2025年中考化学能力素养提升：计算题

2025年中考化学能力素养提升：计算题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、计算题 1．某公司生产的新型融雪剂，其成分是无水CaCl2和少量的NaCl，为测定CaCl2的含量，同学称取该样品12 g，加水充分溶解得到溶液50 g，然后取一定质量分数的Na2CO3溶液分五次加入，充分振荡，实验数据见表。请根据表格数据和图像信息完成下列问题: 次数 1 2 3 4 5 加入Na2CO3溶液的质量/g 20 20 20 21 20 生成沉淀的质量/g 2.5 5.0 7.5 10 X (1)X ，a= 。 (2)A点所示溶液的溶质为 (填化学式)，该溶液使无色酚酞溶液呈 色。 (3)样品中CaCl2的质量分数 。 (4)所用Na2CO3溶液的溶质质量分数 。 2．A和B两种固体的溶解度曲线如图所示。 (1)20℃时，配制等质量的A和B的饱和溶液，需要的水的体积 （填“A>B”“A=B”或“A<B”）。 (2)将300gA的饱和溶液从40℃降温到20℃时，析出A晶体的质量为 。 (3)40℃时向180gA的饱和溶液中加入一定量的水，并降温到20℃，此时溶液恰好饱和，则加入水的质量为 。 3．某品牌补钙剂的主要成分是碳酸钙，实验小组的同学取该补钙剂5g，加入一定溶质质量分数的稀盐酸至不再有气泡产生，共收集到二氧化碳1.76g（补钙剂中其他成分不与稀盐酸反应）。请完成下列分析与计算： (1)该过程发生的反应属于 （填基本反应类型）。 (2)计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数。 4．为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取15g样品放入烧杯，加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗盐酸69.4g，放出的气体在常温下体积为2.2L，且石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应。 (1)已知：常温下CO2气体的密度为2.0g/L，则上述反应放出气体的质量为 。 (2)计算石灰石中CaCO3的质量分数？（计算结果精确0.1%） 5．甲醇(CH3OH)是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：。若反应生成3.6g水，请计算：参加反应的氧气质量是多少克？ 6．为测定某CuSO4溶液的溶质质量分数，化学小组的同学取CuSO4溶液100g，向其中滴加一定浓度的NaOH溶液，当加入NaOH溶液的质量分别为16g、32g、48g、64g、80g、96g时，生成沉淀的质量见下表： 第Ⅰ组 第Ⅱ组 第Ⅲ组 第Ⅳ组 第Ⅴ组 第Ⅵ组 氢氧化钠溶液的质量/g 16 32 48 64 80 96 生成沉淀的质量/g 1.95 n 5.85 7.8 9.75 9.8 (1)第Ⅱ组数据n为 g；恰好完全反应时加入NaOH溶液的质量为 g； (2)求该CuSO4溶液中溶质的质量分数。 7．兴趣小组的同学欲测定一瓶大理石中碳酸钙的含量。称取25g该大理石样品（样品中的杂质不溶于水且不与稀盐酸反应），加入足量稀盐酸，完全反应后，称得固体剩余物的质量为5g。请计算：25g该样品在此反应中最多生成二氧化碳的质量。 8．为测定某碳酸钠溶液中溶质的质量分数，取200g碳酸钠溶液，平均分为四份，每份样品均按如图所示进行实验，实验数据如表。 实验1 实验2 实验3 实验4 样品质量/g 50 50 50 50 氯化钙溶液质量/g 10 20 30 40 烧杯和沉淀的总质量/g 42 44 45 45 请计算： (1)当50g碳酸钠溶液样品中的溶质完全反应时，生成沉淀的质量为 g； (2)计算该样品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）。 9．某同学在实验室发现一瓶标签残缺的氢氧化钠溶液，于是取出20g该溶液向其中滴加0.73%的稀盐酸，通过测pH来确定该氢氧化钠溶液的浓度。实验过程中pH的变化如图2。 (1)图2中a点对应溶液的溶质是 。 (2)求该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 10．小苏打（主要成分为NaHCO3）中常含有少量NaCl。化学兴趣小组的同学为了测定某品牌小苏打中NaHCO3的质量分数，取10 g样品于硬质试管中加热，固体质量变化如图。（NaCl加热不变化） (1)完成方程式2NaHCO3 +CO2↑+H2O (2)加热样品放出的质量是 g。 (3)计算样品中的质量分数（写出计算过程）。 (4)将10 g样品配成100 g溶液，加入足量7.3%的HCl溶液（杂质不产生），在下图中画出产生的曲线图。（不用写计算过程） 11．某化学实验室用稀硫酸处理含有氢氧化钠的废水。现取废水样品80g倒入烧杯中，加入几滴无色酚酞溶液，然后逐滴加入9.8%的稀硫酸，反应过程中溶液的pH变化如图所示。回答下列问题： (1)该实验是将 （选填“稀硫酸”或“氢氧化钠溶液”）滴加到另一种溶液中。 (2)废水中氢氧化钠的溶质质量分数（写出计算过程）。 12．在一定条件下通过化学反应可以实现物质的转化。甲、乙两位同学为了探索硫酸铜的转化规律，分别将相同浓度的硫酸铜溶液逐滴加入到一定量的氢氧化钠溶液和氯化钡溶液中。    (1)甲同学证明硫酸铜可以转化为氢氧化铜，其实验现象是 。 (2)乙同学证明硫酸铜可以转化为硫酸钡。测得的数据如图所示，请计算硫酸铜溶液的溶质质量分数。 13．若氢氧化钠固体已经部分变质，可以采用加入氢氧化钙溶液的方法除去其中的杂质碳酸钠。现将10g氢氧化钠样品置于干净的烧杯中，加入100g水使固体完全溶解，向该溶液中不断加入氢氧化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钙溶液的质量关系如图所示。试回答下列问题： (1)当加入氢氧化钙溶液的质量至图中 B 点时，溶液中含有的溶质为 （填写化学式）； (2)试通过计算，求 10g样品中杂质碳酸钠的质量分数?（计算结果精确到0.1g） 14．某化学兴趣小组为测定某铜锌合金中金属的含量，称取40g样品放入烧杯，向其中加入260g稀盐酸，测得烧杯内所有物质的总质量(m)随时间(t)的变化如图所示。请计算： (1)反应中共生成气体 g； (2)计算铜锌合金中铜的质量分数(写出计算过程)。 15．工业纯碱中常含有少量的氯化钠。某学习小组对其组成展开探究。现取22g纯碱样品，加入100g水使其完全溶解，再加入适量的氯化钙溶液，恰好完全反应，过滤、洗涤、干燥得沉淀20g，同时通过测定得知混合后溶液的质量为200g。 (1)样品中氯化钠的质量分数； (2)计算氯化钙溶液的溶质质量分数。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年中考化学能力素养提升：计算题》参考答案 1．(1) 10 120 (2) NaCl、Na2CO3 红 (3)92.5% 解：设氯化钙质量为x，80g碳酸钠溶液中碳酸钠质量为y。 x=11.1g，y=10.6g 样品中CaCl2的质量分数 答：质量分数92.5%。 (4)13.25% Na2CO3溶液的溶质质量分数，故填：13.25%。 【详解】（1）分析表格数据，加入也20g碳酸钠溶液，生成沉淀质量2.5g，第四次加入21g碳酸钠，生成沉淀10g-7.5g=2.5g，说明碳酸钠过量，沉淀质量最多10g，恰好完全反应时溶液质量50g+80g-10g=120g，故填：10；120。 （2）碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠，A点碳酸钠过量，溶质为碳酸钠和氯化钠，溶液显碱性，该溶液使无色酚酞溶液呈红色，故填：NaCl、Na2CO3；红。 （3）见答案。 （4）见答案。 2．(1)A<B (2)40g (3)80g 【详解】（1）20℃时，A的溶解度大于B的溶解度，A的饱和溶液溶质质量分数大于B的饱和溶液溶质质量分数，等质量的A和B的饱和溶液，A的饱和溶液所含溶质质量多，溶剂质量少，水的体积少，故填：A<B。 （2）40℃时，A的溶解度为50g，20℃时，A的溶解度为30g，将150gA的饱和溶液从40℃降温到20℃时，析出A晶体的质量20g，所以将300gA的饱和溶液从40℃降温到20℃时，析出A晶体的质量为40g，故填：40g。 （3）设加入水的质量为x，则：，解得：x=80g，故填：80g。 3．(1)复分解反应 (2)设该补钙剂中碳酸钙的质量为x， x=4g， 该补钙剂中碳酸钙的质量分数为： 【详解】（1）盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应； （2）见答案。 4．(1)4.4g (2)解：设参与反应的石灰石中CaCO3的质量为x x=10g 石灰石中CaCO3的质量分数为 故石灰石中碳酸钙质量分数为66.7%。 【详解】（1）根据计算反应放出气体的质量为； （2）解析见答案。 5．解：根据质量守恒定律，在化学反应前后原子的种类和数目都没有改变。则反应前碳原子数为8，生成物中碳原子总数也应该为8，则可以求得m=8-2=6；反应后氧原子数为：2×6+2+16═30，反应前氧原子数为：8+2n=30，则n=11。 设参加反应的氧气质量为x 答：参加反应的氧气质量是4.4g。 【详解】见答案。 6．(1) 3.9 80.4 (2)解：设该CuSO4溶液中溶质的质量分数为x 答：该CuSO4溶液中溶质的质量分数为16%。 【详解】（1）硫酸铜和氢氧化钠生成氢氧化铜沉淀，由第Ⅰ、Ⅲ 组数据对比可知，第Ⅰ组中硫酸铜过量氢氧化钠完全反应，则反应结束前每加入16g氢氧化钠溶液生成沉淀1.95g，故n=1.95×2=3.9g； 由图表可知，最终生成沉淀质量为9.8g，则恰好完全反应时加入NaOH溶液的质量为； （2）第Ⅵ 组数据可知，应该生成沉淀1.95×6=11.7g>9.8g，说明硫酸铜完全反应，氢氧化钠溶液过量，最终生成沉淀9.8g；计算过程见答案。 7．解：碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和气体二氧化碳，根据质量守恒定律，碳酸钙的质量，设25g该样品在反应中最多生成二氧化碳的质量为x， 答：25g该样品最多生成二氧化碳的质量为8.8g。 【详解】见答案。 8．(1)5 (2)解：50g碳酸钠溶液样品中碳酸钠的质量为x。 x=5.3g 则该样品中碳酸钠的质量分数为 答：该样品中碳酸钠的质量分数为10.6%。 【详解】（1）实验3、4样品质量相等，加入氯化钙溶液的质量不相等，但烧杯和沉淀的总质量相等，可知实验3、4中碳酸钠已完全反应，则当50g碳酸钠溶液样品中的溶质完全反应时，生成沉淀的质量为； （2）见答案。 9．(1)NaCl和NaOH (2)由图可知当加入稀盐酸的质量为50g时，恰好完全反应。 解：设氢氧化钠溶液中溶质质量为x， 该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为： 答：该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为2%。 【详解】（1）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，a点溶液显碱性，说明氢氧化钠有剩余，所以此时溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠； （2）见答案。 10．(1) (2)2.2 (3)由（2）可知生成二氧化碳质量为2.2g，设样品中碳酸氢钠质量为y，则 则样品中的质量分数为 答：样品中的质量分数为84%。 (4) 【详解】（1）根据质量守恒定律，反应前后原子中类和原子数目保持不变。反应前Na、H、C、O原子数目分别为2、2、2、6，反应后C、O、H原子数目分别为1、3、2，则空格处物质含有2个钠原子、1个碳原子和三个氧原子，故该物质为碳酸钠，故填 ； （2）由方程式可知，生成的气体为二氧化碳和水蒸气，二者质量为10g-6.9g=3.1g，设混合气体中二氧化碳质量为x，利用差量法计算，则 ； 故填2.2； （3）见答案。 （4）设10g样品产生的二氧化碳质量为a，恰好完全反应时消耗的盐酸溶液质量为b，则有 故图像为 11．(1)稀硫酸 (2)解：恰好反应时，加入的稀硫酸质量为100g，则其中溶质质量为100g×9.8%=9.8g。 设80g废水中氢氧化钠的质量为x，则 解得x=8g 则废水中氢氧化钠的溶质质量分数为 答：废水中氢氧化钠的溶质质量分数为10%。 【详解】（1）由图可知，刚开始时，溶液pH>7，显碱性，最终溶液pH<7，显酸性，则该实验是将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中。 （2）见答案。 12．(1)溶液变浑浊，有蓝色沉淀生成 (2)解：氯化钡与硫酸铜溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，图中生成沉淀的质量为4.66g，即滴加25.0g硫酸铜溶液恰好生成4.66g硫酸钡沉淀，设参与反应的硫酸铜的质量为x， 硫酸铜溶液的溶质质量分数为 答：硫酸铜溶液的溶质质量分数为12.8%。 【详解】（1）氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，故滴加过程中产生的明显现象是：溶液变浑浊，有蓝色沉淀生成； （2）见答案。 13．(1)、 (2)解：设10g样品中杂质碳酸钠的质量分数为x x=53.0% 答：10g样品中杂质碳酸钠的质量分数为53.0%。 【详解】（1）当加入氢氧化钙溶液的质量至图中 B 点时，氢氧化钙过量，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故此时溶液中的溶质为：NaOH、Ca(OH)2； （2）见答案。 14．(1)0.8g (2)设铜锌合金中锌的质量为x，则 解得x=26g 则铜锌合金中铜的质量分数为 答：铜锌合金中铜的质量分数为35%。 【详解】（1）根据反应前后物质的总质量不变，则生成气体的质量为300g-299.2g=0.8g。 （2）见答案。 15．(1)解：设样品中纯碱的质量为x。 x=21.6g 样品中氯化钠的质量分数为 答：样品中氯化钠的质量分数为3.6%。 (2)解：设加入氯化钙溶液中溶质的质量为y。 y=22.2g 氯化钙溶液的溶质质量分数为 答：氯化钙溶液的溶质质量分数为22.7%。 【详解】（1）见答案； （2）见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$