2025年中考化学复习专题——科学探究题强基训练

2025年中考化学复习专题——科学探究题强基训练 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、科学探究题 1．木糖醇是一种白色粉末状物质，易溶于水，新型甜味剂，目前它已成为蔗糖和葡萄糖替代品。木糖醇口香糖正在取代蔗糖口香糖，而且它很受消费者的喜欢。 【生活化学】人体口腔中唾液正常pH为6.6~7.1，若酸性增强不利于牙齿健康。木糖醇与蔗糖在口腔细菌作用下pH的变化如图1，在口腔细菌的作用下木糖醇分解产物的酸性比蔗糖分解产物的酸性更 （填“强”或“弱”），所以咀嚼木醇口香糖更有助于防止龋齿。 【提出问题】木糖醇是由什么元素组成？ 【提供资料】碱石灰的主要成分是氢氧化钠和氧化钙，能够用来吸收水蒸气和二氧化碳。 【实验探究】 （1）取适量的木糖醇放在酒精灯火焰上灼烧，然后将一只干而冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁出现水雾，证明 。 （2） ，证明木糖醇的组成中一定含有碳元素。 【交流讨论】 （3）大家认为上面的实验设计不严谨，原因是 ；有权威实验证明：木糖醇充分燃烧后的产物只有水和二氧化碳，由此确定其组成元素中一定含有 。 【继续探究】为进一步确定木糖醇中是否含有氧元素取样探究如图2（反应皆完全） （4）实验前先通一会儿氮气的目的是 。 （5）装置E中发生反应化学方程式为 。 （6）实验是将6.08g木糖醇样品放入C装置中使之充分燃烧，待反应物消失后继续通入氮气直至室温。称量发现D装置增重4.32g，E装置增重8.8g。计算样品中氧元素质量为 ，木糖醇化学式为 。 （7）若无F装置，会导致氧元素计算结果 （填“偏大”或“偏小”）。 2．某兴趣小组在做“测氢氧化钙溶液导电性”的实验过程中发现了“异常现象”——石墨电极周围出现了白色浑浊，同学们对此进行大胆地猜想和探究。 【查阅资料】一定条件，氧气可以与石墨电极发生反应。 【提出问题】白色浑浊是什么？ 【提出猜想】 (1)猜想一：饱和氢氧化钙溶液通电后，水的减少使氢氧化钙固体析出； 猜想二：饱和氢氧化钙溶液通电后，放热，温度升高使氢氧化钙固体析出； 猜想三： 。 【设计实验】 (2)为验证猜想，小组同学分别设计了如下实验： 序号 方案 现象 结论 实验方案1 向90 mL相同浓度的饱和溶液中加入10 mL蒸馏水，搅拌，在相同的电压下再次进行导电性实验 猜想一不正确 实验方案2 取100 mL相同浓度的饱和溶液于烧杯中， 没有明显现象 猜想二不正确 实验方案3 有气泡产生 猜想三正确 (3)请写出猜想三中产生白色沉淀的化学方程式 。    【深入探究】两瓶250 mL的烧瓶内收集满气体，注射器内分别装有85 mL的水和澄清石灰水，连接好装置和压强传感器。打开活塞1和活塞2，同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞1，一段时间后，同时振荡烧瓶。观察传感器定量实时地传回烧瓶内气压变化形成的图像情况如图所示。    (4)图2中，表示注入的是澄清石灰水的是曲线 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。 (5)图2中，AB段压强上升的原因是 。 (6)图3是注入澄清石灰水后最终烧瓶中气体微观示意图（忽略水的挥发，两活塞关闭状态），仿照图3在图4中画出注入水后烧瓶中气体微观示意图。 3．呼吸自救器可通过制氧剂临时供给氧气。学习小组对某呼吸自救器中的制氧剂超氧化钾（KO2）进行探究。 【查阅资料】超氧化钾能与H2O、CO2等物质发生反应：， I、验证CO2能与KO2反应生成O2 学习小组从未经使用的呼吸自救器中取适量KO2，采用下图所示装置进行实验。    (1)装置B中发生反应的化学方程式是 。装置C中的盛放的物质是 。装置E中发生反应的化学方程式是 。 (2)为确认CO2能与KO2反应生成O2，最后还要进行的实验操作是 。 Ⅱ、探究已用呼吸自救器内固体的成分 【提出猜想】已用呼吸自救器内的固体可能由KO2、K2CO3、KOH中的若干种组成。 【实验过程】学习小组取已用呼吸自救器内的固体，进行如下实验： 步骤1将所取固体置于烧杯中，加入足量的蒸馏水溶解。 步骤2向烧杯内滴加BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成；继续滴加BaCl2溶液至不再产生沉淀；过滤。 步骤3向滤液中滴加无色酚酞溶液，观察到滤液变为红色。 【实验分析】 (3)“步骤1”中观察到 （填实验现象），说明固体中不含KO2。 (4)“步骤2”中所加BaCl2溶液的作用有 。 【实验结论】该已用呼吸自救器内的固体为K2CO3和KOH的混合物。 【拓展延伸】 (5)某同学向“步骤3”的红色溶液中加入氢氧化钠固体，发现氢氧化钠溶解后溶液红色褪去。学习小组讨论后认为红色褪去可能是因为“氢氧化钠溶液浓度过高导致的”。请设计实验对此猜想进行验证，简述实验过程（包括操作和现象）： 。 III、探究自制呼吸自救器中制氧剂的用量 (6)兴趣小组在设计呼吸器自数时，为确定制氧剂的用量，除了查阅人体每分钟呼吸次数外，还需了解的与人体呼吸相关的数据有 （列举一个）。 4．某化学兴趣小组进行锌与硫酸溶液反应的实验，并用大气球收集产生的气体。同学们在收集过程中闻到一股刺激性气味，同时发现充满气体的气球在空气中有些下沉，有些悬浮，还有些上浮。大家对这些现象很感兴趣，进行了相关探究活动。 【提出问题】锌和硫酸溶液反应后生成的气体是什么？ 【查阅资料】 ①锌与浓硫酸反应生成硫酸锌、二氧化硫气体和水；铜与浓硫酸在加热的条件下生成硫酸铜、二氧化硫气体和水。 ②SO2有刺激性气味，易溶于水，能使品红溶液褪色。SO2和CO2化学性质相似，都能和NaOH等碱溶液反应生成盐和水。 ③相同条件下，气体的密度决定于该气体的相对分子质量，气体的相对分子质量越大密度也越大；空气的平均相对分子质量为29。 【提出猜想】 猜想一：气球内的气体为SO2； 猜想二：气球内的气体为SO2和H2； 猜想三：气球内的气体为H2。 【实验探究】针对上述猜想，同学们在老师的指导下设计了如图所示的装置(部分夹持器材略去)，用不同气球内的气体进行探究。 （1）C装置在点燃酒精灯加热之前应先通一段时间的氢气，目的是 。 （2）若同学观察到A中品红溶液褪色，C中无明显现象，说明 。D瓶中氢氧化钠溶液的作用是 。 （3）若同学观察到A中品红溶液褪色，C中 ，说明猜想二正确。 （4）若同学观察到A中 ，C中铜网表面黑色物质变红，说明猜想三正确。 【实验结论】本次实验中锌粒与硫酸溶液反应先后生成二氧化硫气体和氢气。 【拓展反思】 （5）下列物质中不能由金属和稀硫酸反应直接得到的是 。 A．Al2(SO4)3 B．Fe2(SO4)3 C． MgSO4 D．ZnSO4 （6）浓硫酸与铜在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫气体和水，而稀硫酸与铜即使加热也不能反应。这说明：某溶液的化学性质除了与溶质的性质有关外，还可能与下列中的 有关(填序号)。 A．溶质的质量分数    B．溶液的质量    C． 溶液的体积    D．溶质的相对分子质量 （7）锌与铜分别和浓硫酸在一定条件下都可以反应产生二氧化硫，若选择铜与浓硫酸在加热的条件下反应制取二氧化硫气体，其优点是 。 （8）实验中下沉的气球内一定含有的气体是 。(填化学式) 5．【科学探究】 合理处理废旧锌锰干电池既能回收资源，又能减少污染。某化学兴趣小组对干电池内物质的成分产生了浓厚的兴趣。 活动一：拆解干电池 小周剥开一节干电池后，发现干电池的构造如图1所示。    【提出问题】黑色固体是什么？ 【查阅资料】 (1)i.废旧干电池中可能含有二氧化锰、石墨、氯化锌等固体。氯化锌可溶于水，氯化锌溶液能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀。 ii.石墨具有优良的 ，常用作干电池的电极材料，因此黑色固体中一定有石墨。 【作出猜想】 (2)猜想1：黑色固体中含有石墨和氯化锌 猜想2：黑色固体中含有 。 猜想3：黑色固体中含有石墨、二氧化锰和氯化锌 【实验探究】 (3)请完善下面表格。 实验序号 操作 现象 结论 1 取少量黑色固体溶于水，过滤，取少量滤液于试管内，滴加适量 。 。 黑色固体中一定不含氯化锌。 2 取少量实验1中滤渣于燃烧匙中，在酒精灯上充分灼烧 。 黑色固体中一定含有石墨和二氧化锰。 3 取少量实验2中完全灼烧后的黑色固体于试管中，滴加适量 。 产生大量气泡 活动二：回收二氧化锰并测定其质量分数 【查阅资料】NaOH溶液常用于吸收CO2，用图2装置进行实验。实验步骤： i.先通一段时间氧气，第一次称量装置B的总质量。 ii.继续通入足量氧气并加热，反应结束后第二次称量装置B的总质量。 (4)步骤i通一段时间氧气的目的是 。 (5)若装置C中澄清石灰水 ，则说明生成的CO2被全部吸收。 【数据处理】 第一次测量 第二次测量 装置B的总质量 117.8g 120g (6)根据实验数据计算黑色固体中二氧化锰的质量分数为 。 6．救治新冠患者需要氧气，制氧机制氧是一种途径。某品牌制氧机中有一包白色颗粒和一包黑色粉末，白色颗粒成分为过碳酸钠（化学式为，它是过氧化氢与碳酸钠的化合物，遇水后放出氧气）。某小组设计实验探究其制氧原理及呼出气体主要成分的性质。    【探究一】 (1)分别取等质量的白色颗粒和等体积的水加入a、b两支试管，再向b试管中加入黑色粉末．观察到a试管仅有少量气泡，b试管有大量气泡。黑色粉末为起 作用。 【探究一】 (2)根据元素守恒，上述反应后溶液中溶质的成分可能为：①只含NaOH；②只含；③NaOH和的混合物，甲、乙同学仅针对前三种可能性，分别设计实验1和实验2进行验证。 序号 操作和现象 实验结论 实验1 取b试管上层清液滴加过量 ，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 只含 实验2 第一步：取b试管上层清液滴加过量溶液，产生白色沉淀并过滤 第二步：在滤液中滴加酚酞，溶液 （填现象） 只含 (3)丙同学认为实验1的结论不严谨，理由是 。 【得出结论】 (4)结合实验现象，该制氧机的制气原理有两步反应，写出第二步的化学方程式： ①； ② 。 【探究三】呼出气体主要成分的性质探究 小明将制取的二氧化碳通入盛有少量澄清石灰水的试管中，发现石灰水先变浑浊后又澄清了这一异常现象。 【查阅资料】 i．二氧化碳与水、碳酸钙能通过化合反应生成可溶的碳酸氢钙。 ⅱ．电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，相同温度下同种溶液离子浓度越大，电导率越大。 ⅲ．浊度传感器用于测量溶液中悬浮物的多少，悬浮物越多则透光率越小，浊度值越小，溶液透明时浊度值（透光率）为100%。 【实验验证】该同学将制得的二氧化碳持续通入少量澄清石灰水中，用电导率传感器采集数据，如图3所示。    【分析推理】 (5)①实验中0~10s澄清石灰水变浑浊、溶液电导率降低的原因是 。 ②10s后浑浊的液体又逐渐变澄清、溶液的电导率上升，是因为 。 【实验再探究】 (6)若同时使用浊度传感器测定反应过程中澄清石灰水变浑浊的情况，反应过程中溶液浊度与时间变化的曲线如图4，下列说法不正确的是 （填字母）。 a．AB段溶液浊度变小是主要因为有氢氧化钙固体析出 b．BC段浊度上升，此时溶液中浓度逐渐升高 c．最终溶液并未完全澄清 7．化学兴趣小组在实验室制取并检验二氧化碳时，向澄清石灰水中不断通入二氧化碳时，发现澄清石灰水先变浑浊，后又变回澄清。便联想到“溶洞形成的原理”，碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水，会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，那么向NaOH溶液中不断通入CO2又会怎样呢？于是同学们进行了探究。 任务一探究一定量的CO2与NaOH溶液反应后溶液中的溶质成分 【查阅资料】 I．碳酸氢盐均可溶于水，碳酸氢钠水溶液成碱性。 II．CO2通入NaOH溶液中会发生两步反应： 第一步：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O    第二步：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 【提出问题】一定量的CO2与NaOH溶液反应后溶液中的溶质成分是什么？ 【作出猜想】 猜想一：溶质为NaOH和Na2CO3    猜想二：溶质为Na2CO3 猜想三：溶质为Na2CO3和NaHCO3    猜想四：溶质为NaHCCO3 【实验设计与验证】 (1) 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取反应后溶液少许于试管中，向其中滴加过量的BaCl2溶液 猜想三成立 ②取步骤②中的上层清液，滴入 有气泡冒出 【讨论交流】 (2)步骤①中加入过量的BaCl2溶液的目的是 。 (3)写出步骤②反应的化学方程式是 。 任务二探究碳酸钠和碳酸氢钠分别与稀盐酸的反应 同学们向含碳量相同的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液中分别滴加相同浓度的稀盐酸，实验过程中消耗HCl的质量与生成CO2的质量的关系如图1、2所示(忽略CO2在水中的溶解)： 【交流讨论】 (4)图1中A点溶液中的溶质有 (填化学式)。 (5)图2中从B点开始的变化关系与图1完全重合，据此分析，OB段发生的反应生成的两种物质是碳酸氢钠和 。 【拓展延伸】 (6)进一步分析任务二的实验，对比图1和图2的质量关系，还可推断知道影响实验现象或生成物种类的因素有 。 8．劳动实践课上同学们用草木灰给农田施肥。化学兴趣小组的同学们对草木灰的制备、作用、成分、使用方法展开了项目化学习的探究之旅。 【查阅资料】草木灰（含量较高）是作物秸秆、枯枝等燃烧后的剩余灰烬，其中富含可溶性钾盐，溶于水呈碱性。 活动一：调查草木灰的制备方法 【分析交流】 (1)利用作物秸秆、枯枝等生产草木灰，其意义是 。 活动二：探究草木灰的成分。 【猜想与假设】草木灰中可能含有碳酸钾和硫酸钾 【进行实验】 (2)同学们取一定量的草木灰于烧杯中，加入足量的水浸泡草木灰，过滤，得到滤液。 项目 实验步骤 实验现象 实验结论 方案 ①取少量滤液于试管中，滴加足量氯化钙溶液 草木灰中含有碳酸钾和硫酸钾 ②另取少量滤液于试管中，滴加足量氯化钡溶液 产生白色沉淀 【反思评价】 (3)有同学认为该实验结论不一定正确，理由是 ，因此需要改进实验。 【实验改进与结论】 (4)同学们向步骤②中得到的白色沉淀中滴加足量的稀硝酸，观察到的现象是 ，草木灰中含有硫酸钾和碳酸钾。 活动三：讨论使用草木灰的注意事项。 (5)草木灰不能与铵态氮肥混合使用，保存草木灰时应注意 。 【拓展应用】《周礼·考工记》中利用 （草木灰）和 （贝壳灰主要成分）混合加水，所得溶液洗涤丝帛能增加丝帛的光泽和强度。 (6)草木灰和贝壳灰混合加水所得溶液中一定含有，原因是 （写化学方程式）。 (7)脱胶率越高，所得的丝帛越顺滑亮丽：①10%的溶液②1%的溶液，据图分析选用 溶液洗涤丝帛效果更好。 9．中考前夕，某市进行化学实验操作考查，请完成下列相关空白。 考查一：第一组同学抽到的题目是“鉴别生活中的食盐和纯碱，并测定食醋的pH”。 (1)请将小组同学的实验记录补充完整： 操作步骤 现象记录 实验结论 取两支试管，分别加入一匙待测样品， 再向其中滴入少量稀盐酸 样品1：无明显现象 / 样品2：出现气泡 该待测样品为 。 (2)小张在刷洗试管时，水龙头放出的水将实验台上的pH试纸溅湿，他用该pH试纸测定食醋的酸碱度时，测定的结果会 （填“偏大”、“偏小”成”不变”） 考查二：第二组同学发现实验台上有氢氧化钡溶液、酚酞溶液以及A、B、C三瓶未贴标签的溶液，老师告诉他们未贴标签的分别是稀硫酸、氯化钡溶液（呈中性）、氢氧化钠溶液。 (3)【实验目的】鉴别A、B、C三种溶液。 【进行实验】甲同学取入溶液少量于试管中，按图示进行实验，据图回答问题：    【初步结论】A一定不是 。 【完善方案】乙同学向实验后的溶液中滴加酚酞溶液，酚酞溶液由无色变为红色，乙同学认为A一定是氢氧化钠溶液。丙同学认为乙的结论不够严谨，他的理由是 。于是，丙同学又找到了另一种实验台上设有的试剂，利用该试剂，很快鉴别出A物质。请补充他的实验步骤、现象及结论：另取A少量于试管中， 。丁同学认为无需借助任何试剂，仅利用三种待测溶液，他便能在甲同学结论的基础上，通过实验鉴别出A．写出他的实验步骤、现象及结论 。 【最终结论】在小组同学的共同努力下，最终鉴别出三瓶溶液，并贴上标签。 【实验反思】小聪认为鉴别上述三种溶液不必如此麻烦，分别加入某种试剂即可一次性鉴别，他选择的试剂是 。 10．某小组以“CO2与NaOH反应”为主题进行无明显现象化学反应的可视化研究。 【知识回顾】CO2与NaOH反应的化学方程式为 。 【实验探究】 实验1：向NaOH溶液中通入一定量的CO2后，取少量溶液于试管中，既可以滴加足量 ，观察到产生较多气泡；也可以滴加Ca(OH)2溶液，观察到产生白色沉淀，即可说明CO2能与NaOH反应。 实验2：如图1中甲所示，分别加入等体积的水和氢氧化钠溶液，不断振荡，容器内二氧化碳的浓度降低情况如乙所示。CO2与NaOH反应对应的是曲线 (选填“a”或“b”)。加入水做对比实验的原因是 。 实验3：如图2中A所示，向氢氧化钠溶液中匀速通入CO2，同时用传感器测定溶液的pH变化，数据采集器记录并绘制图像如B所示。反应后溶液的碱性 (选填“增强”、“不变”或“减弱”)。 【模型构建】无明显现象的化学反应可视化可以从证明有新物质生成和证明原物质减少(或消失)两个角度展开，上述与实验2属于同种研究角度的是实验 (选填“1”、或“3”)。也可以从宏观和微观两个维度展开，实验1和实验3分别从和 (填写微粒符号)的微观维度展开研究。      11．某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如下图），有一装有溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：    【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？ 【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含钠元素的物质是氯化钠 、氢氧化钠 、碳酸钠。 【提出猜想】这瓶溶液是：猜想一：氯化钠溶液 ； 猜想二：碳酸钠溶液 ；猜想三：氢氧化钠溶液。 【实验推断】 (1)小丽取样滴加无色酚酞试液，溶液呈红色。由此得出结论：该溶液不可能是氯化钠溶液，理由是 ； (2)小刚另取样滴加稀盐酸有 产生，反应的化学方程式为 ，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。 (3)小青认为小刚的结论不完全正确，理由是 。小组同学讨论后一致认为还需进行如下实验： 【继续探究】 (4)另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有 产生，设计这一步骤的目的是 ；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色。 【实验结论】 (5)这瓶溶液是 。 【探究启示】 (6)实验取完药品后应 。 【拓展迁移】 (7)若该溶液与盐酸发生中和反应，恰好完全反应的微观过程如图所示，反应的实质表达式为：H+ + OH- = H2O；请写出【继续探究】实验中加CaCl2溶液反应的实质表达式： （用化学符号表示）。    12．通过一年的化学学习，我们已经了解了常见金属的活动性顺序。铬(Cr)是重要的金属材料，越来越受到人们的关注。某化学兴趣小组对Cr、Al、Cu的金属活动性顺序进行探究，过程如下：  【提出假设】（1）对三种金属的活动性顺序提出三种可能的假设： A．Al>Cr>Cu B．Cr>Al>Cu C．   【设计实验】同温下，取大小相同打磨过的金属薄片，分别投入到等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象，记录如下：  金属 Cr Al Cu 与盐酸反应的现象 缓慢产生气泡，金属逐渐溶解 反应激烈，有大量气泡，金属迅速溶解  无气泡产生，金属无变化 【控制实验条件】（2）打磨金属片的原因 ，上述实验使用等浓度的盐酸溶液的理由是 。  【得出结论】（3）由上述实验可知，假设 成立，铬(反应中表现出＋2价)与盐酸反应的化学方程式为 。  【结论应用】（4）根据探究结果，在CuCl2和AlCl3的混合液中加入一定量的金属铬，充分反应后过滤．向滤出的固体中加入盐酸，无明显现象，则滤液中一定含有的溶质是 。 13．小深同学做实验发现：向溶液中逐滴加入稀盐酸，开始没有气泡生成，滴加一定量后才有气泡产生． 【查阅资料】 向溶液中逐滴加入稀盐酸，先发生的反应是：；当全部转化成后，再发生反应：． 【实验设计】 为此他用如图所示装置进行了如下实验： (1)【解决问题】 步骤 实验现象 步骤一：在广口瓶中加入质量分数为5.3%的溶液，用注射器向瓶中缓慢注入少量7.3%的稀盐酸。 观察到广口瓶内无明显现象。 步骤二：继续用注射器向瓶中注入稀盐酸。 一段时间后，观察到广口瓶内出现的现象是 ；烧杯中澄清石灰水出现的现象是 。 (2)中碳元素的化合价为 。 (3)上述实验中，加入稀盐酸质量是多少后，才开始产生?（根据化学方程式写出计算过程） 14．探究实验是通过观察、实验、推理和验证等做法揭示事物的本质和规律的过程。叶老师化学兴趣小组的学生进行了如下实验活动： 【探究活动1】区分未知溶液。 情景素材：化学实验桌上现有A和B两瓶失去标签的溶液，已知一瓶是NaOH溶液，另一瓶是Ca（OH）2溶液。如何区分？ 学生实验：小书、小签两位同学分别取一定量A、B溶液。并按照自己的想法做了如下图实验。 (1)观察与分析：小书同学实验中观察到的实验现象是： 。 (2)小签同学不能得出正确结论的原因是A、B溶液中均含有 （填化学用语）。 (3)反思与小结：通过小书、小签两位同学的实验可以分析得出：在用化学方法区分两种物质时，选择的试剂 ，才可以得出结论。 小书、小签两位同学将实验后试管内物质全部倒入了一个烧杯中、只发现液体中的沉淀物增多了，由此产生了疑问。 【探究活动2】烧杯中存在哪些物质（除酚酞外）？ (4)现象分析：使烧杯中沉淀物增多的化学反应方程式为： 。 再次实验： 实验一：小书同学取烧杯内少量上层溶液于试管。并滴入了Na2CO3溶液，产生了明显现象。 实验二：小签同学向烧杯中还逐滴加入了足量的稀盐酸，观察到最初无明显现象，一段时间后固体减少的同时并产生了气泡，最终得到了无色液体。 (5)分析与结论：可以分析得出，最初烧杯中存在的物质有（除酚酞外） 种。 (6)交流与探讨：根据实验现象，两位同学合作绘制了小签向烧杯中加入稀盐酸时，烧杯内液体中离子数目变化情况如图所示，由此确定出了液体中含有的离子，请写出c代表的离子为 。 (7)拓展与延伸：已知Cu2+、Ba2+、Ag+等重金属离子是有毒的。请你利用实验现象在实验室对烧杯中所得到的无色液体做无害化处理可以选择的试剂是 。 A．CuO　　B．Mg（OH）2　　C．H2SO4　　D．Ba（OH）2　　E．CaCO3　　F．NaOH 老师赞杨了他们的探究意识和钻研精神。 15． （一）某兴趣小组对氯酸钾分解反应的催化剂进行研究，在相同的加热条件下，用如图装置完成表中实验： 编号 实验1 实验2 实验3 实验4 氯酸钾质量/g 5 5 5 5 催化剂 - 二氧化锰 氧化铁 氯化钾 催化剂质量/g - 0.5 0.5 0.5 收集50mL氧气所需时间/s 171 49 58 154 (1)设置实验1的目的是 。 (2)表中所列3种催化剂的催化效果最佳的是 ，氯酸钾分解的化学方程式为 。 (3)由实验1和实验4可知，氯化钾 （填“有”或“无”）催化作用。维持加热条件不变，用实验1再继续收集收集50mL氧气，所需时间明显少于171s，解释原因： 。 (4)要比较氯酸钾分解反应中不同催化剂的催化效果，除了测量收集50mL氧气所需时间外，还可以测量相同时间内 。 （二）学习了MnO2对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某同学想：CuO能否起到类似MnO2的催化作用呢？于是进行了以下探究。 【猜想】 (5)Ⅰ．CuO不是催化剂，也不参加反应，反应前后质量和化学性质不变； Ⅱ．CuO参与反应生成O2，反应前后质量和化学性质发生改变； Ⅲ．CuO是反应的催化剂，反应前后 。 【实验及结论】用天平称量0.2gCuO，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如图一实验： (6)填写下表： 步骤③现象 步骤⑥ 步骤⑦现象 结论 溶液中有气泡冒出，带火星木条复燃 称量所得固体质量为 g 溶液中有气泡冒出， 猜想Ⅰ、Ⅱ不成立；猜想Ⅲ成立。 【表达与交流】 (7)过氧化氢被CuO催化分解放出氧气的化学方程式为 。 【反思与拓展】 (8)甲同学为研究催化剂种类对催化效果的影响，用等量的两份过氧化氢溶液设计了图二实验，大家认为该方案不可行，其原因是 。 (9)以下有关催化剂的说法正确的是 （填序号）。 ①二氧化锰是催化剂 ②某些化学反应可以有多个催化剂 ③一种物质可能作为多个反应的催化剂 ④所有化学反应都需要催化剂 ⑤催化剂只能加快化学反应速率 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年中考化学复习专题——科学探究题强基训练》参考答案 1． 弱 木糖醇的组成一定含有氢元素 取下烧杯正放于桌面，加入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊 酒精燃烧也会生成水和二氧化碳，无法验证木糖醇含有碳元素和氢元素 碳元素和氢元素 排除装置内残留的空气，防止空气中水和二氧化碳进入D和E，影响实验结果 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 3.2g C5H12O5 偏小 2．(1)阳极产生氧气与石墨电极反应生成二氧化碳，二氧化碳再与氢氧化钙反应生成碳酸钙 (2) 溶液变浑浊 加热至电解实验时上升的温度 向浑浊的液体中滴加稀盐酸 (3) (4)Ⅱ (5)将注射器里的液体全部压入烧瓶中造成烧瓶内的压强迅速增大 (6)  （二氧化碳分子数多于3个即可） 3．(1) 浓硫酸 (2)将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，则说明为氧气 (3)不产生气泡 (4)检验并除去碳酸钾 (5)继续向溶液中加入一定量的水，溶液变红色 (6)呼出气体中二氧化碳的含量（合理成分） 4． 排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸 猜想一正确 吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染空气 铜网表面黑色物质变红 品红不褪色 B A 随着反应的进行浓硫酸变成稀硫酸，铜不能与稀硫酸反应，锌会与稀硫酸反应生成氢气，铜与浓硫酸反应制取的二氧化硫比锌和浓硫酸反应制取的二氧化硫更纯，不会混有氢气 SO2 5．(1)导电性 (2)石墨和二氧化锰 (3) 硝酸银溶液 无明显现象 黑色固体减少 过氧化氢溶液 (4)将装置内空气排尽 (5)不变浑浊 (6)80% 6．(1)催化 (2) 稀盐酸（合理即可） 无明显现象 (3)产生使澄清石灰水变浑浊的气体，只能证明由碳酸钠，不能证明其中不含氢氧化钠 (4) (5) 二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙和水，溶液中离子的数量减少，溶液的电导率降低 碳酸钙与二氧化碳、水反应生成可溶于水的碳酸氢钙，溶液中钙离子、碳酸氢根离子等浓度变大，导电能力增强 (6)a 7．(1) 产生白色沉淀 稀盐酸（合理即可） (2)检验Na2CO3，并完全除去Na2CO3 (3)NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ (4)NaCl、NaHCO3/NaHCO3、NaCl (5)氯化钠/NaCl (6)反应物浓度（或反应物的量）（合理即可） 8．(1)原料来源广或废物利用等（合理即可） (2)产生白色沉淀 (3)碳酸钾、硫酸钾都能与氯化钡反应产生沉淀 (4)白色沉淀部分溶解，并有气泡产生 (5)保持干燥、防止雨淋等 (6)、 (7)1%的 9．(1)纯碱 (2)偏大 (3) 稀硫酸 若A是稀硫酸，且氢氧化钡和稀硫酸反应后氢氧化钡过量，也能使酚酞溶液变红 向试管中滴加碳酸钠溶液，有气泡产生，说明该溶液为稀硫酸 取少量A溶液于两只试管中，向试管中滴加另外两种待测液，有白色沉淀生成的是稀硫酸，无白色沉淀生成的是氢氧化钠 硫酸铜 10． 稀盐酸（合理即可） b 氢氧化钠溶液中本身含水，二氧化碳能溶于水，且能与水反应，也能导致装置内气体减少，二氧化碳浓度降低 减弱 3 OH- 11．(1)氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞变红 (2) 气泡 (3)氢氧化钠可能会和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠 (4) 白色沉淀 检验并除去碳酸钠 (5)NaOH溶液 (6)立即盖好瓶盖 (7) 12． Al＞Cu＞Cr 除去金属片表面的氧化膜或污物 盐酸浓度不同，会影响反应产生的气体的速率，因此在相同条件下，才便于比较金属的活泼性差异 A Cr＋2HCl=CrCl2＋H2↑ AlCl3、CrCl2 13．(1) 产生气泡 变浑浊 (2) (3)解：设加入盐酸溶质的质量为后，才开始产生。                              稀盐酸质量          答：加入稀盐酸质量为5g后，才开始产生CO2。 14．(1)一支试管中无明显现象，另一支试管中产生白色沉淀 (2)OH- (3)只能与待区分的一种物质反应，并产生明显的实验现象或与两种待区分物质混合产生不同的实验现象 (4) (5)4/四 (6)钙离子/Ca2+ (7)BE 15．(1)作为对照组 (2) 二氧化锰/MnO2 (3) 有 氯酸钾分解产生氯化钾，而氯化钾可以催化氯酸钾的分解，由此使得收集氧气时间明显减少 (4)收集的氧气的体积 (5)质量和化学性质不变 (6) 0.2 带火星的木条复燃 (7) (8)过氧化氢浓度不一致，变量不唯一，可能影响实验结果准确性 (9)②③ 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$