2025年中考化学分项复习---科学探究题

2025年中考化学分项复习--科学探究题 1．外出研学时，同学们自带了不同种类的自热食品，对于自热食品中的发热包，他们非常感兴趣，进行了以下系列探究。 【查阅资料】 I.如下所示是同学们所带食品中某品牌发热包说明书中的部分内容。 产品名称：食品专用发热包 主要成分：生石灰、铝粉、碳酸钠 贮存条件：…… Ⅱ.铝能和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，偏铝酸钠能溶于水。 探究一：发热包的发热原理是什么？ 【进行实验】 小组同学取出发热包，撕去塑料膜，放入适量凉水中，观察到剧烈反应，有气泡，放出大量的热，同时发热包内固体物质变硬结块。 (1)产生气泡是因为生成了 （填化学式）。用化学方程式表示固体物质变硬结块的原因 。 探究二：反应后固体混合物中含有什么物质？ 【实验验证】 ①取适量反应后的固体于烧杯中，加入足量蒸馏水溶解，无热量放出。过滤，得到滤渣和滤液。 ②取步骤①的滤渣于试管中，加入足量稀盐酸，将产生的气体按如图1所示进行操作。观察到澄清石灰水变浑浊，干冷烧杯内壁有水珠。 ③取步骤①的滤液于试管中，按如图2进行实验。观察到A试管内无明显现象，B试管内溶液变红色。    【解释与结论】 (2)上述实验中浓硫酸的作用是 。 (3)依据上述实验现象，得出反应后固体中含有的物质有 。 探究三：发热包中只用氧化钙是否可行？ 【设计方案】取3g氧化钙、3g发热包中的发热剂，分别与等体积的水反应，用数字化实验获得的温度随时间变化曲线如图所示。    【分析讨论】 (4)由实验数据可得出发热剂不单独使用氧化钙的原因是 。 【总结反思】 (5)通过以上探究，小明做出如下反思： a.发热包应密封防潮保存 b.能与水混合放出热量的物质均可做发热包的发热材料 c.使用后的发热包应包好按照垃圾分类投放 其中正确的是 （填字母）。 2．已知某无色溶液的溶质是氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种，为确定该溶液中溶质的成分，同学们进行了下列探究。 【查阅资料】NaNO3和Ba（NO3）2溶液均呈中性。 【进行实验】 小吴同学取少量该溶液置于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生，得出原溶液中一定含有 。 小王同学另取少量原溶液置于试管中，滴入无色酚酞溶液，观察到溶液变红，认为原溶液中一定含有氢氧化钠。 小张同学认为小王的结论不正确，原因是 。 为进一步确定原溶液中是否含有氢氧化钠，小张同学设计实验继续探究。 实验操作 实验现象 实验结论 取小王同学所做试验后的溶液置于试管中，加入足量Ba（NO3）2溶液 原溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠 【反思与拓展】 （1）小张的实验中， （选填“能”或“不能”）用Ba（OH）2代替Ba（NO3）2溶液进行实验。 （2）根据原溶液中既有碳酸钠也有氢氧化钠的结论，同学们一致认为该溶液可能是长期敞口放置的氢氧化钠溶液部分变质形成的。氢氧化钠变质的化学方程式为 。 3．同学们在学习了氯化钠的相关知识后，知道了它是一种重要的化工原料，在工业上能用于制取烧碱。同学们对于“氯化钠如何制取烧碱”产生了浓厚的兴趣，在老师的指导下，开展了相关探究。 项目一：了解氯化钠制取烧碱的方法 【查阅资料】工业上用电解饱和氯化钠溶液的方法制取烧碱，再以其产物为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。电解饱和氯化钠溶液时，发生反应的化学方程式为2NaCl＋ 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。 项目二：实验室模拟氯碱工业 【实验准备】配制20℃时NaCl饱和溶液 （1）实验仪器：烧杯、药匙、 。 （2）实验操作：在烧杯中加入一定量蒸馏水，向其中不断加入NaCl固体，并搅拌，至观察到 ，即得到20℃时NaCl饱和溶液。 【进行实验】同学们用老师提供的装置（如下图）进行了实验。（夹持仪器已省略） 【观察现象】通电后，两个电极上都有气泡产生。 【产物检验】同学们取U形管内的少量液体于试管中，向其中滴加 ，观察到 ，证明有烧碱生成，有关反应的化学方程式是 。 【交流讨论】 （1）有同学认为，U形管内的NaCl不一定反应完，因此对产物烧碱的检验可能产生干扰。请分析这一观点的正误，并说明理由 。 （2）氯碱工业之所以是一种重要的化学工业，是因为其产物具有广泛的用途，请举出一例 。 4．某化学兴趣小组在化学实验室发现一瓶没有标签的淡黄色粉末，同学们对该粉末产生浓厚兴趣，并在老师的指导下进行探究活动。 【提出问题】这种淡黄色粉末是什么？ 【查阅资料】①硫是淡黄色粉末，不溶于水。②过氧化钠（Na2O2）是淡黄色粉末，在常温下能与水反应生成碱和一种气体；Na2O2在呼吸面具和潜水艇里常用作供氧剂。 【作出猜想】淡黄色粉末可能是a硫；b.过氧化钠；c.硫和过氧化钠的混合物。 【进行实验】 (1) 实验操作 实验现象 实验结论 ①取适量的该粉末于试管中，加入足量蒸馏水 固体全部溶解产生气泡 猜想 （填字母）不成立 ②用带火星的木条伸入上述试管中 木条复燃 产生的气体是 。 猜想 （填字母）成立 ③向反应后得到的溶液中滴加 。 溶液变红 生成物中有NaOH 【继续探究】 (2)小组的同学对过氧化钠能作为供氧剂也很感兴趣。大家讨论后认为可能是CO2在常温下能与过氧化钠反应有关，于是继续设计如下实验进行探究。 实验操作 实验现象 实验结论 ①将CO2从a口处通入装置内，再将带火星的木条放在装置b口处 木条复燃 CO2在常温下能与过氧化钠反应，该反应的化学方程式为 。 ②取充分反应后的固体生成物于试管中，往试管内滴加稀盐酸，有气泡产生，将生成的气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水 。 【拓展应用】 (3)堆放过氧化钠的仓库失火时， （选填“能”或“不能”）用水基型灭火器和二氧化碳灭火器灭火。 5．学习小组的同学用如图所示探究碱的化学性质，将甲、乙、丙中的无色溶液均倒入洁净的废液缸，发现废液明显变浑浊且呈红色。同学们很好奇，于是进行了下列学习与探究。 【反思交流】 (1)小组同学做图甲所示实验时，当溶液恰好由红色变为无色，即停止了滴加稀盐酸。 做图乙实验所发生的化学反应方程式 。做图丙实验时，最终看到的现象是U型管内液面 。 A、左低右高        B、左高右低        C、不变化 (2)废液呈红色，说明废液显 性。废液变浑浊，是因为倾倒前乙中的溶液含有 （填化学式）。 (3)【拓展问题】使废液变成红色的物质的成分是什么？ 【作出猜想】猜想一：只有Na2CO3 猜想二：只有NaOH 猜想三：NaOH和Ca(OH)2 猜想四：NaOH和Na2CO3 你认为以上猜想中，不合理的是猜想 。 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。 【验证猜想】静置一段时间后，取少废液红中的上层红色清液于试管中，加入过量CaCl2溶液，有白色沉淀生成，静置后，发现试管中的上层清液仍为红色，由此证明了猜想 成立。 6．兴趣小组的同学为探究在空气中久置的某氢氧化钠样品是否变质，设计了如图所示的A、B、C、D四组探究实验。 【查阅资料】氯化钙、氯化钡溶液都呈中性。 【实验探究】取适量该氢氧化钠样品，加足量的水溶解，将得到的溶液分别加入到四支试管中，再向四支试管中分别加入稀盐酸（足量）、酚酞试液、氢氧化钙溶液、氯化钙溶液，如图所示。 【分析与结论】 （1）上述四组实验中不能达到实验目的的是 （填字母序号）。 （2）实验D中，证明该氢氧化钠样品已经变质的化学方程式是 。 【继续探究】实验结束后，同学们将四支试管中反应后的混合物全部倒入一个洁净的大烧杯中（如图），充分搅拌、静置，观察到烧杯内上层清液呈红色，下层有白色沉淀。 【提出问题】上层清液呈红色，说明溶液呈碱性。上层清液中呈碱性的物质是什么？ 【猜想与假设】上层清液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和氢氧化钠三种物质中的一种或两种。 【设计实验】取少量烧杯中的上层清液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，观察现象。 【现象与结论】 预测现象 结论 ①若有白色沉淀生成，溶液呈红色 上层清液中呈碱性的物质是 ②若无沉淀生成，溶液呈红色 上层清液中呈碱性的物质是氢氧化钙。 【实验反思】同学们认为上述预测现象②所得结论不严密，原因是 。 7．某同学在家中发现长时间不用的某“碱性锌锰电池”表面出现白色固体，他对白色固体的成分产生浓厚兴趣，与组内同学一起展开如下实验探究。 【查阅资料】 1 碱性锌锰电池构造示意图如图1所示。 2 碳酸氢钾受热易分解，碳酸钾受热不易分解。 【提出问题】白色固体的成分是什么？ 【猜想与假设】 (1)白色固体可能为氢氧化钾、碳酸钾、碳酸氢钾固体中的一种或几种。猜想白色固体中含有碳酸钾的依据是 (用化学方程式表示)。 【探究活动一】 (2)取少量白色固体于试管中，实验装置如图2所示。加热一段时间后，若观察到澄清石灰水不变浑浊，则白色固体中没有 (填化学式)。 【探究活动二】 (3)小组同学继续进行下列探究。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①另取少量白色固体于试管中，向其中加入 溶液。 产生白色沉淀。 白色固体中一定有 。 ②取步骤①反应后的上层清液，滴加少量的 溶液。 产生蓝色沉淀。 白色固体中有氢氧化钾。 ③请你写出实验步骤②中发生反应的化学方程式 。 8．同学们学习了盐的化学性质后，对碳酸钠和氢氧化钙反应后试管中残留废液进行探究。认为除了氢氧化钠外可能还含有其他成分，因此进行了猜想并做了如下实验： 【提出问题】滤液A中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】猜想一：NaOH；         猜想二：NaOH和Na2CO3； 猜想三：NaOH和Ca(OH)2；         猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2。 (1)小组讨论：有同学认为猜想四不成立，原因是 。 【进行实验】 (2) 实验操作 实验现象 实验结论 方案甲：取少量滤液A于试管中，加入过量的稀盐酸 有 产生；写出该现象相应的化学方程式： 。 猜想二成立 方案乙：取少量滤液A于试管中，加入适量的Ba(NO3)2溶液 有 产生 【反思与评价】 (3)碳酸钠溶液呈 性，可以和盐酸、氢氧化钙、氯化钡等物质发生反应。 (4)要验证反应后物质的成分，既要考虑生成物，还应考虑 。 9．有一包白色粉末，可能含有氢氧化钠、碳酸钠、氯化钙、碳酸钙中的一种或几种物质。为了确定其成分，某兴趣小组进行了如下实验(微溶性物质按可溶处理)。 【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。 【实验探究】 实验一：取一定量白色粉末放入烧杯中，加入足量水，搅拌，静置，观察到烧杯中有白色不溶物。由此小明得出白色粉末中一定含有碳酸钙。 【讨论交流】 (1)有的同学对小明的结论提出了质疑，认为其结论不一定正确，理由是 (用化学方程式表示)。 实验二：为进一步确定白色粉末成分，继续进行实验。 (2) 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤Ⅰ：取实验一中的上层清液少量于试管中 加入过量的氯化钡溶液，过滤 白色粉末中一定含有碳酸钠 步骤Ⅱ：取步骤Ⅰ中的滤液少量于试管中 滴加酚酞溶液 溶液变红色 白色粉末中一定含有 【实验结论】 (3)综合以上探究，同学们通过讨论确定了白色粉末的组成，其可能的组成有 种情况。 【反思评价】 (4)步骤1中加入过量的氯化钡溶液的目的是 。 (5)下列物质能替代步骤1中酚酞溶液达到实验目的的是 (填序号)。 ①氧化铜    ②石蕊溶液    ③稀盐酸    ④二氧化碳 10．我国提出2060年前实现碳中和，彰显了大国的责任担当。“追梦”学习小组开展“低碳行动”实践活动，聚焦探究主要物质二氧化碳的性质与转化过程如下： 探究活动一：探究二氧化碳与水的反应 【设计与实验】同学们取石蕊溶液染成紫色的干燥纸条，完成如下实验操作。 实验操作 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 实验Ⅳ 实验现象 紫色纸条不变色 紫色纸条不变色 紫色纸条变红色 【解释与结论】 (1)分析对比实验 ，（填实验序号）得出的结论：水和二氧化碳都不能使紫色石蕊变红，二氧化碳与水共同作用才能使紫色石蕊变红。 (2)实验Ⅳ的目的是为了证明 。 (3)分析对比实验Ⅰ和Ⅳ得出：二氧化碳与水共同作用生成的物质呈 性。 (4)写出实验中反应的化学方程式 。 (5)以上探究可得出：海水吸收是自然界中消耗二氧化碳的重要途径；自然界中消耗二氧化碳的另一重要途径是 。 探究活动二：探究二氧化碳与碱溶液的反应。 【设计与实验】同学们取氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液设计并进行了如图所示实验。    【解释与结论】 (6)实验①中观察到的现象是 ，得到二氧化碳能与氢氧化钙溶液发生化学反应的结论；实验②中无明显现象，得到二氧化碳不能与氢氧化钠溶液发生反应的结论。 【反思与评价】 (7)有同学认为实验②得出的结论不合理，他认为无明显现象并不能证明二氧化碳与氢氧化钠溶液不发生化学反应，于是设计了以下三个实验方案，证明二氧化碳与氢氧化钠溶液是否发生化学反应，其中能达到目的的方案有 。 实验方案 实验步骤 方案一 在两个相同的软塑料瓶中充满二氧化碳，分别加入等量的水和氢氧化钠溶液，充分振荡，观察现象。 方案二 向一瓶盛有二氧化碳的集气瓶中加入适量氢氧化钠溶液，振荡后，滴加几滴无色酚酞溶液，观察现象。 方案三 向一瓶盛有二氧化碳的集气瓶中加入适量氢氧化钠溶液，振荡后，滴加足量稀盐酸，观察现象。 【表达与交流】 (8)通过实验探究得出二氧化碳与氢氧化钠溶液能发生反应，化学方程式为 。 (9)为了实现碳中和，我们可将工厂排放的二氧化碳进行吸收捕捉，你会选择氢氧化钠溶液还是氢氧化钙溶液? ，原因是 。 (10)调查发现，我国的碳排放80%以上来自能源使用。请你给出一条减少二氧化碳排放的建议： 。 11．小苏打和食盐是厨房中常见物质，现有一包白色固体，可能由碳酸氢钠、氯化钠中的一种或两种物质组成。某化学兴趣小组的同学展开了系列研究。 （一）定性分析 【实验目的】确定白色固体的组成 【实验方案】如图1所示： 【实验结论】小明同学经过上述实验得出结论：该白色固体由碳酸氢钠、氯化钠两种物质组成。 （1）步骤②发生反应的化学方程式是 ； （2）兴趣小组同学认真研究讨论后认为，此方案不能得出小明同学的结论。理由是 （用化学方程式表示）。 （二）定量分析 【实验目的】测定该白色固体中碳酸氢钠的质量分数。 【实验方案】该小组利用如图2所示的实验装置（固定装置已略去，装置气密性良好）进行实验，每一步反应均完全进行。 （1）首先称取8g该样品放入装置甲中，然后进行有关实验操作，正确的顺序是 （填序号，可重复选择）； a.称量装置丙的质量    b．打开弹簧夹，通入足量的氮气，关闭弹簧夹 c．打开分液漏斗的活塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞 （2）装置乙中的浓硫酸具有 （填“吸水性”或“酸性”），可以干燥产生的气体； （3）装置丁的作用是 ； （4）在所有操作、实验步骤均正确的前提下，若测得丙装置的质量增加2.2克，则该白色固体中碳酸氢钠的质量分数为 。 (三) 拓展延伸: 兴趣小组将 持续通入一定浓度一定量的溶液中, 用数字化实 验技术测定反应过程中溶液的和温度变化, 结果如图 3、图 4 所示。 已知: 本实验条件下, 溶液和溶液的分别约为和 8. 5. 则: （1）图 3 中, 段发生反应的化学方程式为 。 （2）图 4 中, DE 段温度变化的原因是 。 12．南南同学看到“好想你”红枣袋中装有一袋防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如图1所示。南南和北北对这包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇，设计如下实验进行探究。 【提出问题】久置固体的成分是什么？ 【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。 【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3。 【实验探究】 (1)南南同学的方案： 实验操作 实验现象 实验结论 取少量固体放于试管中，滴加足量的 。 固体逐渐消失有无色气体产生，得到浅绿色溶液。 固体中一定含有 ，一定不含Fe2O3. (2)北北同学认为南南同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是 ，并设计如图2实验方案继续验证。    (3)步骤①样品用磁铁吸引前需经过研碎，其中研碎的目的是 。 (4)步骤②中固体溶解时放出大量热，由此可以判断固体中一定含有CaO。写出该过程中的化学方程式 。 (5)步骤③中反应的化学方程式是 。 (6)北北同学对滤渣B又进行探究。 实验操作 实验现象 实验结论 ①取滤渣B于试管中，加入适量稀盐酸 ②生成的气体通入 。 ① 。 ②该溶液变浑浊。 固体中一定含有CaCO3和Fe2O3. 【实验结论】综合上述实验及所给数据，该久置固体中一定含有的物质是Fe、Fe2O3、CaO、CaCO3. 13．牙膏具有美白牙齿、预防牙病的功效，其主要成分是摩擦剂，还含有泡沫剂、甜味剂、芳香剂等辅料，常用的摩擦剂有CaCO3、SiO2、等。兴趣小组的同学为探究甲、乙、丙三种牙膏中摩擦剂的成分及含量（每种牙膏中只含有上述摩擦剂中的一种），进行了如下探究活动。 【查阅资料】 ①牙膏中除摩擦剂外的物质均为有机物，都易溶于酒精，且不与稀盐酸反应。 ②CaCO3、SiO2、不溶于酒精。 ③SiO2难溶于水，不与稀盐酸、稀硫酸反应。 【实验探究一】为探究牙膏中摩擦剂的成分，同学们分别取少量甲、乙、丙三种牙膏样品进行了如图1所示的实验。 （1）X的名称是 。 （2）氧化铝和稀盐酸的反应类似于氧化铁和稀盐酸反应，写出氧化铝和稀盐酸反应的化学方程式： 。 （3）用甲牙膏样品进行实验时，若向固体中加入足量稀盐酸时观察到 ，即可得出甲牙膏中的摩擦剂为SiO2。 【实验探究二】为测定乙牙膏中摩擦剂CaCO3的含量，小组同学称取一定质量的牙膏样品，进行了如图2所示的实验。（碱石灰是烧碱和生石灰的固体混合物） （1）B装置中浓硫酸的作用是 。 （2） 根据C装置在实验前后的质量差，计算出的牙膏中CaCO3的含量比实际偏小，原因可能是 （填序号）。 ①装置中有残留的CO2未被吸收 ②中混有HCl气体 ③碱石灰吸收了空气中的和水 【拓展与应用】选择牙膏中作摩擦剂的物质时，不需要考虑的因素是 （填字母）。 A．价格        B．密度        C．毒副作用        D．溶解性 14．某化学兴趣小组为探究有机物A的组成，做了如下探究：取有机物A在氧气中充分燃烧后只生成二氧化碳和水，对此，该小组同学们获得一个共同结论：此有机物A中含有C、H两种元素。但对该有机物A是否含有O元素，同学们却得出了三种猜想： 【猜想】猜想一：A中一定含有O元素 猜想二：A中一定不含有O元素 猜想三：A中可能含有O元素 【实验】 【资料】1、浓硫酸具有吸水性；   2、碱石灰能吸收二氧化碳气体。 【结论】经过计算得出：猜想 正确（选填“一”、 “二”、或“三”），有机物A中所含元素的质量比为 ，该有机物属于 （选填“氧化物”、“化合物”、“有机高分子化合物”）。 【反思】在实验中，浓硫酸增重的质量实际上是 的质量；碱石灰增重的质量实际上是 的质量。 15．化学课上围绕“酸碱中和反应”，同学们分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格)。 【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。 【提出问题】实验中未观察到明显现象，同学们产生了疑问：反应后溶液中溶质什么呢？ 【假设猜想】 (1)针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下： 猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4 猜想三：有Na2SO4和 。 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH 乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的是猜想 。 【实验探究】 (2)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有 。 (3)为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，进行如表三个方案的探究。 实验方案 测溶液pH 滴加Na2CO3溶液 滴加BaCl2溶液 实验操作 用玻璃棒蘸取溶液到pH试纸上。 实验现象 试纸变色，对比比色卡，pH＜7 产生白色沉淀 实验结论 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4 【得出结论】通过探究，同学一致确定猜想二是正确的。 【评价反思】 (4)老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出实验探究(3)中存错误，请大家反思。同学们经过反思发现了这处错误，错误的原因是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年中考化学分项复习--科学探究题》参考答案 1．(1) H2 (2)干燥氢气 (3)碳酸钙、铝粉、氢氧化钙 (4)氧化钙放热较少且放热持续时间短 (5)a、c 2． Na2CO3 碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞溶液变红 产生白色沉淀，溶液仍显红色 不能 3． 2H2O 玻璃棒 底部剩余少量氯化钠晶体 硫酸铜溶液 有蓝色沉淀生成 观点错误；氯化钠和硫酸铜不反应，不能生成氢氧化铜沉淀，故U形管内的NaCl不会对产物烧碱的检验产生干扰 氢气可以作为能源 4．(1) a、c 氧气/O2 酚酞溶液 b (2) 变浑浊 (3)不能 5．(1) B (2) 碱 Ca(OH)2 (3) 一 四 6． B 碳酸钠和氢氧化钠 氢氧化钠溶液也呈碱性，也能使酚酞变红，所以不能仅仅根据溶液变红就判断溶液中只含氢氧化钙 7．(1)2KOH+CO2=K2CO3+H2O (2)KHCO3 (3) 氯化钙 碳酸钾 硫酸铜等 2KOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+K2SO4 8．(1)碳酸钠和氢氧化钙能反应，不能共存 (2) 气泡 白色沉淀 (3)碱 (4)反应物 9．(1) (2) 产生白色沉淀 NaOH/氢氧化钠 (3)3/三 (4)检验并且除去碳酸钠 (5)②④/④② 10．(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ (2)酸能使紫色石蕊试纸变红 (3)酸 (4) (5)植物的光合作用 (6)氢氧化钙溶液变浑浊 (7)方案一、方案三 (8) (9) 氢氧化钠溶液 氢氧化钠的溶解度比氢氧化钙的大，吸收效果好 (10)开发使用新能源，减少化石燃料的使用（合理即可） 11． 吸水性 防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入丙装置，影响实验结果 52.5% 与溶液反应放热, 使溶液温度升高 12．(1) 稀盐酸/稀硫酸 铁/Fe (2)氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色 (3)增大接触面积，使反应充分 (4)CaO+H2O=Ca(OH)2 (5)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH (6) 澄清石灰水 固体减少，有气泡冒出，溶液变为黄色 13． 酒精/乙醇 固体不消失 除去二氧化碳气体中的水蒸气 ① B 14． 一 C:H:O=3:1:4 化合物 水/ 二氧化碳/ 15．(1) 氢氧化钠/NaOH 四 (2)氢氧化钠/NaOH (3)产生气泡 (4)BaCl2与Na2SO4反应也会生成白色沉淀，不能证明溶液中有H2SO4存在 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$