第8章 酸、碱、盐及其应用单元复习题-2024-2025学年九年级化学沪教版（2024）下册

沪教版九年级化学下册第8章 酸、碱、盐及其应用单元复习题 一、单选题 1．下列肥料属于复合肥的是 A．Ca (H2PO4)2 B．ΚΗ2ΡO4 C．CO(NH2)2 D．K2CO3 2．下列实验操作正确的是 A．点燃酒精灯 B．检查气密性 C．滴加液体 D．测溶液 pH 3．实验操作是实践探究的基础。下列操作正确的是 A．称量 B．加热 C．测 D．稀释 4．猪肉的新鲜度可以通过测试pH来判断。由表可知，新鲜肉在变质过程中酸性强弱的变化为 名称 新鲜肉 次鲜肉 变质肉 pH 5.8~6.2 6.3~6.6 >6.7 A．不变 B．变强 C．变弱 D．无法确定 5．氢氧化钠是实验室常用的化学试剂。下列有关氢氧化钠的说法正确的是 A．氢氧化钠易溶于水且溶解时可放出大量的热 B．氢氧化钠不慎沾到皮肤上，先用水冲洗再涂稀盐酸 C．氢氧化钠暴露在空气中仅能发生物理反应 D．氢氧化钠可用作CO2、HCl、NH3等气体的干燥剂 6．某未知溶液中可能含有Cl-、、、Na+、、Mg2+、Cu2+中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验： ①取少量溶液，滴加足量氢氧化钠溶液并微热，生成白色沉淀并伴有刺激性气味 ②另取少量溶液，滴加氯化钡溶液，无白色沉淀生成；继续向该溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。 分析实验，得到的以下结论中不合理的是 A．可能含有Na+ B．可能有Cl-、Mg2+ C．一定有Cl-、 D．一定没有、、Cu2+ 7．化学用语是学好化学的基础。下列化学用语解释不正确的 A．3—3个硫酸根离子 B．—表示氧化铜中铜元素化合价为+2价 C．H2O—一个水分子由2个氢原子和一个氧原子构成 D．HCl—胃液中助消化的酸 8．实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示。下列说法不正确的是 A．反应过程中有热量放出 B．该实验是将稀NaOH溶液滴入稀盐酸 C．60s时，溶液中溶质为NaCl D．从20s到40s，溶液的温度升高、pH增大 9．根据下列实验装置进行实验不 能达到相应实验目的的是（　　） A B C D 实验装置 实验目的 实验探究Ag、 Zn、 Cu三种金属活动性顺序 验证质量守恒定律 探究温度达到着火点是燃烧的条件 探究氧气对铁钉生锈的影响 A．A B．B C．C D．D 10．下列关于物质用途的描述不正确的是 A．用于食品防腐 B．NaCl用作调味品 C．干冰用于人工降雨 D．用作保护气 11．下列应用及其原理(用化学方程式表示)都正确的是 A．用小苏打治疗胃酸过多症：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ B．高炉炼铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ C．工业制二氧化碳：CaCO3=CaO+CO2↑ D．煤炉上方产生蓝色火焰：2CO+O22CO2 12．小组同学用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应的实验时，借助传感器测得溶液的电导率变化如图1所示，溶液的pH变化如图2所示。下列说法错误的是 A．图1中M点对应图2中a点 B．该实验是把稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中 C．图1中M点前溶液中阴阳离子个数不变 D．b点对应溶液中溶质的成分为NaCl和NaOH 二、非选择题 13．抛撒融雪剂是融雪的常用方法。融雪剂的种类繁多，其中氯盐融雪剂价格低廉、融雪快，但氯盐中的氯离子对路面有较强的腐蚀性。CMA类融雪剂除冰效果好、腐蚀性小，但价格高，多用于机场道路等重要场所。研究人员配制出A、B两组融雪剂(如图)，并与CMA类融雪剂进行性能比对(见下表)。 不同融雪剂性能指标的检测结果 项目 技术标准 A组 B组 CMA类 pH 6.5~9.0 7.2 7.4 9.0 冰点/℃ <-20.0 -23.2 -21.0 -21.0 混凝土质量腐蚀/% ≤1.0 1.12 0.40 0.13 (本文中冰点指加入融雪剂后雪水的凝固温度) 依据上文回答下列问题。 （1）A、B组融雪剂均属于　 　(选填“纯净物”或“混合物”)。A组比B组腐蚀性强的原因是　 　。 （2）CMA类融雪剂的溶液呈　 　(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)。 （3）下列说法中，正确的是________(填字母)。 A．融雪剂可以降低雪水的凝固温度，使其难以形成冰 B．CMA类融雪剂的融雪化冰能力最强 C．B组融雪剂性能指标符合表中全部技术标准 （4）已知生成B组中的碳酸氢钾的化学方程式为：X+CO+H2O=2KHCO3，则X的化学式为　 　。 （5）A组融雪剂所含的MgCl2中镁元素和氯元素的质量比是　 　。 14．碳酸钠是一种重要的盐，在工业上具有广泛的用途，同学们总结了碳酸钠的化学性质，见图。 （1）碳酸钠俗称　 　，能使紫色石蕊试液变　 　色。 （2）碳酸钠可用于泡沫灭火器，该过程中涉及的碳酸钠的性质是　 　(填序号)。 （3）写出碳酸钠制取烧碱的化学方程式　 　。 （4）可以用碳酸钠除去氯化钠中的氯化钙，其反应的实质是　 　(写离子符号)结合后导致反应物中离子数目减少。 15．小明按如图所示装置进行兴趣实验，将水加入盛有生石灰的容器中，请回答下列问题： （1）a装置的名称为　 　。 （2）锥形瓶内发生反应的化学方程式为　 　。 （3）反应过程中注射器的活塞移动的原因是　 　。 16．请回答下列问题。 （1）兴趣小组的同学为探究在空气中久置的某氢氧化钠溶液是否变质，设计了如图所示的A、B、C、D四组探究实验。 ①四组实验中不能达到实验目的的是　 　（填A、B、C、D之一）。 ②实验A中观察到　 　，说明该氢氧化钠样品已经变质。氢氧化钠样品变质的原因是　 　（用化学方程式表示）。 ③为继续探究氢氧化钠样品溶液的变质程度，小舟同学向盛有氢氧化钠样品溶液的试管中加入过量的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生，再滴入酚酞试液，溶液变为红色，由此得出氢氧化钠样品溶液　 　（填“没有”“部分”“完全”之一）变质。 （2）取部分变质的氢氧化钠样品20g，将其全部放入一洁净的烧杯中，然后加入适量蒸馏水，搅拌，使固体完全溶解。再向烧杯中逐滴加入一定溶质质量分数的Ba（NO3）2溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所滴入Ba（NO3）2溶液的质量关系如右图所示。试回答： ①当滴入Ba（NO3）2溶液150g时（即图中A点），烧杯中溶液里存在的酸根阴离子是　 　（填离子符号）。 ②当滴入Ba（NO3）2溶液300g时（即图中B点），恰好完全反应，试通过计算，求20g该固体混合物中NaOH的质量分数　 　。 17．为测定某粗盐样品（杂质为氯化镁）中氯化钠的质量分数，某同学取100g粗盐样品于烧杯中，向其中加入一定量的水，使其完全溶解，将250g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液均分成5等份，依次加入上述溶液中，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如下表。 次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 氢氧化钠溶液质量/g 50 50 50 50 50 产生沉淀质量/g 1.45 2.9 m 5.8 5.8 （1）m的值为　 　。 （2）计算该粗盐样品中氯化钠的质量分数。（写出计算过程） （3）实验结束后，最终得到的溶液中含有的溶质为　 　（填化学式）。 答案解析部分 1．【答案】B 2．【答案】B 3．【答案】D 4．【答案】C 5．【答案】A 6．【答案】B 7．【答案】A 8．【答案】C 9．【答案】A 【解析】【解答】A、将硝酸银溶液分别加入盛有锌和铜的试管中，锌和铜都能与硝酸银反应置换出银，不能证明锌和铜的活动性强弱，符合题意； B、利用磷在密闭容器中燃烧，称量反应前后装置的质量，可验证质量守恒定律，不符合题意； C、将同样大小的乒乓球碎片和滤纸碎片放在薄铜片的两侧，加热铜片的中部，可以观察到乒乓球碎片首先燃烧起来，是因为乒乓球碎片的着火点低，可以得出燃烧的条件之一是温度要达到着火点 ，不符合题意； D、由左侧试管中铁接触氧气和水生锈，右侧试管中铁只接触水，不接触氧气不生锈，可探究氧气对铁钉生锈的影响，不符合题意； 故选A。 【分析】A、根据锌和铜都能与硝酸银反应置换出银分析； B、根据密闭装置中的化学变化可验证质量守恒定律分析； C、根据铜片上乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧的现象分析； D、根据两试管中实验条件及现象分析。 10．【答案】A 【解析】【解答】A、氧气具有氧化性，易使食物腐烂，符合题意； B、氯化钠有咸味，可用作调味品，不符合题意； C、干冰升华吸热，可用于人工降雨，不符合题意； D、氮气化学性质稳定，可用作保护气，不符合题意。 故答案为：A。 【分析】根据氧气、氯化钠、二氧化碳、氮气的性质分析，由其性质确定是否具有相应用途。 11．【答案】D 12．【答案】B 13．【答案】（1）混合物；A组融雪剂氯离子含量更高(答案合理即可) （2）碱性 （3）A；C （4）K2CO3 （5）24：71 14．【答案】（1）纯碱；蓝 （2）① （3）Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ （4）CO和Ca2+ 15．【答案】（1）锥形瓶 （2） （3）氧化钙和水反应放出大量热，锥形瓶中压强变大 16．【答案】（1）B；有气泡产生；；部分 （2）；解：设 20g 该固体混合物中 Na2CO3的质量为 x 20g 该固体混合物中 NaOH 的质量= 答：该固体混合物中 NaOH 的质量分数为 47%。 17．【答案】（1）4.35 （2）设生成5.8g氢氧化镁需要氯化镁的质量为 则粗盐样品中氯化钠的质量分数为 答：该粗盐样品中氯化钠的质量分数为90.5%。 （3）NaOH、NaCl 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $$