为氢氧化钠溶液和稀硫酸恰好完全反应，故C点表示氢氧化钠溶液剩余，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，因此C点溶质为氢氧化钠和硫酸钠，因此阴离子为。 （2）见答案。 11．(1)0.8 (2)【解】设：该废液中硫酸的质量为。 答：该废液中的溶质质量分数为0.5%。 【详解】（1）据图可知，恰好完全反应时，所消耗氢氧化钠溶液的质量为8g，所以恰好完全反应时，所消耗氢氧化钠的质量=8g×10%=0.8g。 （2）详见答案。 12．(1)0.2 (2)解：设锈蚀铁片中单质铁的质量为x x=5.6g Fe2O3的质量：21.6g-5.6g=16g Fe2O3中铁元素质量：16g×(×100%)=11.2g 答：该锈蚀铁片中被腐蚀部分(Fe2O3)中铁元素的质量为11.2g。 【详解】（1）根据质量守恒定律可知减少的质量使逸出氢气的质量，氢气的质量=21.6g+300g-321.4g=0.2g； （2）见答案。 13．解：根据质量守恒定律，完全反应生成气体的质量是：， 设该牙膏样品中碳酸钙的质量为x         该牙膏中碳酸钙的质量分数： 答：该牙膏中碳酸钙的质量分数为50%。 【详解】见答案。 14．(1)7：12 (2)1.4g 【详解】（1）锂辉矿石中硅和氧元素的质量比为：； （2）37.2g锂辉矿石中锂元素的质量为：。 15．(1)25 (2)解：反应后固体的质量= 生成氧气的质量=100g-83.3g=16.7g 设分解氯酸钾的质量是x x≈42.6g 答：制得氧气的质量为16.7g，分解的氯酸钾的质量为42.6g。 【详解】（1）二氧化锰的质量=100g×25%=25g，故填：25； （2）反应过程中二氧化锰的质量不变，可以求出反应后物质的质量=，减少的质量是生成氧气的质量，生成氧气的质量=100g-83.3g=16.7g，代入方程式可以求出此时分解的氯酸钾的质量，具体过程见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$