精品解析：内蒙古包头市昆都仑区2024-2025学年九年级上学期期末化学试题

化学部分 （40分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题（本题包括6个小题，每小题2分，共12分。每小题只有一个选项符合题意，请将答题卡上对应题目的答案标号涂黑） 1. 2024年广安市博物馆开馆运行。现代的3D数字画卷与传统的铁犁、石磨、风车等展品让广大市民大饱眼福。下列选项中涉及化学变化的是 A. 铁犁生锈 B. 纺纱织布 C. 石磨磨豆 D. 风车吹谷 2. 用下图装置进行实验，测定出空气中约占（按体积计算）。下列叙述不正确的是 A. ②中瓶内空气的体积约为 B. 最终注射器活塞移至约刻度线处 C. 白磷的作用是消耗②中瓶内的 D. 可加热铁丝引燃铜匙中的白磷 3. “天为棋盘星作子，中国北斗耀太空”，铷原子钟被称为北斗卫星的心脏。如图是铷元 素在元素周期表中的信息，下列说法不正确的是 A. 铷是金属元素 B. 铷原子的质子数为37 C. 铷原子核外电子数为37 D. 铷的相对原子质量为85.47g 4. 向一集满CO2的集气瓶中放入一片蓝色石蕊试纸，注入适量的蒸馏水，盖上玻璃片，上下振荡，再将其倒置（如图），把手移开，玻璃片没有掉下来。蓝色石蕊试纸在注入蒸馏水并振荡后变红。依据现象一定能得出对应结论的是 A. 玻璃片没有掉下，证明瓶内气压大于大气压 B. 玻璃片没有掉下，证明CO2与水发生了反应 C. 振荡后试纸变红，证明CO2与水反应产生了酸 D. 振荡后试纸变红，证明CO2能与石蕊反应变红 5. 臭氧是一种常见的消毒剂。对氧气无声放电可获得臭氧，实验装置和反应的微观示意图如下所示。 下列说法错误的是 A. 图2乙中的粒子均可保持物质的化学性质 B. 图2甲表示的是纯净物，丙表示的是混合物 C. 参加反应的反应物和生成物的分子个数比为 D. 该反应既不是化合反应也不是分解反应 6. 小圳同学在探究金属与酸的反应时做了如下图1实验，分别将形状、质量相同的Mg、Al、Zn、Fe和Cu打磨后放入烧瓶中，再注入足量体积和浓度均相同的稀硫酸，利用压强传感器采集数据，得到下图2所示的气压变化情况。下列有关说法错误的是 A. 五种金属中Mg的金属活动性最强 B. Zn与稀硫酸反应产生H2速率比Fe快 C. 反应结束后消耗稀硫酸最少的金属是Al D. 由图2可知金属Cu不能与稀硫酸反应 二、填空题（本题包括4个小题，化学方程式2分，其余的每空1分，共22分。请将答案写在答题卡的对应位置） 7. 阅读科普短文，回答下列问题： 内蒙古白云鄂博发现一种全新结构重稀土新矿物——白云钇钡矿。该矿物中含有钇、镝、钆、铒、镥等重稀土元素。这些元素在工业和科技领域有着广泛的应用。 钇是一种灰黑色金属，有延展性。与热水能起反应，易与稀酸反应。可制特种玻璃和合金。钇的氧化物广泛应用于航空航天涂层材料。 白云钇钡矿的发现促进了我国在高端制造业、航空航天、新能源等领域的技术创新和产业升级。 （1）白云钇钡矿属于_________（填“纯净物”或“混合物”） （2）钇的物理性质有_________。 （3）自然界可提供给人类的金属资源是有限的，从可持续发展的角度，写出保护金属资源的一条途径_________。 8. 兴趣小组同学假期对当地湖泊水质进行了如下学习之旅。 （1）开展“水质检测及自制净水器”实践活动。 ①水质检测：TDS值与水质纯度的关系如图1。当地湖泊水的TDS值如图2，其水质纯度为_______。（填“高”、“较高”、“一般”、“会结水垢”） ②小组同学设计了图3所示的活性炭净水器，活性炭的作用是_______。 （2）水的净化探究 ①III中操作的名称是_______，其中玻璃棒的作用是_______； ②写出操作III中的一个注意事项_______。 9. 如图是本题涉及的部分实验装置及曲线，回答下列问题。 （1）写出仪器a的名称：_______。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，应选择图甲中的发生装置_______（填字母）。 （3）收集一瓶并进行性质检验。 操作 现象 结论 铁丝在氧气中剧烈燃烧，_______、放热，生成黑色固体。 氧气具有助燃性，写出铁丝在氧气中燃烧化学方程式：_______ 实验时集气瓶瓶底炸裂，可能原因是_______ （4）若实验室制取二氧化碳需要控制反应速率，获得平稳气流，则发生装置应选择_______（填字母）。 （5）用烧瓶收集一瓶二氧化碳气体，连接压强传感器和一支装有蒸馏水的注射器，如图乙所示。迅速将注射器里的蒸馏水全部压入烧瓶中，压强变化曲线如图丙所示。CD段压强减小的原因是_______。 10. 铜是重要的金属资源，它对于改善人类生活、促进人类文明起着重要作用。 （1）铜的认识：生活中常用铜作导线，体现了铜的延展性和_______性。 （2）铜的冶炼：黄铜矿的主要成分是，根据其主要成分的组成元素，推断用黄铜矿炼铜过程中产生形成酸雨的空气污染物是_______（填化学式）。 （3）铜加工：青铜是金属冶铸史上最早的合金，其主要成分是铜和锡。表中的A和B分别表示铜和青铜中的一种。《吕氏春秋》记载：“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”，据此判断A是_______。 注：硬度以金刚石的硬度为10作标准，1表示很软，10表示很硬 物质 A B 硬度 2.5-3 5-6.6 （4）铜的锈蚀：铜在潮湿的空气中锈蚀的反应为，的化学式为_______。 （5）铜回收：某工厂的废水经预处理后得到含和的溶液。为了减少污染并促进废物利用，工厂设计以下流程回收和。 ①步骤Ⅰ中加入的M是_______（写化学式） ②步骤Ⅱ中加入的N是_______。 三、计算题（共6分，请将解题过程写在答题卡的对应位置） 11. “信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。——沈括《梦溪笔谈》。兴趣小组根据其中的原理进行了如下实验。向152.8 g硫酸铜溶液中加入铁粉，所得实验数据如图所示。 （1）b点固体的成分是_______（用化学式表示）。 （2）计算恰好完全反应时，生成铜的质量，所得硫酸亚铁的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 化学部分 （40分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题（本题包括6个小题，每小题2分，共12分。每小题只有一个选项符合题意，请将答题卡上对应题目的答案标号涂黑） 1. 2024年广安市博物馆开馆运行。现代的3D数字画卷与传统的铁犁、石磨、风车等展品让广大市民大饱眼福。下列选项中涉及化学变化的是 A. 铁犁生锈 B. 纺纱织布 C. 石磨磨豆 D. 风车吹谷 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁犁生锈过程中有铁锈等新物质生成，属于化学变化，符合题意； B、纺纱织布过程中只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、石磨磨豆过程中只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、风车吹谷过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； 故选：A 2. 用下图装置进行实验，测定出空气中约占（按体积计算）。下列叙述不正确的是 A. ②中瓶内空气的体积约为 B. 最终注射器活塞移至约刻度线处 C. 白磷的作用是消耗②中瓶内的 D. 可加热铁丝引燃铜匙中的白磷 【答案】B 【解析】 【详解】A、从①中取出200mL水加入②中，水的体积近似等于瓶内空气的体积，所以②中瓶内空气的体积约为200mL，该选项正确； B、空气中氧气约占总体积的，200mL空气中氧气的体积约为，白磷燃烧消耗氧气，使瓶内压强减小，注射器内的水会进入瓶中，最终注射器活塞应移至刻度线处，该选项错误； C、白磷具有可燃性，在该实验中，白磷燃烧会消耗瓶内的氧气，从而使瓶内压强发生变化，该选项正确； D、铁丝具有导热性，加热铁丝可以使热量传递给白磷，当白磷温度达到着火点时即可被引燃，该选项正确。 故选：B。 3. “天为棋盘星作子，中国北斗耀太空”，铷原子钟被称为北斗卫星的心脏。如图是铷元 素在元素周期表中的信息，下列说法不正确的是 A. 铷是金属元素 B. 铷原子的质子数为37 C. 铷原子核外电子数为37 D. 铷的相对原子质量为85.47g 【答案】D 【解析】 【详解】A、铷为“钅”字旁，属于金属元素，该选项说法正确； B、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的质子数，则铷原子的质子数为37，该选项说法正确； C、原子序数=原子的核外电子数，则铷原子核外电子数为37，该选项说法正确； D、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确。 故选D。 4. 向一集满CO2的集气瓶中放入一片蓝色石蕊试纸，注入适量的蒸馏水，盖上玻璃片，上下振荡，再将其倒置（如图），把手移开，玻璃片没有掉下来。蓝色石蕊试纸在注入蒸馏水并振荡后变红。依据现象一定能得出对应结论的是 A. 玻璃片没有掉下，证明瓶内气压大于大气压 B. 玻璃片没有掉下，证明CO2与水发生了反应 C. 振荡后试纸变红，证明CO2与水反应产生了酸 D. 振荡后试纸变红，证明CO2能与石蕊反应变红 【答案】C 【解析】 【详解】A、玻璃片没有掉下，证明瓶内气压小于大气压，A错误； B、玻璃片没有掉下，证明瓶内气压小于大气压，不能证明CO2与水发生了反应，B错误； C、蓝色石蕊试纸遇酸变红，注入水之前CO2与石蕊试纸接触，但不能使石蕊试纸变红，倒置且振荡后CO2与水充分接触，而此时石蕊试纸变红，说明CO2与水反应产生了酸，酸使蓝色石蕊试纸变红，C正确； D、注入水之前CO2与石蕊试纸接触，但不能使石蕊试纸变红，说明CO2不能与石蕊反应变红，D错误。 故选：C。 5. 臭氧是一种常见的消毒剂。对氧气无声放电可获得臭氧，实验装置和反应的微观示意图如下所示。 下列说法错误的是 A. 图2乙中的粒子均可保持物质的化学性质 B. 图2甲表示的是纯净物，丙表示的是混合物 C. 参加反应的反应物和生成物的分子个数比为 D. 该反应既不是化合反应也不是分解反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、图2乙中包括氧分子和氧原子，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，则图2乙中的氧原子不能保持物质的化学性质，说法错误，符合题意； B、图2甲中只有氧分子，表示的是纯净物；图2丙中含有氧分子和臭氧分子，表示的是混合物，说法正确，不符合题意； C、对氧气无声放电可获得臭氧，化学方程式为，则参加反应的反应物和生成物的分子个数比为，说法正确，不符合题意； D、对氧气无声放电可获得臭氧，化学方程式为，该反应既不是化合反应也不是分解反应，说法正确，不符合题意。 故选：A。 6. 小圳同学在探究金属与酸的反应时做了如下图1实验，分别将形状、质量相同的Mg、Al、Zn、Fe和Cu打磨后放入烧瓶中，再注入足量体积和浓度均相同的稀硫酸，利用压强传感器采集数据，得到下图2所示的气压变化情况。下列有关说法错误的是 A. 五种金属中Mg的金属活动性最强 B. Zn与稀硫酸反应产生H2速率比Fe快 C. 反应结束后消耗稀硫酸最少的金属是Al D. 由图2可知金属Cu不能与稀硫酸反应 【答案】C 【解析】 【详解】A.由图2可知，镁与稀硫酸反应压强变化最快，反应最剧烈，说明五种金属中Mg的金属活动性最强，故A正确； B..由图2可知，相同时间内，Zn与稀硫酸反应产生压强比Fe大，说明Zn与稀硫酸反应产生H2速率比Fe快，故B正确； C.由图2可知，反应结束后，Al产生压强最大，说明生成氢气质量最多，根据质量守恒定律，产生的氢气来源于酸中的氢元素，说明反应结束后消耗稀硫酸最多的金属是Al，故C错误； D.由图2可知金属Cu不能与稀硫酸反应，因为压强不变，说明没有气体放出，故D正确。 故选：C。 二、填空题（本题包括4个小题，化学方程式2分，其余的每空1分，共22分。请将答案写在答题卡的对应位置） 7. 阅读科普短文，回答下列问题： 内蒙古白云鄂博发现一种全新结构重稀土新矿物——白云钇钡矿。该矿物中含有钇、镝、钆、铒、镥等重稀土元素。这些元素在工业和科技领域有着广泛的应用。 钇是一种灰黑色金属，有延展性。与热水能起反应，易与稀酸反应。可制特种玻璃和合金。钇的氧化物广泛应用于航空航天涂层材料。 白云钇钡矿的发现促进了我国在高端制造业、航空航天、新能源等领域的技术创新和产业升级。 （1）白云钇钡矿属于_________（填“纯净物”或“混合物”） （2）钇的物理性质有_________。 （3）自然界可提供给人类的金属资源是有限的，从可持续发展的角度，写出保护金属资源的一条途径_________。 【答案】（1）混合物 （2）具有延展性 （3）回收利用废旧金属等 【解析】 【小问1详解】 白云亿钡矿中含有钇、镝、钆、铒、镥等重稀土元素，属于混合物； 【小问2详解】 物理性质是不需要化学性质就能表现出来的性质。如颜色、状态、延展性等。由资料中可知，钇是一种灰黑色金属，有延展性，钇的物理性质有：灰黑色固体，有延展性； 【小问3详解】 保护金属资源的途径有：回收利用废旧金属、合理有效开采矿物、防止金属腐蚀；寻找金属的代用品等。 8. 兴趣小组同学假期对当地湖泊水质进行了如下学习之旅。 （1）开展“水质检测及自制净水器”实践活动。 ①水质检测：TDS值与水质纯度关系如图1。当地湖泊水的TDS值如图2，其水质纯度为_______。（填“高”、“较高”、“一般”、“会结水垢”） ②小组同学设计了图3所示的活性炭净水器，活性炭的作用是_______。 （2）水的净化探究 ①III中操作的名称是_______，其中玻璃棒的作用是_______； ②写出操作III中一个注意事项_______。 【答案】（1） ①. 一般 ②. 吸附水中的色素及异味 （2） ①. 过滤 ②. 引流 ③. 滤纸要紧贴漏斗内壁、滤纸边缘要低于漏斗边缘 【解析】 【小问1详解】 ①由图2可知，当地湖泊水的TDS值为159ppm，则结合图1可知，其水质纯度为一般； ②活性炭具有吸附性，则图3所示的活性炭净水器中活性炭的作用是吸附水中的色素及异味； 【小问2详解】 ①III中操作的名称是过滤，其中玻璃棒的作用是引流； ②操作III过滤的注意事项：滤纸要紧贴漏斗内壁、滤纸边缘要低于漏斗边缘等。 9. 如图是本题涉及的部分实验装置及曲线，回答下列问题。 （1）写出仪器a的名称：_______。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，应选择图甲中的发生装置_______（填字母）。 （3）收集一瓶并进行性质检验。 操作 现象 结论 铁丝在氧气中剧烈燃烧，_______、放热，生成黑色固体。 氧气具有助燃性，写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式：_______ 实验时集气瓶瓶底炸裂，可能的原因是_______ （4）若实验室制取二氧化碳需要控制反应速率，获得平稳气流，则发生装置应选择_______（填字母）。 （5）用烧瓶收集一瓶二氧化碳气体，连接压强传感器和一支装有蒸馏水的注射器，如图乙所示。迅速将注射器里的蒸馏水全部压入烧瓶中，压强变化曲线如图丙所示。CD段压强减小的原因是_______。 【答案】（1）长颈漏斗 （2）A （3） ①. 火星四射 ②. ③. 未在集气瓶底部放少量水或铺一层细沙 （4）C （5）二氧化碳能溶于水，且能与水反应，导致装置内气体减少，压强减小 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a的名称是长颈漏斗； 【小问2详解】 实验室用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，属于固体加热反应，则发生装置可选A； 【小问3详解】 铁丝在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为，铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，生成物的温度较高，实验时集气瓶瓶底炸裂，可能的原因是未在集气瓶底部放少量水或铺一层细沙； 【小问4详解】 实验室通常用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，且需要控制反应速率，获得平稳气流，则发生装置应选择C，C装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率； 【小问5详解】 CD段压强减小的原因是二氧化碳能溶于水，且能与水反应，导致装置内气体减少，压强减小。 10. 铜是重要的金属资源，它对于改善人类生活、促进人类文明起着重要作用。 （1）铜的认识：生活中常用铜作导线，体现了铜的延展性和_______性。 （2）铜的冶炼：黄铜矿的主要成分是，根据其主要成分的组成元素，推断用黄铜矿炼铜过程中产生形成酸雨的空气污染物是_______（填化学式）。 （3）铜的加工：青铜是金属冶铸史上最早的合金，其主要成分是铜和锡。表中的A和B分别表示铜和青铜中的一种。《吕氏春秋》记载：“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”，据此判断A是_______。 注：硬度以金刚石的硬度为10作标准，1表示很软，10表示很硬 物质 A B 硬度 2.5-3 5-6.6 （4）铜的锈蚀：铜在潮湿的空气中锈蚀的反应为，的化学式为_______。 （5）铜的回收：某工厂的废水经预处理后得到含和的溶液。为了减少污染并促进废物利用，工厂设计以下流程回收和。 ①步骤Ⅰ中加入的M是_______（写化学式） ②步骤Ⅱ中加入的N是_______。 【答案】（1）导电 （2）SO2 （3）铜##Cu （4）CO2 （5） ①. Fe ②. 稀硫酸 【解析】 小问1详解】 生活中用铜作导线，是利用了铜能传导电流的性质，即导电性，同时也利用了其延展性方便布线等操作。 【小问2详解】 黄铜矿的主要成分CuFeS2中含有硫元素，在炼铜过程中，硫元素会被氧化，生成二氧化硫(SO2)，二氧化硫是形成酸雨的主要空气污染物之一。 【小问3详解】 合金的硬度一般比组成它的纯金属硬度大。已知青铜是铜和锡的合金，根据表格中硬度数据，A的硬度小于B，再结合 “金（铜）柔锡柔，合两柔则刚” 可知，青铜硬度比纯铜大，所以A是铜（Cu）。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应后Cu、O、H、C的个数分别是2、5、2、1，反应前除X外Cu、O、H、C的个数分别是2、3、2、0，则X含有2个O、1个C，X的化学式为CO2。 【小问5详解】 ①要从含FeSO4和CuSO4的溶液中回收铜，加入的物质M要能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，同时不引入新的杂质，且最终产品是硫酸亚铁，所以M是铁，化学式为Fe，发生的反应是； ②步骤 I 中加入过量的铁，固体A是铜和铁的混合物，要得到铜，需要除去铁，且不引入新杂质，可加入适量的稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，而铜不与稀硫酸反应，过滤即可得到铜，所以N是稀硫酸 。 三、计算题（共6分，请将解题过程写在答题卡的对应位置） 11. “信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。——沈括《梦溪笔谈》。兴趣小组根据其中的原理进行了如下实验。向152.8 g硫酸铜溶液中加入铁粉，所得实验数据如图所示。 （1）b点固体的成分是_______（用化学式表示）。 （2）计算恰好完全反应时，生成铜的质量，所得硫酸亚铁的质量。 【答案】（1）Fe、Cu （2）解：设恰好完全反应时，生成铜的质量为x，所得硫酸亚铁的质量为y 、 x=6.4g、y=15.2g 答：恰好完全反应时，生成铜的质量为6.4g，所得硫酸亚铁的质量为15.2g。 【解析】 【小问1详解】 铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁、铜，化学方程式为。从图像可知，a点时硫酸铜恰好完全反应，b点时铁粉过量，所以b点固体成分是生成的铜和过量的铁，化学式为Fe、Cu。 【小问2详解】 a点时硫酸铜恰好完全反应，参与反应的铁粉质量为5.6g，据此可通过化学方程式计算出生成铜的质量，所得硫酸亚铁的质量，详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$