2025年中考化学冲刺二轮复习训练：科学探究题

2025年中考化学冲刺二轮复习训练：科学探究题 1．镁是一种银白色有金属光泽的金属。但从实验室拿出的镁条表面总有一层灰黑色的“外衣”。 【提出问题】这层灰黑色的外衣是什么物质呢？ 【查阅资料】无水硫酸铜是白色的固体，遇水会变成蓝色。 【猜想】猜想1：灰黑色物质可能是MgO； 猜想2：灰黑色物质可能是Mg2（OH）2CO3； 猜想3：灰黑色物质可能是Mg（OH）2。 上述猜想中，肯定不成立的是猜想1，理由是 。 【实验探究】取灰黑色物质按下列流程进行实验： 【问题讨论】 （1）根据以上现象可以判断无色气体中的成分为 ，白色固体是氧化物，则白色固体可能是 。 （2）请你推测：镁表面的灰黑色物质，是镁与空气中的O2、H2O、 （写化学式）发生反应生成的。 （3）小明设计下图实验验证O2是镁表面的灰黑色物质形成的反应物之一，他在A、B两只试管添加的药品是：A ，B 。    2．学习酸的化学性质后，小明做了如下实验： 【实验探究】 实验步骤 实验现象 结论或解释 1. 黑色固体完全溶解，溶液呈 色 稀硫酸与氧化铜发生了化学反应 2. 加入稀硫酸后，未观察到明显现象；滴入酚酞溶液后，溶液变红色 稀硫酸与氢氧化钠未发生化学反应 3. 将步骤1、2的废液混合 有沉淀生成，溶液仍为红色 生成沉淀的原因 （用方程式解释）：所得溶液中溶质的成分为 （酚酞除外） 【实验反思】 小勇认为小明实验步骤2的结论不正确，理由是 ，于是小明另取试管重新做了步骤2的实验：在氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液变红色后，继续滴加稀硫酸，边滴边振荡，当观察到 时，说明硫酸与氢氧化钠发生了反应，化学方程式是 。该反应的微观实质是 。 3．石头纸是一种低碳经济的绿色产品。2010年全国两会期间首次使用了石头纸制作的便笺和文件袋，但石头纸至今没有被广泛推广使用。某化学兴趣小组对其原因进行了探究。 任务一：石头纸成分及性质初探究。 【实验初探】 操作 现象 1.如图，取一片石头纸用砂纸打磨后，撕成碎片放入试管中，加入10%稀盐酸5mL    试管内石头纸表面有细密气泡冒出，烧杯中澄清石灰水逐渐变浑浊 2.用坩埚钳夹持石头纸，点燃 石头纸燃烧，灰烬为白色固体 3.利用与操作1相同装置，取操作2中白色灰烬少许于试管中，加入10%稀盐酸5mL 试管内固体溶解，有大量气泡产生，烧杯中澄清石灰水变浑浊 【分析解释】 (1)澄清石灰水变浑浊的原因 (用化学方程式表示)。甲同学根据上述三步操作得出结论：石头纸成分中含有可燃的物质和碳酸钙，乙同学认为不严密，理由是 。 任务二：石头纸燃烧后灰烬成分再探究 【查阅资料】石头纸的成分是碳酸钙、聚乙烯高分子化合物及少许胶合剂。 该兴趣小组的同学为了探究灰烬的成分，提出了以下猜想。 【提出猜想】 (2)猜想①CaCO3；猜想② ；猜想③CaCO3和CaO。 【实验再探】 (3) 操作 现象 结论 取少量灰烬于试管中，滴加稀盐酸 有气泡产生 一定含有CaCO3 一定含有CaO 【得出结论】猜想③正确。 任务三：了解石头纸的制作方法和性能 【查阅资料】在上世纪70年代，中国科学家就已经研制出了石头纸，它是以石头为原料，研磨成纳米级的石头粉，以高分子聚合物为辅料，经特殊工艺处理后，挤出、吹塑而成。正常石头纸的寿命在20～30年左右，在阳光的直射下不足六个月就被粉化。当石头纸被大量使用时，回收利用需要特殊设备。 【归纳总结】 (4)你认为石头纸没有被广泛推广使用的原因是 (答出一点即可)。 4．某同学设计如图实验装置（尾气处理装置略），探究氢气还原氧化铜所得固体产物的成分： （1）写出制取氢气的化学反应方程式： ，碱石灰的作用是 。 （2）加入稀硫酸产生氢气，排尽装置中的空气后，点燃酒精灯，黑色粉末全部变为红色，停止加热，待硬质玻璃管冷却后，停止通入氢气。童童把反应后的红色粉末倒入到盛有稀硫酸的烧杯中，发现溶液居然变为蓝色，这引起了他的好奇，他查阅资料，探究反应后红色粉末的成分。 【查阅资料】①铜与稀硫酸不反应； ②氢气还原CuO也可生成红色固体氧化亚铜（Cu2O）： ③Cu2O能与稀硫酸反应：。 【猜想与分析】红色粉末的成分：①全部是Cu；②全部是Cu2O：③ 。 经分析，猜想①不成立，原因是 。 【实验探究】①取少量红色粉末加入到足量的稀硫酸中，溶液变蓝且有红色固体剩余， （填“能”或“不能”）说明猜想③成立。 ②另取2.88g红色粉末于试管中，加入足量的稀硫酸，充分反应后，过滤洗涤干燥，得到1.28g红色固体，说明猜想 成立。 5．某兴趣小组探究CO2与NaOH溶液的反应。 (1)如图，打开A中活塞，使A中产生的CO2缓慢通入B中，发现B、C中都没有明显现象产生，证明CO2能与NaOH 溶液的反应，B中反应的化学方程式是 。 (2)继续向B中通入CO2，一段时间后发现B中有“白色沉淀”产生的异常现象。同学们将B中物质进行过滤，得到白色固体和无色溶液。 【提出问题】白色固体是什么物质？ 【查阅资料】Na2CO3溶液能与CO2反应产生NaHCO3；NaHCO3溶液、Na2CO3溶液都呈碱性，NaHCO3溶液不能与BaCl2溶液反应产生沉淀；Na2CO3、NaHCO3的溶解度曲线如图所示。 【提出假设】猜想Ⅰ：白色固体是Na2CO3 猜想Ⅱ：白色固体是NaHCO3 猜想Ⅲ：白色固体是 。 【进行实验】 同学们将白色固体洗涤、干燥后，分别置于编号为①②的试管中 序号 实验步骤 实验现象 结论 实验1 向试管①中加入稀盐酸。 固体全部溶解，有气泡产生。 白色固体中含有Na2CO3. 实验2 向试管②中加入较多量的水，振荡。 固体全部溶解，得到无色溶液。 白色固体能溶于足量的水中。 实验3 向加水后的试管②中先加入过量的BaCl2溶液，再滴入无色酚酞试液。 ； 。 猜想Ⅱ成立。 【反思和拓展】 (3)实验1的结论不正确，理由是 。 (4)NaOH溶液刚通入CO2时没有沉淀产生的可能原因是 ，通入过量CO2产生白色沉淀的原因是(用化学方程式表示) 。 6．某实验小组同学用氢氧化钡溶液与稀盐酸进行酸碱中和反应实验。如图，反应一段时间发现未加酸碱指示剂，此时停止加入稀盐酸，立即向烧杯内滴加酚酞试液，振荡后溶液呈无色。实验结束后，他们对烧杯内的溶液的成分进行探究。(提示：BaCl2溶液呈中性) 【提出问题】该溶液中溶质是什么？ 【猜想与假设】 (1)猜想一：BaCl2    猜想二：BaCl2、Ba(OH)2 猜想三： 【分析讨论】 (2)同学们一致认为猜想二不成立，理由是 。 【进行实验】 (3)完善下列表格 实验步骤 实验现象 实验结论 取该溶液少量于试管中，加入Na2SO4溶液 产生白色沉淀 猜想三成立 另取该溶液少量于试管中， 【反思评价】 (4)分析反应后溶液中溶质的成分时，需要考虑的因素有 。 7．胆矾、硫酸铜溶液是实验中常见的化学试剂，兴趣小组的同学开展了有关硫酸铜项目研究。 项目一：硫酸铜的性质 (1)胆矾是一种蓝色晶体，描述的是胆矾的 （填“物理”或“化学"）性质。 (2)固体硫酸铜粉末呈白色，遇水会变蓝色，实验室常用固体硫酸铜粉末来检验 。 项目二：硫酸铜的用途 (3)西汉时期的《淮南万毕术》记载了湿法炼铜工艺：“曾青（硫酸铜溶液）得铁则化为铜”，其反应也可以用来验证质量守恒定律，该反应的化学方程式为 。 项目三：硫酸铜的制备 【查阅资料】 (4)制备硫酸铜的一种方案Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2X，X的化学式为 。制备过程中H2O2发生反应生成了O2，该反应属于 （填“反应基本类型”）。 项目四：实验异常现象探究 制备硫酸铜过程中开始时有少量气泡，后来反应剧烈产生大量气泡，放出热量。 【提出问题】什么因素加快了H2O2分解？ 【猜想与假设】 (5)猜想一：生成的CuSO4；  猜想二：温度升高；猜想三： 。 【实验探究】 实验 实验一 实验二 实验三 实验四 现象 产生气泡 无明显现象 产生气泡 快速产生气泡 【实验分析】 (6)对比实验一和实验二可以得出的结论是 ，为了验证温度升高能加快H2O2的分解，甲同学的方案是实验二和实验三对比；乙同学的方案是实验一和实验四对比。你认为 同学的方案更严谨，理由是 。 【实验结论】猜想三正确。 8．小明在阅读相关资料时，发现二氧化氮(NO2)具有助燃性。他决定利用如下实验进行探究。 【提出问题】二氧化氮是否具有助燃性？ 【查阅资料】①蓝色的硝酸铜固体在加热条件下分解，化学方程式为2Cu(NO3)2=2CuO＋4NO2↑＋O2↑。 ②通常状况下，NO2是一种红棕色气体，相同状况下，其密度大于氧气的密度，在低于室温时变成液态。 【实验过程】实验装置如图1，实验现象：试管内蓝色固体逐渐变成 色，有红棕色气体生成，带火星的木条 。 【实验结论】二氧化氮具有助燃性． 【反思与评价】小刚认为小明的实验不能证明 NO2具有助燃性，其理由是 。 小刚认为利用如下补充实验可以证明 NO2具有助燃性． 【实验改进】 实验操作 实验现象 实验结论 步骤①：如图2，在试管和集气瓶之间连接冷却装置，重新进行加热硝酸铜的实验 带火星的木条复燃 硝酸铜分解产物中有 步骤②：取出图2中U型管，恢复到室温，待U型管内充满红棕色气体时，将带火星的木条伸入U型管中 NO2具有助燃性 【拓展】已知镁在二氧化氮气体中燃烧生成氧化镁和氮气，写出该反应的化学方程式为 。 9．“天宫课堂”第一课中，王亚平往蓝色水球里塞入半片泡腾片，做了一个蓝色的太空欢乐球。水球中产生了很多小气泡，但气泡没有离开水球，而是一直附着在水球内部。这个奇妙地实验让言言对泡腾片的反应原理产生了兴趣，并进行了探究。 【提出问题】泡腾片为什么加入水中会产生气体。 猜想一：水与泡腾片中的物质发生了反应产生气体。 猜想二：水是泡腾片反应的催化剂，加速了泡腾片中各物质的反应速率。 猜想三：水是溶剂，泡腾片溶解成溶液，使泡腾片中各物质发生复分解反应，产生气体。 【查阅资料】 1．泡腾片一般是由NaHCO3和有机酸组成的混合物。 2．有机酸的化学性质与氯化氢相似。 【进行实验】 言言找来碳酸氢钠固体、稀盐酸和干燥的氯化氢气体来探究泡腾片的反应原理： 【实验一】 （1）把碳酸氢钠固体加入适量的水中，观察到的现象是 ； 【实验二】 如下图所示进行实验    （2）A试管中发生反应的化学方程式为 ； （3）较长时间观察B试管中无现象：判断B试管中没有发生化学反应，可称量 的质量在实验前后没有发生变化： 【实验三】 对B试管中的气体进行探究 步骤一 向试管内伸入干燥的紫色石蕊试纸 无明显现象 步骤二 向试管内伸入润湿的紫色石蕊试纸 （4） ； 步骤三 把试管中的气体通入蒸馏水中，然后接入闭合电路测导电性 有导电现象 步骤四 把试管中的碳酸氢钠溶于蒸馏水中，然后接入闭合电路测导电性 有导电现象 【分析实验】 （5）如果步骤二中，使用的是润湿的pH试纸，测得的pH值的范围是 ； （6）步骤三和步骤四中的导电实验，导电的原因是 ； 【实验结论】 （7）猜想 是正确的。 10．为了探究存放于实验室的半瓶氢氧化钙粉末是否变质，某化学实验兴趣小组进行了下述实验： 提出问题：这瓶氢氧化钙是否已经变质？ 猜想与假设： (1)同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况，Ⅰ. 没有变质；Ⅱ. 部分变质；Ⅲ. 完全变质，成分是 （填化学式）。 (2)设计方案、进行实验： a．取样品少量于小烧杯中，加入适量水，充分搅拌，过滤，得滤液A和滤渣B。 b．取少量滤渣B于试管中，加适量 ，有大量气泡产生，说明氢氧化钙已经变质。 c. 取少量滤液A于试管中，滴加 ，试液变红，确定氢氧化钙部分变质。 (3)氢氧化钙变质的原因是： （用化学方程式表示）。 (4)氢氧化钙俗称熟石灰，用途广泛，农业上常用来 。 11．化学兴趣小组的同学们在进行“碱与酸碱指示剂反应”的实验时，将酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液变成了红色，但过一会儿红色却消失了。于是，兴趣小组的同学们对这一异常现象进行了探究。 【提出问题】滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色的原因是什么？ 【猜想与假设】甲同学：酚酞与O2发生了反应；乙同学：NaOH溶液与空气中的CO2发生了反应；丙同学：与NaOH溶液浓度大小有关。 【设计与实验】甲、乙、丙三位同学为了验证各自的猜想，设计并进行了如下实验，请你与他们一起探究。 （1）甲同学设计并完成如下实验： 实验步骤 实验目的 现象 结论 ①取少量实验中的NaOH溶液于试管中，再加热煮沸 溶液变红，过一会儿红色消失 甲同学的猜想 （填“正确”或“不正确”） ②将①中的溶液迅速冷却，再滴入酚酞溶液，并滴一些植物油在其上方。 隔绝空气 （2）乙同学设计如图1所示的装置进行实验，一段时间后，试管中溶液的红色褪去，他认为自己的猜想正确。丁同学认为乙同学的猜想不正确，理由是 ，丁同学为了验证自己的推理，用pH试纸测量试管中的溶液，结果pH<7，说明溶液显 性，从而证实了溶液红色褪去的可能原因。 （3）丙同学为了验证自己的清想，使用色度传感器测量溶液颜色的变化（说明：溶液无色时，色度传感器测得的数值为100%）。他在三个专用容器中分别加入等量的5%、10%、20%的NaOH溶液，然后各滴加2滴酚酞溶液，同时放入色度传感器进行测量，测出溶液颜色的变化曲线如图2所示，由此判断自己的猜想正确。你能从变化曲线中总结出的规律有 （写一条）。 【实验结论】滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色与NaOH溶液的浓度有关。 12．罐装食品常采用铁或铝制容器，化学小组对某食品罐进行探究，请你参与。 【实验1】 将食品罐样品放入烧杯中，加入足量的稀盐酸，有气泡缓慢冒出，溶液颜色几乎没有变化。 (1)铁与盐酸反应的化学方程式是 。 (2)甲同学因反应后溶液没有变成浅绿色，认为食品罐材料不是铁。其它同学不赞同，认为【实验1】中溶液颜色几乎没有变化的原因可能是 。 【查阅资料】亚铁离子在酸性环境中，遇双氧水会变成铁离子，溶液会变为黄色。 【实验2】 (3)乙同学向【实验1】中仍缓慢冒着气泡的烧杯中，滴加2滴双氧水，液体立刻变黄色，证明反应后的溶液中含有亚铁离子。丙同学认为可能是溶液中的盐酸导致的变色。请你设计一个实验证明丙同学的想法是错误的： 。 【实验3】 为验证食品罐的材质是否为纯铁，化学小组设计甲、乙两实验方案，如下图。    实验编号 样品质量/g 氢气体积/mL 1 0.28 91.5 2 0.28 92.0 3 0.28 92.6 (4)甲方案通过测量反应前后装置质量，计算材质的含铁量。老师认为装置甲中缺少干燥环节，测量数据将 （填“偏小”或“偏大”）。 (5)已知：在实验条件下，氢气的密度为0.00009g/mL。 ①化学小组用乙方案对食品罐样品进行实验，所测得的实验数据如上表。由此得出食品罐的材质不是纯铁，其理由是 。 ②对比甲、乙两方案，测定氢气 （填“质量”或“体积”）的方法误差更小。 (6)易拉罐常用于灌装碳酸饮料，其主要成分是铝，在罐体内壁还涂有一层环氧树脂。涂上环氧树脂的作用是 。 13．垃圾焚烧促进了垃圾处置的减量化、资源化和无害化。化学兴趣小组的同学们走进垃圾焚烧厂，展开了项目式学习之旅。 项目一：了解垃圾焚烧工艺系统 【实地参观】 垃圾焚烧工艺系统由垃圾储存系统、焚烧系统、余热锅炉系统、烟气净化系统、汽轮发电系统、灰渣处理系统、给排水系统、渗沥液处理系统组成。 【表达交流】 (1)垃圾进入焚烧系统前，需要将垃圾进行分类，下列垃圾属于可回收物的是______（填字母序号）。 A．废旧金属 B．快递纸箱 C．食物残渣 D．废旧矿泉水瓶 (2)为了使垃圾在焚烧系统的充分燃烧，可进行的操作是 。 项目二，检验垃圾渗沥液的成分 (3)【进行实验】 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1 取少量黑色的垃圾渗沥液于烧杯中，加入足量的 ，静置 上层溶液变为无色，异味消除 步骤2 取少量上层溶液于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液 ； 渗沥液中含有 步骤3 另取少量上层溶液于试管中，向其中滴加③ 溶液 产生白色沉淀 渗沥液中含有 【得出结论】垃圾渗沥液中含有和。 【分析解释】 (4)结合结论，步骤3中发生反应的化学方程式是 。 项目三：讨论垃圾焚烧的意义 【讨论交流】 (5)垃圾焚烧的意义是 （写一种即可）。 14．具有漂白功能的洗衣粉中添加了过碳酸钠（化学式为2Na2CO3·3H2O2）。查阅资料得知过碳酸钠易溶于水，其溶液中只含有两种溶质，它们分别含有两种元素和三种元素。兴趣小组通过实验进行探究这两种溶质。 步骤 实验内容和操作 实验现象 结论 ① 将适量过碳酸钠固体溶于水 无色溶液 ② 将上述溶液加入盛有二氧化锰固体的试管，试管门放置带火星的木条。 有气泡生成，带火星的木条复燃 生成的气体是 ③ 待上述反应完全后，将上层清液分为三份。取第一份清液，用洁净的铂丝蘸取后，在火焰上加热 火焰的颜色为 溶质中含有钠元素 ④ 取第二份清液于试管中，滴加 （填试剂的名称） 无色溶液变为红色 溶液呈碱性 ⑤ 取第一份清液于试管中，滴加足量盐酸 有气泡生成 溶质中含有 （填原子团的名称） （1）步骤⑤中生成的气体可以用澄清石灰水检验，请写出该反应的化学方程式 。 （2）根据步骤①②推测过碳酸钠水溶液中含有的溶质是 （填化学式，下同），根据步骤③④⑤推测过碳酸钠水溶液中含有的溶质是 。 （3）选择与步骤⑤中不同类的试剂，设计实验代替步骤⑤完成检验 。 15．某校化学课堂围绕酸、碱的化学性质开展自主探究活动，请你参与学习。 此次探究实验的药品是盐酸和氢氧化钠，该反应的化学方程式是 ，在进行盐酸中和氢氧化钠溶液实验时，某小组忘记向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，因此未观察到明显现象。该小组同学对反应后所得溶液的成分产生疑问。 【假设猜想】针对疑问，第一组同学的猜想如下： 猜想一：只有 ； 猜想二：有NaCl和HCl； 猜想三：有NaCl和NaOH； 猜想四：有NaCl、HCl和NaOH。 第二组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的，指出不合理的猜想并说明原因 。 【实验探究】①第三组同学取少量该溶液于试管中，滴加 溶液，无明显变化，则溶液中一定没有氢氧化钠； ②为验证其余猜想，第四组同学分别取该溶液样品按下列方案探究： 方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 往溶液中加 有气泡产生 溶液中有HCl 【得出结论】通过比较分析，猜想二是正确的。 【评价反思】小明发现，排除不合理猜想后，只做一次实验就能同时验证其余猜想，此实验方法是 。 【交流讨论】中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛应用，请你举一个实例说明： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年中考化学冲刺二轮复习训练：科学探究题》参考答案 1． 氧化镁是白色固体 水蒸气和二氧化碳 氧化镁/MgO 水和二氧化碳 水、二氧化碳和氧气 2． 蓝 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 硫酸钠、氢氧化钠 氢氧化钠过量也能使酚酞变红 溶液由红色变为无色 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O H++OH-=H2O 3．(1) CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O 甲同学的实验只能证明石头纸成分中含有碳酸盐或碳酸氢盐，无法证明含有碳酸钙 (2)CaO (3) 另取取少量灰烬于试管中，加入少量的水，用手触摸试管外壁温度 试管外壁发烫 (4)石头纸的主要原料石灰石是有限的，是不可再生的(或在阳光的直射下保存时间短，大量使用时回收利用需要特殊设备等，合理即可) 4． 干燥氢气 Cu和Cu2O Cu与稀硫酸不反应，而红色粉末加入稀硫酸得到蓝色溶液 不能 ② 5．(1)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O (2) Na2CO3和NaHCO3 混合物 没有白色沉淀产生 无色酚酞试液变红色 (3)Na2CO3和NaHCO3都能与稀盐酸反应产生气体 (4) 刚通入CO2时产生的Na2CO3溶解度大(或产生的Na2CO3量少或还没有产生溶解度小的NaHCO3等) CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3 6．(1)BaCl2、HCl/HCl、BaCl2 (2)反应后的溶液滴加酚酞试液，振荡后溶液呈无色，说明溶液不显碱性，即溶液中不含Ba(OH)2 (3) 滴加紫色的石蕊试液（或加入锌粒）（合理即可） 溶液由紫色变成红色（或有气泡冒出）（合理即可） (4)生成物和过量的反应物 7．(1)物理 (2)水 (3)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 (4) H2O 分解反应 (5)生成的CuSO4和温度升高共同作用 (6) CuSO4能加快过氧化氢的分解 甲 乙同学的方案实验对照组中影响过氧化氢分解的因素除了温度还有硫酸铜 8． 黑 复燃 硝酸铜分解生成氧气，氧气也具有助燃性 氧气/O2 带火星的木条复燃 9． 固体逐渐溶解 碳酸氢钠固体 石蕊试纸变红 pH< 7 溶液中含有自由移动的离子 三 10．(1)CaCO3 (2) 稀盐酸（或稀硫酸、稀硝酸） 无色酚酞试液 (3) (4)中和酸性土壤 11． 除去氢氧化钠溶液中溶解的O2 不正确 氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠显碱性，也能使酚酞试液变红 酸 在实验范围内，氢氧化钠溶液的浓度越大，酚酞试液变红后，褪色越快 12．(1) (2)反应进行很缓慢，产生的氯化亚铁的浓度很小 (3)用试管取适量实验时用的盐酸，滴入滴加2滴双氧水，发现溶液不变色 (4)偏大 (5) 如果是纯铁0.28g，产生氢气的体积该是111.1mL，但是实际产生氢气的体积小于111.1mL，则不是纯铁 体积 (6)隔绝碳酸和铝接触 13．(1)ABD (2)将垃圾粉碎 (3) 活性炭 溶液变为红色 硝酸银溶液 (4) (5)节约化石燃料 14． 氧气或O2 黄色 酚酞试剂 碳酸根 H2O2 Na2CO3 取第三份清液于试管中，滴加氯化钙溶液或澄清石灰水，有白色沉淀生成，证明溶液中含有碳酸盐（合理即可） 15． NaOH+HCl=NaCl+H2O NaCl 猜想四，盐酸能与氢氧化钠发生反应，所以盐酸与氢氧化钠不能同时存在 酚酞 碳酸钠溶液 滴入紫色石蕊试液 向酸性土壤中加入熟石灰，降低土壤的酸性 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$