2025年中考化学二轮复习题型：科学探究题

2025年中考化学二轮复习题型：科学探究题 1．关于酸的研究是一项重要的课题。某小组以“研究硝酸（）的性质”为主题开展了以下项目式学习。 【任务一】硝酸的物理性质 (1)同学们通过查阅资料可知，纯硝酸为无色透明液体，有窒息性刺激气味。浓硝酸是无色透明的液体，易挥发，露置在空气中会产生白雾（与浓盐酸相同）。浓硝酸敞口放置一段时间后质量分数会 （填“变大”或“不变”或“变小”）。 【任务二】硝酸的化学性质 (2)不稳定性：浓、稀硝酸性质相差很大，如稀硝酸相对稳定，但浓硝酸不稳定，遇光或热会分解生成二氧化氮气体、水和某助燃单质。请写出浓硝酸受热发生反应的化学方程式： 。 (3)酸性：稀硝酸具有酸的通性。 ①将氧化铁加入装有稀硝酸的试管中，观察到的现象是 ②在探究稀硝酸（）与氢氧化钠溶液中和反应的实验时，小张同学忘记滴加无色酚酞溶液，无法判断反应进行到何种程度，同学们决定对反应后溶液中溶质的成分进行探究。 【查阅资料】a．溶液显中性； b．硝酸可与Zn、Cu等多种金属反应生成相应的硝酸盐，但不生成 【提出问题】反应后溶液中的溶质是什么？ 【作出猜想】 (4)猜想一： 猜想二： 猜想三：和 【设计方案】 (5) 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量反应后的溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液 猜想一错误 ②另取少量反应后的溶液于试管中，加入碳酸钙 猜想三正确 【拓展延伸】小张同学将Cu片分别放入两支试管中，并逐滴滴入稀盐酸和稀硝酸，发现滴入稀盐酸的试管中无明显现象；滴入稀硝酸的试管中Cu片逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色并产生气泡，经验证，该气体不是氢气。 【交流与反思】 (6)根据已掌握知识和上述实验分析，稀盐酸与稀硝酸溶液中因解离出的 不同，化学性质有较大差异。 2．炎炎夏日，市面上不同种类的饮料受到同学们的青睐，某小组同学对自制苏打水饮料产生了浓厚的兴趣。在老师的帮助下对“苏打水”的成分性质、配制“苏打水”、模拟“苏打水”治疗胃酸过多、自制可口“苏打水”饮料等展开了项目式探究。 (1)任务一：认识“苏打水” 【查阅资料】苏打水是碳酸氢钠的水溶液，并添加甜味剂和香料的一类弱碱性饮品。碳酸氢钠俗称 。小组同学买了某品牌苏打水饮料，欲在实验室测定该饮料的酸碱度， ，与标准比色卡对照，读数pH为8，与包装上的说明相符，呈弱碱性。 (2)任务二：配制“苏打水” 【进行实验】小组同学欲在20℃下配制100 g溶质质量分数为0.8%的苏打水，经计算需要碳酸氢钠的质量为 g，同学们经历了称量、量取、溶解等步骤成功配制了苏打水。根据碳酸氢钠的溶解度曲线分析，配制的苏打水溶液属于 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (3)任务三：模拟“苏打水”治疗胃酸过多 同学们用配制的苏打水和稀盐酸在实验室模拟治疗胃酸过多症的过程并对反应后溶液的成分进行了探究。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量苏打水，向其中滴加稀盐酸 反应后稀盐酸有剩余 ②取少量反应后的溶液于试管中，滴加硝酸银溶液 有白色沉淀产生 【反思评价】 i.步骤②发生反应的化学方程式为 。 ii.组内某同学认为通过上述实验得出反应后稀盐酸有剩余的结论不科学，理由是 。 任务四：自制可口“苏打水” 【小组交流】在老师的讲解下同学们认识到自制苏打水时碳酸氢钠的含量不能太多，否则会发生胃胀腹痛的不良反应，而且口感欠佳。 【成果分享】为了使苏打水口感更佳，小组内同学根据个人的甜度喜好，在制作时加入了一定量的蔗糖晶体，成功制得了可口的“苏打水”。 3．松花蛋是我国特有的一种传统美食。某课外活动小组的同学对“松花蛋制作”进行了如下探究。 探究一：松花蛋的酸碱性。 (1)同学们取少量松花蛋粉（用于制作松花蛋泥的原料），加入足量水，搅拌，过滤。在滤液中滴入 ，滤液变红色，证明滤液中含有碱性物质。此时滤液的pH （填“>”“<”或“=”）7。 探究二：滤液中的碱性物质。 【提出问题】滤液中的碱性物质是什么？ 【查阅资料】松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱（Na2CO3）等。 【分析推理】 (2)松花蛋粉加水调和时发生如下反应：， （写化学方程式）。 【提出猜想】 (3)猜想一：只有NaOH；猜想二：有NaOH和Ca（OH）2；猜想三：有 。 【实验探究】 (4) 操作 现象 结论 取滤液少许，向其中加入过量的稀盐酸 无明显现象 猜想 不成立 另取滤液少许，向其中加入 溶液 猜想 成立 【项目拓展】 (5)为了使松花蛋产生美丽的松花，传统工艺中加入密陀僧（主要成分为氧化铅），目前密陀僧已逐渐被硫酸锌取代，制得无铅松花蛋。从人体健康角度分析，这一工艺改进的原因是既能防止 ，又能补充人体所需的锌元素。 4．化学兴趣小组对“可乐除铁锈”实验展开探究。同学们将几枚生锈的铁钉放入某品牌的可乐中，观察到铁钉表面有气泡产生，容器底部沉有固体物质。取出铁钉后用水清洗，铁钉恢复光亮。 I、容器底部固体成分探究。 【实验探究1】取出容器底部剩余的固体物质，用水清洗后干燥，分成甲、乙两份备用。 实验操作 实验现象 解释与结论 ①用磁铁靠近固体物质甲 固体物质 （填“能”或“不能”）被吸引 固体物质中不含铁单质 ②将固体物质甲放入20% 的盐酸中 固体逐渐消失，溶液变成黄色 固体物质主要是氧化铁，化学反应方程式为 Ⅱ、溶液中逸出气体成分探究。 【猜想假设】气体中除了可乐本身含有的CO2外，可能还有H2。 【查阅资料】①H2可以还原CuO，生成Cu和H2O。 ②无水硫酸铜为白色固体，遇水变蓝。 【实验探究2】将逸出气体依次通过如图的组合装置。 （1）NaOH溶液的作用是 。 （2）实验过程中观察到 现象，证明逸出气体中含有氢气。 Ⅲ、深入探究 【提出问题】铁钉表面已变光亮，而容器底部有大量铁锈剩余的原因是什么？ 【猜想假设】①可乐太少，酸性物质量不足。②可乐酸性弱，与铁锈反应太慢。 【实验探究3】取可乐与锈铁钉反应后的剩余液，测得溶液仍然呈酸性，猜想①不成立。 【查阅资料】3%的稀盐酸pH约为1，某品牌可乐的pH值为3.39，质量分数为3%的稀盐酸比该品牌可乐的酸性 （选填“弱”或“强”）。 【实验探究4】取另一份固体物质乙放入3%的稀盐酸中，振荡，观察无明显现象。 【实验结论】对比【实验探究1】和【实验探究4】的不同反应现象可得出：化学反应速率与反应物的 有关。猜想②成立。 【合理推测】可乐能快速去除铁钉表面铁锈的真正原因是：铁锈结构疏松多孔， 。 5．“返青粽叶”是不法商家采取化学染色手段，在浸泡粽叶时加入某种常见可溶性铜盐，使其表面光鲜，色泽鲜绿，人吃了这种粽子可能会导致铜中毒。 I.初步鉴别 新鲜粽叶在制作过程中要经过高温蒸煮而呈深绿偏灰黑或淡黄色。你认为可通过 的方法鉴别所买粽叶是否为返青粽叶。 Ⅱ.成分探究 【提出问题】浸泡液中加入的可溶性铜盐可能是什么？ 【猜想与假设】 猜想一：硫酸铜             猜想二：硝酸铜 猜想三： 。 【进行实验】 步骤 操作 现象 结论及分析 1 将返青粽叶进行加热水煮，闻味道 有淡淡的硫磺味 所用铜盐中含有 元素。依据的定律是 。 2 取步骤1所得液体，加入适量的 溶液。 产生 色沉淀 猜想一成立。发生反应的化学方程式为 。 【拓展思考】事物具有两面性。农业上也常用硫酸铜溶液和熟石灰混合制取农药波尔多液，该过程不能选用铁桶作为容器的原因是 （用化学方程式表示）。 6．某化学兴趣小组同学发现有一瓶标签受损、久置的某溶液，受损标签如图所示。 该小组同学对这瓶溶液进行了如下探究： 【提出问题】这瓶溶液是什么物质的溶液？ 【猜想与假设】老师提示：原溶液只可能是以下三种溶液中的一种： 猜想① 氢氧化钠溶液   猜想② 碳酸钠溶液   猜想③ 硫酸钠溶液 【查阅资料】Na2SO4溶液和BaCl2溶液均呈中性 【实验探究一】 同学 实验操作 实验现象及结论 同学相互评价 甲 溶液变红 猜想①成立 乙同学认为此方案结论不正确，你认为 他的理由是 。 乙 有气泡产生 猜想②成立 丙同学认为：猜想①的溶液久置也能变质，加入足量的稀盐酸也能产生气泡 【实验探究二】 丙同学重新设计了如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一：取少量样品溶液于试管中，加入过量的BaCl2溶液，振荡 猜想①正确，且已部分变质。 步骤二：静置，取少量上层清液于试管中，滴加 溶液 溶液变红 【交流与讨论】：大家认为该实验方案仍然存在缺陷，如果氢氧化钠溶液已经完全变质，则无法得出正确的结论。 【实验反思】 （1）氢氧化钠易变质，为防止其变质，该药品必须 保存。 （2）倾倒液体时，注意标签朝手心。 7．碳酸钠在生活中具有广泛的用途，百色六中化学兴趣小组为探究碳酸钠的化学性质，进行了如下实验：向盛有适量碳酸钠溶液的四支试管中分别加入下列试剂，实验现象记录如下： 试管编号 1 2 3 4 加入试剂 无色酚酞溶液 稀盐酸 澄清石灰水 氯化钡溶液 实验现象 有气泡产生 有白色沉淀产生 有白色沉淀产生 （1）写出试管编号为“4”发生反应的化学方程式 。 （2）化学兴趣小组的同学对反应后溶液中溶质的成分进一步探究：小组同学将试管3中的物质过滤，得到滤液A。 【提出问题】滤液A中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】猜想一：NaOH： 猜想二：NaOH和Na2CO3： 猜想三： 。 猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca（OH）2。 【活动探究】 （3）小组讨论：有同学认为猜想四不成立，原因是 。 （4）进行实验： 实验操作 实验现象 实验结论 方案甲：取少量滤液A于试管中，加入过量的稀盐酸 有气泡生成 猜想 成立 方案乙：取少量滤液A于试管中，加入适量的Ba（NO3）2溶液 产生 【反思与评价】 （5）碳酸钠溶液呈 性，可以和盐酸、氢氧化钙、氯化钡等物质发生反应。 （6）要验证反应后物质的成分，既要考虑生成物，还应考虑 。 8．碳酸钠在生活中有广泛的用途，某化学兴趣小组为探究碳酸钠的化学性质，进行了如下实验： (1)向盛有适量碳酸钠溶液的四支试管中分别加入下列试剂，实验现象记录如下： 试管编号 1 2 3 4 加入试剂 无色酚酞试液 稀盐酸 澄清石灰水 氯化钡溶液 实验现象 有气泡产生 有白色沉淀产生 有白色沉淀产生 试管3中发生反应的化学方程式为 ，该反应的基本类型是 反应。 化学兴趣小组的同学对反应后溶液中溶质的成分进一步探究：小组同学将试管3中的物质过滤，得到滤液A。 【提出问题】滤液A中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】 (2)猜想一：NaOH 猜想二：NaOH和Na2CO3 猜想三： 。 猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca（OH）2 【活动探究】 (3)小组讨论：有同学认为猜想四不成立，原因是 。 (4)进行实验： 实验操作 实验现象 实验结论 方案甲：取少量滤液A于试管中，加入过量的稀盐酸 有气泡生成 猜想 成立 方案乙：取少量滤液A于试管中，加入适量的Ba（NO3）2溶液 【反思与评价】 (5)碳酸钠溶液呈 性，可以和盐酸、氢氧化钙、氯化钡等物质发生反应。 (6)要验证反应后物质的成分，既要考虑生成物，还应考虑 。 9．蚊子、蚂蚁等叮咬人体后，会向人体注射蚁酸，使皮肤红肿、瘙痒。某兴趣小组同学对蚁酸产生了兴趣，决定对蚁酸进行探究。 【查阅资料】甲酸的俗名叫蚁酸，是一种有机酸，化学式为HCOOH。在隔绝空气加热时会分解生成水和一种气体氧化物。 【提出问题】这种气体氧化物的成分是什么？ 【推断与猜想】根据蚁酸的化学组成，小组同学对气体氧化物的成分提出猜想。 猜想一：二氧化碳      猜想二：一氧化碳 【进行实验】为了证明自己的猜想，同学们经过讨论，将蚁酸分解产生的气体通过图所示的装置（铁架台已略去），观察现象。 （1）装置B的作用是 。 （2）实验时装置A中无明显变化，则猜想一 （填“成立”或“不成立”）。 （3）实验时装置C中的实验现象是黑色固体逐渐变成红色，装置A和D中的现象是 ，得出猜想二成立的结论。 （4）装置D中反应的化学方程式是 。 【再探究】小组同学还想探究蚁酸一定是酸性的结论，你认为他们的方法应该是 。 【实验结论】蚁酸，是一种酸，在隔绝空气加热时会分解生成水和一氧化碳。 10．某兴趣小组想探究家中厨房所用的某种洗涤剂粉末的成分，在老师指导下，进行了大胆地猜想与实验。 【提出问题】洗涤剂粉末中主要含有哪些物质？ 【作出猜想】 (1)根据所学酸碱盐知识作出以下猜想： 猪想一：含有； 猜想二：含有 ； 猜想三：含有和。 【实验探究】 (2)取洗涤剂粉末，加水溶解得到无色溶液，对洗涤剂溶液进行如下实验操作，请完成表格： 实验操作 实验现象 实验结论 Ⅰ.用试纸测洗涤剂溶液的酸碱度 洗涤剂溶液的大于7 溶液显 (选填“酸”“碱”或“中”)性 Ⅱ.取适量洗涤剂溶液于试管中，滴加少量的稀盐酸 未观察到有气泡产生 溶液中不含有 Ⅲ.另取适量洗涤剂溶液于试管中，加入稍过的溶液 溶液中含有 Ⅳ.取Ⅲ中上层清液于另一试管中，滴加几滴 (填试剂名称) 有蓝色沉淀生成 溶液中含有 【实验结论】该洗涤剂粉末中含有和。 【交流讨论】 (3)小组同学一致认为实验操作Ⅱ的结论不严谨，理由是 。 (4)实验Ⅲ中加入稍过量的溶液的目的是 。 (5)实验Ⅳ中有蓝色沉淀生成的反应的化学方程式为 。 11．中国是茶的故乡，品茗饮茶在中国被视为生活之雅事。 I、种植茶树 (1)茶树适宜在pH为5~6的土壤中生长，土壤呈 （填“酸性”或“碱性”）。 (2)茶树生长过程中会将环境中的氟元素富集于体内，青少年缺氟易导致 。 Ⅱ、泡制茶汤 (3)选择茶具：现选用三种不同材质的茶具泡某品牌龙井茶，测量茶汤中风味物质儿茶素类和咖啡碱的含量。测量结果如下： 浸泡时间（min） 儿茶素类含量（mg/g） 咖啡碱含量（mg/g） 紫砂壶 瓷质盖碗 玻璃杯 紫砂壶 瓷质盖碗 玻璃杯 2 155 162 151 25 26 26 4 201 223 214 32 36 35 以下属于该实验需控制的变量是 （填字母）。 a．水温    b．水量    c．水样    d．煮水方式    e．茶叶用量 结论：不同材质的茶具对茶汤风味虽有一定影响，但差异不大，生活中按需选择即可。 (4)选择水：茶汤的滋味和香气与水的酸碱度和矿化度有较大关系。经研究发现水的pH值越低，茶汤的品质越高：水的矿化度（钙、镁离子含量）越低，茶汤的品质越高。选取三种不同水样测量，结果见下表。三种水祥中最适合泡茶的是 。 水样 虎跑泉水 当地自来水 某品牌纯净水 pH 5.76 6.92 6.81 矿化度 低 高 低 Ⅱ、清洁茶具 长期使用的茶具中易出现茶垢（主要成分为碳酸钙），需定期清理。 (5)除垢原理 牙膏除垢：牙膏中有摩擦剂，利用摩擦作用，达到去污效果。 柠檬酸除垢：柠檬酸溶液能除垢的原因是 。 茶垢清洁剂除垢：茶垢清洁剂中的过碳酸钠遇热水产生大量气体，分解茶垢。 (6)自制除垢剂 ①现有50g质量分数为40%的柠檬酸溶液，将其稀释为除垢所需的质量分数为10%的柠檬酸溶液，需加水 g。 ②用碳酸钠和30%的过氧化氢溶液为主要原料制备过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2），理论上碳酸钠与过氧化氢溶液投料的质量比为 ；实际制备时该比值会偏低，主要原因是 。 12．某实验小组开展了如图有关碱的化学性质探究活动：      (1)实验1的目的是 。 (2)实验2中发生反应的化学方程式是 。 (3)小明另取一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液进行如实验3所示的实验，在实验中观察到溶液由红色变为无色后，小明想知道反应后所得溶液中除NaCl外，是否还含有其他溶质（不考虑酚酞），于是她向反应后的溶液中加入一种试剂，从而得出了结论。小萍加入的试剂可能是 。 (4)通过上述实验探究活动，可以总结出碱的化学性质是： ①碱能与酸发生中和反应；    ② 。 (5)在完成如实验3的实验中，小组同学观察到有气泡产生，讨论后大家一致认为氢氧化钠溶液已经变质。对其成分大家展开的猜想与验证： 【猜想与假设】猜想一是氢氧化钠和碳酸钠；猜想二： 。 【设计与验证】 ①小军为了验证猜想，他取样品与试管中，滴加氢氧化钙溶液到不再有沉淀产生为止，静置，然后向上层清液滴加无色酚酞，观察到溶液呈红色，他认为猜想一正确。你认为小军的结论对吗？ 说明原因 （用化学方程式回答）。 ②请你设计实验，验证该样品的成分 操作步骤 实验现象 实验结论 取样品置于试管，滴加足量的 溶液后静置，然后向上层清液滴加无色酚酞 猜想二正确 13．酸雨是一种常见的环境污染问题。化学兴趣小组的同学们选择了一个下雨天，对酸雨的成因、成分和防治展开了项目式学习。 任务一：分析酸雨的成因 【查阅资料】正常雨水的pH约为5.6，而酸雨是指pH<5.6的雨、雪或其他形式的降水。常见的酸雨有硫酸型、硝酸型和混合型。 【收集证据】同学们收集了一些刚降落的雨水水样，用pH计（测量pH的仪器）每隔五分钟测定一次雨水水样的pH，其数据如下： 测定时间 15：05 15：10 15：15 15：20 15：25 15：30 雨水的pH 4.95 4.95 4.94 4.88 4.86 4.85 【小组交流】 ①正常雨水显酸性的原因是 。 ②酸雨的形成是因为在降雨过程中，雨水溶解了空气中的 （填一种）等物质，并发生了一系列反应。在上述测定期间，雨水的酸性 （填“增强”“减弱”或“基本不变”）。 任务二：探究酸雨的成分 【查阅资料】当地的酸雨主要含有颗粒物，Na+、K+、、H+和以及少量的等。 【实验计划】验证酸雨中含有和。 【进行实验】同学们将收集到的酸雨按一定比例浓缩，静置，分别取少量上层清液于两只试管中，按如图所示完成下列实验。 方案 实验操作 实验现象 实验结论 1 向A试管中滴加几滴X 产生白色沉淀 含有 2 向B试管中滴加足量浓NaOH溶液，加热 有氨味 含有 【反思评价】 （1）X是 ，其发生反应的化学方程式是 。 （2）小明提出：若用足量浓 代替X和浓NaOH溶液，加热，只需进行一次实验即可得出最终结论，这一建议得到了其他同学的一致认可。 （3）同学们认为：酸雨中通常不含，理由是 。 任务三：讨论酸雨的防治 【表达交流】酸雨的危害不容忽视，防治酸雨刻不容缓。如何防治酸雨？请提出你的一条建议： 。 14．电镀是金属防锈的方法之一，某电镀厂有三个分别给金属表面镀锌、镀铜、镀银的车间，每个车间电镀液的溶质中只含有易溶的锌盐、铜盐和银盐中的一种物质。现取三个车间的电镀液于烧杯中，标为1、2、3号，某小组同学通过实验对三种电镀液中溶质成分进行探究。 【提出问题】三种电镀液中溶质的成分是什么？ 【探究实验1】 【表达与交流】甲同学认为2号电镀液中的溶质一定不是硫酸铜，请你对甲同学的结论给予评价 。 【探究实验2】 【反思与评价】乙同学认为3号电镀液中的溶质一定是硫酸锌，同学们认为他的结论不正确，理由是 。 【探究实验3】根据上述实验，丙同学取少量的1号电镀液与少量的2号电镀液混合，立即出现有白色沉淀生成的明显现象，由此小组同学确定了三种电镀液中分别含有的溶质的成分。 【解释与结论】探究实验3中发生反应的化学方程式为 ，请帮助他们将三种电镀液中溶质成分的化学式填写在烧杯的标签上 。 15．同学们对铁及其化合物的问题进行探究。 探究一：铁的应用 (1)《天工开物》中记载：取盐井水“入于釜中煎炼顷刻结盐”。煎炼时利用铁釜的 性，生活中，铁粉常用作脱氧剂，原理是 。 探究二：（羟基氧化铁）在化工、建筑、医药等方面有着广泛应用。 (2)火星探测器发回的信息表明，火星上存在，从而证明火星表面曾经存在过水，其理由为 。 (3)活性可除去石油开采过程中的有害气体，并获得，原理如下。 与氢氧化钠溶液吸收气体相比，除去的优点为 。 探究三：碳酸亚铁应用非常广泛，可以做补血剂、阻燃剂、催化剂，还可用于皮革生产。 (4)碳酸亚铁在空气中受热发生的反应为，它可以做阻燃剂的原因为 、 。 (5)的制备。某兴趣小组同学利用如图装置，通过与反应制取。 实验步骤如下: a．检查装置气密性，添加药品，并将导管末端插入中水面以下； b．装置中打开，关闭制取硫酸亚铁，并将整个装置内的空气排尽； c．操作开关，将中溶液导入中产生沉淀； d．将B中混合物分离提纯，获得纯净的碳酸亚铁产品。 步骤中应打开开关 （选填“”、“”或“”），并关闭其他开关，反应过程中控制装置温度在左右，原因为 。 (6)的含量测定．为确定某样品中的含量，称取固体做如图实验． （其它杂质与稀硫酸不产生气体；碱石灰是和的混合物） ①反应结束后，缓缓通一段时间的目的为 。 ②如果去掉装置，会使实验结果 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年中考化学二轮复习题型：科学探究题》参考答案 1．(1)变小 (2)4HNO3（浓）4NO2↑+2H2O+O2↑ (3)红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 (4)NaOH和NaNO3 (5) 无明显现象或溶液不变色 有气泡产生 (6)酸根离子 2．(1) 小苏打 在洁净干燥的玻璃片上放pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上 (2) 0.8g 不饱和 (3) 有气泡产生 或NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 反应会生成氯化钠，也会和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀 3．(1) 无色酚酞 > (2) (3)NaOH和Na2CO3 (4) 三 碳酸钠 产生白色沉淀 二 (5)铅中毒 4． 不能 除去逸出气体中的二氧化碳 玻璃管中的黑色固体变红，无水硫酸铜变蓝 强 浓度 可乐与生锈的铁钉反应生成的气体经过疏松的孔道中逸出，使铁锈脱落 5． 看颜色 氯化铜/ CuCl2 S 质量守恒定律 BaCl2/ Ba(NO3)2 白 / 6． 碳酸钠溶液为碱性也可使酚酞溶液变红 有白色沉淀产生 酚酞 密封 7． 溶液变红色 NaOH、Ca(OH)2 溶液中碳酸钠和氢氧化钙不能共存 白色沉淀 二 碱 反应物是否过量 8．(1) 溶液变红色 Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH 复分解 (2)NaOH和Ca（OH）2 (3)溶液中碳酸钠和氢氧化钙不能共存 (4) 产生白色沉淀 二 (5)碱 (6)反应物是否过量 9． 干燥气体 不成立 A中石灰水不变浑浊、D中石灰水变浑浊 取蚁酸溶液，滴加石蕊试液，溶液变为红色 10．(1)Na2CO3 (2) 碱 有白色沉淀生成 硫酸铜溶液（或氯化铜溶液或硝酸铜溶液） (3)即使含有Na2CO3稀盐酸也会先和NaOH反应，无法看到气泡 (4)检验且将碳酸钠除尽 (5)2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 11．(1)酸性 (2)龋齿 (3)abcde (4)虎跑泉水 (5)柠檬酸能与碳酸钙反应 (6) 150 53:85 过氧化氢会分解为水和氧气 12．(1)证明氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液显碱性； (2)； (3)铁粉或氧化铜； (4)碱能与酸碱指示剂作用，能与某些盐反应； (5) 碳酸钠/Na2CO3 不对 氯化钙或氯化钡 无明显变化 13． 雨水与空气中的CO2发生反应 SO2（或NO2） 增强 BaCl2溶液[或Ba（NO3）2溶液] BaCl2+（NH4）2SO4＝BaSO4↓+2NH4Cl[（NH4）2SO4也可以是H2SO4、Na2SO4、K2SO4等] Ba（OH）2溶液 会和H+发生反应 开发使用清洁能源（或其他合理答案） 14． 正确，2号电镀液中的溶质如果是硫酸铜，则硫酸铜和氯化钡反应会生成白色沉淀，和题中的无现象矛盾，所以2号电镀液中的溶质一定不是硫酸铜， 3号电镀液中加入氯化钡溶液出现白色沉淀，溶液中可能含有硫酸锌，也可能含硝酸银，二者与氯化钡反应均生成白色沉淀（或产生白色沉淀只能证明3号溶液中含有硫酸根离子或银离子）， 15．(1) 导热 铁生锈消耗氧气 (2)FeOOH 中含有氢、氧元素 (3)FeOOH 可循环利用 (4) 反应消耗氧气 生成二氧化碳可使可燃物与氧气隔绝 (5) K2 防止碳酸氢铵受热分解 (6) 使生成的二氧化碳被F中的碱石灰全部吸收 偏大 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$