2025年中考化学二轮复习专题特训：综合应用题

2025年中考化学二轮复习专题特训：综合应用题 1．酸、碱、盐在生活和生产中有广泛的用途。 (1)下列有关酸、碱、盐的说法中错误的是 。 a．酸中一定含有氢元素            b．碱中一定含有氧元素 c．盐中一定含有金属元素          d．酸、碱、盐都是由离子构成的 (2)医疗上可用一种碱治疗胃酸过多症，其反应的化学方程式为 。 (3)古籍《世本》中有“夙沙氏煮海为盐”的记截，该种方法得到“海盐”晶体的原理是 ；所得的“海盐”中还含有少量CaCl2、MgSO4、Na2SO4，等可溶性杂质，如图是提纯“海盐”的实验操作。 ①图中的操作有一处错误，请改正该操作中的错误之处： 。 ②操作B、C、D中都用到了玻璃棒，操作D中的作用是 。 ③向操作B的烧杯中加入稍过量的a．NaOH溶液、b．Na2CO3溶液、c．BaCl2溶液，加入试剂的先后顺序为 → → （字母序号表示），充分反应后过滤。 ④向操作C所得滤液中加稍过量的稀盐酸，其目的是 ；过量的盐酸对最终获得纯净的氯化钠固体没有影响，为什么？ 。 (4)电解饱和氯化钠水可制得氢氧化钠、氯气和氢气等重要的化工原料。某工厂要生产1.6吨氢氧化钠，需要氯化钠固体多少吨？ 2．中国国家文物局 3 月 31 日在公布了 2021 年度中国十大考古新发现之一的四川三星堆遗址，此次新发掘的 6 座“祭祀坑”出土了金面具、鸟形金箔饰等重要文物。 (1)黄金制成金面具、鸟形金箔饰体现了金的 性。 (2)“真金不怕火炼”说明金 。 (3)欲确定金、银、铜三种金属的活动性顺序，涉及的化学方程式为 。 (4)假黄金“黄铜”是铜、锌合金。某同学取 10 克的黄铜放入盛有足量的稀硫酸的锥形瓶中，收集到 0.1 克气体，试计算黄铜中铜的质量？ 3．化学小组对市售“茶垢清洁剂”进行如下探究。 【查阅资料】①使用方法：将“茶垢清洁剂”粉末倒入容器中，加入50℃~70℃的水，浸泡10分钟，清水冲洗即可。②过碳酸钠是常用的洗涤助剂。它是白色固体，溶于水时分解生成碳酸钠和过氧化氢。③碳酸钠与二氧化锰不反应。 实验1：验证“茶垢清洁剂”的主要成分是过碳酸钠 【进行实验】在分液漏斗a中加入新配制的“茶垢清洁剂”的饱和溶液。 实验装置 实验步骤 实验现象 实验结论 I、打开分液漏斗a的活塞，加入适量溶液后，关闭活塞，然后将带火星的木条放在c处。 产生大量气泡，______ “茶垢清洁剂”的主要成分是过碳酸钠 Ⅱ、待I中反应停止后，打开分液漏斗b的活塞，加入适量溶液后，关闭活塞，将生成的气体通入澄清石灰水。 产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊 【解释与结论】 (1)步骤I，补全实验现象是 ，据此说明“茶垢清洁剂”溶于水生成过氧化氢。 (2)步骤Ⅱ，分液漏斗b中的液体是 ，石灰水变浑浊的化学方程式为 。 实验2：探究影响过碳酸钠去茶渍效果的因素 【进行实验】25℃时，取洗碗基料15g于洗碗机中，分别加入不同质量的过碳酸钠，按照不同洗涤模式对具有相同茶渍的茶杯进行洗涤，洗涤后根据去茶渍效果打分，分数越高效果越好，记录如下： 组别 第1组（常规洗涤模式） 第2组（快洗模式） 实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 过碳酸钠用量/g 0 1 2 3 0 1 2 3 水的硬度/mg·kg-1 250 250 250 250 250 250 250 250 pH 11 11 11 11 11 11 11 11 去茶渍效果打分 2 5 7 9 2 4 6 8 【解释与结论】 (3)对比②和⑥可知，常规洗涤模式比快洗模式去茶渍效果好，依据是 。 (4)实验2中第1组实验的目的是 。 (5)实验2的结论是 。 (6)生活中碳酸钠也是常用的洗涤剂。继续实验，发现碳酸钠比过碳酸钠去茶渍效果差，其实验方案是：在25℃、水的硬度为250mg·kg-1、pH为11的条件下，取洗碗基料15g于洗碗机中，加入2g碳酸钠， 。 4．化学实验是科学探究的重要手段。 (1)“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”中，“淘”“漉”相当于化学实验操作中的 。 (2)某化学小组利用pH传感器，测得氢氧化钠溶液和稀硫酸反应过程中溶液pH随氢氧化钠溶液体积变化的关系如图所示。    ①写出该过程中发生反应的化学方程式： 。 ②若改用溶质质量分数相同的氢氧化钙溶液进行该实验，pH曲线可能经过 （填“a”“b”或“c”）。 (3)如图是实验室制取CO并模拟炼铁的微型实验装置图。实验室制取CO的原理是甲酸（HCOOH）在浓硫酸催化下受热分解生成一氧化碳和水。已知甲酸具有挥发性，请据此回答下列问题：    ①为什么实验过程中要先点燃酒精灯A，过一会儿再点燃酒精灯B？ 。 ②写出B装置中Fe3O4发生反应的化学方程式 。 ③能否将图中的澄清石灰水换成氢氧化钠溶液？ （填“能”或“不能”）。 ④如何检验实验后氢氧化钠固体是否完全变质。 （写出实验步骤、现象和结论） (4)在工业冶铁中要得到336t铁，理论上需要含Fe3O480%的磁铁矿石的质量是多少？ 5．化学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向装有50g废液的锥形瓶中加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用pH计等电子设备采集信息并绘制成下图，请据图回答相关问题。（杂可溶但不参加反应） 配制上述实验所用的氢氧化钠溶液： (1)称量 g NaOH固体，溶解，配制40g10%的NaOH溶液。 (2)如图乙，a点溶液中含有的溶质是 。 (3)请计算废液中H2SO4的质量分数。（请写出详细的计算过程） (4)若配制氢氧化钠溶液时，用量筒量水时俯视读数，会导致测定废液中硫酸的质量分数结果 （选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 6．为寻找我国炼铜的史料，小同学在图书馆查阅到西汉刘安所著的《准南万毕术》中就有“曾青得铁则化为铜”的记载，其中“曾青”指的是初中化学实验中常见试剂“CuSO4溶液”，也是农业上配制农药波尔多液所使用的药品之一。 (1)农业上，配制波尔多液还需要用到一种初中常见的碱，该碱的俗称为 。 (2)“曾青得铁则化为铜”说明铁的金属活动性比铜 （填“强”或“弱”），若将足量的铁粉加入一定量的ZnSO4、CuSO4混合溶液中，充分反应后溶液中所含阳离子为 （填离子符号）。 (3)小晟同学通过翻阅教材，获知CuSO4溶液对H2O2的分解也具有催化作用，于是称取16gCuSO4白色粉末加入到装有192g一定量浓度的H2O2溶液的烧杯中，发现白色固体完全溶解，充分反应后烧杯中物质的总质量减轻了8g，则反应后烧杯中溶液的溶质质量分数为 。 (4)为探究CuSO4的热稳定性，小晟同学将16.0gCuSO4置于坩埚中加热，在查阅相关文献资料的情况下，将测得固体质量与成分随温度变化的曲线绘制出如下图所示。 ①加热到650°C时，CuSO4开始发生分解反应，生成CuO和另一种氧化物X，X的化学式为 。 ②加热到1000℃时，CuO开始分解的反应方程式为：，请计算出图中m的值 。（写出详细的计算过程） 7．价类二维图是学习元素及其化合物的重要方法。根据硫元素的价类二维图，回答下列问题：    (1)a对应物质的类别是 ；c点对应物质的化学式为 ． (2)如图是某反应的微粒示意图：    从微观角度解释反应的过程 ；甲物质会导致雨水减小，形成 ． (3)可通过甲物质与熟石灰反应生成白色沉淀来降低对环境的危害，根据方程式计算生成12克，能处理掉多少克？ 8．春季是传染病高发期，养成良好的居家消毒习惯，才能更好地守护家人健康。 (1)如图是某科研小组测量不同浓度的酒精溶液杀灭金黄色葡萄球菌所需时间的实验结果。分析图像可知，生活中用作消毒的酒精溶液浓度常为75%，主要原因是 。 (2)过氧乙酸也可以用来消毒，当其溶质质量分数为0.5%时就具有消毒功效。现要配制800g溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液，需要20%的过氧乙酸溶液 g。 (3)查阅资料发现，凡是含有“过氧基”结构(“一O一O一”)的物质都具有杀菌消毒作用，据此推断以下物质可用作杀菌消毒剂的是___________(填序号)。 A．H一O一H B．O=C=O C．H一O一O一H D． (4)84消毒液也是生活中常见的消毒剂，其有效成分为NaC1O。某同学将84消毒液和过氧化氢溶液混合使用，发现产生了大量气体，经检验此气体是氧气。 【提出问题】这些氧气是过氧化氢分解产生的吗？ 【设计并进行实验】向锥形瓶中加入30mL84消毒液，注射器中吸入25mL5%的过氧化氢溶液，并将其平均分5次推入锥形瓶中，每次推入过氧化氢溶液至不再产生气泡，记录所得气体的体积如下表： 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 收集气体总体积(mL) 140 280 365 370 375 分析表中数据可以得出：氧气 (是，不是)过氧化氢溶液分解生成的。得出该结论的依据是 。 9．在丰富多彩的物质世界里，碳及其化合物占有重要地位。 (1)金刚石和石墨的化学性质相似，但物理性质却存在很大差异，原因是 。 (2)我国科学家将立方金刚石中的每个碳原子，用一个由四个碳原子组成的正四面体结构单元取代，形成了用途更为广泛的“T—碳”（如图），下列关于“T—碳”的说法不正确的是______（填字母）。 A．其中的碳原子静止不动 B．它与金刚石是同一种物质 C．它是一种新型的含碳化合物 D．它在氧气中完全燃烧的产物是CO2 (3)我国力争在2060年前实现“碳中和”。实现“碳中和”通常可采取如下措施： ①碳减排：使用氢能源汽车可以有效减少 的排放。 ②海洋吸收：用海水吸收二氧化碳，该反应的化学方程式是 。 (4)工业上用氢氧化钙实现“碳捕捉”，某石灰水中含有氢氧化钙3.7g，要使该石灰水中氢氧化钙全部转化为沉淀，能够吸收二氧化碳的质量是多少？（写出计算过程） 10．在《天工开物》中有关靛蓝的记载：“凡造淀，叶者茎多者入窖，少者入桶与缸。水浸七日，其汁自来。每水浆一石下石灰五升，搅冲数十下，淀信即结”。制备得到的靛蓝无法直接染色，需要把它通过还原反应转为靛白才能让它进入纺织品的纤维，衣物透风又可变回靛蓝。现代工业常用保险粉即连二亚硫酸钠还原靛蓝，保险粉在潮湿的空气中容易被氧气氧化，可以用它保存食物水果等。 (1)所属物质类别为_______。 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 E．化合物 (2)“石灰”指的是生石灰，与水发生反应生成 ，再与发酵产生的CO2发生反应，该反应的化学方程式为 (3)衣物透风的目的是与空气中的 (填化学式)接触，使得靛白变回靛蓝。 (4)保险粉用于保存食物水果的原理为： ＋2 。 11．二氧化碳是一种与人类生产、生活有密切关系的气体，对地球生命具有重要意义。 (1)二氧化碳的发现 17世纪初，海尔蒙特发现木炭燃烧后不但有灰烬，还产生了一种不可见的气体，于是他将该气体命名为“森林之精”，蜡烛的火焰会在该气体中熄灭，说明了这种气体的化学性质有 。 (2)二氧化碳的制取 实验室常用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳。现要制取4.4克二氧化碳，至少需要含碳酸钙质量分数为80%的石灰石多少克？ (3)二氧化碳的减排和消耗 人类降低空气中的二氧化碳含量的研究有两个方向：一是减少二氧化碳的排放，二是增加二氧化碳的消耗。请写出一条你能做到的消耗二氧化碳的方式或途径： 。 12．金属在人类生产中的应用十分广泛。 (1)三星堆遗址的Ⅱ号青铜神树引人注目，铸造铜树时，在铜中加入锡和铅会使材料的熔点 (选填“降低”、“升高”)。 (2)如图为锌与硫酸镍和硫酸锰混合溶液充分反应后粒子变化微观示意图。    ①Ni、Zn、Mn三种金属活动性由强到弱的顺序 。 ②反应后溶液的质量会 (填“增大”或“减小”)。 (3)化学小组的同学收集到一些含硝酸银、硝酸铜的混合废液，同学们向其中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色。则下列有关判断正确的是___________(填字母)。 A．滤渣中一定有银，没有铜和锌 B．滤渣中一定有银和锌，可能有铜 C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银 D．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银 (4)2022年全国钢铁产量高达10亿多万吨。铁的冶炼是化学研究的重要范畴。取12g Fe2O3粉末，小组同学用如下图装置模拟炼铁，并测定反应后固体的成分。 资料：CH4具有还原性，能与Fe2O3反应生成CO2、H2O和铁单质或铁的氧化物。    a．连接装置，先 ，再装入药品 b．反应中循环使用CH4的目的是 。 c．若生成物充分被B、C装置吸收，B、C装置增加的质量比为 。 d．控温加热一段时间后，继续通CH4至冷却，称得A中剩余固体为8.8g，若固体成分为Fe和FeO，则剩余固体中FeO的质量为 g。 (5)2023年4月24日是第八个“中国航天日”。神舟十五号飞船成功发射，实现了“格物致知，叩问苍穹”的航空主题。 a．飞船进入太空后，白天太阳能电池板打开给电池充电，储存能量，夜间利用电池能量运行，电池在该过程中的能量转化形式为：太阳能→     →电能。 b．飞船返回舱使用了钛合金等复合金属材料制成的“避火衣”，钛合金中的钛(Ti)，一般用过量的镁在加热的条件下与TiCl4反应制得金属钛，发生反应的化学方程式为   。 13．小岑同学在厨房里发现一包如图所示的果蔬洗盐。她查阅资料得知以下信息： ①果蔬洗盐有柠檬酸型和碳酸氢钠型两种。 ②有机磷杀虫剂在碱性环境中可以迅速分解。葡萄种植过程中的农残以碱性物质为主。 ③碳酸氢钠受热分解的化学方程式为。 ④20℃，Na2CO3和NaHCO3饱和溶液的pH分别为11.6和8.3。 【用盐】 (1)针对使用有机磷的果蔬应该用 （填“柠檬酸型”或“碳酸氢钠型”）的果蔬洗盐。 【鉴盐】 (2)小岑同学计划用铁钉或铜丝，通过实验鉴别这包果蔬洗盐是碳酸氢钠型还是柠檬酸型。 试完成实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 这包果蔬洗盐不是柠檬酸型。 【找盐】 (3)已知：碳酸氢钠型果蔬洗盐的成分中含有氯化钠，可能存在碳酸氢钠或碳酸钠中的一种或两种。20℃，小岑同学取样加少量水溶解，用pH计测定溶液的酸碱度是10.8，则样品中 （填“一定有”、“一定没有”、“可能有”）碳酸钠。 【配盐】为配制果蔬洗盐，化学老师定量研究果蔬洗盐成分的实验如下： 第1步：精确称取质量为10.00g的样品。 第2步：将样品置于蒸发皿中充分加热至质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为8.45g。 第3步：取剩余固体于锥形瓶中，加入足量稀硫酸直至不再产生气泡为止，再通入一段时间空气后，称得反应前后装置和药品的总质量分别为779.63g和777.21g。此过程中实验装置如图所示。 (4)依据上述实验和数据回答： ①样品中含有 gNaHCO3， gNaCl。 ②实验结束前不断向装置内压入空气目的是 。 ③实验中B装置的作用是 ，若缺少装置B，对测定氯化钠质量的影响是 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 14．根据下列装置，回答问题： (1)图中仪器 a 的名称是 。 (2)实验室制取二氧化碳气体，其发生装置可用 A 或 B，B 中长颈漏斗的下端管口是插入在容积很小的试管中，则与 A 装置相比，B 装置的优点是 。 (3)若用 C 装置加热高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为 。 (4)若用活泼金属单质和浓盐酸反应制取纯净、干燥的 H2，请从这些装置中选择并连接成一套组合装置，按照气流从左到右的流向，写出所选装置连接顺序：A→ →F。 15．酸碱盐是初中化学学习的重要内容。 (1)下列物质的名称、俗称、化学式均表示同一种物质的是 。 A．氯化氢→盐酸→HCl B．氢氧化钠→纯碱→NaOH C．氢氧化钙→消石灰→Ca(OH)2 D．碳酸钠→小苏打→Na2CO3 (2)熟石灰是一种重要的碱，在生活、生产中有广泛的用途。 ①用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，写出反应的化学方程式： ②下图U型管内的蒸馏水中滴有酚酞溶液，分别向左右管中滴加一定质量的稀盐酸和氢氧化钙溶液，发现开始时只有右侧上方溶液变为红色，说明酚酞在溶液中的变色情况为 ；一段时间后U型管内溶液均为无色，反应的化学方程式为 。 (3)从海水中可以提取粗盐（含少量泥沙和CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质）。利用如图流程可对粗盐进行除杂，得到精盐。 ①操作1的步骤为溶解、过滤、蒸发、结晶，蒸发操作中用玻璃棒不断搅拌的目的是 。 ②操作2的步骤为“盐洗”（即用饱和氯化钠溶液浸洗粗盐）、过滤、烘干。则利用“盐洗”提纯粗盐的原理 。 (4)俗话说：“庄稼一枝花，全靠肥当家”。 ①请写出鉴别NH4Cl和K2SO4这两种化肥的简要方法 。 ②下图1是某种化肥标签上的部分内容，某同学取该钾肥样品2.0g，溶于足量的水中，滴加过量氯化钡溶液，产生沉淀质量与所加氯化钡溶液质量的关系如图2。试通过计算判断该钾肥是否合格 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年中考化学二轮复习专题特训：综合应用题》参考答案 1．(1)c、d/d、c (2) （或） (3) 蒸发结晶 操作C中的漏斗下端要紧靠烧杯内壁 搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 a c b（或c、b、a，或c、a、b） 除去溶液中过量的氢氧化钠和碳酸钠 盐酸有挥发性，在加热过程中会随着水的蒸发而挥发掉 (4)设需要氯化钠固体的质量为x 答：需要氯化钠固体的质量为2.34吨。 2．(1)延展 (2)在高温条件下不与氧气反应 (3) (4)解：设10g黄铜中锌的质量为 x 铜的质量为10g-3.25g=6.75g 答：10g黄铜中铜的质量为 6.75g。 3．(1)带火星木条复燃 (2) 稀盐酸（合理即可） (3)常规洗涤模式能使过碳酸钠充分溶于水 (4)常规洗涤模式下，其他条件相同，加入过碳酸钠的量是否影响去茶渍效果 (5)过碳酸钠在常规洗涤模式下的去茶渍效果比快洗模式下的去茶渍效果好 (6)按照常规洗涤模式或快洗模式对具有相同茶渍的茶杯进行洗涤，洗涤后根据去茶渍效果打分 4．(1)过滤 (2) a (3) 用CO排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸 不能 取少量实验后的氢氧化钠固体样品于试管中，加水溶解，向溶液中滴加足量的氯化钙溶液，有白色沉淀产生，静置，取上层清液滴加酚酞溶液，若溶液变红，证明氢氧化钠未完全变质；若溶液不变色，证明氢氧化钠全部变质 (4)解：设理论上需要含Fe3O480%的磁铁可矿石的质量是x x=580t 答：理论上需要含Fe3O480%的磁铁矿石的质量是580t。 5．(1)4 (2)NaOH、Na2SO4 (3)解：设废液中硫酸的质量为x，则： 废液中硫酸的质量分数为 答：废液中硫酸的质量为3.92%。 (4)偏小 6．(1)熟石灰（消石灰） (2) 强 Zn2+、Fe2+ (3)8% (4) SO3 解：设生成氧化亚铜的质量为x，则有 答：则图中m的值为7.2。 7．(1) 氧化物 H2SO3 (2) 二氧化硫分子和氧气分子拆分成硫原子核氧原子，硫原子和氧原子结合生成新的三氧化硫分子 酸雨 (3)解：设生成12克，能处理掉的质量为x。 答：生成12克，能处理掉6.4g。 8．(1)75%的酒精杀灭细菌所需时间最短 (2)20 (3)C (4) 不是 第一次和第二次加入过氧化氢溶液都会生成140mL气体，而第三次加入后只生成了85mL氧气，说明开始时84消毒液在反应，而后完全反应后，氧气质量减少。 9．(1)碳原子的排列方式不同 (2)ABC (3) 二氧化碳/CO2 (4)解：设吸收二氧化碳的质量为x， x=2.2g 答：吸收二氧化碳的质量为2.2g。 10．(1)CE (2) 氢氧化钙 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O (3)O2 (4) O2 H2O 11．(1)不能燃烧也不支持燃烧 (2)设需要碳酸钙的质量为x 解得 则至少需要含碳酸钙质量分数为80%的石灰石为：＝12.5g 答：至少需要含碳酸钙质量分数为80%的石灰石12.5g。 (3)植树造林（合理即可） 12．(1)降低 (2) Mn、Zn、Ni 增大 (3)D (4) 检查装置气密性 充分利用资源 9：11 1.8 (5) 化学能 13．(1)碳酸氢钠型 (2) 取适量样品于试管中，加入水溶解后，放入铁钉 铁丝表面无变化 (3)一定有 (4) 4.2 2.62 反应生成的二氧化碳全部排出 防止水蒸气随着二氧化碳排出 偏小 14．(1)长颈漏斗 (2)形成液封,节约药品 (3) (4)H→G 15．(1)C (2) 酚酞遇碱性溶液变红，遇酸性溶液不变色 (3) 防止局部温度过高造成液滴飞溅 饱和氯化钠溶液不能再溶解氯化钠固体，但饱和氯化钠溶液中不含CaCl2、MgCl2、Na2SO4，还能将粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4溶解在饱和氯化钠溶液中，从而达到提纯粗盐的目的 (4) 取样品，分别加入熟石灰研磨，有刺激性气味的是NH4Cl，无刺激性气味的是K2SO4 合格产品 解：设2.0g钾肥样品中含有硫酸钾的质量为x. 该钾肥中硫酸钾的质量分数为：×100%=87%>85% 答：该钾肥中硫酸钾的质量分数为87%，是合格产品｡ 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$