2025年中考九年级化学复习提升训练：综合应用题

2025年中考九年级化学复习提升训练：综合应用题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、综合应用题 1．在钢铁工业推进碳减排、碳捕集的过程中，化学发挥了重要作用。 (1)“焦炭炼钢”是先将铁精矿(F2O3)和焦炭同时加入高炉，鼓入热空气，充分反应后得到生铁，再将生铁转移至炼钢炉中炼制得钢。 ①高炉炼铁的主要反应原理是在高温下， 夺取了Fe2O3里的氧，将铁还原出来。 ②某钢铁厂每年需要向高炉中加入120万吨的焦炭，若加入的焦炭全部转化为CO2,则该钢铁厂每年排放CO2的质量为 万吨。 (2)为了实现CO2的捕集利用，我国研制出一种多功能复合催化剂(含NaFe3O4),能将CO2转化为汽油，转化步骤如下： ①步骤I除生成CO外，还生成另一种氧化物，该氧化物的化学式是 。 ②下列说法错误的是 (填字母)。 a.所得汽油中含有C、H两种元素 b.NaFe3O4中O为一2价，Fe为+3价 c.上述转化不仅有利于CO2减排，还可以减轻人类对化石能源的需求 (3)一种以“氢能炼钢”替代“焦炭炼钢”的工艺流程如图所示。 ①高温下，用H2炼铁时反应的化学方程式为 ,该反应的基本类型是 。 ②跟“焦炭炼钢”工艺相比，“氢能炼钢”的主要优点有 。 ③从物质组成的角度，说明向炼钢炉中加入废钢的目的： 。 2．如图是碳元素的“价类二维图”，横坐标为物质的类别，纵坐标为化合价。图中A、B、D、E、F分别表示不同的物质。回答下列问题：    (1)A是天然气的主要成分，A的化学式为 。 (2)B对应的单质有多种，写出其中一种的名称 。 (3)要实现D转化为E，除了通过化合反应，还可以通过 (用化学方程式表示)实现。 (4)“碳中和”主要是指抵消温室气体的排放量，实现正负抵消，达到相对“零排放”。下列说法与上述理念相符的是_______(填序号)。 A．大力植树造林 B．捕集、利用和封存CO2 C．提倡使用一次性餐具 D．出行尽量选择步行或乘坐公交、地铁 3．金属的发展和使用与人类文明进步关系十分密切。    (1)金属的冶炼 《天工开物》中记载了炼锡的关键步骤：“凡煎炼亦用洪炉，入沙数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化。 ①鼓入足量空气的目的是 ，提高炉温。 ②炼锡时，有关键的一步“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，这是因为合金的熔点一般比组成它的纯金属熔点更 （填“低”或“高”）。 (2)金属的锈蚀与防护 ①俗语“真金不怕火炼”的化学含义是 。 ②铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的 发生了化学反应。 ③保护金属资源的有效途径有 （填字母）。 A防止金属腐蚀                         B．回收利用废旧金属 C．合理有效地开采矿物                     D．寻找金属的代用品 ④请利用化学方程式进行计算：5.4g铝在氧气中加热至完全反应，最多能生成氧化铝的质量是 。（请写出完整计算过程） 4．小匡在实验室做酸碱盐的性质实验时发现，一瓶标注氢氧化钠溶液的试剂瓶是敞口放置的。为了检验这瓶氢氧化钠溶液是否变质，小匡与同组的小胡同学共同探究： 他们依据所学的化学知识，对这瓶溶液的成分作了如下猜想： 猜想一：可能是NaOH溶液： 猜想二：可能是Na2CO3溶液： 猜想三：可能是NaOH和Na2CO3的混合溶液。 【查阅资料得知】：Na2CO3溶液能使酚酞溶液变红，CaC12溶液、BaC12溶液呈中性、氢氧化钡溶液呈碱性。 【实验验证及结论】 小匡同学取适量的该溶液，加入过量氢氧化钡溶液，充分反应后静置，观察到有白色沉淀产生，静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变红，得出猜想三成立。 (1)小胡同学认为小匡同学的实验不能得出相应的结论，理由是 。 (2)请你在小匡同学实验的基础上，设计出能够验证猜想三成立的实验方案 。 5．如图所示是实验室制收气体的常用装置。请根据要求回答问题： (1)写出仪器名称：X 。 (2)利用高锰酸钾制取氧气，若想收集较干燥的氧气，其制取装置为 （填字母代号）。 (3)实验室取68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量剩余溶液和滤渣为68.4g。则参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数为 。 (4)若用亚硫酸钠粉末和浓硫酸来制取SO2，收集SO2常用的是下图装置，其中烧杯中氢氧化钠溶液的作用是 。 6．下图为家用燃料的使用发展历程（括号内表示物质的主要成分）： (1)家庭用煤经历从“煤球”到“蜂窝煤”的变化（如图），这种变化的优点是 。 (2)液化石油气是石油分馏的一种产品，石油分馏属于 变化（填“物理”、“化学”）。 (3)管道煤气也可用于工业炼铁，若选用磁铁矿来炼铁，写出其中一个生成铁的化学方程式 。 (4)天然气是现代家庭的主要燃料，利用了CH4的 性。 (5)用CH4和CO2在一定条件下合成CO和H2，合成气中CO和H2的质量比是 。 (6)开采出的天然气含有H2S等气体，如图为天然气在酸性环境中脱硫过程的原理，写出总反应的化学方程式 。 7．温室效应加剧引起的气候异常变化是人类面临的全球性问题。中国政府提出2060年前实现“碳中和”的目标，体现了大国担当。实现“碳中和”可以从多方面进行： I.“碳减排” (1)下列做法符合节能减排的是 。（填字母） a.提倡绿色出行                             b.提倡人走灯熄 c.垃圾焚烧处理                             d.推广使用太阳能 Ⅱ.“碳捕获” (2)“碳捕获”并封存被认为是目前减缓全球变暖最经济可行的方式。图1是一种利用NaOH溶液实现“碳捕获”的技术主要流程。 ①分离器中，发生的复分解反应的化学方程式为 。 ②将捕捉到的二氧化碳和氦气压入自动灭火陶瓷砖，用这种砖砌成的房屋发生火灾时，在高温烘烧下，砖会裂开并喷出氦气和二氧化碳，从而灭火。自动灭火陶瓷砖的灭火原理是 。 Ⅲ.“碳转化” (3)2020年哥伦比亚大学化学团队开发出了镍基双金属催化剂，用来将二氧化碳和甲烷两种温室气体在一定条件下进行重整得到两种气体燃料。反应过程如图2所示，写出总反应的化学方程式 ，应一段时间后该催化剂的催化效果降低的原因是 。反应中各物质的量随温度变化的曲线如图3所示，纵坐标数值越大表示该物质越多，由此可知，反应应在 （填“较低”或“较高”）温度下进行。 8．酸、碱、盐在我们的生产、生活中起着举足轻重的作用。请根据所学知识回答下列问题。 (1)下列说法正确的是_____(填字母)。 A．盐中一定含有金属元素 B．水壶中的水垢常用食盐水来清洗 C．若浓硫酸沾到皮肤上，可涂抹氢氧化钠溶液 D．浓盐酸和浓硫酸露置在空气中，质量分数均变小 (2)一定温度下，向氢氧化钙溶液中慢慢滴加稀盐酸，利用温度传感器测得实验中溶液温度随加入稀盐酸的质量变化关系如图所示。请根据图示回答问题。    ①N点溶液显 (填“酸性”“碱性”或“中性”)。 ②写出该反应的化学方程式 。 ③写出向P点溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液至过量过程中能观察到的现象 。 (3)某粗盐水中含有少量硫酸镁、氯化钙杂质，某化学社团用这种粗盐水经过下列实验流程制取纯净的氯化钠晶体。    ①固体A的成分有哪些 ？(写化学式) ②写出一个加入Na2CO3溶液发生反应的化学方程式 。 ③设计实验验证溶液B中的杂质 。(写出实验步骤、现象和结论) (4)某KNO3中混有一定量的KCl，取5g样品加足量水溶解，向溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀的质量为2.87g，计算该样品中KNO3的质量分数。 9．海水中含有大量的氯化钠，可用于制取纯碱等工业原料。 (1)结合材料，回答问题： 材料一：我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了侯氏制碱法。主要流程如下： 上述过程的化学反应原理为NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。 材料二：CO2在水中的溶解度不大，常温常压下，每升水能溶解1.45gCO2。NH3极易溶于水，常温常压下，每升水能溶解493gNH3。 ①纯碱的主要成分是Na2CO3，从物质分类的角度看，Na2CO3属于 （填“酸”“碱”“盐”之一）。 ②侯氏制碱法在制得纯碱的同时还得到的一种氮肥是 （填化学式）。 ③综合分析上述制碱流程中，要先向饱和食盐水中通制成饱和氨盐水之后，再通CO2的原因是 。 (2)如图为NaCl、NaHCO3和NH4Cl的溶解度曲线。下列说法中，正确的是______（填选项序号）。 A．t1℃时，NaCl的溶解度小于NH4Cl的溶解度 B．当NH4Cl中混有少量NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯NH4Cl C．t3℃时，NaHCO3饱和溶液中溶质与溶液的质量比为3:25 D．t3℃时，各取相同质量的NH4Cl和NaCl固体，分别加水至恰好完全溶解，然后降温至t2℃，此时所得NH4Cl溶液的质量小于NaCl溶液的质量 (3)为测定某碳酸钠溶液的溶质质量分数，实验小组取50.0g一定溶质质量分数的稀硫酸置于烧杯中，将200.0g持测碳酸钠溶液分5等份依次加入到上述盛有稀硫酸的烧杯中，测出每次完全反应后溶液的总质量，实验数据记录如下表： 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入碳酸钠溶液的质量/g 40.0 40.0 40.0 40.0 40.0 反应后溶液的总质量/g 88.9 M 166.7 205.6 245.6 请根据实验数据分析解答下列问题： ①表格中M的数值是 。 ②第三次加入碳酸钠溶液完全反应后所得溶液中的溶质是 （填化学式）。 ③该碳酸钠溶液的溶质质量分数是 。(精确到0.1%) 10．空气是一种重要的资源，合理开发利用空气资源，可以推进社会发展与进步。 (1)如图1所示装置可测定空气中氧气的含量，用注射器抽取30mL空气，硬质玻璃管的体积为50mL，在硬质玻璃管中放入过量的铜粉，在右侧导管口套上瘪的气球，点燃酒精灯，反复推拉注射器，待反应结束后，冷却至室温。 ①实验时，铜粉过量的目的是 ； ②冷却后，理论上注射器内剩余气体的体积约为 mL；    (2)利用空气制取氮肥(尿素)的流程如图2所示： ①I中参加反应的单质甲为 ，请你写出Ⅲ中反应的化学方程式 (煤的主要成分是碳)； ②已知常压下，氮气沸点—196℃，氧气沸点—183℃，若将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是 。 (3)我国力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。 ①“碳达峰”和“碳中和”中的碳是指 ； ②为降碳减排可在汽油中加入少量的乙醇(C2H5OH)，乙醇燃烧的化学方程式是 。 (4)92g乙醇完全燃烧，消耗氧气的质量是多少？ 11．氯化钠是生活、生产必不可少的物质，用途广泛。 (1)下图是有关氯化钠的转化关系，图中箭头表示在一定条件下能实现物质的转化、直线表示两物质在一定条件下可以发生化学反应。 ①已知A是人体胃液中含有的酸，其化学式为 。 ②写出图中物质能相互反应且有气体产生的化学方程式： ，该反应属于的基本类型是 。 ③在图中的物质间转化关系中有的可以逆向转化，它们是： → （填化学式）： (2)氯化钠是侯氏制碱法的重要原料，下图是该工业流程图，请按要求回答： ④“侯氏”制的化学家是 。 ⑤写出碳酸钙充分灼烧的化学方程式 。 ⑥通入氨气后，饱和氨盐水的pH 7（选填“>”“<”或“=”之一）： ⑦侯氏制碱法先通氨气后通二氧化碳的原因是 。 12．如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)，某化学小组的同学欲利用下列仪器进行实验。试根据题目要求回答下列问题： (1)以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂)，在实验室中制备并收集干燥的氧气，按照要求设计实验装置，连接仪器，并检验装置的气密性。 ①所选仪器的连接顺序为(从左到右填写仪器序号字母) 。 ②上述生成氧气的化学方程式为 。 ③下列有关氧气性质的叙述中，不正确的是 (填下列选项序号之一)。 A．氧气具有可燃性          B．氧气具有氧化性 C．氧气能支持燃烧          D．氧气化学性质比较活泼 (2)以石灰石和稀盐酸为原料制取并收集干燥纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器，并检查装置的气密性。(提示：氯化氢气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收) ①所选装置的连接顺序为 (从左到右填写装置序号字母)。 ②制取二氧化碳所发生反应的化学方程式为 。 (3)某化学小组的同学欲用CO气体(含有少量的CO2)进行CO还原Fe2O3的探究实验，现取12g氧化铁样品(样品中的杂质不含铁元素也不参加反应)进行实验，仪器的连接顺序为：“混合气体→B1→D→C→B2”假设所发生的化学反应都完全充分进行)。试回答： ①仪器B1的作用为 ；C处玻璃管内的现象 。 ②若反应进行完全后，称得仪器C中剩余物质的总质量为9.6g，则样品中氧化铁的质量为 g(精确到0.1g)。 ③若通过测量B2装置反应前后质量的变化，求样品中氧化铁的质量，其结果要比实际值 (填“偏大”“偏小”“基本一致”之一)。 ④对于该实验方案设计还存在不完善之处，你的具体改进方案是 。 13．运用所学知识回答问题 (1)《石灰吟》是明代政治家、文学家于谦创作的一首七言绝句。此诗托物言志，表现了诗人高洁的理想。全诗内容如下：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间”。全诗所涉及的化学反应，可用流程图表示如下： ①过程I所发生的反应属于 反应（填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）。 ②生石灰溶于水，该反应过程中能量的变化是 （填“吸热”或“放热”）。 ③写出过程Ⅲ发生反应的化学方程式 。 (2)化学兴趣小组的同学欲对石灰石样品进行探究。在烧杯中加入石灰石样品25g（其中CaCO3）质量分数为80%），然后逐滴加入稀盐酸，烧杯中石灰石样品的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示（假设石灰石中的杂质既不反应，也不溶于水）。试回答： 当加入稀盐酸146 g时（即图中B点），试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量（计算结果精确到0.1g）。 14．2021年两会期间，环境保护成为了全民关注焦点｡ (1)如图是自然界中二氧化碳的循环简图｡ ①由图可知，产生二氧化碳的途径有呼吸作用和 ； ②酸雨的 pH< ，而正常雨水显酸性的原因是 ｡ (2)下图为二氧化碳和氢气在催化剂的作用下转化成液体燃料甲醇反应的微观模拟示意图，乙的化学式是 ，该反应的化学方程式是 ｡ (3)用液态二氧化碳制成的灭火器可用于扑灭档案室的火灾，下列说法正确的是______（多选，填字母）｡ A．液态二氧化碳汽化后不会在档案资料上留下痕迹 B．二氧化碳可覆盖在燃烧物表面，隔绝空气 C．液态二氧化碳汽化时吸热，降低了可燃物的着火点 (4)用煤作燃料的煤炉要适当增加进风口，原因是 ｡ 15．化学实验是进行科学探究的重要方式。某小组同学设计了如图所示的实验装置图研究氧气的相关性质。 (1)a处发生反应的化学方程式为    。 (2)若在b处放少量的硫粉，则a处发生反应后b处观察到的实验现象为 。 (3)已知草酸(H2C2O4)在浓硫酸存在并加热的条件下可分解生成CO、CO2和H2O。实验室用草酸和下图装置制取纯净、干燥的CO，然后用CO还原CuO并检验气体产物。          ①装置C中反应的化学方程式为 。 ②要达到实验目的装置中导管口从左向右连接的顺序为(装置不可重复使用)：草酸分解装置接 ，再接c、d和f、e、i，C和D装置的位置不可以互换，请写出原因： 。 (4)①实验结束后，若要确定D装置溶液中的溶质成分，请设计合理的实验方案。(简要写出实验步骤、现象和结论) 。 ②将10g碳酸钙粉末加入到100g稀盐酸的烧杯中，反应后烧杯中仍有固体，且固体和溶液的总质量为107.8g(忽略气体的溶解)。则反应前稀盐酸中溶质的质量分数为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年中考九年级化学复习提升训练：综合应用题》参考答案 1．(1) CO/一氧化碳 440 (2) H2O b (3) 3H2+Fe2O32Fe+3H2O 置换反应 不排放二氧化碳，减缓温室效应 调节钢中的含碳量 2．(1)CH4 (2)金刚石/石墨/碳60 (3) (4)ABD 3．(1) 使燃烧更充分 低 (2) 高温下，金不与氧气反应 氧气和水 ABCD 设生成氧化铝的质量为x，则 解得x=10.2g 答：最多能生成氧化铝的质量是10.2g。 4．(1)氢氧化钡和碳酸钠溶液反应生成了氢氧化钠，同时加入的氢氧化钡溶液过量，都会干扰原物质中氢氧化钠的检验 (2)将小匡同学实验中的氢氧化钡溶液换为氯化钡溶液，若滴加酚酞后溶液仍变红，则猜想三成立，若溶液未变红，则猜想二成立(合理即可) 5．(1)锥形瓶 (2)AD (3)解：根据质量守恒定律，反应产生氧气的质量=68g+2g−68.4g=1.6g 设产生1.6g氧气需要H2O2的质量为x = x=3.4g 所用过氧化氢溶液的溶质质量分数=×100%=5% 答：所用过氧化氢溶液的溶质质量分数是5% (4)防止二氧化硫污染空气 6．(1)增大与空气接触面积，使燃烧更充分（或提高煤的利用效率：或充分燃烧、减少CO等大气污染物排放都可以） (2)物理 (3)或 (4)可燃 (5)14:1/28:2 (6) 7．(1)abd (2) 隔绝氧气 (3) 反应过程中有碳覆盖在催化剂表面，阻碍了反应的进行 较高 8．(1)D (2) 中性 刚开始有气泡产生，过一会有沉淀产生，最后无明显现象 (3) Mg(OH) 2和BaSO4 、 取少量溶液B于试管中，加入足量氯化钙溶液，有白色沉淀生成，静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变红，证明杂质为碳酸钠和氢氧化钠 (4)解：设样品中氯化钾的质量为x x=1.49g 故该样品中硝酸钾的质量分数为： 答：该样品中硝酸钾的质量分数为70.2% 9．(1) 盐 NH4Cl 更易吸收二氧化碳 (2)BD (3) 127.8 NaCl和H2SO4 解：设40g碳酸钠溶液中碳酸钠的质量为x x=2.65g 碳酸钠溶液中碳酸钠的溶质质量分数为： 答：该碳酸钠溶液中碳酸钠的溶质质量分数为6.6%。 10．(1) 耗尽装置的氧气 14 (2) H2/氢气 C＋O2CO2 木条熄灭 (3) 二氧化碳/CO2 C2H5OH+3O22CO2+3H2O (4)解：设消耗氧气的质量是x 答：消耗氧气的质量是192g。 11．(1) HCl 复分解反应 (2) 侯德榜 > 因为饱和氨盐水显碱性，比饱和食盐水更容易吸收二氧化碳。 12．(1) ADF A (2) AGDF (3) 除去混合气体中的二氧化碳 红色固体变黑色 设氧化铁的质量为x。 则样品中氧化铁的质量为8.0g。 偏小 在装置末尾处添加一点燃的酒精灯 13．(1) 分解 放热 (2)解：设生成CO2的质量为x， x=8.8g 此时烧杯中所得不饱和溶液的质量为：25g×80%+146g-8.8g=157.2g， 答：此时烧杯中所得不饱和溶液的质量为157.2g。 14．(1) 化石燃料的燃烧（答案合理即可） 5.6 二氧化碳溶于雨水生成碳酸 (2) CO2 (3)AB (4)增大燃料与氧气的接触面积，使煤充分燃烧 15．(1)2H2O22H2O + O2↑ (2)出现明亮蓝紫色火焰，有刺激性气味气体生成 (3) Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O ghab 氢氧化钙是为了验证二氧化碳生成，氢氧化钠是为了吸收草酸分解的二氧化碳 (4) 将D中溶液中加入过量的氯化钙溶液，生成白色沉淀，过滤后向滤液中加入酚酞溶液，溶液变红，D中溶质是碳酸钠和氢氧化钠 设盐酸中HCl的质量为x，根据质量守恒二氧化碳的质量为：10g+100g-107.8g=2.2g； 则质量分数为 ×100% = 3.65% 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$