2025年中考化学提升复习--科学探究题

2025年中考化学提升复习--科学探究题 1．学习和运用化学实验技能和科学探究方法，离不开实验活动。 (1)现有一瓶气体，可能由O2、CO、CO2中的一种或几种组成。为确定其组成，在老师的指导下，实验小组对该瓶气体进行了如下探究。 （查阅资料）脱氧剂（还原铁粉）能够吸收氧气和水蒸气。 （实验设计）用下图所示的装置进行实验（已略去夹持装置）。 （实验步骤）①检查装置气密性；②通入一定量氮气；③通入该气体，点燃酒精灯。 （实验现象）步骤③实验过程中，A装置无现象，B和F装置出现白色沉淀，E装置中出现光亮的红色物质。 （实验结论）该气体由CO、CO2组成。 （实验反思） ①浓硫酸的作用是 。 ②E装置中氧化铜粉末发生反应的化学方程式为 。 (2)为了探究二氧化碳和氢氧化钠是否发生化学反应，兴趣小组设计如图实验装置（气密性良好）进行实验，并利用数字化传感器测反应前后锥形瓶内的压强变化情况。向一支锥形瓶中注入10mL的氢氧化钠溶液（如图1），再向另一支锥形瓶中注入10mL的水（如图2），使其充分反应，得到压强随时间变化的曲线如图3所示。 ①设计图2装置实验的目的是 。 ②根据图3分析二氧化碳和氢氧化钠能发生反应的依据是 。 ③二氧化碳和氢氧化钠反应的化学方程式为 。 (3)学习酸、碱相关知识之后，同学们对氢氧化钙产生了浓厚兴趣，化学兴趣小组同学取一定量氢氧化钙溶液于两支试管中，进行了如图所示实验： 资料：CaCl2溶液显中性 ①试管甲中观察到的现象是 。 ②试管乙中发生反应的化学方程式为 。 【实验探究】实验结束后，同学们对试管乙中溶质的成分进行探究。 【提出问题】试管乙中溶质的成分是什么？ 【进行猜想】猜想一：CaCl2  猜想二：CaCl2、HCl  猜想三： 。 【设计实验】 实验操作 实验现象 实验结论 猜想二成立 【反思拓展】实验后的废液若直接倒入下水道，可能会造成水体污染，需将废液处理达标后再排放。 2．絮凝剂常用于水的净化，实验小组探究用絮凝剂净水时影响净化效果的因素。 【查阅资料】絮凝剂溶于水后能够吸附水中悬浮物并发生沉降，从而达到净水目的。硫酸铝是一种常见的絮凝剂。 【进行实验】 Ⅰ．配制水样和絮凝剂溶液 配制水样：向水中加入高岭土，搅拌、静置，取上层液作为水样。 配制絮凝剂溶液：用水和硫酸铝进行配制。 Ⅱ．探究影响水样净化效果的因素 取水样，向其中加入絮凝剂溶液，搅拌，测定静置不同时间水样的浊度，并计算浊度去除率（浊度去除率越高代表净化效果越好）。实验记录如下： 实验序号 水样的体积/mL 加入絮凝剂溶液的体积/mL 静置时间/min 浊度去除率% ① 200 0 20 12.48 ② 200 0.2 20 76.54 ③ 200 0.3 20 84.60 ④ 200 0.4 5 64.45 ⑤ 200 0.4 10 70.85 ⑥ 200 0.4 15 81.04 ⑦ 200 0.4 20 86.02 ⑧ 200 0.5 20 88.15 ⑨ 200 0.6 20 86.49 【解释与结论】 (1)配制絮凝剂溶液的操作如下图所示： 正确的操作顺序是 （填序号），B中用玻璃棒搅拌的目的是 ； (2)②中浊度去除率比①高的原因是 ； (3)依据④～⑦得出的结论是 ； (4)探究等量水样中加入絮凝剂溶液的体积对净化效果影响的实验是 （填序号）。 【反思与评价】 (5)依据实验数据，不能得出“静置时间相同时，等量水样中加入絮凝剂溶液的体积越大，净化效果越好”的结论，其证据是 ； (6)设计由硝酸铝制备硫酸铝的转化路径，依次写出反应的化学方程式： 。 3．实验室有一瓶敞口放置的过氧化钙（CaO2）样品，兴趣小组对其展开如下探究。 【查阅资料】 ①CaO2能与CO2反应生成CaCO3和O2。 ②CaO2能与酸反应生成对应的盐、H2O和O2。 ③CaO2能与水反应最终生成Ca(OH)2和O2，过程生成的H2O2具有漂白性。 【提出问题】 该瓶样品的成分是什么？ 【做出猜想】 可能是CaO2、Ca(OH)2、CaCO3中的一种或几种。 【进行实验】 Ⅰ．用装置甲进行少量过氧化钙样品与足量水反应的实验，实验时加入过氧化钙样品与足量水，迅速密闭装置，开始测氧气浓度。滴入几滴酚酞试液，观察到三颈烧瓶中溶液先变红后慢慢褪色。630秒时，将气球内二氧化锰加入三颈烧瓶中，瓶内氧气浓度随反应时间变化如图中乙。 (1)CaO2中氧元素的化合价为 。 (2)图乙中C点后氧气浓度迅速升高的原因可能是 。 Ⅱ．向盛有某过氧化钙的试管中加入稀盐酸，同步测得反应过程溶液中溶解氧含量、pH变化和溶液上方二氧化碳含量变化曲线如图所示。 (3)写出CaO2与稀盐酸反应的化学方程式 。 (4)请分析实验约750s后，溶液中溶解氧含量才开始明显上升的原因 。 Ⅲ．实验室可按以下流程制得CaO2： (5)该鸡蛋壳中碳酸钙含量约80%，则100g鸡蛋壳理论可制取过氧化钙的质量约为 。 （写出计算过程，结果除不尽时，保留一位小数） 【实验反思】 (6)根据以上信息，下列说法错误的是 （填序号）。 a．制取的CaO2产品应密封、避光保存 b．CaO2可用于改良水质、鱼塘供氧、环境消毒等 c．滴入酚酞试液后溶液变红后会慢慢褪色说明样品中有CaO2、Ca(OH)2 4．某兴趣小组对钢铁的腐蚀条件及腐蚀速率开展实验探究。 编号 1 2 3 4 操作 加稀硫酸或稀盐酸浸没铁钉，1分钟后倒出酸液，放置 铁钉放在用水浸湿的一团棉花球上 铁钉浸入迅速冷却的沸水内，塞紧 试管内放干燥剂在一团棉花球上放铁钉，塞紧 实验 相同时间观察生锈程度 生锈严重 部分生锈 不生锈 不生锈 (1)通过对比编号 (填实验编号)的实验，得出铁生锈的条件之一是 。 (2)编号3使用的水预先煮沸的目的是 。 (3)酸雨是全球性十大环境问题之一，雨水中含有硫酸，会加快钢铁建筑物的腐蚀；对比编号 (填实验编号)实验就能证明这一结论。 (4)请根据铁生锈的条件，提出一条防止铁制品生锈的建议 。 (5)兴趣小组继续对铁生锈的原理在人类日常生活中的应用开展探究，对其主要成分(铁粉、活性炭、食盐)，提出活性炭能否用其他种类的炭粉代替？保持铁粉质量固定为5g，在密闭的实验环境中，使用氧气传感器测定反应中氧气含量的变化探究不同种类的炭粉对反应速率的影响。 实验 编号 铁粉/g 炭粉/g 氯化钠/g 1﹣1 5 0.75(活性炭粉) 1 1﹣2 5 0.75(石墨粉) 1 ①实验中使用活性炭粉比石墨粉吸氧效果更好，推测其原因是 。 ②辩证看“锈蚀”。钢铁生锈造成巨大经济损失，但如果将铁生锈原理应用得当，同样可以造福人类，请举例 。 5．“科学探究和创新意识”是化学学科的核心素养。经过近一年的学习，随县唐镇二中化学兴趣小组的同学们对化学实验室的物质产生了浓厚的兴趣，请你一起参入活动。 活动一：探究失去标签的物质的成分 实验室中有一瓶标签受损的无色液体，如图所示。这瓶无色液体是什么呢？实验老师告诉大家，该液体只能是过氧化氢溶液、稀硫酸和蒸馏水中的一种。 【分析讨论】大家讨论后一致认为不可能是蒸馏水，理由是 【进行实验】为确定该液体成分，同学们继续进行了如下实验探究： 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一：取该液体适量于试管中，向其中加入少量 粉末。 没有气泡产生 该液体不是过氧化氢溶液 步骤一：取该液体适量于试管中，向其中加入少量碳酸钠溶液。 该液体是稀硫酸 【归纳总结】通过实验探究，小组同学最终确定该失去标签的溶液是稀硫酸。 活动二：探究酸碱中和反应 在实验老师引导下开展探究活动，同学们将一定量的稀H2SO4加入盛有NaOH溶液的小烧杯中，充分混合后，未观察到明显现象。请写出该反应的化学方程式：④ 【提出问题】反应后溶液中溶质是什么呢？ 【假设猜想】 猜想一：溶质有Na2SO4 猜想二：溶质有Na2SO4和H2SO4 猜想三：溶质有⑤ 猜想四：溶质有Na2SO4、H2SO4和NaOH。 通过分析，同学们一致认为有一种猜想四不合理的，理由是⑥ 【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 小菲：取少量反应后溶液于试管中，向其中加入硝酸钡溶液。 产生白色沉淀 猜想二成立 小宇：取少量反应后溶液于试管中，向其中加入氯化铁溶液。 ⑦ 猜想三成立 【评价反思】小组同学对小菲的方案提出质疑，认为该方案是错误的。理由是⑧ 【得出结论】通过探究，小组同学一致确定猜想三是正确的。 【拓展延伸】根据所学的化学知识分析，除上述方案外，下列⑨ （填字母）单独使用也能确定猜想三是正确的。 A．酚酞试液 B．Fe2O3 C．HNO3 D．Ba（OH）2溶液 E．（NH4）2SO4溶液 6．黄河是中华母亲河，它流经山西省4市19县，总长965km，流域面积97000km2，孕育出灿烂的文明。在新的历史时期，黄河水的利用、成分检测以及保护宣传应该如何开展呢？化学小组的同学们对这些问题产生了浓厚的兴趣，他们以项目式学习的形式进行了一系列探究。 任务一：了解黄河水的利用 【资料】黄河水资源的综合利用可分为消耗性用水和非消耗性用水两类。 【小组交流】 (1)日常生活中，水力发电属于非消耗性用水。化学实验室中，属于消耗性用水的反应是 (填一种)。 任务二：进行黄河水的检测 【参观学习】同学们在教师的带领下来到水质监测部门进行参观，通过工程师的介绍同学们了解到Cu2+和Ca2+是水环境监测中的常规项目。 【提出问题】黄河水中是否含有Ca2+和Cu2+？ 【实验准备】 (2)同学们取了黄河某一地段的河水，用如图1所示简易装对其进行了初步处理。这种处理方法包括 ，装置中的X是 。 【进行检测】 (3)同学们利用已处理好的无色澄清黄河水样品，采用以下实验方案对其中的某些离子进行了检测。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量样品于试管中，向其中滴入足量的氢氧化钠溶液。 黄河水中含Cu2+ ②取步骤①反应后的溶液，向其中滴加 产生白色沉淀 黄河水中含Ca2+ 【反思评价】 (4)若黄河水中含有Cl-，则步骤②中发生反应的化学方程式为 。 (5)为测定实验结束后的废水能否直接排放，同学们取实验后的废液少许于烧杯中，向其中逐滴滴加溶质质量分数为20%的稀盐酸，并用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH，实验结果如图2所示。观察到在图的ab段无气泡产生，从b点开始产生气泡。分析ab段无气泡产生的原因是 。 任务三：宣传黄河水的保护 【成果展示】 (6)通过以上探究，同学们了解到被检测的黄河段的水中Cu2+超标，需尽快建议相关部门进行调查、治理。同时，同学们认为黄河水的保护是一项长期而艰巨的任务，需要长抓不懈，于是他们制作了宣传页和短视频进行宣传。在制作宣传页，确定其中内容时，你对保护黄河水的建议是 (写一条)。 7．受疫情影响，处于内陆城市的八一中学与某沿海城市的友好学校滨海中学的同学无法开展实地交流，于是借助数字化平台开展了有关海洋资源的综合利用的“云端”活动。 任务一：调查海水及其资源利用概况 【查阅资料】我国海水利用主要有海水直接利用、海水淡化、海水资源利用等。 【分析交流】 (1)每千克海水中约含钠10.62g、镁1.28g、钙0.40g等。这里“钠”“镁”“钙”指的是 （填“单质”“分子”“原子”或“元素”）。 (2)进行海水晒盐主要是利用海水里的资源 （填一种物质的化学式）。 任务二：咨询海水处理技术 【咨询专家】同学们通过数字化平台向海洋专家咨询获悉，海水淡化利用了反渗透膜淡化技术，其工作原理如图1所示。 【小组讨论】同学们就以下两个问题进行了网上交流并达成共识。 (3)海水通过反渗透膜变成淡水，从物质成分角度看含盐量 （填“升高”“降低”或“不变”）。 (4)结合图2和生产、生活实际分析，海水淡化的意义在于 （填一种）。 任务三：检测海水酸碱性 滨海中学的同学取了一瓶海水，与八一中学的同学在“云端”共同完成了海水酸碱性的检测。 【进行实验】 (5)设计不同的实验方案，检测海水的酸碱性。 实验方案 实验现象或结果 实验结论 Ⅰ 用玻璃棒蘸取水样，滴在pH试纸上， 将试纸显示的颜色与标准比色卡对照 pH=8 Ⅱ 取水样于试管中，滴加 几滴无色酚酞溶液，观察 【反思评价】 (6)资料显示，金属离子与氢氧根离子结合成沉淀的pH有一定的范围，上述实验中海水的镁离子能开始生成氢氧化镁沉淀的pH可能是______（填序号）。 A．3.1 B．7.1 C．9.1 任务四：展望海水发展前景 【小组交流】 (7)同学们了解到随着海水农业技术的创新和推广，富含碘、硒等微量元素的海水食物将为人类健康提供必要的保障。他们一致认为，经常食用这类食物可预防的疾病是 （填一种）。 【成果分享】通过“云端”合作，同学们知道了海洋作为人类重要的资源宝库，不仅可以提供丰富的自然资源，还可以通过科技手段推动再生资源的开发和利用。 8．化学兴趣小组的同学对碱的部分化学性质进行了以下探究。 实验步骤 实验操作 实验现象 Ⅰ 打开分液漏斗活塞，将相同体积的NaOH饱和溶液、Ca(OH)2饱和溶液分别全部加入锥形瓶中，立即关闭活塞 C中溶液变浑浊 Ⅱ 同时打开K1、K2 ①B中溶液倒吸入A、C中；②A中产生白色沉淀，溶液仍为红色；③进入A装置中的氯化钙溶液比C中多；④片刻后回流停止 Ⅲ 关闭K1，打开K3 ①D中溶液倒吸入A中；②A中沉淀消失，溶液变为无色 (1)步骤Ⅱ中现象②“A中产生白色沉淀” (填“能”或“不能”)证明NaOH与CO2发生反应。现象③说明，实验室吸收CO2最好用饱和 (“NaOH”或“Ca(OH)2”)溶液。 (2)步骤ⅢA中沉淀消失是因为发生了 (填化学方程式)。 同学们对相关问题展开如下探究。 【提出问题1】步骤Ⅱ中使A中酚酞变为红色的物质是什么？ 【查阅资料】BaCl2溶液、CaCl2溶液均呈中性 【做出猜想】 (3)猜想一：Na2CO3、猜想二：NaOH、猜想三： 。 【实验验证】 (4)小明取少量A中溶液于试管中，向其中滴加过量BaCl2溶液，观察到 、 现象，证明猜想一成立。 【提出问题2】步骤Ⅲ后A中溶液的溶质是什么？ 【做出猜想】 (5)猜想①：NaCl、CaCl2；猜想②： 。 【实验与结论】 (6)用pH试纸测定A中溶液的酸碱度，若pH (填“＞”、“=”或“＜”)7，证明猜想②成立。 9．实践课上老师建议同学们用草木灰给农作物施肥。学习小组随即对草木灰开展如下探究。 【查阅资料】①草木灰的主要成分是K2CO3，还含有少量的KCl；②大多数可溶性的盐溶解在水中会完全解离，产生自由移动的离子；③难溶性物质在水中解离出的离子极少，忽略不计；④CaCl2、KCl的水溶液呈中性。 任务一  探究草木灰的酸碱性 (1)草木灰的主要成分是K2CO3，K2CO3属于 （填“酸”、“碱”或“盐”），把烧杯中的草木灰连同浸出液一起过滤，如果滤液仍然浑浊，其原因可能是 。 (2)取草木灰水于试管中，滴加紫色石蕊溶液，发现紫色石蕊溶液 ，则证明草木灰水呈碱性。 任务二  探究草木灰水溶液呈碱性的原因 【猜想与假设】 猜想Ⅰ：溶液呈碱性是溶液中解离出的K+引起的 猜想Ⅱ：溶液呈碱性是溶液中解离出的引起的 【进行实验】 (3)请完善下面表格。 实验步骤 实验现象 实验结论： 向1支洁净的小试管中加入3mL饱和草木灰水，滴入3滴酚酞溶液，振荡，再逐滴滴入CaCl2溶液至过量 溶液先变红，滴入CaCl2溶液至过量时， 溶液呈碱性是溶液中解离出的引起的 (4)写出上述实验步骤中滴入CaCl2溶液后发生反应的化学方程式： 。 任务三  测定草木灰中碳酸钾的含量 用如图所示装置测定草木灰中K2CO3的含量，可通过测定丙装置质量的增加量来计算K2CO3的质量（草木灰中其他成分遇稀盐酸不产生气体）。 (5)实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用除搅拌乙、丙中的反应物外，还可以 。 (6)有同学认为通过丙装置质量的增加量来计算K2CO3的质量结果会偏大，为了更精确地测量，该同学建议在乙、丙之间增加两个吸收装置你认为按从左到右的顺序两个吸收装置中应盛放的试剂分别是______（填字母序号）。 A．NaOH溶液 B．浓H2SO4 C．饱和NaHCO3溶液 D．酸化的硝酸银溶液 10．化学兴趣小组将打磨后的镁条放入稀盐酸中，一段时间后发现有“灰白色沉淀”产生的异常现象。 【提出问题】灰白色沉淀可能含有什么物质？ 【查阅资料】①Mg(OH)2受热分解生成MgO和H2O。 ②无水硫酸铜（CuSO4）是白色固体，遇水会变蓝。 ③碱式氯化镁【Mg(OH)Cl】不溶于水，受热易分解生成MgO和HCl气体。 【提出假设】 (1)甲同学认为灰白色沉淀中不含MgCl2，你认为原因是 。 乙同学认为灰白色沉淀中可能含有：猜想I：Mg；猜想Ⅱ：Mg(OH)Cl；猜想Ⅲ：Mg(OH)2 【实验探究】 (2)乙同学将灰白色沉淀洗涤、干燥后，分别置于编号为①②③的试管中，进行实验。 序号 实验操作 实验现象 实验结论 实验1 向试管①中加入适量稀盐酸 沉淀消失，无气泡产生 猜想I （选填“成立”或“不成立”） 实验2 加热试管②，将生成气体通入 溶液。 溶液变红 猜想Ⅱ成立 实验3 加热试管③，将产生的气体通过装有无水硫酸铜（CuSO4）的U形管。 猜想Ⅲ成立 【讨论分析】 (3)实验1中发生的中和反应的化学方程式为 。 (4)写出加热灰白色沉淀生成HCl气体的化学方程式 。 11．化学项目小组的同学对庄稼地及所使用化肥进行了如下探究： 活动1：探究庄稼地的酸碱度 具体操作是 ，由此得出，该庄稼地pH小于7，庄稼地呈酸性。 活动2：探究庄稼地呈酸性的原因 【在阅资料】 ①长期施用硫酸铵、氯化铵，植物吸收肥料中的养分离子后，庄稼地中H+增多，加速庄稼地酸化。 ②长期施用氯化钾，也能使缓冲性小的中性庄稼地逐渐变酸。 【实验探究】 （1）取水样，加入氢氧化钠溶液，微热，闻到有刺激性气味，推测庄稼地曾使用过 肥。 （2）为确定化肥成分中的阴离子，同学们设计了如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 方案1 取水样于试管中，滴入硝酸钡溶液 有白色沉淀产生 该化肥成分中的阴离子一定只含有 方案2 取水样于试管中，滴入硝酸银溶液 该化肥成分中的阴离子一定含有C1-，若水样中含有KCl，发生反应的化学方程式为 。 【反思评价】 （1）为检验水样呈酸性，还可以选择的试剂是 （填字母）。 A．石蕊溶液            B．酚酞溶液            C．铜片            D．碳酸钠 （2）有同学质疑方案1的结论，理由是 。 12．某课外化学兴趣小组发现木炭与浓硫酸混合加热后产生了气体，该气体有刺激性气味，能使澄清的石灰水变浑浊。同学们在老师的指导下对该气体成分进行了探究。 【提出问题】该气体的成分是什么？ 【作出猜想】 (1)猜想一：该气体是CO2；猜想二：该气体是SO2；猜想三：该气体是 。 【查阅资料】①SO2能与酸性高锰酸钾溶液反应，使其褪色。 ②SO2能使澄清石灰水变浑浊。 【进行实验】 (2)小组同学设计了下图所示的装置进行验证。 简述检验该装置气密性的实验操作方法 。 【实验现象与分析】 (3)装置B中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，说明气体中含有 ；装置B中高锰酸钾溶液必须足量的原因是 。 (4)装置C中澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有 ，发生反应的化学方程式为 。 【实验结论】猜想三正确。 【反思交流】 (5)若将装置B与装置C的位置互换，该实验设计 （选填“合理”或“不合理”），理由是 。 (6)有同学认为，木炭与浓硫酸混合加热后生成的产物中，除上述已验证的物质外，还可能有水生成，依据是 。 13．小强查阅资料得知：氢化钠与水反应的化学方程式为NaH+ H2O=NaOH + H2↑，同时得知Na2SO4溶液呈中性。在实验室里，小强做了以下探究实验：取一定量的硫酸铜溶液于烧杯中，加入少量氢化钠固体，充分反应后过滤得到滤液和蓝色滤渣。并对滤液的成分进行探究。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【猜想与假设】猜想一：Na2SO4           猜想二： 猜想三：Na2SO4和CuSO4    猜想四：Na2SO4、CuSO4和NaOH 【讨论与交流】小玲认为猜想四不合理，理由是 (用化学方程式表示)。 【实验与结论】 实验 实验操作 现象 实验结论 实验一 取少量滤液于试管中，仔细观察 溶液为无色 猜想三不成立 实验二 向实验一所取滤液中滴入酚酞溶液 猜想二成立 【评价与反思】小强在完成实验一和二后，发现猜想一未设计实验进行探究，请您设计实验证明猜想一不成立： 。 【拓展与延伸】在分析反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外，还需考虑： 。 14．铁是一种重要的化学物质。为探究铁的性质，某化学兴趣小组进行了以下项目式活动。 活动一：了解铁的存在形式 (1)铁在自然界中主要以化合物的形式存在，磁铁矿的主要成分是 。 活动二：探究铁的锈蚀条件 (2)由图1所示的实验可知，铁生锈实际是铁与 （填化学式）共同作用的结果。    活动三：探究铁的冶炼                                                 用 CO 还原氧化铁的实验装置如图2所示，装置乙中的液体为过量的氢氧化钠与氢氧化钙的混合液。已知氢氧化钠吸收二氧化碳的能力比氢氧化钙的强。    (3)该实验的操作顺序为______（填字母）。 A．点燃酒精灯 B．通入 CO 气体 C．停止通入 CO气体 D．熄灭酒精灯 (4)硬质玻璃管中的现象为固体由红色变成黑色，实验室中炼铁发生反应的化学方程式为 。 (5)A 同学认为，为了防止溶液倒吸，停止加热前应先断开装置甲和装置乙的连接。B 同学 认为不需要，他的理由是 。 (6)4 8g氧化铁与过量的 CO 反应，在不同温度下所获得固体的质量和固体成分如图3所示。    ①若要获得铁，反应温度应不低于 （选填“400”“600”或“800”）℃。 ②图中x= 。 ③为什么工业上不直接用焦炭还原铁矿石? 。 15．松花蛋是我国特有的一种传统美食。化学兴趣小组同学进行了“松花蛋制作”的项目研究，请结合任务回答问题。 【任务一】品松花蛋，初识松花蛋的酸碱性 (1)同学们品尝松花蛋时，发现松花蛋略有涩味，他联想到碱性物质通常有涩味，推测松花蛋中含有碱性物质，生活中食用时可加入 减轻涩味。(填写：厨房常见调料的名称) 【任务二】浸松花蛋粉，寻找涩味缘由 取适量松花蛋粉(用于制作松花蛋泥的原料)，加入足量水，搅拌、过滤。测得滤液pH=12，证明滤液中含有碱性物质。 【提出问题】滤液中的碱性物质是什么？ 【查阅资料】 (2)松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱(Na2CO3)等，其中碳酸钠属于 (填物质类别)，它的水溶液显 性。 【分析推理】 (3)松花蛋粉加水调和时发生如下反应： ①CaO+H2O=Ca(OH)2 (填“吸热”或“放热”)反应。 ②Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH(化学方程式)。 【提出猜想】 (4)猜想一：只有NaOH； 猜想二：有NaOH和 (填化学式)； 猜想三：有NaOH和Na2CO3。 (5)【实验探究】 操作 现象 结论 取滤液少许，向其中加入过量的稀盐酸 无明显现象 滤液中不含 。 另取滤液少许，向其中加入碳酸钠溶液 有 生成 猜想 成立。 通过以上探究，同学们找到了松花蛋粉加水后滤液显碱性的原因，寻到了涩味的缘由。 【反思总结】 (6)判断化学反应后溶液的成分时，既要考虑生成物又要考虑 是否过量。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年中考化学提升复习--科学探究题》参考答案 1．(1) 除去气体中的水蒸气 (2) 作对照 装置内压强减少的更多 (3) 溶液变红色 Ca（OH)2、CaCl2 取少量溶液于试管中，加入锌粒 产生气泡 2．(1) CDAB 加速溶解 (2)②中加入了絮凝剂 (3)相同条件下，静置时间越长，净水效果越好 (4)①②③/⑦⑧⑨ (5)⑧⑨实验对比得出，两组实验中水样的体积与静置时间都相同，⑧中絮凝剂加入体积较少，浊度去除率较高 (6)、 3．(1)-1 (2)过氧化钙与水反应过程中生成了过氧化氢，加入二氧化锰后，过氧化氢在二氧化碳的催化下分解生成水和氧气 (3) (4)一开始发生的是碳酸钙和稀盐酸的反应，约750s时，碳酸钙完全反应，750s后，过氧化钙和稀盐酸反应生成氧气 (5)碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，即，氧化钙和水反应：，氢氧化钙和过氧化氢反应生成过氧化钙，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含氢元素，故还应生成了水，故该反应为：，可得关系式：CaCO3～CaO～Ca(OH)2～CaO2 解：设可制取过氧化钙的质量为x     x=57.6g 答：可制取过氧化钙的质量为57.6g (6)c 4．(1) 2、3或2、4 与氧气接触（或与水接触）（与前一空对应） (2)除去水中溶解的氧气 (3)1、2/2、1 (4)保持铁制品表面洁净干燥（或其他合理措施） (5) 活性炭粉比石墨炭粉具有更强的吸附性 可用于食品包装袋中，除氧气、除水 5． 由标签可知该液体是混合物，而蒸馏水是纯净物（其他合理即可） MnO2/二氧化锰 有气泡产生 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O Na2SO4和NaOH/NaOH和Na2SO4 H2SO4和NaOH不共存 产生红褐色沉淀 硝酸钡和硫酸钠反应也会产生白色沉淀，不能证明一定含有H2SO4（其他答案合理即可） AE 6．(1)生石灰与水反应（合理即可） (2) 过滤和吸附 活性炭 (3) 产生蓝色沉淀 碳酸钠溶液 (4)CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl (5)废液中有NaOH (6)工业废水处理达标后排放(合理即可) 7．(1)元素 (2)NaCl（合理即可） (3)降低 (4)为生产、生活补充淡水资源（或缓解淡水危机等） (5) 海水显碱性 溶液变红色 (6)C (7)甲状腺肿大等（合理即可） 8．(1) 能 NaOH (2) (3)Na2CO3、NaOH (4) 产生白色沉淀 溶液由红色变为无色 (5)NaCl、CaCl2、HCl (6)＜ 9．(1) 盐 滤纸破损或液面高于滤纸边缘或盛接滤液的烧杯不干净等 (2)变为蓝色 (3)溶液由红色变为无色 (4) (5)使反应生成的二氧化碳全部被丙装置吸收 (6)DB 10．(1)氯化镁易溶于水 (2) 不成立 紫色石蕊 白色固体变成蓝色（合理均得分） (3) (4) 11． 取适量土样于烧杯中，加蒸馏水、搅拌、静置，在玻璃片或白瓷板上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH 铵态氮 有白色沉淀产生 AD 加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，也可能含有碳酸根离子 12．(1)CO2和SO2 (2)将装置连接好后，微热烧瓶，导管口都出现气泡，停止加热，导管末端有一段稳定的水柱，说明装置气密性良好（或其他合理答案） (3) SO2/二氧化硫 完全除去SO2，排除对CO2检验的干扰（或其他合理答案） (4) CO2/二氧化碳 (5) 不合理 SO2也能使澄清石灰水变浑浊（或其他合理答案） (6)根据质量守恒定律，反应物中含有氢、氧元素，则反应后可能有水生成（或其他合理答案） 13． Na2SO4、NaOH/硫酸钠、氢氧化钠 溶液变为红色 用玻璃棒蘸取液体滴到pH试纸上，pH值大于7，说明猜想一不成立 反应物是否有剩余（或过量） 14．(1)四氧化三铁/Fe3O4 (2)H2O、O2 (3)BADC (4) (5)要通CO至装置冷却 (6) 800 33.6g 焦炭与铁矿石接触不充分，反应不彻底（合理即可） 15．(1)食醋 (2) 盐 碱 (3)放热 (4)Ca(OH)2 (5) 碳酸钠/Na2CO3 白色沉淀 二 (6)反应物 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$