2025年中考化学复习分项专练--综合应用题

2025年中考化学复习分项专练--综合应用题 1．用含废铜料（含有Cu、CuS）制备Cu（NO3）2•3H2O的一种方法如下： 已知：降温结晶速度太快，会导致晶体细碎，无法得到较大颗粒的晶体。 (1)焙烧：CuS转化为SO2和一种黑色固体，该黑色固体的化学式为 。 (2)酸化：稀H2SO4不宜过多的原因是 。 (3)置换：需要在通风环境中进行的原因是 。 (4)转化：实验室在图1的装置中完成“转化”过程。 ①实验室配制100 g质量分数为20%的稀硝酸，需要密度为1.4 g/mL质量分数为68%的浓硝酸 （结果保留整数）mL。 ②该过程利用流水进行冷却，控制温度在55℃左右，温度不宜过高的原因是 。 ③转化过程生成Cu（NO3）2，该过程反应的化学方程式为 。 ④从转化所得的溶液中获得较大颗粒Cu（NO3）2•3H2O的方法是：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、烘干，结合信息和图-2分析，降温结晶时需要控制的条件是 。 (5)欲测定该产品中Cu（NO3）2•3H2O的质量分数，某小组同学进行如下实验： 称取20.00 g样品配成100 mL溶液，量取25.00 mL，加足量标准NaOH溶液，过滤、洗涤、烘干，得到沉淀1.96 g，则该产品中Cu（NO3）2•3H2O的质量分数为 （写出计算过程）。 2．从古至今，铁及其化合物在生产生活中发挥着重要作用。    一、铁材料的认识 (1)钢铁是目前使用较广泛的金属。如图是某太阳能电池示意图，其中不涉及到的材料是 （选填字母）。 a.无机材料                b.合成材料                c.复合材料 (2)图中支架采用合金钢，相比于纯铁，它的硬度更 （选填“大”或“小”）。 (3)《天工开物》记载的“炒钢”是靠鼓风并不断搅拌熔化的生铁使其成钢。“炒钢”是为了降低生铁中 元素的含量。 (4)铁制品使用过程中容易生锈，实际上是铁与空气中的 发生化学反应的过程。铁制品表面的铁锈，可加入稀盐酸除去，其原理是 （用化学方程式表示）。 二、铁红（Fe2O3）的制备 工业上用硫铁矿烧渣（含有Fe2O3、FeO和SiO2等）制备铁红的步骤如图所示。    (5)酸浸前，将烧渣粉碎的目的是 。 (6)酸浸时，硫酸不能过量太多，一是节约硫酸，二是 。 (7)“沉铁”过程温度不宜过高，主要原因是 。 (8)“沉铁”后过滤，滤渣中含有FeOOH，将其焙烧后可得到铁红，写出焙烧时发生反应的化学方程式 。 三、还原性铁粉的制备 上述流程制备的铁红混有少量FeOOH，实验小组取48.9g该铁红样品置于装置A中，通入CH4后加热制备还原性铁粉，不同温度下测得装置B和C的质量变化如表所示。 【资料】FeOOH在350℃时完全分解。加热到500℃以上，Fe2O3和CH4开始反应，生成铁的其他氧化物、CO2和H2O。温度高于700℃，生成Fe。    温度℃ 装置B/g 装置C/g 室温 200.0 200.0 350 200.9 200 600 m 201.1 650 202.7 202.2 (9)装配好实验装置后，先要 。 (10)停止加热后还要持续通入一段时间CH4，目的是防止倒吸和 。 (11)表中m= 。 (12)加热到600℃时，装置A中剩余固体的化学式为 。 (13)650℃时，A中剩余固体为FeO和Fe3O4的混合物，写出装置A中固体由Fe2O3加热到650℃时发生反应的总化学方程式 。 3．酸、碱、盐在生产和生活中有着广泛的应用。 (1)用化学方程式表示用稀硫酸除铁锈的反应原理： 。 (2)某化学小组的同学为了探究实验室中久置的NaOH固体成分，进行有关实验。 ①该小组认为NaOH已经变质，其原因用化学反应方程式表示为 。 ②该小组欲探究其变质程度。取少量固体加水溶解，向溶液中先加入酚酞溶液而后才加入足量的CaCl2溶液，有沉淀出现；过滤后溶液仍呈红色。得出结论：氢氧化钠部分变质。该方案是否正确，其理由为 。 (3)粗盐水中除含有NaCl外，可能含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，为了检验粗盐水中含有的杂质成分并将其除去，得到精盐水。某化学小组完成了以下实验： ①过滤操作中玻璃棒的作用为 。 ②加入的试剂X为 。 ③判断粗盐含有的杂质情况为 。 ④写出加入过量Na2CO3时一定发生的化学反应方程式 。 (4)取200g4%的NaOH溶液，加入100g10%稀硫酸溶液，试通过计算判断反应后溶液中的溶质成分。 4．水者，万物之本源也，保护水环境，珍爱水资源 (1)下列做法有利于保护水资源的是______(填字母)。 A．化肥和农药过度使用 B．工业废水处理达标后排放 C．实验室的废液不经处理直接排放 D．生活中减少使用含磷洗衣粉 水的性质 (2)检验图1中b管产生气体的方法是 ，由实验可知水由 组成。 (3)如图2所示实验中，发现气球 ，相应的化学方程式为 。 水的用途 (4)下列实验中，对水的主要作用分析不全面的是______。(填字母) A．液封形成密闭体系 B．润湿玻璃管口便于插入 C．防止熔融物溅落炸裂集气瓶 D．提供热量 E．测量气体的体积 (5)①实验室配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需称取氯化钠3g，量取水 mL.(水的密度为1.0g/mL) ②配制该溶液的正确操作顺序为 (填字母序号)。 ③经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是 (填序号)。 A．氯化钠固体不纯             B．称量时，砝码端忘垫质量相同的纸 C．量取水时，仰视读数         D．装瓶时，有少量溶液洒出 ④自来水需经过 (填一种净化水的方法)才能用于配制溶液。 5．水是一切生命体生存所必需的物质。 (1)在实验室进行过滤操作时玻璃棒的作用是 ，过滤 。（填“能”或“不能”）将硬水软化． (2)二氧化氯（ClO2）是一种消毒剂，能对饮用水消毒，制取的反应的化学方程式为，其中X的化学式为 。 (3)航天员呼吸所需的O2来自水的电解，其反应的化学方程式是 。 (4)理论上，通过测量外星球矿样中氢元素的质量，可换算出矿样中水的质量．若1.0g某矿样含氢的质量为8.0×10-5g，则含水的质量m(H2O) g。 6．下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。 (1)0℃时，乙物质的溶解度是 。 (2)除去甲中混有的氯化钠，可采用的方法是 。 (3)t3℃时，将甲、丙两物质的饱和溶液同时降温至 ℃，它们溶质的质量分数相等。 (4)下列说法正确的是 。 A．向t2℃时甲的饱和溶液m1g和丙的饱和溶液m2g中分别加入等质量的水，混匀后所得溶液中溶质的质量分数相等 B．t2℃时，分别向甲和乙的饱和溶液中加入等质量的水，所得溶液的质量分数可能相等 C．t3℃时，向50.0g质量分数为30%的甲溶液中加入10.0g固体甲，所得溶液中溶质的质量分数为37.5% 7．水是生命之源，也是重要的化学物质。以下实验都使用了水，根据图示回答问题： I．利用实验A、B探究物质组成 根据实验A回答： (1)检验b中产生的气体的方法是 。 (2)下图为电解水的微观图示，补全反应后的微粒 （画出微粒），依据的原则是 。 (3)电解水实验可得出的结论是 。 根据实验B回答： (4)冷却至室温后，打开止水夹，观察到的现象是 。 (5)实验所用集气瓶的容积为250mL，若红磷将其中O2全部耗尽，则应使用红磷的质量最少为 mg。（实验条件下，O2密度约为1.4g/L） Ⅱ．利用实验C可以探究微粒性质 (6)向玻璃管中加入滴有红墨水的水，约占玻璃管容积的1/2，再滴入无水酒精充满玻璃管，颠倒数次。根据现象，得出微粒的性质是 。 Ⅲ．探究燃烧条件 (7)实验D中水的作用是 。 Ⅳ．利用实验E、F探究能量变化 根据实验E回答： (8)向试管里的水中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质溶于水时会 （填“吸热”或“放热”）。 根据实验F回答： (9)写出生石灰与水反应的化学方程式： ，利用这一性质生石灰可以作 。 8．硫酸、盐酸是初中化学实验中常用的试剂，也是重要的化工原料。试回答下列问题： (1)浓硫酸具有强烈的腐蚀性，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用 ，然后涂上3%-5%的 (选填“碳酸氢钠”、“氢氧化钠”、“硼酸”之一)溶液，以防灼伤皮肤。 (2)用硫单质制取硫酸的转化流程示意图如图： 在S、SO2、SO3、H2SO4四种物质中，S元素化合价最高的物质有 (填写化学式)。上述转化流程中，步骤③所发生反应的化学方程式为 ，该反应的反应类型为 反应(填“化合”、“分解”、“置换”、“复分解”之一)。 (3)某课外兴趣小组同学取一定量含铜粉的氧化铜粉末，放入烧杯中，加入50g稀硫酸，搅拌，恰好完全反应后过滤(损耗忽略不计)，烧杯中固体的质量随时间变化情况如图所示。计算所用稀硫酸溶质的质量分数 。(写出具体计算过程) 9．请根据下列装置，回答问题： (1)写出标号a的仪器名称：a 。 (2)用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2方程为 ，若要收集一瓶相对干燥的氧气，适宜的收集装置是 (请从A到E中选择装置序号)，用该装置收集满氧气的检验方法是 。若采用F装置进行排空气法收集氧气，应从 端进气(填“b”或“c”)。 (3)对反应后的固体残渣(假定已完全反应，且固体残渣中只有二氧化锰难溶于水)，通过以下四步实验操作可回收二氧化锰。正确操作的先后顺序是 (填写选项序号)。 a.烘干      b.溶解      c.过滤        d.洗涤 (4)把③中滤液蒸发结晶可得到氯化钾晶体，在蒸发操作中玻璃棒的作用是 。 (5)将MnO2和KClO3的固体混合物35.0g加热至质量不再变化为止，冷却后称得剩余固体的质量为25.4g。计算反应前固体混合物中MnO2的质量分数。 10．铁及其化合物在生产生活中有广泛应用。 一、铁的有关知识 (1)北固山铁塔由生铁铸成，展现了我国古代精湛的冶铁、铸造技术。因年代久远，塔身锈蚀严重。 ①生铁的熔点比纯铁 （选填“高”或“低”）。 ②铁锈主要成分是Fe2O3•nH2O，铁生锈主要与空气中的 有关。 (2)工业上冶炼钢铁的主要工艺流程如图。 ①以赤铁矿为原料炼铁反应的化学方程式为 。 ②炼钢炉中存在转化：FeFeOFe+CO，目的为降低 元素含量。 (3)铁及其化合物在现代多种领域发挥着重要作用。 ①纳米零价铁（Fe）用于废水处理，可用H2和Fe(OH)3在高温下反应获得，反应的化学方程式为 。 ②Fe3O4是合成氨催化剂铁触媒的主要成分，可用CH4和Fe2O3在高温下反应获得，同时生成CO2和H2O的质量比为 。 二、制备硫酸亚铁铵晶体 用废铁屑制备硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]的实验流程如下。 (4)“洗涤”是用蒸馏水洗去铁屑表面残留的Na2CO3等杂质，判断铁屑已洗净的方法是：取最后一次洗涤后的滤液，测定其pH＝ ，则已洗净。 (5)“酸溶”时控温75℃加热至不再产生气泡。 ①加热的目的是 。 ②产生的气体为H2，用点燃法检验H2前必须 。 (6)“反应”后冷却至20℃过滤。 ①“反应”的化学方程式为 。 表：“反应”中相关物质的溶解度 温度/℃ 20℃ 溶解度S/g FeSO4•7H2O 48.0 (NH4)2SO4 75.4 (NH4)2Fe(SO4)2•6H2O 21.2 ②“反应”过程中析出硫酸亚铁铵晶体，参考表中数据分析其原因 。 三、测定硫酸亚铁铵晶体样品纯度 准确称取19.00g硫酸亚铁铵晶体（相对分子质量为392）样品溶于水，与硫酸酸化的KMnO4溶液完全反应，消耗KMnO4的质量为1.58g。 已知：10(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O+2KMnO4+8H2SO4＝10(NH4)2SO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+2MnSO4+14H2O (7)该样品的纯度为 %（精确到0.1%）。 (8)判断该计算结果是否合理并分析其原因 。 11．Ⅰ、新能源汽车的动力来源是锂离子电池，如图是实验室从钴酸锂废极片【主要成分为钴酸锂（）】中回收得到和的一种流程。 (1)废极片粉末加入稀硫酸和过氧化氢进行酸浸的过程中，温度通常要控制在以下，原因是 。 (2)操作3中检验沉淀洗涤干净的操作是 。 (3)操作4中，在高温条件下，在空气中反应生成和二氧化碳，化学方程式为 。 (4)操作5中，晶体用热水洗涤比用冷水洗涤损耗更少，说明它的溶解度随温度的变化趋势与我们学过的 （填名称）相似。 Ⅱ、如图所示，坐标系的四个象限分别代表不同的反应类型，“→”表示物质间的一步转化关系， A、B、C、D分别是碳、碳酸钙、碳酸钠和碳酸中的一种。请回答： (5)B的化学式是 。 (6)D的用途是 ，写出转化①的化学方程式： 。 (7)转化②可通过实现，其中化合价变化的元素有 。 12．请回答下列问题： (1)海水中蕴藏着丰富的资源，海水晒盐过程中可得到粗盐和卤水，粗盐中含有多种杂质，必须对其分离和提纯，才能用于生产和生活： ①如图是小红同学自制的简易过滤器，其中活性炭可以吸附颜色和气味，这属于 变化。（填物理或化学之一） ②过滤后，小红想要除去食盐中含有的少量MgCl2杂质，得到较为纯净的食盐晶体，下列试剂可行的是 （填序号）。 A．适量K2CO3溶液 B．适量AgNO3溶液 C．适量Ca(OH)2溶液 D．适量NaOH溶液 ③氯化钠用途广泛，不仅用于医疗健康，调味防腐，还在工业制造中大量使用，电解饱和氯化钠溶液的化学方程式：，则X的化学式为 。 (2)现有Na2CO3和NaCl的混合物样品23g，将其放入干净的烧杯中，加一定质量的水使其完全溶解，向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试回答下列问题。 ①当滴入上述稀盐酸至图中B点时，烧杯溶液里的溶质为 （写化学式）. ②当滴入上述稀盐酸至图中A点时，试通过计算，求此温度时所得不饱和溶液中溶质的质量 （计算结果精确到0.1g）. 13．由于机体缺乏铁元素，血红蛋白合成减少所导致的贫血称为缺铁性贫血。无机硫酸亚铁是常见的口服补铁剂，某实验小组进行了硫酸亚铁的制备及含量测定。 已知：①FeSO4易被空气中氧气氧化； ②Fe2(SO4)3溶液能与Fe发生反应生成FeSO4溶液； ③硫酸浓度过高时会与铁、铜等金属反应产生SO2； (1)如图1为铁元素的“价类二维图”。    ①图1中E点对应物质易在空气中转化成D点对应物质，原因： 。 ②写出铁粉与稀硫酸制备硫酸亚铁的基本反应类型是： 。 ③有部分铁屑已生锈，铁锈主要成分用化学式表示： ， 在制备硫酸亚铁过程中不需要对铁锈进行处理，可能的原因(用化学方程式表示)是： 。 (2)探究制备硫酸亚铁时硫酸浓度 某实验小组进行了探究制备硫酸亚铁时硫酸浓度：取10份1g铁粉分别装入10支试管中，向其中滴入含有等量的H2SO4，但质量分数不同的硫酸进行实验，探究合适的硫酸浓度。 ①实验小组选择用“含有等量的H2SO4，但质量分数不同的硫酸”，而不是用“等体积质量分数不同的硫酸”的原因是： 。 ②实验小组在实验过程中发现不适宜用浓度较高的硫酸，可能的原因是： 。 (3)从溶液中获得FeSO4·7H2O晶体 如图所示为硫酸亚铁在不同温度下的溶解度曲线，且在不同温度下得到的硫酸亚铁晶体是不同的。从溶液中获得FeSO4·7H2O晶体的方法： 在57℃ (填“加压”“减压”)蒸发，浓缩至 、 、过滤、洗涤、低温干燥。适宜的洗涤液是 。 A．洗洁精    B．热水    C．冰水    D．饱和硫酸亚铁溶液 (4)样品中硫酸亚铁的含量测定 准确称取制得的硫酸亚铁样品1.41g于锥形瓶中，加蒸馏水完全溶解，加入稀硫酸，滴加溶质质量分数为1.58%的高锰酸钾溶液，当恰好完全反应时，消耗高锰酸钾溶液的体积为10.00mL(该高锰酸钾溶液密度近似为1g/mL)。列式计算该样品中硫酸亚铁的含量(结果用百分数表示，保留一位小数)。已知：高锰酸钾与硫酸亚铁反应的化学方程式为10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4═5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O(相对分子质量：FeSO4=152，KMnO4=158，FeSO4·7H2O=278) 14．取一定质量的某碳氢化合物X在12.8g氧气中燃烧，得到17.2g混合气体(可能含有一氧化碳、二氧化碳、水蒸气)。再利用下图所示装置验证混合气体的成分。实验后A装置增重7.2g，B中石灰水变浑浊，D中石灰水无明显变化。      (1)实验开始时需要先通入混合气体一段时间后再点燃E处的酒精灯，其目的是什么？ 。 (2)证明混合气体中有CO的现象是 。此时E中玻璃管内发生反应的化学方程式为 。 (3)D装置在实验中的作用是 。 (4)实验后C中溶液可能还含有剩余的NaOH，请设计实验证明 。(简要写出步骤、现象和结论) (5)根据实验数据可确定X的化学式为 。若要让该碳氢化合物X完全燃烧，请计算所需氧气的质量 。 15．酸、碱、盐是重要的化学物质，在化学实验和工农业生产中大量使用。 (1)氢氧化钠和氢氧化钾溶液有相似的化学性质，写出氢氧化钾和二氧化碳反应的化学方程式 。 (2)兴趣小组探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应。下图是反应过程中溶液pH变化曲线。 ①请在B图虚线框内将f点溶液中的微粒补充完整 。 ②若将原反应中的氢氧化钠溶液换为等质量、等质量分数的氢氧化钾溶液进行实验，则图像中pH=7的n点将 移动（选“向左”或“向右”）。 (3)根据下列装置图，回答有关问题： ①实验室利用A装置制取氧气，试管中应放入的药品名称是 。 ②实验室利用装置B和D制取二氧化碳，该反应的化学方程式为 。 ③为了制取纯净、干燥的二氧化碳气体，导管按气流方向连接的顺序是a接 、 接 ， 接 。 ④实验室利用C装置可以制取其他气体，化学方程式为 。 (4)工业上，高温煅烧石灰石（主要成分CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。现有含CaCO3质量分数为80%的石灰石100t，在高温下完全分解，能得到CaO多少吨？ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年中考化学复习分项专练--综合应用题》参考答案 1．(1)CuO (2)防止消耗过多的铁粉 (3)防止产生氢气发生爆炸 (4) 21 防止过氧化氢和硝酸分解 控制温度在26.4℃以上缓慢结晶 (5)设：25.00 mL溶液中Cu（NO3）2•3H2O的质量为。 =4.84g 则100 mL溶液中Cu（NO3）2•3H2O的质量=4.84g×=19.36g。 该产品中Cu（NO3）2•3H2O的质量分数==96.8% 答：该产品中Cu（NO3）2•3H2O的质量分数为96.8%。 2．(1)c (2)大 (3)碳 (4) 氧气和水 (5)增大反应物接触面积，加快反应速率，提高烧渣浸出率 (6)会增加沉淀过程中氨水的用量 (7)碳酸氢铵发生分解，防止氨水挥发或分解，降低产率 (8) (9)检查装置气密性 (10)防止空气进入，导致刚刚制得的铁再次被氧化 (11)201.8 (12)Fe2O3⋅2Fe3O4⋅2FeO (13) 3．(1) (2) 正确，滴加足量的CaCl2溶液后，有沉淀出现，即能证明含Na2CO3且能除净Na2CO3而溶液显红色，仍显碱性，则说明含NaOH（只做判断不给分） (3) 引流 稀盐酸 一定含MgCl2，可能含CaCl2，一定不含Na2SO4 (4)解：设与NaOH溶液反应的H2SO4的质量为x x=9.8g 因为100g×10%=10g>9.8g，故硫酸过量 所以反应后溶液中含有溶质为Na2SO4和H2SO4 答：反应后溶液中含有溶质为的Na2SO4和H2SO4。 4．(1)BD (2) 把带火星的木条深到b管口 氢、氧两种元素 (3) 变大 CaO+H2O=Ca(OH)2 (4)D (5) 47 CBDEA ABC 蒸馏 5．(1) 引流 不能 (2)NaCl (3) (4) 6．(1)30g (2)降温结晶 (3)t1 (4)BC 7．(1)将带火星的木条放在b管口，打开活塞，木条复燃，说明气体是O2 (2) 化学反应前后原子的种类、个数不变 (3)水由氢、氧元素组成 (4)水沿导管进入集气瓶，水的体积约占集气瓶容积的 (5)54.25 (6)微粒之间有间隔 (7)提供热量，使温度达到铜片上白磷的着火点；隔绝氧气 (8)吸热 (9) 干燥剂 8．(1) 大量的水冲洗 碳酸氢钠 (2) SO3、H2SO4 化合 (3)氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜和稀硫酸不反应，故最后剩余固体的质量为铜粉的质量，则固体中氧化铜的质量为：10g-2g=8g 解：设所用稀硫酸溶质的质量分数为x x=19.6% 答：所用稀硫酸溶质的质量分数为19.6% 9．(1)长颈漏斗 (2) E 把带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满 b (3)bcda (4)搅拌，防止局部温度过高造成固液飞溅 (5)解：生成氧气的质量为： 设参加反应的KClO3的质量为x。 反应前固体混合物MnO2的质量分数为。 答：反应前固体混合物中MnO2的质量分数为30%。 10．(1) 低 氧气、水 (2) 碳/C (3) 11∶9 (4)7 (5) 加快反应速率 验纯 (6) 20℃时硫酸亚铁铵晶体在水中的溶解度比硫酸亚铁和硫酸铵的溶解度小 (7)103.2 (8)不合理，样品中混有FeSO4•7H2O 11．(1)防止过氧化氢受热分解 (2)取最后一次洗涤液于试管中，加入氯化钡溶液，无白色沉淀生成，说明洗涤干净 (3) (4)氢氧化钙 (5)H2CO3 (6) 用于生产玻璃、洗涤剂等（合理即可） （合理即可） (7)Mg、C 12．(1) 物理 D H2O (2) HCl、NaCl 100g稀盐酸中HCl的质量为：，设Na2CO3的质量为x，NaCl的质量为y，则 x=10.6g   y=11.7g 此温度时所得不饱和溶液中溶质的质量： 答：此温度时所得不饱和溶液中溶质的质量为24.1g。 13．(1) 氢氧化亚铁化学性质不稳定，在空气中中易被氧气氧化 置换反应 Fe2O3 Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4 (2) 等体积质量分数不同的硫酸溶液中硫酸质量不相等 硫酸浓度过高时会与铁、铜等金属反应产生SO2 (3) 减压 饱和 冷却结晶 CD (4)53.9% 解：10.00mL高锰酸钾溶液的质量为10g，10.00mL高锰酸钾溶液中高锰酸钾的质量为：10g ×1.58%=0.158g。 设样品中硫酸亚铁的质量为x。 ，x=0.76g 该样品中硫酸亚铁的含量为：=53.9%。 14．(1)排净装置内空气，防止加热时发生爆炸 (2) 装置E中玻璃管中红色固体变黑色，装置F中的澄清石灰水变浑浊 (3)检验混合气体中的二氧化碳是否被完全除尽 (4)取少量溶液于试管中，滴加足量的氯化钙（或氯化钡等）溶液，静置，取上层清液滴加无色酚酞，溶液变红色，说明还含有氢氧化钠 (5) C3H8 设所需氧气的质量为x，则： 解得x=16g 答：所需氧气的质量为16g。 15．(1) (2) 向左 (3) 高锰酸钾 i h f g c (4)解：设能得到CaO的质量为x 答：能得到CaO44.8吨 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$