2025年中考化学复习专项提升练习：流程题

2025年中考化学复习专项提升练习：流程题 1．电解水制氢联合碳酸钙分解制备氧化钙，能减少碳排放，助力碳中和。该新方法的示意图如图所示。 （1）传统方法：CaCO3在900℃以上完全分解生成CaO和　 　(填化学式)。 （2）新方法： i.反应器1：一定的H2环境及较低温度下CaCO3可与H2反应生成CaO、CO和H2O。CO和H2O的分子个数比为　 　。 ii.反应器2：一定条件下，CO与H2发生化合反应生成甲醇(CH3OH)，化学方程式为　 　。 （3）与传统方法相比，新方法的优点有　 　(任写一条)。 2．某工厂利用炉渣（含有CuO、FeO、Fe2O3及少量杂质）制备绿矾并回收铜，其工艺流程如图。已知。 （1）步骤①的实验操作是　 　。 （2）写出步骤②中置换反应的化学方程式　 　。固体A所含物质的化学式　 　。 （3）步骤③所得绿矾中铁元素的质量　 　（填“>”或“=”或“<”）炉渣中的铁元素质量。 （4）回收的铜及其合金在生产、生活中有广泛的应用，如　 　（写出一个即可）。 3．钴(Co)及其化合物在工业上有广泛应用。小明同学利用某工业废料(废料中含有、、和等物质)制备草酸钴晶体()，其设计流程如下： 已知： ①物质溶解性：难溶于水，难溶于水； ②，Li与碱溶液不发生反应； ③，氯气是一种有毒的气体； ④部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表。 金属离子 Fe3+ Co2+ Co3+ Al3+ pH(开始沉淀) 1.9 7.15 -0.23 3.4 pH(完全沉淀) 3.2 9.15 1.09 4.7 请回答： （1）步骤I中加入氢氧化钠溶液的目的是　 　。 （2）该生产流程中存在明显的不足，请写出一条不足之处：　 　。 （3）步骤Ⅲ中调节溶液的pH时，pH的范围是：　 　。 （4）写出步骤IV中发生反应的化学方程式：　 　。 （5）废渣中的主要成分有　 　(填化学式)。 4．新型材料纳米级铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，其制备流程如图所示： （1）纳米级铁粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体，发生反应的化学反应方程式为　 　； （2）请补充完成上述制备工艺的化学方程式：　 　； （3）上述流程中可以回收利用的物质是　 　。 5．电子工业中生产印刷电路板，是用氯化铁溶液腐蚀敷铜板上的铜箔。生产印刷电路板产生的废液如果直接排放，会对自然环境产生严重污染。工厂对废液的处理经常采取如下流程中的两种途径变废为宝： 请回答下列问题： （1）FeCl2和H2O2在酸性环境反应可以生成FeCl3，该反应的化学方程式为2FeCl2+ H2O2+2HCl=2FeCl3+2X，则X的化学式为　 　。 （2）向“滤渣”中加入适量盐酸，可以观察到的现象是　 　，该反应的化学方程式为　 　。 （3）从节能角度看、　 　(选填“途径①”或“途径②”)更优越。 （4）请写一条保护金属资源的有效途径：　 　。 6．水是一种宝贵的自然资源。一种净水机可以将水厂原水直接净化为饮用水，其中处理流程如图所示： （1）净水机中，PP棉净水原理和化学基本实验操作中　 　的原理相似，实验室进行该操作时所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗(含滤纸)和　 　(填仪器名称)。 （2）颗粒活性炭滤芯可去除异味和余氯，这是因为活性炭具有　 　的结构，具有良好的　 　性。 （3）日常生活中使硬水软化的方法是　 　。 （4）请写出一条生活中节约用水的措施：　 　。 7．21世纪是钛的世纪。如图是利用钛白粉(TiO2)生产海绵钛(Ti)的一种工艺流程： （1）反应II使用的原料镁是一种活泼金属，除了能与氧气反应，还可以与氮气、二氧化碳等反应。反应II可获得海绵钛，化学方程式表示为　 　，该反应在下列哪种环境中进行　 　(填字母)。 A.稀有气体中 B.空气中 C.N2中 D.CO2气体中 （2）图1该工艺流程中，可以循环使用的物质有　 　。 （3）以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图象叫价类图。如图2为氯的价类图，请分析该图后填写：氯元素化合价为0的物质化学式为　 　。 （4）ClO2在图2中可能位于　 　(填“甲”或“乙”或“丙”或“丁”)。 8．某科技小组用铁屑与硫酸铜溶液反应制备硫酸亚铁晶体，其流程如下： （1）打磨过的铁丝也会与硫酸铜溶液反应，其实验现象是　 　。 （2）步骤①中反应的化学方程式为　 　。 （3）操作Ⅰ的名称是　 　，其中玻璃棒的作用是　 　。 9．回收利用废金属可减少资源浪费、保护环境．某工厂利用含铜废料（含Cu、Zn及不溶于水、不参加下列反应的其他杂质）制取铜并得到硫酸锌溶液，主要流程如下： 已知：2Cu+2H2SO4+O2═2CuSO4+2H2O （1）操作①生成气体的反应属于　 　反应类型（填“化合”、“分解”、“置换”）； （2）操作②的名称是　 　，在该流程中操作②过程必须禁止明火，其原因是：（用化学方程式表示）　 　； （3）在整个流程中重新生成铜的化学方程式为　 　． 10．纳米级有独特的阻燃性能，应用广泛。以MgO制备纳米级的主要流程如下： （1）稀释塔内壁不能使用铁质材料，用化学方程式解释其原因：　 　。 （2）反应池中加入的碱为　 　。 （3））上述流程中，镁元素的化合价　 　（填“改变”或“不变”）。 11．日前，科学家在研究中发现氧化镁-生物炭复合材料对铅污染的土地有稳定化的修复效果，该材料在大规模土壤重金属修复中具有较大应用潜力。现以菱镁矿（主要成分为，含少量和不溶性杂质）为原料制备高纯氧化镁的工业流程图如图： （1）加入稀硫酸前，常将菱镁矿进行粉碎处理，其目的是　 　；与稀硫酸反应的化学方程式为：　 　。 （2）在滤液Ⅰ中加入时发生的反应是：　 　。 （3）操作Ⅲ发生的是　 　变化（填“物理”或“化学”）。 （4）如直接排放煅烧后产生的尾气，可能会导致的环境问题有_______。 A．气候变暖 B．臭氧空洞 C．形成酸雨 D．土地沙化 （5）为实现节能减排，依据“绿色化学”思想，现选用石灰乳对煅烧后的尾气进行吸收。已知与石灰乳的反应类似于，请写出与石灰乳的化学方程式　 　。 （6）缎烧过程中需控制木炭的添加量，若木炭添加过多，会生成一种能与血红蛋白结合而导致中毒的有害气体，该气体的化学式为　 　。 12．我国古代冶炼锌和铜的合金（外观似黄金，又称黄铜）的工艺流程如图： 已知：ZnCO3加热分解可得到ZnO。 （1）气体A中，除CO2外还含有的另一种气体为　 　（填化学式）； （2）下列方法可鉴别黄铜和黄金的是　 　（填数字序号）； ①对比两者颜色的不同 ②取样品分别灼烧 （3）写出流程中生成锌的一个置换反应的方程式　 　。 13．化学社团模拟工业上用重晶石(主要成分为硫酸钡)制备碳酸钡，制备流程如图所示。 （1）反应1的化学方程式为BaSO4+2CBaS+2X↑，其中物质X的化学式为　 　。 （2）操作1的名称是　 　。 （3）硫化钡在水中的溶解度数据如表所示 温度(℃) 20 40 60 80 硫化钡的溶解度(g/100g水) 7.86 14.9 22.7 49.9 若黑灰中含有14.97g硫化钡，用80℃的水将其完全溶解，至少需要加水　 　g。化学社团选用热水溶解硫化钡的目的是　 　。 （4）反应2属于复分解反应，请写出该反应的化学方程式　 　。 （5）设计实验方案证明制得的碳酸钡中不含硫酸钡，请简述操作、现象和推论。　 　。 14．我国科研团队发现月壤中含催化活性物质，它们能实现水、二氧化碳的高效转化，该团队提出利用月壤实现月球生存的设想： （1）环节①分离出的物质除了水外，还含有气体和　 　（填一种即可）。 （2）环节②电解水的化学方程式为　 　。 （3）环节③是利用月球夜间低温（约），将二氧化碳凝结分离，该过程发生的是　 　（填“物理”或“化学”）变化，为检验分离后的气体中是否还含有，可将气体样品通入　 　（填试剂名称）中进行检验。 （4）月壤中含有丰富的氦。如图为氦元素在元素周期表中的部分信息，氦的原子序数为　 　，相对原子质量为　 　。 （5）月球车靠太阳能从月夜中唤醒，与太阳能一样属于新能源的是　 　（填一种即可）。 15．碳酸钾（Li2CO3）是制备电池的重要原料。工业上用锂辉石精矿（主要成分为Li2O）为原料制备Li2CO3的流程如图1所示。 （1）酸浸槽中发生反应的化学方程式为　 　。 （2）为了探究酸浸槽中的最佳条件，技术人员做了4组实验，酸浸时间4h，其余相关数据见表。 1.本实验中　 　（填组别序号）两组实验对比能说明温度对锂元素的浸出率有影响。 组别序号 矿酸比 硫酸浓度(%) 温度.(℃) 锂元素浸出率(%) A 1：1 90 100 70.34 B 1：1 98 100 73.89 C 1：1 98 150 78.24 D 1：3 98 200 85.53 2.根据A组和B组实验对比，得出硫酸浓度对离没出率的影响是　 　。 （3）反应器中加入饱和K2CO3溶液的目的是　 　。 （4）沉锂池进行的操作若实验室进行需要到的玻璃仪器有　 　。 （5）根据Li2CO3的溶解度曲线图2，分析洗涤槽中应采用的试剂是　 　（填“冰水”或“热水”）。 16．实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下： （1）操作1是　 　，固体A的成分　 　。 （2）滤液1和滤液2中溶质相同，该溶质是　 　(填化学式)。 （3）若实际操作过程中加入锌粉的量不足，则一定发生的反应的化学方程式为　 　；加入适量稀硫酸发生反应的化学方程式　 　。 17．氯化钠作为食盐的主要成分，同时在工业、农业等领域也具有十分重要的意义、工业上饱和氯化钠溶液可以作为侯氏制碱法的反应物之一，工业上以粗盐为原料制备氯化钠溶液时，首先要除去粗盐中的杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙。为达到上述目的，某化学小组设计了如图实验。 （1）写出除去Na2SO4时发生反应的化学方程式　 　； （2）请设计实验验证操作Ⅰ后所得滤液中除氯化钠外还含有的溶质的成分　 　；（简要写出实验步骤、现象和结论） （3）侯氏制碱法的其中一个反应为。若消耗22.1t 饱和氯化钠溶液，理论上得到了8.4 t NaHCO3，则该饱和氯化钠溶液的溶质质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%） 18．蔗糖是储藏在某些植物中的糖，日常生活中食用的白糖、冰糖的主要成分就是蔗糖，它是食品中常用的甜味剂。工业制备蔗糖的流程如图所示。 （1）操作 a 的名称是　 　。 （2）上述流程中物质 M 可能是　 　。 （3）在实验室进行操作 a 时，要用到玻璃棒，其作用是　 　。 19．学校化学兴趣小组参观某制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究。 （查阅资料） ①粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和Na2SO4，CaCl2）及不溶性杂质。 ②部分生产流程如下图所示： （1）①写出加入碳酸钠溶液所发生反应的化学方程式　 　。 ②操作1的名称为　 　。 ③反应（1）中加适量盐酸的作用　 　；反应（2）的方程式为　 　。 （2）先通入氨气的目的　 　。 20．2024年6月8日是第16个“世界海洋日”，我国有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。综合利用海水的部分流程图如图，回答下列问题： （1）海水制镁。步骤①中制取氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳，而不向海水中直接加入石灰乳，原因是　 　。以上制镁的流程中发生中和反应的化学方程式是　 　。 （2）海水晒盐。通常采用　 　的方法使海水中的氯化钠析出。通过步骤④除去粗盐溶液中含有的MgCl2、Na2SO4、CaCl2等可溶性杂质，需要依次加入过量的BaCl2溶液、过量的Na2CO3溶液、过量的NaOH溶液，然后过滤，在滤液中加入适量的稀盐酸。其中加入过量的Na2CO3溶液的目的是　 　，过滤后在滤液中加入适量稀盐酸的目的是　 　。 （3）海水制碱。步骤⑧⑨是氨碱法制纯碱的流程，步骤⑧中需要向NaCl饱和溶液中先后加入的两种物质是　 　。步骤⑨中发生反应的化学方程式是　 　。侯氏制碱法制取的纯碱经常含有氯化钠杂质，某同学取少量纯碱样品加入过量稀盐酸充分反应后，再滴加AgNO3溶液观察到有白色沉淀产生，得出样品中含有氯化钠杂质的结论。实验后，经学习小组讨论发现上述方法有误，判断依据是　 　。 （4）氯碱工业。步骤⑥发生反应的化学方程式是　 　。 21．工业生产 Ⅰ．黄铜(锌和铜的合金)在古代应用非常广泛，古人用炉甘石(主要成分为)，赤铜()和木炭制备黄铜，其中一种流程如图1： （1）黄铜和纯铜相比较，硬度更大的是　 　。 （2）反应Ⅱ中赤铜与木炭反应生成铜和二氧化碳，请写出此反应的化学方程式　 　。 （3）黄铜与黄金外观上非常相似，请用一种方法对两者进行区分　 　。 Ⅱ．燃煤电厂产生的脱硫废水(含有、、等物质)软化的一种工艺流程如图2： （4）“脱硫”过程中发生反应的化学方程式为：。R的化学式为　 　。 （5）“沉淀”步骤需要不断搅拌，目的是　 　。 （6）写出“一级沉淀”中生成氢氧化镁的化学方程式　 　(任写一个)。 （7）“二级沉淀”中固体的化学式为　 　；加入稀盐酸的目的是　 　。 （8）软化处理过程中，碳酸钠和熟石灰的添加顺序不能颠倒，原因是　 　。 22．某工厂生产硼砂产生的固体废料，主要含有MgCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3和Fe2O3等，其中MgCO3质量分数为63%。回收镁的工艺流程如图： （1）使用固体废料时首先要进行充分粉碎，目的是　 　。 （2）“酸浸”时MgCO3发生反应的化学方程式为　 　。 （3）“调pH”前滤液Ⅰ的pH　 　7（填“>”或“<”）。 （4）滤液Ⅲ中可回收的主要物质是　 　（填化学式）。 （5）已知固体废料质量为m，理论上可生产Mg(OH)2的质量为　 　。 23．我国的海岸线很长，海洋中蕴藏着丰富的资源，是人类的资源宝库。 （1）海水中含有丰富的盐类物质，约占海水总量的3.5％。人们从海水中获取多种化学资源，下列过程中没有产生新物质的是______。 A．海水提取金属镁 B．海水淡化 C．海水晒盐 D．海水制碱 （2）海水提取金属镁的过程为：先向海水或苦卤中加入物质　 　，过滤出氢氧化镁沉淀；再将沉淀与稀盐酸混合生成氯化镁；最后电解得到金属镁。 （3）如图是某厂生产纯碱的工艺流程图： ①流程Ⅰ中为了除去杂质，请分析加入过量的碳酸钠溶液的作用是除去　 　（填离子符号）。 ②流程Ⅱ中先通入NH3后通入CO2其目的是　 　。 ③我国化学家　 　创立的联合制碱法的优点是将“制碱”与制氨生产联合起来，同时析出的NH4Cl晶体可用作氮肥。 （4）海洋底部也蕴藏多种矿产资源，如煤、石油、天然气，请写出天然气燃烧反应方程式　 　。 24．锌精矿（主要成分为ZnS，含少量铜元素）是生产金属锌的主要原料，用锌精矿石火法炼锌的工艺流程如图所示。 （1）锌精矿进入沸腾炉前需粉碎处理，这样做的目的是　 　。 （2）沸腾炉的炉气中含有形成酸雨的气体是　 　（填写化学式），产生该气体的原因是　 　（用化学方程式表示）。 （3）还原炉中焦炭与氧化锌反应的化学方程式为　 　。 （4）锌蒸气“冷定”后方能“毁罐”取出，从化学变化角度解释其原因是　 　。 （5）相同质量的下列化合物中，含锌质量最多的是______（填字母序号）。 A．ZnO B．ZnS C．ZnCO3 D．Zn(OH)2 25．某化学兴趣小组用废渣（主要成分为CaCO3，还含有少量C、Fe2O3、MgO三种杂质）制取CaCl2，实验流程如图所示。 （1）操作1是　 　，过程Ⅰ中加入过量稀盐酸的目的是　 　；滤渣A为　 　（填化学式）。 （2）过程Ⅰ中碳酸钙反应的化学反应方程式为　 　。 （3）滤渣B的成分为　 　、　 　（填化学式）。 （4）X溶液中的溶质化学式为　 　；过程Ⅱ中中和反应的化学方程式为　 　。 答案解析部分 1．【答案】（1） （2）； （3）能减少碳排放，缓解温室效应，助力碳中和 2．【答案】（1）过滤 （2）；Fe、Cu （3）﹥ （4）铜制作导线/铜合金制作钱币（合理即可） 【解析】【解答】（1）步骤①中的实验操作将滤渣与溶液进行了分离，是过滤操作，故填过滤。 （2）由图可知，步骤②中的反应是铁与硫酸铜反应和铁与硫酸铁反应，其中铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，属于置换反应，故反应的化学方程式写为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； 步骤②中加入过量的铁粉，则反应后的固体A中含有剩余的铁和生成的铜，故填Fe、Cu。 （3）由图可知，步骤③所得绿矾中铁元素既包含原炉渣中的铁元素，还包括步骤②中参加反应的铁粉中的铁元素，所以步骤③所得绿矾中铁元素的质量>炉渣中的铁元素质量，故填>。 （4）铜具有良好的导电性，可用铜制作导线，铜合金耐腐蚀，可用铜合金制作钱币，故填铜制作导线或铜合金制作钱币等。 【分析】（1）根据固液分离的操作进行分析； （2）根据铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁进行分析； （3）根据化学反应前后元素的变化进行分析； （4）根据金属的特性进行分析。 3．【答案】（1）除去废料中的铝 （2）步骤Ⅱ会生成有毒气体，污染空气 （3） （4） （5）、 【解析】【解答】废料中含有、、和， 步骤I中加入氢氧化钠溶液后氢氧化钠与铝反应，反应方程式为，而、和不与氢氧化钠反应，从而除去铝；所以钴渣中含有的物质为、和； 步骤Ⅱ中加入盐酸，因锂的金属活动性强于铝，所以锂与盐酸反应的化学方程式为，与盐酸反应的化学方程式为，与盐酸反应的化学方程式为，所以浸出液中含有的溶质为、、； 步骤Ⅲ调节溶液的pH的目的是将转化为，由④部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH表格可知，pH的范围是，同时加入溶液的目的是将转化为，所以废渣的主要成分为、，废液的主要成分为； 步骤IV向氯化钴的溶液中加入碳酸钠溶液，与反应生成和，反应的化学方程式为。 （1）因废料中的Li与碱溶液不发生反应，金属氧化物与碱溶液不反应，而铝与氢氧化钠反应，反应方程式为，所以步骤I中加入氢氧化钠溶液的目的是除去废料中的铝。 （2）步骤Ⅱ中与盐酸反应生成氯气，而氯气是一种有毒的气体，会污染空气。 （3）由流程图可知浸出液中含有的溶质为、、，经步骤Ⅲ转化为，但不能转化为沉淀，由表格可得pH的范围是。 （4）步骤IV是与反应生成和，反应的化学方程式为。 （5）步骤Ⅲ是将转化为，转化为，、都难溶于水，所以废渣中的主要成分有、。 【分析】根据废料中的铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，、和不与氢氧化钠反应；锂和盐酸反应生成氯化锂和氢气，氧化铁和氧化钴分别和盐酸反应生成氯化铁氯化钴、氯气和水，氯气有毒会污染空气；钴离子在pH的范围是内不会转换成沉淀，氢氧化铁和氟化钴不溶于水；碳酸钠和氯化钴反应生成碳酸钴沉淀和氯化钠来解答。 （1）因废料中的Li与碱溶液不发生反应，金属氧化物与碱溶液不反应，而铝与氢氧化钠反应，反应方程式为，所以步骤I中加入氢氧化钠溶液的目的是除去废料中的铝。 （2）步骤Ⅱ中与盐酸反应生成氯气，氯气是一种有毒的气体，会污染空气。 （3）由流程图可知浸出液中含有的溶质为、、，经步骤Ⅲ转化为，但不能转化为沉淀，由表格可得pH的范围是。 （4）步骤IV是与反应生成和，反应的化学方程式为。 （5）步骤Ⅲ是将转化为，转化为，、都难溶于水，所以废渣中的主要成分有、。 4．【答案】（1） （2）2HCl （3）氮气 【解析】【解答】（1）纳米级铁粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体，黑色固体应是四氧化三铁，该反应的化学方程式为：。 （2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含H、Fe、Cl的个数分别是2、1、2，生成物中含H、Fe、Cl的个数分别是0、1、0，故生成物中还应含2个H、2个Cl，故补充完整为：。 （3）由工艺流程图可知，氮气是可以回收利用的物质，因为氮气没有参加反应。 【分析】根据铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，氢气和氯化亚铁反应生成铁和盐酸，氮气防止氢气在氧气中燃烧产生爆炸事件，氮气可以循环使用来解答。 （1）纳米级铁粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体，黑色固体应是四氧化三铁，该反应的化学方程式为：； （2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含H、Fe、Cl的个数分别是2、1、2，生成物中含H、Fe、Cl的个数分别是0、1、0，故生成物中还应含2个H、2个Cl，故补充完整为：； （3）由工艺流程图可知，氮气是可以回收利用的物质，因为氮气没有参加反应。 5．【答案】（1）H2O （2）产生气泡，溶液由无色变成浅绿色； （3）途径① （4）回收金属 6．【答案】（1）过滤；玻璃棒 （2）疏松多孔；吸附 （3）煮沸 （4）淘米水浇花（合理即可） 7．【答案】（1）2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2；A （2）Mg、Cl2 （3）Cl2 （4）丙 8．【答案】（1）铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 （2） （3）过滤；引流 【解析】【解答】（1）铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，则可观察到铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色。 （2）步骤①中铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为： （3）由流程可知，操作Ⅰ可将固体和液体分离，则其名称为过滤；过滤时玻璃棒的作用为引流。 【分析】根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤分离溶和不溶物，过滤中的玻璃棒的作用是引流来解答。 （1）铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，则可观察到铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色。 （2）步骤①中，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：。 （3）由流程可知，操作Ⅰ可将固体和液体分离，则其名称为过滤； 过滤时玻璃棒的作用为引流。 9．【答案】置换；过滤；；2H2+O2点燃2H2O；Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu 10．【答案】（1）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ （2）氢氧化钠 （3）不变 11．【答案】（1）增大反应物的接触面，使反应更充分； （2） （3）物理 （4） （5） （6） 12．【答案】（1）CO （2）② （3） 【解析】【解答】（1）碳与二氧化碳高温生成一氧化碳，所以气体A中，除二氧化碳外还有另一种生成气体一氧化碳，它的化学式是CO； （2）①黄铜和黄金都是黄色，所以通过对比两者颜色不能鉴别； ②取样品分别灼烧，黄铜中的铜与氧气反应，生成氧化铜，是黑色，黄金与氧气不反应，颜色不变，所以取样品分别灼烧能鉴别；故填②。 （3）碳与氧化锌反应，生成锌和二氧化碳，属于置换反应，所以方程式是： 【分析】（1）碳与二氧化碳高温生成一氧化碳。 （2）区分物质的方法：1.物理方法 “看、闻、摸、溶、吸”等方式进行鉴别。 2.化学方法就是通过不同的物质在与同一种物质发生化学反应时，所产生的现象不同，把它们鉴别开的方法，它是鉴别物质的常用方法。 （3）碳与氧化锌反应，生成锌和二氧化碳。 13．【答案】（1）CO2 （2）过滤 （3）30；使用热水，温度较高，硫化钡的溶解度大，可以加速溶解 （4） （5）取样于试管中，加入适量稀硝酸，固体完全溶解，说明碳酸钡中不含硫酸钡 14．【答案】（1）N2（合理即可） （2） （3）物理；澄清石灰水 （4）2；4.003 （5）风能（合理即可） 15．【答案】（1） （2）B、C；相同条件下，硫酸浓度越高，锂元素的浸出率越高 （3）增大反应物浓度，有利于硫酸锂转化为碳酸锂 （4）烧杯、漏斗、玻璃棒 （5）热水 16．【答案】（1）过滤；锌、铁、铜 （2）ZnSO4 （3）； 17．【答案】（1） （2）取少量滤液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，静置，取上层清液，向其中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，证明有氢氧化钠和碳酸钠 （3）解：设参与反应的氯化钠的质量为x x=5.85t 故该饱和氯化钠溶液的溶质质量分数是。 18．【答案】（1）过滤 （2）活性炭 （3）引流 19．【答案】（1）、；过滤；除去剩余的氢氧化钠和碳酸钠； （2）吸收尽可能多的二氧化碳 20．【答案】（1）母液中镁离子浓度大；Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O （2）蒸发结晶；除去钙离子和多余的钡离子；除去多余的碳酸钠、氢氧化钠 （3）氨气和二氧化碳；；碳酸钠与稀盐酸反应生成了氯化钠 （4） 21．【答案】黄铜；；取少量两者置于试管中，向试管中加入适量稀盐酸，有气泡生成的是黄铜，无明显现象的是黄金；SO2；加快反应速度（或使反应充分进行）；；CaCO3；除去溶液中的碳酸钠和氢氧化钠；颠倒后溶液中的钙离子不能完全除尽，达不到软化的目的 22．【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率 （2） （3）< （4）Na2SO4 （5）0.435m 【解析】【解答】（1）使用固体废料时首先要进行充分粉碎，可以增大反应物的接触面积，加快反应速率； （2）“酸浸”时，MgCO3与加入的硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； （3）滤液Ⅰ是加入硫酸酸浸后溶解固体后得到的溶液，会有硫酸剩余，且之后需要加入NaOH溶液来调节pH，因此滤液Ⅰ显酸性，pH<7； （4）开始加入硫酸后，碳酸镁、氧化铝和氧化铁等与硫酸反应生成硫酸镁、硫酸铝和硫酸铁等，过滤除去二氧化硅、碳酸钙等后，往滤液Ⅰ加入NaOH溶液调节pH，硫酸铝、硫酸铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铝、氢氧化铁和硫酸钠，过滤后滤液Ⅱ的溶质为硫酸镁和硫酸钠；再次加入氢氧化钠，反应生成氢氧化镁和硫酸钠，则滤液Ⅲ中主要溶质为硫酸钠，可回收利用； （5）解：设理论上可生产Mg(OH)2的质量为x 根据镁元素守恒可知： 理论上可生产Mg(OH)2的质量为0.435m。 【分析】根据粉碎固体的目的是增大反应物的接触面积来加快反应速度，碳酸镁和硫酸反应生成硫酸镁、水和 二氧化碳，硫酸镁，溶液呈酸性pH值小于7，硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠滤液来解答。 （1）使用固体废料时首先要进行充分粉碎，可以增大反应物的接触面积，加快反应速率； （2）“酸浸”时，MgCO3与加入的硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； （3）滤液Ⅰ是加入硫酸酸浸后溶解固体后得到的溶液，会有硫酸剩余，且之后需要加入NaOH溶液来调节pH，因此滤液Ⅰ显酸性，pH<7； （4）开始加入硫酸后，碳酸镁、氧化铝和氧化铁等与硫酸反应生成硫酸镁、硫酸铝和硫酸铁等，过滤除去二氧化硅、碳酸钙等后，往滤液Ⅰ加入NaOH溶液调节pH，硫酸铝、硫酸铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铝、氢氧化铁和硫酸钠，过滤后滤液Ⅱ的溶质为硫酸镁和硫酸钠；再次加入氢氧化钠，反应生成氢氧化镁和硫酸钠，则滤液Ⅲ中主要溶质为硫酸钠，可回收利用； （5）理论上可生产Mg(OH)2的质量为x 根据镁元素守恒可知： 理论上可生产Mg(OH)2的质量为0.435m。 23．【答案】（1） （2）石灰乳 （3）Ca2+和Ba2+；使溶液呈碱性，更易吸收二氧化碳；侯德榜 （4） 24．【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 （2）SO2； （3） （4）防止热的锌在空气中再被氧化 （5）A 25．【答案】（1）过滤；将CaCO3，Fe2O3，MgO全部反应完；C （2） （3）Mg（OH）2；Fe（OH）3 （4）NaOH； 【解析】【解答】（1）操作1可以得到滤液和滤渣，属于过滤；过量稀盐酸能与碳酸钙、氧化铁和氧化镁完全反应，不和碳反应，过滤后能够除去碳； （2）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； （3）经过操作2，分离了氯化钙和氯化镁、氯化铁，说明氯化镁和氯化铁反应变成沉淀在滤渣B中，则滤渣B为反应生成的Mg（OH）2；Fe（OH）3； （4）根据分析，X是反应后有氯化钠生成，且能使氯化镁和氯化铁转化为沉淀，说明X是氢氧化钠；中和反应是酸和碱反应生成盐和水，过程II中过量的稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，属于中和反应，方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O。 【分析】（1）根据过滤原理及盐酸的性质分析； （2）根据碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳分析； （3）根据氯化镁和氯化铁分别能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氢氧化铁两种沉淀分析； （4）根据氢氧化钠能与氯化镁和氯化铁反应产生沉淀和氯化钠，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水分析。 （1）操作1可以得到滤液和滤渣，属于过滤，故填：过滤； 过量稀盐酸能与碳酸钙、氧化铁和氧化镁完全反应，不和碳反应，过滤后能够除去碳，故填：将CaCO3，Fe2O3，MgO全部反应完； 滤渣A是不反应的碳，故填：C； （2）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； （3）经过操作2，分离了氯化钙和氯化镁、氯化铁，说明氯化镁和氯化铁反应变成沉淀在滤渣B中，说明反应生成了氢氧化镁和氢氧化铁沉淀，故填：Mg（OH）2；Fe（OH）3； （4）根据分析，X是反应后有氯化钠生成，且能使氯化镁和氯化铁转化为沉淀，说明X是氢氧化钠，故填：NaOH； 中和反应是酸和碱反应生成盐和水，过程II中过量的稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，属于中和反应，故填：NaOH+HCl=NaCl+H2O。 学科网（北京）股份有限公司 $$