2025届高三化学二轮复习选择题专题 化学用语

2025届高三化学二轮复习选择题 专题 化学用语 1．下列有关化学用语的表示正确的是 A．次氯酸的电子式： B．的结构示意图： C．的最外层电子排布式： D．的轨道表示式： 2．下列化学用语使用正确的是 A．质子数为117、中子数为174的核素Ts： B．用电子式表示KCl的形成过程： C．Cl-结构示意图： D．N2H4的结构式： 3．在半导体生产工业中有着重要的应用，用化学用语表示反应中的相关粒子，其中正确的是 A．的结构示意图： B．水分子的空间结构模型： C．的电子式： D．中子数为15的Si原子： 4．下列有关化学用语表示正确的是 A．基态硅原子的价层电子轨道表示式： B．基态铝原子最高能级的电子云轮廓图： C．基态锗原子的简化电子排布式： D．HCl的形成过程： 5．下列化学用语表示不正确的是 A．基态S原子价层电子轨道表示式： B．的空间结构：(三角锥形) C．的形成过程： D．p能级电子云轮廓图： 6．下列化学用语或图示表达正确的是 A．甲烷的空间填充模型： B．的价电子排布式： C．杂化轨道示意图： D．过氧化氢的电子式： 7．下列化学用语表述正确的是 A．基态砷原子的价电子轨道表示式： B．顺—2—丁烯的球棍模型： C．的空间填充模型： D．基态Na原子最外层电子的电子云轮廓图： 8．下列化学用语表示正确的是 A．的电子式为 B．基态Cu原子的价电子排布式为： C．反-2-丁烯分子的球棍模型： D．水的VSEPR模型： 9．化学与生活密切相关。下列化学用语或描述正确的是 ①基态硫原子的轨道表示式：   ②H2S的电子式：H ③SO3的VSEPR模型：                   ④SO2分子的空间结构模型： A．①② B．③④ C．③ D．①④ 10．下列化学用语表示正确的是 A．基态钒原子的价电子排布式为 B．的空间填充模型为 C．甲酸乙酯的键线式为 D．中p-pσ键的形成为 11．下列化学用语表达正确的是 A．的电子式： B．基态溴原子的核外电子排布式： C．分子的球棍模型： D．苯乙炔的键线式： 12．下列化学用语正确的是 A．二氯化二硫()的电子式为： B．基态的价层电子的轨道表示式为 C．一元弱酸的结构式为 D．的键的原子轨道重叠图： 13．下列化学用语或图示表达正确的是 A．的电子式： B．基态原子的价层电子轨道表示式： C．的结构式： D．反-2-丁烯的分子结构模型： 14．下列化学用语或图示表达正确的是 A．的电子式： B．顺式聚异戊二烯的结构简式： C．的模型： D．基态碳原子的轨道表示式： 15．下列化学用语或图示表达正确的是 A．球棍模型： B．固体HF中的链状结构： C．由E原子和F原子构成的气态团簇分子模型可知该物质化学式：EF D．异戊烷的键线式： 16．下列化学用语使用正确的是 A．Cl2中两个氯原子形成共价键，轨道重叠示意图为 B．BCl3的电子式： C．碳化硅的分子式：SiC D．葡萄糖的一种环状结构简式： 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025届高三化学二轮复习选择题专题 化学用语》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A D B B B A D C B 题号 11 12 13 14 15 16 答案 A C B B B D 1．C 【详解】 A．次氯酸的中心原子是原子，其电子式：，A错误； B．硫离子最外层是，结构示意图：，B错误； C．原子的电子排布式是：，最外层电子排布式，C正确； D．氮原子有个电子，轨道表示式：，D错误； 故选C。 2．A 【详解】A．核内质子数为117，核内中子数为174的核素Ts，质子数+中子数=质量数=117+174=291，可表示为，A项正确； B．氯化钾为离子化合物，K失1个电子，Cl得一个电子，用电子式表示KCl的形成过程为，故B错误； C．氯元素原子序数为17，原子核内有17个质子，氯离子得到一个电子，核外共有18个电子，Cl-结构示意图：，故C错误； D．N2H4是共价化合物，除了N-H键，氮原子间以单键连接，结构式为，故D错误； 故本题选A。 3．D 【详解】 A．F原子序数为9，得到1个电子形成最外层8个电子的稳定结构，离子结构示意图为：  ，A错误； B．水分子是V形，比例模型能够体现出原子的相对体积大小，其正确的比例模型为：，B错误； C．SiF4中Si、F均满足最外层8电子稳定结构，则F周围应有8个电子，漏写了F原子上的孤电子对，其正确的电子式为，C错误； D．质量数=质子数+中子数，故中子数为15的硅原子的质量数为29，符号为，D正确； 故选D； 4．B 【详解】 A．根据洪特规则，基态硅原子的价层电子轨道表示式应为，A错误； B．铝原子最高能级为3p，p轨道为哑铃形，电子云轮廓图为，B正确； C．锗是第四周期第ⅣA族元素，基态锗原子的简化电子排布式为，C错误； D．HCl是共价化合物，用电子式表示HCl的形成过程为，D错误； 故选B。 5．B 【详解】 A．基态硫原子最外层有6个电子，其价层电子轨道表示式为，A正确； B．中，C原子的价层电子对数为3，发生sp2杂化，3个杂化轨道都参与成键，不存在孤电子对，则空间结构呈平面三角形，不是(三角锥形)，B错误； C．为离子化合物，用电子式表示氯化镁的形成过程中，镁失去电子，弯箭头由镁原子指向氯原子，C正确； D．p能级电子云为哑铃形，且在x轴上，D正确； 答案选B。 6．B 【详解】 A．甲烷的空间构型为正四面体形，空间填充模型为，故A错误； B．铜元素的原子序数为29，基态铜离子的价电子排布式为，故B正确； C．sp3杂化轨道为1个s轨道与3个p轨道杂化而成的，示意图为，故C错误； D．过氧化氢是含有极性键和非极性键的共价化合物，电子式为，故D错误； 故选B。 7．A 【详解】 A．砷元素与氮同族，基态砷原子的价电子排布式为4s24p3，价电子轨道表示式：，A正确； B．中碳碳双键两端的氢原子位于不同侧，为反式结构，B错误； C．为直线形分子，C错误； D．基态Na原子最外层电子所在轨道为3s，形状为球形，D错误； 故选A。 8．D 【详解】 A．中N原子最外层有5个电子，形成三个共价键和一个孤电子对，电子式为，A错误； B．Cu为29号元素，基态Cu的价层电子排布式为，B错误； C．中，甲基同侧，氢原子同侧，表示顺-2-丁烯的分子结构模型，C错误； D．水中O原子的价层电子对数为，含有2个键和2个孤电子对，VSEPR模型为，D正确； 故选D。 9．C 【详解】 ①基态硫原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，轨道表示式为，错误； ②H2S为共价化合物，S、H原子间共用1对电子，S原子最外层电子数为8，其电子式为，错误； ②SO3中S原子的价层电子对数为，其VSEPR模型为平面三角形，为，正确； ④SO2的价层电子对数=2+=3，故其VSEPR模型为平面三角形 ，SO2分子的空间结构为V形，错误； 故选C。 10．B 【详解】A．基态钒原子的价电子排布式为，A错误； B．中心原子的价层电子对数为4，为正四面体，空间填充模型为，B正确； C． 甲酸乙酯的键线式为，C错误； D．分子中p-pσ键的形成应为“头碰头”的形式：，D错误； 故选B。 11．A 【详解】 A．属于离子化合物，其电子式：，A正确； B．基态溴原子的核外电子排布式为，B错误； C．分子呈形，故分子的球棍模型为，C错误； D．苯乙炔的键线式为，D错误； 故选A。 12．C 【详解】A．二氯化二硫的结构式为Cl-S-S-Cl，两个硫原子间为单键，共用一对电子，电子式应为，A错误； B．基态的价层电子排布式为3d24s2，其价层电子的轨道表示式应为，B错误； C．H3PO2为一元弱酸，即分子中只有一个羟基，故其结构式应为，C正确； D．当两个氯原子相互靠近时，它们含有未成对电子的3p原子轨道相互重叠，形成键，原子轨道重叠图为，D错误； 故本题选C。 13．B 【详解】 A．的电子式：，A错误； B．基态原子价电子排布式为2s22p3，2p轨道半充满稳定，价层电子轨道表示式：，B正确； C．根据成键的原理，H形成1个键达到稳定结构，O需要形成2个键达到稳定结构，Cl形成1个键达到稳定结构，的结构式：H-O-Cl，C错误； D．反-2-丁烯的两个甲基在双键的两侧，是顺-2-丁烯分子结构模型，D错误； 答案选B。 14．B 【详解】 A．的电子式为，故A错误； B．异戊二烯的结构简式为，顺式聚异戊二烯的结构简式：，故B正确； C．价层电子对数为3，模型为平面三角形，故C错误； D．基态碳原子的轨道表示式为，故D错误； 选B。 15．B 【详解】 A．球棍模型：，不是直线形，故A错误； B．固体中存在氢键，价层电子对之间有一定的角度，固体HF中的链状结构：，故B正确； C．由E原子和F原子构成的气态团簇分子模型，每个该气态团簇分子含有4个E原子和4个F原子，可知该物质化学式：E4F4，故C错误； D．异戊烷的键线式：，是2-甲基戊烷，故D错误； 故选B。 16．D 【详解】 A．两个氯原子形成共价键时，是两个p能级轨道相互重叠，故轨道重示意图为，A错误； B．B原子最外层电子数为3，中B提供3个电子，与3个Cl分别共用1对电子，电子式应为，B错误； C．碳化硅为共价晶体，化学式为：，C错误； D．葡萄糖的结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO，其中的醛基和羟基发生加成反应生成环状分子：，故D正确； 答案选D。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$