2025年中考化学题型强化提升：科学探究题

2025年中考化学题型强化提升：科学探究题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、科学探究题 1．某学习小组探究氢氧化钙溶液的化学性质，并做了延伸探究。 探究一：甲同学设计了如下实验方案，请你帮助完成实验报告。 方案 （1） （2） （3） 实验操作          现象 石灰水变蓝色 澄清石灰水变浑浊 红色褪为无色 结论或解释 氢氧化钙能与石蕊 等酸碱指示剂反应 氢氧化钙溶液能与某些非金 属氧化物反应生成盐和水。 SO2与澄清石灰水反应的化 学方程式是 。 氢氧化钙溶液能与 酸发生中和反应 【提出问题】实验方案（3）褪色后溶液中的溶质是什么？ 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。 【形成假设】乙同学从反应情况分析，溶液中除含有少量酚酞外，溶质可能有以下三种情况： ①CaCl2；②CaCl2和HCl；③CaCl2和Ca（OH）2。 【分析讨论】丙同学从实验现象分析得出：猜想③肯定不合理，其理由是 。 探究二：丁同学为进一步验证乙同学的猜想，设计实验如下：将实验方案（3）褪色后溶液倒入烧杯中，向其中逐滴滴加碳酸钠溶液至过量，边滴边振荡。实验后得出产生沉淀质量与滴加碳酸钠溶液体积之间的关系，如图所示。图中0~V1段发生反应的化学方程式为 。a点处对应的溶液中的溶质是 （填化学式）。    【形成结论】乙同学的假设中， （填序号）合理。 【反思交流】学习小组结合图像，分析了丁同学实验过程中烧杯内溶液的变化。下列说法正确的是 （填序号）。 A．溶液质量逐渐增大 B．氯化钠质量逐渐增大，V2后不变 C．氯化钙的质量先增大后减小 D．溶液的pH一直在增大 2．某校化学实验室一瓶装满生石灰的塑料瓶试剂瓶已经膨胀破裂(如图)，该校化学兴趣小组的同学在化学老师的指导下，对该生石灰取样开展了以下探究活动： 【提出问题】生石灰样品的成分是什么？ 【猜想与假设】 生石灰样品的成分可能是CaO、Ca(OH)2和CaCO3中的一种或几种。 【设计实验】 兴趣小组设计如下实验进行探究。 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取样品于烧杯中，加水溶解，用手触摸烧杯外壁。 烧杯壁发热 ② 将①中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中滴入 溶液变红。 有Ca(OH)2 ③ 取②中的少许滤渣于试管中，向其中滴加 有CaCO3 【反思评价】 （1）经过讨论，发现通过②不能得到样品中一定含有Ca(OH)2，理由是 。 （2）通过小组合作，最后得出样品中肯定含有CaO和CaCO3，可能含有Ca(OH)2.。请写出生成CaCO3的化学方程式 。 【拓展延伸】 （3）兴趣小组在实验室制取二氧化碳气体的发生装置中连接上压强传感器如图一，测得实验过程中试管内气体压强变化情况如图二，下列说法正确的是 (填大写字母)。 A．ab段试管中液面逐渐上升             B．bc段石灰石与盐酸脱离接触 C．c点的对应操作是打开弹簧夹 3．某项目学习小组开展“影响铁锈蚀因素及控制实验条件的探究。 I.探究铁锈蚀的条件 同学们设计了如图1所示实验进行探究。 (1)设计b试管实验的目的是创设 的实验条件。 (2)一周后试管a中的铁钉生锈而试管c中的铁钉没有生锈，由此可得出的结论是 。 (3)铁锈蚀后应及时除锈的原因是 。 (4)仔细观察b试管中铁钉，发现也有锈蚀现象。同学们对此展开深入研究。将煮沸冷却后的蒸馏水倒入烧杯中，迅速倒入植物油铺满水面。然后将溶解氧传感器插入水中，通风环境中持续三天采集得到数据图像如图2所示(室温下，自然状况的水中溶解气约为8~9mgL1)。据此回答： ①b试管中铁钉也出现了锈蚀现象的原因是 。 ②为达到图1设计实验的目的，针对b试管可采取的改进措施有 。 Ⅱ.探究植物油隔离对其他气体在水中溶解情况的影响 (5)制取二氧化碳。写出实验室制取CO2的反应方程式： 。 (6)用两个量筒分别收集100mLCO2并倒置于水槽中，向其中一个量筒内注入少量植物油，使CO2与水被植物油隔开(CO2与植物油不反应)(如图3、图4所示)。图3表示无植物油隔离时，量筒内气体中存在的CO2分子的微观示意图。 ①实验测得量筒内CO2体积随时间变化曲线如图5，由图可得出的结论是 。 ②请参照图3的表示方式，在图4方框中画出有植物油隔离时，量筒内水中存在的分子的微观示意图 。 (7)请设计实验方案，检验有植物油隔离时CO2是否会进入水中： 。 4．实验室有一瓶标签腐蚀的溶液A（如图），某课外活动小组的同学取少量样品于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液，同学们进行了一系列的探究。    探究一：A溶液中溶质是什么？ 【提出猜想】①CaCl2，② 。 【查阅资料】溶液呈中性。 【设计实验】同学们设计了如下方案并进行实验。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量A溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液 猜想①正确 碳酸钠与A溶液反应的化学方程式为 。 探究二：过滤后的滤液中会有哪些溶质？ 【提出猜想】小明的猜想NaCl、CaCl2；小红的猜想：NaCl；你的猜想： 。 【设计实验】请设计对“你的猜想”实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 你的猜想正确 【反思】倾倒液体时应注意标签向着手心，以防液体下流时腐蚀标签。 5．早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺；大意是：先将干燥的木头烧成草木灰（主要成分为）；加水后形成灰汁（主要为溶液），用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰（主要成分为）即可；化学实践小组的同学以此为依据，进行了相应的科学实践活动； 已知：与化学性质相似 【实践内容】探究灰汁的性质 【实验一】灰汁酸碱度测定 (1)在玻璃片上放一小片试纸，用玻璃棒蘸取灰汁，滴在试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，酸碱度为 7（填“>”、“<”或“=”）； 【实验二】灰汁反应后成分分析 将上述灰汁与石灰进行混合，观察到有白色沉淀产生．对沉淀进行过滤后，得到无色滤液 小组成员随即对滤液成分进行了分析 [提出猜想]滤液中溶质成分有： (2)猜想1、；        猜想2、 猜想3、 ；        猜想4、 (3)同学们一致认为猜4不合理，理由是 ； [实验验证] (4) 实验步骤 实验现象 结论 实验一 取少许该滤液，加入，溶液 观察到 猜想2不正确 实验二 另取少许该滤液，加入 溶液 观察到有沉淀生成 猜想3正确 (5)写出实验二涉及到的方程式 ； [实验拓展]实验结束后，小明进行了补充实验三 实验步骤 实验现象 结论 实验三 另取少许该滤液，加入少量的稀盐酸溶液 观察到无气泡产生 猜想3不正确 (6)小明的实验结论与小组同学得出的实验结论结果不一致，指导教师指出小明的实验设计存在问题，才导致其结论错误，小明实验设计出现的问题是 。 6．反应物的浓度直接影响着化学反应的进行。碳酸钠和碳酸氢钠是常用的两种物质，化学兴趣小组同学用这两种物质在实验室中探究浓度对化学反应影响。 【查阅资料】①NaHCO3与CaCl2在溶液中的反应为： ②已知Ca（HCO3）2可溶于水 【实验一】探究反应物浓度对氯化钙和碳酸氢钠反应的影响 实验 实验装置 实验药品 实验现象 实验1    0.1%CaCl2+0.1%Na2CO3 有浑浊 实验2 0.1%CaCl2+0.1%NaHCO3 无明显变化 (1)结合资料分析，实验2中CaCl2与NaHCO3不发生复分解反应的原因是 。改变溶液浓度，进行如下实验。 实验 NaHCO3 0.1% 1% 5% CaCl2 0.1% 无明显现象 有浑浊 有浑浊 1% 无明显现象 有浑浊 有浑浊，有微小气泡 5% 无明显现象 有浑浊 有浑浊，有大量气泡 (2)NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合，若想观察到浑浊，可选择NaHCO3溶液的浓度是 。有部分实验未观察到气泡，可能的原因是 。 【实验二】探究反应物浓度对石灰水和碳酸钠反应的影响 兴趣小组的同学继续进行如图1所示的实验，却未观察到预期现象。 【猜想和假设】 猜想一：与氢氧化钙溶液的浓度有关。若使用更大浓度的氢氧化钙溶液，会迅速产生浑浊。 猜想二：与碳酸钠溶液的浓度有关。若使用更大浓度的碳酸钠溶液，会迅速产生浑浊。 经讨论，同学们认为猜想一不合理。小明同学针对猜想二进行实验。 实验目的 实验操作 实验现象 碳酸钠溶液浓度/% 是否浑浊 探究猜想二 取4支试管，向其 中分别加入…… 10 不浑浊 5 不浑浊 1 浑浊 0.5 浑浊 (3)补全上述实验操作“……”部分： 。 (4)小明的实验证明猜想二不成立。理由是 。 (5)小红同学对小明所做实验中未出现浑浊的原因进行探究。实验过程及结果如图2：    小红同学的实验结论是 。 (6)依据小明和小红的实验探究，如果仍使用图1所示的仪器和药品，当滴入几滴某溶液后，溶液迅速变浑浊。其实验操作是 。 7．研究小组设计下列实验方案探究CO2与NaOH溶液是否发生反应。 方案一： [查阅资料] ①乙醇不与NaOH、Na2CO3、CO2反应； ②25℃时NaOH和Na2CO3在乙醇中的溶解度如下表： 物质 NaOH Na2CO3 溶解度/g 17.3 <0.01 [实验装置]如图1。 [实验步骤] ⅰ.打开K1，关闭K2，从导管口a通入CO2气体，直至观察到饱和NaOH的乙醇溶液中产生大量沉淀，停止通CO2； ⅱ.从导管口a通入足量氮气； ⅲ.关闭K1，打开K2，向装置甲的试管中滴入足量的稀盐酸，观察装置乙的现象。 (1)步骤ⅰ产生沉淀的原因是 。 (2)步骤ⅱ的目的是 。 (3)步骤ⅲ装置乙中产生现象的原因是 (用化学方程式表示)。 方案二： [实验装置] 如图2(三颈瓶内集满CO2气体；装药品后的注射器B的活塞用夹子固定) [实验步骤] 按以下步骤完成实验，通过相对压强传感器测量瓶内压强的变化。整个实验过程的压强随时间变化如图3。 ⅰ.将注射器A内的NaOH溶液注入瓶中，测量压强直至不再改变； ⅱ.取下夹子，将注射器B内的盐酸注入瓶中，测量压强直至不再改变； ⅲ.将两个注射器的活塞都拉回原位，并都用夹子固定，测量压强直至不再改变。 (4)检查图2装置气密性的方法： 。 (5)为缩短①一④中反应的时间，可采取的操作是 。 (6)步骤ⅲ结束后瓶内压强比注入NaOH溶液前小，其原因是 。 (7)请结合图3信息，说明NaOH与CO2发生了反应 。 8．在进行金属与酸反应的分组实验中，各小组同学将用砂纸打磨过的镁条放入试管中，加入适量稀盐酸，产生大量气泡，且试管壁发热。但部分小组的同学还发现：试管中出现白色不溶物。请你一起完成下列相关实验探究过程： 【探究一】为什么有的小组会出现白色不溶物？ 【实验1】将同一卷镁条打磨后剪成相同长度的5段，分别装入5支试管中，再分别加入不同体积的溶质质量分数相同的稀盐酸。实验记录如下表： 试管 A B C D E 加入稀盐酸的体积 1mL 2mL 3mL 4mL 5mL 白色不溶物 较多 较少 很少 无 无 【实验结论】 (1)通过上表可知，出现白色不溶物与 有关。 【探究二】白色不溶物是什么？ 【查阅资料】 ①在MgCl2溶液中，MgCl2能与水发生微弱的反应：或；加热能促进反应的进行。 ②为白色不溶于水的固体，能与酸反应：，。 【猜想】I.是没有参加反应的镁； II.是生成的MgCl2过多而析出晶体； III.是生成的白色沉淀； IV.是生成的白色沉淀。 【实验2】 (2)将【实验1】A试管中的物质过滤后，取部分白色不溶物分成4份，分别进行下列实验： 实验编号 实验操作 实验现象 实验结论 1 加入适量的稀盐酸 固体溶解，没有 产生 猜想I不成立 2 加入适量蒸馏水，充分振荡 不溶物没有减少 猜想 不成立 3 将固体不溶物用蒸馏水洗涤几次后，加入适量稀盐酸至全溶，再向所得溶液中滴入几滴AgNO3溶液 出现白色沉淀 猜想III不成立；猜想IV成立 4 加入适量稀硝酸至全溶，再向所得溶液中滴入几滴AgNO3溶液 出现白色沉淀 猜想III不成立；猜想IV成立 请你完善表中实验编号1的实验现象及实验编号2的实验结论。 【实验反思】 (3)请你分析：实验编号3设计方案 (填“正确”或“错误”)。 (4)老师指出实验编号4所得结论不可靠，理由是 。 在老师的指导下，实验小组最终确定白色不溶物为。 (5)在试管内进行镁与稀盐酸反应时，为避免生成，请你提出合理化建议： 。 9．利用某种常见金属与氧气的反应，可制作食品包装中的脱氧剂。化学小组同学从一袋过期食品中发现了一袋脱氧剂，内装有固体M，打开后可见M中含有黑色和红褐色的两种固体。化学小组进行了如下实验活动。 活动I.探究M中的固体种类。 【作出猜想】 (1)猜想一：铜粉和氧化铜； 猜想二： 。 【进行实验】 (2)小组同学分别取M少量于试管中进行了如下实验，均得出了“猜想二成立”的结论实验中的现象①是 。 (3)方案乙中所发生的化学方程式为 。 方案甲 方案乙 方案丙 实验          现象 现象① 有银白色固体析出 现象② 【反思与评价】 (4)小亮认为方案乙是无效的理由是 小红将方案甲、乙中的剩余物倒入同一烧杯中，充分搅拌后过滤，得到蓝色溶液N。 活动Ⅱ.探究溶液N中阳离子的种类。 (5)同学们按下图所示进行了实验。    ①试剂X是 ②溶液N中的阳离子有 （填离子符号）。 【拓展延伸】 (6)利用该脱氧剂的反应原理；可达到如下目的中的_________________（填序号）。 A．测定空气中氧气的含量 B．实验室制取氢气 C．制作自热贴 10．某校化学兴趣小组同学想检验实验室内一瓶久置的NaOH固体是否变质。 【查阅资料】氯化钡溶液呈中性        【提出问题】NaOH固体是否变质？ 【猜想假设】 猜想一：没有变质，成分全部为NaOH。 猜想二： 发生变质，成分为 （写化学式）。猜想的依据是 。 【实验活动1】甲组同学设计并进行了如下实验。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量NaOH样品于试管中加水配成溶液，再向其中加入过量稀盐酸，观察。 猜想二正确 该实验中一定发生的反应，其化学方程式为 。 【实验活动2】乙组同学为了证明该NaOH样品变质程度，设计了如下实验方案并进行实验。 取少量固体样品于烧杯中加水充分溶解后，向其中滴加过量氯化钡溶液至沉淀完全，过滤，取少许滤液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，观察到无色酚酞溶液 ，证明NaOH样品发生了部分变质。 【实验活动3】丙组同学设计了新的实验方案并利用乙组剩余的滤液进行以下实验。 实验操作 实验现象 （1）取少许滤液，滴加MgCl2溶液 产生白色沉淀 （2）取少许滤液，滴加CuSO4溶液 既有白色沉淀又有蓝色沉淀产生 （3）取少许滤液，通入CO2气体 产生白色沉淀 通过【实验活动3】证明该NaOH样品发生部分变质。 【总结提升】乙、丙两组同学通过实验证明NaOH样品发生部分变质的共同思路是 。 11．小明在冬天输液时发现输液管上加了如图1装置，护士告诉他这是一次性输液加热棒，可消除药液温度与体温的差异，小明发现该品牌加热棒里的成分是活性炭粉、氯化钠、还原性铁粉及少量的。现对有关物质的性质及成分进行探究。 【查阅资料】 ①铁粉、都能被磁铁吸引，均呈黑色，都能与酸溶液反应。 ②碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物。 实验一：测定加热棒内氯化钠的含量 (1)方法1：取10g样品于烧杯中，加入足量的水充分溶解、过滤、洗涤、干燥，测得固体质量为8g，则氯化钠的质量分数是 。 (2)方法2：取方法1中的滤液和洗涤液：加入过量溶液，生成沉淀，该反应属于 （填基本反应类型），判断所加溶液已经过量的方法是 。将过滤后的沉淀直接干燥、称量，则实验结果将 （填“偏小”、“偏大”或“无影响”）。 实验二：测定加热棒内铁粉的含量。 (3)取一定质量的样品，加入足量稀硫酸，通过测定产生气体的质量计算铁的含量。写出产生气体的反应的化学方程式 。 实验三：测定加热棒内四氧化三铁的含量。 (4)另取10g样品，用磁铁充分吸引样品，得黑色粉末。取黑色粉末进行下列实验。 ①实验开始时，进行的实验操作为 。 A．先加热，后通入一氧化碳    B．先通入一氧化碳，后加热 ②设计C装置的目的是 ，写出该装置的不足之处 。 ③实验前后B装置的质量差为0.22克，则样品中四氧化三铁的质量分数为 。 12．金属在生产、生活的实践中应用广泛。 (1)部分电器用到了铜作导线，这是利用了铜的延展性和 。 (2)保险丝（铅锑合金）比组成它的纯金属的熔点 。 (3)写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式 。 (4)金属锈蚀会造成巨大浪费。下列做法能防止铁制品生锈的有_______ (填字母序号）。 A．菜刀使用过后涂上食盐水 B．水龙头表面镀铬 C．自行车支架喷漆 D．保留铁栅栏表面的铁锈 (5)我国第五套人民币硬币：一元币为钢芯镀镍（Ni) 合金，伍角币为钢芯镀铜合金。已知能够发生如下反应：Ni+H2S04=NiSO4+ H2↑；Fe+NiCl2=Ni+ FeCl2 ,Fe、Cu、Ni三种金属的活动性由强到弱的顺序为 。 13．化学学科实践活动课上，老师拿来一包不纯的NaOH固体粉末，可能混有Na2SO4、NaCl、CuCl2、Na2CO3、Ba(NO3)2中的一种或几种，老师让同学们设计实验并进行探究。 【提出问题】固体粉末中，除了NaOH以外，还有哪些成分？ 【查阅资料】NaNO3、Ba(NO3)2溶液呈中性。 【初步探究】同学们取少固体粉末于试管中加足量水溶解，过滤，得到无色溶液X和白色沉淀Y，由此可确定该固体粉末中一定没有 。 【继续探究】为进一步确定固体粉末的成分，同学们分成甲、乙两组进行探究。 （1）甲组：对白色沉淀Y的成分进行探究 取少量白色沉淀Y于试管内，加入足量的稀盐酸，固体全部溶解，产生气泡，证明原固体粉末中一定没有的物质是 。 写出产生白色沉淀Y的化学反应方程式 。 （2）乙组：对无色溶液X的成分进行探究 【做出想】猜想一：无色溶液X中含有NaOH、NaNO3、Na2CO3 猜想二：无色溶液X中含有NaOH、NaNO3、Ba(NO3)2 猜想三：无色溶液X中含有NaOH、NaNO3 【进行实验】同学们设计方案进行探究，以下是实验示意图及记录的实验现象。 根据方案一中溶液变为红色，方案二中实验现象 ，得出猜想一成立的结论。 【反思交流】①小华同学认为乙组同学在探究无色溶液X的成分时，方案一的设计不合理，其理由是 。 ②经过大家的讨论，发现上述实验无法确定原固体粉末中是否有NaCl。为进一步探究该物质是否存在，可另取适量溶液X于试管中，向其中滴加足量稀硝酸和 (填化学式)溶液，观察现象。 14．某固体物质可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、硫酸铜、氯化钾和氢氧化钾中的一种或几种，为探究其组成，进行如下实验，流程和现象记录如下： 【资料】氯化钙、氯化钡、氯化钾三种溶液均呈中性。 (1)步骤③中发生反应的化学方程式为 。 (2)根据上述实验得出固体物质中一定含有 (填化学式，下同)，一定不含有 ；为进一步确定组成物质，采用的方法是 。(写出实验的操作、现象和结论) 15．老师给了同学们一包红色粉末，该粉末可能是铜粉和氧化铁（）粉末中的一种或两种。同学们对该粉末设计了如下两个实验方案。 (1)方案一： 实验方案 实验现象 实验结论 取少量红色粉末放入试管中，滴加足量的稀盐酸振荡 红色粉末全部消失，溶液呈棕黄色 粉末为 粉末为Cu 写出“红色粉末全部消失”发生反应的化学方程式 。 (2)方案二： 取少量该粉末放入硬质玻璃管中，先通CO，然后再用酒精喷灯加热一段时间，停止加热继续通入CO至装置冷却。实验装置如图： ①实验时，先通CO再加热的目的是 。 ②若该粉末全部是氧化铁，在硬质玻璃管中观察到的实验现象是 。 ③B装置是用于吸收二氧化碳并收集CO，其中盛放的试剂最好是 。 A．溶液        B．稀盐酸        C．水 ④如果该实验没有装置B、C，实验造成的危害是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年中考化学题型强化提升：科学探究题》参考答案 1． 红色褪为无色，说明溶液不显碱性，溶质不含Ca（OH）2 NaCl、Na2CO3 ② AB 【详解】探究一：（2）氢氧化钙溶液能与某些非金属氧化物反应生成盐和水。故氢氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水，该反应的化学方程式为：； 分析讨论：从实验现象分析可知：稀盐酸加入滴有酚酞的石灰水中，红色褪为无色，说明溶液为中性或酸性，不可能有氢氧化钙，故猜想③肯定不合理；故答案为：红色褪为无色，说明溶液中不显碱性，不可能含氢氧化钙； 探究二：图中0~V1段无沉淀生成，说明溶液中含盐酸，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，发生反应为：； a点时，碳酸钠过量，碳酸钠和盐酸、氯化钙反应生成了氯化钠，故a点处对应的溶液中的溶质是：NaCl、Na2CO3； 形成结论：由以上分析可知，实验方案（3）褪色后溶液中的溶质是氯化钙和氯化氢，故猜想②成立； 反思交流：A、碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，溶液质量逐渐增大，待盐酸完全反应后，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，即，106份质量的碳酸钠置换出100份质量的碳酸钙，溶液质量增加，故随着碳酸钠的质量增加，溶液质量逐渐增大，符合题意； B、碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待盐酸完全反应后，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，故氯化钠质量逐渐增大，加入碳酸钠溶液的体积为V2时，氯化钙和碳酸钠恰好完全反应，故V2后不变，符合题意； C、碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待盐酸完全反应后，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，故氯化钙的质量先不变后减小，不符合题意； D、碳酸钠与盐酸反应时，溶液的pH增大，当恰好完全反应时，pH=7，碳酸钠与氯化钙反应时，溶液的pH不变，始终等于7，碳酸钠过量后，溶液的pH又会增大，不符合题意。 故选AB。 2． 样品中含有氧化钙 酚酞溶液 稀盐酸 产生气泡 氧化钙和水也能够生成氢氧化钙 BC/CB 【详解】设计实验：①氧化钙和水反应放热，触摸烧杯外壁发现烧杯壁发热，说明样品中含有氧化钙。 ②样品中含有氢氧化钙，加入某试剂溶液变为红色，则该试剂为酚酞溶液。 ③加入的试剂能够验证碳酸钙的存在即可，可以加入稀盐酸，若产生气泡，则样品中含有碳酸钙。 反思评价：（1）实验②是将①中液体过滤，①中发生的反应是氧化钙和水生成氢氧化钙，则加入酚酞试液，溶液变红，样品中不一定含有氢氧化钙，也有可能是①中生成的氢氧化钙，故填氧化钙和水也能够生成氢氧化钙。 （2）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙，化学方程式为。 拓展延伸：（3）A、ab段压强增大，说明气体增多，因关闭弹簧夹，压强增大，将液体压入长颈漏斗，液面应不断下降，说法错误，不符合题意； B、bc段压强不变，说明不再反应，且装置密闭，因此此时固液分离，不在接触，说法正确，符合题意； C、c点之后压强减小，气体输出，所以此时是打开了弹簧夹，说法正确，符合题意。 故选BC。 3．(1)隔绝氧气 (2)铁生锈需要与水接触 (3)铁锈疏松多孔有吸附性，能进一步吸附水和氧气加快铁锈蚀 (4) 在通风环境中，空气中的氧气能穿过植物油层进入水中 在b试管口塞上橡皮塞 (5) (6) 植物油不能完全使CO2与水隔离 (7)取少量有植物油隔绝的量筒内的水，滴加石蕊溶液，若石蕊变红，则说明有CO2进入水中 【详解】（1）迅速冷却的沸水中没有氧气，植物油能隔绝氧气，故b试管实验的目的是创设隔绝氧气的环境； （2）a中铁钉和水以及氧气都接触生锈，c和氧气接触，不与水接触不生锈，对比可知铁的锈蚀需要水，故结论铁的锈蚀需要与水接触； （3）铁锈表面疏松多孔，有吸附性，若不及时清理，会进一步吸附水和氧气加快铁锈蚀； （4）由图可知，随时间增加，b试管中水中溶解氧气浓度增加，故出现锈蚀的原因是在通风环境中，空气中的氧气能穿过植物油层进入水中，使水中溶解氧气浓度增加； 图2表明在通风环境中，空气中的氧气能穿过植物油层进入水中，故应将b试管密闭起来，在b试管口塞上橡皮塞； （5）大理石(或石灰石)中的碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的方程式为； （6）分析图像可知，有植物油的量筒内二氧化碳也减少，表明植物油不能完全使CO2与水隔离； 有植物油存在时，二氧化碳也能进入水中，部分溶解，部分与水反应生成碳酸，故水中含有的分子有H2O、CO2、H2CO3； （7）若二氧化碳可以通过植物油进入水中，则水中必然会生成少量的碳酸，可以取少量有植物油隔绝的量筒内的水，滴加石蕊溶液，若石蕊变红，则说明有CO2进入水中。 4． 氢氧化钙/ 溶液不变色 NaCl、 取少量过滤后的滤液于试管中，向其中滴加适量的盐酸（合理即可） 有气泡产生（合理即可，用的试剂和实验现象要对应） 【详解】探究一：提出猜想：氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，均产生白色沉淀，故A溶液中的溶质可能是氯化钙，也可能是氢氧化钙，故②Ca(OH)2； 设计实验：取少量A溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液，氯化钙溶液显中性，不能使酚酞试液变红，故溶液不变色，说明猜想①正确； A溶液为氯化钙溶液，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，该反应的化学方程式为：； 探究二：提出猜想：氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，如果恰好完全反应，则溶质为氯化钠，如果氯化钙过量，则溶质为氯化钙和氯化钠，如果碳酸钠过量，则溶质为碳酸钠、氯化钠，故猜想：NaCl、Na2CO3； 设计实验：碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故可取少量过滤后的滤液于试管中，向其中滴加适量的盐酸，产生气泡，说明含碳酸钠。 5．(1)＞ (2)KOH、K2CO3 (3)氢氧化钙和碳酸钾会发生反应，在溶液中不能共存 (4) 无明显现象 氯化钙（合理即可） (5) (6)少量的稀盐酸优先于氢氧化钾反应，无法判断是否含有碳酸钾 【详解】（1）灰汁主要为碳酸钾溶液，碳酸钾溶液显碱性，因此测得pH＞7； （2）灰汁主要为碳酸钾溶液，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，过滤，得到无色滤液，则滤液中一定含有氢氧化钾，肯呢个含有碳酸钾或氢氧化钙，根据已知猜想，则猜想3为KOH、K2CO3； （3）氢氧化钙能与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，二者在溶液中不能共存，故猜4是不合理的； （4）实验一：根据实验结论，猜想2不正确，即不含有氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则 取少许该滤液，加入 Na2CO3 溶液，观察到无明显现象（或不产生沉淀）； 实验二：根据实验结论猜想3正确，即含有碳酸钾，碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，则可取少许该滤液，加入氯化钙溶液，观察到产生白色沉淀，则说明含有碳酸钾，即可验证猜想3正确； （5）实验二中加入氯化钙，碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，化学方程式为：； （6）溶液中一定含氢氧化钾，加入少量稀盐酸，氢氧化钾先与稀盐酸反应生成氯化钾和水，氢氧化钾将稀盐酸完全消耗，无法得出溶液中是否含碳酸钾，应加入过量的稀盐酸。 6．(1)CaCl2和NaHCO3均可溶，没有沉淀生成，不符合复分解反应发生的条件 (2) 1%（或5%） CaCl2、NaHCO3溶液的浓度小，CO2产生的量少，溶于水中 (3)2mL，浓度为10%，5%，1%，0.5%的碳酸钠溶液，再分别滴加5滴饱和石灰水 (4)碳酸钠溶液浓度大却不易产生浑浊 (5)碳酸钙在5%的碳酸钠溶液中的溶解能力比在水中的溶解能力强 (6)取2mL饱和石灰水于试管中，滴加几滴碳酸钠溶液 【详解】（1）CaCl2和NaHCO3均可溶，没有沉淀生成，不符合复分解反应发生的条件，所以实验2中CaCl2与NaHCO3不发生复分解反应； （2）从表中的信息可以看出，NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合，若想观察到浑浊，可选择NaHCO3溶液的浓度是1%（或5%）； 部分实验未观察到气泡，可能的原因是CaCl2、NaHCO3溶液的浓度小，CO2产生的量少，溶于水中，所以观察不到气泡； （3）根据实验目的探究猜想二，即探究碳酸钠溶液浓度对石灰水和碳酸钠反应的影响，根据控制变量唯一的原则，除了碳酸钠溶液的浓度不同外其他的因素都要相同，由图1可知，实验操作为：取4支试管，向其中分别加入2mL，浓度为10%，5%，1%，0.5%的碳酸钠溶液，再分别滴加5滴饱和石灰水； （4）根据表格中的实验现象进行分析可以得出：猜想二不成立是因为碳酸钠溶液浓度大却不易产生浑浊； （5）根据图2中的实验现象可得出的结论是：碳酸钙在5%的碳酸钠溶液中的溶解能力比在水中的溶解能力强； （6）可以通过把碳酸钠溶液加入澄清石灰水中以达到稀释碳酸钠溶液的目的，故操作方法为：取2mL饱和石灰水于试管中，滴加几滴碳酸钠溶液。 7．(1)反应生成的Na2CO3在乙醇中的溶解度很小 (2)排尽装置内的二氧化碳 (3) (4)向下推其中一个注射器的活塞，另一个注射器活塞也会向外移动，说明该装置气密性良好 (5)振荡 (6)溶液中的水溶解了部分二氧化碳 (7)①→④的压强减小量明显大于①→⑦的压强减小量 【详解】（1）25℃时，碳酸钠在乙醇中的溶解度小于0.01g，属于难溶物质，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，生成的碳酸钠在乙醇中以沉淀形式出现； （2）步骤 ii 通入足量氮气的目的是将甲装置中的二氧化碳全部排出，以免影响下一步实验； （3）步骤 iii 装置甲中稀盐酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳会进入装置乙中与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式是：； （4）检查图2装置气密性的方法：向下推其中一个注射器活塞，另一注射器活塞会向外移动，说明该装置气密性良好；故答案为：向下推其中一个注射器活塞，另一注射器活塞会向外移动，说明该装置气密性良好； （5）可以采取振荡的方式使瓶中的氢氧化钠溶液与二氧化碳充分接触，缩短反应时间； （6）实验结束后三颈瓶中气体的压强小于初始压强说明有一部分二氧化碳溶解在溶液中； （7）本实验中二氧化碳会溶解在溶液中，所以最终的气体压强比注入氢氧化钠溶液前小，表现为①→⑦的压强变化，氢氧化钠溶液和二氧化碳的反应表现为①→④的压强变化，①→④的压强减小量明显大于①→⑦的压强减小量，说明二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应。 8．(1)稀盐酸的用量 (2) 气泡 II (3)错误 (4)固体不溶物没有洗涤，表面残余的MgCl2溶液会干扰实验 (5)使用足量的盐酸，并将试管放在冷水中 【详解】（1）将同一卷镁条打磨后剪成相同长度的5段，分别装入5支试管中，再分别加入不同体积的溶质质量分数相同的稀盐酸，由表格数据可知，加入稀盐酸的体积越大，出现白色不溶物越少，说明出现白色不溶物与稀盐酸的用量有关； （2）根据实验结论猜想I不成立，镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，则加入适量的稀盐酸，观察到固体溶解，没有气泡产生，说明白色不溶物不是没有参加反应的镁，则猜想I不成立； 加入适量蒸馏水，充分振荡，观察到不溶物没有减少，则说明加水也不会使产生的白色不溶物溶解，则不是因饱和析出的MgCl2，说明猜想II不成立； （3）已知猜想III是生成的白色沉淀，猜想IV是生成的Mg(OH)Cl白色沉淀，氢氧化镁、与稀盐酸反应均生成氯化镁和水，氯化镁与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸镁，则将固体不溶物用蒸馏水洗涤几次后，加入适量稀盐酸至全溶，再向所得溶液中滴入几滴AgNO3溶液，均能观察到产生白色沉淀，所以不能得出猜想III不成立、猜想IV成立的结论，故实验编号3设计方案错误； （4）实验编号4所得结论不可靠，理由是固体不溶物没有洗涤，表面残余的MgCl2溶液会干扰实验； （5）为白色不溶于水的固体，能与盐酸反应生成氯化镁和水；在MgCl2溶液中，MgCl2能与水发生微弱的反应：，加热能促进反应的进行；故在试管内进行镁与稀盐酸反应时，为避免生成，可使用足量的盐酸，并将试管放在冷水中。 9．(1)铁粉和氧化铁 (2)有红色固体析出 (3) (4)若猜想一成立，铜也能与硝酸银反应，也会有银白色固体析出 (5) 稀盐酸（或氯化钠溶液，合理即可） Fe2+、Cu2+ (6)AC 【分析】活动Ⅰ.作出猜想 （1）根据题目中对脱氧剂的介绍，可知M的成分为一种常见的金属和其氧化物，依据固体M的颜色，可判断出M还有可能是铁粉和氧化铁的组成，因为铁粉是黑色的，氧化铁是红色的。 进行实验 （2）通过三个实验可知，该实验最终要确定的问题是M中的金属是铜还是铁，由于题目中说“猜想二”成立，说明M中的金属单质是铁，所以方案甲中发生的反应是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜单质，其实验现象是有红色固体析出，溶液有蓝色逐渐变为浅绿色，方案丙中发生的反应是铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，其实验现象是有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，但由于题目中未提及加入试剂的量，所以无法确定实验进行的程度，故也就无法判断溶液的最终颜色，因为方案甲的实验现象是有红色固体析出，方案丙中的实验现象是有气泡产生；（3）方案乙中发生的反应是铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，反应的化学方程式为。 反思与评价 （4）由于猜想一是：“铜粉和氧化铜”，根据金属活动性顺序可知，铜的金属活动性强于银，所以在方案乙中铜也能与硝酸银反应，也会有银白色固体生成，因此小亮认为方案乙是无效的。活动Ⅱ.（5）因为溶液N是呈现蓝色，可确定其中一定含有铜离子和亚铁离子，但不能确定其是否含有银离子，因此加入的试剂X起到的作用应该是检验银离子的存在，故试剂X可以是稀盐酸或氯化钠溶液等。【拓展延伸】（6）该脱氧剂的反应原理是铁的缓慢氧化，该反应在发生的过程中不仅能消耗氧气，还会有热量放出，因此利用该脱氧剂可以测定空气中氧气的含量，同时也能用于制作自热贴。 【详解】（1）由上述分析可知，猜想二是铁粉和氧化铁；故填：铁粉和氧化铁。 （2）由上述分析可知，实验中的现象①是有红色固体析出；故填：有红色固体析出。 （3）由上述分析可知，方案乙中发生的反应是铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，反应的化学方程式为；故填：。 （4）由上述分析可知，在方案乙中铜也能与硝酸银反应，也会有银白色固体生成，因此小亮认为方案乙是无效的；故填：若猜想一成立，铜也能与硝酸银反应，也会有银白色固体析出。 （5）由上述分析可知，试剂X是稀盐酸或氯化钠溶液等，溶液N中的阳离子有亚铁离子和铜离子；故填：稀盐酸（或氯化钠溶液，合理即可）；Fe2+、Cu2+。 （6）由上述分析可知，利用该脱氧剂可以测定空气中氧气的含量，同时也能用于制作自热贴；故选：AC。 10． Na2CO3 或Na2CO3 和NaOH 氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠(或氢氧化钠与二氧化碳发生了反应或) 有气泡产生 变红 检验样品中含有NaOH 【详解】猜想假设： 氢氧化钠易与空气中的二氧化碳发生反应变质，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，若氢氧化钠全部变质，成分为碳酸钠；若氢氧化钠部分变质，成分为氢氧化钠和碳酸钠，故猜想二： 发生变质，成分为Na2CO3 或Na2CO3 和NaOH；作出此猜想，是因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠； 实验活动1： 结论是猜想二正确，即氢氧化钠已变质，则存在碳酸钠；故取少量NaOH样品于试管中加水配成溶液，再向其中加入过量稀盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳气体，能观察到有气泡产生；化学方程式为：； 实验活动2： 结论是NaOH样品发生了部分变质，即样品中含有氢氧化钠和碳酸钠，故取少量固体样品于烧杯中加水充分溶解后，向其中滴加过量氯化钡溶液，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，过滤，取少许滤液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，滤液中含有氢氧化钠，呈碱性，则观察到无色酚酞溶液变红； 总结提升： 乙、丙两组同学都是通过先除去样品中的碳酸钠，再验证样品中含有氢氧化钠，从而证明NaOH样品发生部分变质。 11．(1)20% (2) 复分解反应 取适量反应后滤液于试管中，加入适量氯化钠溶液，产生白色沉淀，说明硝酸银过量 偏大 (3) (4) B 防止空气中的二氧化碳和水进入B装置，影响实验结果 缺少尾气处理装置 2.9% 【详解】（1）该品牌加热棒里的成分是活性炭粉、氯化钠、还原性铁粉及少量的四氧化三铁，取10g样品于烧杯中，加入足量的水充分溶解、氯化钠能溶于水，活性炭粉、还原性铁粉、四氧化三铁难溶于水，过滤、洗涤、干燥，测得固体质量为8g，说明氯化钠的质量为2g，则氯化钠的质量分数是：； （2）取方法1中的滤液和洗涤液：加入过量硝酸银溶液，生成沉淀，该反应为氯化钠和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应； 硝酸银能与氯化钠反应生成氯化银和硝酸钠，故判断所加溶液已经过量的方法是：取适量反应后滤液于试管中，加入适量氯化钠溶液，产生白色沉淀，说明硝酸银过量； 将过滤后的沉淀直接干燥、称量，氯化银表面会附着硝酸银、硝酸钠，会导致得到沉淀的质量偏大，从而实验结果将偏大； （3）产生气体的反应为铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：； （4）①一氧化碳具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故先通入一氧化碳，将装置内空气排尽，然后加热，防止发生爆炸。 故选B； ②设计C装置的目的是：防止空气中的二氧化碳和水被B装置吸收，影响实验结果； 一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳散逸到空气中，会污染空气，故该装置的不足之处是：缺少尾气处理装置； ③B装置增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为0.22g。 解：设样品中四氧化三铁的质量分数为x     x=2.9% 答：样品中四氧化三铁的质量分数为2.9%。 12．(1)导电性 (2)低 (3) (4)BC (5)Fe>Ni>Cu 【详解】（1）部分电器用到了铜作导线，这是利用了铜的延展性和导电性。 （2）合金的熔点比组成它们纯金属的熔点低，故保险丝（铅锑合金）比组成它的纯金属的熔点低。 （3）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的护送下方程式为：。 （4）A、菜刀使用过后涂上食盐水，加快了生锈的速度，不能防止生锈，故选项A错误； B、水龙头表面镀铬，隔绝了空气和水，能防止生锈，故选项B正确； C、自行车支架喷漆，隔绝了空气和水，能防止生锈，故选项C正确； D、保留铁栅栏表面的铁锈，铁锈是疏松的，不能防止生锈，故选项D错误； 故选：BC。 （5）由Ni+H2S04=NiSO4+ H2↑；Fe+NiCl2=Ni+ FeCl2可知，铁位于镍的前边，镍位于氢的前边，铜位于氢的后边，所以,Fe、Cu、Ni三种金属的活动性由强到弱的顺序为：Fe>Ni>Cu。 13． 氯化铜/CuCl2 硫酸钠/Na2SO4 产生白色沉淀 猜想中无色溶液X中含有氢氧化钠，无论是否含有其他成分，加入酚酞后，溶液一定会变为红色 AgNO3 【详解】初步探究： 氯化铜溶液是蓝色的，且氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，根据题中信息，得到无色溶液X和白色沉淀Y，可知混合物中一定不含氯化铜(CuCl2)； 继续探究： （1）钡离子和碳酸根离子结合生成不溶于水但能溶于酸的白色碳酸钡，和硫酸根离子结合生成的硫酸钡沉淀既不溶于水也不溶于酸，根据题干信息，加入足量的稀盐酸，固体全部溶解，产生气泡，可知白色固体全部是碳酸钡，进一步可知原物质中一定含有碳酸钠和硝酸钡，一定不含硫酸钠（Na2SO4），产生白色沉淀Y的反应是碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，化学方程式为Na2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2NaNO3； （2）分析图示信息，滴加无色酚酞溶液后溶液变为红色，说明溶液X是碱性的，滴加氢氧化钙溶液后产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸根离子，碳酸根离子和钙离子结合生成碳酸钙沉淀，据此可知无色溶液X中含有碳酸钠，故答案为：产生白色沉淀； 反思交流： ①无色溶液X中含有氢氧化钠，无论是否含有其他成分，滴加酚酞后，都会变红色，因此方案一不合理，故答案为：无色溶液X中含有氢氧化钠，无论是否含有其他成分，加入酚酞后，溶液一定会变为红色； ②要验证固体样品中是否存在氯化钠，即检验溶液X中是否含有氯离子，根据氯离子和银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的白色沉淀氯化银，可取少量溶液X，向其中滴加足量稀硝酸后再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则固体样品中含有氯化钠，反之不含氯化钠，故答案为：AgNO3。 14．(1)BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)+H2O+CO2↑ (2) Na2CO3、KOH CuSO4、Na2SO4、CaCl2 取少量无色溶液A于试管中，加入足量的稀硝酸，然后滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则说明含有氯化钾 【分析】固体物质中加入足量水，得到无色溶液A，因为硫酸铜溶液是蓝色，所以可判断出固体中无硫酸铜。硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸，碳酸钡沉淀与稀硝酸反应生成可溶性的硝酸钡、水、二氧化碳，向无色溶液A中加入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀，向白色沉淀中加入足量稀硝酸，得到无色气体和无色溶液C，则白色沉淀只有碳酸钡，即固体中含有碳酸钠，无硫酸钠（无硫酸钡沉淀）、氯化钙（能与碳酸钠反应，加水得到无色溶液，所以无氯化钙），因为无色溶液B的pH>7，所以固体中含有氢氧化钾，可能存在的是氯化钾。 【详解】（1）步骤③中发生反应的化学方程式为：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)+H2O+CO2↑。 （2）根据上述实验得出固体物质中一定含有Na2CO3、KOH，一定不含有CuSO4、Na2SO4、CaCl2；为进一步确定组成物质，即确定固体中是否含有氯化钾，硝酸银可以和氯化钾反应生成不溶于酸的氯化银沉淀，采用的方法是：取少量无色溶液A于试管中，加入足量的稀硝酸，然后滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则说明含有氯化钾。 15．(1) 无明显现象 (2) 排净装置内的空气，避免一氧化碳和空气混合受热发生爆炸 红棕色粉末变为黑色 A 一氧化碳直接排入空气，污染空气 【详解】（1）根据结论粉末是铜，铜和稀盐酸不反应，则现象是无明显现象。 “红色粉末全部消失”是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为。 （2）①一氧化碳是可燃性气体，与空气混合受热可能发生爆炸。所以实验时，先通CO再加热的目的是排净装置内的空气，避免一氧化碳和空气混合受热发生爆炸。 ②氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，铁粉为黑色，所以在硬质玻璃管中观察到的实验现象是红棕色粉末变为黑色。 ③A、氢氧化钠能和二氧化碳反应，可以吸收二氧化碳。符合题意； B、稀盐酸不和二氧化碳反应。不符合题意； C、二氧化碳能溶于水且能和二氧化碳反应，但吸收的二氧化碳量较少。不符合题意； 故选A。 ④如果没有装置BC则反应后的尾气直接排入空气，尾气中有一氧化碳，一氧化碳是空气污染物。则危害是一氧化碳直接排入空气，污染空气。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$