2025年中考化学能力素养提升：综合应用题

2025年中考化学能力素养提升：综合应用题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、综合应用题 1．2022年我国将有6名航天员生活在空间站。氧气、水、食物等是维持航天员驻留空间站的必要物质。为提高物质的利用率，目前空间站通过以下途径实现物质循环利用：    (1)由图可知，目前空间站通过物质循环获得水的途径共有 条，其中尿液净化时必须除去尿液中的 等代谢废物。 (2)为实现氧的循环，目前空间站内利用氢气和航天员呼出的二氧化碳，在一定条件下转化为甲烷和水，化学方程式为4H2+CO22H2O+CH4。据测算，正常情况下一位航天员一天呼出的二氧化碳质量约1.1千克，若这些二氧化碳全部与氢气反应，则可生成水多少千克？ 2．某兴趣小组围绕的制备、性质、吸收、利用等问题展开探究。 I．二氧化碳的制备和性质 (1)写出图1中仪器名称a 。 (2)实验室用石灰石与稀盐酸反应制取的化学方程式为 。 (3)若干燥的蓝色石蕊试纸没有变红，则试剂X可能是______（填序号）。 A．溶液 B．溶液 C．浓硫酸 D．稀盐酸 (4)某同学在完成二氧化碳的制取实验后，观察到锥形瓶内无气泡产生，石灰石固体有剩余。他对该反应是否停止提出了疑问，在老师的帮助下，从反应开始到无气泡产生的较长一段时间内，用传感器测出溶液变化的曲线如图2所示。 ①AB段溶液上升的原因是 ． ②C点时无气泡产生，固体有剩余，此时溶液中的溶质为 （填化学式）。 ③依据曲线说明，虽然无气泡产生，其实反应并未停止的理由是 ． ④反思：肉眼无法观察到气泡，只能说明反应 ，不能认为反应已经停止。 (5)实验室常选用澄清石灰水检验，若向澄清石灰水不断通入直至过量，反应中各物质的质量关系如图3，A→M段发生反应的化学方程式为 。 Ⅱ．二氧化碳的吸收 (6)“碳达峰”“碳中和”背景下二氧化碳捕集、存储和转化是当今化学研究的热点问题之一，科学家一般利用溶液喷淋“捕捉”空气中的，用溶液“捕捉”空气中的的流程如图4所示。 ①采用喷淋溶液来“捕捉”的目的是 。 ②“过滤”前发生了一个复分解反应，该反应的方程式为 。 ③流程中除水外还有 循环利用。 Ⅲ．二氧化碳的利用 (7)经过固相催化剂吸附，可与反应生成甲醇，反应的主要过程如图5所示。反应相同时间，的转化率及含碳产物中的含量及随温度的变化如图6所示。 ①温度在范围内，的转化率升高但含碳产物中的含量却下降的原因可能是 。 ②实际反应时可能会发生积碳，生成的碳会降低催化剂的活性，适当通入过量二氧化碳可以有效缓解积炭，原因是 。 3．某班同学在实验室分组制取二氧化碳。结合图示装置，回答下列问题。 (1)仪器①的名称是 。 (2)甲小组选用BD装置制取并收集二氧化碳，与A装置相比，B装置的优点是 ，其中D装置长导管应处的位置是 (填“a”或“b”)。 (3)乙小组用C装置进行实验，待没有明显气泡产生时，此时溶液中一定有的溶质是 (填化学式)。 (4)根据化学方程式计算，制取0.88g二氧化碳所需石灰石中，至少含有碳酸钙的质量是多少？ 4．为达到“碳达峰”“碳中和”的目标，应倡导低碳生活、发展低碳经济。 Ⅰ、的产生：在实验室制取，并研究其性质，有关仪器如下图所示： (1)仪器G的名称是 。 (2)实验室制取的化学方程式为 ；制取并收集一瓶，从A—H中应选用的仪器组合是 （填标号）。 (3)若用I装置收集，验证已收集满的方法是 。 (4)实验室若将制得气体通过如图装置得到纯净、干燥的二氧化碳，则a、b中分别放置的药品为 ， 。（用字母表示） A．浓硫酸        B．饱和的碳酸氢钠溶液 C．无水氯化钙固体        D．氯化钠溶液 Ⅱ、的吸收、捕捉：实验室用NaOH溶液吸收用pH传感器测定NaOH溶液吸收后的溶液的pH（装置如图2，部分装置已略去），测得溶液的pH与时间关系如图3所示。 【查阅资料】本实验条件下，溶液和溶液的pH分别约为11.6和8.3。 (5)AB段溶液中反应的化学方程式为 。 (6)Q点溶液中含有的阴离子主要有和 （填离子符号）。 (7)若用40g10%的NaOH溶液吸收，在C点溶液中，溶质的质量是 g。 5．随着我国综合国力的发展，大国重器不断展现在世人面前。航母的建造、空间站的建立等，都离不开金属材料。金属材料在人类的生产和生活中有着广泛的应用。 (1)我国航母螺旋桨由铜合金制造，与纯铜相比，铜合金的硬度更 （填“大”或“小”）。 (2)某兴趣小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的方案： ①I中发生反应的化学方程式为 。 ②II中的实验现象是 。 ③通过以上实验，请写出三种金属的活动性强弱的顺序 。 (3)火箭的制造中使用了钛和钛合金。钛元素在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是______（填字母）。 A．钛属于非金属元素 B．钛元素位于元素周期表第四周期 C．钛原子的相对原子质量为47.87g D．钛原子核内有22个中子 (4)钢铁是应用广泛的金属材料。铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的 等发生化学反应的过程。对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。“发蓝”过程发生了 （填“物理变化”或“化学变化”）。 (5)某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40g的铜锌合金中的铜，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀盐酸至不再产生气泡时，恰好用去稀盐酸100g，烧杯内剩余固体27g。请计算所用稀盐酸中溶质的质量分数。 6．在工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱（NaOH），主要流程如图所示： (1)写出步骤Ⅲ涉及的反应方程式 ，该反应属于 基本化学反应类型（填“化合”“分解”“置换”“复分解”之一）。 (2)实验室内有一瓶标签残缺的氯化镁溶液，某实验小组用氢氧化钠溶液测定此氯化镁溶液中溶质质量分数。取 100g 氯化镁溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为 20%的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图所示。 ①当滴入 20%的氢氧化钠溶液至图中 B 点时，溶液里大量存在的阴离子是 （填离子符号）。 ②当加入 20g 氢氧化钠溶液时，二者恰好完全反应。试计算此氯化镁溶液的溶质质量分数 （计算结果精确至 0.1%）。 7．随着科学的进步，化学与人类的关系越来越密切。 Ⅰ.初中生每天应达到9小时良好的睡眠。褪黑素是大脑分泌的一种综合性激素，它具有促进睡眠的作用，其化学式为C13H16N2O2。 (1)褪黑素属于 （填“无机物”“有机物”或“混合物”之一），褪黑素中氮元素与氧元素的质量比为 （填最简整数比）。 Ⅱ.金属材料是生产、生活中常用的重要材料，回答问题。 (2)铝合金被广泛应用于航空工业。铝合金比纯铝的硬度 （选填“大”或“小”）； (3)探究Fe、Cu及未知金属R三种金属的活动性顺序，进行了如图实验：    ①A实验中只有一种金属表面产生气泡，该金属是 ； ②B实验中只观察到铁片表面覆盖红色固体，用化学方程式表示为 ； ③通过以上探究过程可知，Fe、Cu、R金属活动性由强到弱的顺序为 。 Ⅲ.二氧化氯（ClO2）是一种常用的消毒剂，工业以粗盐水（含少量Ca2+、Mg2+、等杂质离子）为原料生产ClO2，工艺流程如图所示。    (4)除去粗盐中的难溶性杂质的步骤是溶解、 。 (5)“精制”中，用下列药品除去杂质离子，请写出一组合理的添加顺序 （填序号）。 ①Na2CO3 ②BaCl2 ③NaOH (6)“精制”最后应加入适量盐酸，其目的是除去溶液中的 （填离子） 8．(一)如图是实验室制取气体的常见装置，请回答问题：    (1)仪器a的名称是 。 (2)若以过氧化氢溶液为原料，在实验室中制取氧气的化学方程式为 ，若用F装置收集一瓶二氧化碳气体，其验满的方法是 。 (3)若用Zn和稀盐酸反应制取纯净干燥的氢气，所选装置的连接顺序为 (从左到右填写装置序号字母)。 (4)乙炔是一种难溶于水的气体，密度与空气接近，实验室常用块状电石和水常温下反应制取乙炔。为得到平稳的气流，制取乙炔的发生装置应选择 (填装置序号字母)，若把装置G中的浓硫酸换成水并盛满，用来收集乙炔时，气体从 (填“b”或“c”)端通入。 (二)金属钠是一种非常活泼的金属，容易与空气中的氧气、水蒸气发生反应，所以金属钠通常贮存在煤油中。 (5)切一小块钠放入盛水的烧杯中，观察到钠能与水剧烈反应，并放出热量，本身熔化成白色的小圆球，浮在水面上，反应同时生成一种能燃烧的气体。向反应后的烧杯中滴加酚酞，溶液立即变红，请写出钠与水反应的化学反应方程式 。 (6)另取一小块钠放在陶土网上灼烧，金属钠燃烧并产生黄色火焰，最后生成淡货色固体过氧化钠(Na2O2)。将淡黄色固体露置于空气中，一段时间后变为白色粉末。 【查阅资料】 过氧化钠能和水或二氧化碳反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 小明对白色粉末的成分做出了猜想： 猜想1：NaOH；猜想2：Na2CO3；猜想3： 。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量白色粉末于试管中，加水充分溶解，滴加 溶液，振荡 产生 猜想3正确 ②静止后，向上层清液中滴加少量酚酞溶液 9．空气成分多样，对人类的生存至关重要，也是生产活动的重要资源 (1)空气——同呼吸，共命运 ①法国化学家 用定量的方法研究了空气的成分。 ②如图是测定空气中氧气含量的实验装置，下列说法错误的是 （填字母序号）。 A．实验中利用了铜丝的导热性好 B．实验中观察到白磷燃烧产生大量的白烟 C．实验成功的标志为左侧玻璃管内液面约上升到刻度1处 D．实验过程中右侧玻璃管液面高度一直保持不变 ③如今人们越来越重视空气的质量，会引起酸雨的主要气体是 （填化学式）。 (2)氧气——生存、生活、生产之气 ①动植物的呼吸作用，属于 （填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”）。 ②如图是实验室制取气体常用的发生装置和收集装置，请按要求回答下列问题： Ⅰ.写出仪器①的名称： 。 Ⅱ.利用A、D装置组合可制取O2，写出利用此装置制氧气的化学方程式是 。 Ⅲ.实验室利用上图中装置B与D的组合制取二氧化碳，若用C装置代替B装置进行实验，优点为 。 Ⅳ.用排水法也不能收集到100%的氧气的原因是 （写一条即可）。 (3)同学们探究过氧化氢溶液浓度对分解速率的影响（水浴池中水温度控制在21℃，二氧化锰均为0.5g，过氧化氢溶液均为5mL，三颈瓶容积为250mL），该小组采用了如图甲所示装置进行实验，并依据数字传感器数据绘制图乙的图像： ①实验中，用水浴池中的热水加热比用酒精灯直接加热的优点是 （根据生活经验任填一点）。 ②图1说明过氧化氢溶液浓度越高，反应速率越快，以10%H2O2溶液为例，三颈瓶内气压由高缓慢降低的原因是 。 ③图2说明从温度看，过氧化氢溶液浓度越高，反应越 （填“剧烈”或“平稳”。） 10．酸碱盐的化学知识是化学学习的重要内容。 (1)稀盐酸和稀硫酸具有相似化学性质的原因是溶液中都含有 (化学用语表示)。 (2)某学校化学兴趣小组做稀硫酸和氢氧化钠溶液中和实验时，用pH传感器测得溶液的pH变化图像如图所示，回答下列问题； ①写出该反应的化学方程式： 。 ②c点溶液中的溶质是 。 ③用等质量，等质量分数的氢氧化钾溶液代替氢氧化钠溶液与该硫酸反应，向反应后溶液中加入紫色石蕊溶液变成 色。 (3)实验室里，我们通常用稀盐酸与石灰石制取二氧化碳，实验装置可从下列装置中选用，请回答下列问题： ①写出图中仪器①的名称： 。 ②B和F装置都可以作为发生装置，请写出F装置控制反应停止的原理 。 ③用G装置收集二氧化碳气体，请写出检验二氧化碳气体收集满的方法 。 (4)实验室测定某氢氧化钠样品中氢氧化钠的质量分数。称取100g该样品放在烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸100g时恰好完全反应(假设氢氧化钠样品中的其他成分不与稀盐酸反应)。请计算该氢氧化钠样品中氢氧化钠的质量分数。 11．请回答下列问题。 （一）某小组为了验证复分解反应发生的条件，选用了下列部分药品进行实验。 ①氢氧化钠溶液       ②硫酸铜溶液        ③稀盐酸       ④硝酸钾溶液 (1)某同学选择①和③进行实验，却未观察到有明显现象，该同学向①溶液中加入了无色酚酞试液，然后逐滴滴入③溶液，该同学通过 （填现象）判断出两者发生了反应。 (2)选择 （填序号）两种物质进行实验，能验证有沉淀生成的复分解反应能发生，其化学方程式为 。 （二）实验推理是科学探究的一种重要的方法。现欲探究某固体混合物A的成分，已知其中可能含有Na2SO4、Na2CO3、CuO、（NH4）2SO4四种物质中的两种或多种。按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有能发生的反应都恰好完全进行）。 试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白： (3)气体B的化学式为 ，该气体具有 气味。 (4)白色沉淀F的化学式 。 (5)滤液E中一定大量存在的阳离子为 （填离子符号）。 (6)写出步骤④的化学方程式为 。 (7)混合物A中，一定不存在的物质是 ，理由是 。 12．小西家里有一瓶久置的炉具清洁剂。他对该清洁剂的除油污原理、成分及使用方法产生了浓厚兴趣，于是在老师指导下，开启了项目化学习活动。 项目一：了解炉具清洁剂除油污原理 【查阅资料】 表面活性剂属于有机物，常作为家用洗涤剂的有效成分。 【交流讨论】 (1)洗涤剂除油污发生的作用是 （填“乳化”或“溶解”）。 项目二：探究炉具清洁剂的无机物成分 【作出猜想】 根据标签猜测炉具清洁剂的无机物成分为NaOH、Na2CO3或NaCl。 【实验探究】 小西进行了如图实验： 【实验分析】 (2)观察到①中溶液变红，证明炉具清洁剂的成分不是NaCl。 观察到②中 ，证明炉具清洁剂的成分是Na2CO3。 【讨论质疑】 (3)同学们经讨论，认为小西的结论不严谨，原因是如果炉具清洁剂的成分是NaOH，会发生反应 （填化学方程式）而变质，也会产生Na2CO3。 【继续探究】 (4)为了进一步确定该炉具清洁剂的成分，小西进行以下实验。 实验操作 实验现象 实验结论 I.取少量炉具清洁剂于试管中，向其中滴加足量的 （填化学式）溶液，振荡，静置 该炉具清洁剂的成分是NaOH， 且部分变质 Ⅱ.取步骤I所得的上层清液于另一试管中，向其中滴加CuSO4溶液，振荡 【实验拓展】 (5)要除去部分变质的NaOH溶液中的杂质，可选择适量的 （填字母）。 A．Ba(OH)2溶液 B．CaCl2溶液 C．Ca(OH)2溶液 项目三：交流炉具清洁剂的使用方法 【反思交流】 (6)根据其主要成分，同学们提出使用炉具清洁剂时要注意的事项： 项目四：测定质量分数 (7)取10.0g炉具清洁剂倒入烧杯中，逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸（炉具清洁剂的其他成分溶于水但不跟稀盐酸反应），测出溶液的pH随加入稀盐酸的质量变化关系如图2所示。完成下列问题： ①当pH＝7时，消耗的稀盐酸中溶质的质量为 。 ②计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数 。 13．(一)如图所示“天宫号”化学空间站的舱室分别代表初中化学常见物质。图中“→”表示转化关系，“一”表示相互能反应，所涉及反应均为初中常见的化学应。已知A是最常用的溶剂，D的俗名叫烧碱，E是人体胃液中含有的酸，A、B、E、F分别属于四种不同类别的化合物，C是由三种元素组成的化合物。    (1)A的化学式为 。 (2)C与F反应的基本类型 。 (3)C→D反应的化学方程式为 。 (4)空间站迎来了首批访问者，他们搭乘的载人舱X与连接验C成功对接(如上图所示)，则载人舱X代表的物质可能是_____(填序号)。 A．C B．Fe2O3 C．CO2 D．CaCO3 (二)粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，还含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠等可溶性杂质。提纯粗盐并制取纯碱的工艺流程如下：    请根据上述题中有关信息，回答下列问题： (5)步骤③中加入试剂A的化学式是 。 (6)步骤④中加入过量Na2CO3溶液的目的是 。 (7)在步骤⑥反应中，有NaHCO3晶体析出，而没有NH4Cl和NaCl析出的主要原因是 。 (8)步骤⑦中NaHCO3转化为纯碱的化学反应方程式是，该化学反应属于反应 (填基本反应类型)。 14．党的二十大报告强调“积极稳妥推进碳达峰碳中和”。小组同学围绕实现碳中和开展了研究学习活动。 主题一：寻找“碳”之源    (1)以上物质组成中都含有碳元素，其中塑料、合成纤维属于 （填“无机材料”或“合成材料”）。 主题二：认识的性质 (2)下图是小组同学绘制的性质思维导图的一部分，请补全相关内容。    ①解释： ；②： ；实验分析： ；问题分析： 。 【实践活动】自制汽水 老师提供了自制汽水的标准配方：小苏打1.5g，柠檬酸1.5g，白糖10g，凉开水400mL。为改善口感，小组同学对标准配方进行了如下调整： 水果 糖类/g 维生素C/mg 柑桔 10 80 苹果 10 4    (3)将凉开水换成水果汁。每100g水果中部分营养成分含量如右表，若想补充更多的维生素C，榨汁时应选择的水果是 。 (4)增加小苏打、柠檬酸的用量，使汽水中的更多，但可能会引发的问题是 。 A．汽水甜度过大 B．制作过程中，造成液体喷出 C．打开瓶盖时，瓶盖弹出伤人 主题三：迈向碳中和 【查阅资料】工业上高炉炼铁副产品有炉渣、炉尘和煤气，煤气中CO含量可达30% 【设计方案】为了减少工业炼铁中CO、的排放，小组同学基于碳中和理念设计了一个低碳行动方案，方案流程示意图如下：    (5)石灰浆［主要成分为］吸收的化学方程式： 。 (6)工业用含 480t的赤铁矿为原料炼铁，反应3中最多得到Fe t。 【评价交流】 (7)上述方案中的CO重新通入高炉后，起的主要作用是 。 (8)该方案的优点是除外，还可实现 （填物质化学式）的部分或全部循环利用。 (9)工业炼铁需消耗大量的焦炭，请写出一种在生活生产实际中能替代含碳燃料的新能源： 。 15．请回答下列问题。 (1)北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制铜的方法，其主要生产流程如图所示。 Ⅰ．“熬”：熬苦泉水得到胆矾的结晶方法是 。 Ⅱ．“烹”：烹胆矾成铜的过程中涉及到以下反应：；。 ①上述两个反应均属于 反应类型，两个反应涉及的氧化物共有 种。 ②将木炭疏松地摆成金字塔形能使炭火烧得更旺，其原理是 。 Ⅲ．“溶”：④写出“铁釜”中发生反应的化学方程式： 。 (2)已知某草木灰样品的主要成分是（杂质为），其水溶液显碱性。在一烧杯中盛有草木灰样品，加入适量水使其充分溶解，然后向所得溶液中滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，产生气体的质量与所加入稀盐酸的质量关系如图所示。试回答： ①向该草木灰样品的溶液中滴加酚酞试液时，观察到的明显实验现象是 。 ②当加入稀盐酸36g时（即图中A点），烧杯中溶液里的溶质是 （写化学式）。 ③当加入稀盐酸73g时（即图中B点），恰好完全反应，试通过计算，求20g该样品中的质量分数 。（写出计算过程，计算结果精确至） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年中考化学能力素养提升：综合应用题》参考答案 1．(1) 3/三 尿素、尿酸 (2)设可生成水质量为x ＝ x＝0.9kg。 答：可生成水0.9千克。 【详解】（1）由图可知，航天员呼吸生成水，将航天员的尿液净化得到水，二氧化碳和氢气在一定条件下生成水和甲烷，故目前空间站通过物质循环获得水的途径共有三条，其中尿液净化时必须除去尿液中的尿素、尿酸等代谢废物； （2）见答案 2．(1)锥形瓶 (2) (3)AC (4) 盐酸与石灰石反应，酸性减弱，pH变大 CaCl2、HCl 无气泡产生后，溶液的pH仍在缓慢上升 比较缓慢 (5)CO2+H2O+CaCO3=Ca(HCO3)2 (6) 增大空气与NaOH溶液接触面积，充分吸收二氧化碳 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 氢氧化钠、氧化钙 (7) CH3OH在该温度转化为其他物质(合理即可) 过量二氧化碳可将二氧化碳在催化剂表面产生的分解产物带离催化剂表面(合理即可) 【详解】（1）由图可知，仪器a为锥形瓶； （2）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； （3）A、若试剂X为氢氧化钠溶液，将湿润的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，二氧化碳被消耗，则干燥的蓝色石蕊试纸不会变红色，符合题意； B、若试剂X为氯化钙溶液，将湿润的二氧化碳通入氯化钙溶液中，氯化钙不能与二氧化碳反应，湿润的二氧化碳中二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，可以使蓝色石蕊试纸变红色，不符合题意； C、若试剂X为浓硫酸，将湿润的二氧化碳通入浓硫酸中，浓硫酸具有吸水性，湿润的二氧化碳被干燥，二氧化碳不具有酸性，不能使蓝色石蕊试纸变红色，符合题意； D、若试剂X为稀盐酸，湿润的二氧化碳通入稀盐酸中，稀盐酸不能与二氧化碳反应，湿润的二氧化碳中二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，可以使蓝色石蕊试纸变红色，不符合题意； 故选AC； （4）①石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水与二氧化碳，AB段溶液pH快速上升的原因是盐酸与石灰石中的碳酸钙反应，盐酸被消耗，酸性减弱，pH变大；②由图像可知，C点的pH小于3，溶液呈酸性，则盐酸过量，此时溶液中的溶质为HCl、CaCl2；③C点时无气泡产生，锥形瓶中有固体剩余，溶液的pH仍在缓慢上升，说明盐酸仍在被消耗，则反应并未停止；④根据上述分析得出反应并未停止，肉眼无法观察到气泡，只能说明反应比较缓慢，不能认为反应已经停止； （5）向澄清石灰水中不断通入二氧化碳直至过量，二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，随着反应的进行，氢氧化钙的质量逐渐减小至零，碳酸钙的质量逐渐增大。到 A 点时，氢氧化钙完全反应，继续通入二氧化碳，碳酸钙与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，碳酸钙的质量逐渐减小，碳酸氢钙的质量逐渐增大，到 M 点时，碳酸钙还未完全反应。 故AM 段发生的反应为碳酸钙、二氧化碳与水反应生成碳酸氢钙，该反应的化学方程式为CaCO3+CO2+H2O=Ca (HCO3)2； （6）①采用喷淋NaOH溶液来“捕捉”二氧化碳的目的是：增大空气与NaOH溶液接触面积，充分吸收二氧化碳；②由图可知，氧化钙和碳酸钠溶液进入过滤器中，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应是碳酸钙沉淀和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，“过滤”前发生了一个复分解反应，该反应的方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；③由图可知，流程中除水外还有氢氧化钠、氧化钙循环利用，因为氢氧化钠和氧化钙既是反应物，又是生成物，在流程中可循环利用； （7）①二氧化碳转化率提高，说明二氧化碳转化为含碳产物的量提高。含碳产物中CH3OH的含量下降，说明含碳产物中其他物质的含量提升，则可能原因是CH3OH在该温度转化为其他物质等。②由图5可知，二氧化碳吸附在催化剂表面后分解，表面堆积大量的分解产物发生积炭，则将表面的分解产物带离催化剂表面可缓解积炭，则可推测过量二氧化碳可将二氧化碳在催化剂表面产生的分解产物带离催化剂表面，合理即可。 3．(1)锥形瓶 (2) 可以控制反应速率 a (3)CaCl2 (4)解：制取0.88g二氧化碳所需石灰石中，至少含有碳酸钙的质量是x， x=2g 答：制取0.88g二氧化碳所需石灰石中，至少含有碳酸钙的质量是2g。 【详解】（1）仪器①的名称是锥形瓶； （2）甲小组选用BD装置制取并收集二氧化碳，与A装置相比，B装置可以通过分液漏斗控制液体的滴加速度，从而控制反应速率；二氧化碳密度比空气大，用D装置收集时，气体应该从长管通入，则其中D装置长导管应处的位置是a； （3）乙小组用C装置进行实验，实验室利用石灰石或大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，待没有明显气泡产生时，此时溶液中一定有的溶质是氯化钙，化学式为CaCl2； （4）见答案。 4．(1)水槽 (2) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ABCEH (3)将燃着的木条放在导管口a处，木条熄灭证明已集满 (4) B C (5)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (6)OH- 、 (7)8.4 【详解】（1）仪器G的名称是水槽。 （2）实验室选用大理石或石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，大理石或石灰石中的碳酸钙和稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。由于大理石或石灰石和稀盐酸的状态为固体和液体，反应条件不需要加热，故发生装置应选择“固液常温型”；二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，一般只采用向上排空气法收集，故制取并收集一瓶CO2，从A—H中应选用的仪器组合是ABCEH。 （3）若用I装置收集CO2，二氧化碳的密度比空气大，应从长管进入，即从b口通入，故验证已收集满的方法是将燃着的木条放在导管口a处，木条熄灭证明已集满。 （4）稀盐酸会挥发出氯化氢气体混在二氧化碳中，因此欲得到纯净、干燥的二氧化碳，需将二氧化碳中的氯化氢气体和水蒸气除去，本着先除杂后干燥的原则，应先通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，除去氯化氢气体，再通过浓硫酸的洗气瓶或盛有无水氯化钙固体的U形管或球形干燥管，除去水蒸气，故a、b中分别放置的药品为B、C。 （5）AB段为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 （6）Q点溶液显碱性，此时溶液中有剩余的NaOH，由于8.3＜pH＜11.6，说明溶液中既有NaHCO3，又有Na2CO3，故Q点溶液中含有的阴离子主要有、、OH-。 （7）C点溶液pH=8.3，说明溶液中的溶质只有NaHCO3，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸氢钠，设生成的NaHCO3的质量为x，，，x=8.4g，故若用40g10%的NaOH溶液吸收CO2，在C点溶液中，溶质的质量是8.4g。 5．(1)大 (2) 铝丝表面有紫红色固体析出，溶液由蓝色变成无色 A1>Cu>Ag (3)B (4) 氧气、水蒸气 化学变化 (5)解：40g铜锌合金中锌的质量为40g-27g=13g。 设所用稀盐酸中溶质的质量为x。 所用稀盐酸中溶质的质量分数为。 答：所用稀盐酸中溶质的质量分数是14.6%。 【详解】（1）合金的硬度大于纯金属，我国航母螺旋桨由铜合金制造，与纯铜相比，铜合金的硬度更在； （2）①由题意可知，Ⅰ中的反应为铜与硝酸银溶液反应生成了硝酸铜和银，化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag ②Ⅱ中为铝与硝酸铜发生置换反应生成了硝酸铝和铜，反应的现象是：铝丝的表面有红色固体生成，溶液由蓝色逐渐变为无色； ③通过实验Ⅰ可以得出铜的金属活动性比银强，通过实验Ⅱ可以得出铝的金属活动性比铜强，综上所述，可以得出三种金属的金属活动性由强到强的顺序为Al＞Cu＞Ag。 （3）A、钛名称带“钅”字旁，属于金属元素，错误； B、钛原子核外有4个电子层，其元素位于元素周期表第四周期，正确； C、钛原子的相对原子质量为47.87，单位是“1”不是“g”，常省略不写，错误； D、元素周期表中左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为22；根据原子中原子序数-核电荷数-质子数，则该原子的核内质子数为22；相对原子质量为47.87，不是质子数的两倍，则原子核内中子数不等于22，错误。 故选B； （4）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程。对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀，“发蓝”过程中产生的致密氧化膜与铁不是同一种物质，产生了新物质，发生了化学变化； （5）金属活动顺序中，铜排在氢之后，锌排在氢之前，铜不能与盐酸反应，锌能与盐酸反应生成氯化锌和氢气，详见答案。 6．(1) 复分解 (2) / 解：当加入20g氢氧化钠溶液时，溶质氢氧化钠的质量为20g×20%=4g， 设溶液中氯化镁的质量为x 则该氯化镁溶液中氯化镁的质量分数为 答：该氯化镁溶液中氯化镁的质量分数为4.8%。 【详解】（1）熟石灰是氢氧化钙的俗名，纯碱是碳酸钠的俗名，根据流程，步骤Ⅲ为氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，其化学方程式为 ，是两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物的反应，该反应属于复分解反应。故填；复分解； （2）①根据图示，当氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液至A点时，氯化镁和氢氧化钠恰好完全反应，其方程式为 ，此时溶液中溶质为氯化钠。若将氢氧化钠溶液滴加至B点，则此时氢氧化钠溶液过量，溶液中含有氯化钠和氢氧化钠，故此时溶液中大量存在的阴离子为氢氧根离子和氯离子，故填 ； ②见答案。 7．(1) 有机物 7:8 (2)大 (3) Fe Fe、Cu、R (4)过滤 (5)③②①或②③①或②①③ (6)、OH- 【详解】（1）由褪黑素的化学式可知，褪黑素由碳、氢、氮、氧四种元素组成，属于有机物； 由褪黑素的化学式可知，褪黑素中氮元素与氧元素的质量比为； （2）合金的硬度大于纯金属，故铝合金比纯铝的硬度大； （3）①根据金属活动性顺序表可知，铁的活动性在氢前，能与酸反应，铜的活动性在氢的，不能与酸反应，故A实验中只有一种金属表面产生气泡，该金属是铁，则R的活动性在氢后； ②铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，能观察到有红色固体析出，化学方程式为； 根据题意，B实验中只观察到铁片表面覆盖红色固体，故R不能和硫酸铜反应，则铜的活动性大于R； ③综上分析，Fe、Cu、R金属活动性由强到弱的顺序为：Fe、Cu、R； （4）粗盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，故除去粗盐中的难溶性杂质的步骤是溶解、过滤； （5）镁离子与氢氧根离子反应生成沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子除去； 硫酸根离子与钡离子反应生成沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子除去；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以； 钙离子与碳酸根离子反应生成沉淀，加入过量的碳酸钠溶液可以将钙离子除去； 但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，合理的添加顺序是③②①或②③①或②①③； （6）碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液是过量的，“精制”最后应加入适量盐酸，故其目的是除去溶液中的、OH-。 8．(1)锥形瓶 (2) 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明已收集满 (3)ADGE或BDGE (4) B c (5) (6) NaOH和Na2CO3 过量的氯化钙 白色沉淀 溶液变红色 【详解】（1）仪器a的名称是锥形瓶； （2）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为：； 若用F装置收集一瓶二氧化碳气体，二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，其验满的方法为：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明已收集满； （3）用锌和稀盐酸制取氢气，该反应为固液常温型，发生装置可选择A或B，盐酸易挥发，制取的氢气中含有氯化氢和水，要先除氯化氢气体再干燥，故先通过D用氢氧化钠溶液除去氯化氢气体（不选用饱和碳酸氢钠溶液，是因为盐酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，会引入新的气体杂质），通过G浓硫酸（具有吸水性，且不与氢气反应）吸收水分，氢气密度小于空气，最好应选择E向下排空气法收集，所以正确连接顺序为：ADGE或BDGE； （4）实验室常用块状电石和水常温下反应制取乙炔，该反应为固液常温型，为得到平稳的气流，制取乙炔的发生装置应选择B，B装置可以通过分液漏斗控制液体的滴加速度，从而控制反应速率，获得平稳气流； 若把装置G中的浓硫酸换成水并盛满，用来收集乙炔时，乙炔难溶于水，密度比水小，则气体从短管c端通入； （5）切一小块钠放入盛水的烧杯中，观察到钠能与水剧烈反应，并放出热量，本身熔化成白色的小圆球，浮在水面上，反应同时生成一种能燃烧的气体，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则该气体为氢气，向反应后的烧杯中滴加酚酞，溶液立即变红，说明生成了碱性物质，即为氢氧化钠，故钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为：； （6）根据已知猜想，则猜想3为NaOH和Na2CO3； 根据实验结论猜想3正确，即白色粉末为氢氧化钠和碳酸钠；由于氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色粉条溶液变红色，所以要先检验并完全除去碳酸钠，防止对氢氧化钠的检验产生干扰； 故步骤①取少量白色粉末于试管中，加水充分溶解，滴加过量的氯化钙溶液（合理即可），振荡，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，观察到产生白色沉淀，则说明白色粉末中含有碳酸钠，过量的氯化钙可完全除去碳酸钠； 步骤②静止后，向上层清液中滴加少量酚酞溶液，观察到溶液变红色，则说明白色粉末中含有氢氧化钠； 综上，即可验证白色粉末中含有碳酸钠和氢氧化钠，即猜想3正确。 9．(1) 拉瓦锡 D SO2、NO2 (2) 缓慢氧化 试管 可以控制反应的发生或停止 制得的氧气中混有水蒸气（合理即可） (3) 受热均匀/温度可控 反应结束后，气体温度降低 剧烈 【详解】（1）①法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。 ②A、该实验通过加热铜丝引燃白磷，利用了白磷的导热性，该选项说法正确； B、白磷燃烧，产生大量白烟，放热，该选项说法正确； C、白磷燃烧消耗氧气，装置中的气体减少，压强减小，则右侧水会进入左侧，且冷却后进入的水的体积即为消耗的氧气的体积，由于氧气约占空气体积的五分之一，则左侧玻璃管内液面约上升到刻度1处，该选项说法正确； D、实验过程中，为了避免液面差引起的误差，实验结束后应上下移动右侧玻璃管至两面液面相平后再读数，该选项说法不正确。 故选D。 ③二氧化硫、二氧化氮会引起酸雨。 （2）①动植物的呼吸作用比较缓慢，一般不易被察觉，属于缓慢氧化。 ②Ⅰ.由图可知，仪器①为试管。 Ⅱ.A装置为加热固体的反应，且试管口没有塞棉花，适用于氯酸钾制取氧气，氯酸钾在二氧化锰催化并加热条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：。 Ⅲ.C装置中，将药品放在多孔塑料隔板上，关闭弹簧夹，气体无法排出，装置中的压强增大，液体被压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体排出，液体重新进入，与固体接触，反应开始，则该装置的优点为控制反应的开始与停止。 Ⅳ.由于排水法收集的氧气中混有水蒸气，则用排水法也不能收集到100%的氧气。 （3）①水浴加热能使受热更均匀，且能控制温度。 ②反应结束后，压强又减小，说明反应放热，实验结束后，装置中的温度降低，压强减小。 ③由图可知，过氧化氢浓度越高，反应温度越高，说明反应越剧烈。 10．(1)H+ (2) H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 氢氧化钠、硫酸钠 红 (3) 长颈漏斗 关闭活塞，生成的气体无法导出，装置内的压强增大，液体被压入长颈漏斗中，固体和液体分离，反应停止 将燃着的小木条放在b口，若木条熄灭，则说明已收集满 (4)解设该氢氧化钠样品中氢氧化钠的质量分数为x 解得x=8% 答：该氢氧化钠样品中氢氧化钠的质量分数为8%。 【详解】（1）稀盐酸和稀硫酸具有相似化学性质的原因是溶液中都含有氢离子，符号为：H+； （2）①氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠与水，该反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O； ②根据图示，pH由小于7逐渐变大，说明该过程是将氢氧化钠滴入稀盐酸中，c点时反应已经进行一段时间，故一定含有硫酸钠，pH大于7，说明碱过量，故一定含有的物质为氢氧化钠、硫酸钠； ③等质量、等质量分数的氢氧化钾溶液与氢氧化钠溶液中溶质质量相等，,，消耗完全相同的硫酸需要的氢氧化钾更多，故用等质量，等质量分数的氢氧化钾溶液代替氢氧化钠溶液与该硫酸反应，硫酸有剩余，溶液呈酸性，紫色石蕊遇酸变红，故向反应后溶液中加入紫色石蕊溶液变成红色； （3）①图中仪器①的名称为长颈漏斗； ②C装置能控制反应的发生与停止，使反应停止的原理是关闭活塞，生成的气体无法导出，装置内的压强增大，液体被压入长颈漏斗中，固体和液体分离，反应停止； ③二氧化碳的密度大于空气，不支持燃烧也不能燃烧，故检验二氧化碳气体收集满的方法为：将燃着的小木条放在b口，若木条熄灭，则说明已收集满； （4）见答案。 11．(1)溶液由红色逐渐变成无色 (2) ①②/②① 2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4 (3) NH3 刺激性 (4)BaSO4 (5)Na+、H+ (6)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O (7) 碳酸钠/Na2CO3 因为滤液C加入稀硝酸后没有气体产出； 【分析】本题考查复分解反应产生的条件及根据实验现象推断混合物的组成； （1） 氢氧化钠呈碱性，故在①中加入无色酚酞后溶液变成红色，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠因发生反应逐渐被消耗，故能看到溶液逐渐由红色变成无色； （2） 氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故选组合①②，反应方程式为：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4； （3） 由气体通入无色酚酞溶液中变红可以分析得出，产生的气体是碱性气体，故B为NH3，NH3具有刺激性气味； （4） 根据上空可以推断出混合物中肯定含有硫酸铵，在结合题干信息加入硝酸钡和稀硝酸后得到白色沉淀结合可以得出白色沉淀为BaSO4； （5） 由上述推断可知混合物中肯定有硫酸铵，硫酸铵与氢氧化钠反应方程式为：（NH4）2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2H2O ，反应后又加入硝酸钡和稀硝酸，发生的化学反应方程式为：Na2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NaNO3，题干信息给出反应都是恰好完全反应得出最后溶液中含有NaNO3和HNO3，故E滤液中一定大量含有Na+、H+； （6） 由题干信息可知G为蓝色溶液，则溶液中含有铜离子，分析得出沉淀D为氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O； （7） 根据题干信息得出，滤液C加入稀硝酸后没有看到气泡产生，假如有碳酸钠存在，碳酸钠会与稀硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，故一定没有碳酸钠存在； 【点睛】复分解反应产生的前提是反应生成物中要有水、沉淀、气体，至少满足一种情况；要对物质之间相互反应的现象熟练掌握再结合题干信息就能快速的推断出各物质的组成； 12．(1)乳化 (2)有气泡产生 (3) (4) CaCl2 产生白色沉淀 产生蓝色沉淀 (5)AC (6)需佩戴橡胶手套，避免与皮肤接触 (7) 1.46g 解：设生成的氯化钠的质量为x。 x=2.34g 该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为： 答：该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为11.7%。 【详解】（1）洗涤剂除油污发生的作用是乳化，将油污分散成无数细小液滴，在水的作用下被冲走。 （2）碳酸钠和盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳气体，则会观察到有气泡产生。 （3）氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，会导致油污净变质，方程式是。 （4）I：由于结论是炉具清洁剂中含有碳酸钠和NaOH，氯化钙和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则取少量炉具清洁剂于试管中，向其中滴加足量的CaCl2溶液振荡，静置，产生白色沉淀，说明炉具清洁剂中含有碳酸钠，且足量的氯化钙溶液能将碳酸钠除尽； Ⅱ：取步骤一所得的上层清液于试管中，向其中滴加硫酸铜溶液，振荡，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，则观察到的实验现象是产生蓝色沉淀。 （5）A、碳酸钠和氢氧化钡溶液反应产生氢氧化钠和碳酸钡沉淀，能除去碳酸钠，符合题意； B、不能选择氯化钙溶液，因为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，因此使用氯化钙时能够带入新杂质氯化钠，不符合题意； C、碳酸钠和氢氧化钙溶液反应产生氢氧化钠和碳酸钙沉淀，能除去碳酸钠，符合题意； 故选：AC。 （6）根据其主要成分可知：炉具清洁剂主要成分具有腐蚀性，使用炉具清洁剂时要注意需佩戴橡胶手套，避免与皮肤接触。 （7）①由图可知，当pH=7时，消耗的稀盐酸中溶质的质量为10g×14.6%=1.46g； ②解析见答案。 13．(1)H2O (2)复分解反应 (3) (4)C (5)BaCl2 (6)除去氯化钙和过量的氯化钡 (7)同一温度下，NaHCO3的溶解度最小 (8)分解反应 【分析】A是最常用的溶剂，则A是H2O，D的俗名叫烧碱，则D是NaOH, E是人体胃液中含有的酸，则E是盐酸。C是由三种元素组成的化合物，能与HCl反应，且与NaOH可以相互转化，则C是Na2CO3。B能与Na2CO3反应，且能与H2O相互转化，则B是Ca(OH)2。A、B、E、F分别属于四种不同类别的化合物，且F与Na2CO3可以反应，则F是CaCl2或BaCl2等盐类； 粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，还含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠等可溶性杂质。粗盐溶解过滤得到的滤液中有氯化钠、氯化钙、氯化镁和硫酸钠，加入过量氢氧化钠溶液后，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤得到混合液中溶质为氯化钠、氯化钙、硫酸钠和剩余的氢氧化钠；加入过量的氯化钡溶液，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，过滤得到混合液中溶质为氯化钠、氯化钙、氢氧化钠和剩余的氯化钡；加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠也会与剩余的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，过滤得到混合物中溶质为氯化钠和氢氧化钠；加适量盐酸、蒸发后得到饱和氯化钠溶液；通入氨气、二氧化碳过滤后得到碳酸氢钠晶体；加热晶体，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠固体、二氧化碳和水。 【详解】（1）A是水，化学式为H2O； （2）碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，则C与F反应的基本类型为复分解反应； （3）碳酸钠与氢氧化钙反应可生成碳酸钙与氢氧化钠，C→D反应的化学方程式为； （4）X能与Na2CO3相互转化，则X是CO2； （5）步骤③中加入试剂A可以除去硫酸钠，且不生成其他杂质，所以A为氯化钡溶液，A的化学式是BaCl2； （6）步骤④中为了除去氯化钙和过量的氯化钡，所以加入过量Na2CO3溶液； （7）在步骤⑥反应中，有NaHCO3晶体析出，而没有NH4Cl和NaCl析出的主要原因是相同温度下，碳酸氢钠溶解度比氯化铵和氯化钠小，碳酸氢钠先达到饱和； （8）根据反应物只有碳酸氢钠，生成物有多种，则该化学反应属于分解反应； 【点睛】正确理解物质的性质与转化关系，除杂时需关注是否引入新杂质及引入的新杂质需要除去。 14．(1)合成材料 (2) CO2+H2O=H2CO3 不能燃烧也不支持燃烧 隔绝空气或氧气 收集气体时，装置漏气，没有收集到二氧化碳（合理即可） (3)柑桔 (4)BC (5)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O (6)336 (7)燃烧提供热量 (8)CaCO3、CO (9)风能、水能、潮汐能等 【详解】（1）塑料、合成纤维属于合成材料。 （2）①解释：空气中含有二氧化碳，二氧化碳和雨水反应生成碳酸，碳酸显酸性，使得正常雨水显酸性，该反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3。②根据实验装置及实验现象可知，该实验证明二氧化碳的化学性质是不能燃烧也不支持燃烧。从燃烧条件角度分析，蜡烛熄灭的原因是二氧化碳流入烧杯中，空气被排出烧杯，导致蜡烛隔绝空气或氧气，从而使火焰熄灭。有的小组在实验中出现两支蜡烛都没熄灭的现象，可能的原因是收集气体时，装置漏气，没有收集到二氧化碳。 （3）由表格信息可知，每100g柑桔中所含维生素C比每100g苹果中所含维生素C更多，故若想补充更多的维生素C，榨汁时应选择的水果是柑桔。 （4）A、增加小苏打、柠檬酸的用量，使汽水中的CO2更多，不会影响汽水的甜度，故A选项不符合题意； B、增加小苏打、柠檬酸的用量，使汽水中的CO2更多，可能导致装置内压强增大，制作过程中，造成液体喷出，故B选项符合题意； C、增加小苏打、柠檬酸的用量，使汽水中的CO2更多，可能导致装置内压强增大，打开瓶盖时，瓶盖弹出伤人，故C选项符合题意。 故选BC。 （5）二氧化碳和石灰浆中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。 （6）设反应3最多得到Fe的质量为x，，，x=336t，即工业用含Fe2O3480t的赤铁矿为原料炼铁，反应3中最多得到Fe336t。 （7）上述方案中的CO重新通入高炉后，起的主要作用是燃烧提供热量。 （8）CaCO3、CO既是反应物又是生成物，可以循环使用。 （9）生活生产实际中能替代含碳燃料的新能源有风能、水能、潮汐能等。 15．(1) 蒸发结晶 分解 三/3 增大了木炭与氧气的接触面积，可以促进燃烧 Fe + CuSO4 ＝ Cu + FeSO4 (2) 溶液变红 KCl、K2CO3/ K2CO3、KCl 73g 10%的稀盐酸中含HCl的质量是：73g×10%=7.3g； 设：参加反应的碳酸钾质量为x。 x=13.8g 20g该样品中的质量分数=。 答：20g该样品中的质量分数69%。 【详解】（1）Ⅰ、“熬”苦泉水得到胆矾，是通过加热蒸发水分得到，属于蒸发结晶； Ⅱ、①上述两个反应均符合“一变多”的特点，均属于分解反应；两个反应涉及的物质为硫酸铜、氧化铜、三氧化硫、氧化亚铜、氧气，硫酸铜是由Cu、S、O三种元素组成的化合物，不属于氧化物；氧化铜是由Cu、O两种元素组成的化合物，属于氧化物；三氧化硫是由S、O元素组成的化合物，属于氧化物；氧化亚铜是由Cu、O两种元素组成的化合物，属于氧化物，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，故涉及的氧化物共有三种； ②将木炭疏松地摆成金字塔形能使炭火烧得更旺，其原理是：增大了木炭与氧气的接触面积，可以促进燃烧； Ⅲ、根据流程图可知，“铁釜”中发生反应是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式：Fe + CuSO4 ＝ Cu + FeSO4； （2）①酚酞试液遇碱性变红，碳酸钾溶液显碱性，因此取一定质量的草木灰，充分溶解后过滤，向滤液中滴加几酚酞试液，酚酞试液变红； ②碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，根据图像可知，当滴加稀盐酸至图中A点时，盐酸不足，所以此时溶液中的溶质为KCl、K2CO3； ③见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$