2025年中考化学复习新题突破： 综合应用题

2025年中考化学复习新题突破：综合应用题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、综合应用题 1．化学与生产生活关系密切。 I．化学与科技 2024年5月7日，长征六号丙运载火箭首飞成功。 (1)火箭“整流罩”可以保护火箭免受大气层热流等环境因素的影响，其常用材料之一是铝合金，说明铝合金具有的优良性能是 （写一点）。 (2)火箭采用液氢、液氧等作为推进剂．利用液氢作推进剂的优点是 ，液氢、液氧在点燃条件下发生反应的化学方程式为 。 (3)宇航员所穿的舱外航天服分为六层，其中最里层是由特殊防静电处理的棉布制成的舒适层，第四层是涤纶面料的限制层，涤纶属于 （填“合成”或“天然”）材料，与纯棉材料相比，其优点是 。 Ⅱ．化学与生产 海水中含有大量，可用于制备金属镁，工业制镁的主要流程如图所示。 (4)步骤①中所用石灰乳的主要成分是 （填化学式）。 (5)步骤②中发生反应的化学方程式为 ，该反应所属的基本反应类型是 。 (6)步骤③中电解熔融氯化镁制得金属镁和氯气，氯化镁中镁元素的化合价为 ，若电解氯化镁，制得镁的质量为 。 2．二氧化碳的制取与性质是初中化学实验的重要内容。 (1)仪器a的名称是 。 (2)实验室用石灰石与稀盐酸反应制取CO2的化学方程式为 ，选择的发生装置是 （填“甲”或“乙”）。 (3)若试剂X是水，丁中能观察到紫色石蕊试纸变红，若丁中紫色石蕊试纸没有变红，则试剂X可能是 （填字母）。 A．浓硫酸 B．稀盐酸 C．NaOH溶液 D．NaCl溶液 (4)为探究不同形状的碳酸钙和稀盐酸反应的速率，某同学改进了实验装置。该同学倾斜锥形瓶，使试管内的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应，利用传感器技术测得瓶内气压随时间的变化如下图所示。 下列说法正确的是 （填字母）。 A．对比分析a、b点可知，曲线①表示块状碳酸钙与稀盐酸的反应 B．对比分析c、d点可知，达到相同气压时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应所需的时间更短 C．反应后期，反应速率逐渐减慢的主要原因是盐酸的浓度降低 D．碳酸钙粉末与稀盐酸反应产生的二氧化碳更多 (5)将100g质量分数为38%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为 g。 3．氯化钠在自然界中储量很大，广泛分布在海水、盐湖、盐井和盐矿中。 (1)人们常通过晾晒海水或煮盐井水等得到粗盐．粗盐通过溶解、沉淀、 、 等处理得到初步提纯． (2)经过进一步提纯得到的氯化钠用途很多。 ①医疗上的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液（100mL生理盐水含有0.9克氯化钠，密度近似）。 现在若用10%的氯化钠溶液来配制500mL生理盐水，则需要水的质量是 g。 ②农业上常用一定溶质质量分数的氯化钠溶液进行选种．实验小组取该溶液36g，向其中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、干燥后，用电子秤称得沉淀质量为14.35g．计算该氯化钠溶液中溶质的质量分数 （写出计算过程，结果保留整数）。 4．某白色固体甲的主要成分为NaCl，可能含有MgCl2、KCl、BaC12和NaOH中的一种或几种杂质，为检验白色固体甲的成分并除去其中杂质，进行如下实验： (1)取2mL溶液A于试管中，滴加3滴酚酞溶液，观察到溶液不变色。通过上述操作，说明溶液中一定不含有 。 (2)写出操作1的名称 ，白色固体乙的化学式 。 (3)写出生成白色固体丙的化学方程式 。   (4)向无色溶液D中加入过量稀盐酸的目的是 。 (5)经过上述实验验证，白色固体甲的成分为 。 (6)该同学为了进一步确定固体混合物的组成，另取样品100.0g，按照上述流程图进行实验，白色固体乙5.8g，白色固体丙19.7g，则样品中NaC1的质量分数为 （计算结果精确至0.1）。 5．海洋是人类千万年来取之不尽、用之不竭的巨大资源宝库，其中蕴藏着丰富的食盐资源。 (1)粗盐提纯。海水提取的粗盐中含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下操作进行提纯：①加入Na2CO3溶液②加入NaOH溶液③加入BaCl2溶液④滴入稀盐酸至无气泡产生⑤过滤⑥溶解。正确的操作顺序是 (按顺序填标号，不得重复)。 (2)配制溶液。某同学在实验室配制50g15%的氯化钠溶液，过程如下图所示： ①该实验需要量取水的体积为 ml(水的密度为lg/ml)。 ②下列做法会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是 (填选项序号)。 A．氯化钠固体中有杂质　　　　B．量取水时俯视读数　　　　C．溶解时用玻璃棒不断搅拌 (3)现有NaCl和CaCl2的固体混合物50g，将其全部放入一洁净的烧杯中，然后加入足量蒸馏水，搅拌，固体物质完全溶解。再向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液，滴入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。试回答： ①当滴入Na2CO3溶液的质量为150g时(即图中B点)，烧杯中溶液里大量存在的酸根阴离子是 (写离子符号)。 ②当滴入Na2CO3溶液的质量为100g时(即图中A点)，恰好完全反应，通过计算求原固体混合物中NaCl的质量分数 (计算结果精确到0.1%)。 6．从海水中获取的食盐是一种重要的工业原料。 (1)组成。 构成NaCl晶体的微粒为Na+和 （填离子符号）。 (2)提取。 ①1000克海水含有27.2克NaCl，则海水中NaCl的质量分数为 。海水晒盐的基本原理是 。 ②海水晒制的粗盐中含有MgCl2、CaCl2和Na2SO4等少量可溶性杂质和泥沙。为除去可溶性杂质，将粗盐样品溶于水，可依次加入过量 和Na2CO3溶液，充分反应后过滤，向滤液中加入过量的稀盐酸，搅拌，煮沸得NaCl溶液。加入稀盐酸的目的是 。 (3)应用。 ①通过电解饱和NaCl溶液制备NaOH，发生反应的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+X，则X的化学式为 。 ②电解熔融NaCl可得到金属Na和另一种单质，该反应的化学方程式为 。 (4)拓展。 I、“侯氏制碱法”生产纯碱的过程中，碳酸氢钠的生成是至关重要的一环，其原理是： NH3+CO2+H2O═NH4HCO3，NaCl+NH4HCO3═NaHCO3+NH4Cl。兴趣小组在常温（20℃）下设计并完成了如图1所示实验。 [已知20℃时NaCl、NH4HCO3、NaHCO3、NH4Cl的溶解度为36.0g、21.0g、9.6g、37.2g。] ①实验1、2所得溶液处于饱和状态的是 （填实验序号）。 ②实验3的锥形瓶中出现白色浑浊，经检验为NaHCO3。写出用稀盐酸检验NaHCO3的化学方程式： 。 Ⅱ、侯氏制碱法的生产流程如图2所示： ①实际生产中沉淀池内的温度不能太高，原因是 。 ②图3是四种物质的溶解度曲线。母液中含有较高浓度的NH4Cl和少量NaCl，利用降温结晶的方法可提纯NH4Cl，理由是 。 ③上述流程中可循环利用的物质有：NaCl和 。 Ⅲ、测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数。 纯碱产品中常混有少量氯化钠，兴趣小组设计如图4所示两种方案测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数： 根据方案1，实验测得CO2的质量为0.88g。根据方案2，实验测得BaCO3的质量为3.94g。请任选其中一种方案与相关数据，计算该纯碱样品中碳酸钠的质量分数 （写出计算过程，结果精确到0.1%）。 7．水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。 (1)自然界中的水含有较多杂质， 的水叫做硬水。天然水净化过程中加入活性炭，是利用其 性。 (2)下列实验可以用来验证水的组成的是______（填字母）。 A．水的电解 B．过氧化氢的分解 C．氢气在氧气中燃烧 D．氢气和氧化铜反应 (3)如图是甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题： ①t1℃时，乙物质的溶解度是 g。 ②t2℃时，20g甲加入到50g水中，所得溶液中溶质和溶液的质量比是 （写出最简整数比）。 ③t1℃时，对于ag图中P点所示的甲溶液和bg图中P点所示的乙溶液（a≠b），下列关系一定成立的是 。 A．该温度下，两溶液中溶质的质量分数相等 B．分别升温至t2℃，所得溶液中溶质的质量分数相等 C．该温度下，分别蒸发等质量的水，析出的晶体质量相等 D．保持t1℃不变，分别加入等质量的水，混合均匀后所得溶液中溶质的质量分数相等 (4)铝和盐酸反应，生成氯化铝和氢气。若5.4g铝和溶质质量分数为7.3%的稀盐酸恰好完全反应，理论上需要7.3%的稀盐酸的质量是多少？（写出完整计算过程） 8．请回答下列问题。 (1)按要求从氢氧化钡、氯化锌、一氧化碳、氢气中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 ①一种可燃性气体单质 ； ②一种非金属氧化物 ； ③一种可溶性的碱 ； ④一种可溶性的盐 。 (2)人与自然和谐共生的理念，已成为国家的意志，保护自然环境，人人有责。试回答： ①济南市已全面启动城镇生活垃圾分类工作，生活垃圾将全面得到无害化处理。现有下列四种生活垃圾，不能投放到可回收物垃圾桶内的是 （填选项序号之一）。    A．玻璃啤酒瓶    B．金属易拉罐    C．废弃水果皮    D．塑料饮料瓶 ②保护水源就是保护我们的生命之源。自来水厂通常用高铁酸钾（）作为净水剂和消毒剂来处理天然水。在高铁酸钾中，铁、氧两种元素的原子个数之比为 （填最简整数比）。 ③化石燃料的大量使用会影响生态环境。煤燃烧产生的二氧化硫和汽车尾气中的氮氧化物是导致酸雨的重要原因。在二氧化硫（）中，硫元素和氧元素的质量之比为 （填最简整数比）。现在的汽车排气管上都安装了“催化转化器”（如图），使尾气中的一氧化碳和氮氧化物（）转化为氮气和二氧化碳，这样就能减少对空气的污染，其主要原因是 （填选项序号之一）。    A．生成的属于单质     B．生成的和都不属于空气污染物 C．生成的属于氧化物     D．生成的和都不能燃烧 ④“碳达峰”“碳中和”是我国重大发展战略。“碳达峰”是指整体二氧化碳气体排放量达到峰值。有研究表明，当前全球每年人为向大气排放二氧化碳420亿吨，在这些二氧化碳中含碳元素的质量为 亿吨（结果精确至0.1亿吨），“碳中和”是指一定时间内排放的碳总量与吸收的碳总量相互抵消，实现碳“零排放”。下列有关碳循环和碳中和的说法中，不合理的是 （填选项序号之一）。 A．大力植树造林，控制在空气中的含量 B．开发和使用可再生能源，控制二氧化碳排放量 C．碳中和能有效维持碳循环的相对稳定，适当控制温室效应 D．每个人都是碳循环的参与者，碳循环中的“碳”是指碳单质 9．实验是科学探究的重要手段。 (1)根据反应物的状态、反应条件和气体的性质来选用制取气体的装置。实验室里下列反应能用如图装置制取气体的是 。 a.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ b.2KClO32KCl+3O2↑ c.2H2O2H2↑+O2↑ d.2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O (2)某同学用如图装置连接、制取并检验气体是否收集满。 ①装置A中发生反应的化学方程式是 。 ②用装置B收集该气体，请将B装置中导管补画完整 。 (3)已知：2Na2O2(固体)+2CO2=2Na2CO3+O2↑；2Na2O2(固体)+2H2O=4NaOH+O2↑。 ①该同学想通过A～E来探究二氧化碳能和过氧化钠反应生成氧气。装置A需要改用的药品有关化学方程式为 。 ②若将装置A、B连接在一起，在集气瓶底部放一团裹有过氧化钠的棉花，未能观察到带火星的木条复燃，其原因是什么 ？ ③为了继续探究二氧化碳能和过氧化钠反应生成氧气。A～E装置导管接口正确的连接顺序为a接_______、_______接_______、______接_______、_______接b 。 ④若没有D装置，不能达到实验目的，请说明原因 。 (4)7.8g过氧化钠与足量的水反应，若反应后得到了40g氢氧化钠溶液，请计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 10．化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图，回答有关问题： (1)下图是实验室常用的制取气体的装置。    ①实验室用高锰酸钾制取较为纯净的氧气，可以选用的发生和收集装置是 （从A~E中选择）；如果用F装置中盛有的浓硫酸干燥氧气，氧气应该从 （填“a”或“b”）口通入。 ②2023（第2届）CO2减排与资源化利用技术先锋论坛于3月9~10日在成都召开。请写出实验室用稀盐酸和大理石制取二氧化碳的化学方程式 。 (2)某兴趣小组将制取的二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中，一段时间后，得到无色溶液A。为确定该无色溶液A的成分，同学们展开了如下探究：    【实验和推断】①若现象a为有气泡产生，则加入的试剂B为 。由此推出二氧化碳通入氢氧化钠溶液时发生反应的化学方程式为 。 ②若兴趣小组同学选择的B溶液是Ca（OH）2溶液，观察到现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞溶液变红色，于是得出无色溶液A中还有NaOH的结论，你认为这个结论是否合理，如果不合理，请说明理由 。 ③兴趣小组的同学经过探究后发现，无色溶液A中还有氢氧化钠，打算从溶液中回收氢氧化钠，他们应该选用的试剂是适量的 （填字母）。 a.Ba（NO3）2            b.Ca（OH）2          c.CaCl2                d.CO2 (3)利用数字化实验设备，测定盐酸与某NaOH溶液反应时溶液pH变化，实验结果如图所示。已知稀盐酸的溶质质量分数为7.3%，请计算，当m=50时，消耗NaOH的质量。    11．某校化学学习小组对二氧化碳制取和性质进行了如下探究: 【实验一】探究不同形状的碳酸钙对反应速率的影响 小组同学利用数据传感技术比较块状和粉末状的碳酸钙与足量稀盐酸反应的快慢。 按图1装置进行实验，倾斜锥形瓶，使10mL稀盐酸与固体充分接触，瓶内气压随时间的变化如图2所示: (1)实验中所取的块状碳酸钙质量m = 。 (2)图2中d点溶液中溶质的化学式为 。 (3)从图2中可知，不同形状的碳酸钙对反应速率的影响结论为 。 【实验二】探究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应 小组同学利用压强传感器和 CO2传感器设计了如图甲、乙两个实验装置，并进行实验，得到了压强随时间变化的曲线（如图丙） (4)设计图乙实验的目的是 。 (5)图丙中曲线 （填 I 或者 II）表示 CO2和 NaOH 溶液的反应。 (6)化学反应常常伴随着能量的变化，小同学还利用温度传感器获得了实验过程中温度随时间变化的曲线（如图丁），曲线 III 为CO2 与NaOH 溶液的反应，曲线 IV为CO2与水的反应。由此证明 CO2与 NaOH 反应是 反应（填：“吸热”、“放热”） 【实验三】定量探究二氧化碳与氢氧化钠溶液反应后碳酸钠的含量 小组同学们利用下图所示装置测定实验二图甲反应后烧瓶内溶液中碳酸钠的质量分数。 【查阅资料】1.浓硫酸可以吸收水蒸气 2.碱石灰可以吸收二氧化碳气体和水分 【实验步骤】①称量装置D的质量为304.6g； ②取10g实验二图甲烧瓶内反应后的溶液装入装置B中； ③连接装置，检查装置气密性； ④打开弹簧夹a，缓缓鼓入一段时间空气； ⑤再次称量D的质量为307.9g； ⑥打开弹簧夹a，再次缓缓鼓入一段时间空气； ⑦关闭弹簧夹a，滴加稀硫酸使其发生反应，直至不再产生气泡为止； (7)请将实验步骤的正确顺序写出来 。 (8)E装置的作用是 。 (9)打开弹簧夹a，再次缓缓鼓入一段时间空气的目的是 。 【数据处理】 (10)根据相关数据，计算实验二图甲反应后烧瓶内溶液中碳酸钠的质量分数为 。 【拓展延伸】 (11)查阅资料，Na2CO3溶液与 CO2也会发生反应：Na2CO3+CO2+H2O = 2NaHCO3，向 10g 8%的NaOH 溶液通入一定体积的 CO2后，所得溶液中的溶质是 Na2CO3和 NaHCO3，则参加反应的 CO2的体积范围 （该状况下，CO2 的密度为 2g/L） 12． 钢铁是使用最多的金属材料。生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%。 (1)从公元1世纪开始，铁便成了一种最主要的金属材料。 ①历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多。从物质性质的角度看，原因是 。 ②下列铁制品中，利用了金属导热性的是 (填字母)。 a.后周铁狮子 b.铸铁井盖 c.不锈钢水壶 ③下列关于铁及铁制品的说法中，正确的是 (填字母)。 a．铁是地壳中含量最高的金属元素 b．沙漠地区的铁制品锈蚀较慢 c．不锈钢保温杯可长时间盛放酸性饮品 (2)将1.0g某铁合金在纯氧中完全燃烧，得到0.11g二氧化碳。通过计算判断该铁合金属于生铁还是钢。(写出计算过程，否则不得分)。 13．在氢氧化钠溶液和稀盐酸的反应中，小军和老师用数字化设备测定了溶液温度及pH随时间变化的关系曲线图。 (1)根据曲线图，可知该实验是将 （填“氢氧化钠溶液”或“稀盐酸”）滴加到另外一种试剂中。该反应为 。A．吸热反应    B．放热反应 (2)a为温度曲线上的最高点，a、b两点对应的时间相同，则b对应的纵坐标数值为 。 (3)分别取样，依次进行以下实验： ①将b点处溶液中的溶质结晶，采用 方法。 ②取c点样品于试管中，加足量水稀释后溶液的pH （填“<”“>”或“=”）7。 (4)若发现氢氧化钠溶液试剂瓶敞口放置，经检验该试剂已变质，请用化学方程式表示氢氧化钠溶液变质的原因： 。 (5)在实验室里氢氧化钠需要密封保存。药品密封保存的原因很多，请你写出浓盐酸需要密封保存的原因 。 (6)将50g稀盐酸加入50g氢氧化钠溶液中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为5.85%。试计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 14．铁及其化合物在生活、生产中应用广泛。 （一）铁的相关知识 (1)用铁锅烹煮食物，说明铁具有 性； (2)世卫组织曾多次推荐中国的铁锅作为烹饪用具，铁锅相对于其它烹饪用具的优势是 。 (3)由生铁制成的铁锅初次使用前，需“烤蓝”处理，即高温烈焰使其表面形成致密的Fe3O4膜，该层膜隔绝了铁与空气中的 接触，以防生锈； (4)铁锈蚀的原理： 写出Fe（OH）2转化为Fe（OH）3的化学方程式 。 (5)工业上，常用稀HCl去除铁锈（用Fe2O3·xH2O表示），其反应的化学方程式是 。 （二）氯化铁晶体（FeCl3﹒nH2O）的制备 以工业烧渣（含Fe2O3、FeO及少量二氧化硅）为原料生产氯化铁晶体的流程如下： 资料：FeCl3溶液在加热条件下易转化为Fe（OH）3，在HCl气体的保护下能阻止此转化的发生。 (6)X的化学式是 。 (7)“氧化”中，加入H2O2是将酸性条件下的+2价铁转化为+3价的铁，该反应的化学方程式是 。 (8)FeC13溶液中含有盐酸，不会影响氯化铁晶体纯度，其理由是 。 (9)“一系列操作”含…、洗涤、晾干，洗涤时为减少晶体损失，最好选用 （选填序号）。 a.冷水            b.热水           c.95%的乙醇溶液 （三）氯化铁晶体的热重分析 经科研人员测定，以上得到的是FeCl3﹒nH2O和Fe（OH）3的混合物。称取该混合物样品64.8g，用以下装置进行热分解实验。 已知：Mr（FeCl3）=162.5、Mr（Fe（OH）3）=107 【资料】 ①氯化铁晶体在120℃开始分解，生成Fe（OH）3、H2O、HCl，200℃分解完全； ②在220℃时，Fe（OH）3开始分解为Fe2O3，500℃时分解完全； ③无水CaC12作为干燥剂，不吸收HCl。 (10)装配好实验装置后，要先 。 (11)加热前后均需通入N2，加热后通N2的目的是 。 温度/℃ 室温 500 B装置/g 200.0 218.9 C装置/g 200.0 221.9 (12)加热玻璃管，测得500℃时B、C的质量变化如上表，玻璃管内剩余固体的质量为24.0g。 ①样品中铁元素的质量为 g； ②n= 。 (13)实验结束，不改变原有装置，将N2改为通入CO，对24.0g剩余固体继续加热一段时间，冷却，得到黑色粉末20.0g，该黑色粉末的成分是 。 15．一直以来，与碳有关的化学研究正在不断深入和发展。 I．我国对碳的研究由来已久。 (1)据史书记载，我国最早使用的墨可追溯至周朝。墨的主要成分是碳，用墨书写的文字可以保存很长时间不褪色，是因为在常温下，碳的化学性质 。 (2)我国将每年节能宣传周的第三天定为“全国低碳日”，旨在宣传低碳发展理念和政策。“低碳”中的“碳” 指的是 (填序号)。 a．碳单质      b．一氧化碳       c．二氧化碳      d．所有含碳元素的物质 Ⅱ．17世纪初，比利时化学家海尔蒙特发现了二氧化碳，化学家们开始对二氧化碳的性质进行探究。某化学小组同学为验证二氧化碳的性质，设计了如图所示的实验。 (3)可以证明二氧化碳能与水发生化学反应的实验现象有哪些？ (4)写出装置B中发生反应的化学方程式。 (5)向容器C中通入二氧化碳，一段时间后，燃烧的蜡烛熄灭，能够证明二氧化碳具有什么性质？ Ⅲ．在现代的高炉炼铁过程中，焦炭是原料之一，下图为工业炼铁的流程图。 (6)该实验过程中，焦炭起到的作用有 。 (7)生铁和钢性质有差异的原因是 。 (8)在实际生产时，高炉炼铁得到的一般为生铁。要炼出100t含铁96%的生铁，理论上需要含氧化铁70%的赤铁矿的质量是多少？(计算结果保留整数) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年中考化学复习新题突破：综合应用题》参考答案 1．(1)耐高温（合理即可） (2) 热值高（合理即可） (3) 合成 耐腐蚀（合理即可） (4)Ca（OH）2 (5) 复分解反应 (6) +2 48 【详解】（1）火箭“整流罩”可以保护火箭免受大气层热流等环境因素的影响，说明铝合金具有耐高温的优点。 （2）氢气燃烧只生成水，没有污染，且热值高； 液氢和液氧在点燃条件下生成水，反应的化学方程式为：。 （3）涤纶为合成纤维，属于合成材料； 合成材料具有耐腐蚀、耐磨等优点。 （4）石灰乳的主要成分为氢氧化钙，化学式为Ca（OH）2。 （5）由流程可知，步骤②为氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：； 该反应为两种化合物互相交换成分，生成另两种化合物的反应，属于复分解反应。 （6）氯化镁中，镁元素的化合价为+2； 190kg氯化镁中，镁元素的质量为，根据反应前后元素种类不变，则可制得镁的质量为48kg。 2．(1)试管 (2) 乙 (3)AC (4)BC (5)280 【详解】（1）仪器a的名称是试管； （2）石灰石的主要成分是碳酸钙，其和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：，该反应属于固液常温型，所以选择的发生装置是乙； （3）若X是水，丁中能观察到紫色石蕊试纸变红，若丁中紫色石蕊试纸没有变红，说明二氧化碳被X溶液所吸收或进入到丁的二氧化碳是干燥的，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，浓硫酸具有吸水性，故选：AC； （4）A、对比分析a、b点可知，曲线①单位时间内气压大，说明单位时间内产生的气体多，反应速率快，曲线①表示粉末状碳酸钙与稀盐酸反应，故错误； B. 对比分析c、d点可知，相同的气压时，c所需的时间短，说明单位时间内产生的气体多，反应速率快，碳酸钙粉末与稀盐酸接触面积大，反应速率更快，故正确； C、随着反应的进行，反应物盐酸的浓度降低，反应速率逐渐减慢，故正确； D、 最终曲线①、②的气压相等，说明最终产生的CO2质量相等，故错误。 故选：BC。 （5）设需加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质质量不变， 则：100g×38%= (100g+x) ×10% 解得：x=280g 需加水的质量为280g。 3．(1) 过滤 蒸发结晶 (2) 455 解：设该氯化钠溶液中溶质的质量分数为x x≈16% 答：该氯化钠溶液中溶质的质量分数为16%。 【详解】（1）粗盐中含有不溶性杂质，可以通过溶解、沉淀、过滤、蒸发结晶等处理得到初步提纯； （2）①稀释前后溶质的质量不变，500mL生理盐水质量为：=500g，需要水的质量为：=455g； ②过程见答案。 4．(1)氢氧化钠/NaOH (2) 蒸发 氢氧化镁/Mg(OH)2 (3) (4)除去过量的NaOH 和Na2CO3 (5)NaCl、MgCl2、BaCl2 (6)69.7% 【分析】 氯化钾不与加入的氢氧化钠、碳酸钠发生反应，蒸发只得到氯化钠固体，说明白色固体成分中不含有氯化钾。 【详解】（1）取2mL溶液A于试管中，滴加3滴酚酞溶液，观察到溶液不变色，由分析可知加入过量的氢氧化钠生成白色固体，可知溶液中一定含有氯化镁，而氢氧化钠能与氯化镁反应，说明溶液中一定不含有氢氧化钠，故填：氢氧化钠（或NaOH）； （2）操作1后，溶液变为晶体，水分蒸发，所以为蒸发操作；由分析可知白色固体乙为氢氧化镁，化学式为Mg(OH)2，故填：Mg(OH)2； （3）由分析可知：氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，反应的化学方程式为，故填：； （4）由分析可知：无色溶液A中含有氯化钠、氯化镁、氯化钡，加入过量的氢氧化钠溶液与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应后有无色溶液C中有氯化钠、过量的氢氧化钠，氯化钡，加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，则无色溶液D中含有氯化钠和过量的氢氧化钠、碳酸钠，所以加入盐酸的目的是除去过量的NaOH 和Na2CO3，故填：除去过量的NaOH 和Na2CO3； （5）由分析可知：白色固体甲的成分为NaCl、MgCl2、BaCl2，故填：NaCl、MgCl2、BaCl2； （6）解：设样品中氯化镁的质量为x。 x=9.5g 解：设样品中氯化钡的质量为y。 y=20.8g 则样品中NaC1的质量分数为 故填：69.7%。 5．(1)⑥②③①⑤④(或⑥③②①⑤④或⑥③①②⑤④) (2) 42.5 B (3) 、Cl-/Cl-、 解：参加反应的Na2CO3质量为：； 设参加反应的CaCl2质量为x。 则原固体混合物中NaCl的质量分数为 答：原固体混合物中NaCl的质量分数为77.8% 【详解】（1）粗盐提纯时先将粗盐溶于水，为了将杂质除净，所加除杂试剂均过量，氢氧化钠用于除去氯化镁杂质，氯化钡用于除去硫酸钠杂质，碳酸钠用于除去氯化钙杂质和过量的氯化钡，所以碳酸钠溶液的加入顺序在氯化钡后，过量的氢氧化钠和碳酸钠可用稀盐酸来除去，为了防止沉淀被酸溶解，所以加盐酸前要先过滤，所以操作顺序可以是⑥②③①⑤④或⑥③②①⑤④或⑥③①②⑤④； （2）①室配制50g15%的氯化钠溶液，需水的体积为：； ②A、氯化钠固体中有杂质，造成氯化钠质量偏小，溶质质量分数偏小，选项错误； B、俯视读数，读数偏大，量取出水的体积偏小，水的质量偏小，溶质质量分数偏大，选项正确； C、溶解时用玻璃棒不断搅拌能加速氯化钠的溶解，不改变溶质质量分数，选项错误； 故选B； （3）①碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，由图可知，当滴入Na2CO3溶液的质量为150g时，碳酸钠有剩余，此时溶液中的溶质为碳酸钠和氯化钠两种，此时烧杯中溶液里大量存在的酸根阴离子是碳酸根离子和氯离子，离子符号为：； ②见答案。 6．(1)Cl- (2) 2.72% 蒸发结晶 氢氧化钡溶液 除去反应生成的NaOH和过量Na2CO3 (3) H2 (4) 1 防止碳酸氢钠受热分解 氯化铵的溶解度受温度影响比较大 二氧化碳/CO2 采用方案1，设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x， 则 解得x=2.12g 则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为， 答：该纯碱样品中碳酸钠的质量为96.4%。 采用方案2，设该纯碱样品中碳酸钠的质量为y， 则 解得y=2.12g 则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为， 答：该纯碱样品中碳酸钠的质量为96.4%。 【详解】（1）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，符号为Na+、Cl-； （2）①1000克海水含有27.2克NaCl，则海水中NaCl的质量分数为：； 因为氯化钠受温度的影响变化不大，所以海水晒盐的基本原理是蒸发结晶； ②海水晒制的粗盐中含有MgCl2、CaCl2和Na2SO4等少量可溶性杂质和泥沙。为除去可溶性杂质，利用氢氧根离子除去镁离子，利用钡离子除去硫酸根离子，利用碳酸根离子除去钙离子和过量的钡离子，将粗盐样品溶于水，可依次加入过量氢氧化钡溶液，氢氧化钡与氯化镁反应生成氯化钡和氢氧化镁沉淀，氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，再加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠溶液会与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠会与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠会与过量的氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，充分反应后过滤，向滤液中加入过量的稀盐酸，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，稀盐酸与过量的碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，然后搅拌，煮沸得NaCl溶液；加入稀盐酸的目的是除去反应生成的NaOH和过量Na2CO3； （3）①根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个钠原子、2个氯原子、4个氢原子和2个氧原子，反应后已知物中有2个钠原子、2个氯原子、2个氢原子和2个氧原子，故X中有2个氢原子，化学式为H2； ②电解熔融NaCl可得到金属Na和另一种单质，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应前有钠元素和氯元素，反应后有钠元素，故另一种单质中一定含有氯元素，即为氯气，氯化钠通电分解生成钠和氯气，该反应的化学方程式为：； （4）I、①由于20℃时，氯化钠和碳酸氢铵的溶解度分别为36.0g、21.0g，则该温度下，10g水中最多可溶解氯化钠和碳酸氢铵的质量为3.6g、2.1g，水的密度为1g/mL，则10mL水的质量为10g，则结合图中所加入固体的质量，实验1向10mL水中加入3.6g氯化钠固体，实验2向10mL水中加入1.6g碳酸氢铵固体，则可知实验1形成的溶液为饱和溶液，实验2形成的溶液为不饱和溶液； ②碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：； Ⅱ、①由于碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，则沉淀池内的温度不能太高，防止碳酸氢钠受热分解； ②由图可知，氯化铵的溶解度受温度影响比较大，则可采用降温结晶的方法提纯氯化铵； ③由流程可知，该流程中二氧化碳和氯化钠既是反应物，又是生成物，可循环利用； Ⅲ、见答案。 7．(1) 含有较多可溶性钙、镁化合物 吸附 (2)ACD (3) 18 3：13 ABC (4)设理论上需要7.3%的稀盐酸的质量为x， x=300g 答：理论上需要7.3%的稀盐酸的质量是300g。 【详解】（1）自然界中的水含有较多杂质，含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水；活性炭疏松多孔，天然水净化过程中加入活性炭，是利用其吸附性； （2）A、水在通电的条件下可以生成氢气与氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，能确定水是由氢、氧两种元素组成，故选项能达到实验目的； B、过氧化氢分解生成水和氧气，能说明双氧水的组成，不能说明水的组成，故选项不能达到实验目的； C、H2和O2在点燃的条件下反应可以生成水，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，能确定水是由氢、氧两种元素组成，故选项能达到实验目的； D、氢气与氧化铜在加热的条件下生成水和铜，反应物中含有氢元素、铜元素、氧元素，生成物中铜含有铜元素，因此能确定水是由氢、氧两种元素组成，故选项能达到实验目的； 故选ACD； （3）①由图可知， t1℃时，乙物质的溶解度是18g； ②t2℃时，甲的溶解度是30g，则t2℃时，20g甲加入到50g水中，只能溶解15g甲物质，所得溶液中溶质和溶液的质量比是15g：（15g+50g）=3：13； ③A、t1℃时甲和乙的溶解度相等，该温度下，两溶液中溶质的质量分数相等，故选项正确；B、分别升温至t2℃，都变成不饱和溶液，溶液组成不变，溶质质量分数都不变，所得溶液中溶质的质量分数相等，故选项正确； C、该温度下，两物质的溶解度相等，分别蒸发等质量的水，析出的晶体质量相等，故选项正确；D、由于a≠b，保持t1℃不变，分别加入等质量的水，混合均匀后所得溶液中溶质的质量分数不相等，故选项不正确； 故选ABC； （4）见答案。 8．(1) H2 CO Ba(OH)2 ZnCl2 (2) C 1:2 1:1 B 114.5 D 【详解】（1）①氢气具有可燃性，且属于单质，故填H2； ②氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，一氧化碳由碳元素和氧元素组成，属于非金属氧化物，故填CO； ③溶液中电离出的阴离子全部为氢氧根离子的物质是碱，氢氧化钡由钡离子和氢氧根离子构成，属于可溶性碱，故填Ba(OH)2； ④由金属离子和酸根离子或铵根离子和酸根离子构成的物质是盐，氯化锌属于盐，故填ZnCl2； （2）①A、玻璃啤酒瓶，可回收利用，属于可回收垃圾； B、金属易拉罐，是铝制的，属于可回收垃圾； C、废弃水果皮，生活垃圾，属于不可回收垃圾； D、塑料饮料瓶，塑料制品，属于可回收垃圾； 故填C； ②化学式中右下角的数字表示一个该分子中含有的原子的个数，故在高铁酸钾中，铁、氧两种元素的原子个数之比为； ③在二氧化硫（ SO2 ）中，硫元素和氧元素的质量之比为； 现在的汽车排气管上都安装了“催化转化器”，使尾气中的一氧化碳和氮氧化物（ NOx ）转化为氮气和二氧化碳，主要是因为氮气和二氧化碳均不是空气污染物，可减少空气污染，与其物质类别无关，故选B； ④420亿吨二氧化碳中含碳元素的质量为； A、大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林，增大二氧化碳的吸收量，以控制二氧化碳排放量，选项说法正确； B、开发可再生能源，降低化石燃料的需求量，以控制二氧化碳排放量，有利于实现碳“ 零排放”，选项说法正确； C、大气中二氧化碳的含量较高会导致温室效应，所以碳中和能有效维持碳循环的相对稳定，可以控制日趋严重的温室效应，选项说法正确； D、每个人都在参与碳循环，碳循环中的‘碳”是指碳元素，选项说法错误； 故选D。 9．(1)a (2) (3) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧 efcdhg 若没有D装置，则装置A中产生气体中含有的水蒸气也能使与过氧化钠产生氧气，对验证Na2O2与二氧化碳气体生成氧气造成干扰 (4)生成氢氧化钠的质量为 氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为： 答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为20%。 【详解】（1）由图可知，制取该气体的反应物为固体，且试管口需要塞一团棉花，该气体可用排水法收集； a、该反应为固体加热型，试管口需塞一团棉花，防止固体粉末进入导管，生成的气体可用排水法收集，故选项符合题意； b、该反应为固体加热型，试管口不需要塞一团棉花，故选项不符合题意； c、该反应需要通电，故选项不符合题意； d、该反应中生成的氨气易溶于水，不能用排水法收集，故选项不符合题意； 故选：a； （2）①装置A为固液常温型发生装置，用装置A制取氧气，选用药品过氧化氢和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，发生反应的化学方程式为：； ②氧气的密度比空气大，用装置B收集氧气，应从长导管口进，短导管口出，则B装置为； （3）①A装置中是制取二氧化碳，所以是大理石（或石灰石）的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水以及二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑； ②若将装置A、B连接在一起，在集气瓶底部放一团裹有过氧化钠的棉花，未能观察到带火星的木条复燃，是因为二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧； ③为了达到实验的目的，需要制备二氧化碳且除去杂质后让二氧化碳和过氧化钠反应，进而检验二氧化碳是否有剩余和检验是否生成了氧气，所以以上装置导管接口正确的连接顺序为a接e、f接c、d接h、g接b； ④若没有D装置，不能达到实验目的，是因为若没有D装置，则装置A中产生气体中含有的水蒸气也能使与过氧化钠产生氧气，对验证Na2O2与二氧化碳气体生成氧气造成干扰； （4）解析见答案。 10．(1) AC/CA a (2) 稀盐酸（或稀硫酸，合理即可） 不合理。加入的Ca（OH）2会与Na2CO3反应： ，生成的NaOH会对溶液A中NaOH的检验造成干扰。 b (3)解：由题中溶液pH变化图像知，该实验是将稀盐酸加入NaOH溶液中，m=50时，NaOH与盐酸恰好完全反应，50g盐酸中HCl的质量为 。 设消耗NaOH的质量为x，则 解得x=4g 答：消耗NaOH的质量为4g。 【详解】（1）①实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置属于固体加热型，发生装置选A，收集较为纯净的氧气需要用排水法， 收集装置选C； 干燥气体，气体需要“长进短出”，则气体应从a口通入。 ②实验室用稀盐酸和大理石制取二氧化碳的化学方程式为。 （2）①氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，而碳酸钠能与酸反应生成二氧化碳气体，则若现象a为有气泡产生，则加入的试剂B为酸，常见的酸是稀盐酸或者稀硫酸。 ②氢氧化钙能与碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，生成的氢氧化钠会对溶液A中NaOH的检验造成干扰。 ③a、硝酸钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，引入新杂质硝酸钠，不符合题意； b、氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，符合题意； c、氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，会引起新杂质氯化钠，不符合题意； d、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则会除去氢氧化钠，不符合题意。 故选b。 （3）见答案。 11．(1)1 (2)CaCl2和 HCl (3)其他条件相同时，碳酸钙的颗粒越小，反应速率越快 (4)对比作用，排除水的干扰 (5)II (6)放热 (7)③②④①⑦⑥⑤ (8)防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入D装置中，造成实验误差 (9)用不含二氧化碳的空气将B装置中生成的二氧化碳全部挤入D装置中，减少误差 (10)79.5% (11)0.22L < V < 0.44L 【详解】（1）要比较块状和粉末状的碳酸钙与足量稀盐酸反应的快慢，根据控制变量的原则，单一变量是碳酸钙的形状，其他条件要保持一致，故m=1， （2）由图可知，d点反应物并没有反应完，所以溶液中的溶质除了反应生成的氯化钙 ，还应该有没有反应完的盐酸，故图2中d点溶液中溶质的化学式为：CaCl2和 HCl； （3）从图2中可知，不同形状的碳酸钙对反应速率的影响结论为：其他条件相同时，碳酸钙的颗粒越小，反应速率越快； （4）两图中的变量只有注射器中的物质不一样，图甲中为氢氧化钠溶液，图乙中为水，故设计图乙实验的目的是对比作用，排除水的干扰，从而证明是氢氧化钠溶液与二氧化碳反应； （5）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，使容器内的气压减小，因此图丙中曲线 II表示 CO2和 NaOH 溶液的反应； （6）曲线 III 为CO2 与NaOH 溶液的反应随着反应的进行，装置中的温度逐渐升高，由此证明 CO2与 NaOH 反应是放热反应； （7）实验正确操作顺序为： ③连接装置，检查装置气密性； ②取10g实验二图甲烧瓶内反应后的溶液装入装置B中； ④打开弹簧夹a，缓缓鼓入一段时间空气； ①称量装置D的质量为304.6g； ⑦关闭弹簧夹a，滴加稀硫酸使其发生反应，直至不再产生气泡为止； ⑥打开弹簧夹a，再次缓缓鼓入一段时间空气； ⑤再次称量D的质量为307.9g； （8）E装置与空气连通，其作用是：防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入D装置中，造成实验误差； （9）打开弹簧夹a，再次缓缓鼓入一段时间空气的目的是：用不含二氧化碳的空气将B装置中生成的二氧化碳全部挤入D装置中，减少误差； （10）装置D中质量增加的质量即为碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳的质量 则二氧化碳的质量为307.9g-304.6g=3.3g，设碳酸钠的质量为，则有 解得 则反应后烧瓶内溶液中碳酸钠的质量分数为； （11）设全部生成碳酸钠需二氧化碳的质量为，全部生成碳酸氢钠需要二氧化碳的质量为，    解得    解得 根据CO2 的密度为 2g/L， 则全部生成碳酸钠需要二氧化碳的体积为， 全部生成碳酸氢钠需要二氧化碳的体积为 故所得溶液中的溶质是 Na2CO3和 NaHCO3，参加反应的 CO2的体积范围：0.22L < V < 0.44L。 12．(1) 铁的金属活动性比铜的强，容易被腐蚀 c b (2)解：设1.0g铁合金中碳元素的质量为x，则 x=0.03g 合金中碳元素的质量分数为 答：因生铁的含碳量在2%～4.3%之间，故该铁合金属于生铁。 【详解】（1）①铁比铜活泼，则铁更容易被腐蚀，因此历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多。 ②a、后周铁狮子，不是利用金属的导热性，不符合题意； b、铸铁井盖利用金属的延展性、硬度大，不是利用金属的导热性，不符合题意； c、不锈钢水壶，利用金属的导热性，符合题意。 故选c。 ③a、铝是地壳中含量最高的金属元素，说法错误； b、铁锈蚀的条件是同时和氧气、水接触，沙漠中水蒸气含量邵，铁制品锈蚀慢，说法正确； c、不锈钢是含铁的合金，铁和酸反应生成盐和氢气，不锈钢保温杯不可长时间盛放酸性饮品，说法错误。 故选b。 （2）见答案。 13．(1) 稀盐酸 B (2)7 (3) 蒸发溶剂 < (4) (5)浓盐酸易挥发 (6)解：生成氯化钠质量为：， 设氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为x。      g 氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为 答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8%。 【详解】（1）根据曲线图，初始溶液pH大于7，说明初始溶液呈碱性，滴加之后pH逐渐降低至小于7，可知该实验是将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中； 根据温度的变化曲线可知，随着反应的进行，温度逐渐上升，说明该反应为放热反应； （2）a点时放热最多，是酸与碱恰好完全反应，溶液呈中性，溶液的pH等于7，由于a、b两点对应的时间相同，则b对应的纵坐标数值为7； （3）①b点处酸和碱恰好完全溶液，此时溶液中的溶质为氯化钠，由于氯化钠的溶解度随温度的变化不大，故将氯化钠结晶，采用蒸发溶剂的方法来获得晶体； ②c点溶液的pH＜7，显酸性，取少量酸性溶液于试管中，加足量水稀释后，溶液的酸性减弱，溶液的pH无限接近于7但不会大于或等于7，故溶液的pH＜7； （4）氢氧化钠变质是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：； （5）由于浓盐酸具有挥发性，因此浓盐酸需要密封保存； （6）见答案。 14．(1)导热 (2)补铁，防贫血或价廉 (3)H2O和O2 (4) (5) (6)SiO2 (7) (8)HCl受热易挥发 (9)c (10)检查装置气密性 (11)使生成的H2O全部排入B装置中，HCl全部排入C装置中，减小误差 (12) 16.8 6 (13)Fe3O2 【详解】（1）用铁锅烹煮食物，说明铁具有良好的导热性 （2）铁锅相对于其它烹饪用具的优势是可以提供铁元素补铁，防贫血或价廉； （3）铁生锈是铁和氧气、水共同作用的结果，该层膜隔绝了铁与空气中的氧气、水接触，以防生锈 （4）由流程可知，Fe（OH）2和氧气、水生成Fe（OH）3，； （5）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，则HCl和铁锈（用Fe2O3·xH2O表示）生成氯化铁和水，； （6）盐酸和金属氧化物反应、和二氧化硅不反应，则酸浸后分离的固体X为二氧化硅SiO2； （7）“氧化”中，加入H2O2是将酸性条件下的+2价铁转化为+3价的铁，则该反应为氯化亚铁和过氧化氢、盐酸生成氯化铁和水，； （8）FeC13溶液中含有盐酸，不会影响氯化铁晶体纯度，其理由是HCl受热易挥发，蒸发浓缩过程中会挥发掉； （9）氯化铁溶于水、不易溶于乙醇，故可以选择95%的乙醇溶液洗涤，故选c； （10）装配好实验装置后，要先检查装置气密性，防止装置漏气； （11）空气中含有水蒸气、实验后部分水蒸气和氯化氢气体会滞留在装置中，都会导致实验结果；加热前后均需通入N2，加热后通N2的目的是使生成的H2O全部排入B装置中，HCl全部排入C装置中，减小误差； （12）①已知，在220℃时，Fe（OH）3开始分解为Fe2O3，500℃时分解完全，则24.0g固体为氧化铁，则24.0g氧化铁中铁元素质量； ②装置C增加的质量为生成氯化氢的质量221.9g-200.0g=21.9g，根据质量守恒则FeCl3质量为，则FeCl3﹒nH2O生成氧化铁的质量为，则Fe（OH）3分解生成Fe2O3的质量为24.0g-16g=8g 由化学方程式体现的质量关系可知，Fe（OH）3质量为10.7g；则64.8g该混合物样品中FeCl3﹒nH2O中结晶水的质量为64.8g-10.7g-32.5g=21.6g，则有，n=6； （13）已知，在220℃时，Fe（OH）3开始分解为Fe2O3，500℃时分解完全，则24.0g固体为氧化铁，根据质量守守恒，则继续加热会生成铁的其它氧化物和氧气，固体减小质量就是生成氧气的质量24.0g-20.0g=4.0g；20.0g固体中铁元素质量等于24.0g氧化铁中铁元素质量，20.0g固体中氧元素质量为20.0g-16.8g=3.2g，则该氧化物中铁、氧原子数目比为，化学式为Fe3O2，故该黑色粉末的成分是Fe3O2。 15．(1)稳定或不活泼 (2)c (3)湿润石蕊纸条变红，干燥石蕊纸条不变红 (4) (5)不能燃烧也不支持燃烧 (6)提供热量、产生还原剂 (7)含碳量不同 (8)解：设理论上需要含氧化铁的赤铁矿的质量是x。 答：理论上需要含氧化铁的赤铁矿的质量约是。 【详解】（1）墨的主要成分是碳，用墨书写的文字可以保存很长时间不褪色，是因为在常温下，碳的化学性质稳定或不活泼，不易发生反应； （2）“低碳”是指日常生活中所耗用的能量要尽可能减少,从而降低二氧化碳的排放量，“低碳”中的“碳”指的是二氧化碳，故选b； （3）二氧化碳不能使干燥的石蕊纸条变色，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，可使紫色石蕊变红色，故可以证明二氧化碳能与水发生化学反应的实验现象是湿润石蕊纸条变红，干燥石蕊纸条不变红； （4）B中，二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为； （5）向容器C中通入二氧化碳，一段时间后，燃烧的蜡烛熄灭，能够证明二氧化碳具有不能燃烧、也不支持燃烧的性质； （6）炼铁实验过程中，焦炭和氧气点燃生成二氧化碳，该反应放出大量热，可提供热量，碳和二氧化碳高温下反应生成一氧化碳，还可以产生还原剂CO； （7）生铁和钢性质有差异的原因是含碳量不同，生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%； （8）见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$