2025年中考化学二轮专题训练----科学探究题

2025年中考化学二轮专题训练----科学探究题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、科学探究题 1．空气中含有多少氧气呢？学习小组开展“测定空气里氧气含量”的探究活动。 资料：1．红磷的着火点是240℃，白磷的着火点是40℃。 2．相同的温度和体积下，气体压强与分子数成正比。 3．相同的温度和压强下，气体体积与分子数成正比。 【史料研究】 二百多年前，化学家拉瓦锡利用汞能和氧气发生反应的原理，采用图1装置测出氧气约占空气体积的1/5。 (1)加热时，曲颈甑内液态汞表面产生红色粉末，玻璃钟罩内的现象是 ，产生该现象的原因是 。 【设计与实验】 设计并利用图2装置测空气里氧气含量。 (2)主要步骤如下，正确的顺序为 （填序号）。 ①弹簧夹夹紧胶皮管 ②红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹 ③点燃红磷后立即伸入瓶中并塞紧塞子 ④在集气瓶中加入少量水，将水面上方空间分成5等份 (3)实验结束，集气瓶中剩余气体的主要成分是 。 【优化与实验】 同学们利用图2装置多次实验，水面均未上升到刻度“1”。经讨论后，分别取足量红磷、白磷采用图3装置进行实验，记录并处理数据分别如图4、图5。 (4)图4中氧气含量从8.05%上升到9.26%，原因可能是 。 (5)图5中BC段压强增大，原因是 。计算白磷消耗的氧气占空气体积的 %（精确到0.01%）。 【反思与交流】 (6)图2实验水面未达到刻度“1”，原因是装置中的氧气未消耗完。红磷燃烧不能将氧气消耗完的主要原因是 。 (7)上述实验中汞、白磷和五氧化二磷有毒，对环境“不友好”。结合实验原理和药品弊端，可选择的替代药品有 （写一种）。 2．某化学兴趣小组的同学对酸、碱和盐的性质进行探究，请你参与。 【查阅资料】CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3 20℃时，部分物质的溶解度 物质 Ca（OH）2 NaOH Na2CO3 NaHCO3 溶解度/g 0.16 109 21.8 9.6 探究一 探究氢氧化钙的性质 20℃时，在盛有5g Ca（OH）2固体的A烧杯中加入40 mL水，用玻璃棒搅拌，静置，取上层部分清液于B烧杯中。 (1)向A烧杯中滴加几滴酚酞溶液，观察到的现象是 ，再加入过量稀盐酸，反应的化学方程式为 。 向B烧杯中通入CO2，观察到澄清石灰水变浑浊。 由上述实验可知氢氢氧化钙的性质有：微溶于水能与酚酞指示剂作用，可与非金属氧化物反应生成盐和水。 【实验拓展】 (2)向上述（1）反应后的A烧杯中滴加碳酸钠溶液，测得其pH随反应时间的变化如图1，AB段的实验现象是 ，BC段发生反应的化学方程式为 。 探究二  二氧化碳通入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液中溶质成分的探究 【设计和实验】 20℃时，甲、乙两组同学设计如图2装置分别进行实验。 甲组：从a端缓慢通入CO2，一段时间后Ⅱ中变浑浊，停止通CO2，Ⅰ中溶质为X，打开活塞，滴加足量稀盐酸。 【解释与结论】 (3)经分析X是NaHCO3，实验过程中，Ⅰ中产生的现象是 。 乙组：从a端缓慢通入CO2，一段时间后Ⅱ中无明显现象，停止通CO2，Ⅰ中溶质为Y打开活塞，滴加足量稀盐酸，Ⅰ中变浑浊。 【解释与结论】 (4)乙组同学认为Y只有Na2CO3，你认为该结论是否合理，结合分析Y的成分说明理由 。Ⅰ中一定发生反应的化学方程式为 。 3．某化学兴趣小组围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动。 【实验项目】设计实验以观察到的明显现象，证明稀硫酸与氢氧化钾溶液能发生反应。 【实验探究】将稀硫酸与氢氧化钾溶液分别按以下三种实验方案进行操作、完成实验。    方案Ⅰ：测定溶液pH的变化 (1)甲同学是将 （填字母序号），测定得到如图1所示的实验过程中溶液pH变化，以作证明。 A．氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中 B．稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中 方案Ⅱ：测量溶液混合过程中的温度变化 (2)乙同学测量得到如图2所示的实验过程中混合溶液的温度变化，以作证明、且发生的反应是放热反应。图2中B点表示的含义是 。 方案Ⅲ：借助酸碱指示剂使溶液发生的颜色变化： 丙同学设计如图3所示实验，观察到溶液由红色变成无色，以作证明。 【实验结论】 (3)稀硫酸与氢氧化钾溶液能发生反应，化学方程式为 。 【实验反思】研究图3所示实验（除酚酞外），反应后溶液中溶质的成分有哪些？ 【提出猜想】 (4)猜想Ⅰ： ；猜想Ⅱ：K2SO4和H2SO4；猜想Ⅲ：K2SO4和KOH。老师告诉大家“猜想Ⅲ不合理”，其理由是 。 【实验操作】 (5)兴趣小组选用Fe2O3粉末进行如下探究：取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末，根据观察到的 的实验现象，同学们一致确定猜想Ⅱ是正确的。 【实验讨论】 (6)同学们认为可用物质 （填字母序号）代替选用的Fe2O3粉末，也能得到相同结果。 A．NaCl B．Zn C．K2CO3 D．CuO E．紫色石蕊溶液 F．CO2 4．许多化学反应都没有明显的现象，怎样知道反应发生了呢？某化学兴趣小组进行了如下探究． 【探究一】 【观察与问题】 【实验与事实】 【解释与结论】 小红同学向A试管中滴入紫色石蕊溶液，溶液变红 有酸性物质生成 证明有新物质生成 小明同学向B试管中滴入几滴酚酞溶液，溶液变红 与没有发生反应 证明没有新物质生成 (1)同学们讨论后一致认为小明同学的实验结论不正确，其原因是 ． 【探究二】 【观察与问题】 【实验与事实】 【解释与结论】 小童同学取少量实验后的无色溶液，滴入几滴碳酸钠溶液 有白色沉淀产生 反应有生成 (2)大家认为小童实验不能确定有生成，请用化学方程式解释原因： ． (3)通过以上实验说明无法通过检验生成新物质的方法来证明稀盐酸和氢氧化钙溶液发生了反应，讨论后，小童又提出了下列方案： 实验I 实验现象 实验结论 另取少量实验后的无色溶液，滴入酚酞溶液 溶液中无，证明两者发生了化学反应 【反思与交流】 同学们交流讨论后，推测小童同学实验I后所得溶液中的溶质除酚酞外，还含有什么溶质？ (4)猜想一：         猜想二： （填化学式） (5)为了证明同学们的猜想，同学们又设计如下实验方法： 实验Ⅱ 实验现象 实验结论 取少量实验I后的溶液，滴入过量的 溶液 先有气泡冒出，后有白色沉淀生成，最后溶液变为红色 猜想二成立 【总结与拓展】 (6)下列物质也能证明猜想二成立的是_______（填字母）． A．澄清石灰水 B． C．紫色石蕊溶液 D． 5．空气是人类宝贵的自然资源。某小组对空气的成分进行了项目式学习的探究。 【活动一】认识空气 (1)下列有关空气成分的说法错误的是______（填字母）。 A．稀有气体可用于制作霓虹灯 B．氮气充入食品包装中可以防腐 C．空气中的氧气主要来源于植物的光合作用 D．氧气可用作火箭发射的燃料 【活动二】测定空气里氧气的含量    小组同学利用图1所示装置测定空气里氧气的含量。 (2)进行该实验时，红磷需足量的目的是 。 (3)集气瓶冷却至室温，打开弹簧夹，水能倒吸人集气瓶的原因是 。 (4)红磷燃烧的现象是 。 【活动三】拓展探究空气里氧气的含量 (5)小组同学在老师的指导下设计了图2所示装置来探究磷在空气中的燃烧及氧气含量的变化情况。 【实验步骤】该小组同学按图2组装好实验装置，利用凸透镜聚光照射燃烧匙中的红磷，一段时间后红磷燃烧，待熄灭后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用凸透镜聚光照射，白磷居然也很快被点燃。 【实验分析】①从燃烧条件的角度分析，凸透镜聚光的作用是 。 ②由实验可知，课本上用红磷燃烧的方法并不能精确地测定空气里氧气的含量，理由是 。 【活动四】深度探究【活动三】装置内氧气的含量 (6)图3是该小组同学从开始实验到最后装置冷却至室温后的整个实验过程中，用传感器测得的图2中容器内氧气含量变化的曲线图。结合图3分析： ①在 （选填“A”、“B”、“C”、“D”或“E”）点时燃烧的红磷刚好熄灭了。 ②白磷开始燃烧至燃烧结束对应的曲线是 （用字母表示）段。 ③结合你的学习经验，若要寻找红磷或白磷的替代物，用图1或图2装置测定空气里氧气的含量，该替代物应满足的条件是 （写1点即可）。 6．胃液中含有盐酸，常用碳酸氢钠片或铝碳酸镁片治疗胃酸过多症。某化学兴趣小组通过模拟实验和数字实验探究碳酸氢钠，铝碳酸镁治疗胃酸过多症的优缺点。 【查阅资料】A．铝碳酸镁片的主要成分为 Al2Mg6（OH）16CO3·4H2O。 B．抗酸原理：抗酸药物和胃酸中的氢离子反应，降低胃液酸性。 Ⅰ、【模拟实验】定性探究碳酸氢钠和铝碳酸镁与“胃酸”的反应原理。 取甲、乙两个大小相同的锥形瓶，瓶内分别加入 40 mL 同浓度的稀盐酸并在瓶口套上相同大小的气球（其中甲瓶气球内放 1.0 g碳酸氢钠片，乙瓶气球内放 1.0 g铝碳酸镁片），如图 1 所示，同时将气球内的药品放入锥形瓶，充分反应。 (1)写出碳酸氢钠治疗胃酸过多症的化学方程式： 。 (2)铝碳酸镁治疗胃酸过多症时发生的反应为：Al2Mg6（OH）16CO3·4H2O+18HCl=2X+6MgCl2+CO2↑+21H2O，则 X 的化学式为 。铝碳酸镁片中含有铝离子，镁离子，氢氧根离子和碳酸根离子，结合上述化学方程式分析，该药物起去酸作用的离子是 （填离子符号）。 Ⅱ、【数字实验】定量探究碳酸氢钠片、铝碳酸镁片与“胃酸”的反应，对比分析两种药片产生CO2的速率快慢和消耗酸的能力强弱。 取两只 500 mL。的烧瓶，分别加入120 mL 稀盐酸，然后分别投入 1.0 g碳酸氢钠片和 1.0 g 铝碳酸镁片，插入并启动 pH传感器（如图 2 所示），利用数字化实验分别测定碳酸氢钠片、铝碳酸镁片与“胃酸”反应时产生 CO2的速率快慢和pH 的变化。处理所得数据，得到“二氧化碳浓度—时间”曲线（如图3所示）和“pH—时间”曲线（如图 4所示） 分析图 3、图4 曲线，回答下列问题： (3)结合图 3 的数据分析，【模拟实验】中图 1 两锥形瓶中的实验现象为______（填序号） A． B． C． (4)患有胃溃疡的病人不宜过多服用含 的药物，造成胃胀而引发胃穿孔等病症。 (5)分析图4，两种药品中消耗酸的能力更强的是 。 Ⅲ、【反思与提升】 日常生活中，我们应该根据个人的实际病情，遵照医嘱或按药物说明书选择适合的胃药服用。 7．某化学兴趣小组的同学在整理化学药品柜时，发现有一瓶标签受损的无色溶液（受损标签如图所示）。咨询实验老师得知，这瓶无色溶液是一种常用的盐溶液。小组同学对这瓶溶液进行了如下探究： 【提出问题】这瓶无色溶液是什么物质的溶液？ 【猜想与假设】小组同学提出了如下假设： ①碳酸钠溶液；②硫酸钠溶液；③氯化钠溶液 【讨论交流】在老师的指导下，小组同学经过讨论，认为有一条假设不合理。 （1）请你指出不合理的假设并说明不合理的理由 。 【查阅资料】硫酸钡既不溶解于水又不溶解于酸；碳酸钠溶液呈碱性；Ba（OH）2的化学性质与Ca（OH）2相似。 【进行实验】小组同学设计并进行了如下实验，请你完善小组同学的“相互评价”。 组次 实验操作 出现的现象与结论 同学相互评价 第1组 向样品溶液中加入足量Ba（OH）2溶液 产生白色沉淀，第1组同学认为猜想②成立 第2组同学认为此方案结论不正确。（2）你认为其理由是硫酸钡和 都不溶于水。 第2组 向第一组实验后的试管中滴入少量的稀盐酸 试管中无明显现象，第2组同学认为猜想②成立。 第3组同学认为此方案结论不正确。（3）你认为其理由是 。 第3组 在点滴板中向样品溶液中滴入酚酞试剂 溶液无明显变化，第3组同学认为猜想②成立。 第1组同学认为此方案结论正确。（4）你认为实验中用点滴板比试管具有更多的优点是 （写1条即可）。 实验反思：针对上述情况，小组同学总结了取用药品时的各种注意事项。 （5）你认为倾倒液体药品时，要注意标签 。 8．纳米零价铁（单质铁）在环保领域应用广泛，以菱铁矿（主要成分为FeCO3杂质不参与反应）为原料，制备纳米零价铁的反应为： ，反应一段时间后，某学习小组对剩余固体的成分进行探究。 【提出问题】剩余固体的成分是什么？ 【做出消想】剩余固体的成分： 猜想一：Fe；猜想二：FeCO3；猜想三：Fe、FeCO3。 【实验探究】该学习小组利用如图装置，对剩余固体成分进行探究，实验操作及现象如图。回答下列问题。 （1）先在装置A的烧瓶内放入适量该剩余固体，再向A中加入稀硫酸后，A中产生气泡且溶液变为浅绿色，小芳同学判断猜想一正确，小刚同学认为小芳的判断不合理，理由是 。 （2）装置C中浓硫酸的作用是 。 （3）装置B中溶液变浑浊，说明 。 （4）观察到装置D中黑色粉末变红色，反应的化学方程式是 。 【实验结论】猜想 正确。 【反思交流】如果将装置E去掉， （填“能”或“不能”）验证剩余固体中含有Fe，理由是 。 9．救治新冠患者需要氧气，制氧机制氧是一种途径。某品牌制氧机中有一包白色颗粒和一包黑色粉末，白色颗粒成分为过碳酸钠（化学式为，它是过氧化氢与碳酸钠的化合物，遇水后放出氧气），某小组设计实验探究其制氧原理。 【探究一】 (1)分别取等质量的白色颗粒和等体积的水加入a、b两支试管，再向b试管中加入黑色粉末。观察到a试管仅有少量气泡，b试管有大量气泡。    ①黑色粉末起 作用。 ②欲使a试管产生气泡加快，可加入 （填字母，多选）。 A．溶液    B．NaCl溶液    C． 【探究二】 (2)根据元素守恒，上述反应后溶液中溶质的成分可能为：①只含NaOH；②只含 ；③NaOH和的混合物…… 序号 操作和现象 实验结论 实验1 取b试管上层清液滴加过量稀盐酸，产生能澄清石灰水变浑浊的气体。 只含 实验2 第一步：取b试管上层清液滴加过量溶液，产生白色沉淀并过滤。 第二步：在滤液中滴加酚酞，溶液 （填现象） 只含 【反思评价】 (3)丙同学认为实验1的结论不严谨，理由是 。 【得出结论】 (4)结合实验现象，该制氧机的制气原理有两步反应。写出第二步过氧化氢在黑色粉末的作用下分解制氧气的化学方程式： ①； ② 。 【延伸拓展】 (5)制氧机制氧选择过碳酸钠而不选择双氧水的根本原因是______（填字母）。 A．产物无污染 B．制取成本更低 C．运输储存更方便 10．山西太忻一体化经济区通过现代科技助力农业发展，在阳曲农业产业示范区的某科技园中的一个项目为——“鱼菜共生”。某校化学小团队对该项目的原理、鱼菜共生的栽培技术、鱼菜共生体系中的水质成分以及鱼菜共生项目无污染发展前景展开了项目化学习的探究。 任务一：了解鱼菜共生项目的工作原理 【查阅资料】该项目主要方式为用鱼的排泄物通过微生物分解的营养物质来种菜，通过电力驱动水体闭合循环。 【分析交流】 (1)团队的同学们共同参观及分析，该项目中必须要对水质参数监测的是 。（写一种） 任务二：鱼菜共生的栽培技术 【咨询专家】通过向负责该项目的专家进行咨询，专家介绍了两种现阶段的栽培模式：①气雾栽培：将养鱼水雾化后喷洒到植物根系；②基质栽培：将蔬菜种植在砾石或者陶粒的基质中。 【小组讨论】同学们对以下两个问题，进行了交流并达成共识。 (2)在气雾栽培中将水雾化的作用是 。 (3)在基质栽培中基质的作用起到类似于实验室中 的操作。 任务三：探究鱼菜共生体系中的水质成分 团队同学们获得了一瓶该示范区培育植物的液体样本。回到学校后在实验室完成了如下探究。 【教师指导】 ①该水质测得液体中含有硝酸根离子 ②是难溶于水的红褐色沉淀。碳酸铁在水中不存在，也会生成红褐色沉淀。 ③该水质测得pH为6。 【猜想假设】该水样中可能还含有硝酸铁和硝酸钙。 【进行实验】 (4)请完善下面的表格。 项目 实验步骤 实验现象 实验结论 方案 ①取少量该水样于试管中，滴加 溶液 产生红褐色沉淀 该水样中含有硝酸铁和硝酸钙 ②取步骤①的上层清液于试管中，滴加几滴碳酸钠溶液 【反思评价】 (5)该鱼菜共生体系中鱼粪分解的某微生物在中性条件下比较适宜生存，请从水质检测的情况分析，加入 可以调整该水质为中性。 (6)方案中涉及反应的化学方程式为 （写一个）。 【成果分享】学生们经过对鱼菜共生体系的研究，认识到科技可以实现无污染发展。为此学生们利用一个小板报加以宣传。    (7)通过阅读小板报内容，同学们一致认为以下操作有利于该发展理念的是______。 A．利用太阳能系统进行发电 B．用生产的蔬菜进行循环为鱼类提供充足的饵料 C．产生的鱼粪会被微生物分解不用考虑鱼粪的处理 11．某校化学兴趣小组的同学在验证酸与活泼金属的反应时，将一段用砂纸充分打磨的镁条放入一定量的稀盐酸中，观察到镁条与稀盐酸反应剧烈，产生大量气泡，并放出大量热。 【发现异常】待充分反应后静置，同学们发现试管底部有少量白色沉淀残留。 【提出问题】白色沉淀是什么？ 【猜想假设】 (1)小静同学认为白色沉淀为碳酸镁，其他同学认为不需要实验就能否定小静的猜想，理由是 。 小雅同学认为可能是反应生成的氯化镁质量较多，白色沉淀为未能溶解的氯化镁固体。 小婷同学认为可能是稀盐酸不足，白色沉淀为未反应完的镁粉细颗粒。 【实验探究1】 (2)完成下列表格 实验操作 现象 结论 ①取试管中的上层清液，加入少量氯化镁固体 加入的氯化镁固体 (填“溶解”或“不溶解”) 小雅的猜想不成立 ②取少量白色沉淀，加入足量稀盐酸 小婷的猜想不成立 实验过程，同学们的猜想均遭到了否定。 【查的资料】 同学据反应物的元素组成有针对性的查阅资料得知：碱式氯化镁[化学式为Mg(OH)Cl]是一种不溶于水的白色固体，受热易分解成氧化镁和氯化氢气体。 【实验探究2】 (3)同学们另取少量白色沉淀，洗涤、干燥后放入试管，进行下图实验探究。 充分反应后，观察到A装置中有少量固体残留，B装置中试纸变为 色，说明白色沉淀是碱式化镁。 【反思据] (4)B装置中，可将试管内湿润的紫色石蕊试纸换为___________(填字母)，也能完成相关实验究。 A．硝酸银溶液 B．氢氧化钙溶液 C．湿润的酚酞试纸 D．稀硫酸 【表达】 (5)待A装置中的试管冷却后，向其中加入足量稀硫酸，可观察到残留的少量固体逐渐消失，反应的化学方程式为 。 12．在课外实践活动中，同学们学习了豆腐的制作，主要流程如图。 【原料认识】 (1)黄豆是制作豆腐的主要原料，表中是某黄豆的主要营养成分信息，其中含量最高的是_______(填序号)。 营养成分 糖类 蛋白质 油脂 水 每100g含 37.3g 33.1g 15.9g 9.2g A．糖类 B．蛋白质 C．油脂 D．水 【反思总结】同学们经过多次实验，发现以下因素会影响豆腐出品率(制得豆腐与所用黄豆的质量百分比)。 (2)磨浆时黄豆与水的质量比 实验后，同学们绘制如图图像。由图可知，磨浆时黄豆与水的质量比为 时，豆腐出品率最高。 (3)点卤时凝固剂与黄豆的质量百分比 实验序号 凝固剂与黄豆的质量百分比 豆腐出品率 1 1.5% 点卤后形成豆花少，豆腐压制不成型 2 2.0% 豆腐出品率270% 3 2.5% 豆腐出品率217% 4 3.0% 豆腐出品率213% 5 3.5% 点卤后形成豆花较碎，豆腐不易压制成型 ①有同学认为“凝固剂与黄豆的质量百分比越大，豆腐出品率越高”，根据表中数据分析，这一观点 (填“正确”或“错误”)。 ②把卤水(凝固剂与水的混合物)均匀分散到豆浆中，需进行的操作是 。 【拓展延伸】实践基地的凝固剂有CaSO4和MgCl2，本次实践使用的是哪一种？ 【查阅资料】20℃时，CaSO4的溶解度是0.255g，MgCl2的溶解度是54.6g。 【进行实验】20℃时，取1g凝固剂于试管中，加入10g水，充分振荡，完全溶解。 【实验结论】 (4)本次使用的凝固剂是 (填化学式)。请写出一个能生成该凝固剂的化学方程式 。 13．在学习盐酸的化学性质时，甲、乙两位同学分别做了稀盐酸和碳酸钠溶液反应的实验（如图1）。 【实验现象】甲同学的实验中溶液有气泡冒出，乙同学的实验中溶液基本无气泡冒出。 【提出问题】乙同学的实验中溶液为什么没有气泡冒出？ 【查阅资料】①碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸无气泡，能生成碳酸氢钠和另一种盐 ②碳酸氢钠溶液pH约为9.2 【进行实验】同学们设计并进行了如图2所示的实验（装置气密性良好），填入所缺实验现象 实验编号 实验步骤 实验现象 ① 1、用注射器1向小药瓶中缓慢注入少量的稀盐酸，边注入边振荡 细玻璃管中液柱略微升高无气泡产生 Ⅱ、换注射器2从瓶中缓慢抽取气体 澄清石灰水不变浑浊 ② 1、用注射器1向小药瓶中继续注入稀盐酸至较多气泡产生 细玻璃管中液柱 Ⅱ、换注射器2从瓶中缓慢抽取气体 澄清石灰水变浑浊 （1）边注入边振荡的作用是 。 （2）实验①中细玻璃管中液柱略微升高可能的原因是 。 【实验探究】向一定体积pH=12的碳酸钠溶液中加稀盐酸，在老师的帮助下，同学们利用pH传感器记录反应过程中溶液pH与加入稀盐酸体积的关系，如图3所示： （3）图3中D点溶液中溶质有 。 （4）分析图表可知，碳酸钠与稀盐酸反应分两步进行： AB段反应的化学方程式为： 。 BC段反应的化学方程式为：   【定量分析】 （5）取10克碳酸钠溶液，逐渐滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸至5mL（密度约1g/mL）后产生气泡，试计算碳酸钠溶液中Na2CO3的质量为 g。 【实验反思】 （6）此反应说明反应物的量不同，产物可能不同，试另举一例： 。 14．某兴趣小组在做镁条燃烧实验时，无意间将打磨后的镁条掉入盛有溶液的容器中，观察到迅速产生气泡，容器底部有白色沉淀生成，向反应后的上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红。小组同学在老师的指导下对此意外现象进行了深入的探究。 【查阅资料】 ①无色酚酞溶液遇饱和碳酸钠溶液呈红色，遇饱和碳酸氢钠溶液呈浅红色。 ②碱式碳酸镁与硫酸能发生如下反应：。 【作出猜想1】 小组同学根据质量守恒定律，猜测生成的气体为氢气、一氧化碳、二氧化碳中的一种或多种。 【实验1】取适量打磨过的镁条、含有酚酞的溶液于装置A中，按图中所示方案进行实验。    (1)B中澄清石灰水不变浑浊，D处气体燃烧，观察到 ，证明气体中含有氢气，为进一步验证该气体中是否含有其他成分，应补充进行的实验操作和相应的实验现象是 ，最终证明该气体的成分只有氢气一种，则D处发生反应的化学方程式为 。随着反应不断进行，发现装置A中镁条表面凝聚有白色难溶物，溶液由浅红色逐渐变成深红色。 【实验2】 (2)取少量装置A中反应后的上层清液于试管中，向其中慢慢滴加溶液，观察到 ，溶液的红色逐渐变浅，接近无色。由此说明镁条与溶液反应的过程中有生成。 小组同学又对镁条掉入溶液中产生的白色沉淀的成分进行了探究： 【作出猜想2】 猜想一：白色沉淀是 猜想二：白色沉淀是 【实验3】 (3)取少量白色沉淀于试管中，加稀硫酸，观察到 ，说明猜想二正确。 (4)镁条表面有大量气泡时，表面没有难溶物附着，待气泡不再产生后，沉淀物大量附着，原因是 。 (5)碳酸氢钠溶液中有、和，设计下列实验证明促进了镁与水的反应。试剂X是 。    15．在复习课上老师向同学们展示了一小袋石灰干燥剂，并引导同学们对干燥剂进行如下探究，请你积极参与并回答相关问题。 探究一：认识干燥剂 【提出问题 干燥剂的成分是什么？ 【查阅资料】初中化学涉及的“石灰”有生石灰、熟石灰、碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）；氢氧化钙在900℃时分解生成氧化钙和水。 【分析】小明认为石灰干燥剂的成分不可能是熟石灰；佳佳认为石灰干燥剂的成分不可能是碱石灰，理由是氢氧化钙和氧氧化钠均具有 （填性质），且氢氧化钠的生产成本较高。 探究二：久置干燥剂的成分 【提出问题】久置干燥剂的成分有哪些？ 【作出猜想】猜想1：含有氧化钙；猜想2：含有氧氧化钙 猜想3：含有碳酸钙 其中变质生成碳酸钙的反应为 （用化学方程式表示）。 【设计并进行实验】 步骤 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取少量久置干燥剂于试管中，加水溶解，用手触摸试管外壁 固体部分溶解，试管外壁发烫 猜想1正确 ② 向步骤①的试管中 滴加 溶液 溶液变红色 猜想2正确 ③ 取步骤①中剩余固体于另一支试管中，滴加足量稀盐酸 猜想3正确 【实验反思】刘莹认为步骤②的结论不正确，理由是 。 【继续实验】小组同学设计如图装置（固定装置已略去）进一步探究样品中是否存在氢氧化钙。 【数据记录】实验前称量干燥剂样品的质量为20g，充分加热至固体质量不变时，称得装置C增重1.8g，装置D增重4.4g。 【分析与结论】根据装置 （填字母）增重，可知样品中含有氢氧化钙，其中样品中氧化钙的质量为 g。 【实验拓展】近年来，食品中石灰干燥剂致伤事件常有发生。为避免此类事件的发生，请提出一条建议 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年中考化学二轮专题训练----科学探究题》参考答案 1．(1) 汞液面上升 汞与氧气反应，钟罩内气体减少，气压减小 (2)④①③② (3)氮气 (4)反应结束后，温度下降气体逐渐混合均匀/温度下降水蒸气变成液态，氧气含量增大 (5) 反应刚开始，温度升高对压强的影响比气体减少对压强的影响大 19.37 (6)反应一段时间后，氧气浓度下降到一定程度，燃烧放出的热量减少，温度降低到红磷着火点以下，红磷熄灭，所以氧气消耗不完（合理即可） (7)铜粉 2．(1) 溶液由无色变为红色 (2) 产生大量气泡 (3)无色溶液中逐渐变浑浊，滴盐酸后有气泡产生，固体逐渐消失 (4) 不合理，因为Y的溶质成分可能是NaOH和Na2CO3（二氧化碳只与部分氢氧化钠反应）， Na2CO3和NaHCO3（二氧化碳把氢氧化钠全部反应完，并与部分碳酸钠反应），NaHCO3（二氧化碳把氢氧化钠全部反应完，并与碳酸钠反应完）这三种情况 3．(1)A (2)硫酸与氢氧化钾恰好完全反应。 (3) (4) 只有 溶液变成无色，说明溶液中不可能有。 (5)粉末逐渐溶解（或消失），溶液由无色变为黄色。 (6)BCDE 4．(1)与反应生成Na2CO3，Na2CO3溶液显碱性，也能使酚酞溶液变红（合理即可） (2) (3)溶液不变色（或溶液不变红或无明显现象，合理即可） (4)和 (5)（或碳酸钠或或碳酸钾，合理即可） (6)ABCD 5．(1)D (2)使装置中氧气被完全消耗完 (3)红磷燃烧消耗氧气，装置中气体总体积减小，压强减小 (4)产生大量的白烟，放出热量 (5) 使红磷的温度达到着火点 反应后装置中氧气有剩余 (6) C DE/ED 燃烧产物为固体，且不引入其他气体 6．(1)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ (2) AlCl3 OH-和 (3)C (4)碳酸氢钠 (5)铝碳酸镁片 7． 假设③不合理，因为标签中的物质中含有氧元素，而假设③氯化钠中不含有氧元素。 碳酸钡/BaCO3 可能是加入的盐酸量过少，先与Ba(OH)2发生了反应，而没有与沉淀发生反应。 节约药品 朝向手心 8． 碳酸亚铁与稀硫酸反应也会产生相同的现象 吸水干燥 固体中含有碳酸亚铁 H2+CuOCu+H2O 三 能 碳酸亚铁与稀硫酸反应生成的二氧化碳与氧化铜不反应，铁与稀硫酸反应生成的氢气能与氧化铜反应生成铜和水，D中黑色固体变红，说明反应生成了氢气，从而证明铁的存在 9．(1) 催化 AC (2) 无明显现象（或不变红） (3)产生使澄清石灰水变浑浊的气体，只能证明有碳酸钠，不能证明其中不含氢氧化钠（合理即可） (4) (5)C 10．(1)水中溶解氧量/pH值/温度/总氮量等（合理即可） (2)增加水与植物根系的接触面积使植物吸收营养更充分 (3)过滤 (4) 过量的氢氧化钠 有白色沉淀生成 (5)贝壳（合理即可） (6)/ (7)AB 11．(1)反应物中没有碳元素，不会生成碳酸镁 (2) 溶解 没有气泡冒出 (3)红 (4)A (5)MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 12．(1)A (2)1:9 (3) 错误 搅拌 (4) MgCl2 Mg(OH)2 + 2HCl ＝ MgCl2 + 2H2O（合理即可） 13． 升高 使液体充分接触充分反应 稀盐酸滴入导致容器内压强增大（或稀盐酸和Na2CO3反应放出热量） HCl、NaCl 1.06 木炭燃烧，氧气充足时生成CO2，氧气不足时生成CO 14．(1) 产生淡蓝色火焰，烧杯内壁出现小水珠 将该气体通入灼热的氧化铜中，在通过澄清石灰水中，若澄清的石灰水不变浑浊，说明该气体中不含一氧化碳 (2)产生白色沉淀 (3)沉淀溶解，产生气泡 (4)镁与水反应生成氢气和氢氧化镁沉淀，生成的氢气将沉淀氢氧化镁从镁表面剥离开，不再生成气体后，氢氧化镁与碳酸氢钠反应生成的碱式碳酸镁覆盖在镁条表面 (5)氢氧化钠溶液 15． 腐蚀性 酚酞 有气泡产生 氧化钙和水反应生成氢氧化钙 C 2.6 用铁粉等来代替(合理即可) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$