精品解析：河南省新乡市获嘉县2024-2025学年九年级上学期期末化学试题

2024-2025学年河南省新乡市获嘉县九年级(上)期末化学试卷 一、单选题：本大题共14小题，共14分。 1. 生活中发生的下列变化，一定属于化学变化的是 A. 水分解 B. 水蒸发 C. 水结冰 D. 水沸腾 【答案】A 【解析】 【详解】A、水分解的过程中有新物质氢气、氧气生成，属于化学变化； B、水蒸发的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化； C、水结冰的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化； D、水沸腾的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。 故选：A。 【点睛】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成。 2. “碳中和”是使碳排放与碳吸收达到平衡，实现二氧化碳相对“零排放”。为了实现碳中和，从实际出发，以下措施不可行的是 A. 鼓励拼车或乘坐公共交通出行 B. 推广垃圾分类处理，加强资源回收利用 C. 禁止使用煤、石油等化石能源 D. 捕集、利用与封存二氧化碳 【答案】C 【解析】 【详解】A、鼓励拼车或乘坐公共交通出行，可以减少汽车的使用数量，从而减少汽油等燃料的燃烧，降低二氧化碳的排放，该措施可行，该选项不符合题意； B、推广垃圾分类处理，加强资源回收利用，这样可以减少资源的浪费，在资源回收利用过程中可能会减少因生产新资源而产生的二氧化碳排放等，该措施可行，该选项不符合题意； C、虽然煤、石油等化石能源燃烧会产生大量二氧化碳，但在当前的能源结构下，完全禁止使用是不现实的，因为目前还没有足够的替代能源来满足社会的全部需求，所以该措施不可行，该选项符合题意； D、捕集、利用与封存二氧化碳，可以减少大气中的二氧化碳含量，有助于实现碳中和，该措施可行，该选项不符合题意； 故选：C。 3. 下列基本实验操作正确的是（） A. 检查气密性 B. 加热液体 C. 气体验满 D. 倾倒液体 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确． B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一且没有用外焰加热，图中所示操作错误． C、气体验满时，应将木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误． D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶塞没有倒放，所示操作错误． 故选A． 【点睛】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键． 4. 下列各组物质中,都由原子构成的一组是 A. 铁，汞 B. 氨，氧气 C. 水，金刚石 D. 硫酸铜，氯化钠 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁由铁原子构成，汞由汞原子构成，故A正确； B、氨由氨气分子构成，氧气由氧气分子构成，故B不正确； C、水由水分子构成，金刚石由碳原子构成，故C不正确； D、硫酸铜由硫酸根离子和铜离子构成，氯化钠由氯离子和钠离子构，故D不正确。 故选A。 5. 下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是 A. 冰水混合物 稀有气体 B. 清新的空气 液态氧气 C. 氮气 二氧化碳 D. 澄清的石灰水 清澈的泉水 【答案】B 【解析】 【详解】A、冰水混合物中只含有水，属于纯净物，稀有气体中含有氦气、氖气等多种物质，属于混合物，该选项不符合题意； B、空气中含有氮气、氧气等，属于混合物，液态氧气中只含有一种物质，属于纯净物，该选项符合题意； C、氮气、二氧化碳中均只含一种物质，属于纯净物，该选项不符合题意； D、石灰水、泉水中均含有多种物质，属于混合物，该选项不符合题意。 故选B。 6. 连花清瘟胶囊源自传统中医名方，可用于治疗流感，现代仪器测得其成分之一是没食子酸（化学式为C7H6O5）。下列有关没食子酸的说法，正确的是（ ） A. 属于氧化物 B. 碳、氢、氧元素的质量比为12∶1∶16 C. 含有3个原子 D. 完全燃烧生成CO2和H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A、没食子酸（C7H6O5）是含碳化合物且具有有机物的性质，属于有机物，故错误； B、没食子酸（C7H6O5）中碳氢氧元素质量比为（12×7）：（1×6）：（16×5）=84：6：80=42∶3∶40，故错误； C、没食子酸（C7H6O5）是由碳氢氧 3种元素组成，一个没食子酸（C7H6O5）分子中含有7+6+5=18个原子，故错误； D、根据质量守恒定律可知，没食子酸（C7H6O5）完全燃烧生成CO2和H2O，故正确。 故选D。 7. 如图是铼在元素周期表中的相关信息，下列有关说法不正确的是（ ） A. 铼原子的核内质子数为75 B. 铼的相对原子质量为186.2g C. 铼属于金属元素 D. 铼原子的核外电子数为75 【答案】B 【解析】 【详解】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=75，不符合题意； B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，符合题意； C、由“钅”字旁可知，铼属于金属元素，不符合题意； D、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=原子的核外电子数=75，不符合题意。 故选B。 8. 从化学的角度分析，下列做法正确的是（ ） A. 发生火灾时，蹲下靠近地面迅速离开着火区域 B. 天然气泄漏时，立即打开排气扇 C. 电器着火时，立即用大量水泼灭 D. 为了防止CO中毒，在火炉旁放一盆水 【答案】A 【解析】 【详解】A、发生火灾时，产生的烟尘和有毒气体的密度受热会变小，会聚集在着火区域上方，故人应蹲下靠近地面迅速离开着火区域，选项A正确； B、天然气的主要成分是甲烷，甲烷具有可燃性，天然气泄漏时，应立即打开窗户通风，而不能立即打开排气扇，因为打开排气扇产生的电火花可能引燃泄漏出来的天然气，甚至发生爆炸，选项B不正确； C、电器着火时，首先应切断电源，为了防止触电，不能立即用大量水泼灭，选项C不正确； D、因为一氧化碳难溶于水，所以在火炉旁放一盆水不能防止CO中毒，选项D不正确。故选A。 9. 20℃时，NaCl的溶解度为36g。配制此温度下20g质量分数为5%的NaCl溶液，下列说法正确的是（ ） A. 配制该溶液需要5g NaCl B. 该溶液为饱和溶液 C. 将该溶液长时间敞口放置，最终有晶体析出 D. 配溶液时，量取所需体积的水倒入烧杯，有少量水洒出，则所配溶液浓度小于5% 【答案】C 【解析】 【详解】A、需要氯化钠的质量：，故选项错误； B、20℃时，NaCl的溶解度为36g，饱和溶液的溶质的质量质量分数：，故选项错误； C、将该溶液长时间敞口放置，水会不断蒸发，当溶液饱和后，水继续减少，氯化钠会以晶体形式析出，故选项正确； D、配溶液时，量取所需体积的水倒入烧杯，有少量水洒出，导致水的质量减少，则溶液的浓度会大于5%，故选项错误。 故选C。 10. 下列实验方案不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO2气体中混有的少量CO 将气体通过灼热的氧化铜 B 除去生石灰中少量碳酸钙 先加水充分溶解，再过滤 C 区分CO和CH4 点燃，在火焰上方分别罩一个干燥的烧杯，观察 D 区分水和过氧化氢溶液 取样，分别加入少量MnO2，观察 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、将气体通过灼热的氧化铜，一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，可以除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，不符合题意； B、先加水溶解，生石灰与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不溶于水，过滤，除去碳酸钙，虽然除去了碳酸钙，但是引入了新的杂质氢氧化钙，符合题意； C、点燃，在火焰上方分别罩一个干燥的烧杯，观察，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，产生水雾的是甲烷，不符合题意； D、取样，分别加入少量MnO2，观察，过氧化氢能在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，有气泡产生，水无明显现象，可以区分，不符合题意。 故选B。 11. 推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是 A. 铝比铁活泼，所以铝制品更易腐蚀 B. 许多物质能在氧气中燃烧，所以氧气可以作燃料 C. 水通电生成氢气和氧气，所以水由氢气和氧气组成 D. 化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化 【答案】D 【解析】 【详解】A、铝比铁活泼，但是铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，故铝制品更耐腐蚀，不符合题意； B、许多物质能在氧气中燃烧，但是氧气不具有可燃性，不能作燃料，不符合题意； C、水通电分解生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，不符合题意； D、化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化，符合题意。 故选D。 12. 下列区分物质的方法或试剂错误的是 A. 用水区分硝酸铵和氢氧化钠 B. 用澄清石灰水区分氮气和氧气 C. 用磁铁区分铁粉和炭粉 D. 用闻气味的方法区分酒精和水 【答案】B 【解析】 【详解】A、硝酸铵溶于水吸热降温，氢氧化钠溶于水放热升温，能用水来区分硝酸铵和氢氧化钠，该选项方法正确； B、氮气和氧气都不能和澄清石灰水反应，不能用澄清石灰水来区分氮气和氧气，该选项方法错误； C、铁粉能被磁铁吸引而炭粉不能，能用磁铁来区分铁粉和炭粉，该选项方法正确； D、酒精有特殊醇香味，水无味，能用闻气味来区分酒精和水，该选项方法正确。 故选：B。 13. 下列验证Zn、Cu、Ag 三种金属活动性顺序的试剂不正确的一组是 A. Zn（NO₃）₂溶液、Cu、AgNO₃溶液 B. Zn、Ag、CuSO₄溶液 C. Zn、Cu、稀盐酸、AgNO₃溶液 D. Zn、Cu、AgNO₃溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、Cu不能与Zn(NO3)2溶液反应，说明锌的活动性大于铜；Cu能与AgNO3溶液反应，证明铜的活动性比银强，综上能验证Zn、Cu、Ag 三种金属活动性顺序，Zn>Cu>Ag，此方案可行。故A项正确； B、锌能与CuSO4溶液反应，说明锌的活动性大于铜；银不能与CuSO4溶液反应，说明铜的活动性大于银，综上能验证Zn、Cu、Ag 三种金属活动性顺序，此方案可行。故B项正确； C、Zn能与稀盐酸反应，Cu不能与稀盐酸反应，证明锌比铜活泼；Cu能与AgNO3溶液反应，能证明铜比银活泼，能验证Zn、Cu、Ag 三种金属活动性顺序，此方案可行。故C项正确； D、Zn、Cu都能与AgNO3溶液反应，证明锌、铜的活动性比银强，但无法比较锌、铜的活动性强弱，此方案不可行。故D项不正确。 故选D。 【点睛】同学们要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱。前边的金属会与酸反应，但氢后边的金属不会与酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。但也要注意，与金属反应酸一般是指稀硫酸和盐酸，不包括浓硫酸和硝酸。 14. 如图所示的四个图象能正确反映对应变化关系的是 A. 两份完全相同的双氧水在有无MnO2情况下产生O2 B. 在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量 C. 向等质量等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的铁粉和锌粉 D. 在恒温条件下，将饱和氯化钠溶液蒸发适量水 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、因为二氧化锰只是起到催化剂的作用，只是改变反应速率。并不能改变生成物的质量。故A错误； B、因为红磷燃烧会释放大量的热量，所以开始时压强会增大，之后当温度逐渐降低至室温的时候，由于反应消耗掉了氧气，使得瓶内的压强也会随之减小，在外界压力的作用下水就会进入到容器中。最终压强会恢复到原来的压强。故B错误； C、稀硫酸和铁粉反应的方程式为，稀硫酸和锌粉反应的方程式为。因为由题意得知金属过量，所以产生氢气的质量由酸决定。故由方程式可以得知生成的氢气的质量相同。由方程式可以得知生成同等质量的氢气消耗的锌的质量大于铁。故C正确； D、因为在恒温下，将饱和氯化钠溶液蒸发水分，减少了溶液中的溶剂。此时就会有晶体析出。但此时溶液仍旧为饱和溶液。故溶液中溶质的质量分数不会发生变化。故D错误。 故选C。 二、填空题：本大题共6小题，共15分。 15. 空气中体积分数约为21%的气体是______；人体中含量最高的金属元素是______；地壳中含量居前两位的元素所形成的化合物的化学式为______。 【答案】 ①. 氧气##O2 ②. 钙元素##Ca ③. SiO2 【解析】 【详解】空气中体积分数约为21%的气体是氧气；人体中骨头最多，所以含量最高的金属元素是钙元素；地壳中含量居前两位的元素为氧元素和硅元素，它们所形成的化合物为氧化硅，对应的化学式为SiO2。 16. 远程飞行的运载火箭动力由高氯酸铵提供，反应的化学方程式为。中氯元素的化合价为______；X的化学式为______。 【答案】 ①. +7 ②. H2O 【解析】 【分析】 【详解】NH4ClO4中，铵根离子的化合价为+1价，那么根据化合物中各个原子团正负总价和为0可知，高氯酸根离子的化合价就应该为-1价，其中氧元素的化合价为-2价，设氯元素的化合价为x，x+（-2）×4=-1，则，解得 x=+7，故氯元素的化合价为+7价； 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数不变，反应物中有2个N，8个H，2个Cl，8个O，生成物中已知有2个N，2个Cl，4个O，故4X中有8H、4O，故X的化学式为H2O。 17. 测体温时水银体温计中汞柱会上升的微观原因是______。炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其原理是______。家中消毒用的酒精，存放时要远离火源，酒精(C2H6O)完全燃烧的化学方程式为______。 【答案】 ①. 汞原子间有间隔，且温度升高时间隔变大 ②. 隔绝氧气或隔绝空气 ③. C2H6O+3O22CO2+3H2O 【解析】 【详解】测体温时水银体温计中汞柱会上升的微观原因是汞原子间有间隔，且温度升高时间隔变大； 盖上锅盖，能隔绝氧气，从而灭火； 酒精完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。 18. 如图是氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线。从氯化钠溶液中获取晶体的方法为________；在t1℃时，将20g硝酸钾固体加入50g水中，充分搅拌后仍有4.2g硝酸钾固体未溶解，则图中t1℃硝酸钾的溶解度a为_______；将t2℃时等质量氯化钠和硝酸钾的饱和溶液降温到t1℃，两溶液中水的质量是前者________后者（填“＞”“＜”或“＝”） 【答案】 ①. 蒸发溶剂 ②. 31.6 ③. > 【解析】 【详解】由图像可知，氯化钠溶解度受温度影响较小，从氯化钠溶液中获取晶体的方法为蒸发结晶；在t1℃时，将20g硝酸钾固体加入50g水中，充分搅拌后仍有4.2g硝酸钾固体未溶解，则t1℃时，50g水溶解20g-4.2g=15.8g硝酸钾达到饱和，则图中t1℃硝酸钾的溶解度a为；t2℃时，硝酸钾溶解度较大，则等质量氯化钠和硝酸钾的饱和溶液中氯化钠溶液中溶质质量较少，溶剂水的质量加大，降温到t1℃，两者溶解度降低，析出晶体，但是溶剂水的质量不变，两溶液中水的质量仍是前者大于后者。 19. 如图，将注射器中的溶液缓缓推入V形管，有关反应的化学方程式为_____；用80℃的热水加热盛有红磷和白磷的W形管时，发现白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可说明燃烧需要的条件是_____。 【答案】 ①. ②. 需要温度达到可燃物着火点 【解析】 【分析】燃烧条件：物质是可燃物、有氧气参与、温度达到可燃物的着火点，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，磷和氧气点燃生成五氧化二磷。 【详解】过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，反应的化学方程式为，用80℃的热水加热盛有红磷和白磷的W形管时，发现白磷燃烧而红磷不燃烧，二者都是可燃物，都接触氧气，但是由于着火点不同，所以现象不同，由此可说明燃烧需要温度达到可燃物着火点。 20. 化学的学科特征是在原子、分子的水平上研究和创造物质。请从微观角度回答下列问题。 （1）根据Na、Al的原子结构示意图可推知，金属Na、Al的性质不同的原因是_________。 （2）CO和CO2化学性质不同的原因是____________。 【答案】（1）钠原子和铝原子的最外层电子数不同 （2）分子构成不同 【解析】 【小问1详解】 钠原子和铝原子的最外层电子数不同，故金属钠和铝的性质不同； 【小问2详解】 由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳和二氧化碳的元素组成相同，但是分子构成不同，故化学性质不同。 三、推断题：本大题共1小题，共3分。 21. 如图A、B、C、D是初中化学中常见的四种物质。其中A为黑色单质，D为红色单质，B、C是组成元素相同的两种气态化合物。“→”表示物质间的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已省略）。请回答： （1）C的化学式是 ___________。 （2）B的一种用途___________。 （3）A→D反应的化学方程式是___________。 【答案】 ①. CO2 ②. 作燃料或冶炼金属 ③. C+2CuO2Cu+CO2↑ 【解析】 【详解】A为黑色单质，D为红色单质，A能够转化为B，因此A是碳，碳和氧化铜产生铜，则D为铜；B、C是组成元素相同的两种气态化合物，且B能够转化为铜，因此B是一氧化碳，C为二氧化碳，代入检验，符合题意，因此： （1）C为二氧化碳，故填：CO2； （2）B是一氧化碳，具有可燃性、还原性，因此可以作为燃料或冶炼金属；故填：作燃料或冶炼金属； （3）碳和氧化铜高温得到铜和二氧化碳，故反应的方程式为：C+2CuO2Cu+CO2↑。 四、简答题：本大题共2小题，共5分。 22. 化学与人类生活密不可分。请用所学知识解释下列现象。 （1）从微观角度解释：金刚石和石墨都是由碳元素组成的，但物理性质差别却很大。 （2）铝的化学性质活泼，为什么铝制品却具有很好的抗腐蚀性能？ 【答案】（1）碳原子的排列方式不同 （2）常温下，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止内部铝进一步被氧化 【解析】 【小问1详解】 金刚石和石墨都是由碳元素组成的，但物理性质差别却很大，是因为碳原子的排列方式不同。 【小问2详解】 铝的化学性质活泼，常温下，铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强。 23. 在实验室里利用如图所示的装置进行炼铁实验，请回答下列问题： （1）加热之前，先通入一会CO的目的_____。 （2）写出A处玻璃管内发生的化学方程式_____。 （3）装置C处放置的酒精灯作用是_____。 【答案】 ①. 排尽装置内空气，防止加热时发生爆炸 ②. ③. 点燃剩余的CO，防止污染空气 【解析】 【分析】 【详解】(1)实验开始先通入一氧化碳，排出装置内的空气后，再点燃酒精喷灯加热玻璃管中的四氧化三铁，先通入一氧化碳后加热的原因是排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸。 (2)A处玻璃管内一氧化碳具有还原性，高温下与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，反应 的化学方程式为 。 (3)一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，常在装置图末端的导管口放一盏燃着的酒精灯，是为了点燃尾气，防止污染空气。 五、实验题：本大题共1小题，共3分。 24. 按下图所示装置探究二氧化碳的性质并填空： （1）A中的实验现象说明具有的化学性质是______。 （2）写出B中反应的化学方程式______。 （3）C装置中干石蕊纸花不变色，湿石蕊纸花由紫色变红色的原因是______。 【答案】（1）不燃烧也不支持燃烧 （2） （3）与水反应有碳酸生成，酸可以使紫色石蕊溶液变红 【解析】 【小问1详解】 A中的实验现象：蜡烛自上而下熄灭，说明具有的性质是不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大，其中属于化学性质的是：不燃烧也不支持燃烧。 【小问2详解】 B中反应为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，所以方程式为 【小问3详解】 C装置中干石蕊纸花不变色，湿石蕊纸花由紫色变红色的原因是二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊纸花变红。 故填：与水反应有碳酸生成，酸可以使紫色石蕊溶液变红 六、探究题：本大题共1小题，共10分。 25. 实验是科学探究的重要途径，请回答下列有关问题。 （1）在实验桌上有如图几种气体发生装置和收集装置。请你参与实验并回答问题： ①实验室用石灰石与稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，应选择的装置为______(填字母)。 ②实验室制取CO2的反应的化学方程式为______，组装气体发生装置后，应先检查装置的______，再添加试剂。 （2）若用装置A、C制取并收集氧气，待收集满后要先______，然后熄灭酒精灯。 （3）某化学小组用一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液进行了如图实验，已知溶液甲呈蓝色。请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式：______(写出一个即可)；向固体乙中滴加盐酸时______(选填“有”或“没有”)气泡产生；溶液甲中一定含有的溶质是______(写化学式)。 （4）某工厂利用废硫酸与铁反应制取硫酸亚铁。9.8t废硫酸与1.12t铁恰好完全反应。计算废硫酸中溶质的质量分数是多少。 【答案】（1） ①. BD ②. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ③. 气密性 （2）从水中取出导管或撤离导管 （3） ①. ## ②. 没有 ③. Al(NO3)3、Zn(NO3)2、Cu(NO3)2 （4）设废硫酸中溶质的质量为x，则 = x=1.96t 废硫酸中溶质的质量分数为×100%=20% 答：废硫酸中溶质的质量分数为20%。 【解析】 【小问1详解】 ①石灰石和稀盐酸的反应属于固液常温反应，发生装置选B，二氧化碳能溶于水，且密度比空气大，收集装置选D。 ②石灰石中的碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 为了防止更换仪器造成不必要试剂损失，组装气体发生装置后，应先检查装置的气密性，再再添加试剂。 【小问2详解】 若用A、C装置制取并收集氧气，为了防止水槽中的水倒吸炸裂试管，待收集满后要先撤导管，然后熄灭酒精灯。 【小问3详解】 由于金属活动性顺序：铝>锌>铜>银，则向混合溶液中加入铜粉和锌粉，硝酸铝不反应，硝酸银先和锌反应生成银和硝酸锌，待锌完全反应后，硝酸银再和铜反应生成银和硝酸铜，反应的化学方程式为：、； 充分反应后溶液显蓝色，说明溶液中肯定含有硝酸铜，则固体中一定含银，可能含有铜，银、铜均不能和盐酸反应，则滴加盐酸时没有气泡产生； 由于不确定溶液中是否含有硝酸银，则溶液甲中一定含有的溶质为Al(NO3)3、Zn(NO3)2、Cu(NO3)2。 【小问4详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年河南省新乡市获嘉县九年级(上)期末化学试卷 一、单选题：本大题共14小题，共14分。 1. 生活中发生的下列变化，一定属于化学变化的是 A. 水分解 B. 水蒸发 C. 水结冰 D. 水沸腾 2. “碳中和”是使碳排放与碳吸收达到平衡，实现二氧化碳相对“零排放”。为了实现碳中和，从实际出发，以下措施不可行的是 A. 鼓励拼车或乘坐公共交通出行 B. 推广垃圾分类处理，加强资源回收利用 C. 禁止使用煤、石油等化石能源 D. 捕集、利用与封存二氧化碳 3. 下列基本实验操作正确的是（） A. 检查气密性 B. 加热液体 C. 气体验满 D. 倾倒液体 4. 下列各组物质中,都由原子构成的一组是 A. 铁，汞 B. 氨，氧气 C. 水，金刚石 D. 硫酸铜，氯化钠 5. 下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是 A. 冰水混合物 稀有气体 B. 清新的空气 液态氧气 C. 氮气 二氧化碳 D. 澄清的石灰水 清澈的泉水 6. 连花清瘟胶囊源自传统中医名方，可用于治疗流感，现代仪器测得其成分之一是没食子酸（化学式为C7H6O5）。下列有关没食子酸的说法，正确的是（ ） A. 属于氧化物 B. 碳、氢、氧元素的质量比为12∶1∶16 C. 含有3个原子 D. 完全燃烧生成CO2和H2O 7. 如图是铼在元素周期表中的相关信息，下列有关说法不正确的是（ ） A. 铼原子的核内质子数为75 B. 铼的相对原子质量为186.2g C. 铼属于金属元素 D. 铼原子的核外电子数为75 8. 从化学的角度分析，下列做法正确的是（ ） A. 发生火灾时，蹲下靠近地面迅速离开着火区域 B. 天然气泄漏时，立即打开排气扇 C. 电器着火时，立即用大量水泼灭 D. 为了防止CO中毒，在火炉旁放一盆水 9. 20℃时，NaCl的溶解度为36g。配制此温度下20g质量分数为5%的NaCl溶液，下列说法正确的是（ ） A. 配制该溶液需要5g NaCl B. 该溶液为饱和溶液 C. 将该溶液长时间敞口放置，最终有晶体析出 D. 配溶液时，量取所需体积的水倒入烧杯，有少量水洒出，则所配溶液浓度小于5% 10. 下列实验方案不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO2气体中混有的少量CO 将气体通过灼热的氧化铜 B 除去生石灰中少量碳酸钙 先加水充分溶解，再过滤 C 区分CO和CH4 点燃，在火焰上方分别罩一个干燥的烧杯，观察 D 区分水和过氧化氢溶液 取样，分别加入少量MnO2，观察 A. A B. B C. C D. D 11. 推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是 A. 铝比铁活泼，所以铝制品更易腐蚀 B. 许多物质能在氧气中燃烧，所以氧气可以作燃料 C. 水通电生成氢气和氧气，所以水由氢气和氧气组成 D. 化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化 12. 下列区分物质的方法或试剂错误的是 A. 用水区分硝酸铵和氢氧化钠 B. 用澄清石灰水区分氮气和氧气 C. 用磁铁区分铁粉和炭粉 D. 用闻气味的方法区分酒精和水 13. 下列验证Zn、Cu、Ag 三种金属活动性顺序的试剂不正确的一组是 A. Zn（NO₃）₂溶液、Cu、AgNO₃溶液 B. Zn、Ag、CuSO₄溶液 C. Zn、Cu、稀盐酸、AgNO₃溶液 D. Zn、Cu、AgNO₃溶液 14. 如图所示的四个图象能正确反映对应变化关系的是 A. 两份完全相同的双氧水在有无MnO2情况下产生O2 B. 在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量 C. 向等质量等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的铁粉和锌粉 D. 在恒温条件下，将饱和氯化钠溶液蒸发适量水 二、填空题：本大题共6小题，共15分。 15. 空气中体积分数约为21%的气体是______；人体中含量最高的金属元素是______；地壳中含量居前两位的元素所形成的化合物的化学式为______。 16. 远程飞行的运载火箭动力由高氯酸铵提供，反应的化学方程式为。中氯元素的化合价为______；X的化学式为______。 17. 测体温时水银体温计中汞柱会上升的微观原因是______。炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其原理是______。家中消毒用的酒精，存放时要远离火源，酒精(C2H6O)完全燃烧的化学方程式为______。 18. 如图是氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线。从氯化钠溶液中获取晶体的方法为________；在t1℃时，将20g硝酸钾固体加入50g水中，充分搅拌后仍有4.2g硝酸钾固体未溶解，则图中t1℃硝酸钾的溶解度a为_______；将t2℃时等质量氯化钠和硝酸钾的饱和溶液降温到t1℃，两溶液中水的质量是前者________后者（填“＞”“＜”或“＝”） 19. 如图，将注射器中的溶液缓缓推入V形管，有关反应的化学方程式为_____；用80℃的热水加热盛有红磷和白磷的W形管时，发现白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可说明燃烧需要的条件是_____。 20. 化学的学科特征是在原子、分子的水平上研究和创造物质。请从微观角度回答下列问题。 （1）根据Na、Al的原子结构示意图可推知，金属Na、Al的性质不同的原因是_________。 （2）CO和CO2化学性质不同的原因是____________。 三、推断题：本大题共1小题，共3分。 21. 如图A、B、C、D是初中化学中常见的四种物质。其中A为黑色单质，D为红色单质，B、C是组成元素相同的两种气态化合物。“→”表示物质间的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已省略）。请回答： （1）C的化学式是 ___________。 （2）B的一种用途___________。 （3）A→D反应的化学方程式是___________。 四、简答题：本大题共2小题，共5分。 22. 化学与人类生活密不可分。请用所学知识解释下列现象。 （1）从微观角度解释：金刚石和石墨都是由碳元素组成的，但物理性质差别却很大。 （2）铝的化学性质活泼，为什么铝制品却具有很好的抗腐蚀性能？ 23. 在实验室里利用如图所示的装置进行炼铁实验，请回答下列问题： （1）加热之前，先通入一会CO的目的_____。 （2）写出A处玻璃管内发生的化学方程式_____。 （3）装置C处放置的酒精灯作用是_____。 五、实验题：本大题共1小题，共3分。 24. 按下图所示装置探究二氧化碳的性质并填空： （1）A中的实验现象说明具有的化学性质是______。 （2）写出B中反应的化学方程式______。 （3）C装置中干石蕊纸花不变色，湿石蕊纸花由紫色变红色的原因是______。 六、探究题：本大题共1小题，共10分。 25. 实验是科学探究的重要途径，请回答下列有关问题。 （1）在实验桌上有如图几种气体发生装置和收集装置。请你参与实验并回答问题： ①实验室用石灰石与稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，应选择的装置为______(填字母)。 ②实验室制取CO2的反应的化学方程式为______，组装气体发生装置后，应先检查装置的______，再添加试剂。 （2）若用装置A、C制取并收集氧气，待收集满后要先______，然后熄灭酒精灯。 （3）某化学小组用一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液进行了如图实验，已知溶液甲呈蓝色。请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式：______(写出一个即可)；向固体乙中滴加盐酸时______(选填“有”或“没有”)气泡产生；溶液甲中一定含有的溶质是______(写化学式)。 （4）某工厂利用废硫酸与铁反应制取硫酸亚铁。9.8t废硫酸与1.12t铁恰好完全反应。计算废硫酸中溶质的质量分数是多少。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $