2025年中考化学复习专项提升练习：科普阅读题

2025年中考化学复习专项提升练习：科普阅读题 1．科普阅读题 电动汽车越来越多地走进百姓家庭，电动汽车的电池是磷酸亚铁锂（人们习惯也称其为磷酸铁锂）电池，是一种使用磷酸亚铁锂（）作为正极材料，碳作为负极材料的锂离子电池，单体额定电压为3.2V，充电截止电压为3.6V~3.65V。 充电过程中，磷酸亚铁锂中的部分锂离子脱出，经电解质传递到负极，嵌入负极碳材料同时从正极释放出电子，自外电路到达负极，维持化学反应的平衡。放电过程中，锂离子自负极脱出，经电解质到达正极，同时负极释放电子，自外电路到达正极，为外界提供能量。 是锂离子电池中广泛应用的电解质。一般用LiF、为原料，低温反应制备，磷酸铁锂电池中含有的、有机碳酸酯、铜等化学物质均在国家危险废物名录中、有强烈的腐蚀性，遇水易分解产生HF；有机溶剂及其分解和水解产物会对大气、水、土壤造成严重的污染，并对生态系统产生危害；铜等重金属在环境中累积，最终通过生物链危害人类自身；磷元素一旦进入湖泊等水体，极易造成水体富营养化。由此可见，如若对废弃的磷酸铁锂电池不加以回收利用，对环境及人类健康都有极大危害。 （1）磷酸亚铁锂（）中锂元素+1价，铁元素+2价，磷元素的化合价是　 　价。 （2）制备电解质的中间产物与水反应生成HF（氢氟酸）和磷酸（），请写出该反应的化学方程式：　 　。 （3）充电过程中电子的流向为　 　。 （4）你认为电动汽车是否环保，谈谈你的看法：　 　。 2．通常情况下，氨气(NH3)是一种有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水，水溶液叫氨水(NH3·H2O)，呈碱性，氨气与氯化氢气体相遇产生白烟、生成氯化铵。氨气在化学工业中有着广泛的用途，如制造化肥、纯碱等。根据有关信息，回答下列问题： （1）写出氨气的物理性质　 　。(任写一点)。 （2）“氨气与氯化氢气体相遇产生白烟”的化学方程式为：　 　，该反应是　 　反应（填“基本反应类型”）。 （3）化工厂发生氨气泄漏，可用洒水的方法来吸收，原因是　 　。 3．煤燃烧产生的二氧化硫排放到空气中，与大气中的水发生化学反应，生成酸，随雨水降落到地面，便形成酸雨。酸雨能酸化土壤、污染水体、腐蚀建筑物及文物古迹，加速金属制品的锈蚀，已成为全球性灾害。为减少或消除煤炭燃烧产生二氧化硫，人们向煤炭中加入石灰石或生石灰作为固硫剂制成型煤。型煤燃烧后，产生的二氧化硫以硫酸盐形式留在灰渣中，从而达到减少污染的目的。 （1）煤燃烧产生的二氧化硫的原因是煤炭中含有　 　元素。二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸中硫元素的化合价为　 　。 （2）生石灰与二氧化硫反应生成亚硫酸钙，反应的化学方程式为　 　。型煤在燃烧过程中，会将亚硫酸钙转化为硫酸钙，该反应中的另一种反应物是　 　。 4．阅读下面科普短文 2020年3月8日，面对口罩核心材料熔喷布的需求井喷，国务院国资委指导推动相关中央企业加快生产线建设，为新冠肺炎疫情防控提供保障。 熔喷布主要以聚丙烯【（C3H6）n】为原料，纤维直径可以达到1~5微米，具有独特的毛细结构超细纤维，从而使熔喷布具有很好的过滤性、屏蔽性、绝热性和吸油性，是良好的口罩材料。 聚丙烯是丙烯（C3H6）的聚合物。全球丙烯的工业化生产工艺主要有裂解法、催化裂化法（FCC）、甲醇制烯烃（ MTO/MTP）、丙烷脱氲（PDH和烯烃歧化法等。我国和全球丙烯的工业化生产工艺方法及份额分别如图1、图2所示： 中国丙烯产能扩张速度稳定，未来产能增量以PDH为主。因PDH的主要成本来自于原料丙烷，丙烷价格越低麇，项目盈利越可观。因此丙烯作为化工领域中重要的基础原料产品，合理布局及发展烯烃产业结构尤为重要。 据文章内容，回答下列问题： （1）口罩的核心材料熔喷布主要以　 　为原料，它是有机合成材料，而日常生活中用得最多的有机合成材料是塑料、　 　、合成橡胶。 （2）熔喷布是良好的口罩材料，是因为它具有很好的　 　、　 　等优点（任写两点）。 （3）写出丙烯完全燃烧的化学方程式　 　。 （4）一定条件下，丙烷气体（C­3H8）分解可以制得丙烯气体，写出该反应的化学方程式　 　。 （5）我国生产丙烯份额最多的方法是：　 　；由图2可知2015-2025年，全球各地区采用裂解和FCC生产丙烯份额均有下降趋势，而　 　工艺法所产丙烯份额有逐步上升趋势。 5．为了揭示原子结构的奥秘，人类经历了漫长的探索。 材料一 1803年，道尔顿在原子论中提出：物质由微小的不可再分的原子构成。 材料二 1897年，汤姆孙发现原子内有带负电荷的微粒，否定了“原子不可再分”。 材料三 1911年，卢瑟福进行了著名的α粒子（α粒子由2个质子和2个中子构成）轰击金箔实验。结果发现：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原方向前进；但是有少数α粒子却发生了较大角度的偏转，并且有极少数α粒子的偏转角度超过90°，有的几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。 材料四 1919年，卢瑟福用加速了的高能α粒子轰击氮原子，发现一个α粒子留在了一个氮原子中：使氮原子变成了氧原子；同时有微粒从氮原子中被打出。 （1）汤姆孙实验中，带负电的微粒是________。 （2）卢瑟福实验中使用的金箔是由________（填“分子”“原子”或“离子”）构成的；通过卢瑟福实验，可推出的原子结构模型为________（填图1中字母）。 （3）当α粒子轰击金箔时，图2所示的运动轨迹不可能是________（填字母）。 （4）一个α粒子的质量和一个下列原子质量最接近的是______（填字母）。 A. 氢 B. 氦 C. 锂 D. 氧 6．阅读短文，回答相关问题。 新能源汽车的飞速发展，让动力电池备受关注。几类电池的部分性能指标如图1所示。含磷酸铁()、磷酸亚铁锂()的锂电池具有轻便、能量密度高的突出优点，是目前使用广泛的一种电池。生产该电池时，在电池材料中添加适量的石墨烯(单层石墨)作导电剂，可以有效提高电池的性能，但过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，性能下降。为此，科研团队就石墨烯含量对粉末电阻的影响展开研究，研究结果如图2所示。 （1）短文中出现的一种非金属单质是　 　。 （2）依据图1，目前国内新能源汽车的动力电池多采用锂电池的主要原因是　 　。 （3）中，元素显价，则磷元素的化合价为　 　。 （4）图2中造成段曲线变化的原因是　 　。 7．阅读下列短文，回答问题。 自热米饭给人们的生活带来便利。自热米饭主要由料包和发热包组成，其发热包主要成分为生石灰、培烧硅藻土、活性炭、铁粉、铝粉、碳酸钠等。如图所示，向发热包中加冷水，生石灰与水反应快速放热，活性炭、铁粉、铝粉与碳酸钠作用持续放热，可加热食物。而硅藻土疏松多孔，可起到缓冲反应的作用，为发热包提供安全保障。自热米饭虽然方便，但若加水后盒盖上的出气口不慎被堵住，会导致食品盒膨胀，甚至爆炸，所以禁止携带上高铁。 （1）自热米饭内盒的铝箔材料能使米饭受热更快，其原因是铝具有良好的　 　性。 （2）向发热包中加冷水后，发热包快速放热，写出发生反应的化学方程式　 　。 （3）衣服上沾有的油污可用汽油洗去，这是汽油能　 　（填“溶解”或“乳化”）油污。 （4）请从微观的角度解释食品盒爆炸的原因　 　。 8．阅读下面科普短文。 纯净的臭氧(O3)在常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥气味，不稳定，易转化为氧气。它虽然是空气质量播报中提及的大气污染物，但臭氧层中的臭氧能吸收紫外线，保护地面生物不受伤害。而且近年来臭氧的应用发展较快，很受人们的重视。 生产中大量使用的臭氧通常由以下方法制得。 臭氧处理饮用水。早在19世纪中期的欧洲，臭氧已被用于饮用水处理。由于臭氧有强氧化性，可以与水中的有害化合物(如硫化铅)发生反应，处理效果好，不会产生异味。 臭氧做漂白剂。许多有机色素的分子遇臭氧后会被破坏，成为无色物质。因此，臭氧可作为漂白剂，用来漂白麻、棉、纸张等。实践证明，臭氧的漂白作用是氯气的15倍之多。 臭氧用于医用消毒。与传统的消毒剂氯气相比，臭氧有许多优点，可杀灭一切微生物，包括细菌、病毒、芽孢等，而臭氧很快转化为氧气，无二次污染，高效环保。 依据文章内容回答下列问题。 （1）臭氧的物理性质有　 　，　 　(写出两条)。 （2）臭氧处理饮用水时，利用了臭氧的　 　(填“物理”或“化学”)性质。 （3）臭氧转化为氧气的微观示意图如下，请在方框中补全相应微粒的图示。 （4）下列关于臭氧的说法中，错误的是________。 A．臭氧的漂白作用比氯气强 B．由氧气制得臭氧的过程中，既有物理变化也有化学变化 C．臭氧在生产生活中有很多用途，对人类有益无害 D．臭氧稳定性差，不利于储存，其应用可能会受到限制 9．阅读短文，回答问题。 松花蛋又称皮蛋，是我国传统风味蛋制品。其口感鲜滑爽口，色香味均有独到之处。明代成书的《竹屿山房杂部》对皮蛋有明确记载。制作松花蛋的原料：生鸭蛋、食盐、生石灰、纯碱、稻壳若干。加工方法如下：(1)将调味的红茶、食盐放进清水锅内煮沸，再倒进放有生石灰、纯碱的缸内，搅成糊状包在鸭蛋上。(2)包好的蛋放在稻壳上来回滚动粘上稻壳，再用黄泥加食盐水捣和的泥糊密封。放置一段时间即可变成皮蛋。为了使松花蛋产生美丽的松花，传统工艺中加入密陀僧(主要成分为氧化铅)，目前密陀僧已逐渐被硫酸锌取代，制得无铅松花蛋。 （1）写出松花蛋原料中的生石灰、纯碱遇水发生的两个化学方程式：　 　，　 　。 （2）刚做好的皮蛋必须用黄泥密封的原因是　 　。 （3）皮蛋吃起来就有点苦涩的味道，所以食用皮蛋时可以用　 　作蘸料，去除涩味。 （4）从人体健康角度分析用硫酸锌取代密陀僧的原因是　 　。 10．【科普阅读】 日本于2023年8月24日启动福岛核污染水排海，将对海洋生态系统产生危害。 （1）探究海洋污染的影响 核污染水含氚等放射性元素。氚对人体的危害可能会诱发胃肠道损伤甚至致癌。氚的原子核由1个质子和2个中子构成， 原子核外有①　 　个电子。符号“1H”表示原子核含1个质子和0个中子，“2H”表示原子核含1个质子和1个中子，推测氚的符号可表示为②　 　。 （2）居民是否有必要囤盐，我国生产的食用盐主要为：海盐、井矿盐、湖盐，其构成比例见下表。 类别 海盐 井矿盐 湖盐 比例/% 22 61 17 由以上表格进行分析，居民是否有必要进行囤盐措施?③　 　 (填“是”或“否”)，理由是_④　 　。 （3）海洋资源的利用和保护 海水淡化工程在广东省取得快速发展，它可缓解淡水资源匮乏的问题。下图为太阳能海水淡化装置示意图。 ⅰ.水变成水蒸气的过程中，没有发生变化的是⑤　 　。 a.分子运动快慢 b.分子质量 c.分子间隔 d.分子种类 ⅱ.利用如图装置得到淡水的方法与实验室的⑥　 　(填一种净水操作的名称)原理相同。 ⅲ.国家通过海洋辐射环境数据监测，为评估海洋安全状况提供依据。作为中学生，我们应如何保护海洋⑦　 　(举一具体实例)。 11．阅读科普短文，回答相关问题。 为抑制新冠病毒传播，“含氯消毒剂”被广泛使用，其中就包含一种新型灭菌消毒剂——ClO2，在通常情况下，ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，熔点﹣59℃，沸点11℃。在常温下，1L水中大约能溶解2.9gClO2。ClO2受热或者见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性。含有2%的ClO2和0.085%碳酸钠的水溶液是特性优良，高效安全的消毒剂。它无色、无臭、无腐蚀性，常温下稳定，不易分解。该溶液用于杀菌、消毒的同时，还有除臭、防霉、保鲜等作用。我国从2000年起就逐渐用ClO2，取代氯气（Cl2）对饮用水进行消毒。对饮用水进行消毒。 工业生产中一般是用还原剂将氯酸钠等还原成ClO2，常见的还原剂有二氧化硫、盐酸、氯化钠、甲醇等，但均需在高酸度条件下反应，对设备要求较高，同时副产大量，产品纯度不高，后续处理费用较大。 （1）ClO2读作　 　。 （2）ClO2的化学性质有：　 　（根据材料写出一点即可）。 （3）下列消毒剂中，不属于“含氯消毒剂”的是 （填字母）。 A．84消毒液（含NaClO） B．双氧水（含H2O2） C．氯气（Cl2） D．过氧乙酸（C2H4O3） （4）工业生产ClO2的常见还原剂中，属于氧化物的是　 　（填化学式）。现有的生产方法存在的问题有　 　（写一条即可）。 12．除夕的夜晚，烟花在空中绽放，绚丽无比。烟花又称花炮、烟火、焰火，主要用于典礼或表演中。烟花和爆竹的组成类似，其中都包含黑火药。黑火药由硝酸钾、木炭和硫粉混合而成，一定条件下引燃会发生剧烈反应，瞬间产生大量由二氧化碳、氮气等组成的混合气体，同时释放大量热。由于气体体积急剧膨胀，压力猛烈增大，于是发生爆炸。在军事上，黑火药是弹药的重要组成部分，可用作枪弹、炮弹的发射药等。制作烟花的过程中，还要加入一些发光剂和发色剂，它们使烟花呈现五彩缤纷的颜色。发光剂是金属镁或金属铝的粉末。发色剂是一些金属化合物。不同金属元素的化合物在火焰中灼烧时，会发出不同颜色的光芒。例如，氯化钠和硫酸钠等物质在火焰中灼烧时会发出黄色光芒；含钙化合物会发出砖红色光芒；含铜化合物会发出绿色光芒。因此，人们常通过燃放烟花来烘托节日气氛，但由于黑火药燃烧会产生有害气体，也带来了一些环境问题。依据文章内容，回答以下问题： （1）黑火药爆炸时，除生成二氧化碳、氮气外，其它产物中一定还含有的元素有　 　（填符号）； （2）KNO3中钾元素的质量分数为　 　； （3）氯化钠和硫酸钠等物质在火焰上灼烧时，均会发出黄色光芒的原因是　 　； （4）镁粉在空气中燃烧生成氧化镁的化学方程式为　 　。 13．酸碱理论的发展如下： ①17世纪前，人们对酸碱的认识模糊，只凭感觉器官的感受来判定。 ②17世纪木，朴素的酸感理论：凡物质的水溶液能溶解某些金属，跟碱接触会失去原有特性，且能使石蕊试液变红的物质叫酸；凡物质的水溶液有苦溜味，跟酸接触后会失去原有特性，且使石蕊试液变蓝的物质叫碱。 ③19世纪末，酸碱电离理论：电离时所生成的阳离子全部是H+的化合物叫酸，电离时所生成的阴离子全部是OH-的化合物叫碱。 ④20世纪初，酸碱质子理论：任何能给出质子的物质（分子、原子或离子）都是酸，任何能接受质子的物质（分子、原子或离子）都是碱，且酸碱有如下关系：酸→H++碱，两者彼此联系在一起叫做共轭酸碱对。酸失去一个质子后形成的物质叫做该酸的共轭碱，碱结合一个质子后形成的物质叫做该碱的共轭酸。 （1）根据朴素的酸碱理论，Na2CO3属于　 　（选填“酸”或“碱”）。 （2）根据酸碱电离理论理解酸碱反应的实质是：　 　。 （3）已知 和，由酸碱质子理论，H2CO3的共轭碱是　 　。 （4）随着认知水平的不断提高，人们对酸碱理论的描述也在不断完善。下列对不同酸碱理论的分析合理的是____。 A．酸碱电离理论认为酸碱是两种不同的物质 B．酸碱电离理论认为氧元素是酸中必不可少的元素 C．酸碱质子理论认为酸和碱可以是分子，也可以是离子 D．酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围，不再具有局限性 14．阅读下面短文，回答问题。 2024年11月14日，中国新能源汽车年产量首次突破1000万辆。新能源汽车的普及和发展备受关注。电池是电动汽车的灵魂，电池的比能量（单位质量的电池输出电能）以及电池可储存时间的长短是判断电池优劣的重要标准。常用电池的比能量：锂电池>镍铬电池>铅蓄电池。锂电池具有轻便、比能量高的突出优点，是目前广泛应用的一种电池。氢能源汽车是通过车内收集的氢气和空气中的氧气为原料的燃料电池产生电力，并以电力推动汽车。氢燃料电池本质上也是一种电动车，但是车的电力来源于氢氧反应（如图），而不是来自车内自备的蓄电池。这是氢燃料电池车和电动汽车的最大不同。 （1）传统燃油汽车常用燃料是　 　。 （2）手机常使用锂电池而不用铅蓄电池，原因是　 　。 （3）气态储氢是将氢气压缩储于高压罐中，从微观角度分析氢气能被压缩的原因是　 　。 （4）分析氢能源汽车电池工作原理图，电池工作时发生反应的化学方程式为　 　。 15．阅读下面科普短文。 化肥对于促进粮食增产具有重要作用 农作物所必需的营养元素有C、H、O、N、P、K、Ca、Mg等，其中N、P、K需要量较大，因此含上述元素的氮肥、磷肥、钾肥和复合肥是最主要的化学肥料。不同地区肥料的投入比例不同，京津冀地区肥料投入比例如图1所示。 碳酸氢铵（NH4HCO3）是常见的氮肥，易分解使肥效降低。科技人员分别研究了温度、含水量对碳酸氢铵分解率的影响，实验结果如图2和图3所示。 化肥有利于提高农作物产量，但若施用不合理，可造成经济浪费，以及带来环境问题，因此要合理施用化肥。农家肥营养物质全面，肥效长而稳定，并且能使土壤疏松，但是营养物质含量较少，肥效较慢。农家肥与化肥一起使用，能全面提供农作物生长所需养分，还能改良土壤结构。 依据文章内容回答下列问题。 （1）下列属于钾肥的是____（填序号）。 A．KCl B．Ca（H2PO4）2 C．CO（NH2）2 （2）由图1可知，京津冀地区肥料投入比例最大的是　 　。 （3）碳酸氢铵中氮元素的质量分数为　 　（写出计算式即可）。 （4）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 ①化肥能提高农作物产量，施用量越大越好。　 　。 ②农家肥与化肥混合使用，对农作物生长及保护土壤起到良好作用。　 　。 （5）氮肥碳酸氢铵在保存时要防潮并避免高温天气施用，依据图2和图3说明原因：　 　。 16．阅读下面的科普短文。 第24届冬季奥运会将在北京举办，新建的国家速滑馆（“冰丝带”）是北京主赛区的标志性场馆。 制冰技术是速滑馆建设的关键，中国建设团队采用了冬奥场馆历史上第一次使用的新技术——二氧化碳跨临界直冷制冰技术。该技术碳排放趋近于零，且对大气臭氧层没有影响，是目前世界上最环保的制冰技术。该技术可控制冰面温差在 0.5 ℃以内，制冰更加均匀，这在以 0.001 秒计时的高水平竞技中尤为关键。 研究发现，制冰机的二氧化碳蒸发温度和转桶材料对制冰量都有影响，图 1 所示为其他条件相同时，制冰量随二氧化碳蒸发温度和转桶材料的变化。 冰面下是混凝土冰板层，施工中需使用专用抗冻混凝土以保证冰面质量。混凝土的主要材料是水泥，水泥是以石灰石（主要成分为CaCO3）、粘土（主要成分为SiO2、Al2O3等）等为原料，在高温条件下发生一系列反应制得的硅酸盐材料。科学家通过调整混凝土的材料配方增强其抗冻性，图2是掺有陶粒的陶粒混凝土和普通混凝土的抗冻性对比实验结果（强度损失率越高，抗冻性越差）。 独具“中国范”的冬奥场馆赛后将常年举办各种冰上赛事，成为北京市民参与体育冰上运动的多功能场馆。 （原文作者赵莹莹等，有删改） （1）采用二氧化碳跨临界直冷制冰技术的优点有　 　（写出一条即可）。 （2）石灰石和粘土的主要成分中，属于氧化物的有　 　。 （3）由图1可知，相同条件下，转桶材料为　 　（填“不锈钢”或“铝”）时制冰量较 大。 （4）根据图2可推断“陶粒混凝土的抗冻性优于普通混凝土”，依据是　 　。 （5）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 ①水泥是一种硅酸盐材料　 　。 ②“冰丝带”场馆建设应用了新的科学技术　 　。 ③制冰技术和冰下混凝土工艺都会影响冰面质量　 　。 17．请阅读以下科普短文，回答下列问题。 镁(Mg)是一种年轻的金属，1808年英国化学家戴维用电解法最早制得少量的镁。镁呈银白色，熔点为649℃，质轻、密度为1.74g/cm3.镁的化学性质活泼，能与许多物质发生化学反应，镁在氧气中燃烧生成氧化镁，镁在氮气中燃烧生成氮化镁(Mg3N2)，镁在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁。烟花和照明弹里都含有镁粉，是利用了镁在空气中燃烧能发出耀眼的白光，金属镁与战争有着密切的关系，除照明弹里有镁粉外，燃烧弹里也装有镁粉。每架飞机的外表，是用耗费近半吨镁的铝镁合金制成的。世界上镁产量最高的年份，往往就是发生战争的年份。因此，镁产量就成了战争的晴雨表和指示剂，人们常把镁称为“国防金属”。 （1）从中我们知道镁的物理性质有　 　(写1点)。 （2）在化学反应中，镁原子容易失去电子，形成的镁离子符号是　 　。 （3）氮化镁中氮元素的化合价是　 　。 （4）写出镁的一条用途　 　，在燃烧形成的氧化物中，两种元素的质量比为　 　。 （5）锂电池在转变能源结构、实现碳中和方面具有重要战略意义。锂原子及几种原子的结构示意图如下： 锂原子与　 　(选填“A”“B”)原子在化学反应中容易失去电子。 18．阅读下列科技短文并回答问题。 水有很多用途。科学家研发出了一种新型的水滴发电机，研究显示：水滴持续不断地撞击PTFE（聚四氟乙烯）薄膜，并接触到铝电极时，水滴接通了电极之间的通路，产生电流，如图1所示。科学家还利用太阳能采用水热分解法制取氢气，温度很高，高温下水分解体系中微粒含量与温度的关系如图2所示。 （1）PTFE薄膜属于　 　材料。 （2）2300℃时，部分水开始分解产生氢气和氧气，写出此时反应的化学方程式　 　。 （3）下列说法正确的是______（填字母序号）。 A．水滴发电机可以持续不断地产生电流 B．水热分解和电解水产生的微粒完全相同 C．图2中A、B曲线分别代表氢、氧原子 D．水热分解可为人类活动提供清洁能源 （4）“水的沸腾”和“水热分解”均需升高温度，但属于两种不同的变化，请你从微观角度分析原因　 　。 19．稀土元素被誉为“工业的维生素”，是不可再生资源，应用广泛。 ①稀土元素与铝、钛等金属熔合，形成特种合金，其性能会有较大提高，强度更好，抗腐蚀性能更强。坦克、飞机、核潜艇等的制造都用到了特种合金。 ②稀土元素在自然界中以化合物的形式存在。二氧化铈（CeO2）是稀土氧化物中用途极的一种材料，因为具有较为独特的萤石晶体结构，使得其具有特殊的性能。主要用于玻璃、原子能、电子管等工业。 ③中国的稀土储量最多时占世界的71.1%，目前占比在23%以下。中国并非世界上唯一拥有稀土的国家，却在过去几十年承担了世界稀土供应的角色，结果付出了破坏自身天然环境与消耗自身资源的代价。近几年，我国出台了一系列政策，采取了出口控制等措施，保护我国现有的稀土资源。 阅读以上材料，回答以下问题： （Ⅰ）稀土元素铼与“太空金属”钛制成的钛铼合金，可用来制造核潜艇。请写出钛铼合金的优良性能（任写一点）　 　。 （Ⅱ）关于稀土资源，下列说法正确的是　 　（填序号） A.稀土的开采与环境问题无关 B.稀土在材料工业方面发挥着重要作用，它是万能的 C.稀土元素化学性质稳定，在自然界中以单质形式存在 D.稀土不可再生，珍贵，保护稀土资源，是我们义不容辞的责任 （Ⅲ）某品牌平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物质）。以此粉末为原料进行资源回收，其工艺流程如下： 已知：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，Na2SiO3溶于水。 （1）第①步操作的名称是　 　； （2）第②步加入过量稀硫酸的目的是　 　； （3）洗涤滤渣B的目的是为了除去　 　（填离子符号），提高产品的纯度； （4）若第④步加的碱为NaOH，写出该反应的化学方程式　 　。 20．阅读下面科普短文。 潜水员背着的瓶子叫做“水肺”。“水肺”中常见的潜水呼吸气有：压缩空气、富氧压缩空气、高压氨氧混合气、高压氛氧混合气等。 压缩空气是通过压缩机将空气压缩而成，压缩前后空气中各气体的体积分数几乎保持不变。潜水呼吸气采用压缩空气时，气作为与氧气共存的气体，会导致潜水员出现“氮麻醉”的情况，限制了潜水的时间。因此，潜水时常使用富氧压缩空气。但是过高浓度的氧气在高压环境下会引起潜水员“氧中毒”，其它条件相同时，潜水员使用氧气体积分数不同的氮氧混合气潜水时，最大下潜深度及在此深度下的平均持续工作时间如下表所示。 氮氧混合气中氧气体积分数（%） 最大下潜深度（m） 平均持续工作时间（min） 60 17 120 50 22 98 40 30 69 32 40 46 潜水呼吸气中用氦气、氖气替换氮气，可以避免出现类似于“氮麻醉”的情况，因为氦气、氖气在血液中的溶解能力都明显小于氮气。 高压氦氧混合气作为潜水呼吸气时，由于氦气热传导系数高，潜水员会出现体温过低的症状。与此同时，还因为氦气的密度过小，使潜水员在与岸上工作人员交流时声音传播受到影响。 高压氖氧混合气作为潜水呼吸气可以避免语音失真、体温过低等状况。但是氖气不容易大量获得，并且深水潜水时，氖气的密度会增大进而造成潜水员呼吸受阻而限制了 其使用价值。 为了克服以上潜水呼吸气的缺陷和不足，氦氖氧混合气开始较为广泛应用。 依据文章内容回答下列问题。 （1）空气压缩前后，发生的变化是　 　（填序号）。A．氧气体积分数增大 B．分子间隔变小 C．分子体积变小 （2）最大下潜深度与氮氧混合气中氧气体积分数的关系是　 　。 （3）最大下潜深度为35m时，应选择氧气体积分数为____（填序号）的氮氧混合气。 A．50%~60% B．40%~50% C．32%~40% （4）使用高压氦氧混合气时，声音传播会受到影响，因为氦气具有　 　的性质。 （5）高压氖氧混合气作为潜水呼吸气的优点是　 　（写出一点即可）。 （6）下列说法正确的是____（填序号）。 A．潜水呼吸气中氧气含量越高越好 B．氦气和氖气在血液里的溶解能力均大于氮气 C．使用高压氦氧混合气，潜水员往往出现体温过低的症状 21．为了揭示原子结构的奥秘，人类经历了漫长的探索。 材料一：1803年，道尔顿在原子论中提出：物质由微小的不可再分的原子构成。 材料二：1897年，汤姆生发现原子内有带负电的微粒，否定了“原子不可再分”。 材料三：1911年，卢瑟福进行了著名的a粒子（a粒子由2个质子和2个中子构成）轰击金箔实验。结果发现：绝大多数a粒子穿过金箔后仍沿原方向前进，但是有少数a粒子却发生了较大角度的偏转，并且有极少数a粒子的偏转角度超过90°，有的几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。 材料四：1919年，卢瑟福用加速了的高能a粒子轰击氮原子，发现一个a粒子留在了一个氮原子中，使氮原子变成了氧原子，同时有微粒从氮原子中被打出。 （1）汤姆生实验中，带负电的微粒是________。 （2）卢瑟福实验中使用的金箔是由________（填“分子”、“原子”或“离子”）构成的；通过卢瑟福实验，可推出的原子结构模型为________（填图1中字母）。 （3）当a粒子轰击金箔时，图2所示的运动轨迹不可能是________（填图2中字母）。 （4）一个a粒子的质量和一个下列原子质量最接近的是_________（填字母）。 A. 氢 B. 氦 C. 锂 D. 氧 （5）小凯在阅读材料四后，认为该过程不属于化学变化。请结合化学变化的微观本质进行解释：________。 22．阅读短文，回答下列问题。 醋 醋是中国历史最悠久的调味品之一。一般来讲，醋的风味和口感来自于其主要成分醋酸。醋酸又叫乙酸（CH3COOH），常温下是无色有刺激性气味的液体，能溶于水。在熬制骨头汤时，常常在汤中加少量食醋，因为骨头中含有难溶于水的磷酸钙，可与醋酸反应生成可溶性磷酸二氢钙，能够增加汤内的含钙量，促进人体对钙、磷的吸收和利用，醋酸能与活泼金属发生置换反应生成氢气。饮酒过量时，可用食醋来解酒，因为乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯和水，可达到解酒的目的。乙酸具有酸性，可以除去水壶内的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），除水垢时，可在水壶中倒入适量食醋，浸泡一段时间，水垢会转化成可溶性的物质而被除去，如碳酸钙会转化成可溶性的醋酸钙【(CH3COO)2Ca】而被除掉，化学方程式为 。 山西老陈醋是中国四大名醋之一，山西特产，国家地理标志产品。山西老陈醋的总酸含量达6.0%以上，山西老陈醋已有3000余年的历史，素有“天下第一醋”的盛巷，以色、香、醇、浓、酸五大特征著称于世。老陈醋具有一般醋的酸醇、味烈、味长等特点，同时，还具有香、绵、不沉淀的特点。另外，老陈醋储存时间越长越香酸可口，耐人品味。而且，过夏不露、过冬不冻，预色深橙，为山西醋中独具一格质地优良的佳品。山西老陈醋中含游离氨基酸多达18种、含有多种维生素。还可促进胃液分泌，抑制血糖升高，降低血脂等。 根据以上内容，回答问题。 （1）乙酸的物理性质　 　（写出一条）。 （2）食醋呈酸性是因为其水溶液中含有：　 　（填符号）。 （3）打开陈醋的瓶盖，浓郁的香气扑鼻而来，用微粒的观点解释其原因　 　。 （4）家用铝盆　 　（选填“能”或“不能”）用来盛放食醋。 （5）食醋能用来解酒的原因是　 　。 （6）山西陈醋除调味外还有　 　功效（写一点）。 （7）水壶内的水垢氢氧化镁与醋酸发生反应的方程式为：　 　 23．阅读下面科普短文。 大豆异黄酮(C15H10O4)，浅黄色粉末，气味微苦，略有涩味，是大豆生长中形成的一类次生代谢产物，是一种植物雌激素，可以影响到激素分泌、代谢生物学活性、蛋白质合成、生长因子活性，是天然的癌症化学预防剂。 豆腐中含异黄酮27.74毫克，其干物质含异黄酮200毫克以上。点浆是制作豆腐的关键工序。点浆时常用到的凝固剂有盐类凝固剂，如石膏(主要成分为硫酸钙)或盐卤(如氯化镁等)；酸类凝固剂，如葡萄糖酸―δ―内酯(化学式为 C6H10O6，简称 GdL)。 凝固剂种类对豆腐中异黄酮含量有影响。二者的关系如图1所示。 凝固剂添加量对豆腐的品质也有影响。将大豆泡发后，与水按1：4的比例磨成豆浆，以MgCl2为例，研究结果如图2所示。 豆腐中还含有丰富的蛋白质和钙，不含胆固醇，容易消化吸收。但过量食用，会阻碍人体对铁的吸收，而且容易出现腹胀、腹泻等症状。 依据文章内容回答下列问题。 （1）大豆异黄酮的物理性质有　 　 (写出一条即可)。 （2）大豆异黄酮中碳元素的质量分数计算式为　 　。 （3）由图1可知，用　 　凝固剂制作的豆腐异黄酮含量最高。 （4）判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。 ①MgCl2添加的越多，豆腐的保水性越好。　 　 ②豆腐营养丰富，多吃对身体无害。　 　 （5）由图2可知，豆腐产率与MgCl2添加量的关系为：其他条件相同时，MgCl2添加量在0.35%～0.71%之间时，　 　 。 答案解析部分 1．【答案】（1）+5 （2） （3）从正极自外电路到达负极 （4）如果对废弃的磷酸铁锂电池加以回收利用，则电动汽车环保；如果对废弃的磷酸铁锂电池不加以回收利用，则电动汽车不环保。 【解析】【解答】(1)根据化合物中各元素正、负化合价代数和为零，设磷元素化合价为y，则1+2+y+(-2)×4=0，解得y=+5，故磷酸亚铁锂中磷元素化合价为+5价； (2)五氟化磷和水反应生成氢氟酸和磷酸，化学反应方程式为：PF5+4H2O=5HF+H3PO4； (3) 充电过程中，磷酸亚铁锂中的部分锂离子脱出，经电解质传递到负极，嵌入负极碳材料同时从正极释放出电子，自外电路到达负极， 故充电过程中电子的流向为：从正极自外电路到达负极； (4)磷酸铁锂电池对环境危害极大，故如果对废弃的磷酸铁锂电池加以回收利用，则电动汽车环保，如果对废弃的磷酸铁锂电池不加以回收利用，则电动汽车不环保。 【分析】(1)根据化合物中各元素正、负化合价代数和为零分析； (2)根据化学方程式书写知识分析； (3)根据题意分析； (4)根据题意分析。 2．【答案】（1）氨气为有刺激性气味的气体（或密度小于空气，或极易溶于水） （2）；化合 （3）氨气极易溶于水 【解析】【解答】（1）不需要化学变化就能表现出来的性质是物理性质。根据材料可知氨气的物质性质是，氨气(NH3)是一种有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水。 （2）氨气与氯化氢反应生成氯化铵，其化学反应方程式为 ，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应。 （3）根据资料，氨气极易溶于水，所以可通过洒水的方式吸收泄露的氨气。 【分析】根据物理性质是不需要通过化学变化表现出来的性质是物理性质，氨气的物性是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水；氨气和氯化氢反应生成氯化铵，水和氨气反应生成氨水来解答。 （1）不需要化学变化就能表现出来的性质是物理性质。根据材料，氨气(NH3)是一种有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水，水溶液叫氨水(NH3·H2O)，呈碱性，氨气与氯化氢气体相遇产生白烟、生成氯化铵，说明氨气的物理性质为有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水。故填氨气为有刺激性气味的气体（或密度小于空气，或极易溶于水）； （2）氨气与氯化氢反应生成氯化铵，其化学反应方程式为 ，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应。故填；化合； （3）根据资料，氨气极易溶于水，所以可通过洒水的方式吸收泄露的氨气。故填氨气极易溶于水； 3．【答案】（1）硫；+4 （2）；氧气 4．【答案】（1）聚丙烯或（C3H6）n；合成纤维 （2）过滤性；屏蔽性 （3） （4） （5）催化裂化；丙烷脱氢或PDH 【解析】【解答】 (1)由题中信息可知，口罩的核心材料熔喷布主要以聚丙烯为原料，日常生活中用得最多的有机合成材料是塑料、合成纤维、合成橡胶； （2）由文中资料可知，熔喷布是良好的口罩材料，是因为它具有很好的过滤性、屏蔽性等优点； （3） 丙烯完全燃烧生成二氧化碳和水，方程式为、； （4） 一定条件下，丙烷气体（C­3H8）分解可以制得丙烯气体，同时生成氢气，反应的化学方程式为、； （5） 我国生产丙烯份额最多的方法是催化裂化， 由图2可知2015-2025年，全球各地区采用裂解和FCC生产丙烯份额均有下降趋势，而 丙烷脱氢或PDH工艺法所产丙烯份额有逐步上升趋势。 【分析】根据文中信息及图像的变化情况，结合方程式书写原则分析。 5．【答案】(1) 电子 (2) 原子 C (3) BC (4) B 【解析】【解答】（1）汤姆孙发现原子内有带负电荷的微粒，根据原子的构成可知，带负电的微粒是电子。 （2）金箔属于金属单质，是由原子直接构成的；通过卢瑟福实验，可推出的原子结构模型为中间有一个很小的核的模型即图1中的C。 （3）α粒子由2个质子和2个中子构成，质子带正电，中子不带电，所以α粒子带正电；原子核也带正电，所以当α粒子轰击金箔时，不可能出现被原子核吸引而靠近原子核的运动轨迹。即当α粒子轰击金箔时，图2所示的运动轨迹不可能是BC。 （4）α粒子由2个质子和2个中子构成，氦原子核内也有2个质子和2个中子（电子质量很小，可忽略不计），所以一个α粒子的质量和一个氦原子质量最接近。 【分析】（1）根据汤姆孙发现原子内有带负电荷的微粒，带负电的微粒是电子分析。 （2）金属单质是由原子直接构成的。 （3）根据α粒子带正电，原子核也带正电，分析判断。 （4）根据α粒子由2个质子和2个中子构成，氦原子核内也有2个质子和2个中子（电子质量很小，可忽略不计），进行分析。 6．【答案】（1）石墨烯 （2）锂电池循环寿命和能量密度均较高 （3）+5 （4）过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，性能下降 7．【答案】（1）导热 （2）CaO+H2O=Ca(OH)2 （3）溶解 （4）温度升高，分子间的间隔变大 8．【答案】（1）常温下是天蓝色的气体；有难闻的鱼腥气味 （2）化学 （3） （4）C 【解析】【解答】（1）纯净的臭氧在常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥气味，故物理性质有常温下是天蓝色的气体、有难闻的鱼腥气味。 （2）臭氧处理饮用水时，利用它具有强氧化性的化学性质； （3）根据反应前后原子的种类和数目不变，2个臭氧分子会转化成3个氧分子，故方框中微粒的图示为 。 （4）A、臭氧的漂白作用是氯气的15倍之多，故正确，不符合题意； B、由氧气制得臭氧的过程中，有降温液化的物理变化，也有氧气转化成臭氧的化学变化，故正确，不符合题意； C、臭氧在生产生活中有很多用途，但它是空气质量播报中提及的大气污染物，对人类有益也有害，故错误，符合题意； D、臭氧稳定性差，不利于储存，其应用可能会受到限制，故正确，不符合题意； 故答案为：C。 【分析】（1）物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫做物理性质。例如，颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度等都属于物质的物理性质。 （2）根据臭氧具有强氧化性，属于化学性质分析。 （3）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，分析判断。 （4）根据资料，找出臭氧的性质、用途，进行分析。 （1）纯净的臭氧在常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥气味，故物理性质有常温下是天蓝色的气体、有难闻的鱼腥气味； （2）臭氧处理饮用水时，利用它具有强氧化性的化学性质； （3）根据反应前后原子的种类和数目不变，2个臭氧分子会转化成3个氧分子，故方框中微粒的图示为 ； （4）A、臭氧的漂白作用是氯气的15倍之多，A正确； B、由氧气制得臭氧的过程中，有降温液化的物理变化，也有氧气转化成臭氧的化学变化，B正确； C、臭氧在生产生活中有很多用途，但它是空气质量播报中提及的大气污染物，对人类有益也有害，C错误； D、臭氧稳定性差，不利于储存，其应用可能会受到限制，D正确。 故选C。 9．【答案】（1）CaO+H2O=Ca(OH)2； （2）促进反应发生，防止松花蛋变质 （3）食醋 （4）铅为有害元素，密陀僧主要成分为氧化铅 10．【答案】（1）1；3H （2）否；我国食盐主要来源于井矿盐，海盐占比并不高 （3）bd；蒸馏；不向海洋中投放垃圾；清理海岸垃圾；做好海洋保护宣传 【解析】【解答】（1）原子中质子数＝电子数，氚的原子核由1个质子和2个中子构成， 则原子核外有1个电子。 “2H”表示原子核含1个质子和1个中子，氚质子数为1，中子数为2，则氚的符号可表示为 3H 。 （2） 我国食盐主要来源于井矿盐，海盐占比并不高 ，所以没有必要进行 囤盐 。 （3） 水变成水蒸气的过程中，只是物质状态发生变化，即分子间隔变化，分子仍中无规则运动，分子质量、分子种类都没有发生变化，故选bd。 图示中装置得到的淡水过程与蒸馏过程原理相同。 不向海洋中投放垃圾；清理海岸垃圾；做好海洋保护宣传等都可保护海洋。 【分析】（1）根据原子中质子数＝电子数，氚质子数为1，中子数为2分析； （2）根据我国食盐主要来源于井矿盐，海盐占比并不高分析； （3）根据物质状态的变化只是分子间隔发生变化，蒸馏原理及保护海洋措施分析。 11．【答案】（1）二氧化氯 （2）受热或者见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性（答其中一点即可） （3）B；D （4）SO2；对设备要求较高，或产品纯度不高，或后续处理费用较大（答其中一点即可） 【解析】【解答】（1）ClO2的名称是二氧化氯； （2）ClO2的化学性质有受热或者见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质； （3）A、84消毒液（含NaClO）含有氯元素，属于含氯消毒剂，不符合题意； B、双氧水不含氯元素，不属于含氯消毒剂，符合题意； C、氯气含有氯元素，属于含氯消毒剂，不符合题意； D、过氧乙酸（C2H4O3）不含氯元素，不属于含氯消毒剂，符合题意。 故答案为：BD. （4）工业生产ClO2的常见还原剂二氧化硫、盐酸、氯化钠、甲醇 (CH3OH) 等，其中二氧化硫是由硫元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，化学式为SO2。根据题干，现有的生产方法存在的问题有对设备要求较高，或产品纯度不高，或后续处理费用较大。 【分析】（1）根据化合物的读法从右读到左来解答； （2）根据二氧化氯的化学性质是受热或者见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性来解答； （3）根据含有氯元素的消毒剂是含氯消毒剂来解答； （4）根据氧化物的概念是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，现有生产方法的问题是对设备要求较高，或产品纯度不高，或后续处理费用较大来解答。 （1）根据“先读后写”，ClO2的名称是二氧化氯； （2）ClO2的化学性质有受热或者见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质； （3）A、84消毒液（含NaClO）含有氯元素，属于含氯消毒剂，故错误； B、双氧水不含氯元素，不属于含氯消毒剂，故正确； C、氯气含有氯元素，属于含氯消毒剂，故错误； D、过氧乙酸（C2H4O3）不含氯元素，不属于含氯消毒剂，故正确； 故选BD； （4）工业生产ClO2的常见还原剂二氧化硫、盐酸、氯化钠、甲醇 (CH3OH) 等，其中二氧化硫是由硫元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，化学式为SO2； 根据题干，现有的生产方法存在的问题有对设备要求较高，或产品纯度不高，或后续处理费用较大。 12．【答案】（1）K、S （2）38.6% （3）钠燃烧为黄色火焰 （4） 【解析】【解答】（1）根据材料可知，黑火药由硝酸钾、木炭和硫粉混合而成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，故黑火药爆炸时，除生成二氧化碳、氮气外，其它产物中一定还含有K、S两种元素，故答案为：K、S； （2）KNO3中钾元素的质量分数为，故答案为：38.6%； （3）根据材料可知，氯化钠和硫酸钠等物质在火焰中灼烧时会发出黄色光芒，氯化钠和硫酸钠均含有钠元素，故钠燃烧为黄色火焰，故答案为：钠燃烧为黄色火焰； （4）镁粉在空气中燃烧生成氧化镁的化学方程式为，故答案为：. 【分析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变进行解答； （2）根据，进行计算； （3）根据材料信息进行解答； （4）根据化学方程式的书写规则进行解答. 13．【答案】（1）碱 （2）酸电离出的氢离子和碱电离出的氢氧根离子结合成水的过程（或） （3） （4）A；C 【解析】【解答】（1）凡物质的水溶液有苦溜味，跟酸接触后会失去原有特性，且使石蕊变蓝的物质叫碱。碳酸钠能与酸反应，失去原有特性，且碳酸钠能使紫色石蕊试液变蓝，故根据朴素的酸碱理论，Na2CO3属于碱； （2）酸碱电离理论：电离时所生成的阳离子全部是H+的化合物叫酸，电离时所生成的阴离子全部是OH-的化合物叫碱。故酸碱反应的实质是：酸电离出的氢离子和碱电离出的氢氧根离子结合成水的过程； （3）酸失去一个质子后形成的物质叫做该酸的共轭碱，故碳酸的共轭碱是：； （4）A、酸碱电离理论：电离时所生成的阳离子全部是H+的化合物叫酸，电离时所生成的阴离子全部是OH-的化合物叫碱，故酸碱电离理论认为酸碱是两种不同的物质，故正确； B、酸碱电离理论认为氢元素是酸中必不可少的元素，故不正确； C、酸碱质子理论：任何能给出质子的物质（分子、原子或离子）都是酸，故酸碱质子理论认为酸和碱可以是分子，也可以是离子，故正确； D、酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围，但是具有局限性，故不正确。 故答案为：AC。 【分析】（1）根据朴素的酸碱理论，进行分析。 （2）酸碱反应的实质是：酸电离出的氢离子和碱电离出的氢氧根离子结合成水的过程。 （3）酸失去一个质子后形成的物质叫做该酸的共轭碱。 （4）根据题意，酸碱电离理论，进行分析。 14．【答案】（1）汽油 （2）锂电池轻便、比能量高 （3）（氢）分子间有间隔 （4） 15．【答案】（1）A （2）氮肥 （3） （4）错；对 （5）温度越高，碳酸氢铵分解率越大，肥效降低越快 【解析】【解答】(1)钾肥中含有钾元素。A中氯化钾含有钾元素，属于钾肥；B中磷酸二氢钙含有磷元素，属于磷肥；C中尿素含有氮元素，属于氮肥， 故答案为：A； (2)根据图1可知，氮肥所占比例最大，其次是复合肥，再其次是磷肥，最小的是钾肥，故填氮肥； (3)碳酸氢铵的化学式为 ，则其中氮元素的质量分数为 ，故填； (4)①化肥使用时需要合理使用，过量使用时会造成土壤污染和水体污染，故填错； ②农家肥与化肥混合使用，在提高肥效的同时，减少养分损失，对农作物生长及保护土壤起到良好作用，正确，故填对； (5)根据图2可知，温度越高，碳酸氢铵分解率越大，肥效降低越快，故保存时要放在阴暗处且避免高温天气使用。故填温度越高，碳酸氢铵分解率越大，肥效降低越快。 【分析】（1）含有钾元素的化肥称为钾肥； （3）元素的质量分数=元素的总质量÷相对原子质量×100%； （4）应合理使用化肥。 16．【答案】（1）碳排放趋近于(或对大气臭氧层没有影响或最环保) （2）SiO2、Al2O3 （3）铝 （4）冻融循环次数相同时，普通混凝土的强度损失率高于陶粒混凝土 （5）对；对；对 【解析】【解答】（1）二氧化碳跨临界直冷制冰技术的优点是碳排放趋近于、对大气臭氧层没有影响、最环保； （2）氧化物由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。石灰石和粘土的主要成分中，属于氧化物的有SiO2和Al2O3； （3）由图铝1可知，相同条件下，转桶材料为铝时制冰量较 大； （4）根据图2可知冻融循环次数相同时，普通混凝土的强度损失率高于陶粒混凝土，故陶粒混凝土的抗冻性优于普通混凝土； （5）①水泥是以石灰石（主要成分为CaCO3）、粘土（主要成分为SiO2、Al2O3等）等为原料，在高温条件下发生一系列反应制得的硅酸盐材料，故水泥是一种硅酸盐材料，说法正确； ②制冰技术是速滑馆建设的关键，中国建设团队采用了冬奥场馆历史上第一次使用的新技术——二氧化碳跨临界直冷制冰技术，故“冰丝带”场馆建设应用了新的科学技术，说法正确； ③制冰技术可控制冰面温差在 0.5 ℃以内，制冰更加均匀，这在以 0.001 秒计时的高水平竞技中尤为关键，冰面下是混凝土冰板层，施工中需使用专用抗冻混凝土以保证冰面质量，故制冰技术和冰下混凝土工艺都会影响冰面质量，说法正确。 【分析】（1）根据题干中关于此技术的描述进行分析 （2）根据氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物进行分析 （3）根据二氧化碳的蒸发温度和制冰量的关系进行分析 17．【答案】（1）镁呈银白色（合理即可） （2）Mg2+ （3）-3 （4）制造烟花(或照明弹或镁合金等)；3：2 （5）A 18．【答案】（1）合成 （2） （3）C；D （4）“水的沸腾”过程中只是状态的改变，分子种类不变，属于物理变化；“水热分解”过程中分子种类发生改变，属于化学变化 19．【答案】耐腐蚀、硬度大；D；过滤；使氧化铁完成反应；Fe3+、H+、SO42+； 20．【答案】（1）B （2）在其他条件相同时，氧气体积分数在32%~60%范围内，氮氧混合气中氧气体积分数越大，潜水员下潜的最大深度越小 （3）C （4）密度过小 （5）避免潜水员出现“氮麻醉”（或语音失真、体温过低等） （6）C 【解析】【解答】(1)空气压缩前后：氧气体积分数不变，A不正确；分子间隔变小，B正确；分子体积不变，C不正确； 故答案为：B； (2)根据表格中的信息可知，其它条件相同时，氧气体积分数在32%~60%范围内，氮氧混合气中氧气的体积分数越大，潜水员最大下潜深度越小； (3)根据表格中的信息，最大下潜深度为35m时，应选择氧气体积分数为32%~40%的氮氧混合气， 故答案为：C； (4)根据题中信息可知，因为氦气的密度过小，使潜水员在与岸上工作人员交流时声音传播受到影响； (5)根据题中信息可知，高压氖氧混合气作为潜水呼吸气可以避免语音失真、体温过低等状况； (6)A、根据表格中的信息可知，潜水呼吸气中氧气含量越高，潜入的深度越浅，所以并不是潜水呼吸气中氧气含量越高越好，故A不正确； B、根据题中信息可知，氦气、氖气在血液中的溶解能力都明显小于氮气，故B不正确； C、根据题中信息可知，高压氦氧混合气作为潜水呼吸气时，由于氦气热传导系数高，潜水员会出现体温过低的症状，故C正确； 故答案为：C。 【分析】根据分子的性质，以及题中信息解答。 21．【答案】(1) 电子 (2) 原子 C (3) BC (4) B (5) 化学变化中，原子不可再分(或原子是化学变化中的最小粒子、或化学变化中，原子种类不变等) 22．【答案】（1）无色有刺激性气味，能溶于水 （2）H+ （3）分子在不断运动 （4）不能 （5）乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯和水，可达到解酒的目的 （6）降低血脂等 （7）(CH3COO)2Mg 【解析】【解答】（1）醋酸又叫乙酸（CH3COOH），常温下是无色有刺激性气味的液体，能溶于水，则乙酸的物理性质是无色有刺激性气味，能溶于水。 （2）酸是电离出的阳离子是氢离子的化合物，则食醋呈酸性是因为其水溶液中含有：氢离子，离子符号为H+。 （3）打开陈醋的瓶盖，浓郁的香气扑鼻而来，是醋酸分子在不断运动，被人闻到，则用微粒的观点解释其原因为分子在不断运动。 （4）铝和食醋反应，则家用铝盆不能用来盛放食醋。 （5）饮酒过量时，可用食醋来解酒，因为乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯和水，可达到解酒的目的，故食醋能用来解酒的原因是乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯和水，可达到解酒的目的。 （6）山西老陈醋中含游离氨基酸多达18种、含有多种维生素。还可促进胃液分泌，抑制血糖升高，降低血脂等，故山西陈醋除调味外还有降低血脂等功效。 （7）水壶内的水垢氢氧化镁与醋酸反应生成醋酸镁和水，则填：(CH3COO)2Mg。 【分析】（1）物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，主要包括颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性、延展性等； （2）酸是电离出的阳离子是氢离子的化合物； （3）分子总在不断运动； （4）铝和食醋反应； （5）乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯和水； （6）山西陈醋可促进胃液分泌，抑制血糖升高，降低血脂； （7）根据质量守恒定律分析。 23．【答案】（1）淡黄色 、粉末，其味微苦，略有涩味 （2） （3）GdL /葡萄糖酸―δ―内酯 （4）错；错 （5）随着MgCl2添加量的增加，豆腐产率先增大后减小，0.55时最大(只要在0.5-0.6范围内即可)。(或分段描述) 【解析】【解答】 (1)从短文中可找出大豆异黄酮(C15H10O4)，浅黄色粉末，气味微苦，略有涩味 ，属于其物理性质，故填： 略有涩味 ； (2) 根据大豆异黄酮的化学式C15H10O4 可知，大豆异黄酮中碳元素的质量分数等于碳原子的相对原子质量乘碳原子的数量与大豆异黄酮的相对分子质量的比值，即； （3）由图1可柱状图可知， 分别用石膏、盐卤和GdL凝固剂制作的豆腐，使用GdL时，豆腐中异黄酮含量最高，故填：GdL ； (4)① 由图2可知，豆腐的保水效果受 MgCl2 的添加量影响，呈先上升后下降趋势，故 MgCl2添加的越多，豆腐的保水性越好，说法不正确；故填： 错 ； ②豆腐虽然营养丰富，但是多吃会对身体增加负担，故豆腐营养丰富，多吃对身体无害，说法不正确。故填：错 ； (5)由图2可知，豆腐产率与MgCl2添加量的关系，豆腐产率呈先上升后下降趋势， 在0.5-0.6范围内豆腐产率最大。故填：随着MgCl2添加量的增加，豆腐产率先增大后减小，0.55时最大(只要在0.5-0.6范围内即可)，(或分段描述) ； 【分析】认真看清图中的意义，横坐标和纵坐标分别表示什么含义，结合题意答题。 学科网（北京）股份有限公司 $$