辽宁省名校联盟2025届高三下学期3月联考化学试题（考后强化版）

绝密★启用前 辽宁省名校联盟2025年高三3月份联合考试 化学（考后强化版） 命题人：辽宁名校联盟试题研发中心审题人：辽宁名校联盟试题研发中心 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 咖 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上 无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32C135.5Br80 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1.打造特色产业是持续推进乡村振兴战略的重要举措。下列说法正确的是 A.吉林的雾淞闻名中国，雾是一种气溶胶，光束透过大雾可观察到丁达尔效应 B.辽宁锦州满族刺绣是国家级非物质文化遗产，刺绣以家织布为底衬，制作家织布的棉花属于再 生纤维 C.红腐乳是吉林特产，制作红腐乳时添加的谷氨酸钠是防腐剂 器 D.黑龙江安达市以奶酪为载体打造畜牧产业链，奶酪的主要成分属于糖类 2.化学用语是学习化学的工具。下列化学用语表述错误的是 A.基态铬原子的简化电子排布式：[Ar]3d4s2 B.（+x y可表示原子、阳离子以及阴离子 C. 可表示乙烷 D.C2中化学键的电子云轮廓图：© 3.下列叙述正确的是 8mL95%乙醇 碱石灰 NH.CI 女 栽 4mL0.1mol·L- [CuNH)4]SO4溶液 ① ② ④ A.图①装置可用于干燥氯气 B.图②装置可用于制取氨气 C.图③操作可排出盛有KMnO4溶液滴定管尖嘴内的气泡 D.图④装置可用于制备晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O 化学第1页（共8页） 4.制备S4N4(S呈+2价)的化学方程式为6S2Cl2+16NH3一S4N4+S8+12NH4Cl。下列说法正 确的是 A.40.5gS2Cl2参与反应，转移电子的数目为0.5NA B.25℃、101kPa条件下，33.6LNH3的分子数为1.5Na 组成的混合物中所含共价键的数目为NA D.常温下，1LpH为5的NH4C1溶液中，由水电离出的H+数目为10-9Na 5.劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识不正确或不具有对应关系的是 选项 劳动项目 化学知识 A 在金属制品表面刷漆 保护金属制品不被腐蚀 B 用珍珠做饰品 珍珠的主要成分是二氧化硅 C 处理废铁时先用热碱溶液清洗 除去废铁表面的油污 D 将金刚石制成切割工具 金刚石硬度大 6.某小组为了探究紫红色K2FO4与草酸反应的产物，设计实验如下（夹持装置及尾气处理装置已 略去)： 草酸溶液 K.FeO 澄清 酸化KI 石灰水 淀粉溶液 一浓硫酸 d 按如图装置进行实验，观察到装置中剧烈反应，产生大量气泡和黑色固体，用带火星的木条放在 e管口处，木条复燃；装置b中澄清石灰水变浑浊。已知CaC2O4难溶于水。下列叙述正确的是 A.装置c中的现象是溶液变蓝色 B.由装置b中现象可推知，有CO2生成 C.由e处现象可证明草酸被氧化 D.可用稀硝酸、KSCN溶液确定装置a中产生黑色固体的成分 7.我国科研人员报导了识别CN的新型荧光探针L,其合成路线如下。已知：有芳香性，属于芳 香环。 CHO OH 下列说法错误的是 A.P、Q和L中的碳原子均可能处于同一平面 COCH; B.P与NC OH互为同系物 C.L芳香环上氢原子发生氯代时，一氯代物有9种 D.P、Q和L均可能存在分子内氢键 化学第2页（共8页） 8.下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向鸡蛋清溶液中加入几滴BaCl2溶液 产生白色浑浊 BaCl2溶液使鸡蛋清溶液 盐析 向澳乙烷中加入NaOH溶液并加热一段时 B 产生淡黄色沉淀 溴乙烷在碱性条件下水解 间，冷却后滴加AgNO3溶液 加热浓硫酸、NaCl固体与MnO2固体的混 C 产生黄绿色气体 浓硫酸具有强氧化性 合物 Na[Al(OH),]与NaHCO,发 D 向Na[A1(OH)4]溶液中滴加NaHCO,溶液 产生白色沉淀 生复分解反应生成A(OH)3 9.某科研组研究催化烷烃脱氢反应的机理（其过程如图所示），建立起系统的非金属催化反应理论体 系，切实推动了绿色非金属纳米催化领域的发展。下列有关催化烷烃脱氢过程分析错误的是 CH2-CH HO,或HO CH2-CH HO OH 过程 过程V 过程V 过程 OH CHCH HO HO 过程Ⅲ CH-CH2 A.生成H2O时总反应方程式为2R一CH2一CH3十O2 催化剂，2R一CH-CH,+2H,0 R CH-CH: CH-CH B 是反应的催化剂， 等均是反应的中间产物 & C.CH一CH2中碳碳双键比CH2一CH3中碳碳单键的键长要长 D.反应中O元素及部分C元素价态有变化 10.用O3氧化烟气中的SO2时，发生反应：SO2(g)+O3(g)一S03(g)+O2(g)△H=一241.6kJ· mol-1。现向2L密闭容器中通入2 mol SO2和2molO3发生上述反应，SO,的浓度[c(SO3)]随 时间(t)的变化如图所示。下列说法正确的是 化学第3页（共8页） Ac(SO3)/(mol·L 1.50 0.75------ h m A,当混合气体的平均相对分子质量不变时，反应达到平衡状态 B.t1时刻，可能向容器中充入了一定量的SO3 C.t1时刻后，S02的平衡转化率为75% D.正反应速率：a>b>c 11.X、Y、Z、M、W为原子半径依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数等于M的K、L层电 子数之和；X、W的最外层电子数均等于M的K、L层电子数之差；考古研究中常利用Z的一种同 位素测定分析古代人类食物结构。下列有关说法错误的是 A.离子半径：Y>W B.简单氢化物的沸点：Z<Y<W C.最高价含氧酸的酸性：Y<Z<M D.YCL3、MCL3的空间结构分别为三角锥形和平面三角形 12.某科研小组模拟工业利用电解法处理含氮废水的实验如下。向一定浓度的酸性KNO3溶液中不 断通入CO2,在电极上生成尿素CO(NH2)2,其中双极膜中间层的H2O解离为H+和OH,并在 直流电场力作用下分别向两极迁移。电解原理如图所示，下列有关说法错误的是 电源 工 C02 NO CO(NH2)2 OH 电极M膜X膜Y电极N A.电极M为阴极，电极反应式为CO2+2NO2+18H++16e-CO(NH2)2+7H2O B.理论上每转移1mole,阳极室质量减少8g C.若阳极室电解质溶液呈碱性，电解过程中pH逐渐降低 D.膜X和膜Y分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜 13.重晶石的主要成分是BSO4,我国学者以重晶石为原料设计氯化钡晶体和羰基硫的联合生产以 实现节能减排，其工艺流程如图所示。下列说法正确的是 炭粉 盐酸 重晶石→球磨焙烧→BS→酸溶→操作→氯化钡晶体 CO 气体1 COS合成 硫黄←热解→气体2 A.“焙烧”反应中转移电子的物质的量为8mol B.“操作”过程中需持续通入HCl C.气体2的主要成分为H2和C1 D.先将硫黄汽化，有利于提高合成反应的速率 化学第4页（共8页） 14.贮氢合金的多功能应用，特别是贮氢合金在电池领域的工业化，激起了人们对贮氢合金的高度重 视。以下为La-Ni相(p图所示)及La-MgNi相(p图的m、n结构中顶点的La被Mg代替)形成 的两种晶体的晶胞结构（已知：La、Ni原子半径分别为r1cm、r2cm,La-Ni相晶胞参数为acm, La-Mg-Ni相晶胞参数为bcm,阿伏加德罗常数的值为Na)。下列有关说法错误的是 ●La n ni m oNi p A.La-Ni相的化学式为LaNi2 B.La=MgNi相的晶胞密度为人5g·cm3 C.LaN相中原子空间利用率为4rr十8位X1O0% 3a3 D.LaMg-Ni相中与Mg等距且最近的Mg有12个 15.常温下，在Co(NO)2、Pb(NO)2和HR混合液中滴加NaOH溶液，pM与pH关系如图所示。已知： pM=-lgcM,M代表c、PW安.该条件下，K,Co(OH,>K.LPKOH,1。 14 13 12 11 10 > 6 5 4 3 0 6a7 891011 pH 下列叙述正确的是 AY代表PE+,Z代表蛋 B.常温下，Kp[Co(OH)2]=1×10-2o C.在含Co2+、Pb2+的溶液中滴加稀NaOH溶液先生成Pb(OH)2 D.常温下，Co(OH)2+2HR=Co++2R+2H2O的平衡常数K为1000 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分)碳酸锂和氧化钴均是电池行业的基础原料。从某废锂电池（工作原理为Li-xCoO2+ Li,C,放电C,十LiCoO,.)正极材料中回收碳酸锂和氧化结的工业流程如下： 充电 NaOH溶液硫酸H,O,NH)CO, 滤液3--LCO 废锂 放电 电池 处理 →拆解→正极碱浸→酸浸 滤液2 滤液1 滤渣 →CoC,0,→煅烧→Co,0 化学第5页（共8页） 已知：①废锂电池正极由Li1-zCoO2附着在铝箔上构成； ②常温下，Kp(CoC24)=4.0×10-6;溶液中离子浓度≤1×10-5mol·L1时，认为该离子 沉淀完全。 回答下列问题： (1)从原料回收效率角度分析，若拆解前未进行“放电处理”会造成的后果为 ;放电时负极反应式为 (2)能提高“正极碱浸”效率的具体操作为 (任写2条)。 (3)“酸浸”时发生反应的化学方程式为 ；工业上进 行“酸浸”工序时需要控制温度为40℃，原因为 (4)若所得“滤液2”中c(Co2+)=0.1mol·L1,则完全沉淀Co2+,需要加入的等体积 (NH4)2C2O4溶液的浓度不低于 (溶液混合时体积变化忽略不计)。 (5)在空气中“煅烧”CoC2O的化学方程式为 (6)由滤液3中沉淀Li2CO,后，洗涤时用热水而不用冷水的原因可能为 17.(13分)2,6-二溴吡啶 人入 )是合成阿伐斯汀的中间体。实验室制备2,6-二溴吡啶的装置 Br 如下（部分加热及夹持装置已省略）： 五氧化二磷 B 浓磷酸 和NaBr 2,6-二氯吡啶 -冰醋酸 磁力搅拌器 -AgNO:(aq) A 0 0 实验步骤：①在三颈瓶中加入74.2g(相当于0.5mol)2,6-二氯吡啶、105.0g无水乙酸（沸点 117.9℃)，充分溶解；②加热三颈瓶至110℃，缓慢通入245g(相当于3.0mol)溴化氢气体，充分 反应；③利用如下装置将所得反应液减压蒸馏（其中毛细玻璃管连通空气使少量空气进入，螺口 夹能调节空气进气量)回收52.4g冰醋酸，冷却至室温，析出结晶，经操作Y得到母液，再回收溶 剂，冷却，析出结晶，经操作Y,合并两次结晶，空气干燥，得到111.1g产品。 螺口夹 温度计 克氏蒸馏头 接真空泵 毛细玻璃管 接收瓶( 回答下列问题： (1)盛装五氧化二磷的仪器的名称是 。装置B的作用是 (2)装置A中生成两种酸式盐且两种盐的物质的量之比为1：1，写出装置A中发生反应的化学 方程式： 化学第6页（共8页） (3)装置C的加热方式宜选择 (填字母)。 a.热水浴加热 b.直接加热 c.油浴加热(100~260℃) d.沙浴加热(250~350℃) (4)操作Y需要用到的玻璃仪器有 (填名称)。 (5)减压蒸馏时，毛细玻璃管的主要作用是 ,和普通蒸馏装置相比较，克氏蒸 馏头的优点是 收集溶剂时温度计示数 (填“高于”“低于”或 “等于”)117.9℃。 (6)该上述实验的理论产率约为 (填字母)。 a.75.6% b.87.4% c.93.8% d.96.5% (7)已知某些环状结构及单双键交替的共轭结构可以形成大π键，大π键可用符号Ⅱ表示，其中 n代表参与形成大π键的原子数，m代表参与形成大元键的电子数（如苯分子〔 中的大元 键可表示为)，则2,6-二溴吡啶 中的大π键应表示为 18.(14分)丙烯(C3H6)是重要的化工原料，25℃时，CO2耦合丙烷(C3Hg)制备丙烯发生如下反应： I.C:Hs(g)+CO2(g)C3 He(g)+CO(g)+H2O(g)AH; Ⅱ.H2O(g)+CO(g)=H2(g)+CO2(g)△H2=-41kJ·mol-1。 (1)部分化学键的键能如下，计算△H1= 化学键 C-C H-H C-C C-H H-O 能量/(kJ·mol-1) 344 436 615 409.25 463 (2)丙烷直接脱氢也可制备丙烯，发生反应Ⅲ：C3Hg(g)、一C3H(g)十H2(g)△H3,在压强为 p,kPa的恒压容器中分别通入丙烷和CO2进行反应I、丙烷进行反应Ⅲ，CgH(g)的平衡转 化率随温度的变化如图所示。 个CH(g)的平衡转化率 1.0 0.9 0.8 0.7 0.6 0.5H 0.4 0.3 0.2 0.1 0.0 ●— 400500 6007008009001000T 反应I中CH_1 nC02)3 ①△H3 0(填“>”或“<”)，b点正反应速率和c点逆反应速率的大小关系为正(b) 递(c)(填“>”“<”或“=”)。 ②a点C3H(g)的平衡转化率比b点高的原因为 ③根据图示计算，800K时b点曲线对应反应的平衡常数K。= kPa。 (3)研究表明，在Pt催化剂表面发生C3H(g)直接脱氢制备C3H(g)的反应机理如下： 步骤1.C3Hg十*C3H8*; 步骤2.C3Hg*十*=C3H,*十H*; 化学第7页（共8页） 步骤3. 步骤4.C3H6“=C3H6十； 步骤5.2H*一H2十2￥。 ①请补全步骤3： ②实验表明C3H(g)在Pt催化剂表面直接脱氢，C3H(g)的选择性低，结合反应历程图解释 其原因： ,如果对Pt催化剂活性位点进行 调节可解决这一问题。 1.5 1.0H 步骤2 C:Hd(g) ,步骤4 C;Hs(g) 步骤3 步骤6 步骤】 -0.5 CsHs C:Hz 步骤7 CHCHCH -1.0 C3H CH CCH2 -1.5 反应进程 19.(14分)有机物F是制备某种抗病毒药物的中间体，其合成路线如下： OHOH Q A (CH.O2 NaoH,Hd〔 ① 定条件 D (C,H,CIO,)浓硫酸，△ C2H;OH ③ 已知，RX+R'ONa一定条件-ROR'十NaXX代表肉原子，R、R'均为烃基或氢原子). 回答下列问题： (1)A的名称为 ;反应②需要加人的试剂为 (2)①和④的反应类型分别为 (3)反应③的化学方程式为 (4)酸性：D (填“>”或“<”)乙酸，原因为 (5)满足下列条件的B的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。 ⅰ.苯环上只有1个取代基 i.能与NaHCO3溶液反应生成CO2 i.1mol该物质能与足量Na反应生成1molH2 其中，含有两个手性碳的同分异构体的结构简式为 (任写1种)。 (6)如下图，其中M和N的结构简式为 花 一定 条件 CH:-CH HBE N 化学第8页（共8页） 辽宁名校联盟高三3月联考（考后强化版） ·化学· 昏考答案及解折 一、选择题 1.A【解析】雾是水蒸气在空气中形成的一种气溶胶，具 7.B【解析】-CN,CH0,碳氮双键苯环，《》均为 有胶体的性质，能够使光线发生散射作用而沿直线传 平面结构，故P、Q和L中的碳原子均可能处于同一平 播，故光束透过大雾可观察到丁达尔效应，A项正确；棉 COCH 花的主要成分是纤维素，属于天然纤维，B项错误；味精 面，A项正确；P与NC OH中所含官 的化学名称为谷氨酸钠，可以增加食品的鲜味，是一种 常见的增味剂，C项错误；奶酪的主要成分是蛋白质，不 能团不同，不互为同系物，B项错误；由结构可知，L中 属于糖类，D项错误。 苯环和 上有9种不同化学环境的氢原子，C项正 EN 2.A【解析】基态络原子的简化电子排布式为 [Ar]3d4s,A项错误；当y=8时，应为有18个电子的 确；P中羟基氢和醛基氧、Q中氨基氢和芳环氮、L中羟 粒子，所以可能为氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙离 基氢和芳环氨均可形成分子内氢键，D项正确。 0 8.D【解析】BaCl2属于重金属盐，能使蛋白质发生变性， 子等，B项正确； 可表示乙烷的球棍模型， A项错误；向溴乙烷中加入NaOH溶液并加热一段时 间，冷却后直接滴加AgNO3溶液，AgNO3溶液会与 NaOH溶液反应生成Ag2O褐色沉淀，B项错误；MnO2 C项正确；C2中化学键的电子云轮廓图为 +2NaCI+2H2SOAMnSO Na:SO +Cl+ O,D项正确。 2H2O,反应中表现氧化性的物质是MnO2,C项错误；向 3.D【解析】碱石灰为碱性干燥剂，与Cl2反应，不能用 Na[Al(OH)4]溶液中滴加NaHCO,溶液，发生反应： 碱石灰干燥C2,A项错误；NH4Cl受热分解产生NH [Al(OH)]+HCO -A1(OH)3+CO+H2O, 和HC1,在试管口附近冷却又化合生成NHCI,所以不 该反应属于复分解反应，D项正确。 能用该反应装置制备，B项错误；该滴定管是碱式滴定9.C【解析】由反应过程可知，生成H,O时总反应方程 管，不能装入KMnO4溶液，C项错误； [Cu(NH3)4]SO4·H2O易溶于水，加入乙醇，可以降低 式为2R-CH,-CH十O2催化剂 >2R-CH-CH2+ 其溶解度，利于结晶，D项正确。 4.C【解析】根据化学方程式可知，6molS2C2得到的电 子数为8mol,所以40.5gS2C2即0.3molS2Cl参与 2H2O,A项正确；此反应过程中 是催化剂， 反应转移的电子数为0.4NA,A项错误；不是标准状况， R 25℃、101kPa条件下，33.6LNH3的分子数小于 R CH-CH CH 1.5NA,B项错误；S 而 中每个S原子平均形成一个共价 等均是反应的中间产物，B 项正确；碳碳双键的键长小于碳碳单键的键长，C项错 键，32g该混合物中所含共价键数目为NA,C项正确； 误；反应中O元素化合价降低，部分C元素化合价升 铵根水解促进水的电离，常温下，1IpH为5的NH4Cl 高，D项正确。 溶液中，由水电离出的H+数目为105NA,D项错误。 10.C【解析】该反应中气体的总质量和总物质的量均不 5.B【解析】珍珠的主要成分是碳酸钙，B项错误。 变，故混合气体的平均相对分子质量始终不变，A项错 6.A【解析】装置a中产生氧气，装置c中发生的反应为 误；向容器中充入一定量的SO3,会使平衡逆向移动， 4H++O2十4I一212+2H20,溶液变蓝色，A项正 与图像不符，B项错误；t1时刻前，SO2的平衡转化率 确；草酸会挥发，能与澄清石灰水产生CaC2O4沉淀，不 为75%，1时刻改变条件平衡并没有发生移动，因此 能说明有CO2产生，B项错误；木条复燃，不能证明草酸 时刻后，SO2的平衡转化率依然为75%，C项正确；c点 被氧化，C项错误；硝酸会氧化亚铁离子，不能确定黑色 SO,的浓度最大，且为平衡状态，因此正反应速率最 固体中是否含十2价、十3价铁，D项错误。 大，因此正反应速率：c>b,D项错误。 ·化学· 11.C【解析】由信息推知X、Y、Z、M、W分别为H、N、C、 B、Na元素。离子半径：Na+<N3-,A项正确；简单氢 化物中，NaH为离子化合物，沸点最高，NH3分子间可 以形成氢键，沸点：NH3>CH4,B项正确；非金属性：N >C>B,因此最高价含氧酸酸性：Y>Z>M,C项错 误；NCL3、BCl3的空间结构分别为三角锥形和平面三 角形，D项正确。 12.B【解析】由电极反应物及产物判断，左侧发生还原 反应为阴极，右侧发生氧化反应为阳极，因此电极M 为阴极，电极反应式为CO2+2NO5+18H++16e 一CO(NH2)2+7H2O,A项正确；电极N的电极反 应式为40H-4e一O2个+2H20,转移1mole 时，阳极室质量减少32g=8g,同时有1m0lOH向 4 阳极室迁移，质量增加17g,最终溶液质量增加9g,B 项错误；阳极室发生反应：40H一4e一O2个十 2H2O,消耗OH的数目应该等于迁移进入的OH的 数目，但是生成水，使溶液中OH浓度减小，PH降低， C项正确，H+需向阴极迁移，因此膜X为阳离子交换 膜，膜Y为阴离子交换膜，D项正确。 13.D【解析】未明确反应物用量，无法计算转移电子的 物质的量，A项错误；BaCl2不水解，“操作”过程中无需 持续通入HCl,B项错误；气体2的主要成分为H2,C 项错误；将硫黄汽化，可增大反应物的接触面积，有利 于提高合成反应的速率，D项正确。 14.C【解析】根据均摊法计算，La-Ni相晶胞中La的数 目为8×日+6×号+4=8，Ni的数目为16，因此化学 式为LaNi2,A项正确；La-Mg-Ni相晶胞结构内4个 La被Mg代替，因此化学式为LaMgNi4,密度为 NAX行g·cm3,B项正确；La-Ni相中原子空间利用 1596 率为32π十64×100%，C项错误；La、Mg的相对 3a3 位置类似于金刚石碳原子分布位置，因此La-Mg-Ni相 中与Mg等距且最近的Mg有12个，D项正确。 15.D【解析】根据图像中数据可知，X、Y直线斜率相等， 说明变化趋势相同。由Pb(OH)2、Co(OH)2的组成类 型相同，M和pH变化关系相同，说明z代表品。 任选一组数据计算溶度积：Kp(X)=1.0×10-20, Kp(Y)=1.0×10-15,由于Co(OH)2的溶度积大于 Pb(OH)2,所以X代表Pb2+,Y代表Co2+,A、B项错 误；没有限制起始离子浓度相等，滴加氢氧化钠溶液，不 一定先析出Pb(OH)2,C项错误；Co(OH)2+2HR Co2++2R+2H2O的平衡常数K=KpCo(OH)2]· KR K =1.0X10-15×1.0×10-5)2 “(1.0X10)z=1000,D项正确。 ·2 参考答案及解析 二、非选择题 6.(14分)(1)负极材料上嵌着大量Li,所以不放电会导 致Li的损失(1分)LiC6一xe一C6+xLi计(2分) (2)将正极材料粉碎、搅拌、适当升高温度、适当增大 NaOH溶液浓度等(2分，任写2条) (3)H2 O2+2LiCoO2+3H2 SO -2CoSO+Liz SO 十O2个十4H20(2分)低于40℃时反应速率太慢， 高于40℃后会加速H2O2分解(2分) (4)0.9mol·L-1(2分) 530,+4CoC,0.®烧2Co,0,十8C0,(2分) (6)Li2CO3的溶解度随温度升高而减小(1分) 【解析】(3)“酸浸”时H2O2为还原剂，发生反应的化 学方程式为H2O2+十2 LiCoO2+3H2SO4—2CoSO4+ Li2SO4十O2个十4H2O;工业上进行“酸浸”工序时需要 控制温度为40℃，低于40℃时反应速率太慢，高于 40℃后会加速H2O2分解。 (4)由Kp(CoC2O4)=4.0×10-6计算可知此时溶液中 c(C2O)至少为0.4mol·L-1,沉淀Co2+还需要0.1 mol·L1,所以原溶液浓度不低于0.9mol·L-1。 (5)在空气中“煅烧”CoC2O4的化学方程式为302十 4CoC,0,®挠2Co,0,+8C02. (6)由滤液3中沉淀Li2CO,后，洗涤时用热水而不用 冷水的原因可能为L2CO,的溶解度随温度升高而 减小。 17.(13分)(1)球形干燥管(1分)干燥HBr(1分) (2)3NaBr+2H,PO,(浓)△NaH,PO,+NazHPO,十 3HBr个(2分) (3)c(1分) (4)烧杯、玻璃棒、漏斗(2分) (5)减压蒸馏时，通过毛细玻璃管进入装置内少量空 气，形成气泡；另外，气泡逸出推动液体汽化，起搅拌作 用（平衡气压，防暴沸；兼起搅拌作用）(2分，答出一点 即给分)避免烧瓶中液体进入冷凝管(1分)低于 (1分) (6)c(1分) (7)(1分) 【解析】(2)装置A中生成的两种酸式盐为NaH2PO, 和Na2HPO4。 (3)加热温度为110℃，宜选择油浴加热。 (4)操作Y分离母液和晶体，该操作为过滤，需要三种 玻璃仪器。 (5)减压蒸馏时，通过毛细玻璃管进入装置内少量空 气，形成气泡；另外，气泡逸出推动液体汽化，起搅拌作 用。克氏蒸馏头离支管口有一段距离，可防止液体进 入冷凝管。收集溶剂时温度计示数低于117.9℃。 辽宁名校联盟高三3月联考（考后强化版） (6)根据投料可知，以2,6-二氯吡啶的量为依据计算， 理论上生成2,6-二溴吡啶的物质的量为0.5ol,产率 111.1g-×100%≈93.8%，故选c项。 约为2370.5)g (7) 中碳、N价电子总数为4×5+5=25，环 Br N Br 中N有1个孤电子对，环中有3个C一H键、2个 C一Br键，6个共价键(4个C一C键、2个C一N键)，则 形成大π键电子为25一2-3一2-2×6=6，故大π键 应表示为Ⅱ。 18.(14分)(1)+152.5kJ·mol-1(2分) (2)①>(2分)>(2分) ②在温度和总压一定时，充人CO2气体可降低CHg 气体的分压，同时CO2与反应C3H8(g)CgH(g) +H2(g)生成的H2反应而降低H2(g)的分压，两者均 可使平衡正向移动，因此a点C3H平衡转化率高 (2分) ⑧经2分) (3)①C3Hz"+￥=C3H6“+H“(2分) ②CH脱附反应的能垒比其深度脱氢的能垒高 (2分) 【解析】(1)根据反应Ⅱ计算2E(H一O)+E(C=0) -E(H-H)-2E(C一O)=-41kJ·mol1,解得 2E(C-O)-E(C=0)=+531kJ·mol-1;根据反应 I计算E(C一C)+8E(C一H)+2E(C一O) E(C=O)-2E(H-O)-E(C-C)-6E(C-H)= +152.5k·mol-1。 (2)①温度升高，C3Hg(g)平衡转化率增大，因此该反 应为吸热反应，即△H3>0;b点和c点对应的反应体 系中，C3H的平衡转化率相等，但b点的温度高，b点 正反应速率大于c点正反应速率，由于体系处于平衡 状态压(c)=速(c),因此(b)>递(c)。 ②a点可看作在CgHs(g)=CH(g)十H2(g)反应 体系中充人CO2气体降低CHg(g)分压，同时CO2与 H2发生反应降低H2(g)的分压，使平衡正向移动。 ③列三段式： Ca Hs (g)Ca H (g)+H2 (g) 起始/mol1 0 0 转化/mol0.2 0.2 0.2 平衡/mol0.8 0.20.2 由于该体系为恒压体系，则平衡时p(CH)=p(H2) 合nkPa,p(CH)=号kPa,分压平衡常数K, 名kPaX-名，kPa÷号okPa=7kPa。 ·3 ·化学· (3)②从反应机理可以看出，CH'脱附反应的能垒比 其深度脱氢的能垒高，因此C3H·更容易发生脱氢反 应而形成积碳，从而导致C3H。(g)的选择性降低。 9.(14分)(1)邻羟基苯甲醛（或2-羟基苯甲醛）(1分) NaOH溶液或Na2CO,溶液(1分，答案合理即可) (2)加成反应(1分)取代反应(1分) (3)CH2 CICOOH CH,CH2OH 浓硫酸 △ CH2 CICOOCH2 CH+H2O(2 (4)>(1分)C1的电负性较大，吸电子能力较强，导 致羧基中O一H键的极性增强，较易电离(2分) COOH COOH (5)13(2分) OH OH (1分，任写1种) COOH (6) ONa(1分)CHCH,Br(1分) OHO 【解析】(1)由信息可知A的结构简式为〔 H;反 应②消耗酚羟基，但不消耗醇羟基，所以需要加入的试 剂为NaOH溶液或Naz CO3溶液。 (2)根据反应物和生成物化学键的变化可知①和④的 反应类型分别为加成反应和取代反应。 (5)能与NaHCO,溶液反应生成CO2,说明含羧基， 1mol该物质能与足量Na反应生成1molH2,说明除 了羧基外还含1个羟基，再加上苯环上只有1个取代 OH 基，结构分别为（用“→”表示羧基位置）：个个个 OH ,共 OH 13种。 (6)根据信息确定合成路线为 OH NaOH ONa 一定 条件 CH-CH2 HBECH,CH:Br 0 ,从而确定M、N的结构简式（其中N的结 构合理即可)。